河南省鄭州市2024年高考化學(xué)模擬試題（含答案）

河南省鄭州市2024年高考化學(xué)模擬試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二總分評分一、單選題1．傳統(tǒng)文化蘊(yùn)含了豐富的化學(xué)知識。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，該過程涉及到了溶解和過濾B．“清乾隆各種釉彩大瓶”稱為瓷母，瓷母的主要成分是二氧化硅C．“梨花淡白柳深青，柳絮飛時(shí)花滿城”中柳絮的主要成分是纖維素D．西漢劉安所著《淮南萬畢術(shù)》中記有“曾青得鐵，則化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)2．化學(xué)創(chuàng)造美好生活。下列勞動(dòng)項(xiàng)目所涉及反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是（）A．工程師用FeS除去廢水中的Hg2+：FeS(s)+Hg2+(aq)=HgS(s)+Fe2+(aq)B．消防員使用泡沫滅火器滅火：Al3++3HCO3-=Al(OH)3C．環(huán)保人員用漂白粉溶液脫除廢氣中的SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOD．工人用醋酸處理水垢中的氫氧化鎂：Mg(OH)2+2CH3COOH=2CH3COO-+Mg2++2H2O3．2022年7月，鄭州大學(xué)?？?biāo)教授團(tuán)隊(duì)研制的阿茲夫定成功上市。阿茲夫定是一種艾滋病毒逆轉(zhuǎn)錄酶(RT)抑制劑，也是我國首款抗新冠病毒口服藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列有關(guān)阿茲夫定說法錯(cuò)誤的是（）A．分子式為C9H11N6O4FB．分子中有三種含氧官能團(tuán)C．能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)D．分子中的-NH2能與鹽酸反應(yīng)，?OH能與NaOH溶液反應(yīng)4．實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、碳中和是黨中央做出的重大戰(zhàn)略決策。恒壓、750℃時(shí)，CH4和CO2按物質(zhì)的量之比1：3投料，反應(yīng)經(jīng)如下流程(主要產(chǎn)物已標(biāo)出)可實(shí)現(xiàn)CO2高效轉(zhuǎn)化。下列說法正確的是（）A．過程①中，CO2的轉(zhuǎn)化率為50%B．過程②中CO2的吸收，不利于CO還原Fe3O4的平衡正向移動(dòng)C．過程③中通入He的作用是催化劑，加快CaCO3分解D．過程①、②、③均涉及到了氧化還原反應(yīng)5．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，某鋰離子電池電解液中溶質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是（）A．X、Y分別形成的氫化物中，都有10個(gè)電子B．含X、Y的酸式鹽溶液可能呈堿性C．Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化合物是強(qiáng)酸D．W的最高價(jià)氧化物可用做食品干燥劑6．pH計(jì)是通過測定電池兩極電勢差(即電池電動(dòng)勢E)確定待測液pH的儀器，復(fù)合電極pH計(jì)的工作原理如圖。室溫下，E=0.059pH+0.2(E的單位為V)。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．pH計(jì)工作時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷．指示電極的電極電勢隨待測溶液的c(H+)變化而變化C．若參比電極電勢比指示電極電勢高，則指示電極的電極反應(yīng)式：AgCl(s)+e-=Ag(s)+Cl-D．室溫下，若E為0.377V，則待測溶液的pH=3.07．