2023-2024學年廣東省茂名市七校聯(lián)考高一下學期6月月考化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1廣東省茂名市七校聯(lián)考2023-2024學年高一下學期6月月考試題本試卷共8頁，20題。全卷滿分100分。考試用時75分鐘。注意事項：1.答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答：每小題選出〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的〖答案〗標號涂黑。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3.非選擇題的作答：用簽字筆直接寫在答題卡上對應的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4.考試結(jié)束后，請將本試題卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H：1C：12N：14O：16K：39Mn：55一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.堅定文化自信，講好中國故事。下列文化載體的主要成分為硅酸鹽的是（）A．青花瓷B．司母戊大方鼎C．《論語》竹簡D．漢族服飾〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．青花瓷的主要成分是硅酸鹽，A項正確；B．司母戊大方鼎的主要成分是銅合金，B項錯誤；C．竹簡的主要成分是纖維素，C項錯誤；D．漢族服飾是由有機化合物組成，D項錯誤；故〖答案〗為：A。2.勞動成就夢想。下列勞動項目或所述的化學知識錯誤的是（）選項勞動項目化學知識A社區(qū)服務(wù)：用石灰漿將社區(qū)的樹刷白氫氧化鈣是一種強堿，可使蛋白質(zhì)變性，起到殺蟲的作用B學農(nóng)勞動：施用銨態(tài)氮(碳酸氫銨)肥時，需要及時掩埋碳酸氫銨受熱易分解，會降低肥效C家務(wù)勞動：用食醋浸泡水壺可清除其中的少量水垢醋酸具有酸性，能與水垢中的反應D自主探究：喝一杯啤酒后，用酸性重鉻酸鉀溶液檢驗呼出的氣體中是否有酒精酒精可使酸性重鉻酸鉀溶液由橙色變無色〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．碳酸氫銨受熱易分解，為減少肥效的損失，施用銨態(tài)氮(碳酸氫銨)肥時，需要及時掩埋，化學知識正確，故A正確；B．石灰可以起到殺蟲的作用，能有效防止害蟲爬到樹上啃食樹木，減少蟲害，因此用石灰水將社區(qū)的樹刷白，化學知識正確，故B正確；C．乙酸具有酸性且酸性大于碳酸，可以清除水壺中的少量水垢，故C正確；D．酒精在酸性條件下能與橙色的重鉻酸鉀溶液反應變成灰綠色，故D錯誤；故選D。3.化學促進了科技的進步和社會的發(fā)展，同時也與生活密切相關(guān)。下列說法正確的是（）A.跨洲際往返塞爾維亞的“運-20”機身采用的鎢碳合金比純金屬鎢具有更高的強度B.漂白粉與混合使用可以提高漂白效果C.晶體硅的導電性介于導體和絕緣體之間，常用于制造光導纖維D.T-碳是中科院預言的一種三維碳結(jié)構(gòu)晶體，屬于有機高分子材料〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．一般情況下合金比其組分金屬的強度和韌性更高，A正確；B．漂白粉具有氧化性，具有還原性，兩者混合使用會發(fā)生氧化還原反應，降低漂白效果，B錯誤；C．二氧化硅用于制造光導纖維，C錯誤；D．T-碳屬于單質(zhì)，不是有機化合物，因此不是有機高分子材料，D錯誤；〖答案〗選A。4.下列實驗裝置不能達到預期實驗目的的是（）裝置預期目的A．探究與濃硝酸反應的熱量變化B．探究濃度對反應速率的影響裝置預期目的C．探究氨氣在水中的溶解性D．