浙江省寧波十校2025屆高三化學(xué)3月聯(lián)考試題含解析

PAGE27-浙江省寧波十校2025屆高三化學(xué)3月聯(lián)考試題（含解析）考生留意：1.答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用黑色字跡的簽字筆或鋼筆分別填寫在試題卷和答題紙規(guī)定的位置上。2.答題時(shí)，請(qǐng)依據(jù)答題紙上“留意事項(xiàng)”的要求，在答題紙相應(yīng)的位置上規(guī)范作答，在本試題卷上的作答一律無效。3.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Si-28S-32K-39Cl-35.5Cr-52Fe-56Cu-64I-127Ba-137選擇題部分一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）1.下列物質(zhì)中屬于堿性氧化物的是（）A.Al2O3 B.SO2 C.CaO D.NaOH【答案】C【解析】【詳解】A.Al2O3為兩性氧化物，故A不符合題意；B.SO2為酸性氧化物，故B不符合題意；C.CaO為堿性氧化物，故C符合題意；D.NaOH為堿，故D不符合題意。綜上所述，答案為C?！军c(diǎn)睛】堿性氧化物肯定是金屬氧化物，金屬氧化物可能是堿性氧化性，可能是酸性氧化物，可能是兩性氧化物。2.分液時(shí)須要用到的儀器是（）A. B. C. D.【答案】A【解析】【詳解】分液時(shí)須要用到的儀器是分液漏斗，燒杯、帶鐵圈的鐵架臺(tái)，故A符合題意。綜上所述，答案為A。3.下列屬于有機(jī)物，又是強(qiáng)電解質(zhì)的是（）A.硬脂酸鈉 B.甘油 C.苯酚 D.硝基苯【答案】A【解析】【詳解】A.硬脂酸鈉，是有機(jī)物，是羧酸鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)，故A符合題意；B.甘油是丙三醇，有機(jī)物，但屬于非電解質(zhì)，故B不符合題意；C.苯酚又叫石炭酸，是有機(jī)物，屬于弱電解質(zhì)，故C不符合題意；D.硝基苯屬于有機(jī)物，屬于非電解質(zhì)，故D不符合題意。綜上所述，答案為A。4.下列屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.NH4Cl+NaOHNH3↑+NaCl+H2OB.MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2OC.Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2D.SO2+H2O=H2SO3【答案】B【解析】【詳解】A.NH4Cl+NaOHNH3↑+NaCl+H2O，沒有化合價(jià)變更，不是氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B.MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，Mn、Cl化合價(jià)變更，是氧化還原反應(yīng)，故B符合題意；C.Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2，沒有化合價(jià)變更，不是氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意；D.SO2+H2O=H2SO3，是化合反應(yīng)，沒有化合價(jià)變更，不是氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意。綜上所述，答案為B?！军c(diǎn)睛】有化合價(jià)變更的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)。5.下列物質(zhì)的名稱不正確的是（）A.FeS2：二硫化亞鐵 B.CaSO4·2H2O：熟石膏C.CO(NH2)2：尿素 D.CH3CH2CH2CH3：正丁烷【答案】B【解析】【詳解】A.FeS2：二硫化亞鐵，陰陽離子之比為1:1，故A正確；B.CaSO4·2H2O是生石膏，故B錯(cuò)誤；C.CO(NH2)2：尿素，屬于有機(jī)物，故C正確；D.CH3CH2CH2CH3：正丁烷，屬于有機(jī)物，故D正確。綜上所述，答案為B。6.下列表示正確的是（）A.鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖：Mg2+ B.二氧化硅的分子式：SiO2C.乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：C2H5OH D.水分子的球棍模型：【答案】C【解析】【詳解】A.鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖是，故A錯(cuò)誤；B.二氧化硅是原子晶體，只能說化學(xué)式：SiO2，故B錯(cuò)誤；C.C2H5OH是乙醇的結(jié)構(gòu)簡式，故C正確；D.是水分子的比例模型，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C。7.下列說法正確的是（）A.Pu與U互為同位素 B.H2O和D2O互為同素異形體C.醋酸和軟脂酸互為同系物 D.新戊烷和2，2-二甲基丙烷互為同分異構(gòu)體【答案】C【解析】【詳解】A.Pu與U質(zhì)子數(shù)不同，因此不能互為同位素，故A錯(cuò)誤；B.H2O和D2O是化合物，同素異形體是針對(duì)單質(zhì)而言，故B錯(cuò)誤；C.醋酸是CH3COOH，軟脂酸是C15H31COOH，兩者互為同系物，故C正確；D.新戊烷和2，2-二甲基丙烷是同種物質(zhì)，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C?！军c(diǎn)睛】軟脂酸是C15H31COOH，硬脂酸是C17H35COOH，油酸C17H33COOH。8.下列說法不正確的是（）A.白磷有毒因此必需保存在水中，取用時(shí)要用鑷子B.純堿在食品、石油等工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用C.碘是一種重要的藥用元素，也是生產(chǎn)含碘食品的必要元素D.工業(yè)上利用氫氣和氯氣反應(yīng)來制備鹽酸【答案】A【解析】【詳解】A.白磷易自燃，因此必需保存在水中，取用時(shí)要用鑷子，故A錯(cuò)誤；B.純堿在玻璃、肥皂、合成洗滌劑、造紙、紡織、石油、冶金、食品等工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用，故B正確；C.碘是一種重要的藥用元素，也是生產(chǎn)含碘食品的必要元素，故C正確；D.工業(yè)上利用氫氣在氯氣點(diǎn)燃來制備氯化氫后獲得鹽酸，故D正確。