2023-2024學年江蘇省南京市六校聯(lián)合體高一下學期6月期末考試化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1江蘇省南京市六校聯(lián)合體2023-2024學年高一下學期6月期末考試試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Fe-56第Ⅰ卷選擇題(共39分)單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項符合題意。1.化學在我國高科技發(fā)展中起著重要的作用。下列說法正確的是（）A.鐵磁流體機器人中，驅(qū)動機器人的磁鐵為B.“墨子號”衛(wèi)星成功發(fā)射，實現(xiàn)了光纖量子通信，生產(chǎn)光纖的主要原料是硅C.“中國天眼”的球面射電板的材質(zhì)是鋁合金，因其表面具有氧化膜而耐大氣腐蝕D.量子通信材料螺旋碳納米管與石墨烯互為同位素〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．能夠驅(qū)動該機器人的磁鐵應為，故A錯誤；B．二氧化硅具有良好導光性，是生產(chǎn)光纖的原料，故B錯誤；C．鋁的氧化膜在室溫的大氣中就可以生成，而且氧化膜致密，且生成得迅速，具有很好的防腐蝕能力，故C正確；D．碳納米管與石墨烯互為同素異形體，故D錯誤；〖答案〗選C。2.下列化學用語表示不正確的是（）A.NH3的電子式為B.H2O的空間構(gòu)型是V形C.中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1的磷原子：D.碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3=Na++HCO〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．NH3中N滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為：，A錯誤；B．H2O分子中O原子價層電子對個數(shù)是4且含有兩個孤電子對，所以O(shè)原子采用sp3雜化，分子空間構(gòu)型是V形，B正確；C．磷元素的原子序數(shù)為15，則中子數(shù)為16，根據(jù)質(zhì)量數(shù)=中子數(shù)＋質(zhì)子數(shù)，該磷原子的質(zhì)量數(shù)為31，即該原子表示形式為，C正確；D．碳酸氫鈉為強電解質(zhì)，電離方程式為：，D正確；故〖答案〗選A。3.下列圖示與對應的實驗相符的是（）A．配制一定濃的NaOH溶液B．探究不同催化劑對反應的速率的影響C．鑰匙上鍍銅D．除去氯氣中的氯化氫〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．應該在燒杯中溶解NaOH固體，待溶液冷卻至室溫后在轉(zhuǎn)移溶液至容量瓶中，A錯誤；B．只有催化劑的種類不同，其它外界條件相同，因此該實驗是探究不同催化劑對反應的速率的影響，B正確；C．要在鑰匙上鍍銅，應該使銅片與外接電源的正極連接，作陽極；鐵鑰匙與外接電源的負極連接作陰極，以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液，C錯誤；D．要除去Cl2中的HCl雜質(zhì)，應該使用飽和NaCl溶液。若使用飽和NaHCO3溶液，HCl與NaHCO3反應會產(chǎn)生CO2氣體，導致Cl2中又混入新的雜質(zhì)，不能達到除雜的目的，D錯誤；故選B。4.類推思維是化學解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)類推正確的是（）選項已知類推A將Fe加入CuSO4溶液中Fe+Cu2+=Fe2++Cu將Na加入CuSO4溶液中2Na+Cu2+=2Na++CuB第二周期元素簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性順序是：HF>H2O>NH3第三周期元素簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性順序也是：HCl>H2S>PH3C工業(yè)制Mg采用電解熔融MgCl2的方法工業(yè)制Al也可采用電解熔融AlCl3的方法DS和Fe反應生成FeSS和Cu反應生成：CuS〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．鈉非?；顫姡c水反應生成氫氧化鈉，出現(xiàn)氫氧化銅沉淀，不會置換出銅單質(zhì)，A錯誤；B．非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，B正確；C．AlCl3是共價化合物，熔融狀態(tài)下不導電，工業(yè)制Al也可采用電解熔融氧化鋁的方法，C錯誤；D．S和Cu反應生成：Cu2S，D錯誤；故選B。5.“碳達峰·碳中和”是我國社會發(fā)展的重大戰(zhàn)略之一，CH4還原CO2是實現(xiàn)“雙碳”經(jīng)濟的有效途徑之一，反應為：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)

ΔH1=+247kJ/mol。下列說法正確的是（）A.該反應的平衡常數(shù)K=B.反應的ΔS<0C.高溫低壓有利于提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率D.將0.2molCO2和足量CH4混合后，充分反應可獲得0.4molCO〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．平衡常數(shù)的表達式為生成物濃度冪次方與反應物濃度冪次方的比值，反應Ⅰ的平衡常數(shù)，故A錯誤；B．熵增就是體系的混亂度增大，同一物質(zhì)，固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)的混亂度依次增大，該反應為氣體分子數(shù)增多的反應，因此ΔS＞0，故B錯誤；C．升高溫度反應均正向移動，該反應為氣體分子數(shù)增多的反應，降低壓強使反應平衡正向移動，因此高溫低壓有利于提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率，故C正確；D．反應為可逆反應，充分反應可獲得小于0.4molCO，故D錯誤；故〖答案〗選C6.下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在指定條件下不能夠?qū)崿F(xiàn)的是（）A.B.C.D.〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．氧化鋁有兩性，可與氫氧化鈉溶液反應生成四羥基合鋁酸鈉，通入二氧化碳，反應生成氫氧化鋁，在加熱的條件下分解生成氧化鋁，加入六氟合鋁酸鈉降低氧化鋁的熔點，電解后生成鋁，可實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，A錯誤；B．石英砂含有二氧化硅，與焦炭反應生成硅，在加熱條件下與氯化氫反應生成SiHCl，氫氣在高溫條件下還原生成純硅，可實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，B錯誤；C．黃鐵礦的主要成分為二硫化亞鐵，與氧氣反應生成二氧化硫，二氧化硫與氧氣在五氧化二釩催化下生成三氧化硫，三氧化硫為非極性分子在水中溶解度小，故用98.3%的濃硫酸吸收三氧化硫制得硫酸，故不可實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，C正確；D．氨氣與氧氣在催化氧化的條件下生成一氧化氮，一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮與水反應生成硝酸，可實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，D錯誤；故選C。7.下列反應離子方程式不正確的是（）A.硫酸型酸雨放置于空氣中一段時間后溶液酸性增強：2H2SO3+O2=4H++2SOB.鉛酸蓄電池放電時的負極反應：C.工業(yè)制備粗硅：SiO2+2CSi+2CO↑D.向Na[Al(OH)]4溶液和過量HCl溶液：[Al(OH)4]—+4H+=Al3++4H2O〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．酸雨中含有亞硫酸，與空氣中的氧氣發(fā)生反應生成硫酸，酸性增強，離子方程式為：2H2SO3+O2=4H++2SO，A正確；B．鉛酸蓄電池放電時的負極為Pb，發(fā)生氧化反應：，B錯誤；C．工業(yè)以石英砂和焦炭制備粗硅：SiO2+2CSi+2CO↑，C正確；D．向Na[Al(OH)]4溶液和過量HCl溶液：[Al(OH)4]—+4H+=Al3++4H2O，D正確；故選B。8.固態(tài)電池能量密度更高，運行更安全。固態(tài)燃料電池(如圖所示)以固態(tài)電解質(zhì)傳遞，電池總反應可表示為CH4+2O2=CO2+2H2O。下列說法不正確的是（）A.a極發(fā)生氧化反應B.b極上的電極反應為O2+4e-+4H+=2H2OC.由a極通過固體酸膜傳遞到b極D.電池工作時，電子從b極經(jīng)過外電路流向a極〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗由總反應CH4+2O2=CO2+2H2O和圖示可知氧氣端b極為原電池正極，發(fā)生還原反應：O2+4e-+4H+=2H2O，甲烷端a極為原電池負極發(fā)生氧化反應：CH4-8e-+4H2O=CO2+8H+?！驹斘觥緼．由上述分析可知，a電極為負極，發(fā)生氧化反應，故A正確；