探究醋酸、碳酸、硅酸酸性的相對強弱〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．探究與濃硝酸反應的熱量變化，與濃硝酸反應放熱，U形管中左側(cè)液面下降，故A正確；B．探究濃度對反應速率的影響，要用不同濃度的溶液，故B正確；C．探究氨氣在水中的溶解性，氨氣極易溶于水，形成噴泉，故C正確；D．醋酸是揮發(fā)性酸，醋酸和碳酸鈉反應生成的二氧化碳中含有醋酸，因此不能確定是碳酸與硅酸鈉的反應，還是醋酸與硅酸鈉反應，不能達到實驗目的，故D錯誤；故選D。5.中藥在抗擊新冠和流感中發(fā)揮了重要的作用?！斑B翹酯苷A”是“連花清瘟膠囊”的有效成分，其水解產(chǎn)物之一的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于圖示有機物的說法正確的是（）A.分子式為B.分子中含有4種官能團C.該分子與足量鈉反應最多可生成D.該有機物屬于非電解質(zhì)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．1個該有機物分子中含9個C、8個H、4個O，分子式為C9H8O4，故A錯誤；B．分子中含有羥基、羧基、碳碳雙鍵3種官能團，故B錯誤；C．該分子中酚-OH、-COOH都可與Na反應，該分子與足量鈉反應最多可生成，故C正確；D．含有羧基，具有酸性，該有機物屬于電解質(zhì)，故D錯誤；故選C。6.某化學興趣小組設(shè)計了一個如圖所示的水果電池。下列關(guān)于該電池的說法錯誤的是（）A.鋅片作負極，檸檬中陰離子移向鋅片B.電流流向：鋅片→導線→燈導線→銅片→檸檬→鋅片C.將銅片換成鐵片，燈仍然可以發(fā)亮D.水果種類和電極材料均會影響燈的亮度〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗鋅的活潑性強于銅，則水果電池中鋅為負極，銅為正極。【詳析】A．鋅片作負極，原電池的電解質(zhì)溶液中，陰離子移向負極移動，則檸檬中陰離子移向鋅片，A正確；B．電流在外電路中從正極流向負極，因此電流流向：銅片→導線→燈導線→鋅片，B錯誤；C．如果將銅片換成鐵片，由于鋅的活潑性強于鐵，可以形成原電池，因此燈仍然可以發(fā)亮，C正確；D．水果種類不同，則所含電解質(zhì)濃度不同；電極材料不同，則導電能力不同，均會影響LED燈的亮度，D正確；〖答案〗選B。7.室溫下，將充滿某氣體的試管倒立在水中()。下列對實驗現(xiàn)象的描述錯誤的是（）選項氣體實驗現(xiàn)象A試管中液面無明顯上升，取出試管正立，試管口有紅棕色氣體出現(xiàn)B試管中液面上升，取試管中溶液滴加品紅溶液，振蕩，溶液褪色，對褪色后溶液加熱，溶液恢復紅色C試管中液面逐漸上升，停止后，向試管中再緩緩通入一定量的，試管中的液面會繼續(xù)上升，取試管中的溶液加入少量鐵粉，可產(chǎn)生無色無味氣體，溶液變綠色D試管中液面上升，取試管中溶液滴加淀粉碘化鉀溶液，溶液變藍色〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．NO難溶于水，且遇到空氣后可以和氧氣反應生成紅棕色的二氧化氮，A正確；B．易溶于水，試管中液面上升；具有漂白性，可以使品紅溶液褪色，且該漂白過程可逆，加熱恢復為紅色，B正確；C．與水反應生成NO和HNO3，試管內(nèi)液面逐漸上升；再通入O2后，NO、O2和H2O反應生成HNO3，液面會繼續(xù)上升；硝酸溶液加入少量鐵粉，生成和NO，因此溶液變黃色，C錯誤；D．溶于水且與水反應，因此試管中液面上升；取試管中溶液滴加淀粉碘化鉀溶液，氧化生成碘單質(zhì)，遇淀粉變?yōu)樗{色，D正確；〖答案〗選C。8.中國科學家在淀粉人工合成方面取得了突破性進展，在國際上首次實現(xiàn)了二氧化碳到淀粉的全合成，合成路徑如圖所示。下列說法正確的是（）A.由二氧化碳合成淀粉需要釋放能量B.若的反應為吸熱反應，說明所含總能量低于甲醇所含的總能量C.