湖南省常德市2024年高考化學(xué)模擬試題（含答案）

湖南省常德市2024年高考化學(xué)模擬試題姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________題號(hào)一二總分評(píng)分一、單選題1．我國(guó)自主研發(fā)的“海水無(wú)淡化原位直接電解制氫”開辟了全球海水制氫的全新路徑，該技術(shù)集“海上風(fēng)電等能源利用-海水資源利用-氫能生產(chǎn)”為一體，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．實(shí)驗(yàn)室可用蒸餾法將海水淡化B．綠色零碳?xì)淠苁俏磥?lái)能源發(fā)展的重要方向C．該技術(shù)所用到的“多孔聚四氟乙烯膜”屬于無(wú)機(jī)非金屬材料D．該技術(shù)解決了有害腐蝕性這一長(zhǎng)期困擾海水制氫領(lǐng)域的問題2．我們所感受的各種情緒從本質(zhì)上講都是一種化學(xué)體驗(yàn)，多巴胺和去甲腎上腺素均屬于神經(jīng)遞質(zhì)。下列有關(guān)兩者說法正確的是A．兩者屬于同系物B．等物質(zhì)的量的兩者均能和3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)C．去甲腎上腺素的相對(duì)分子質(zhì)量比多巴胺大17D．1mol去甲腎上腺素最多消耗NaOH的質(zhì)量與1mol多巴胺所消耗的相等3．化學(xué)實(shí)驗(yàn)是人們對(duì)知識(shí)的獲取、驗(yàn)證和創(chuàng)新的重要手段。以下試劑的選擇不合理的是A．實(shí)驗(yàn)室可用濃鹽酸、二氧化錳、濃硫酸、飽和食鹽水制備純凈的氯氣B．用二氧化碳和飽和碳酸氫鈉溶液可做噴泉實(shí)驗(yàn)C．可用過氧化鈉或次氯酸漂白某些有色物質(zhì)D．可利用FeCl3溶液作為“腐蝕液”將覆銅板上不需要的銅腐蝕4．乙炔水化法、乙烯氧化法是工業(yè)上制備乙醛的兩個(gè)重要方法，反應(yīng)原理分別為：HC≡CH+H2以下敘述錯(cuò)誤的是A．乙烯氧化法中，生成0.1molB．C2HC．根據(jù)價(jià)層電子互斥模型，18g水的中心原子含有2mol孤電子對(duì)D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LC25．作為儲(chǔ)氫材料的鑭鎳合金被廣泛應(yīng)用于電動(dòng)車輛，某種鑭鎳合金儲(chǔ)氫后所得晶體的化學(xué)式為L(zhǎng)aNi5H6，晶胞結(jié)構(gòu)如圖，晶胞參數(shù)為a，下列有關(guān)表述錯(cuò)誤的是A．Z表示的微粒為H2B．每個(gè)X原子周圍最近且等距離的X原子有6個(gè)C．若A的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0，0.5，0.5)，B的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0.75，0.75，0)，則C的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(1，0.5，1)D．若四條豎直棱的棱心位置均插入Z，則晶體的化學(xué)式為L(zhǎng)aNi5H76．R、G、Y、X為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，Y與G同周期，X與Y同主族。甲、乙、丙、丁、戊為這四種元素構(gòu)成的化合物，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。下列說法中正確的是A．Y的氫化物沸點(diǎn)高于G的氫化物沸點(diǎn)B．基態(tài)X原子核外電子有9種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)C．丁的稀溶液在反應(yīng)③中做催化劑D．G的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比X的強(qiáng)7．純凈物狀態(tài)下的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)，可用來(lái)比較對(duì)應(yīng)氧化劑的氧化性強(qiáng)弱，現(xiàn)有5組標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)數(shù)據(jù)如表所示：氧化還原電對(duì)(氧化型/還原型)電極反應(yīng)式標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)(FF0.77II0.54CC1.36BB1.07SS0.151下列分析錯(cuò)誤的是A．氧化性：CB．往淀粉KI溶液中滴加SnClC．往含有KSCN的FeID．K2Cr28．