B．b電極為正極，發(fā)生還原反應，電極反應為：O2+4e-+4H+=2H2O，故B正確；

C．原電池中陽離子移動向正極，則氫離子由a極過固體酸膜傳遞到b極，故C正確；

D．電子由負極經(jīng)導線流向正極，則電子從啊、極經(jīng)過外電路流向b極，故D錯誤；

故選：D。9.已知化合物A與H2O在一定條件下反應生成化合物B與HCOO-，其反應歷程如圖所示，其中TS表示過渡態(tài)，I表示中間體。下列說法正確的是（）A.該歷程中的最大能壘(活化能)E正=16.87kJ·mol-1B.中間體I2比中間體I1更穩(wěn)定C.降低溫度，有利于提高A的轉(zhuǎn)化率D.用更高效的催化劑可降低反應所需的活化能和反應熱〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．該歷程中的最大能壘(活化能)E正=16.87kJ·mol-1-（-1.99）kJ·mol-1=18.86kJ·mol-1，A錯誤；B．中間體I2能量比中間體I1的能量高，能量越低越穩(wěn)定，故中間體I1比中間體I2更穩(wěn)定，B錯誤；C．由圖可知，化合物A與水在一定條件下反應生成化合物B與HCOO-為放熱反應，故降低溫度，有利于提高A的轉(zhuǎn)化率，C正確；D．催化劑可降低反應所需的活化能，不能改變反應熱，D錯誤；故選C。10.海洋資源的綜合利用是21世紀海洋開發(fā)利用的重點發(fā)展領(lǐng)域之一。利用“吹出法”從海水中提取溴單質(zhì)是工業(yè)上常用的方法之一，該技術(shù)主要流程如下：下列說法不正確的是（）A.“吹出”步驟中用熱空氣吹出是利用了Br2的“揮發(fā)性”B.利用此法獲得1molBr2需要標準狀況下22.4L的Cl2C.海水中的Br—經(jīng)“氧化1、吹出、吸收”后，可實現(xiàn)Br-富集D.“吸收”步驟中Br2+SO2+2H2O=2H++SO+2HBr〖答案〗BD〖解析〗〖祥解〗由流程可知，氧化1發(fā)生2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，熱空氣吹出溴，還原時發(fā)生Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，氧化2發(fā)生2HBr+Cl2=2HCl+Br2，再萃取、分液、蒸餾分離出溴；【詳析】A．通入熱空氣吹出Br2，利用了Br2的揮發(fā)性，故A正確；B．若提取1molBr2，依據(jù)2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，氧化1消耗氯氣物質(zhì)的量為1mol，氧化2需氯氣物質(zhì)的量為1mol，所以在標準狀況下體積為V=nVm=2mol×22.4L/mol=44.8L，故B錯誤；C．海水中Br-經(jīng)氧化、吹出、吸收后，可實現(xiàn)提高溴的濃度，實現(xiàn)溴元素的富集，故C正確；D．“吸收”步驟中的離子方程式為Br2+SO2+2H2O=4H++SO+2Br-，故D錯誤；〖答案〗選BD。11.常溫下，下列實驗探究方案能夠達到探究目的的是（）選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向溶液X中加入少量稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管，試紙未變藍色溶液X不含NHB向Na2CO3溶液中加入硝酸，將產(chǎn)生的氣體直接通入硅酸鈉溶液中，產(chǎn)生白色膠狀沉淀硅酸酸性：硝酸>碳酸>硅酸C向含有酚酞的NaOH溶液中通入SO2，溶液紅色褪去SO2有漂白性D向1mL0.1mol/LFeCl3溶液中滴加5mL0.1mol/LKI溶液，再滴加幾滴KSCN溶液，觀察溶液顏色變紅FeCl3和KI反應為可逆反應〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．向溶液X中加入少量稀溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙未變藍色，因產(chǎn)生的氨極易溶于水，需要加熱才能釋放出來，A錯誤；B．向Na2CO3溶液中加入硝酸反應生成二氧化碳氣體，說明硝酸的酸性強于碳酸，但硝酸易揮發(fā)，生成的氣體中混有硝酸，將生成的混合氣體通入硅酸鈉溶液中，硝酸會與硅酸鈉反應白色的膠狀沉淀硅酸，無法比較碳酸與硅酸的酸性，應將生成的氣體通入飽和碳酸氫鈉溶液后在通入到硅酸鈉溶液中，若產(chǎn)生白色膠狀沉淀，說明碳酸的酸性強于硅酸，B錯誤；C．緩慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液紅色褪去，是與NaOH反應，消耗了NaOH，不能說明具有漂白性，C錯誤；D．若為可逆反應，，溶液中滴加溶液，根據(jù)反應可知，碘化鉀過量，若不是可逆反應，則不存在三價鐵離子，而再滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明仍有Fe3+說明和KI反應為可逆反應，D正確；故〖答案〗選D。12.將一定量的N2O4充入容積為3L的真空密閉容器中，某溫度時，容器內(nèi)N2O4和NO2的物質(zhì)的量變化如表所示：時間/s0210306090n(N2O4)/mol0.40.30.20.150.10.1n(NO2)/mol00.20.40.50.60.6下列說法正確的是（）A.在密閉容器中充入氮氣，使容器中的壓強變大，則反應速率加快B.該溫度下反應2NO2(g)N2O4(g)的平衡常數(shù)K=0.2C.平衡后，在密閉容器中再加入一定量的N2O4，則反應N2O4(g)2NO2(g)向逆反應方向進行且c(N2O4)變小D.達到平衡后，改變溫度對化學平衡的移動有影響〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．反應為固定容積容器，氮氣不參與反應，充入氮氣，不影響反應物濃度，不影響反應速率，A錯誤；B．平衡時N2O4、NO2濃度分別為、，則該溫度下反應2NO2(g)N2O4(g)的平衡常數(shù)K=，B錯誤；C．平衡后，在密閉容器中再加入一定量的N2O4，N2O4濃度變大，N2O4(g)2NO2(g)的平衡正向移動，但最終鋅平衡時c(N2O4)仍大于原來平衡時c(N2O4)，C錯誤；D．達到平衡后，改變溫度導致平衡發(fā)生移動，故對化學平衡的移動有影響，D正確；故選D。13.CO2還原為甲醇是人工合成淀粉的第一步。CO2催化加氫主要反應有：反應Ⅰ．CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-49.4kJ/mol反應Ⅱ．CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.2kJ/mol壓強分別為p1和p2時，將=1：3的混合氣體置于密閉容器中反應，不同溫度下體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和CH3OH、CO的選擇性如圖所示。已知：CH3OH或CO的選擇性。下列說法正確的是（）A.反應CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH=-8.2kJ/molB.T＞250℃范圍內(nèi)，溫度升高，對化學平衡影響的程度：反應Ⅰ＞反應ⅡC.曲線①、②表示CH3OH的選擇性，且p1＞p2D.保持反應溫度不變，增大，可以使CO2的平衡轉(zhuǎn)化率達到x點〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗反應Ⅰ是生成CH3OH的反應，該反應是放熱反應，溫度越高，化學平衡向吸熱的逆反應方向移動，導致CH3OH的選擇性越低，反應Ⅱ是生成CO的反應，該反應的正反應是吸熱反應，溫度越高，化學平衡正向移動，使CO的選擇性越高，因此①、②表示CH3OH的選擇性，③、④表示CO的選擇性，⑤為CO2的平衡轉(zhuǎn)化率曲線，據(jù)此分析作答。【詳析】A．根據(jù)蓋斯定律，將反應1-反應Ⅱ，整理可得到CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)，則△H=△H1-△H2=-49.4kJ/mo1-41.2kJ/mol=-90.6kJ/mo1，A錯誤；B．溫度對吸熱反應影響更大。反應Ⅰ的正反應是放熱反應，反應Ⅱ的正反應是吸熱反應，在較高溫度下，以反應Ⅱ為主，故當反應溫度T＞250℃范圍內(nèi)，溫度升高，對化學平衡影響的程度：反應Ⅱ＞反應Ⅰ，B錯誤；C．根據(jù)上述分析可知：曲線①、②表示CH3OH的選擇性，在溫度不變時，增大壓強，反應Ⅰ的化學平衡正向移動，導致CH3OH的選擇性增強。根據(jù)圖象可知CH3OH的選擇性：p1＞p2，所以壓強：p1＞p2，C正確；D．根據(jù)上述分析可知：⑤為CO2的平衡轉(zhuǎn)化率曲線，使CO2的平衡轉(zhuǎn)化率達到X點，即增大二氧化碳的轉(zhuǎn)化率，可以增大氫氣的量，減少的比值，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率減小，可增大二氧化碳的轉(zhuǎn)化率，D錯誤；故合理選項是C。第Ⅱ卷非選擇題(共61分)14.工業(yè)上由含銅廢料(含有Cu、CuS、CuSO4等)制備硝酸銅晶體的流程如圖：已知：上述流程的“反應”步驟中始終未產(chǎn)生氮氧化合物。I.分析工業(yè)流程圖，回答下列問題。（1）寫出CuS“焙燒”生成CuO和SO2的化學反應方程式：_______。（2）“酸化”過程中為加快反應速率，可采用的措施有_______(寫出一條即可)（3）“過濾”所得濾液中溶質(zhì)的主要成分為_______。（4）“淘洗”所用的溶液A應選用_______(填序號)。a.稀硫酸