綜上所述，答案為A?！军c(diǎn)睛】白磷易自燃，是正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角為60°。9.下列說法不正確的是（）A.制備銅氨纖維時(shí)，取出稀鹽酸中的生成物，用水洗滌，得到藍(lán)色的銅氨纖維B.自然氣的主要成分是甲烷，不同地區(qū)自然氣中甲烷含量不同C.許久存放氯水漸漸轉(zhuǎn)變?yōu)楹芟〉柠}酸D.在燃燒木柴時(shí)，將木材架空，木材會(huì)燃燒的更旺【答案】A【解析】【詳解】A.制備銅氨纖維時(shí)，取出稀鹽酸中的生成物，用水洗滌，銅氨纖維不是藍(lán)色的，故A錯(cuò)誤；B.自然氣的主要成分是甲烷，不同地區(qū)自然氣中甲烷含量不同，故B正確；C.次氯酸分解變?yōu)辂}酸和氧氣，因此許久存放的氯水漸漸轉(zhuǎn)變?yōu)楹芟〉柠}酸，故C正確；D.在燃燒木柴時(shí)，將木材架空，有足夠的空氣，因此木材會(huì)燃燒的更旺，故D正確。綜上所述，答案為A。10.下列說法不正確的是（）A.甲烷和氯氣1：1混合，光照下反應(yīng)很難得到純凈的二氯甲烷B.在壓強(qiáng)較低時(shí)，重油中的烴會(huì)在相對(duì)較低的溫度下發(fā)生汽化C.燃燒植物枝葉是生物質(zhì)的熱化學(xué)轉(zhuǎn)化，遠(yuǎn)古時(shí)期人們用此進(jìn)行取熱D.氨水法脫硫既可以消退煤煙氣中二氧化硫，還可以獲得石膏與硫酸銨【答案】C【解析】【詳解】A.甲烷和氯氣1：1混合，是發(fā)生一系列的反應(yīng)，因此光照下反應(yīng)很難得到純凈的二氯甲烷，故A正確；B.減壓分餾時(shí)，在壓強(qiáng)較低時(shí)，重油中沸點(diǎn)較高的烴會(huì)在相對(duì)較低的溫度下發(fā)生汽化，故B正確；C.生物質(zhì)熱化學(xué)轉(zhuǎn)換技術(shù)是指在加熱條件下，用化學(xué)手段將生物質(zhì)轉(zhuǎn)換成燃料物質(zhì)的技術(shù)，燃燒植物枝葉不是生物質(zhì)的熱化學(xué)轉(zhuǎn)化，故C錯(cuò)誤；D.氨水法脫硫既可以消退煤煙氣中二氧化硫，反應(yīng)生成亞硫酸銨，亞硫酸銨和石灰乳、氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣和硫酸銨，故D正確。綜上所述，答案為C。11.下列有關(guān)試驗(yàn)說法，不正確的是（）A.沉淀的顆粒較大且易沉降時(shí)，也可用傾析的方法將固體與溶液分別B.可用紙層析法分別含少量Fe3+和Cu2+的混合溶液，親水性強(qiáng)的Cu2+在濾紙條的下方C.在用簡易量熱計(jì)測(cè)定反應(yīng)熱時(shí)，可運(yùn)用碎泡沫起隔熱保溫的作用、一般玻璃棒進(jìn)行攪拌使酸和堿充分反應(yīng)、精確讀取試驗(yàn)時(shí)溫度計(jì)最高溫度D.強(qiáng)堿腐蝕致傷時(shí)，應(yīng)先用大量水沖洗，再用2%醋酸溶液或飽和硼酸溶液洗，最終用水沖洗【答案】C【解析】【詳解】A.沉淀的顆粒較大且易沉降時(shí)，靜止后簡單沉降至容器底部，可用傾析的方法將固體與溶液分別，故A正確；B.可用紙層析法分別含少量Fe3+和Cu2+的混合溶液，親脂性強(qiáng)的Fe3+在流淌相中安排的多一些，隨流淌相移動(dòng)的速度就快一些，親水性強(qiáng)的Cu2+在固定相中安排的多一些，隨流淌相移動(dòng)的速度就慢一些，因此Cu2+在濾紙條的下方，故B正確；C.要用環(huán)形玻璃攪拌棒進(jìn)行攪拌，故C錯(cuò)誤，D.強(qiáng)堿腐蝕致傷時(shí)，應(yīng)先用大量水沖洗，再用2%醋酸溶液或飽和硼酸溶液洗，最終用水沖洗或視狀況去醫(yī)院處理，故D正確。綜上所述，答案為C。12.下列關(guān)于氮及其化合物的說法不正確的是（）A.全部的銨鹽都可能與燒堿共熱生成氨氣B.濃硝酸不論與銅或碳反應(yīng)，均體現(xiàn)其強(qiáng)氧化性C.硝酸是一種黃色、具有肯定揮發(fā)性的酸，保存時(shí)不行用橡膠塞D.把帶火星的木條伸入充溢NO2和O2混合氣體（NO2和O2的物質(zhì)的量之比為4：1）的集氣瓶中，木條復(fù)燃，說明NO2支持燃燒【答案】C【解析】【詳解】A.全部的銨鹽都可能與燒堿共熱生成氨氣，故A正確；B.濃硝酸與銅或碳反應(yīng)，硝酸中氮化合價(jià)降低，均體現(xiàn)其強(qiáng)氧化性，故B正確；C.硝酸是一種無色、具有肯定揮發(fā)性的酸，硝酸具有強(qiáng)氧化性，會(huì)與橡膠反應(yīng)，保存時(shí)不行用橡膠塞，故C錯(cuò)誤；D.把帶火星的木條伸入充溢NO2和O2混合氣體(NO2和O2的物質(zhì)的量之比為4：1，與空氣中的比例成份相接近)的集氣瓶中，木條復(fù)燃，說明NO2支持燃燒，故D正確。綜上所述，答案為C?！军c(diǎn)睛】硝酸是無色的液體，常望見的硝酸是黃色，主要是硝酸不穩(wěn)定，分解的二氧化氮溶解再硝酸里而顯黃色。13.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.碳酸氫鈉的水解方程式：HCO3-+H2OCO32-+H3O+B.用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸：2MnO4-+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2OC.用碳酸氫鈉溶液檢驗(yàn)水楊酸中的羧基：+2HCO3-→+2H2O+2CO2↑D.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO+2H+=H2SiO3↓+2Na+【答案】B【解析】【詳解】A.碳酸氫鈉的水解方程式：HCO3－+H2OH2CO3+OH－，故A錯(cuò)誤；B.用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸：2MnO4－+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故B正確；C.用碳酸氫鈉溶液檢驗(yàn)水楊酸中的羧基：+HCO3－→+H2O+CO2↑，故C錯(cuò)誤；D.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：SiO32?+2H+=H2SiO3↓，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為B?！军c(diǎn)睛】羧基和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，酚羥基不與碳酸氫鈉反應(yīng)；酚羥基只和氫氧化鈉、碳酸鈉反應(yīng)，和碳酸鈉反應(yīng)只能生成碳酸氫鈉。14.下列說法不正確的是（）A.