探針分子是一類利用陰離子調(diào)控的熒光分子開關(guān)，可望發(fā)展為分子邏輯器件。從圖中可以看出，探針分子與F?通過氫鍵形成復(fù)合物，誘發(fā)了熒光淬滅過程(PET)，HSO4A．上述分子中各有一個(gè)手性碳原子B．探針分子中B原子的雜化方式為sC．HSO4D．F?9．葡萄糖在堿性條件下和亞甲基藍(lán)溶液混合后，藍(lán)色會(huì)消失，經(jīng)振蕩，無(wú)色溶液又恢復(fù)藍(lán)色，此過程可以反復(fù)多次?，F(xiàn)用培養(yǎng)皿盛放上述溶液，將藍(lán)牙音箱、白色亞克力板、培養(yǎng)皿由下至上放置，打開音箱(設(shè)置音頻為60赫茲，音量為60分貝)，振蕩使空氣中的氧氣進(jìn)入溶液，一段時(shí)間后，培養(yǎng)皿中呈現(xiàn)波紋狀顏色變化。以下分析不符合事實(shí)的是A．顏色變化的過程是可逆反應(yīng)B．藍(lán)色褪去的過程是亞甲基藍(lán)被還原的過程C．升高溫度，不一定能加快溶液變藍(lán)的過程D．波腹處更容易呈現(xiàn)藍(lán)色的原因是此處氧氣濃度更大10．以鎘鐵礦(主要成分為CdO2)為原料制備已知CdSO4溶于水，A．已知Cd在周期表中位于第五周期第ⅡB族，則Cd的價(jià)層電子排布式是5B．還原鎘時(shí)可產(chǎn)生COC．“沉鎘”所得濾液中的SOD．“轉(zhuǎn)化”中發(fā)生的反應(yīng)為：CdC11．目前科學(xué)家發(fā)明了一種利用微生物進(jìn)行脫硫、脫氮的原電池裝置，其基本原理如圖所示(圖中隔膜為質(zhì)子交換膜)。下列有關(guān)說法正確的是A．a(chǎn)極的電極反應(yīng)式為5B．H+從B室向A室遷移C．電池工作時(shí)，線路中通過1mol電子，則在b極析出2.24LN2D．若用該電池給鉛蓄電池充電，應(yīng)將b極連在正極上12．實(shí)驗(yàn)改進(jìn)與優(yōu)化應(yīng)遵循科學(xué)性、直觀性、易操作性、安全性的原則，提升化學(xué)實(shí)驗(yàn)效率。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)改進(jìn)分析錯(cuò)誤的是A．使用恒壓滴液漏斗可防止?jié)獍彼廴经h(huán)境，并使漏斗內(nèi)液體順利流下B．用點(diǎn)燃的木條靠近肥皂泡，聽到爆鳴聲，可檢驗(yàn)產(chǎn)物中有氫氣產(chǎn)生C．該改進(jìn)裝置可用于SOD．利用此裝置可較長(zhǎng)時(shí)間看到白色絮狀沉淀13．我國(guó)學(xué)者研究了汽車尾氣的主要有害成分NO和CO之間的反應(yīng)歷程。反應(yīng)歷程中每一階段內(nèi)各駐點(diǎn)的能量均為相對(duì)于此階段內(nèi)反應(yīng)物能量的能量之差，TS代表過渡態(tài)，反應(yīng)過程中的復(fù)雜中間產(chǎn)物直接用IM表示(反應(yīng)歷程如圖)。下列說法正確的是A．由圖可知該反應(yīng)通過2步基元反應(yīng)完成B．加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎┛商岣弋a(chǎn)率C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)D．該過程的總反應(yīng)方程式為2NO+CO=2C14．工業(yè)上從廢舊金屬中回收金屬Co時(shí)，有一步操作是加入碳酸氫鈉或碳酸氫銨溶液“沉鈷”，離子方程式為：CoA．該反應(yīng)之所以能發(fā)生，原因是Co2+與CO32?B．“沉鈷”后，還要進(jìn)行的操作為過濾、干燥C．“沉鈷”時(shí)不用Na2CO3的原因是：防止堿性比較強(qiáng)時(shí)生成Co(OH)2，降低產(chǎn)率D．“沉鈷”時(shí)通入適量NH3效果更好，是因?yàn)榘l(fā)生了反應(yīng)：C二、非選擇題15．利用MnO2懸濁液吸收SO2氣體制取連二硫酸錳已知：ⅰ．MnS2O6易溶于水，其在pH為2.8-3.5時(shí)最穩(wěn)定，溫度超過ii．連二硫酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：（1）MnS2O（2）儀器a應(yīng)裝入的藥品最好是____。A．70%的硫酸溶液 B．稀鹽酸C．稀硝酸 D．濃硝酸（3）裝置B的作用為，裝置C中的化學(xué)方程式為，表明反應(yīng)完成的現(xiàn)象是。裝置D中水浴溫度應(yīng)控制在80℃左右，溫度不能過高的原因是。（4）測(cè)定MnS2O6中錳的含量：準(zhǔn)確稱量產(chǎn)品質(zhì)量，充分加熱使之完全分解得到MnSO4，加適量水溶解，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定(16．釩鈦系SCR催化劑主要包含TiO2、V2（1）“堿浸”選擇高溫的目的是。