b.濃硫酸

c.稀硝酸

d.濃硝酸（5）工業(yè)流程中“一系列操作”是指蒸發(fā)濃縮、_______、過濾、洗滌、干燥等。Ⅱ.學習小組為了弄清楚上述流程的“反應”過程中，不產(chǎn)生NOX(氮氧化合物)的原因，進行了如下探究性實驗。銅與過量H2O2反應的探究如下：（6）實驗②中Cu溶解的離子方程式為_______。（7）比較實驗①和②，從氧化還原角度說明H+的作用是：_______?！即鸢浮剑?）2CuS+3O22CuO+2SO2（2）將焙燒產(chǎn)物進行粉碎/適當增加硫酸濃度/加熱/攪拌（3）FeSO4（4）a（5）降溫至溫度略高于26.4℃結(jié)晶（6）Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O（7）增強H2O2的氧化性〖解析〗工業(yè)上由含銅廢料(含有Cu、CuS、CuSO4等)制備Cu(NO3)2晶體，廢料通入空氣焙燒后Cu被氧化生成CuO，CuS被氧化為SO2，加入H2SO4酸化生成CuSO4，加入過量的Fe發(fā)生置換反應生成Cu，濾液主要為FeSO4溶液，過濾得到濾渣含有Fe和Cu，用冷水淘洗后加入20%的HNO3和10%的H2O2發(fā)生反應，蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，從“反應”所得溶液中析出產(chǎn)物，以此解題。（1）CuS焙燒和氧氣反應轉(zhuǎn)化為CuO和SO2，根據(jù)電子守恒和元素守恒可知，反應的化學方程式為：2CuS+3O22CuO+2SO2；〖答案〗為：2CuS+3O22CuO+2SO2。（2）從反應速率的影響因素考慮，“酸化”過程中為加快反應速率，可采用的措施有將焙燒產(chǎn)物進行粉碎/適當增加硫酸濃度/加熱/攪拌，故〖答案〗為：將焙燒產(chǎn)物進行粉碎/適當增加硫酸濃度/加熱/攪拌。（3）根據(jù)分析可知過濾得到濾液主要為硫酸亞鐵溶液，即“過濾”所得濾液中溶質(zhì)的主要成分為FeSO4；〖答案〗為：FeSO4。（4）淘洗加入的酸不能具有強氧化性，否則會溶解銅：a．稀硫酸，不能和銅反應，a項正確；b．濃硫酸和銅常溫下不反應，但濃硫酸遇到水會放出大量熱，會和銅發(fā)生反應，b項錯誤；c．稀硝酸具有氧化性，能與銅發(fā)生反應，從而溶解銅，c項錯誤；d．濃硝酸具有氧化性，能與銅發(fā)生反應，從而溶解銅，d項錯誤；故〖答案〗為：a。（5）根據(jù)圖象中結(jié)晶水合物的溶解度隨溫度變化曲線可知，溫度高于26.4℃從“反應”所得溶液中析出Cu(NO3)2?3H2O，故從“反應”所得溶液中析出Cu(NO3)2?3H2O的方法是：蒸發(fā)濃縮、降溫至溫度略高于26.4℃結(jié)晶、過濾、冰水洗滌、低溫烘干。故〖答案〗為；降溫至溫度略高于26.4℃結(jié)晶。（6）根據(jù)實驗現(xiàn)象，銅片溶解，溶液變藍，可知在酸性條件下銅和過氧化氫發(fā)生反應，生成硫酸銅，離子方程式為：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O，故〖答案〗為：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O。（7）在銅和過氧化氫的反應過程中，氫元素的化合價沒有發(fā)生變化，但在此時增強H2O2的氧化性，而加入稀硫酸后，銅片開始溶解，說明H+的作用是：增強H2O2的氧化性，故〖答案〗為：增強H2O2的氧化性。15.重要的氮肥-尿素的合成。20世紀初，工業(yè)上以CO2和NH3為原料合成尿素，在尿素合成塔中的主要反應表示如下：反應Ⅰ：2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(s)氨基甲酸銨