已知室溫下，磷酸三步電離的pKa(-lgKa)分別用a1、a2、a2表示，它們與溶液pH的關(guān)系如下圖：某工廠排放的含磷廢水pH約為6。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．NaH2PO4溶液呈酸性，原因是a2+a3>14B．室溫下，磷酸溶液中：c(C．該廢水中存在：c(H2PO4-D．該廢水除磷時(shí)加入CaCl2溶液生成Ca5(PO4)3OH的主要反應(yīng)為3二、非選擇題8．氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于化工行業(yè)，以海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO)為原料，生產(chǎn)CuCl的工藝流程如下：已知：CuCl難溶于醇和水，在氯離子濃度較大的體系中生成CuCl（1）“酸溶”時(shí)溫度應(yīng)控制在60~70℃，原因是。（2）寫出“還原”步驟中主要反應(yīng)的離子方程式。“還原”步驟中亞硫酸銨適當(dāng)過量的可能原因是(答出2條)。隨著NH4Cl用量增加，CuCl沉降率先增大后減小，減小的原因可能是。(用化學(xué)方程式表示)（3）“洗滌”步驟中包括用pH=2的酸洗、水洗、醇洗，酸洗采用的酸是。選擇醇洗的原因是。（4）“濃縮分離”得到副產(chǎn)品M的主要成分是。（5）稱取烘干制得的氯化亞銅5g，將其置于FeCl3溶液中溶解后，加入適量稀硫酸，用0.2mol·L-1的K2Cr2O7溶液滴定到終點(diǎn)(Cr2O72-被還原為Cr3+)，消耗K2Cr29．阿司匹林(乙酰水楊酸)是世界上應(yīng)用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛藥。乙酰水楊酸在128℃~135℃受熱易分解。以水楊酸與醋酸酐[(CH3CO)2O]為主要原料合成阿司匹林，反應(yīng)原理如下：制備流程、實(shí)驗(yàn)裝置及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)相對分子質(zhì)量熔點(diǎn)或沸點(diǎn)(℃)水水楊酸138158(熔點(diǎn))微溶醋酸酐102139.4(沸點(diǎn))反應(yīng)乙酰水楊酸180135(熔點(diǎn))微溶（1）裝置中儀器b的名稱是。合成阿司匹林時(shí)，最合適的加熱方法是。（2）本實(shí)驗(yàn)中副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為(只寫一種)。（3）裝置中儀器a起到冷凝回流的作用，目的是。（4）將粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)至250mL圓底燒瓶中，安裝好回流裝置，向燒瓶內(nèi)加入100mL乙酸乙酯和2粒沸石，加熱回流、溶解。趁熱過濾，冷卻至室溫，抽濾，用少許乙酸乙酯洗滌，干燥后得乙酰水楊酸1.8g。①燒瓶內(nèi)加入乙酸乙酯的作用是，加熱回流時(shí)間不宜過長，原因是。②“趁熱過濾”的原因是。③乙酰水楊酸的產(chǎn)率為。10．金屬鈦(Ti)及其合金是高強(qiáng)度、低密度結(jié)構(gòu)材料，在航空航天、醫(yī)療器械等領(lǐng)域有著重要用途。目前生產(chǎn)鈦的方法之一是將TiO2轉(zhuǎn)化為TiCl4，再進(jìn)一步還原得到鈦。（1）TiO2轉(zhuǎn)化為TiCl4有直接氯化法(反應(yīng)a)和碳氯化法(反應(yīng)b)。a．TiO2(s)+2Cl2(g)?TiCl4(g)+O2(g)ΔH1=172kJ·mol-1b．TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)?TiCl4(g)+2CO(g)ΔH2已知：C(s)+O2(g)?CO2(g)ΔH3=-393.5kJ·mol-1，2CO(g)+O2(g)?2CO2(g)ΔH4=-566.0kJ·mol-1①直接氯化反應(yīng)在(填“高溫”“低溫”)有利于自發(fā)進(jìn)行。②ΔH2=kJ·mol-1③碳氯化法中生成CO比生成CO2更有利于TiO2轉(zhuǎn)化為TiCl4，從熵變角度分析可能的原因是。