Ti元素可以形成多種配合物，在配合物Ti(CN)4中，提供孤電子對(duì)的是（2）鈦酸鈉(填“難”或“易”)溶于水。鈦酸鈉有多種存在形態(tài)，其中較為常見的一種是Na2Ti3O7，則將其化學(xué)式寫成氧化物的形式為（3）釩鎢溶液中鎢元素以WO42?的形式存在，調(diào)節(jié)pH為2~3，溶液中的WO42?會(huì)轉(zhuǎn)化為H2W12（4）為測(cè)定廢催化劑中V2O5的含量，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取5.000g廢催化劑樣品于燒杯中，加入足量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的硫酸，加熱，冷卻后將溶液移入250mL容量瓶中，加水定容。準(zhǔn)確量取25.00mL溶液于錐形瓶中，滴加2~3滴指示劑，用濃度為0.1000mol/L17．氰化氫(HCN)分子被認(rèn)為是生命起源中重要的中間體之一，主要應(yīng)用于電鍍業(yè)、采礦業(yè)等，可制造各種樹脂單體。迄今為止，它所產(chǎn)生的與生物相關(guān)聯(lián)的化合物種類最多。（1）HCN的合成氰化氫可用甲烷氨氧化法合成，其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：C相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：化學(xué)鍵C-HN-HC≡NH-HE(kJ/mol)414393891436.4上述反應(yīng)的ΔH為；（2）HCN的性質(zhì)已知25℃時(shí)有關(guān)弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表：弱電解質(zhì)化學(xué)式CHCNHHNN電離平衡常數(shù)14K71①HCN具有酸性，能與氨水發(fā)生反應(yīng)：HCN+NH3H2O?NH4②已知可發(fā)生如下反應(yīng)：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2，NaCN+HF=HCN+NaF，NaF+HN③在KCN溶液中通入少量的二氧化碳，其離子反應(yīng)方程式為：。④濃度均為0.1mol/L的NaCN與A．混合溶液pH約為9.3B．2C(C．C(N（3）HCN和CN①HCN是一種無(wú)色、有毒、易溶于水的氣體，易在空氣中均勻彌散，并易產(chǎn)生爆炸。國(guó)家重點(diǎn)實(shí)驗(yàn)室對(duì)密閉空間內(nèi)的HCN氣體進(jìn)行了消毒研究，研究中采用NH3、H2O2②工業(yè)生產(chǎn)中含氰(CN?)廢水主要來(lái)源于選礦、有色金屬冶煉等工業(yè)，對(duì)于含氰廢水都應(yīng)高度重視并妥善處理，國(guó)家關(guān)于廢水中總氰濃度排放標(biāo)準(zhǔn)為≤0S如圖為氧化后CN?的濃度變化，如果你是工廠研究人員，你認(rèn)為應(yīng)選擇多大濃度的Na18．有機(jī)化學(xué)研究的最終目標(biāo)之一是能夠構(gòu)建復(fù)雜且有用的有機(jī)分子，造福人類生活。瑞替加濱具有潛在的神經(jīng)保護(hù)作用，其合成流程如下：已知：R請(qǐng)回答下列問題：（1）A物質(zhì)的核磁共振氫譜圖為：(填序號(hào))。（2）瑞替加濱分子中N、O、F元素的第一電離能由大到小的順序是。（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：。（4）反應(yīng)⑥涉及兩步，已知第一步反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，第二步的反應(yīng)類型為。（5）合成過程中，引入反應(yīng)③的作用是。（6）寫出C→D的化學(xué)方程式：。（7）分子組成比多一個(gè)CH2的有機(jī)化合物，其結(jié)構(gòu)中滿足下列條件的有種。①紅外光譜無(wú)醚鍵吸收峰②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（8）若用和、ClCO||OCH結(jié)合上述合成路線，請(qǐng)推測(cè)出J、K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A．實(shí)驗(yàn)室可通過蒸餾法實(shí)現(xiàn)水與鹽溶質(zhì)的分離，故A不符合題意；B．氫能源燃燒放出大量的熱，且燃燒產(chǎn)物為水，無(wú)污染，是重要的新型能源，故B不符合題意；C．多孔聚四氟乙烯屬于有機(jī)高分子材料，故C符合題意；D．該技術(shù)采用電解法制取氫氣，避免了用活潑金屬與酸反應(yīng)制取氫氣過程中酸對(duì)設(shè)備的腐蝕，故D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥緼.蒸餾可將海水變?yōu)榧儍羲?/p>