ΔH1=-272反應Ⅱ：H2NCOONH4(s)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)

ΔH2=總反應III：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)H3（1）反應III的H3=_______。該反應自發(fā)進行的條件是_______(填“低溫”、“高溫”、“任何溫度”)。研究反應Ⅰ的逆反應對提高尿素產(chǎn)率有重要意義。某研究學習小組把一定量的氨基甲酸銨固體放入容積為2L的密閉容器中，在T℃下分解：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)，t1時達到化學平衡。c(CO2)隨時間t變化曲線如圖所示。（2）可以判斷該分解反應已經(jīng)達到平衡的是_______。A.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變 B.密閉容器中總壓強不變C.密閉容器中混合氣體的密度不變 D.密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變（3）在0～t1時間內(nèi)該化學反應速率v(NH3)=_______。（4）若其他條件不變，t2時將容器體積壓縮到1L，t3時達到新的平衡。請在圖中畫出t2～t4時間內(nèi)c(CO2)隨時間t變化的曲線_______。（5）利用電解裝置可以將尾氣中的NO轉(zhuǎn)化為尿素[CO(NH2)2]，其中碳的化合價為+4價，屬于非電解質(zhì)]，工作原理如圖。①陰極的電極反應式為_______。②反應一段時間后，陽極區(qū)的pH基本不變，結(jié)合化學用語解釋原因為_______?！即鸢浮剑?）①.②.低溫（2）BC（3）（4）（5）①.CO2+2NO+10H++10e－=CO(NH2)2+3H2O②.陽極發(fā)生反應：H2－2e－=2H+，根據(jù)閉合回路中電量守恒，同時會有等量的H+通過質(zhì)子交換膜從陽極區(qū)進入陰極區(qū)，因此，陽極區(qū)的pH基本不變〖解析〗（1）反應Ⅰ+反應Ⅱ得到總反應III，H3=ΔH1+ΔH2=；該反應S＜0，根據(jù)H-TS＜0反應自發(fā)進行，該反應自發(fā)進行的條件是低溫；（2）A．根據(jù)化學方程式，氨氣和二氧化碳的體積比是定值，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是定值，不能說明該分解反應已經(jīng)達到平衡，A錯誤；B．該反應為非等體積反應，密閉容器中總壓強不變，能說明該分解反應已經(jīng)達到平衡，B正確；C．該反應有固體參與，密閉容器中混合氣體的密度不變，能說明該分解反應已經(jīng)達到平衡，C正確；D．根據(jù)化學方程式，氨氣和二氧化碳的體積比是定值，密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變不能說明該分解反應已經(jīng)達到平衡，D錯誤；故選BC；（3）在0～t1時間內(nèi)該化學反應速率v(NH3)=2v(CO2)=；（4）若其他條件不變，t2時將容器體積壓縮到1L，二氧化碳濃度增加為0.1mol/L，平衡逆向移動，二氧化碳濃度逐漸減小，t3時達到新的平衡，二氧化碳濃度等于0.05mol/L；（5）①陰極NO轉(zhuǎn)化為尿素[CO(NH2)2]，電極反應式為CO2+2NO+10H++10e－=CO(NH2)2+3H2O；②反應一段時間后，陽極區(qū)的pH基本不變，結(jié)合化學用語解釋原因為陽極發(fā)生反應：H2－2e－=2H+，根據(jù)閉合回路中電量守恒，同時會有等量的H+通過質(zhì)子交換膜從陽極區(qū)進入陰極區(qū)，因此，陽極區(qū)的pH基本不變。16.草酸亞鐵晶體，黃色，難溶于水，可溶于稀，有較強還原性。某化學興趣小組用下列裝置制備草酸亞鐵晶體并檢測其純度。I.制備。實驗步驟如下：第一步：按圖連接好裝置，檢查裝置氣密性；第二步：打開K1、K3、K4，關(guān)閉K2；開始反應；第三步：……第四步：打開，關(guān)閉，使中溶液進入到中反應；第五步：對B中所得溶液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌和干燥可得。請回答下列問題：（1）請把實驗步驟補充完整。第三步：_______。（2）盛放稀硫酸的儀器名稱為_______；裝置的作用是_______。（3）檢驗草酸亞鐵晶體已洗凈的操作方法為_______。II.樣品純度檢測。該方法制得的中可能含有雜質(zhì)。（4）寫出生成的化學反應方程式_______。采用滴定法滴定該樣品的純度，步驟如下：①取ag樣品于錐形瓶中，加入稀H2SO4溶解，水浴加熱至，用bmol/L的溶液趁熱滴定至終點，消耗溶液V1mL。②向上述溶液中加入適量還原劑將Fe3+全部還原成Fe2+，加入稀H2SO4酸化后，在繼續(xù)用該KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液。（5）樣品中的質(zhì)量分數(shù)_______。(寫出具體的計算步驟)〖答案〗（1）用試管收集B（或C）中出來的氣體并驗純（2）①.分液漏斗②.液封（或防止空氣進入到裝置B中）（3）取少量最后一次洗滌濾液，滴加稀鹽酸無現(xiàn)象，再滴加氯化鋇溶液，若無白色沉淀，則證明草酸亞鐵晶體已洗凈（4）（5）〖解析〗草酸亞鐵具有強還原性，為防止草酸亞鐵被氧化，先用A中生成得氫氣把B中的空氣排出，再用A中生成的氫氣把A中的硫酸亞鐵溶液壓入B中與草酸銨反應生成草酸亞鐵晶體。（1）第二步操作的目的是用氫氣把B中的空氣排出，防止產(chǎn)物被氧化，所以第三步操作是：用試管收集B（或C）中出來的氣體并驗純；（2）根據(jù)圖示，盛放稀硫酸的儀器名稱為分液漏斗；裝置的作用是水封，防止空氣進入到裝置B中。（3）草酸亞鐵晶體含有的雜質(zhì)可能有硫酸銨，若洗滌液中不含硫酸根離子，說明已洗滌干凈，檢驗已洗凈的操作方法為：取少量最后一次洗滌濾液，滴加稀鹽酸無現(xiàn)象，再滴加氯化鋇溶液，若無白色沉淀，則證明草酸亞鐵晶體已洗凈。（4）A中進入B的硫酸亞鐵溶液中可能含有雜質(zhì)硫酸，硫酸和草酸銨反應生成草酸，反應的方程式為；（5）第②步高錳酸鉀氧化Fe2+，根據(jù)，n(Fe2+)=5n(KMnO4)=；根據(jù)鐵元素守恒n(Fe2+)=n()=，m()=，樣品中的質(zhì)量分數(shù)。17.綠色能源是科研工作者研究的主要方向，如氫能源、電能等都屬于綠色能源。（1）利用乙醇催化制氫氣總反應：第一步：第二步：總反應的=_______。（2）CO2催化加氫。①在密閉容器中，向含有催化劑的KHCO3溶液中通入H2生成HCOO-，其離子方程式為：_______；②其他條件不變，HCO3-轉(zhuǎn)化為HCOO-的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖1所示。