④已知常壓下TCl4的沸點(diǎn)為136℃，從碳氯化反應(yīng)的混合體系中分離出TiCl4的措施是。（2）在1.0×105Pa，將TiO2、C、Cl2以物質(zhì)的量比1：2.2：2進(jìn)行反應(yīng)。體系中TiCl4、CO、CO2平衡組成比例(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))隨溫度變化的理論計(jì)算結(jié)果如圖所示。①已知在200℃平衡時(shí)TiO2幾乎完全轉(zhuǎn)化為TiCl4，但實(shí)際生產(chǎn)中反應(yīng)溫度卻遠(yuǎn)高于此溫度，其原因是。②圖中a曲線代表的物質(zhì)是，原因是。③反應(yīng)C(s)+CO2(g)?2CO(g)的平衡常數(shù)Kp(1200℃)=Pa。11．2023年1月30日，中國科學(xué)院朱慶山團(tuán)隊(duì)研究六方相砷化鎳(NiAs)型到正交相磷化錳(MnP)型結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)變，實(shí)現(xiàn)了對鋰硫催化劑的精確設(shè)計(jì)?；卮鹣铝袉栴}：（1）Li、P、S三種元素中，電負(fù)性最小的是。第三周期元素中第一電離能比P大的元素有種。（2）基態(tài)S原子核外有個(gè)電子自旋狀態(tài)相同?；鶓B(tài)As原子的電子排布式為。（3）PH3、AsH3中沸點(diǎn)較高的是，其主要原因是。（4）Mn的一種配合物化學(xué)式為[Mn(CO)5(CH3CN)]，該配合物中錳原子的配位數(shù)為。（5）CH3CN中C原子的雜化類型為。（6）等物質(zhì)的量的CH3CN和CO中，π鍵數(shù)目之比。（7）NiAs的一種晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，晶體的密度為ρg/cm3，則該晶胞中最近的砷原子之間的距離為pm。12．茚草酮是一種常見的除草劑，主要用于水稻和草坪上。以A和芳香烴E為原料可以制備茚草酮，其合成路線如下：回答下列問題：（1）A中所含官能團(tuán)的名稱為。（2）寫出B→C的化學(xué)方程式。（3）C→D的反應(yīng)類型為；E→F的反應(yīng)所需試劑為。（4）E的結(jié)構(gòu)簡式為。（5）G的化學(xué)名稱為。（6）若I分子的碳碳雙鍵和Br2分子加成，則產(chǎn)物中有個(gè)手性碳原子。（7）B的同分異構(gòu)體中，滿足下列條件的結(jié)構(gòu)有種①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②含有2個(gè)甲基，且連在同一個(gè)碳原子上。其中核磁共振氫譜有四組峰，且峰面積之比為6：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡式為。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”為青蒿的萃取過程，涉及到了溶解和過濾，故A不符合題意；B．陶瓷的主要成分為二氧化硅和硅酸鹽，故B符合題意；C．柳絮的主要成分是纖維素，它占干燥柳絮重量的94％左右，其余成分為纖維素伴生物，故C不符合題意；D．將鐵加入膽帆溶液（古人稱為膽水）中，使膽礬中的銅離子被鐵置換而產(chǎn)生單質(zhì)銅，是化學(xué)反應(yīng)中的置換反應(yīng)；故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】依據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)判斷，B．陶瓷的主要成分為二氧化硅和硅酸鹽。2．【答案】C【解析】【解答】A．硫化汞溶度積小于硫化亞鐵，硫化亞鐵與汞離子反應(yīng)生成硫化汞和亞鐵離子，實(shí)現(xiàn)沉淀的轉(zhuǎn)化，A不符合題意；B．滅火器中鋁離子與碳酸氫根發(fā)生雙水解產(chǎn)生二氧化碳，B不符合題意；C．次氯酸具有氧化性，二氧化硫具有還原性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)：CaD．醋酸及氫氧化鎂均為弱電解質(zhì)，不能拆，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】C．