山東省2023年普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試高考真題化學(xué)試題及參考答案（部分詳解）

山東省2023年普通高中學(xué)業(yè)水平等級考試

化學(xué)

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16F-19Si-28S-32Cl-35.5K-39

Cu-64

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。

1.下列之物具有典型的齊魯文化特色，據(jù)其主要化學(xué)成分不能與其他三種歸為一類的是

A.泰山墨玉B.龍山黑陶C.齊國刀幣D.淄博琉璃

2.實(shí)驗(yàn)室中使用鹽酸、硫酸和硝酸時(shí)，對應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是

A.稀鹽酸：配制A1CL,溶液

B.稀硫酸：蔗糖和淀粉的水解

C.稀硝酸：清洗附有銀鏡的試管

D.濃硫酸和濃硝酸的混合溶液：苯的磺化

3.下列分子屬于極性分子的是

A.CS2B.NF,C.SO3D.SiF,

4.實(shí)驗(yàn)室安全至關(guān)重要，下列實(shí)驗(yàn)室事故處理方法錯(cuò)誤的是

A.眼睛濺進(jìn)酸液，先用大量水沖洗，再用飽和碳酸鈉溶液沖洗

B.皮膚濺上堿液，先用大量水沖洗，再用2%的硼酸溶液沖洗

C.電器起火，先切斷電源，再用二氧化碳滅火器滅火

D.活潑金屬燃燒起火，用滅火毛（石棉布）滅火

5.石墨與F2在450℃反應(yīng)，石墨層間插入F得到層狀結(jié)構(gòu)化合物（CF）x,該物質(zhì)仍具潤滑

性，其單層局部結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于該化合物的說法正確的是

?C

。F

A.與石墨相比，（CF）x導(dǎo)電性增強(qiáng)

B.與石墨相比，（CF）x抗氧化性增強(qiáng)

C.(CF)x中C—C的鍵長比C一F短

D.lmol(CF)x中含有2xmol共價(jià)單鍵

6.鑒別濃度均為O.lmoLLT的NaClO、Ba(OH)2,Al?(SOj三種溶液，僅用下列一種方法不

可行的是

A.測定溶液pHB.滴加酚麟試劑

C.滴加O.lmolCKI溶液D.滴加飽和Na2cO3溶液

7.抗生素克拉維酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關(guān)于克拉維酸的說法錯(cuò)誤的是

克拉維酸

A.存在順反異構(gòu)

B.含有5種官能團(tuán)

C.可形成分子內(nèi)氫鍵和分子間氫鍵

D.1mol該物質(zhì)最多可與ImolNaOH反應(yīng)

8.一定條件下，乙酸酎［(CHQObo］醇解反應(yīng)

［(CH3CO)2O+ROH->CH3coOR+CH3coOH］可進(jìn)行完全，利用此反應(yīng)定量測定有機(jī)醇

(ROH)中的羥基含量，實(shí)驗(yàn)過程中酯的水解可忽略。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①配制一定濃度的乙酸酎-苯溶液。

②量取一定體積乙酸酎-苯溶液置于錐形瓶中，加入mgROH樣品，充分反應(yīng)后，加適量水使

剩余乙酸酎完全水解：(CH3cohO+H2?！?gt;2CH3COOH。

③加指示劑并用cmol?L-NaOH-甲醇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。

④在相同條件下，量取相同體積的乙酸酊-苯溶液，只加適量水使乙酸酢完全水解；加指示

劑并用cmoLUNaOH-甲醇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V?mL。對于上述實(shí)驗(yàn)，下

列做法正確的是

A.進(jìn)行容量瓶檢漏時(shí)，倒置一次即可

B.滴入半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，錐形瓶中溶液變色，即可判定達(dá)滴定終點(diǎn)

C.滴定讀數(shù)時(shí)，應(yīng)單手持滴定管上端并保持其自然垂直

D.滴定讀數(shù)時(shí)，應(yīng)雙手一上一下持滴定管

9.一定條件下，乙酸醉［(CHiCO)?。］醇解反應(yīng)

［(CH3CO)2O+ROH-XZH3COOR+CH3coOH］可進(jìn)行完全，利用此反應(yīng)定量測定有機(jī)醇

(ROH)中的羥基含量，實(shí)驗(yàn)過程中酯的水解可忽略。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①配制一定濃度的乙酸酎-苯溶液。

②量取一定體積乙酸酢-苯溶液置于錐形瓶中，加入mgROH樣品，充分反應(yīng)后，加適量水使

剩余乙酸醉完全水解：(CH3co)2。+凡。->2CH3COOH。

③加指示劑并用cmoLL-NaOH-甲醇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。

④在相同條件下，量取相同體積的乙酸醉-苯溶液，只加適量水使乙酸酢完全水解；加指示

劑并用cmol-UNaOH-甲醇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V?mL。ROH樣品中羥基含

量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))計(jì)算正確的是

B?會(huì)j

0.5C(V-V)X17c(0.5V,-V|)xl7

C.21xlOO%D.------—x100%

1000m1000m

10.一定條件下，乙酸酎［(CH3c。入。］醇解反應(yīng)

［(CH3CO)2O+ROH->CH3coOR+CH3coOH］可進(jìn)行完全，利用此反應(yīng)定量測定有機(jī)醇

(ROH)中的羥基含量，實(shí)驗(yàn)過程中酯的水解可忽略。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①配制一定濃度的乙酸酊-苯溶液。

②量取一定體積乙酸醉-苯溶液置于錐形瓶中，加入mgROH樣品，充分反應(yīng)后，加適量水使

剩余乙酸酎完全水解：(CH3co)?0+應(yīng)0——>2CH3COOH。

③加指示劑并用cmol?UNaOH-甲醇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V,mL。

④在相同條件下，量取相同體積的乙酸酎-苯溶液，只加適量水使乙酸酎完全水解；加指示

劑并用cmoLLNaOH-甲醇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V?mL。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)原

理，下列說法正確的是

A.可以用乙酸代替乙酸酎進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)

B.若因甲醇揮發(fā)造成標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度發(fā)生變化，將導(dǎo)致測定結(jié)果偏小