等質(zhì)量的甲烷和乙酸分別充分燃燒，消耗氧氣的量相同B.麥芽糖分子式為C12H22O11，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C.用新制氫氧化銅溶液可鑒別丙酸和丙醛兩種無色液體D.油脂的硬化反應(yīng)屬于加成反應(yīng)【答案】A【解析】【詳解】A.依據(jù)CH4～O2，CH3COOH～O2，則等質(zhì)量(設(shè)為mg)的甲烷和乙酸分別充分燃燒消耗氧氣的量分別為、，兩者耗氧量不相同，故A錯(cuò)誤；B.麥芽糖分子式為C12H22O11，含有醛基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故B正確；C.丙酸使新制氫氧化銅溶解，丙醛與新制氫氧化銅溶液加熱條件下有磚紅色沉淀生成，因此可用新制氫氧化銅溶液鑒別丙酸和丙醛兩種無色液體，故C正確；D.油脂與氫氣反應(yīng)是加成反應(yīng)，也叫油脂的氫化，又叫硬化反應(yīng)，故D正確。綜上所述，答案為A?！军c(diǎn)睛】能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明含有醛基，不肯定是醛，可能是葡萄糖，可能是甲酸酯，可能是麥芽糖等。15.分枝酸可用于生化探討。其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是（）A.分子中含有4種含氧官能團(tuán)B.分枝酸肯定條件下可以發(fā)生縮聚反應(yīng)們不能發(fā)生加聚反應(yīng)C.1mol分枝酸最多可與2molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同【答案】C【解析】【詳解】A.分子中含有羧基、羥基，醚鍵3種含氧官能團(tuán)，故A錯(cuò)誤；B.分枝酸肯定條件下可以發(fā)生縮聚反應(yīng)，也能發(fā)生加聚反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.1mol分枝酸只有2mol羧基，最多可與2molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)，故C正確；D.可使溴的四氯化碳溶液是發(fā)生加成反應(yīng)，使酸性高錳酸鉀溶液褪色是發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此兩者原理相同，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C。【點(diǎn)睛】溶液褪色不肯定都體現(xiàn)漂白性，不肯定都發(fā)生加成反應(yīng)，肯定要詳細(xì)問題詳細(xì)分析，留意學(xué)問的細(xì)微環(huán)節(jié)。16.短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次增大，其中X與其它元素均不位于同一周期，Y和W的原子序數(shù)相差8，Y、Z、W三種原子的最外層電子數(shù)之和為16，X、Z的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和均為0。下列說法正確的是（）A.氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：M>WB.原子半徑的大小依次：r(M)>r(Z)>r(Y)C.化合物的穩(wěn)定性：ZX4>XMD.X和Y，W和M均可能形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的分子【答案】D【解析】【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次增大，其中X與其它元素均不位于同一周期，則X為H，Y和W的原子序數(shù)相差8，則Y、W同族，Y、Z、W三種原子的最外層電子數(shù)之和為16，X、Z的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和均為0。進(jìn)一步證明X為H，推出Z為Si，則Y、W最外層電子數(shù)為6，則Y為O、W為S。【詳解】A.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：HClO4＞H2SO4，故A錯(cuò)誤；B.原子半徑的大小依次：r(Si)＞r(S)＞r(O)，故B錯(cuò)誤；C.化合物的穩(wěn)定性：HCl＞SiH4，故C錯(cuò)誤；D.H2O2、S2Cl2是原子個(gè)數(shù)比為1：1的分子，故D正確。綜上所述，答案為D?！军c(diǎn)睛】同周期從左到右，非金屬性增加，與氫氣化合越來越易，氫化物越來越穩(wěn)定，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越來越強(qiáng)。17.能證明亞硝酸是弱酸的試驗(yàn)事實(shí)是（）A.HNO2的酸性比CH3COOH強(qiáng) B.0.1mol/LNaNO2溶液的pH大于7C.HNO2溶液與Na2CO3反應(yīng)生成CO2 D.HNO2不穩(wěn)定可分解成NO和NO2【答案】B【解析】【詳解】A.HNO2的酸性比CH3COOH強(qiáng)，不能說明是弱酸，故A不符合題意；B.0.1mol/LNaNO2溶液的pH大于7，說明亞硝酸根水解，亞硝酸是弱酸，故B符合題意；C.HNO2溶液與Na2CO3反應(yīng)生成CO2，只能說明亞硝酸酸性大于碳酸，不能說明亞硝酸是弱酸，故C不符合題意；D.HNO2不穩(wěn)定可分解成NO和NO2，只能說明亞硝酸是不穩(wěn)定性酸，不能說明亞硝酸是弱酸，故D不符合題意。綜上所述，答案為B?！军c(diǎn)睛】推斷酸是弱酸可以從以下角度1.與同濃度的一元強(qiáng)酸比較酸性強(qiáng)弱，比較導(dǎo)電性來分析，比較與金屬反應(yīng)生成氫氣的速率。2.可以測(cè)對(duì)應(yīng)的鈉鹽溶液的pH值。18.以鉛蓄電池為電源電解制備單質(zhì)錳的試驗(yàn)裝置如圖，陽極以稀硫酸為電解液，陰極以硫酸錳和硫酸混合液為電解液，電解裝置中箭頭表示溶液中陰離子移動(dòng)的方向。下列說法正確的是（）A.M發(fā)生的電極反應(yīng)為PbO2+SO42-+4H+=PbSO4+2H2OB.左側(cè)氣孔逸出的氣體可能為副產(chǎn)物O2C.電解槽中發(fā)生的總反應(yīng)為：2MnSO4+2H2O2Mn+O2↑+2H2SO4D.若用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，陰極可能得到MnO2【答案】C【解析】【分析】電解裝置中箭頭表示溶液中陰離子移動(dòng)的方向，說明石墨是陽極，N為正極，M為負(fù)極，鉑為陰極?！驹斀狻緼.M為負(fù)極，應(yīng)是Pb失去電子，故A錯(cuò)誤；B.