反應溫度高于80℃，HCO3-催化加氫的轉(zhuǎn)化率下降的原因可能是_______。（3）HCOOH催化釋氫。在催化劑作用下，HCOOH分解生成CO2和H2可能的反應機理如圖2所示。①HCOOD催化釋氫反應除生成CO2外，還生成_______(填化學式)。②研究發(fā)現(xiàn)：其他條件不變時，以HCOOK溶液代替HCOOH催化釋氫的效果更佳，其具體優(yōu)點是_______。〖答案〗（1）+173.5kJ/mol（2）①.②.催化劑活性下降；催化加氫過程放熱，80℃以后平衡逆向移動；HCO受熱分解（3）①.HD②.提高釋放氫氣的速率，提高釋放氫氣的純度〖解析〗（1）由蓋斯定律可知，第一步+第二步×2得到總反應：，則。（2）①含有催化劑的KHCO3溶液中通入H2生成HCOOˉ，根據(jù)元素守恒和電荷守恒可得離子方程式為：；②隨溫度升高，催化加氫的轉(zhuǎn)化率下降，可能為儲氫過程放熱，80℃后升溫平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化率降低；該過程用到催化劑，升溫可能導致催化劑活性降低；溫度較高時，會受熱分解，轉(zhuǎn)化率降低。（3）①根據(jù)分析可知HCOOD可以產(chǎn)生HCOOˉ和D+，所以最終產(chǎn)物為CO2和HD(Hˉ與D+結(jié)合生成)；②HCOOK是強電解質(zhì)，更容易產(chǎn)生HCOOˉ和K+，更快的產(chǎn)生KH，KH可以與水反應生成H2和KOH，生成的KOH可以吸收分解產(chǎn)生的CO2，從而使氫氣更純凈，所以具體優(yōu)點是：提高釋放氫氣的速率，提高釋放出氫氣的純度。江蘇省南京市六校聯(lián)合體2023-2024學年高一下學期6月期末考試試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Fe-56第Ⅰ卷選擇題(共39分)單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項符合題意。1.化學在我國高科技發(fā)展中起著重要的作用。下列說法正確的是（）A.鐵磁流體機器人中，驅(qū)動機器人的磁鐵為B.“墨子號”衛(wèi)星成功發(fā)射，實現(xiàn)了光纖量子通信，生產(chǎn)光纖的主要原料是硅C.“中國天眼”的球面射電板的材質(zhì)是鋁合金，因其表面具有氧化膜而耐大氣腐蝕D.量子通信材料螺旋碳納米管與石墨烯互為同位素〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．能夠驅(qū)動該機器人的磁鐵應為，故A錯誤；B．二氧化硅具有良好導光性，是生產(chǎn)光纖的原料，故B錯誤；C．鋁的氧化膜在室溫的大氣中就可以生成，而且氧化膜致密，且生成得迅速，具有很好的防腐蝕能力，故C正確；D．碳納米管與石墨烯互為同素異形體，故D錯誤；〖答案〗選C。2.下列化學用語表示不正確的是（）A.NH3的電子式為B.H2O的空間構(gòu)型是V形C.中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1的磷原子：D.碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3=Na++HCO〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．NH3中N滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為：，A錯誤；B．H2O分子中O原子價層電子對個數(shù)是4且含有兩個孤電子對，所以O(shè)原子采用sp3雜化，分子空間構(gòu)型是V形，B正確；C．磷元素的原子序數(shù)為15，則中子數(shù)為16，根據(jù)質(zhì)量數(shù)=中子數(shù)＋質(zhì)子數(shù)，該磷原子的質(zhì)量數(shù)為31，即該原子表示形式為，C正確；D．碳酸氫鈉為強電解質(zhì)，電離方程式為：，D正確；故〖答案〗選A。3.下列圖示與對應的實驗相符的是（）A．配制一定濃的NaOH溶液B．探究不同催化劑對反應的速率的影響C．鑰匙上鍍銅D．除去氯氣中的氯化氫〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．應該在燒杯中溶解NaOH固體，待溶液冷卻至室溫后在轉(zhuǎn)移溶液至容量瓶中，A錯誤；B．只有催化劑的種類不同，其它外界條件相同，因此該實驗是探究不同催化劑對反應的速率的影響，B正確；C．要在鑰匙上鍍銅，應該使銅片與外接電源的正極連接，作陽極；鐵鑰匙與外接電源的負極連接作陰極，以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液，C錯誤；D．要除去Cl2中的HCl雜質(zhì)，應該使用飽和NaCl溶液。若使用飽和NaHCO3溶液，HCl與NaHCO3反應會產(chǎn)生CO2氣體，導致Cl2中又混入新的雜質(zhì)，不能達到除雜的目的，D錯誤；故選B。4.類推思維是化學解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)類推正確的是（）選項已知類推A將Fe加入CuSO4溶液中Fe+Cu2+=Fe2++Cu將Na加入CuSO4溶液中2Na+Cu2+=2Na++CuB第二周期元素簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性順序是：HF>H2O>NH3第三周期元素簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性順序也是：HCl>H2S>PH3C工業(yè)制Mg采用電解熔融MgCl2的方法工業(yè)制Al也可采用電解熔融AlCl3的方法DS和Fe反應生成FeSS和Cu反應生成：CuS〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．鈉非?；顫姡c水反應生成氫氧化鈉，出現(xiàn)氫氧化銅沉淀，不會置換出銅單質(zhì)，A錯誤；B．非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，B正確；C．AlCl3是共價化合物，熔融狀態(tài)下不導電，工業(yè)制Al也可采用電解熔融氧化鋁的方法，C錯誤；D．S和Cu反應生成：Cu2S，D錯誤；故選B。5.“碳達峰·碳中和”是我國社會發(fā)展的重大戰(zhàn)略之一，CH4還原CO2是實現(xiàn)“雙碳”經(jīng)濟的有效途徑之一，反應為：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)