C.步驟③滴定時(shí)，不慎將錐形瓶內(nèi)溶液濺出，將導(dǎo)致測定結(jié)果偏小

D.步驟④中，若加水量不足，將導(dǎo)致測定結(jié)果偏大

二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要

求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。

11.利用熱再生氨電池可實(shí)現(xiàn)CuSC\電鍍廢液的濃縮再生。電池裝置如圖所示，甲、乙兩室

均預(yù)加相同的CuSO4電鍍廢液，向甲室加入足量氨水后電池開始工作。下列說法正確的是

CuS04低溫

溶液一熱解甲I乙

A.甲室Cu電極為正極

B.隔膜陽離子膜

2+2+

C.電池總反應(yīng)為：Cu+4NH3=[Cu(NH,)4]

D.NH3擴(kuò)散到乙室將對電池電動(dòng)勢產(chǎn)生影響

12.有機(jī)物XfY的異構(gòu)化反應(yīng)如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是

2121

10八3△J

港,

r2

XY

A.依據(jù)紅外光譜可確證X、Y存在不同的官能團(tuán)

B.除氫原子外，X中其他原子可能共平面

C.含醛基和碳碳雙鍵且有手性碳原子的Y的同分異構(gòu)體有4種(不考慮立體異構(gòu))

D.類比上述反應(yīng),的異構(gòu)化產(chǎn)物可發(fā)生銀鏡反應(yīng)和加聚反應(yīng)

13.一種制備C%。工藝路線如圖所示，反應(yīng)n所得溶液pH在3~4之間，反應(yīng)III需及時(shí)補(bǔ)

加NaOH以保持反應(yīng)在pH=5條件下進(jìn)行。常溫下，H2sO,的電離平衡常數(shù)

%=1.3x10-2,%=6.3x10-8。下列說法正確的是

氣體n

溶液Y

Cu2O

A.反應(yīng)I、n、in均氧化還原反應(yīng)

B.低溫真空蒸發(fā)主要目的是防止NaHSO3被氧化

C.溶液Y可循環(huán)用于反應(yīng)II所在操作單元吸收氣體I

D.若c%。產(chǎn)量不變,參與反應(yīng)in的x與cus。,物質(zhì)的量之比n昂(X島)增大時(shí),需補(bǔ)加

NaOH的量減少

14.一定條件下，化合物E和TFAA合成H的反應(yīng)路徑如下:

/OH

?CF382H

CF3——

已知反應(yīng)初始E的濃度為O.lOmolL，TFAA的濃度為0.08mol,LL部分物種的濃度隨時(shí)間

的變化關(guān)系如圖所示，忽略反應(yīng)過程中的體積變化。下列說法正確的是

A」時(shí)刻，體系中有E存在

B.t2時(shí)刻，體系中無F存在

C.E和TFAA反應(yīng)生成F的活化能很小

D.反應(yīng)達(dá)平衡后，TFAA的濃度為0.08molL」

15.在含HgL(g)的溶液中，一定c(1)范圍內(nèi)，存在平衡關(guān)系:Hgl2(s).Hgl2(aq)；

2+

Hgl2(aq).Hg+2r；Hg1(叫)?Hgr+「；Hgl2(aq)+rHgg；

Hgl2(aq)+2rHgl：,平衡常數(shù)依次為K。、KPKrKvK4o已知lgc(Hg2+)、

lgc(Hgl+),Igc(Hgl')、Igc(Hglj)隨lgc(Fj的變化關(guān)系如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是

A.線L表示Igc(Hglj)的變化情況

B.隨c(「)增大，c[Hgh(aq)]先增大后減小

.K,

C.a=lg—1

D.溶液中I元素與Hg元素的物質(zhì)的量之比始終為2:1

三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

16.鹵素可形成許多結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特殊的化合物。回答下列問題：

（1）TO°C時(shí)，旦與冰反應(yīng)生成"OE利HF。常溫常壓下，HOF為無色氣休,固態(tài)"0尸

的晶體類型為，"0/水解反應(yīng)的產(chǎn)物為（填化學(xué)式）。

（2）CIO?中心原子為C1,中心原子為O,二者均為V形結(jié)構(gòu)，但C1O?中存在大兀鍵

（工）。CIO?中C1原子的軌道雜化方式；為O-C1-O鍵角Cl-O-C1鍵角（填

“V”或“=”）。比較C1O?與CLO中C1-0鍵的鍵長并說明原因_____。

（3）一定條件下，CuCl2>K和耳反應(yīng)生成KC1和化合物X。已知X屬于四方晶系，晶胞

結(jié)構(gòu)如圖所示（晶胞參數(shù)a=b#c,a=B=Y=90。），其中Cu化合價(jià)為+2。上述反應(yīng)的化學(xué)方

程式為o若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，化合物X的密度P=gymR用含NA的

代數(shù)式表示）。

17.鹽湖鹵水（主要含Na+、Mg2\Li+、C「、SOj和硼酸根等）是鋰鹽的重要來源。一種以高

鎂鹵水為原料經(jīng)兩段除鎂制備Li2cO3的工藝流程如下：

鹽酸HCI氣體生石灰純堿飽和Na2cO'溶液

含硼固體固體濾渣I濾渣nNaClLi2c。3

3

已知：常溫下，Ksp（Li2CO3）=2.2xl0-o相關(guān)化合物的溶解度與溫度的關(guān)系如圖所示。

7

(120

0

^80

40

-

12,

§

81.5

1.0

05020406080100

溫度/℃

回答下列問題：

(1)含硼固體中的B(OH)3在水中存在平衡：B(OH)3+H2。.?H++［B(OH)4「(常溫下,

Ka=10-934)；B(OH)3與NaOH溶液反應(yīng)可制備硼砂Na2BQ5(OH)4-8H2O。常溫下，在

O.lOmol-L硼砂溶液中，［B4059H)/"水解生成等物質(zhì)的量濃度的B(OH)3和［B(OH)4「，

該水解反應(yīng)的離子方程式為，該溶液pH=。

(2)濾渣I的主要成分是(填化學(xué)式)；精制I后溶液中Li+的濃度為2.0mol.LT,則常

溫下精制H過程中CO：濃度應(yīng)控制在____mol-L以下。若脫硼后直接進(jìn)行精制I,除無

法回收HC1外，還將增加的用量(填化學(xué)式)。

(3)精制H的目的是；進(jìn)行操作X時(shí)應(yīng)選擇的試劑是，若不進(jìn)行該操作而直接

濃縮，將導(dǎo)致。

18.三氯甲硅烷(SiHC%)是制取高純硅的重要原料，常溫下為無色液體，沸點(diǎn)為31.8℃,熔

A

點(diǎn)為-1265C,易水解。實(shí)驗(yàn)室根據(jù)反應(yīng)Si+3HCl=SiHJ+H2,利用如下裝置制備SiHCl,

粗品(加熱及夾持裝置略)?；卮鹣铝袉栴}:

NaOH

溶液

（1）制備SiHCh時(shí)進(jìn)行操作：（i）……；（ii）將盛有硅粉的瓷舟置于管式爐中；（皿）通入

HC1,一段時(shí)間后接通冷凝裝置，加熱開始反應(yīng)。操作（i）為；判斷制備反應(yīng)結(jié)束的

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是o圖示裝置存在的兩處缺陷是

（2）已知電負(fù)性Cl>H>Si,SiHC13在濃NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（3）采用如下方法測定溶有少量HC1的SiHCL,純度。

m這樣品經(jīng)水解、干燥等預(yù)處理過程得硅酸水合物后，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作：①,

②（填操作名稱），③稱量等操作，測得所得固體氧化物質(zhì)量為m?g,從下列儀器中選

出①、②中需使用的儀器，依次為（填標(biāo)號）。測得樣品純度為（用含叫、m?的代

數(shù)式表示）。

ABCD

19.根據(jù)殺蟲劑氟鈴版(G)的兩條合成路線，回答下列問題。

RiVR

已知：2

I.RNH.,+OCNRi\NN/

HH

NH3/O2KFH2O2(COC12)2

A(CHC1)——rrB(CHCIN)--------?C-->D---------->E(CHFNO)

762一定條件732催化劑OH8322

路線：

F(C8H5c曲。)

-一定條件一G(

(1)A的化學(xué)名稱為(用系統(tǒng)命名法命名)；B-C的化學(xué)方程式為；D中含氧官

能團(tuán)的名稱為；E的結(jié)構(gòu)簡式為o

H2F2C=CF2(COC12)2D

H(C6H3C12NO3)--------?I---------------?F--------J——?G

路線二：催化劑KOH、DMFC6H5cH3△

①②③④

(2)H中有種化學(xué)環(huán)境的氫，①?④屬于加成反應(yīng)的是(填序號)；J中原子的軌

道雜化方式有種。

20.一定條件下，水氣變換反應(yīng)CO+HzOCO2+H2的中間產(chǎn)物是HCOOH。為探究該反

應(yīng)過程，研究HCOOH水溶液在密封石英管中的分子反應(yīng):

I.HCOOH.CO+凡0(快)

II.HCOOH.?82+凡(慢)

研究發(fā)現(xiàn)，在反應(yīng)I、n中，H*僅對反應(yīng)I有催加速作用；反應(yīng)I速率遠(yuǎn)大于反應(yīng)n,近

似認(rèn)為反應(yīng)I建立平衡后始終處于平衡狀態(tài)。忽略水電離，其濃度視為常數(shù)?；卮鹣铝袉?/p>

題：

（1）一定條件下，反應(yīng)I、n的焙變分別為AH|、AH2,則該條件下水氣變換反應(yīng)的焰變

AH=（用含八耳、的代數(shù)式表示）。

（2）反應(yīng)I正反應(yīng)速率方程為：v=kc（H+）.c（HCOOH）,k為反應(yīng)速率常數(shù)。工溫度下,

HCOOH電離平衡常數(shù)為K,,當(dāng)HCOOH平衡濃度為xmol[T時(shí)，H+濃度為

mol-L-',此時(shí)反應(yīng)I應(yīng)速率v=moll-Lh-i（用含Ka、x和k的代數(shù)式表示）。

（3）T3溫度下，在密封石英管內(nèi)完全充滿l.（）mol-LTHCOOH水溶液，使HCOOH分解，分

解產(chǎn)物均完全溶于水。含碳物種濃度與反應(yīng)時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示（忽略碳元素的其他存

在形式）?！笗r(shí)刻測得CO、COz的濃度分別為0.70mol?匚0.16mol-ITi,反應(yīng)式達(dá)平衡時(shí),測

,c（CO）

得H2的濃度為ymol【T。體系達(dá)平衡后會(huì)凸=（用含y的代數(shù)式表示，下同），反應(yīng)

II的平衡常數(shù)為O

-(

!/

_?

)1

"/

a

t/h

山東省2023年普通高中學(xué)業(yè)水平等級考試

化學(xué)

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16F-19Si-28S-32Cl-35.5K-39

Cu-64

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。

1.下列之物具有典型的齊魯文化特色，據(jù)其主要化學(xué)成分不能與其他三種歸為一類的是

A.泰山墨玉B.龍山黑陶C.齊國刀幣D.淄博琉璃

【答案】C

【解析】

【詳解】墨玉、黑陶、琉璃均為陶瓷制品，均屬于硅酸鹽制品，主要成分均為硅酸鹽材料，

而刀幣的主要成分為青銅，故答案為：Co

2.實(shí)驗(yàn)室中使用鹽酸、硫酸和硝酸時(shí)，對應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是

A.稀鹽酸：配制A1CL,溶液

B.稀硫酸：蔗糖和淀粉的水解

C.稀硝酸：清洗附有銀鏡的試管

D.濃硫酸和濃硝酸的混合溶液：苯的磺化

【答案】D

【解析】

【詳解】A.實(shí)驗(yàn)室配制AlCb溶液時(shí)向其中加入少量的稀鹽酸以抑制AF+水解，A不合題

忌、;

B.蔗糖和淀粉的水解時(shí)常采用稀硫酸作催化劑，B不合題意；

C.清洗附有銀鏡的試管用稀硝酸，反應(yīng)原理為：3Ag+4HNO3（?。?3AgNO3+NOf+2H2。，C

不合題意；

D.苯的磺化是苯和濃硫酸共熱，反應(yīng)生成苯磺酸的反應(yīng)，故不需要用到濃硫酸和濃硝酸的

混合溶液，D符合題意；

故答案為：D?

3.下列分子屬于極性分子的是

A.CS2B.NF3C.SO3D.SiF4

12

【答案】B

【解析】

【詳解】A.CS2中C上的孤電子對數(shù)為gx(4-2x2)=0,。鍵電子對數(shù)為2,價(jià)層電子對數(shù)為

2,CS2的空間構(gòu)型為直線形，分子中正負(fù)電中心重合，CS2屬于非極性分子，A項(xiàng)不符合題

-?v.

