物質(zhì)的分類(lèi)課件

2023~2033年

中美兩國(guó)科技戰(zhàn)略競(jìng)爭(zhēng)2.人工智能技術(shù)核心、邊緣算力5.超音速、精準(zhǔn)導(dǎo)彈技術(shù)1.半導(dǎo)體芯片PCU電路印刷技術(shù)CPO光電封測(cè)技術(shù)6.基因技術(shù)

腫瘤治療技術(shù)3.人機(jī)交換操作技術(shù)4.蛋白質(zhì)\DNA芯片技術(shù)7.腦神經(jīng)技術(shù)化學(xué)學(xué)習(xí)要求1.課前預(yù)習(xí)10分鐘——“讀、劃”2.認(rèn)真聽(tīng)課與筆記——“聽(tīng)、記、寫(xiě)”（記在書(shū)本上）3.認(rèn)真獨(dú)立完成作業(yè)30分鐘——“用紅筆訂正錯(cuò)誤作業(yè)”4.及時(shí)復(fù)習(xí)——*新學(xué)的知識(shí)在一周內(nèi)復(fù)習(xí)一次（40分鐘）第一章·物質(zhì)及其變化第一節(jié)

物質(zhì)的分類(lèi)及轉(zhuǎn)化

第1課時(shí)

物質(zhì)的分類(lèi)學(xué)習(xí)目標(biāo):1.通過(guò)對(duì)生活實(shí)例的反思、提煉分類(lèi)的意義與方法，并遷移到物質(zhì)的分類(lèi)，能對(duì)物質(zhì)進(jìn)行簡(jiǎn)單的分類(lèi)。2.掌握氫氧化鐵膠體制備，通過(guò)性質(zhì)氫氧化鐵膠體的討論，能從微觀粒子尺度和宏觀性質(zhì)相結(jié)合的角度解釋相關(guān)自然現(xiàn)象。第一節(jié)

物質(zhì)的分類(lèi)及轉(zhuǎn)化一、

物質(zhì)的分類(lèi)日常生活中，用很多用到分類(lèi)的地方。分類(lèi)是提高效率的一種重要手段！圖書(shū)館超市查字典藥房例如世界一流的快遞業(yè)！

按目的地、重量（大件、小件）、產(chǎn)品類(lèi)型等進(jìn)行分類(lèi)！

世界每年都有幾千萬(wàn)種的化學(xué)物質(zhì)被合成。怎么來(lái)認(rèn)識(shí)和掌握這些物質(zhì)的性質(zhì)、制備、用途呢？網(wǎng)用科學(xué)的方法對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)，可大大提高學(xué)習(xí)的效率！怎么分類(lèi)？學(xué)習(xí)目標(biāo)一：物質(zhì)的組成與分類(lèi)一、物質(zhì)的分類(lèi)純凈物混合物按組成只含一種物質(zhì)（或分子）還是多種物質(zhì)（或分子）化合物單質(zhì)按組成的元素的只含一種或多種金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)稀有氣體物質(zhì)無(wú)機(jī)物有機(jī)物只含一種元素的純凈物酸堿鹽氧化物氫化物等...只含二種或以上元素的純凈物溶液膠體濁液這種分類(lèi)方法稱(chēng)樹(shù)狀分類(lèi)法請(qǐng)用樹(shù)狀分類(lèi)法對(duì)下列物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)：【課堂問(wèn)題解決】①鈉（Na）②氯氣（Cl2）③氯化鐵（FeCl3）溶液④硫酸（H2SO4）⑤碳酸鈣（CaCO3）⑥氧化鈣（CaO）

⑦氫氧化鈉（NaOH）⑧葡萄糖（C6H12O6

）⑨二氧化碳（CO2）⑩硫酸鈉固體（Na2SO4）⑾鹽酸①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑾

但有些元素不一定只形成一種單質(zhì)！

如①碳元素可形成的金剛石、石墨和石墨烯等多種單質(zhì)。學(xué)習(xí)目標(biāo)二、同素異形體單質(zhì)金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)稀有氣體只含一種元素的純凈物叫單質(zhì)。金剛石石墨石墨烯硬度大，熔點(diǎn)高，可做鉆探頭！鉛筆芯的主要成分，質(zhì)軟，能導(dǎo)電。具有優(yōu)異的光學(xué)、電學(xué)、力學(xué)特性，是一種新材料。三種單質(zhì)結(jié)構(gòu)不同，導(dǎo)致熔沸點(diǎn)、硬度等物理性質(zhì)不同。

但三者的組成元素相同，因此化學(xué)性質(zhì)也相同，如燃燒時(shí)都只產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w。二、同素異形體的定義:

同一種元素形成的幾種性質(zhì)不同的單質(zhì),叫做這種元素的同素異形體。②磷元素可形成紅磷、白磷（P4)二種單質(zhì)。

③氧元素可形成氧氣（O2)與臭氧（O3）二種單質(zhì)。紅磷白磷白色固體，有劇毒，在空氣中容易自燃。紅色固體，無(wú)毒，在空氣中不容易自燃。氧氣臭氧無(wú)色氣體，少量有助于空氣清新，但過(guò)量對(duì)人體有害。無(wú)色氣體，能支持呼吸及易燃物燃燒。無(wú)機(jī)物酸堿鹽氧化物氫化物等...三、無(wú)機(jī)物酸、堿、鹽的定義與分類(lèi)1.酸的定義:溶于水時(shí)電離的陽(yáng)離子全部是H+的化合物。2.酸的分類(lèi)酸一元酸（HCI、HNO3)二元酸（H2SO4、H2CO3)三元酸（H3PO4)根據(jù)電離出H+數(shù)目多少含氧酸（H2SO4、H2CO3)無(wú)氧酸（HCI、H2S)根據(jù)是否含氧元素?fù)]發(fā)性酸（HCI、HNO3)非揮發(fā)性酸（H2SO4、H3PO4)根據(jù)是否具有揮發(fā)性氧化性酸（濃H2SO4、HNO3)非氧化性酸（稀H2SO4、HCI)根據(jù)是否具有氧化性強(qiáng)酸（H2SO4、HCI、HNO3)弱酸（H2CO3)根據(jù)電離出H+能力大小1.堿的定義:溶于水電離的陰離子全部是OH-的化合物!三、無(wú)機(jī)物酸、堿、鹽的定義與分類(lèi)2.堿的分類(lèi):堿一元堿（NaOH、KOH)二元堿[Ca(OH)2、Ba(OH)2]三元堿[Fe(OH)3]根據(jù)電離出OH-數(shù)目多少可溶性堿[NaOH、Ba(OH)2]難溶性堿[Fe(OH)3、Cu(OH)2]根據(jù)是否能溶解根據(jù)電離出OH-能力大小強(qiáng)堿（常見(jiàn)的四種強(qiáng)堿）：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2弱堿Fe(OH)3、Cu(OH)2一水合氨NH3.H2O等三、無(wú)機(jī)物酸、堿、鹽的定義與分類(lèi)1.鹽的定義:金屬陽(yáng)離子或氨根離子與酸根陰離子組成的化合物!2.鹽的分類(lèi):鹽含氧酸鹽(Na2SO4、KNO3)無(wú)氧酸鹽(NaCl、KI)根據(jù)酸中是否氧元素可溶性鹽(Na2SO4、KNO3)難溶性鹽(BaSO4、AgCl、CaCO3)根據(jù)鹽溶解度的大小正

鹽(Na2SO4、KNO3)酸式鹽(NaHSO4、KHCO3)堿式鹽Cu2(OH)2CO3

根據(jù)鹽的組成鈉鹽(Na2SO4、NaCl、NaHCO3)硫酸鹽(Na2SO4、BaSO4)根據(jù)鹽的元素組成四、氧化物的定義與分類(lèi)1.氧化物的定義:兩種元素組成，其中一種是氧元素（且氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)）的化合物。2.氧化物的分類(lèi):氧化物金屬氧化物(Na2O、CuO、CaO)非金屬氧化物(CO2、CO、H2O)根據(jù)元素組成酸性氧化物

堿性氧化物

兩性氧化物

不成鹽氧化物根據(jù)性質(zhì)

與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，如CO2與酸或堿均不反應(yīng)的氧化物，如CO、NO

與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，如CaO

既能與酸反應(yīng)鹽和水又能與堿生成鹽和水的氧化物，如Al2O31.由一種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)

（）2.由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物

（）3.與酸能發(fā)生反應(yīng)生成鹽的水的一定是堿性氧化物（）4.非金屬氧化物一定是酸性氧化物

（）5.酸性氧化物一定是非金屬氧化物

（）【問(wèn)題與思考】練習(xí)1.判斷下列說(shuō)法是否正確，錯(cuò)誤的請(qǐng)說(shuō)明理由：×錯(cuò)，如由同一氧元素組成的O2、O3是混合物。

正確錯(cuò)，如堿與酸反應(yīng)也能生成鹽與水。?××錯(cuò)，如CO是一種不成鹽氧化物?！铃e(cuò)，如Mn2O7也一種是酸性氧化物。練習(xí)2.從組成來(lái)說(shuō)，氧化物可分金屬氧化物與非金屬氧化物，從性質(zhì)來(lái)分氧化物又可分成酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物、不成鹽氧化物。現(xiàn)請(qǐng)你試從組成與性質(zhì)兩個(gè)角度，對(duì)CaO、CO2、Al2O3、CO進(jìn)行分類(lèi)？