鉑電子為陰極，左側(cè)氣孔逸出的氣體可能為副產(chǎn)物H2，故B錯(cuò)誤；C.陰極得到Mn，陽極得到O2，因此電解槽中發(fā)生的總反應(yīng)為：2MnSO4+2H2O2Mn+O2↑+2H2SO4，故C正確；D.若用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，陰極是化合價(jià)降低，不行能得到MnO2，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C。19.下列說法正確的是（）A.BF3和PCl3中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.乙醇的沸點(diǎn)高于二甲醚(CH3OCH3)是因?yàn)橐掖挤肿娱g存在氫鍵C.NaHSO4固體溶于水時(shí)，只破壞了離子鍵D.CaO2和CaCl2中含有的化學(xué)鍵類型完全相同【答案】B【解析】【詳解】A.BF3和PCl3中，依據(jù)價(jià)態(tài)肯定值加最外層電子數(shù)是否等于8推斷，B最外層不具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；B.乙醇的沸點(diǎn)高于二甲醚(CH3OCH3)是因?yàn)橐掖挤肿娱g存在氫鍵，故B正確；C.NaHSO4固體溶于水時(shí)電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，破壞了離子鍵和共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D.CaO2含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，CaCl2含有離子鍵，因此含有的化學(xué)鍵類型不完全相同，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為B?！军c(diǎn)睛】推斷8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：價(jià)態(tài)肯定值加最外層電子數(shù)否等于8來推斷，等于8則為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。20.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，71gCl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、HClO和ClO-三種微?？倲?shù)為NAB.pH=2的CH3COOH溶液中，H+的數(shù)目為0.01NAC.將5.6g鐵塊投入肯定量的稀硝酸中，恰好完全反應(yīng)，肯定轉(zhuǎn)移0.3NA個(gè)電子D.用電解法精煉銅時(shí)，若電路中轉(zhuǎn)移2mol電子，陽極質(zhì)量減輕64g【答案】A【解析】【詳解】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，71gCl2物質(zhì)的量為1mol，溶于足量水，Cl2+H2OHCl+HClO，反應(yīng)的氯氣和未反應(yīng)的氯氣共1mol，反應(yīng)的氯氣與生成的HClO之比為1:1，依據(jù)守恒，則生成的HClO與未反應(yīng)的氯氣微?？倲?shù)為NA，由因HClOH++ClO－，依據(jù)物料守恒，電離生成的ClO－、未電離的HClO和未反應(yīng)的氯氣微?？倲?shù)等于NA，故A正確；B.pH=2的CH3COOH溶液中，由于沒有溶液體積，因此H+的數(shù)目無法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；C.5.6g鐵塊即物質(zhì)的量為0.1mol，將鐵投入肯定量的稀硝酸中，恰好完全反應(yīng)，鐵可能變?yōu)?2價(jià)，也可能變?yōu)?3價(jià)，因此轉(zhuǎn)移電子數(shù)目在0.2NA到0.3NA之間，包括端點(diǎn)值，故C錯(cuò)誤；D.用電解法精煉銅時(shí)，若電路中轉(zhuǎn)移2mol電子，陽極是鋅、鐵、銅在失去電子，因此質(zhì)量減輕詳細(xì)多少，無法計(jì)算，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為A。21.在10L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)M(g)+N(g)，所得試驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：試驗(yàn)編號(hào)溫度/℃起始時(shí)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)物質(zhì)的量/moln(X)n(Y)n(M)①7000.400.100.090②8000.100.400.080③8000.200.30a④9000.100.15b下列說法不正確的是（）A.試驗(yàn)①中，若5min未測(cè)得n(M)=0.050mol，則0至5min時(shí)間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速v(N)=1.0×10-3mol·L-1·min-1B.試驗(yàn)②中，達(dá)到平衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為20%C.試驗(yàn)③中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.0D.試驗(yàn)④中，達(dá)到平衡時(shí)，b>0.060【答案】D【解析】【詳解】A.試驗(yàn)①中，若5min未測(cè)得n(M)=0.050mol，則n(N)=0.050mol，則0至5min時(shí)間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速，故A正確；B.試驗(yàn)②中，達(dá)到平衡時(shí)，n(M)=0.080mol，則Δn(M)=0.080mol，Δn(Y)=0.080mol，平衡時(shí)，則Y的轉(zhuǎn)化率為，故B正確；C.試驗(yàn)③與試驗(yàn)②溫度相同，因此平衡常數(shù)相同，依據(jù)試驗(yàn)②求出該反應(yīng)的平衡常數(shù)，因試驗(yàn)②中n(M)=0.080mol，n(N)=0.080mol，Δn(M)=0.080mol，則Δn(Y)=Δn(X)=0.080mol，平衡時(shí)n(X)=0.1mol?0.080mol=0.02mol，n(Y)=0.3mol?0.080mol=0.32mol，，故C正確；D.