思；

B.NF3中N上的孤電子對數(shù)為gx(5-3xl)=l,。鍵電子對數(shù)為3,價(jià)層電子對數(shù)為4,NF3

的空間構(gòu)型為三角錐形，分子中正負(fù)電中心不重合，NF3屬于極性分子，B項(xiàng)符合題意；

C.S03中S上的孤電子對數(shù)為9x(6-3x2)=0,o鍵電子對數(shù)為3,價(jià)層電子對數(shù)為3,S03

的空間構(gòu)型為平面正三角形，分子中正負(fù)電中心重合，S03屬于非極性分子，C項(xiàng)不符合題

思；

D.SiF4中Si上的孤電子對數(shù)為gx(4-4xl)=0,o鍵電子對數(shù)為4,價(jià)層電子對數(shù)為4,SiF4

的空間構(gòu)型為正四面體形，分子中正負(fù)電中心重合，SiF4屬于非極性分子，D項(xiàng)不符合題

總;

答案選B。

4.實(shí)驗(yàn)室安全至關(guān)重要，下列實(shí)驗(yàn)室事故處理方法錯(cuò)誤的是

A.眼睛濺進(jìn)酸液，先用大量水沖洗，再用飽和碳酸鈉溶液沖洗

B.皮膚濺上堿液，先用大量水沖洗，再用2%的硼酸溶液沖洗

C.電器起火，先切斷電源，再用二氧化碳滅火器滅火

D.活潑金屬燃燒起火，用滅火毛(石棉布)滅火

【答案】A

【解析】

【詳解】A.眼睛濺進(jìn)酸液，先用大量水沖洗，再用3%-5%的碳酸氫鈉溶液沖洗，故A錯(cuò)

誤；

B.立即用大量水沖洗，邊洗邊眨眼，盡可能減少酸或堿對眼睛的傷害，再用20%的硼酸中

和殘余的堿，故B正確；

C.電器起火，先切斷電源，再用二氧化碳滅火器滅火，故C正確；

D.活潑金屬會(huì)與水反應(yīng)，所以燃燒起火，用滅火毛(石棉布)滅火，故D正確；

答案為Ao

13

5.石墨與F2在450c反應(yīng)，石墨層間插入F得到層狀結(jié)構(gòu)化合物(CF)x,該物質(zhì)仍具潤滑

性，其單層局部結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于該化合物的說法正確的是

?C

。F

A.與石墨相比，(CF)x導(dǎo)電性增強(qiáng)

B.與石墨相比，(CF)x抗氧化性增強(qiáng)

C.(CF)x中C—C的鍵長比C-F短

D.lmol(CF)x中含有2xmol共價(jià)單鍵

【答案】B

【解析】

【詳解】A.石墨晶體中每個(gè)碳原子上未參與雜化的1個(gè)2P軌道上電子在層內(nèi)離域運(yùn)動(dòng)，故

石墨晶體能導(dǎo)電，而(CF)x中沒有未參與雜化的2P軌道上的電子，故與石墨相比，(CF)x導(dǎo)

電性減弱，A錯(cuò)誤；

B.(CF%中C原子的所有價(jià)鍵均參與成鍵，未有未參與成鍵的孤電子或者不飽和鍵，故與石

墨相比，(CF)x抗氧化性增強(qiáng)，B正確；

C.已知C的原子半徑比F的大，故可知(CF)x中C-C的鍵長比C-F長，C錯(cuò)誤；

D.由題干結(jié)構(gòu)示意圖可知，在(CF)x中C與周圍的3個(gè)碳原子形成共價(jià)鍵，每個(gè)C-C鍵被2

個(gè)碳原子共用，和1個(gè)F原子形成共價(jià)鍵，即lmol(CF)x中含有2.5xmol共價(jià)單鍵，D錯(cuò)

誤；

故答案：Bo

6.鑒別濃度均為O.lmoLLT的NaClO、Ba(OH)2,Al?(SOJ三種溶液，僅用下列一種方法不

可行的是

A.測定溶液pHB.滴加酚獻(xiàn)試劑

C.滴加O.lmolCKI溶液D.滴加飽和Na2cO3溶液

【答案】C

14

【解析】

【詳解】A.NaQO溶液顯弱堿性，Ba(OH)2溶液顯強(qiáng)堿性，A^SOj溶液顯酸性，則測

定溶液pH是可以鑒別出來的，故A不符合題意；

B.NaClO溶液顯弱堿性，Ba(OH)2溶液顯強(qiáng)堿性，滴入酚醐溶液，兩種溶液顏色變色深淺

不一樣，可2?。4)3溶液顯酸性，滴入酚酷不變色，則滴加酚酷試劑是可以鑒別出來的，故

B不符合題意；

C.NaClO溶液滴入碘化鉀溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘，液面會(huì)由無色變成黃色，振蕩

后會(huì)變成無色，而Ba(OH)2溶液，A12(SOJ溶液滴入碘化鉀溶液后，因不與兩者反應(yīng)而沒

有現(xiàn)象，則僅用滴加O.lmoLLTKI溶液無法鑒別，則C符合題意；

D.飽和Na2cO3溶液和NaClO溶液不反應(yīng)，和Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀，和

川2俗。4)3溶液發(fā)生雙水解反應(yīng)生成沉淀和氣體，則滴入飽和Na2c。3溶液是可以鑒別出來

的，故D不符合題意；

答案C。

7.抗生素克拉維酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關(guān)于克拉維酸的說法錯(cuò)誤的是

克拉維酸

A.存在順反異構(gòu)

B.含有5種官能團(tuán)

C.可形成分子內(nèi)氫鍵和分子間氫鍵

D.1mol該物質(zhì)最多可與ImolNaOH反應(yīng)

【答案】D

【解析】

15

【詳解】A.由題干有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式可知，該有機(jī)物存在碳碳雙鍵，且雙鍵兩端的碳原子分

別連有互不同的原子或原子團(tuán)，故該有機(jī)物存在順反異構(gòu)，A正確；

B.由題干有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式可知，該有機(jī)物含有羥基、竣基、碳碳雙鍵、酸鍵和酰胺基等5

種官能團(tuán)，B正確；

C.由題干有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式可知，該有機(jī)物中的段基、羥基、酰胺基等官能團(tuán)具有形成氫鍵

的能力，故其分子間可以形成氫鍵，其中距離較近的某些官能團(tuán)之間還可以形成分子內(nèi)氫

銀，c正確;

D.由題干有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式可知，Imol該有機(jī)物含有竣基和酰胺基各Imol,這兩種官能團(tuán)

