江西省宜春市豐城市第九中學(xué)2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試題（日新班）

第第頁豐城九中2024-2025學(xué)年高一日新班開學(xué)考試化學(xué)試卷考試時間：75分鐘試卷總分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1O：16S：32Ba：137一、單項選擇題(14小題，每小題3分，共42分)1.化學(xué)在人類社會發(fā)展中發(fā)揮著重要作用，下列事實不涉及化學(xué)反應(yīng)的是A.利用廢棄的秸稈生產(chǎn)生物質(zhì)燃料乙醇B.利用石油生產(chǎn)塑料、化纖等高分子材料C.利用基本的化學(xué)原料生產(chǎn)化學(xué)合成藥物D.利用反滲透膜從海水中分離出淡水2.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A.PM2.5是指粒徑不大于2.5μm的可吸入懸浮顆粒物B.綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染C.燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放D.天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料3.下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是A.HCl和反應(yīng)的中和熱，則和反應(yīng)的中和熱B.甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱，則C.反應(yīng)熱與反應(yīng)中是否使用催化劑無關(guān)D.500℃、30MPa下，將和置于密閉容器中充分反應(yīng)生成，放熱，其熱化學(xué)方程式為4.下列說法正確的是A.熱化學(xué)方程式未注明溫度和壓強時，表示標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù)B.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照或點燃條件下反應(yīng)的ΔH不同C.一個化學(xué)反應(yīng)都有且只有一個相對應(yīng)的焓變D.可逆反應(yīng)的正反應(yīng)和逆反應(yīng)的焓變：ΔH正=-ΔH逆5.某同學(xué)設(shè)計如圖所示實驗，探究反應(yīng)中的能量變化。下列判斷正確的是(a)將鋁片加入鹽酸中(b)將和充分混合(c)測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱A.由實驗可知，(a)(b)(c)所涉及的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B.將實驗(a)中的鋁片更換為等質(zhì)量的鋁粉后釋放出的熱量增加C.若用冰醋酸測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱，則測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的絕對值偏低D.實驗(c)中將玻璃攪拌器改為銅質(zhì)攪拌棒對實驗結(jié)果沒有影響6.實驗室從海帶中提取碘的部分流程如圖：下列說法正確的是ⅠⅡⅢⅣA.完成步驟①需要裝置ⅢB.完成步驟③需要裝置ⅡC.步驟⑤需要的有機溶劑可以是四氯化碳或甘油D.步驟④可用過量的Cl2代替H2O27.單斜硫和正交硫是硫的兩種同素異形體，下列說法正確的是A.相同物質(zhì)的量的正交硫比單斜硫所含的能量高B單斜硫比正交硫穩(wěn)定C.S(s，單斜)=S(s，正交)；D.由①可知斷裂和1mol單斜硫中的共價鍵所吸收的能量比形成中的共價鍵所放出的能量多297.16kJ8.已知某可逆反應(yīng)ΔH=+100kJ·mol-1的能量變化如圖所示，下列有關(guān)敘述中正確的是A.加入催化劑，該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH將減小B.相同條件下，1molA2(g)和2molB2(g)生成2molAB2(g)，將放出(E1-E2)kJ能量C.該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能大于100kJ·mol-1D.該反應(yīng)中，反應(yīng)物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和9.能源問題是人類社會面臨的重大課題，H2、CO、CH3OH都是重要的能源物質(zhì)，它們的燃燒熱依次為285.8kJ·mol－1、282.5kJ·mol－1、726.7kJ·mol－1。已知CO和H2在一定條件下可以合成甲醇CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)。則CO與H2反應(yīng)合成甲醇的熱化學(xué)方程式為()A.CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)ΔH＝＋127.4kJ·mol－1B.CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)ΔH＝－127.4kJ·mol－1C.CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)ΔH＝－127.4kJ·mol－1D.CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)ΔH＝＋127.4kJ·mol－110.根據(jù)以下熱化學(xué)方程式，和的大小比較錯誤的是A.則有B.則有C.則有D.則有11.汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染。查閱資料可知使用同種催化劑，質(zhì)量相等時催化劑的比表面積對催化效率有影響。某實驗小組的實驗數(shù)據(jù)、圖像分析與結(jié)論如下。下列說法不正確的是編號t/℃催化劑的比表面積實驗圖像I28080IIa120IIIc80A.汽車尾氣處理的化學(xué)方程式為B.由圖像可知：，C.其他條件相同時，增大催化劑的比表面積，該化學(xué)反應(yīng)的速率將減小D.第I組實驗中，如果反應(yīng)5min達(dá)到平衡，用NO表示該化學(xué)反應(yīng)速率為12.對于300mL1mol·L-I鹽酸與少量鐵粉的反應(yīng)，采取下列措施：①升高溫度；②加幾滴濃硫酸；③再加300mL1mol·L-1鹽酸；④滴入幾滴硫酸銅溶液；⑤加入少量醋酸鈉固體。其中能使反應(yīng)速率加快且不改變生成H2總量的是A.①② B.①③④ C.①②③④ D.①②③⑤13.