B.氫能燃燒的產(chǎn)物為水，綠色無(wú)污染；

C.聚四氟乙烯為高分子材料；

D.電解水制取氫氣，避免了金屬與酸反應(yīng)制取氫氣對(duì)設(shè)備產(chǎn)生腐蝕。2．【答案】D【解析】【解答】A．兩者所含羥基官能團(tuán)個(gè)數(shù)不同，不屬于同系物，故A不符合題意；B．兩者的物質(zhì)的量不確定，不能確定加成氫氣的物質(zhì)的量，故B不符合題意；C．去甲腎上腺素比多巴胺多一個(gè)氧原子，相對(duì)分子質(zhì)量多16，故C不符合題意；D．兩者均只有酚羥基與NaOH反應(yīng)，1mol中均含2mol酚羥基，消耗2molNaOH，故D符合題意；故答案為：D?！痉治觥緼.結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或n個(gè)CH2的化合物互為同系物；

B.兩者的物質(zhì)的量不確定；

C.去甲腎上腺素比多巴胺多一個(gè)氧原子。3．【答案】B【解析】【解答】A．實(shí)驗(yàn)室可用濃鹽酸、二氧化錳在加熱條件下制取氯氣，然后用飽和食鹽水除去Cl2中混有的HCl，再用濃硫酸干燥，從而制得純凈的氯氣，A合理；B．二氧化碳不溶于飽和碳酸氫鈉溶液，所以不能用二氧化碳和飽和碳酸氫鈉溶液做噴泉實(shí)驗(yàn)，B不合理；C．過氧化鈉或次氯酸都具有強(qiáng)氧化性，能使有色物質(zhì)褪色，所以可用過氧化鈉或次氯酸漂白某些有色物質(zhì)，C合理；D．FeCl3溶液與Cu能發(fā)生反應(yīng)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，所以可用FeCl3溶液將覆銅板上不需要的銅腐蝕，D合理；故答案為：B。

【分析】A.濃鹽酸和二氧化錳加熱生成氯化錳、氯氣和水，鹽酸易揮發(fā)，制取的氯氣中含有HCl雜質(zhì)，用飽和食鹽水除去HCl雜質(zhì)，再用濃硫酸干燥可得純凈的氯氣；

B.二氧化碳不溶于飽和碳酸氫鈉溶液；

C.過氧化鈉或次氯酸均具有強(qiáng)氧化性，均能漂白；

D.FeCl3溶液與Cu發(fā)生反應(yīng)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。4．【答案】A【解析】【解答】A．乙烯氧化法中氧元素化合價(jià)由0變?yōu)?2，電子轉(zhuǎn)移關(guān)系為O2～2CH3CHO～4B．C2H4C．H2O分子中中心O原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+6-1×22=4，O原子采用sp3雜化，O原子上含有2對(duì)孤電子對(duì)，則18gD.1分子乙炔中含有2個(gè)π鍵，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LC故答案為：A。

【分析】A.根據(jù)O2～2CH3CHO～4e-計(jì)算；

5．【答案】D【解析】【解答】A．從晶胞中可以計(jì)算，含X原子個(gè)數(shù)為8×18=1，含Y原子個(gè)數(shù)為8×12+1=5，含Z個(gè)數(shù)為8×14B．從圖中可以看出，每個(gè)X原子周圍最近且等距離的X原子在頂點(diǎn)上，數(shù)目為6，B不符合題意；C．若A的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0，0.5，0.5)，B的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0.75，0.75，0)，則坐標(biāo)原點(diǎn)為底面左下角的X原子，晶胞參數(shù)為1，所以C的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(1，0.5，1)，C不符合題意；D．若四條豎直棱的棱心位置均插入Z，則與原晶胞比，增加Z的個(gè)數(shù)為4×14=1，而Z為H2，所以晶體的化學(xué)式為L(zhǎng)aNi5H故答案為：D。