都能與強(qiáng)堿反應(yīng)，故Imol該物質(zhì)最多可與2moiNaOH反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故答案為：Do

8.一定條件下，乙酸酎［(CH'COL。］醇解反應(yīng)

［(CH3CO)2O+ROH->CH3coOR+CH3coOH］可進(jìn)行完全，利用此反應(yīng)定量測定有機(jī)醇

(ROH)中的羥基含量，實(shí)驗(yàn)過程中酯的水解可忽略。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①配制一定濃度的乙酸肝-苯溶液。

②量取一定體積乙酸醉-苯溶液置于錐形瓶中，加入mgROH樣品，充分反應(yīng)后，加適量水使

剩余乙酸酢完全水解：(CH3co)2。+乩0—>2CH3COOH。

③加指示劑并用cmoLL-NaOH-甲醇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液"mL。

④在相同條件下，量取相同體積的乙酸酎-苯溶液，只加適量水使乙酸酎完全水解；加指示

劑并用cmoll-NaOH-甲醇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V?mL。對于上述實(shí)驗(yàn)，下

列做法正確的是

A.進(jìn)行容量瓶檢漏時(shí)，倒置一次即可

B.滴入半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，錐形瓶中溶液變色，即可判定達(dá)滴定終點(diǎn)

C.滴定讀數(shù)時(shí)，應(yīng)單手持滴定管上端并保持其自然垂直

D.滴定讀數(shù)時(shí)，應(yīng)雙手一上一下持滴定管

【答案】C

【解析】

16

【詳解】A.進(jìn)行容量瓶檢漏時(shí)，倒置一次，然后玻璃塞旋轉(zhuǎn)180度后再倒置一次，故A錯(cuò)

誤；

B.滴入半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，錐形瓶中溶液變色，且半分鐘內(nèi)不變回原色，才是達(dá)到滴定終點(diǎn)，

故B錯(cuò)誤；

C.滴定讀數(shù)時(shí)，應(yīng)單手持滴定管上端無刻度處，并保持其自然垂直，故C正確；

D.滴定讀數(shù)時(shí)，應(yīng)單手持滴定管上端無刻度處，并保持其自然垂直，故D錯(cuò)誤；

答案為C。

9.一定條件下，乙酸酎［(CH'CO%。］醇解反應(yīng)

［(CH3CO)2O+ROH->CHCOOR+CH3coOH］可進(jìn)行完全，利用此反應(yīng)定量測定有機(jī)醇

(ROH)中的羥基含量，實(shí)驗(yàn)過程中酯的水解可忽略。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①配制一定濃度的乙酸酎-苯溶液。

②量取一定體積乙酸酎-苯溶液置于錐形瓶中，加入mgROH樣品，充分反應(yīng)后，加適量水使

剩余乙酸酎完全水解：(CH3co%O+H2O->2CH3coOH

③加指示劑并用cmol?UNaOH-甲醇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V,mL。

④在相同條件下，量取相同體積的乙酸酎-苯溶液，只加適量水使乙酸酎完全水解；加指示

劑并用cmol-L-NaOH-甲醇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V?mL。ROH樣品中羥基含

量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))計(jì)算正確的是

A.華需

C."3區(qū)Zxioo%RC(O.5V-V,)X17…

D.——9——xlOO%

1000m1000m

【答案】C

【解析】

【分析】用cmoLUNaOH-甲醇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定乙酸酎完全水解生成的乙酸，可以計(jì)算乙酸酎

的總物質(zhì)的量，根據(jù)反應(yīng)方程式［(CH3cO)2O+ROH->CH3COOR+CH3coOH］系數(shù)關(guān)

17

系，得出ROH與乙酸醉反應(yīng)后剩余的乙酸酊的物質(zhì)的量，由此可以計(jì)算與ROH反應(yīng)的乙酸

酢的物質(zhì)的量，即R-OH的物質(zhì)的量，即羥基的含量。

【詳解】根據(jù)滴定過程中，用cmoll-NaOH-甲醇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定乙酸醉完全水解生成的乙

酸，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V?mL,需要消耗cmol-LNaOH-甲醇的物質(zhì)的量為Vzxcxio-3moi,即乙

酸酎的總物質(zhì)的量；則ROH與乙酸酢反應(yīng)后剩余的乙酸酥的物質(zhì)的量

2

=V|xcxlO'mol＞所以與ROH反應(yīng)的乙酸酥的物質(zhì)的量='xcx10、*xcx10'-o］,也

22

即樣品ROH中羥基的物質(zhì)的量，所以ROH樣品中羥基質(zhì)量分?jǐn)?shù)

V.xcxlO^-V.xcxlO3??

—---------------!----------molx17g/mol

--------------2-------------------------------xioo%=0.5(V2—V)xcxl7xlOO%'選C°

mg103m

10.一定條件下，乙酸酎［(CH3co)2。］醇解反應(yīng)

［(CH3CO)2O+ROH-＞CH3coOR+CH3coOH］可進(jìn)行完全，利用此反應(yīng)定量測定有機(jī)醇

(ROH)中的羥基含量，實(shí)驗(yàn)過程中酯的水解可忽略。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①配制一定濃度的乙酸酎-苯溶液。

②量取一定體積乙酸酎-苯溶液置于錐形瓶中，加入mgROH樣品，充分反應(yīng)后，加適量水使

剩余乙酸酎完全水解：(CH3co)2。+乩。一＞2CH,COOH。

③加指示劑并用cmol?L-NaOH-甲醇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V,mLo

④在相同條件下，量取相同體積的乙酸酎-苯溶液，只加適量水使乙酸酎完全水解；加指示

劑并用cmoLLNaOH-甲醇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V?mL。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)原

理，下列說法正確的是

A.可以用乙酸代替乙酸酎進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)

B.若因甲醇揮發(fā)造成標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度發(fā)生變化，將導(dǎo)致測定結(jié)果偏小

C.步驟③滴定時(shí)，不慎將錐形瓶內(nèi)溶液濺出，將導(dǎo)致測定結(jié)果偏小

D.步驟④中，若加水量不足，將導(dǎo)致測定結(jié)果偏大

【答案】B

18

【解析】

【分析】步驟④測定乙酸好的物質(zhì)的量為手xlO-moi；根據(jù)步驟②③可知mgROH樣品中

-3-3

羥基的物質(zhì)的量為空■x10-3mo]x2-cV,xlOmol=c(V2-Vl)xl0molo

【詳解】A.乙酸與醇的酯化反應(yīng)可逆，不能用乙酸代替乙酸酎進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，故A錯(cuò)誤；