次氯酸具有氧化性，二氧化硫具有還原性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其它選項(xiàng)離子方程式書寫正確。3．【答案】D【解析】【解答】A．根據(jù)該分子結(jié)構(gòu)，分子式為：C9B．分子中的含氧官能團(tuán)為：羥基、醚鍵和酰胺基共3種，B不符合題意；C．根據(jù)分子結(jié)構(gòu)，該分子能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)，C不符合題意；D．分子中的?NH2能與鹽酸反應(yīng)，但是故答案為：D。

【分析】A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式確定分子式；B．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式確定官能團(tuán)；CD．根據(jù)官能團(tuán)的性質(zhì)判斷。4．【答案】D【解析】【解答】A．過程①中，CO2轉(zhuǎn)化為CO，但并不知道該反應(yīng)進(jìn)行的程度，所以無法準(zhǔn)確計(jì)算轉(zhuǎn)化率，A不符合題意；B．過程ⅱ，CaO吸收CO2，使CO2濃度降低，從而促進(jìn)CO還原FeC．恒壓、750℃時(shí)，通入He，是碳酸鈣分解反應(yīng)平衡向正向移動(dòng)，但He并未參加反應(yīng)，也不屬于催化劑，C不符合題意；D．根據(jù)上述反應(yīng)機(jī)理可知，過程①、②、③中元素均有化合價(jià)的升降，均涉及到了氧化還原反應(yīng)，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A．不知道該反應(yīng)進(jìn)行的程度，無法計(jì)算；B．依據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析；C．He未參加反應(yīng)，不屬于催化劑；D．利用氧化還原反應(yīng)中有元素化合價(jià)發(fā)生變化判斷。5．【答案】B【解析】【解答】A．由上述分析可知，X為C元素，其氫化物為烴，除了甲烷含有10個(gè)電子外，其他烴含有的電子數(shù)均大于10，故A不符合題意；B．X、Y為C、O，含有C、O的酸式鹽溶液可能呈堿性，如NaHCO3溶液顯堿性，故B符合題意；C．Z為F元素，F(xiàn)沒有最高價(jià)，不存在最高價(jià)氧化對應(yīng)的水化物，故C不符合題意；D．W為P元素，其最高價(jià)氧化物為P2O5，P2O5溶于水產(chǎn)生大量熱并生成磷酸，不能作食品干燥劑，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A．依據(jù)原子最外層電子數(shù)和圖中鍵價(jià)判斷；B．依據(jù)鹽的電離和水解分析；C．F沒有最高價(jià)；D．P2O5溶于水產(chǎn)生大量熱并生成磷酸。6．【答案】C【解析】【解答】A．pH計(jì)的工作原理是通過測定電池電動(dòng)勢E(即指示電極和參比電極的電勢差)來確定待測溶液的pH，則pH計(jì)工作時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A不符合題意；B．根據(jù)pH計(jì)的工作原理可知，指示電極參比膜內(nèi)外c(H+)的差異會引起電池電動(dòng)勢的變化從而使得其能確定溶液的pH，故B不符合題意；C．若參比電極電勢比指示電極電勢高，正極的電勢比負(fù)極的高，則指示電極為負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Ag(s)-e-+Cl-=AgCl(s)，故C符合題意；D．根據(jù)E=0.059pH+0.2，若E為0.377V，則pH=0.377-0.20.059故答案為：C。