ΔH1=+247kJ/mol。下列說法正確的是（）A.該反應的平衡常數(shù)K=B.反應的ΔS<0C.高溫低壓有利于提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率D.將0.2molCO2和足量CH4混合后，充分反應可獲得0.4molCO〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．平衡常數(shù)的表達式為生成物濃度冪次方與反應物濃度冪次方的比值，反應Ⅰ的平衡常數(shù)，故A錯誤；B．熵增就是體系的混亂度增大，同一物質(zhì)，固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)的混亂度依次增大，該反應為氣體分子數(shù)增多的反應，因此ΔS＞0，故B錯誤；C．升高溫度反應均正向移動，該反應為氣體分子數(shù)增多的反應，降低壓強使反應平衡正向移動，因此高溫低壓有利于提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率，故C正確；D．反應為可逆反應，充分反應可獲得小于0.4molCO，故D錯誤；故〖答案〗選C6.下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在指定條件下不能夠?qū)崿F(xiàn)的是（）A.B.C.D.〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．氧化鋁有兩性，可與氫氧化鈉溶液反應生成四羥基合鋁酸鈉，通入二氧化碳，反應生成氫氧化鋁，在加熱的條件下分解生成氧化鋁，加入六氟合鋁酸鈉降低氧化鋁的熔點，電解后生成鋁，可實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，A錯誤；B．石英砂含有二氧化硅，與焦炭反應生成硅，在加熱條件下與氯化氫反應生成SiHCl，氫氣在高溫條件下還原生成純硅，可實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，B錯誤；C．黃鐵礦的主要成分為二硫化亞鐵，與氧氣反應生成二氧化硫，二氧化硫與氧氣在五氧化二釩催化下生成三氧化硫，三氧化硫為非極性分子在水中溶解度小，故用98.3%的濃硫酸吸收三氧化硫制得硫酸，故不可實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，C正確；D．氨氣與氧氣在催化氧化的條件下生成一氧化氮，一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮與水反應生成硝酸，可實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，D錯誤；故選C。7.下列反應離子方程式不正確的是（）A.硫酸型酸雨放置于空氣中一段時間后溶液酸性增強：2H2SO3+O2=4H++2SOB.鉛酸蓄電池放電時的負極反應：C.工業(yè)制備粗硅：SiO2+2CSi+2CO↑D.向Na[Al(OH)]4溶液和過量HCl溶液：[Al(OH)4]—+4H+=Al3++4H2O〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．酸雨中含有亞硫酸，與空氣中的氧氣發(fā)生反應生成硫酸，酸性增強，離子方程式為：2H2SO3+O2=4H++2SO，A正確；B．鉛酸蓄電池放電時的負極為Pb，發(fā)生氧化反應：，B錯誤；C．工業(yè)以石英砂和焦炭制備粗硅：SiO2+2CSi+2CO↑，C正確；D．向Na[Al(OH)]4溶液和過量HCl溶液：[Al(OH)4]—+4H+=Al3++4H2O，D正確；故選B。8.固態(tài)電池能量密度更高，運行更安全。固態(tài)燃料電池(如圖所示)以固態(tài)電解質(zhì)傳遞，電池總反應可表示為CH4+2O2=CO2+2H2O。下列說法不正確的是（）A.a極發(fā)生氧化反應B.b極上的電極反應為O2+4e-+4H+=2H2OC.由a極通過固體酸膜傳遞到b極D.電池工作時，電子從b極經(jīng)過外電路流向a極〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗由總反應CH4+2O2=CO2+2H2O和圖示可知氧氣端b極為原電池正極，發(fā)生還原反應：O2+4e-+4H+=2H2O，甲烷端a極為原電池負極發(fā)生氧化反應：CH4-8e-+4H2O=CO2+8H+?！驹斘觥緼．由上述分析可知，a電極為負極，發(fā)生氧化反應，故A正確；