下列方法不能實現(xiàn)對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率測定的是A壓力傳感器測量反應(yīng)前后體系壓強變化B分析天平稱量鎂條變化前后的質(zhì)量變化C注射器收集反應(yīng)后氣體體積D溶液電導(dǎo)率的變化A.A B.B C.C D.D14.在C(s)+CO2(g)=2CO(g)的反應(yīng)中，現(xiàn)采取下列措施：①增加碳的量②縮小體積，增大壓強③恒容下通入CO2④恒容下充入N2⑤恒壓下充入N2，上述能夠使反應(yīng)速率增大的措施是A.①④ B.②③ C.①③ D.②④二、填空題(共4大題，每空2分，共58分)15.I.燃煤的煙氣中含有SO2，為治理霧霾天氣，工廠采用多種方法實現(xiàn)煙氣脫硫。（1）“濕式吸收法”利用吸收劑與SO2發(fā)生反應(yīng)從而脫硫，下列試劑中適合用作該法吸收劑的是____(填字母序號)。A.石灰乳 B.Na2SO3溶液 C.NaOH溶液 D.CaCl2溶液II.某工廠利用工業(yè)廢堿渣(主要成分為Na2CO3)來吸收燃煤煙氣中含有SO2，還可以得到亞硫酸鈉粗品。其流程如圖：（2）過程①進(jìn)行的操作是____。（3）要提高SO2吸收效率的可行措施有____(填數(shù)字序號)。①加快煙氣的通入速率②將吸收液Na2CO3溶液進(jìn)行霧化③在高溫條件下吸收④適當(dāng)增加Na2CO3的濃度（4）上述流程中，加入NaOH后，發(fā)生的化學(xué)方程式是____。（5）亞硫酸鈉粗品中含有少量Na2SO4，原因是____，設(shè)計實驗證明亞硫酸鈉粗品含有少量Na2SO4的方案是：在一支試管中，加入少量亞硫酸鈉粗品，用適量蒸餾水溶解，____，出現(xiàn)白色沉淀，則證明含有Na2SO4。（6）已知有VL(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)煙氣(SO2)，通入足量H2O2吸收，再加足量BaCl2溶液充分反應(yīng)后(不考慮氣中其他成分的反應(yīng))，過濾、洗滌、干燥、稱量得到Wg沉淀。煙氣中SO2的含量(體積分?jǐn)?shù))的計算式是____。16.回答下列問題（1）時，在體積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，隨時間的變化如下表：時間0123450.0200.0100.0080.00700070.007①如圖中點處，(正)________(逆)（填“<”、“=”或“>”）。②圖中表示的變化的曲線是________。③下列不能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是________。A.及時分離出氣體B.適當(dāng)升高溫度C.增大的濃度D.選擇高效的催化劑（2）某研究性學(xué)習(xí)小組利用溶液和酸性溶液之間的反應(yīng)來探究“外界條件改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，實驗如下：（不考慮溶液混合所引起的體積縮?。嶒炐蛱枌嶒灉囟?K參加反應(yīng)的物質(zhì)溶液顏色褪至無色時所需時間/s溶液（含硫酸）溶液A29320.0240.106BT120.0230.18C31320.020.11t①通過實驗，可探究出濃度的改變對反應(yīng)速率的影響，通過實驗________（實驗序號）可探究出溫度變化對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。②組實驗中溶液褪色時間t________（填“<”、“=”或“>”）8s，C組實驗的反應(yīng)速率________。（用含有的式子表示）③同學(xué)們在實驗中發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖所示，其中時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：①產(chǎn)物（或）是反應(yīng)的催化劑：②________________。17.化學(xué)反應(yīng)中均伴隨有能量變化?；卮鹣铝袉栴}：（1）下列反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量小于生成物的總能量的是___________(填字母)。A．與反應(yīng)B．鎂條和的鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)C．受熱分解（2）已知25℃時，下列物質(zhì)相對能量如表所示。物質(zhì)相對能量00①表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式為___________。②分解生成和___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ的熱量。（3）硅光電池作為電源已廣泛應(yīng)用于人造衛(wèi)星、燈塔和無人氣象站等，工業(yè)制備純硅的反應(yīng)為，若將生成的通入的溶液中恰好完全反應(yīng)，則此制備純硅反應(yīng)過程___________(填“吸收”或“放出”)的熱量是___________kJ。（4）合成氨反應(yīng)在催化劑作用下的反應(yīng)歷程和能量變化如圖所示(*R表示微粒處于吸附狀態(tài)，吸附態(tài)為氣態(tài))。已知：活化能，又稱為“反應(yīng)能壘”或“反應(yīng)勢壘”，是化學(xué)反應(yīng)發(fā)生所需的最小能量。反應(yīng)能壘越大，反應(yīng)越慢。①___________。②合成氨反應(yīng)過程中，決定該化學(xué)反應(yīng)快慢的基元反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________。18.Ⅰ、向某容積固定的密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量(未知)的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如下圖所示。已知在反應(yīng)過程中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量沒有變化。請回答下列問題：（1）密閉容器的容積是_______L。（2）若t1=15s，則0～t1階段以C物質(zhì)濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(C)=_______。（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。（4）B的起始物質(zhì)的量是_______。（5）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______。A.t2時，正、逆反應(yīng)