【分析】A.根據(jù)均攤法計(jì)算；

B.每個(gè)X原子周圍最近且等距離的X原子在頂點(diǎn)上；

C.坐標(biāo)原點(diǎn)為底面左下角的X原子，C的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(1，0.5，1)；

D.根據(jù)均攤法計(jì)算。6．【答案】B【解析】【解答】A．Y為O元素，形成的氫化物H2O、H2O2常溫下均為液態(tài)，G為C元素，形成的氫化物CxHy，碳原子數(shù)目較大時(shí)為固態(tài)，則O的氫化物沸點(diǎn)可能低于C的氫化物沸點(diǎn)，A不符合題意；B．X為S元素，基態(tài)S原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)即原子軌道數(shù)，有9種，B符合題意；C．丁為H2SO4，丙為CH3CH2OH，甲為CH2=CH2，乙為H2O，反應(yīng)③為CH3CH2OH發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2=CH2和水，濃硫酸在反應(yīng)③中做催化劑和脫水劑，C不符合題意；D．G為C元素，X為S元素，最高價(jià)氧化物的水化物分別為H2CO3、H2SO4，碳酸的酸性弱于硫酸，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】X與Y同主族，結(jié)合成鍵情況可知，X為S元素，Y為O元素，Y與G同周期，根據(jù)G的城建情況可知，G為C元素，R形成1對(duì)共價(jià)鍵且原子序數(shù)最小，則R為H元素。7．【答案】C【解析】【解答】A．標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)越高，其中氧化劑的氧化性越強(qiáng)，氧化性CrB．Sn4+的氧化性弱于I2，不能氧化IC．I-的還原性大于Fe2+，當(dāng)加入少量溴水時(shí)，溴水先氧化I-，溴水量不足D．K2Cr2O7溶液與FeCl故答案為：C。

【分析】A.標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)越高，氧化劑的氧化性越強(qiáng)；

B.氧化性：I2>Sn4+，則Sn4+不能氧化I-；

C.溴水少量，先氧化碘離子；

D.8．【答案】D【解析】【解答】A．連有4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子，上述分子中不含手性碳原子，故A不符合題意；B．探針分子中B原子形成4個(gè)σ鍵，雜化方式為spC．HSO4?D．探針分子與F?通過氫鍵形成復(fù)合物，B-F、O-H、C-N等為極性鍵，C-C鍵為非極性鍵，B原子與雙鍵N原子通過配位鍵結(jié)合，所以F故答案為：D。

【分析】A.手性碳是指連有四個(gè)不同原子團(tuán)的碳原子；

B.B原子形成4個(gè)σ鍵，采用sp3雜化；

C.HSO9．【答案】A【解析】【解答】A．藍(lán)色變無(wú)色是葡萄糖和亞甲基藍(lán)反應(yīng)，生成亞甲基白，葡萄糖被氧化，亞甲基藍(lán)被還原，無(wú)色變藍(lán)色是亞甲基白和氧氣反應(yīng)生成水和亞甲基藍(lán)，不是可逆反應(yīng)，故A不符合事實(shí)；B．亞甲基白變?yōu)閬喖谆{(lán)是亞甲基白被氧氣氧化為亞甲基藍(lán)，則亞甲基藍(lán)變?yōu)閬喖谆资沁€原過程，所以藍(lán)色褪去的過程是亞甲基藍(lán)被還原的過程，故B符合事實(shí)；C．升高溫度，氧氣在水中的溶解度降低，不一定能加快反應(yīng)速率，故C符合事實(shí)；D．波腹處聲音強(qiáng)度最小，氧氣濃度大，更容易出現(xiàn)藍(lán)色，故D符合事實(shí)；故答案為：A。