B．b電極為正極，發(fā)生還原反應，電極反應為：O2+4e-+4H+=2H2O，故B正確；

C．原電池中陽離子移動向正極，則氫離子由a極過固體酸膜傳遞到b極，故C正確；

D．電子由負極經(jīng)導線流向正極，則電子從啊、極經(jīng)過外電路流向b極，故D錯誤；

故選：D。9.已知化合物A與H2O在一定條件下反應生成化合物B與HCOO-，其反應歷程如圖所示，其中TS表示過渡態(tài)，I表示中間體。下列說法正確的是（）A.該歷程中的最大能壘(活化能)E正=16.87kJ·mol-1B.中間體I2比中間體I1更穩(wěn)定C.降低溫度，有利于提高A的轉(zhuǎn)化率D.用更高效的催化劑可降低反應所需的活化能和反應熱〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．該歷程中的最大能壘(活化能)E正=16.87kJ·mol-1-（-1.99）kJ·mol-1=18.86kJ·mol-1，A錯誤；B．中間體I2能量比中間體I1的能量高，能量越低越穩(wěn)定，故中間體I1比中間體I2更穩(wěn)定，B錯誤；C．由圖可知，化合物A與水在一定條件下反應生成化合物B與HCOO-為放熱反應，故降低溫度，有利于提高A的轉(zhuǎn)化率，C正確；D．催化劑可降低反應所需的活化能，不能改變反應熱，D錯誤；故選C。10.海洋資源的綜合利用是21世紀海洋開發(fā)利用的重點發(fā)展領(lǐng)域之一。利用“吹出法”從海水中提取溴單質(zhì)是工業(yè)上常用的方法之一，該技術(shù)主要流程如下：下列說法不正確的是（）A.“吹出”步驟中用熱空氣吹出是利用了Br2的“揮發(fā)性”B.利用此法獲得1molBr2需要標準狀況下22.4L的Cl2C.海水中的Br—經(jīng)“氧化1、吹出、吸收”后，可實現(xiàn)Br-富集D.“吸收”步驟中Br2+SO2+2H2O=2H++SO+2HBr〖答案〗BD〖解析〗〖祥解〗由流程可知，氧化1發(fā)生2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，熱空氣吹出溴，還原時發(fā)生Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，氧化2發(fā)生2HBr+Cl2=2HCl+Br2，再萃取、分液、蒸餾分離出溴；【詳析】A．通入熱空氣吹出Br2，利用了Br2的揮發(fā)性，故A正確；B．若提取1molBr2，依據(jù)2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，氧化1消耗氯氣物質(zhì)的量為1mol，氧化2需氯氣物質(zhì)的量為1mol，所以在標準狀況下體積為V=nVm=2mol×22.4L/mol=44.8L，故B錯誤；C．海水中Br-經(jīng)氧化、吹出、吸收后，可實現(xiàn)提高溴的濃度，實現(xiàn)溴元素的富集，故C正確；D．“吸收”步驟中的離子方程式為Br2+SO2+2H2O=4H++SO+2Br-，故D錯誤；〖答案〗選BD。11.常溫下，下列實驗探究方案能夠達到探究目的的是（）選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向溶液X中加入少量稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管，試紙未變藍色溶液X不含NHB向Na2CO3溶液中加入硝酸，將產(chǎn)生的氣體直接通入硅酸鈉溶液中，產(chǎn)生白色膠狀沉淀硅酸酸性：硝酸>碳酸>硅酸C向含有酚酞的NaOH溶液中通入SO2，溶液紅色褪去SO2有漂白性D向1mL0.1mol/LFeCl3溶液中滴加5mL0.1mol/LKI溶液，再滴加幾滴KSCN溶液，觀察溶液顏色變紅FeCl3和KI反應為可逆反應〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．向溶液X中加入少量稀溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙未變藍色，因產(chǎn)生的氨極易溶于水，需要加熱才能釋放出來，A錯誤；B．向Na2CO3溶液中加入硝酸反應生成二氧化碳氣體，說明硝酸的酸性強于碳酸，但硝酸易揮發(fā)，生成的氣體中混有硝酸，將生成的混合氣體通入硅酸鈉溶液中，硝酸會與硅酸鈉反應白色的膠狀沉淀硅酸，無法比較碳酸與硅酸的酸性，應將生成的氣體通入飽和碳酸氫鈉溶液后在通入到硅酸鈉溶液中，若產(chǎn)生白色膠狀沉淀，說明碳酸的酸性強于硅酸，B錯誤；C．緩慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液紅色褪去，是與NaOH反應，消耗了NaOH，不能說明具有漂白性，C錯誤；D．若為可逆反應，，溶液中滴加溶液，根據(jù)反應可知，碘化鉀過量，若不是可逆反應，則不存在三價鐵離子，而再滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明仍有Fe3+說明和KI反應為可逆反應，D正確；故〖答案〗選D。12.將一定量的N2O4充入容積為3L的真空密閉容器中，某溫度時，容器內(nèi)N2O4和NO2的物質(zhì)的量變化如表所示：時間/s0210306090n(N2O4)/mol0.40.30.20.150.10.1n(NO2)/mol00.20.40.50.60.6下列說法正確的是（）A.在密閉容器中充入氮氣，使容器中的壓強變大，則反應速率加快B.該溫度下反應2NO2(g)N2O4(g)的平衡常數(shù)K=0.2C.平衡后，在密閉容器中再加入一定量的N2O4，則反應N2O4(g)2NO2(g)向逆反應方向進行且c(N2O4)變小D.達到平衡后，改變溫度對化學平衡的移動有影響〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．反應為固定容積容器，氮氣不參與反應，充入氮氣，不影響反應物濃度，不影響反應速率，A錯誤；B．平衡時N2O4、NO2濃度分別為、，則該溫度下反應2NO2(g)N2O4(g)的平衡常數(shù)K=，B錯誤；C．平衡后，在密閉容器中再加入一定量的N2O4，N2O4濃度變大，N2O4(g)2NO2(g)的平衡正向移動，但最終鋅平衡時c(N2O4)仍大于原來平衡時c(N2O4)，C錯誤；D．達到平衡后，改變溫度導致平衡發(fā)生移動，故對化學平衡的移動有影響，D正確；故選D。13.CO2還原為甲醇是人工合成淀粉的第一步。CO2催化加氫主要反應有：反應Ⅰ．CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-49.4kJ/mol反應Ⅱ．CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.2kJ/mol壓強分別為p1和p2時，將=1：3的混合氣體置于密閉容器中反應，不同溫度下體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和CH3OH、CO的選擇性如圖所示。已知：CH3OH或CO的選擇性。下列說法正確的是（）A.反應CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH=-8.2kJ/molB.T＞250℃范圍內(nèi)，溫度升高，對化學平衡影響的程度：反應Ⅰ＞反應ⅡC.曲線①、②表示CH3OH的選擇性，且p1＞p2D.保持反應溫度不變，增大，可以使CO2的平衡轉(zhuǎn)化率達到x點〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗反應Ⅰ是生成CH3OH的反應，該反應是放熱反應，溫度越高，化學平衡向吸熱的逆反應方向移動，導致CH3OH的選擇性越低，反應Ⅱ是生成CO的反應，該反應的正反應是吸熱反應，溫度越高，化學平衡正向移動，使CO的選擇性越高，因此①、②表示CH3OH的選擇性，③、④表示CO的選擇性，⑤為CO2的平衡轉(zhuǎn)化率曲線，據(jù)此分析作答?！驹斘觥緼．根據(jù)蓋斯定律，將反應1-反應Ⅱ，整理可得到CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)，則△H=△H1-△H2=-49.4kJ/mo1-41.2kJ/mol=-90.6kJ/mo1，A錯誤；B．溫度對吸熱反應影響更大。反應Ⅰ的正反應是放熱反應，反應Ⅱ的正反應是吸熱反應，在較高溫度下，以反應Ⅱ為主，故當反應溫度T＞250℃范圍內(nèi)，溫度升高，對化學平衡影響的程度：反應Ⅱ＞反應Ⅰ，B錯誤；C．根據(jù)上述分析可知：曲線①、②表示CH3OH的選擇性，在溫度不變時，增大壓強，反應Ⅰ的化學平衡正向移動，導致CH3OH的選擇性增強。根據(jù)圖象可知CH3OH的選擇性：p1＞p2，所以壓強：p1＞p2，C正確；D．根據(jù)上述分析可知：⑤為CO2的平衡轉(zhuǎn)化率曲線，使CO2的平衡轉(zhuǎn)化率達到X點，即增大二氧化碳的轉(zhuǎn)化率，可以增大氫氣的量，減少的比值，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率減小，可增大二氧化碳的轉(zhuǎn)化率，D錯誤；故合理選項是C。第Ⅱ卷非選擇題(共61分)14.工業(yè)上由含銅廢料(含有Cu、CuS、CuSO4等)制備硝酸銅晶體的流程如圖：已知：上述流程的“反應”步驟中始終未產(chǎn)生氮氧化合物。I.分析工業(yè)流程圖，回答下列問題。（1）寫出CuS“焙燒”生成CuO和SO2的化學反應方程式：_______。（2）“酸化”過程中為加快反應速率，可采用的措施有_______(寫出一條即可)（3）“過濾”所得濾液中溶質(zhì)的主要成分為_______。（4）“淘洗”所用的溶液A應選用_______(填序號)。a.稀硫酸