【分析】A．pH計(jì)的工作原理是通過測定電池電動(dòng)勢E；B．根據(jù)pH計(jì)的工作原理分析；C．依據(jù)參比電極電勢比指示電極電勢高，正極的電勢比負(fù)極的高分析；D．根據(jù)E=0.059pH+0.2計(jì)算。7．【答案】A【解析】【解答】A．在NaH2PO4溶液呈中主要存在電離平衡：H2PO4-?H++HPO42-，Ka2B．根據(jù)電荷守恒，在磷酸溶液中：c(HC．pH=7時(shí)pKa=pH，可知HPO42-=H2PO4?，因?yàn)樵搹U水pH約為6，c(H2PO4-)>c(HPO42-)，HPOD．該廢水中主要的離子為H2PO4-，加入CaC故答案為：A。

【分析】A．依據(jù)Ka2>Kh，B．根據(jù)電荷守恒分析；C．依據(jù)電離和水解程度判斷；D．根據(jù)反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，利用原子守恒、電荷守恒分析；8．【答案】（1）溫度過低，酸溶速度慢，溫度過高銨鹽分解（2）2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+；使Cu2+全部被還原、提高Cu2+的還原速率、防止生成Cu+（3）硫酸；加快CuCl表面水分的蒸發(fā)，防止CuCl水解氧化（4）硫酸銨或(NH4)2SO4（5）59.7%【解析】【解答】（1）酸溶”時(shí)，溫度過低，酸溶速度慢，溫度過高銨鹽分解，溫度應(yīng)控制在60~70℃；（2）根據(jù)分析，2Cu2++SO32?+2Cl?+H2O=2CuCl+SO4（3）得到的CuCl經(jīng)硫酸酸洗，水洗后再用乙醇洗滌，使用乙醇的目的為加快CuCl表面水分的蒸發(fā)，防止CuCl水解氧化；（4）還原中還可以發(fā)生4Cu+NH（5）氯化亞銅與FeCl3反應(yīng)，F(xiàn)e3++CuCl=Fe2++Cu6Fe2++Cr2

【分析】（1）依據(jù)速率和物質(zhì)的性質(zhì)分析；（2）根據(jù)反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，利用原子守恒、得失電子守恒、電荷守恒分析；依據(jù)轉(zhuǎn)化率和可能的副反應(yīng)判斷；（3）利用已知信息和不引入雜質(zhì)判斷；（4）依據(jù)流程圖，利用反應(yīng)物和產(chǎn)物的性質(zhì)判斷；（5）利用關(guān)系式法計(jì)算。9．【答案】（1）三頸燒瓶(三口燒瓶)；水浴加熱（2）或其它正確產(chǎn)物（3）提高原料的利用率（4）做溶劑；避免乙酰水楊酸分解；防止乙酰水楊酸冷卻結(jié)晶；86.25%【解析】【解答】（1）如圖所示，裝置中儀器b的名稱是三頸燒瓶(三口燒瓶)；合成阿司匹林時(shí)，溫度為85℃~90℃，最合適的加熱方法是水浴加熱；故答案為：三頸燒瓶(三口燒瓶)；水浴。（2）阿司匹林由水楊酸和乙酸酐合成，可能的副產(chǎn)物為；故答案為：或其它正確產(chǎn)物。（3）裝置中儀器a為冷凝管，起到冷凝回流的作用，目的是提高原料的利用率；故答案為：提高原料的利用率。（4）①反應(yīng)時(shí)入乙酸乙酯為溶劑；為了避免乙酰水楊酸分解，加熱回流時(shí)間不宜過長；故答案為：做溶劑；避免乙酰水楊酸分解。②為了防止乙酰水楊酸冷卻結(jié)晶，需要“趁熱過濾”；故答案為：防止乙酰水楊酸冷卻結(jié)晶。③加入水楊酸質(zhì)量為1.6g，乙酸酐質(zhì)量為2.4g；1.6138<2

【分析】（1）依據(jù)儀器構(gòu)造確定名稱；依據(jù)反應(yīng)條件確定控溫方式；（2）依據(jù)官能團(tuán)和反應(yīng)條件分析，可能發(fā)生酯化反應(yīng)；（3）依據(jù)冷凝回流的信息判斷；（4）①依據(jù)溶解性和題目的信息分析；②依據(jù)表中的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)判斷；③依據(jù)反應(yīng)方程式計(jì)算。10．【答案】（1）高溫；-49；生成CO反應(yīng)的ΔS更大，更有利于反應(yīng)正向進(jìn)行；降溫冷凝（2）溫度較高時(shí)，反應(yīng)速率加快，單位時(shí)間內(nèi)得到的產(chǎn)品更多；CO；CO2(g)＋C(g)?2CO(g)ΔH>0，溫度升高，平衡向正向移動(dòng)，CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)逐漸升高；8×104【解析】【解答】（1）①直接氯化時(shí)ΔH1=172kJ·mol-1；所以反應(yīng)在高溫有利于自發(fā)進(jìn)行；故答案為：高溫。