試驗(yàn)④中，當(dāng)在800℃達(dá)到平衡時(shí)，，c=0.060mol，試驗(yàn)①中，在700℃達(dá)到平衡時(shí)，，從700℃到800℃，升溫，平衡常數(shù)減小，逆向移動(dòng)，逆向是吸熱反應(yīng)，正向是放熱反應(yīng)，試驗(yàn)④中，在900℃達(dá)到平衡時(shí)，平衡逆向移動(dòng)，因此b＜0.060mol，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案D。22.已知分解1molH2O2放出熱最98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2分解的機(jī)理為：反應(yīng)Ⅰ：H2O2(aq)+I-(aq)→H2O(l)+IO-(aq)慢反應(yīng)ΔH1反應(yīng)Ⅱ：H2O2(aq)+IO-(aq)→H2O(l)+O2(g)+I-(aq)快反應(yīng)ΔH2下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（）A.H2O2分解產(chǎn)生O2的速率反應(yīng)Ⅱ確定B.I-和IO-在反應(yīng)過程中充當(dāng)催化劑CΔH1+ΔH2=?196kJ·mol?1D.反應(yīng)Ⅰ活化能Ea1與反應(yīng)Ⅱ活化能Ea2數(shù)值上相差98kJ/mol【答案】C【解析】【詳解】A.H2O2分解產(chǎn)生O2的速率由慢反應(yīng)確定即由反應(yīng)Ⅰ確定，故A錯(cuò)誤；B.I－是在反應(yīng)過程中充當(dāng)催化劑，IO－僅是催化劑在反應(yīng)中的中間產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；C.分解1molH2O2放出熱最98kJ，依據(jù)蓋斯定律得到ΔH1+ΔH2=?196kJ·mol?1，故C正確；D.反應(yīng)Ⅰ是慢反應(yīng)，只能說活化能Ea1比反應(yīng)Ⅱ活化能Ea2數(shù)值大，但大多少不能算出詳細(xì)，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C。23.常溫下，向20mL某濃度的硫酸溶液中滴入0.1mol·L-1氨水，溶液中水電離的氫離子濃度隨加入氨水的體積變更如圖。下列分析不正確的是（）A.V=20B.b點(diǎn)所示溶液中：c(NH4+)>2c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)C.d點(diǎn)所溶液中：c(NH4+)+c(OH-)=2c(SO42-)+c(H+)D.NH3·H2O的電離常數(shù)K≈2×10-5【答案】B【解析】【詳解】A.c點(diǎn)水電離出的氫離子濃度最大，則c點(diǎn)溶質(zhì)為硫酸銨，由于a點(diǎn)水電離出的氫離子濃度為c(H+)=1×10?13mol?L?1，則溶液中氫離子濃度c(H+)=0.1mol?L?1，氨水和氫離子反應(yīng)是1:1反應(yīng)，因此V=20mL，故A正確；B.b依據(jù)電荷守恒c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42?)+c(OH－)，溶液顯酸性，因此c(H+)＞c(OH－)，所以c(NH4+)＜2c(SO42?)，故B錯(cuò)誤；C.d點(diǎn)溶質(zhì)為硫酸銨和氨水的混合溶液，依據(jù)電荷守恒c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42?)+c(OH－)，由于呈中性，c(H+)=c(OH－)，所以c(NH4+)+c(OH－)=2c(SO42?)+c(H+)，故C正確；D.在c點(diǎn)溶質(zhì)為硫酸銨，c(NH4+)=0.05mol?L?1，因此NH4+水解常數(shù)為，NH3?H2O的電離常數(shù)，故D正確。綜上所述，答案為B。24.家用消毒劑種類繁多，醫(yī)用酒精（75%的乙醇水溶液）、84消毒液（次氯酸鈉溶液）、高錳酸鉀消毒片、滴塔消毒液（氯間二甲苯酚）等，消毒劑之間切不行隨意相互混用。下列說法不正確的是（）A.醫(yī)用酒精和84消毒液混合，乙醇可能將次氯酸鈉還原從而產(chǎn)生氯氣引起危急B.高錳酸鉀消毒片放入滴露消毒液中，高錳酸鉀可能將氯間二甲苯酚氧化從而降低消毒效果C.84消毒液和滴露消毒液混用洗衣服時(shí)，消毒效果會(huì)降低許多，也有可能產(chǎn)生氯氣D.高錳酸鉀消毒片投入到84消毒液時(shí)，有可能高錳酸鉀將次氯酸鈉氧化而產(chǎn)生氯氣【答案】D【解析】【詳解】A.醫(yī)用酒精和84消毒液混合，次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，乙醇具有還原性，因此乙醇可能將次氯酸鈉還原從而產(chǎn)生氯氣引起危急，故A正確；B.高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，氯間二甲苯酚易被氧化，因此高錳酸鉀消毒片放入滴露消毒液中，高錳酸鉀可能將氯間二甲苯酚氧化從而降低消毒效果，故B正確；C.次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，氯間二甲苯酚易被氧化，因此84消毒液和滴露消毒液混用洗衣服時(shí)，消毒效果會(huì)降低許多，也有可能產(chǎn)生氯氣，故C正確；D.高錳酸鉀消毒片投入到84消毒液時(shí)，有可能高錳酸鉀將次氯酸鈉氧化，但不行能產(chǎn)生氯氣，產(chǎn)生氯氣是次氯酸鈉化合價(jià)降低，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為D。25.固體粉末X中可能含有K2SO3、KAlO2、AgNO3、Na2CO3中的一種或幾種。為確定該固體粉末的成分，現(xiàn)取X進(jìn)行下列試驗(yàn)，試驗(yàn)過程及現(xiàn)象如圖：依據(jù)上述試驗(yàn)，固體粉末的組合不正確的是（）A.KAlO2、AgNO3、Na2CO3 B.K2SO3、AgNO3、Na2CO3C.K2SO3、KAlO2、Na2CO3 D.K2SO3、KAlO2、AgNO3【答案】B【解析】【詳解】加入足量稀硝酸，有氣體，氣體可能是二氧化碳或一氧化氮或兩者都有，則可能含有K2SO3或Na2CO3或兩者都有，溶液2加入足量氨水有沉淀則肯定有氫氧化鋁沉淀，則肯定含有KAlO2，而B中不含KAlO2，故B錯(cuò)誤。綜上所述，答案為B。非選擇題部分二、非選擇題（本大題共6小題，共50分）26.（1）已知金剛石中C—C鍵能小于C60中C—C鍵能，有同學(xué)據(jù)此認(rèn)為C60的熔點(diǎn)高于金剛石，認(rèn)為此說法是否正確__（填“正確”或“不正確”），并閘述理由__。