B.若甲醇揮發(fā)，則甲醇消耗乙酸酎的物質(zhì)的量減小，剩余乙酸酎的物質(zhì)的量偏大，消耗氫

氧化鈉的體積偏大，將導(dǎo)致測定結(jié)果偏小，故B正確；

C.步驟③滴定時(shí)，不慎將錐形瓶內(nèi)溶液濺出，消耗氫氧化鈉體積偏小，將導(dǎo)致測定結(jié)果

偏大，故c錯(cuò)誤；

D.步驟④中，若加水量不足，生成乙酸的物質(zhì)的量偏小，消耗氫氧化鈉的體積偏小，測定

乙酸酎初始物質(zhì)的量偏小，將導(dǎo)致測定結(jié)果偏小，故D錯(cuò)誤；

選B。

二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要

求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。

11.利用熱再生氨電池可實(shí)現(xiàn)Cust)”電鍍廢液的濃縮再生。電池裝置如圖所示，甲、乙兩室

均預(yù)加相同的CuSO4電鍍廢液，向甲室加入足量氨水后電池開始工作。下列說法正確的是

隔膜

A.甲室Cu電極為正極

B.隔膜為陽離子膜

2+2+

C.電池總反應(yīng)為：Cu+4NH3=[CU(NH3)J

D.NH,擴(kuò)散到乙室將對電池電動(dòng)勢產(chǎn)生影響

【答案】CD

【解析】

19

【詳解】A.向甲室加入足量氨水后電池開始工作，則甲室Cu電極溶解，變?yōu)殂~離子與氨氣

形成[CU(NH3)J+,因此甲室Cu電極為負(fù)極，故A錯(cuò)誤；

B.再原電池內(nèi)電路中陽離子向正極移動(dòng)，若隔膜為陽離子膜，電極溶解生成的銅離子要向

右側(cè)移動(dòng)，通入氨氣要消耗銅離子，顯然左側(cè)陽離子不斷減小，明顯不利于電池反應(yīng)正常進(jìn)

行，故B錯(cuò)誤；

2

C.左側(cè)負(fù)極Cu-2e-+4NH3=[Cu(NH3)4]',正極是C/++2e「=Cu,則電池總反應(yīng)為：

2+2

CU+4NH3=[CU(NH3)4]',故C正確；

D.NHa擴(kuò)散到乙室會(huì)與銅離子反應(yīng)生成[CU(NH3)4]2+,銅離子濃度降低，銅離子得電子能

力減弱，因此將對電池電動(dòng)勢產(chǎn)生影響，故D正確。

綜上所述，答案為CD。

12.有機(jī)物XfY的異構(gòu)化反應(yīng)如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是

XY

A.依據(jù)紅外光譜可確證X、Y存在不同的官能團(tuán)

B.除氫原子外，X中其他原子可能共平面

C.含醛基和碳碳雙鍵且有手性碳原子的Y的同分異構(gòu)體有4種(不考慮立體異構(gòu))

D.類比上述反應(yīng)，”的異構(gòu)化產(chǎn)物可發(fā)生銀鏡反應(yīng)和加聚反應(yīng)

O

【答案】c

【解析】

【詳解】A.由題干圖示有機(jī)物X、Y的結(jié)構(gòu)簡式可知，X含有碳碳雙鍵和酸鍵，Y含有碳

碳雙鍵和酮默基，紅外光譜圖中可以反映不同官能團(tuán)或化學(xué)鍵的吸收峰，故依據(jù)紅外光譜可

確證X、Y存在不同的官能團(tuán)，A正確；

20

B.由題干圖示有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡式可知，X分子中存在兩個(gè)碳碳雙鍵所在的平面，單鍵可

以任意旋轉(zhuǎn)，故除氫原子外，X中其他原子可能共平面，B正確；

C.由題干圖示有機(jī)物Y的結(jié)構(gòu)簡式可知，Y的分子式為：C6H,0O,則含醛基和碳碳雙鍵且

有手性碳原子(即同時(shí)連有四個(gè)互不相同的原子或原子團(tuán)的碳原子)的Y的同分異構(gòu)體有：

CH3cH=CHCH(CH3)CH0、CH2=C(CH3)CH(CH3)CHO,CH2=CHCH(CH3)CH2CHO>

CH2=CHCH2CH(CH3)CHO和CH2=CHCH(CH2cH3)CH0共5種(不考慮立體異構(gòu))，C錯(cuò)誤；

D.由題干信息可知，類比上述反應(yīng)，。的異構(gòu)化產(chǎn)物為：Q含有碳碳雙

鍵和醛基，故可發(fā)生銀鏡反應(yīng)和加聚反應(yīng)，D正確；

故答案為：Co

13.一種制備Cuq的工藝路線如圖所示，反應(yīng)II所得溶液pH在3~4之間，反應(yīng)III需及時(shí)補(bǔ)

加NaOH以保持反應(yīng)在pH=5條件下進(jìn)行。常溫下，H2s的電離平衡常數(shù)

A.反應(yīng)I、II、III均為氧化還原反應(yīng)

B.低溫真空蒸發(fā)主要目的是防止NaHSO,被氧化

C.溶液Y可循環(huán)用于反應(yīng)H所在操作單元吸收氣體1

D.若Cu,。產(chǎn)量不變，參與反應(yīng)III的X與CuSO_,物質(zhì)的量之比、增大時(shí),需補(bǔ)加

n(CuSO4)

NaOH的量減少

21

【答案】CD

【解析】

【分析】銅和濃硫酸反應(yīng)（反應(yīng)I）生成二氧化硫氣體（氣體I）和硫酸銅，生成的二氧化硫氣

體與碳酸鈉反應(yīng)（反應(yīng)H）,所得溶液pH在3~4之間，溶液顯酸性，根據(jù)H2s的電離平衡常

2

數(shù)Kal=1.3xl（r,Ka2=6.3x10-8,可知NaHSO3溶液顯酸性（電離大于水解），則反應(yīng)II所得

溶液成分是NaHSCl,,調(diào)節(jié)溶液pH值至11,使NaHSO,轉(zhuǎn)化為Na2so3,低溫真空蒸發(fā)（防

止Na2so3被氧化），故固液分離得到Na2so3晶體和Na2so3溶液，Na2so3和CuSCU反應(yīng)的

離子方程式是SO；+2Cu2++2H2O=SOj+CU2O+4H+,反應(yīng)過程中酸性越來越強(qiáng)，使Na2s。3轉(zhuǎn)