【分析】A.葡萄糖和亞甲基藍(lán)反應(yīng)生成亞甲基白，亞甲基白和氧氣反應(yīng)生成水和亞甲基藍(lán)，該反應(yīng)不可逆；

B.亞甲基白變?yōu)閬喖谆{(lán)是亞甲基白被氧氣氧化為亞甲基藍(lán)；

C.升溫氧氣的溶解度降低；

D.波腹處聲音強(qiáng)度最小，氧氣濃度大。10．【答案】A【解析】【解答】A．已知Cd在周期表中位于第五周期第ⅡB族，則Cd的價(jià)層電子排布式是4d105sB．還原鎘時(shí)方程式為3Cd(SO4)2+CH3OH+H2O=3CdSO4+CO2↑+3H2SO4，該反應(yīng)中氧化劑為Cd(SO4)2，還原劑為甲醇，二者物質(zhì)的量之比為3∶1，B不符合題意；C．硫酸根離子的中心原子為硫原子，其價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+6+2?4×2D．“轉(zhuǎn)化”中CdCO3變成Cd(Br故答案為：A。

【分析】鎘鐵礦加入稀硫酸酸浸，CdO2轉(zhuǎn)化為Cd(SO4)2，加入甲醇還原鎘，發(fā)生反應(yīng)3Cd(SO4)2+CH3OH+H2O=3CdSO4+CO2↑+3H2SO4，再加入碳酸鉀溶液生成CdCO3，加入HBrO3轉(zhuǎn)化得到11．【答案】D【解析】【解答】A．由分析可知，a極為負(fù)極，S2-失電子產(chǎn)物與電解質(zhì)反應(yīng)生成SO42?B．原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則H+從A室向B室遷移，B不符合題意；C．電池工作時(shí)，b極發(fā)生反應(yīng)2NO3?+10e-+12H+=N2+6H2D．b極為正極，若用該電池給鉛蓄電池充電，應(yīng)將b極連在鉛蓄電池的正極上，D符合題意；故答案為：D。

【分析】由圖可知，A室S2-反應(yīng)生成SO42?，發(fā)生氧化反應(yīng)，則a極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為S2??8e?+4H2O=S12．【答案】C【解析】【解答】A．恒壓滴液漏斗為密閉裝置且能平衡壓強(qiáng)，使用恒壓滴液漏斗可防止?jié)獍彼廴经h(huán)境，并使漏斗內(nèi)液體順利流下，A不符合題意；B．氫氣具有可燃性，和氧氣混合點(diǎn)燃容易爆炸；用點(diǎn)燃的木條靠近肥皂泡，聽到爆鳴聲，可檢驗(yàn)產(chǎn)物中有氫氣產(chǎn)生，B不符合題意；C．銅和濃硫酸需要加熱才能反應(yīng)生成二氧化硫，C符合題意；D．裝置A中生成氫氣排凈裝置中空氣且生成硫酸亞鐵，一段時(shí)間后關(guān)閉a，A中壓強(qiáng)變大，硫酸亞鐵被壓入B中生成氫氧化亞鐵沉淀，利用此裝置可較長(zhǎng)時(shí)間看到白色絮狀沉淀，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.恒壓滴液漏斗可平衡氣壓；

B.氫氣是可燃性氣體；

C.銅和濃硫酸在常溫下不反應(yīng)；

D.Fe與稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣可排出裝置內(nèi)的空氣，關(guān)閉止水夾，可使硫酸亞鐵與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀。13．【答案】C【解析】【解答】A．由圖可知該反應(yīng)通過3步基元反應(yīng)完成，A不符合題意；B．加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎┛商岣叻磻?yīng)速率，但是不能改變平衡移動(dòng)，不能提高平衡產(chǎn)率，B不符合題意；C．由圖可知最終的生成物的能量低于反應(yīng)物的能量，故反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C符合題意；D．該過程的總反應(yīng)為一氧化氮和一氧化碳生成二氧化碳和氮?dú)?，方程式?NO+2CO?故答案為：C。

【分析】A.整個(gè)反應(yīng)分為三個(gè)基元反應(yīng)階段；

B.催化劑不影響平衡狀態(tài)；

C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)；

D.由圖可知，該反應(yīng)的反應(yīng)物為NO和CO，產(chǎn)物為CO2和N2。14．【答案】B【解析】【解答】A．含Co2+溶液中加入碳酸氫鈉或碳酸氫銨溶液，發(fā)生反應(yīng)HCO3??CO32?+H+、Co2++CO32?=CoCOB．“沉鈷”后，還要將CoCO3轉(zhuǎn)化為Co，所以需進(jìn)行的操作為過濾、洗滌、干燥、灼燒、還原等，B符合題意；C．Na2CO3的堿性強(qiáng)，會(huì)將Co2+轉(zhuǎn)化為Co(OH)2，則“沉鈷”時(shí)不用Na2CO3的原因是：防止堿性比較強(qiáng)時(shí)生成Co(OH)2，降低產(chǎn)率，C不符合題意；D．“沉鈷”時(shí)通入適量NH3，能促進(jìn)HCO3??CO32?+H+故答案為：B。