（2）格式試劑RMgX（R表示烴基、X表示鹵素）遇水猛烈反應(yīng)，生成可燃性烴RH和__。（3）64g自燃性氣體SiH4在25℃、101Kpa下充分完全燃燒生成液態(tài)水和固態(tài)氧化物時(shí)放出akJ熱量，寫出該自燃性氣體燃燒熱的熱化學(xué)方程式__?！敬鸢浮?1).不正確(2).C60是分子晶體，熔化時(shí)破壞的是分子間作用力，無需破壞攻共價(jià)鍵，而分子間作用力較弱，所需能量較低，金剛石是原子晶體，熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵，C60故熔點(diǎn)低于金剛石(3).Mg(OH)X或[MgX2和Mg(OH)2](4).SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l)ΔH=?kJ·mol?1【解析】【分析】⑴C60是分子晶體，金剛石是原子晶體。⑵依據(jù)原子守恒和RMgX和水反應(yīng)生成可燃性烴RH得另外產(chǎn)物。⑶1molSiH4燃燒放出kJ熱量?！驹斀狻竣烹m然金剛石中C—C鍵能小于C60中C—C鍵能，C60是分子晶體，熔化時(shí)破壞的是分子間作用力，無需破壞共價(jià)鍵，而分子間作用力較弱，所需能量較低，金剛石是原子晶體，熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵，故C60熔點(diǎn)低于金剛石；故答案為：不正確；C60是分子晶體，熔化時(shí)破壞的是分子間作用力，無需破壞共價(jià)鍵，而分子間作用力較弱，所需能量較低，金剛石是原子晶體，熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵，故C60熔點(diǎn)低于金剛石。⑵格式試劑RMgX（R表示烴基、X表示鹵素）遇水猛烈反應(yīng)，RMgX和水反應(yīng)生成可燃性烴RH，依據(jù)原子守恒，則另外產(chǎn)物可能為Mg(OH)X或[MgX2和Mg(OH)2]；故答案為：Mg(OH)X或[MgX2和Mg(OH)2]。⑶64g自燃性氣體SiH4即物質(zhì)的量為2mol，在25℃、101Kpa下充分完全燃燒生成液態(tài)水和固態(tài)氧化物時(shí)放出akJ熱量，則1molSiH4燃燒放出kJ熱量，因此該自燃性氣體燃燒熱的熱化學(xué)方程式SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l)ΔH=?kJ·mol?1；故答案為：SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l)ΔH=?kJ·mol?1。27.將兩種硫酸鹽按肯定比例混合后共熔，可制得化合物M（化學(xué)式為xK2SO4·yCr2(SO4)3），若將2.83g化合物M中的Cr3+全部氧化為Cr2O72-后，溶液中的Cr2O72-可和過量KI溶液反應(yīng)，得到3.81gI2，反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr2O72-+3I2+7H2O，若向溶有2.83gM的溶液中，加入過量的BaCl2溶液，過濾洗滌干燥后可得到4.66g白色沉淀。由此推斷出化合物M中x：y為__。寫出簡要計(jì)算過程：__?！敬鸢浮?1).1:1(2).3.81gI2即物質(zhì)的量，依據(jù)方程式得到Cr2O72?的物質(zhì)的量n(Cr2O72?)=n(I2)=×0.015mol=0.005mol，則n[Cr2(SO4)3]=0.005mol，Cr2(SO4)3中硫酸根的物質(zhì)的量n(SO42?)=0.015mol，若向溶有2.83gM的溶液中，加入過量的BaCl2溶液，過濾洗滌干燥后可得到4.66g白色沉淀即得到硫酸鋇沉淀物質(zhì)的量，則n(SO42?)=0.02mol，說明K2SO4中硫酸根的物質(zhì)的量為n(SO42?)=0.02mol?0.015mol=0.005mol，則n(K2SO4)=0.005mol，因此M中x：y=0.005mol：0.005mol=1:1；M的化學(xué)式為K2SO4?Cr2(SO4)3?！窘馕觥俊痉治觥肯扔?jì)算I2的物質(zhì)的量，依據(jù)離子方程式得到n(Cr2O72?)，依據(jù)原子守恒得到n[Cr2(SO4)3]和Cr2(SO4)3中硫酸根的物質(zhì)的量n(SO42?)，再計(jì)算硫酸鋇的物質(zhì)的量，依據(jù)守恒得到整個(gè)物質(zhì)中的n(SO42?)，得出K2SO4中硫酸根的物質(zhì)的量，再得n(K2SO4)，最終得到比例關(guān)系?！驹斀狻繉?.83g化合物M中的Cr3+全部氧化為Cr2O72-后，溶液中的Cr2O72-可和過量KI溶液反應(yīng)，得到3.81gI2即物質(zhì)的量，反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72?+6I-+14H+=2Cr2O72?+3I2+7H2O，那反應(yīng)得到n(Cr2O72?)=n(I2)=×0.015mol=0.005mol，則n[Cr2(SO4)3]=0.005mol，Cr2(SO4)3中硫酸根的物質(zhì)的量n(SO42?)=0.015mol，若向溶有2.83gM的溶液中，加入過量的BaCl2溶液，過濾洗滌干燥后可得到4.66g白色沉淀即得到硫酸鋇沉淀物質(zhì)的量，則n(SO42?)=0.02mol，說明K2SO4中硫酸根的物質(zhì)的量為n(SO42?)=0.02mol?0.015mol=0.005mol，則n(K2SO4)=0.005mol，因此M中x：y=0.005mol：0.005mol=1:1；M的化學(xué)式為K2SO4?Cr2(SO4)3；故答案為：1:1；3.81gI2即物質(zhì)的量，依據(jù)方程式得到Cr2O72?的物質(zhì)的量n(Cr2O72?)=n(I2)=×0.015mol=0.005mol，則n[Cr2(SO4)3]=0.005mol，Cr2(SO4)3中硫酸根的物質(zhì)的量n(SO42?)=0.015mol，若向溶有2.83gM的溶液中，加入過量的BaCl2溶液，過濾洗滌干燥后可得到4.66g白色沉淀即得到硫酸鋇沉淀物質(zhì)的量，則n(SO42?)=0.02mol，說明K2SO4中硫酸根的物質(zhì)的量為n(SO42?)=0.02mol?0.015mol=0.005mol，則n(K2SO4)=0.005mol，因此M中x：y=0.005mol：0.005mol=1:1；M的化學(xué)式為K2SO4?Cr2(SO4)3。28.某淡黃色固體A（僅含三種元素，式量小于160）可用于制藥，為探究其組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下試驗(yàn)：已知：①上述流程中所涉及的反應(yīng)都充分進(jìn)行。②B、C、D均為常見氣體。相同狀況下氣體B的密度大氣體C。