②已知：a．TiO2(s)+2Cl2(g)?TiCl4(g)+O2(g)ΔH1=172kJ·mol-1；c．C(s)+O2(g)?CO2(g)ΔH3=-393.5kJ·mol-1；d.2CO(g)+O2(g)?2CO2(g)ΔH4=-566.0kJ·mol-1；所以反應(yīng)b．TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)?TiCl4(g)+2CO(g)：b=a+2c-d，所以ΔH2=ΔH1+2ΔH3-ΔH4=-49kJ·mol-1；故答案為：-49。③生成CO反應(yīng)的中ΔS更大，所以碳氯化法中生成CO比生成CO2更有利于TiO2轉(zhuǎn)化為TiCl4，更有利于反應(yīng)正向進(jìn)行；故答案為：生成CO反應(yīng)的ΔS更大，更有利于反應(yīng)正向進(jìn)行。④常壓下TCl4的沸點(diǎn)為136℃，大于四氯化碳沸點(diǎn)可用降溫冷凝法將TCl4從碳氯化反應(yīng)的混合體系中分離；故答案為：降溫冷凝。（2）①雖然在200℃平衡時(shí)TiO2幾乎完全轉(zhuǎn)化為TiCl4，溫度較高時(shí)，反應(yīng)速率加快，單位時(shí)間內(nèi)得到的產(chǎn)品更多，所以實(shí)際生產(chǎn)中反應(yīng)溫度卻遠(yuǎn)高于此溫度；故答案為：溫度較高時(shí)，反應(yīng)速率加快，單位時(shí)間內(nèi)得到的產(chǎn)品更多。②曲線a代表的物質(zhì)的比例隨著溫度升高而增大，CO2(g)＋C(g)?2CO(g)ΔH>0，溫度升高，平衡向正向移動(dòng)，CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)逐漸升高，所以曲線a代表的物質(zhì)為CO；故答案為：CO；CO2(g)＋C(g)?2CO(g)ΔH>0，溫度升高，平衡向正向移動(dòng)，CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)逐漸升高。③Kp(1200°C)=p

【分析】（1）①依據(jù)ΔG=ΔH-TΔS＜0分析；②根據(jù)蓋斯定律計(jì)算；③依據(jù)熵增的原理分析；④利用已知信息分析；（2）①依據(jù)影響反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素分析；②依據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析；③利用三段式法計(jì)算。11．【答案】（1）Li；2（2）9或7；[Ar]3d104s24p3（3）AsH3；兩者均為分子晶體，AsH3相對分子質(zhì)量大，范德華力強(qiáng)，沸點(diǎn)高（4）6（5）sp3、sp（6）1∶1（7）2【解析】【解答】（1）Li、P、S中，Li為金屬元素，容易失去電子，電負(fù)性最?。灰话闱闆r下同一周期的元素，原子序數(shù)越大，元素的第一電離能也越大，但第VA的元素由于其處于p軌道的半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于同周期相鄰元素，第一電離能P>S，故第三周期元素中第一電離能大于磷的元素有Cl、Ar；所以第三周期元素中第一電離能比P大的元素有2種；故答案為：Li；2。（2）基態(tài)S元素電子排布式為1s22s22p3s23p4；有7個(gè)或9個(gè)電子自旋狀態(tài)相同；基態(tài)As原子的電子排布式為[Ar]3d104s24p3；故答案為：9或7；[Ar]3d104s24p3。（3）PH3、AsH3均為分子晶體，相對分子質(zhì)量大，范德華力強(qiáng)，沸點(diǎn)高所以沸點(diǎn)較高的是AsH3，故答案為：AsH3；兩者均為分子晶體，AsH3相對分子質(zhì)量大，范德華力強(qiáng)，沸點(diǎn)高。（4）Mn的一種配合物化學(xué)式為[Mn(CO)5(CH3CN)]，該配合物中與錳原子的配位有CO和CH3CN，配位數(shù)為6；故答案為：6。（5）CH3CN中有兩個(gè)C原子，分別連接有4個(gè)和