化成S02氣體，總反應(yīng)方程式是2CuSCU+3Na2s。3=Cu2O+2SO2f+3Na2so4,需及時(shí)補(bǔ)加

NaOH以保持反應(yīng)在pH=5條件下進(jìn)行，據(jù)此分析解答。

【詳解】A.反應(yīng)I是銅和濃硫酸反應(yīng)，生成二氧化硫，是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)II是S02和

碳酸鈉溶液反應(yīng)，生成NaHSOs、水和二氧化碳，是非氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)HI是Na2s03和

CuS04反應(yīng)生成CU2。，是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.低溫真空蒸發(fā)主要目的是防止Na2so3被氧化，而不是NaHSC^,故B錯(cuò)誤；

C.經(jīng)分析溶液Y的成分是Na2so3溶液，可循環(huán)用于反應(yīng)H的操作單元吸收S02氣體（氣體

I）,故c正確；

D.制取CuQ總反應(yīng)方程式是2CuSCU+3Na2so3=Cu2O+2SO2t+3Na2sO4,化合物X是指

n（X）

Na2so3,若C4。產(chǎn)量不變，增大小二、比,多的Na2so3會(huì)消耗氫離子，用于控制pH

n（CuSO4）

值，可減少NaOH的量，故D正確；

答案CDo

14.一定條件下，化合物E和TFAA合成H的反應(yīng)路徑如下：

22

已知反應(yīng)初始E的濃度為O.lOmolL，TFAA的濃度為0.08mol,LL部分物種的濃度隨時(shí)間

的變化關(guān)系如圖所示，忽略反應(yīng)過程中的體積變化。下列說法正確的是

A」時(shí)刻，體系中有E存在

B.t2時(shí)刻，體系中無F存在

C.E和TFAA反應(yīng)生成F的活化能很小

D.反應(yīng)達(dá)平衡后，TFAA的濃度為0.08molL」

【答案】AC

【解析】

【分析】一定條件下，化合物E和TFAA合成H的反應(yīng)路徑中，共發(fā)生三個(gè)反應(yīng)：

①E+TFAA——>F②F——>G③G.'H+TFAA

L之后的某時(shí)刻，H為0.02molL”,此時(shí)TFAA的濃度仍為0,則表明0.10moH?1E、起始

時(shí)的0.08mol-L"TFAA、G分解生成的0.02mol-L-1TFAA全部參加反應(yīng)，生成O.lOmolL-

艮在t2時(shí)刻，H為0.08molLi,TFAA為0.06mol-L」，G為0.01m刻U,則F為0.01

mol-L'lo

【詳解】A.ti時(shí)刻,H的濃度小于0.02mol-L的此時(shí)反應(yīng)③生成F的濃度小于0.02molL

1,參加反應(yīng)①的H的濃度小于0.1mol-L",則參加反應(yīng)E的濃度小于0.1mol-L，所以體系

中有E存在，A正確；

B.由分析可知，t2時(shí)刻，H為0.08molL“,TFAA為0.06mol-LLG為0.01mol-L“，則F

為0.01moHA所以體系中有F存在，B不正確；

C.ti之后的某時(shí)刻，H為0.02mol-LL此時(shí)TFAA的濃度仍為0,表明此時(shí)E和TFAA完

全反應(yīng)生成F,所以E和TFAA生成F的反應(yīng)速率快，反應(yīng)的活化能很小，C正確；

23

D.在t2時(shí)刻，H為0.08molL-i,TFAA為0.06molL",G為0.01molL",F為O.OlmoH/

i,只有F、G全部轉(zhuǎn)化為H和TFAA時(shí)，TFAA的濃度才能為0.08mol-LT,而

G.?H+TFAA為可逆反應(yīng)，所以反應(yīng)達(dá)平衡后，TFAA的濃度一定小于0.08moHJ,D不正

確；

故選AC。

15.在含HgL(g)的溶液中，一定c(r)范圍內(nèi)，存在平衡關(guān)系:HgI2(s)^HgI2(aq)；

2++

HgI2(aq)^Hg+2F;HgI2(aq)^HgI+r；Hgl2(aq)+r.Hgl；:

HgL(叫)+2「-781：,平衡常數(shù)依次為K。、KPKrKvK4o已知lgc(Hg?+)、

lgc(Hgr)，Igc(Hgl)、Igc(Hglj)隨Igc(「)的變化關(guān)系如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是

A.線L表示Igc(Hglj)的變化情況

B.隨c(「)增大，c[Hgh(叫)]先增大后減小

.K,

C.a=lg-^

0

D.溶液中I元素與Hg元素的物質(zhì)的量之比始終為2:1

【答案】B

【解析】

【分析】由題干反應(yīng)方程式Hgk(aq)=Hg"+2「可知，跖=叱)：?),則有

c(HgI2)