金屬氧化物

非金屬氧化物酸性氧化物

堿性氧化物

兩性氧化物

不成鹽氧化物CaOCO2Al2O3CO練習(xí)3.按要求，對(duì)下列鹽類(lèi)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)劃線：Na2SO4

鉀鹽K2SO4鈉鹽Na2CO3硫酸鹽K2CO3碳酸鹽Na2SO4

可溶性鹽BaSO4

難溶性鹽NaCl

含氧酸鹽Cu2(OH)2CO3正鹽與樹(shù)狀分類(lèi)法不同，這種分類(lèi)方法稱(chēng)交叉分類(lèi)法！一、分散系：——分散系中被分散成粒子的物質(zhì)。

——把一種（或多種）物質(zhì)的微粒分散于另一種（或多種）物質(zhì)里所形成的混合物?！硪环N物質(zhì)。分散質(zhì)：分散劑：學(xué)習(xí)目標(biāo)三、分散系及其分類(lèi)由幾種物質(zhì)（或幾種分子）組成的物質(zhì)叫混合物?；旌衔锏母拍睿毫蛩徙~溶液分散質(zhì)：分散劑：硫酸銅固體（Cu2+、SO42-）水溶液膠體濁液混和物膠體——分散系之一一、Fe(OH)3膠體的制備[實(shí)驗(yàn)演示1-1]取500mL燒杯，加入約350mL蒸餾水，加熱至沸騰。向沸騰的水中滴加5~6滴FeCl3的飽和溶液至液體呈紅褐色，停止加熱。膠體的性質(zhì)研究[操作]把硫酸銅溶液和氫氧化鐵膠的燒杯置于暗處，

用紅色激光筆照射！

當(dāng)一束光線透過(guò)膠體，從垂直入射光方向可以觀察到氫氧化鐵膠體里出現(xiàn)的一條光亮的“通路“——丁達(dá)爾效應(yīng)。

而硫酸銅溶液不出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)。氫氧化鐵膠體硫酸銅溶液丁達(dá)爾效應(yīng)：區(qū)別溶液和膠體的有效方法！分散系溶液膠體懸（乳）濁液分散質(zhì)離子或分子膠體分子集合體巨大分子分散粒子的直徑大小<1×10-9米(<1nm)1×10-9~1×10-7米(1nm~100nm)>1×10-7米(>100nm)光路示意圖丁達(dá)爾現(xiàn)象膠體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的原因解釋透射散射全反射或折射無(wú)有丁達(dá)爾現(xiàn)象無(wú)生活中存在的丁達(dá)爾效應(yīng)膠體的其它性質(zhì)★2.膠體整體不帶電，但膠粒往往帶電，如氫氧化鐵膠體因?yàn)槲紽e3+而顯正電。也正因?yàn)槟z粒帶電，使得膠體整體比較穩(wěn)定。但膠體遇電解質(zhì)能發(fā)生凝聚而沉降（又稱(chēng)膠體的聚沉）如鹽鹵點(diǎn)豆腐（蛋白質(zhì)膠體中加入鹵鹽，從而發(fā)生聚沉）長(zhǎng)江三角洲、珠江三角洲的形成（土壤膠體的聚沉）

★1.膠體粒子表面積大，能吸附水中懸浮顆粒雜質(zhì)并引起沉降，用作凈水劑。如明礬（硫酸鋁鉀晶體）、硫酸鐵固體等。泥水加明礬前后分散系溶液膠體懸（乳）濁液分散質(zhì)離子或分子膠體分子集合體巨大分子分散粒子直徑<1×10-9米(<1nm)1×10-9~1×10-7米(1nm~100nm)>1×10-7米(>100nm)問(wèn)題思考

濾紙的直徑在1×10-7米左右，半透膜的直徑在1×10-9米左右，現(xiàn)根據(jù)下表三種分散系中粒子的直徑，思考下列問(wèn)題：1.如何除去硫酸銅溶液中存在碳酸鈣固體小顆粒?2.如何除去硫酸銅溶液中存在氫氧化鐵膠體?利用半透膜（滲析法）利用濾紙（過(guò)濾法）過(guò)濾法滲析法膠體的分類(lèi)常見(jiàn)分散系有煙、云、霧（除霧霾外）常見(jiàn)的有寶石、有色玻璃常見(jiàn)分散系有汽水、血漿、豆?jié){、牛奶等a.氣溶膠

b.液溶膠c.固溶膠煙\云霧牛奶有色玻璃根據(jù)分散劑的不同分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)微粒成分

體系性質(zhì)分散質(zhì)直徑大小能否透過(guò)濾紙能否透過(guò)半透膜實(shí)例三種分散系比較總結(jié)<1nm1～100nm>100nm能能不能離子或小分子大分子集合體巨大分子集合體均一，穩(wěn)定食鹽水、蔗糖溶液等Fe(OH)3膠體、淀粉溶膠、豆?jié){、蛋白質(zhì)溶膠等各種沉淀、泥水、