③黑色固體溶于鹽酸后滴加KSCN，無明顯現(xiàn)象，加適量氯水后，溶液變紅。請(qǐng)問答：（1）寫出氣體B的電子式__，固體A的化學(xué)式是__。（2）黑色固體E與足量濃硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是__。【答案】(1).(2).FeC2O4(3).3FeO+10H++NO3－=NO+3Fe3++5H2O【解析】【分析】B、C、D均為常見氣體說明D單質(zhì)為氧氣，物質(zhì)的量為，相同狀況下氣體B的密度大氣體C則說明B為二氧化碳，B與過氧化鈉反應(yīng)，則C為一氧化碳，氣體物質(zhì)的量為由于生成0.1mol氧氣，依據(jù)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，因此二氧化碳的物質(zhì)的量為0.2mol，CO物質(zhì)的量為0.2mol，黑色固體E溶于鹽酸后滴加KSCN，無明顯現(xiàn)象，說明無鐵離子，加適量氯水后，溶液變紅，說明原物質(zhì)為FeO，則m(FeO)=28.8g?0.2mol×28g?mol?1?0.2mol×44g?mol?1=14.4g，則FeO物質(zhì)的量，因此n(Fe):n(C):n(O)=0.2mol:(0.2mol+0.2mol):(0.2mol+0.2mol+0.2mol×2)=1:2:4，則化學(xué)式為FeC2O4。【詳解】⑴氣體B為二氧化碳，其電子式，依據(jù)上面分析得到固體A的化學(xué)式是FeC2O4；故答案為：；FeC2O4。⑵黑色固體E即FeO與足量濃硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水，其離子反應(yīng)方程式是3FeO+10H++NO3－=NO+3Fe3++5H2O；故答案為：3FeO+10H++NO3－=NO+3Fe3++5H2O。29.用SiHCl3在加熱條件下與過量H2反應(yīng)制備純硅裝置如圖（熱源及夾持裝置略去）：已知：SiHCl3沸點(diǎn)為33℃，能與和H2O猛烈反應(yīng)，在空氣中易自燃；請(qǐng)問答：（1）依次連接的合理依次為__。（2）操作時(shí)應(yīng)先打開裝置__（選填“C”或“D”）中分液漏斗的旋塞，理由是__?！敬鸢浮?1).DBCAE或DBCABE(2).D(3).SiHCl3在空氣中易自燃，試驗(yàn)時(shí)先通一段時(shí)間氫氣解除裝置內(nèi)空氣【解析】【分析】A裝置主要是SiHCl3與過量H2在加熱條件下反應(yīng)制備純硅，B主要是干燥氣體，C主要是將SiHCl3轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w在A中反應(yīng)，D是氫氣發(fā)生裝置，E尾氣處理裝置?！驹斀狻竣畔仁菤錃獍l(fā)生裝置，再是干燥裝置，再是將汽扮裝置，再是反應(yīng)裝置，再是尾氣處理裝置，也可以先干燥后再處理尾氣，因此依次連接的合理依次為DBCAE或DBCABE；故答案為：DBCAE或DBCABE。⑵由于SiHCl3沸點(diǎn)為33℃，能與和H2O猛烈反應(yīng)，在空氣中易自燃，整個(gè)裝置須要先解除裝置內(nèi)空氣，因此操作時(shí)應(yīng)先打開裝置D中分液漏斗的旋塞，理由是SiHCl3在空氣中易自燃，試驗(yàn)時(shí)先通一段時(shí)間氫氣解除裝置內(nèi)空氣；故答案為：D；SiHCl3在空氣中易自燃，試驗(yàn)時(shí)先通一段時(shí)間氫氣解除裝置內(nèi)空氣。30.氣體之間的反應(yīng)有其獨(dú)特的優(yōu)點(diǎn)，對(duì)其探討具有重要意義。（1）在一容積可變的密閉容器中，1molCO與2molH2發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示。在B點(diǎn)條件下，下列敘述能說明上述反應(yīng)能達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是__。A.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍B.CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不再變更C.混合氣體的密度不再變更D.CO和CH3OH的物質(zhì)的量之比保持不變（2）CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在__（填“低溫”、“高溫”或“隨意溫度”）下能自發(fā)進(jìn)行。（3）化學(xué)平衡常數(shù)K(B)、K(C)、K(D)的大小關(guān)系是：_。（4）計(jì)算圖中A點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=__。（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)；用P1或P2或P3表示）。（5）已知NH3(g)+NOx(g)+O2(g)N2(g)+H2O(g)（未配平），為探討NH3選擇性催化還原脫硝的反應(yīng)條件，某科研小組通過一系列試驗(yàn)，得出平衡時(shí)的脫硝率與氨氮比的關(guān)系[其中NH3/NO2表示氨氮比，O2%表示氧氣含量]。①圖2中，最佳氨氮比為2.0，理由是__。②請(qǐng)?jiān)趫D3中，用實(shí)線畫出不運(yùn)用催化劑狀況下（其他條件完全相同）的圖示__?！敬鸢浮?1).BCD(2).低溫(3).K(B)＞K(C)=K(D)(4).(5).氨氮比為2.0到2.2，脫硝率變更不大，但氨濃度增加較大，導(dǎo)致成產(chǎn)成本增多，低于2.0時(shí)，脫硝率隨氨氮比增加而明顯增大(6).【解析】【分析】⑴A.H2的消耗速率，正向進(jìn)行，CH3OH生成速率，正向進(jìn)行，同一個(gè)方向，因此不能說明達(dá)到平衡；B.CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不再變更，說明達(dá)到平衡；C.密度等于氣體質(zhì)量除以容器體積，正向反應(yīng)，氣體質(zhì)量不變，容器體積減小，密度不斷減小，當(dāng)混合氣體的密度不再變更，則達(dá)到平衡；D.CO和CH3OH的物質(zhì)的量之比保持不變，則說明達(dá)到平衡。⑵推斷反應(yīng)ΔH，ΔS，依據(jù)ΔG=ΔH?ΔS＜0推斷。⑶C、D溫度相同，平衡常數(shù)相等，B溫度比C溫度低，推斷K(B)、K(C)大小。⑷依據(jù)溫度相同，平衡常數(shù)相同，A點(diǎn)平衡常數(shù)與E點(diǎn)平衡常數(shù)相同，建立三段式算E點(diǎn)平衡常數(shù)。⑸①依據(jù)圖中信息氨氮比進(jìn)行分析。