2+

c(Hg2+)=4,票§),則有igC(Hg)=lgK1+lgc(HgI2)-21gc(F),同理可得：

24

+

lgc(HgI)=lgK2+lgc(Hgl2)-lgc(I),lgc(HgI,)=lgK3+lgc(HgI2)+lgc(I),

lgc(HgI^')==lgK4+lgc(HgI2)+21gc"),且由Hgl2(s).-Hgl,(aq)可知K()=c[HgL(叫)]為一定

值，故可知圖示中曲線1、2、3、4即L分別代表

lgc(Hgr)、lgc(Hg2+)、Igc(Hgl)、Igc(Hglj)據(jù)此分析解題。

【詳解】A.由分析可知，線L表示lgc(Hg中)的變化情況，A正確；

B.已知Hgh(s)」HgL(叫)的化學(xué)平衡常數(shù)Ko=c[HgL(叫)],溫度不變平衡常數(shù)不變，

故隨c(r)增大，c[HgI?(aq)]始終保持不變，B錯(cuò)誤；

C.由分析可知，曲線1方程為：lgc(Hg2+)=lgKi+lgc(HgL)-21gc(r),曲線2方程為：

lgc(HgI+)=lgK2+lgc(HgL)-lgc(1)即有①b=lgKi+lgc(Hgl2)-2a,②b=lgK2+lgc(HgL)-a,聯(lián)合

①②可知得：a=lgK,-lgK2=lg^-,C正確；

D.溶液中的初始溶質(zhì)為HgL,根據(jù)原子守恒可知，該溶液中I元素與Hg元素的物質(zhì)的量

之比始終為2:1,D正確；

故答案為：Bo

三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

16.鹵素可形成許多結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特殊的化合物?；卮鹣铝袉栴}：

(1)T0°C時(shí)，F(xiàn)?與冰反應(yīng)生成"OE利HF。常溫常壓下，HOF為無色氣休,固態(tài)”。尸

的晶體類型為，"0尸水解反應(yīng)的產(chǎn)物為(填化學(xué)式)。

(2)CIO?中心原子為Cl,Cl?。中心原子為0,二者均為V形結(jié)構(gòu)，但C1O?中存在大兀鍵

(nQ0cio?中ci原子的軌道雜化方式；為0-。-o鍵角ci-o-ci鍵角(填

“〉”“〈”或“=”)。比較cio?與ciq中。-0鍵的鍵長并說明原因_____。

25

（3）一定條件下，CuCl2,K和F?反應(yīng)生成KC1和化合物X。已知X屬于四方晶系，晶胞

結(jié)構(gòu)如圖所示（晶胞參數(shù)a="c,a=[3=Y=9O。），其中Cu化合價(jià)為+2。上述反應(yīng)化學(xué)方

程式為。若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，化合物X的密度P=g-m-3（用含NA的

代數(shù)式表示）。

【答案】（1）①.分子晶體②.HF、HQ?和。2

（2）①.sp?②.>③.C10?分子中C1—O鍵的鍵長小于C^O中C1—O鍵的鍵長，其原

因是：C102分子中既存在。鍵，又存在大兀鍵，原子軌道重疊的程度較大，因此其中

C1-O鍵的鍵長較小，而只存在普通的。鍵。

436x1（）3。

（3）①.CuCl+4K+2E,=K,CuH+2KC1②.--------

2a-cM

【解析】

【小問1詳解】

常溫常壓下，HOF為無色氣體，則HOF的沸點(diǎn)較低，因此，固態(tài)HOF的晶體類型為分子

晶體。HOF分子中F顯-1價(jià)，其水解時(shí)結(jié)合H。電離的田生成HF,則。田結(jié)合H?O電離

的OH,兩者反應(yīng)生成H?。？，HQ?不穩(wěn)定，其分解生成。2,因此，HOF水解反應(yīng)的產(chǎn)物

為HF、也。2和。2。

【小問2詳解】

CIO?中心原子為C1,中心原子為0,二者均為V形結(jié)構(gòu)，但中存在大兀鍵（口；）。

由C1O?中存在n；可以推斷，其中ci原子只能提供1對電子，有一個(gè)0原子提供1個(gè)電子，

另一個(gè)0原子提供1對電子，這5個(gè)電子處于互相平行的P軌道中形成大兀鍵，C1提供孤電

26

子對與其中一個(gè)o形成配位鍵，與另一個(gè)o形成的是普通的共價(jià)鍵（。鍵，這個(gè)o只提供

了一個(gè)電子參與形成大兀鍵）,。的價(jià)層電子對數(shù)為3,則C1原子的軌道雜化方式為sp2；

C^O中心原子為O,根據(jù)價(jià)層電子對的計(jì)算公式可知n="詈=4,因此，0的雜化方式

為sp%根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論可知，n=4時(shí)，價(jià)電子對的幾何構(gòu)型為正四面體，n=3

時(shí)，價(jià)電子對的幾何構(gòu)型平面正三角形，sp?雜化的鍵角一定大于sp3的，因此，雖然C10?和

C^O均為V形結(jié)構(gòu)，但O-C1-O鍵角大于Cl-O-Cl鍵角，孤電子對對成鍵電子對的排斥

作用也改變不了這個(gè)結(jié)論。。0?分子中C1-O鍵的鍵長小于CLO中Q-O鍵的鍵長，其原因

是：C102分子中既存在。鍵，又存在大兀鍵，原子軌道重疊的程度較大，因此其中C1-O

鍵的鍵長較小，而Cl?。只存在普通的。鍵。

【小問3詳解】

一定條件下，CuC%、K和R反應(yīng)生成KC1和化合物X。已知X屬于四方晶系，其中Cu化

合價(jià)為+2。由晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，該晶胞中含有黑球的個(gè)數(shù)為8XJ+2=4、白球的個(gè)數(shù)為

4

16x1+4x1+2=8,灰色球的個(gè)數(shù)為8X：+1=2,則X中含有3種元素，其個(gè)數(shù)比為124,

由于其中Cu化合價(jià)為+2、F的化合價(jià)為-1、K的化合價(jià)為+1,根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0,可以

推斷X為K2cUF4,上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuCL+4K+2F?=K￡u巳+2KC1。若阿伏加德

2x218

羅富數(shù)的值為NA，晶胞的質(zhì)量為晶胞的體積為a2cpm3=a2cxl（^3。cm3,化合物x

NA

2x218

的密度二NAB436x1（）3。gym'

32

Pa^xlO^cmac?/A

【點(diǎn)睛】（1）

(2

(3)

27

17.鹽湖鹵水（主要含Na，Mg2\Li\C「、SOj和硼酸根等）是鋰鹽的重要來源。一種以高

鎂鹵水為原料經(jīng)兩段除鎂制備Li2cO3的工藝流程如下：

鹽酸HCI氣體生石灰純堿飽和Na2cO3溶液

含硼固體固體濾渣1濾渣nNaClLi2CO3

已知：常溫下，Ksp（Li2CO3）=2.2xl0-\相關(guān)化合物的溶解度與溫度的關(guān)系如圖所示。

7

(

0

x

8

0

2

)

?

圖

歿

當(dāng)

她

020406080100

溫度rc

回答下列問題:

（1）含硼固體中的B（OH%在水中存在平衡：B（OH）3+H2O.H++[B（OH）4「（常溫下,

934

K;,=10-）；B（OH）3與NaOH溶液反應(yīng)可制備硼砂NazBQJOHXgH?。。常溫下，在

1-

O.lOmolL-硼砂溶液中，回05（0電廣水解生成等物質(zhì)的量濃度的B（OH）,和[B（OH）4],

該水解反應(yīng)的離子方程式為,該溶液pH=。

（2）濾渣I的主要成分是（填化學(xué)式）；精制I后溶液中Li+的濃度為2.0mol.L」，則常

溫下精制H過程中CO：濃度應(yīng)控制在_____moLL?以下。若脫