b.濃硫酸

c.稀硝酸

d.濃硝酸（5）工業(yè)流程中“一系列操作”是指蒸發(fā)濃縮、_______、過濾、洗滌、干燥等。Ⅱ.學習小組為了弄清楚上述流程的“反應”過程中，不產(chǎn)生NOX(氮氧化合物)的原因，進行了如下探究性實驗。銅與過量H2O2反應的探究如下：（6）實驗②中Cu溶解的離子方程式為_______。（7）比較實驗①和②，從氧化還原角度說明H+的作用是：_______?！即鸢浮剑?）2CuS+3O22CuO+2SO2（2）將焙燒產(chǎn)物進行粉碎/適當增加硫酸濃度/加熱/攪拌（3）FeSO4（4）a（5）降溫至溫度略高于26.4℃結(jié)晶（6）Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O（7）增強H2O2的氧化性〖解析〗工業(yè)上由含銅廢料(含有Cu、CuS、CuSO4等)制備Cu(NO3)2晶體，廢料通入空氣焙燒后Cu被氧化生成CuO，CuS被氧化為SO2，加入H2SO4酸化生成CuSO4，加入過量的Fe發(fā)生置換反應生成Cu，濾液主要為FeSO4溶液，過濾得到濾渣含有Fe和Cu，用冷水淘洗后加入20%的HNO3和10%的H2O2發(fā)生反應，蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，從“反應”所得溶液中析出產(chǎn)物，以此解題。（1）CuS焙燒和氧氣反應轉(zhuǎn)化為CuO和SO2，根據(jù)電子守恒和元素守恒可知，反應的化學方程式為：2CuS+3O22CuO+2SO2；〖答案〗為：2CuS+3O22CuO+2SO2。（2）從反應速率的影響因素考慮，“酸化”過程中為加快反應速率，可采用的措施有將焙燒產(chǎn)物進行粉碎/適當增加硫酸濃度/加熱/攪拌，故〖答案〗為：將焙燒產(chǎn)物進行粉碎/適當增加硫酸濃度/加熱/攪拌。（3）根據(jù)分析可知過濾得到濾液主要為硫酸亞鐵溶液，即“過濾”所得濾液中溶質(zhì)的主要成分為FeSO4；〖答案〗為：FeSO4。（4）淘洗加入的酸不能具有強氧化性，否則會溶解銅：a．稀硫酸，不能和銅反應，a項正確；b．濃硫酸和銅常溫下不反應，但濃硫酸遇到水會放出大量熱，會和銅發(fā)生反應，b項錯誤；c．稀硝酸具有氧化性，能與銅發(fā)生反應，從而溶解銅，c項錯誤；d．濃硝酸具有氧化性，能與銅發(fā)生反應，從而溶解銅，d項錯誤；故〖答案〗為：a。（5）根據(jù)圖象中結(jié)晶水合物的溶解度隨溫度變化曲線可知，溫度高于26.4℃從“反應”所得溶液中析出Cu(NO3)2?3H2O，故從“反應”所得溶液中析出Cu(NO3)2?3H2O的方法是：蒸發(fā)濃縮、降溫至溫度略高于26.4℃結(jié)晶、過濾、冰水洗滌、低溫烘干。故〖答案〗為；降溫至溫度略高于26.4℃結(jié)晶。（6）根據(jù)實驗現(xiàn)象，銅片溶解，溶液變藍，可知在酸性條件下銅和過氧化氫發(fā)生反應，生成硫酸銅，離子方程式為：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O，故〖答案〗為：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O。（7）在銅和過氧化氫的反應過程中，氫元素的化合價沒有發(fā)生變化，但在此時增強H2O2的氧化性，而加入稀硫酸后，銅片開始溶解，說明H+的作用是：增強H2O2的氧化性，故〖答案〗為：增強H2O2的氧化性。15.重要的氮肥-尿素的合成。20世紀初，工業(yè)上以CO2和NH3為原料合成尿素，在尿素合成塔中的主要反應表示如下：反應Ⅰ：2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(s)氨基甲酸銨

ΔH1=-272反應Ⅱ：H2NCOONH4(s)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)

ΔH2=總反應III：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)H3（1）反應III的H3=_______。該反應自發(fā)進行的條件是_______(填“低溫”、“高溫”、“任何溫度”)。研究反應Ⅰ的逆反應對提高尿素產(chǎn)率有重要意義。某研究學習小組把一定量的氨基甲酸銨固體放入容積為2L的密閉容器中，在T℃下分解：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)，t1時達到化學平衡。c(CO2)隨時間t變化曲線如圖所示。（2）可以判斷該分解反應已經(jīng)達到平衡的是_______。A.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變 B.密閉容器中總壓強不變C.密閉容器中混合氣體的密度不變 D.密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變（3）在0～t1時間內(nèi)該化學反應速率v(NH3)=_______。（4）若其他條件不變，t2時將容器體積壓縮到1L，t3時達到新的平衡。請在圖中畫出t2～t4時間內(nèi)c(CO2)隨時間t變化的曲線_______。（5）利用電解裝置可以將尾氣中的NO轉(zhuǎn)化為尿素[CO(NH2)2]，其中碳的化合價為+4價，屬于非電解質(zhì)]，工作原理如圖。①陰極的電極反應式為_______。②反應一段時間后，陽極區(qū)的pH基本不變，結(jié)合化學用語解釋原因為_______?！即鸢浮剑?）①.②.低溫（2）BC（3）（4）（5）①.CO2+2NO+10H++10e－=CO(NH2)2+3H2O②.陽極發(fā)生反應：H2－2e－=2H+，根據(jù)閉合回路中電量守恒，同時會有等量的H+通過質(zhì)子交換膜從陽極區(qū)進入陰極區(qū)，因此，陽極區(qū)的pH基本不變〖解析〗（1）反應Ⅰ+反應Ⅱ得到總反應III，H3=ΔH1+ΔH2=；該反應S＜0，根據(jù)H-TS＜0反應自發(fā)進行，該反應自發(fā)進行的條件是低溫；（2）A．根據(jù)化學方程式，氨氣和二氧化碳的體積比是定值，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是定值，不能說明該分解反應已經(jīng)達到平衡，A錯誤；B．該反應為非等體積反應，密閉容器中總壓強不變，能說明該分解反應已經(jīng)達到平衡，B正確；C．該反應有固體參與，密閉容器中混合氣體的密度不變，