②運(yùn)用催化劑與不運(yùn)用，主要是反應(yīng)速率加快，轉(zhuǎn)化率不變，?！驹斀狻竣臕.H2的消耗速率，正向進(jìn)行，CH3OH生成速率，正向進(jìn)行，同一個(gè)方向，因此不能說明達(dá)到平衡，故A不符合題意；B.CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不再變更，說明達(dá)到平衡，故B符合題意；C.密度等于氣體質(zhì)量除以容器體積，正向反應(yīng)，氣體質(zhì)量不變，容器體積減小，密度不斷減小，當(dāng)混合氣體的密度不再變更，則達(dá)到平衡，故C符合題意；D.CO和CH3OH的物質(zhì)的量之比保持不變，則說明達(dá)到平衡，故D符合題意；綜上所述，答案為BCD。⑵從C點(diǎn)到A點(diǎn)，溫度降低，轉(zhuǎn)化率上升，平衡正向移動(dòng)，降溫向放熱反應(yīng)移動(dòng)即正向放熱反應(yīng)，反應(yīng)是體積減小反應(yīng)ΔS＜0，因此依據(jù)ΔG=ΔH?ΔS＜0，得出CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在在低溫下能自發(fā)進(jìn)行；故答案為：低溫。⑶C、D溫度相同，K(C)=K(D)，B溫度比C溫度低，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此降溫正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，即K(B)＞K(C)，所以化學(xué)平衡常數(shù)K(B)、K(C)、K(D)的大小關(guān)系是：K(B)＞K(C)=K(D)。⑷依據(jù)溫度相同，平衡常數(shù)相同，A點(diǎn)平衡常數(shù)與E點(diǎn)平衡常數(shù)相同，因此E點(diǎn)CO轉(zhuǎn)化率為80%，則，因此E點(diǎn)的平衡常數(shù)，A點(diǎn)和E一樣，故答案為：。⑸①圖2中，依據(jù)圖中信息氨氮比為2.0到2.2，脫硝率變更不大，但氨濃度增加較大，因此增加成本較多，低于2.0時(shí)，脫硝率隨氨氮比增加而明顯增大，所以最佳氨氮比為2.0；故答案為：氨氮比為2.0到2.2，脫硝率變更不大，但氨濃度增加較大，導(dǎo)致成產(chǎn)成本增多，低于2.0時(shí)，脫硝率隨氨氮比增加而明顯增大。②請(qǐng)?jiān)趫D3中，運(yùn)用催化劑與不運(yùn)用，主要是反應(yīng)速率加快，轉(zhuǎn)化率不變，因此用實(shí)線畫出不運(yùn)用催化劑狀況下的圖示與原來是一樣的，只是把虛線變?yōu)閷?shí)線，如圖。；故答案為：。31.輕質(zhì)碳酸鈣是一種廣泛應(yīng)用的工業(yè)填料，主要用于塑料、造紙、橡膠和涂料等。工業(yè)上以磷石膏（主要成分為CaSO4，雜質(zhì)主要是SiO2、FeO、Fe2O3、Al2O3等）為原料制備輕質(zhì)碳酸鈣。已知碳酸鈣的溶解度比硫酸鈣的溶解度小，在肯定溫度下，鈣離子起先沉淀的pH值為12.3，氫氧化鋁起先溶解的pH值為12.0，其他金屬離子形成氫氧化物沉淀的相關(guān)pH的范圍如下：金屬離子起先沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1.52.8Fe2+5.58.3Al3+3.04.7制備流程如圖：請(qǐng)問答：（1）以下說法正確的是__。A.溶解的過程中，可以用鹽酸代替硝酸B.濾渣1的主要成分是SiO2，濾渣2的上要成分是Fe(OH)3、Al(OH)3C.轉(zhuǎn)化時(shí)，可以先通氨氣至飽和后再通過量二氧化碳，以提高鈣離子的轉(zhuǎn)化率D.轉(zhuǎn)化時(shí)可以適當(dāng)加熱，以加快反應(yīng)速率E.洗滌時(shí)可以采納濾液3（2）調(diào)整溶液pH范圍時(shí)，最佳的pH范圍是__，理由是__。（3）碳酸鈣產(chǎn)品中鈣含量的測(cè)定：用電子天平精確稱量產(chǎn)品2.000g于干凈的燒杯中，滴加2mol/L的鹽酸恰好完全溶解，加蒸餾水接著蒸發(fā)除去過量的酸至pH=6～7，轉(zhuǎn)移至250mL的容量瓶中，定容搖勻。用移液管精確移取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入NaOH溶液10mL，搖勻，加入鈣指示劑30mg，用已標(biāo)定的EDTA（乙二胺四乙酸，可以表示為H4Y）標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。已知：Ca2++Y4-=[CaY]2-，測(cè)定數(shù)據(jù)如下：待測(cè)產(chǎn)品溶液體積（mL）消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液體積（mL）EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度（mol）125.0014.900.1121225.0016.720.1121325.0015.000.1121425.0015.100.1121①進(jìn)行整個(gè)滴定操作試驗(yàn)的過程中，下列操作方法正確的是__。A.運(yùn)用移液管移取溶液的時(shí)候，移液管尖嘴不能接觸容器壁B.滴定管水洗后，須要用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗3次，再排出氣泡，使液面位于“0”刻度或“0”刻度以下C.滴定管調(diào)液面后，需靜置1～2min，再進(jìn)行讀取刻度數(shù)據(jù)進(jìn)行記錄D.電子天平讀數(shù)時(shí)，兩邊側(cè)面應(yīng)同時(shí)處于打開狀態(tài)，使空氣保持流通②該產(chǎn)品中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__（保留兩位有效數(shù)字），若滴定結(jié)束時(shí)仰視讀數(shù)，則測(cè)定的結(jié)果__（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。【答案】(1).BCD(2).4.7～12(3).將鐵離子鋁離子沉淀完全，因此pH要大于等于4.7，但不能溶解氫氧化鋁，也不能沉淀鈣離子，因此pH小于12(4).BC(5).33.63%(6).偏大【解析】【分析】硝酸與磷石膏反應(yīng)，將CaSO4、FeO、Fe2O3、Al2O3溶解，將氧化亞鐵氧化為硝酸鐵，SiO2不溶解，過濾得到濾渣1，濾液調(diào)整pH值，將鐵離子、鋁離子沉淀，過濾得到濾渣Fe(OH)3、Al(OH)3，濾液先加入氨氣至飽和，再通入二氧化碳沉淀鈣離子生成碳酸鈣，過濾，得到碳酸鈣進(jìn)行洗滌、烘干?！驹斀狻竣臕.溶解的過程中，硝酸要溶解各種物質(zhì)，還要將亞鐵