【分析】A.含Co2+溶液中加入碳酸氫鈉或碳酸氫銨溶液會(huì)反應(yīng)生成碳酸鈷；

B.沉鈷”后應(yīng)將CoCO3轉(zhuǎn)化為Co；

C.碳酸鈉堿性較強(qiáng)，會(huì)生成Co(OH)2；

D.通入氨氣，HCO3??CO15．【答案】（1）+5（2）A（3）做安全瓶(或防止倒吸)；MnO2+2S（4）2Mn【解析】【解答】（1）根據(jù)連二硫酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知H為+1價(jià)，O為-2價(jià)，MnS2（2）A用于制備二氧化硫氣體，亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫氣體，亞硫酸鈉和鹽酸反應(yīng)能生成二氧化硫氣體，由于鹽酸易揮發(fā)，生成的二氧化硫中含有HCl雜質(zhì)；硝酸具有強(qiáng)氧化性，亞硫酸鈉被硝酸氧化為硫酸鈉，不能放出二氧化硫，所以儀器a應(yīng)裝入的藥品最好是70%的硫酸溶液，選A；（3）裝置B是安全瓶，作用為防倒吸，裝置C中MnO2和SO2氣體反應(yīng)生成連二硫酸錳，化學(xué)方程式為MnO（4）KMnO4與Mn2+反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成MnO

【分析】（1）根據(jù)化合物中各元素的化合價(jià)代數(shù)和為0計(jì)算；

（2）裝置A用于制備二氧化硫，通常用70%的硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制備二氧化硫；

（3）裝置B可防止倒吸；C中MnO2和SO2氣體反應(yīng)生成連二硫酸錳；反應(yīng)結(jié)束時(shí)二氧化錳完全反應(yīng)；升溫二氧化硫的溶解度減??；

（4）KMnO16．【答案】（1）加快反應(yīng)速率或加快堿浸速率；C(或碳)；C的電負(fù)性比N弱，更容易提供孤電子對(duì)形成配位鍵（2）難；Na2（3）12W（4）18.2%【解析】【解答】（1）為了加快反應(yīng)速率或加快堿浸速率，“堿浸”選擇高溫。在配合物Ti(（2）經(jīng)過過濾得到釩鎢溶液和鈦酸鈉，推知鈦酸鈉難溶于水。根據(jù)Na2Ti3O7的原子組成，其化學(xué)式寫成氧化物的形式為N（3）釩鎢溶液中鎢元素以WO42?的形式存在，調(diào)節(jié)pH為2~3，溶液中的WO42?會(huì)轉(zhuǎn)化為H2（4）為測(cè)定廢催化劑中V2O5的含量，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取5.000g廢催化劑樣品于燒杯中，加入足量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的硫酸，加熱，冷卻后將溶液移入250mL容量瓶中，加水定容。準(zhǔn)確量取25.00mL溶液于錐形瓶中，滴加2~3滴指示劑，用濃度為0.1000mol/L的(NH4)2

【分析】廢催化劑中加入氫氧化鈉進(jìn)行高溫堿浸，生成可溶性的含釩、鎢的鹽，經(jīng)過濾得到沉淀鈦酸鈉，用稀硫酸進(jìn)行酸洗，再水洗、焙燒得到二氧化鈦。17．【答案】（1）+220（2）0.882(或8.82×10?1)；堿；(4.9×10（3）NH3?H2O2【解析】【解答】（1）?H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能=4×414+3×393-（414+891+3×436.4）=+220.8kJ/mol；（2）①已知K(HCN)=c(CN?)c(H+)c(HCN)，K(NH3·H2O)=c(NH②由題中化學(xué)反應(yīng)方程式可知酸性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镠NO2＞HF＞HCN，故HF的電離平衡常數(shù)的范圍為：4.③由題知電離平衡常數(shù)可得，CO2與KCN反應(yīng)的離子方程式為：CN④A．HCN的電離常數(shù)Ka=4.9×10-10，CN-的水解常數(shù)為Kb=K