醇氧化酶和甲酰酶作為反應的催化劑，主要作用是加快反應速率D.轉(zhuǎn)化為的化學方程式為3，該反應屬于取代反應〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．反應熱只與反應的起始狀態(tài)和最終狀態(tài)有關(guān)，而與反應途徑無關(guān)，故人工合成與自然合成兩種途徑反應熱相同，由二氧化碳合成淀粉需要吸收能量，故A錯誤；B．若的反應為吸熱反應，CO2與H2反應產(chǎn)生CH3OH、H2O，反應方程式為CO2+3H2CH3OH+H2O，說明在一定的條件下，和3molH2所含總能量低于甲醇和1mol水所含的總能量，故B錯誤；C．醇氧化酶和甲酰酶作為反應的催化劑，主要作用是加快反應速率，故C正確；D．轉(zhuǎn)化為的化學方程式為3，該反應屬于加成反應，故D錯誤；故選C。9.如圖所示的圖形表示四種烷烴分子，下列說法錯誤的是（）A.d中所有碳原子共面B.d和c互為同分異構(gòu)體，c的沸點高于dC.b中極性共價鍵和非極性共價鍵的數(shù)目之比為D.a、b、d互為同系物〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．d中所有碳原子形成四面體形，不能共面，故A錯誤；B．由球棍模型可知，d為異丁烷，與c互為同分異構(gòu)體，由于異丁烷含有側(cè)鏈基團，c的沸點高于d，故B正確；C．由球棍模型可知，b為丙烷，分子中含有2個C—C非極性共價鍵和8個C—H極性共價鍵，b中極性共價鍵和非極性共價鍵的數(shù)目之比為，故C正確；D．由球棍模型可知，a為甲烷，與b丙烷結(jié)構(gòu)相似，d為異丁烷，分子組成上相差1個或若干CH2，a、b、d互為同系物，故D正確；故選A。10.變化觀念和平衡思想是化學核心素養(yǎng)之一，下列對乙酸與乙醇的酯化反應實驗認識錯誤的是（）A.倒置的干燥管的作用是防倒吸B.用標記中氧元素，檢測到生成的乙酸乙酯中含有，可證明反應中乙酸斷裂的是鍵C.通過調(diào)控反應條件可以改變乙酸乙酯的產(chǎn)率D.升溫和加入濃硫酸均可加快反應速率〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．倒置的干燥管可以防止飽和碳酸鈉溶液倒吸，A正確；B．用標記中的氧元素，檢測到生成的乙酸乙酯中含有，可證明反應中乙酸斷裂的是酯基中的鍵，B錯誤；C．乙酸乙酯的制備為可逆反應，因此通過調(diào)控反應條件，可以促進反應正向進行，改變乙酸乙酯的產(chǎn)率，C正確；D．溫度越高，反應速率越快，因此升溫可加快反應速率；濃硫酸是酯化反應的催化劑，可以加快反應速率，D正確；〖答案〗選B。11.下列過程涉及的離子方程式書寫正確的是（）A.醋酸、淀粉溶液、加碘鹽(含)三者混合變藍色：B.紅棕色溶解在溶液中：C.用過量溶液脫除煙氣中的：D.用稀硝酸鑒別銅合金制成的假金幣：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．醋酸為弱酸，應寫化學式，醋酸、淀粉溶液、加碘鹽(含)三者混合變藍色：，故A錯誤；B．紅棕色溶解在溶液中生成碘單質(zhì)：，故B正確；C．用過量溶液脫除煙氣中的：，故C錯誤；D．用稀硝酸鑒別銅合金制成的假金幣：，故D錯誤；故選B。12.部分含N及物質(zhì)的分類與相應化合價的關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是（）A.a濃溶液與a＇濃溶液相互靠近可產(chǎn)生白煙 B.b＇與燒堿溶液反應可得到a＇和c＇C.b與c混合無法得到a D.b＇與a反應可能得到b〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗部分含N及Cl物質(zhì)分類與相應化合價關(guān)系圖，由圖可知，a為NH3，b為N2，c為NO，d為NO2或N2O4，e為HNO3或硝酸鹽，a＇為HCl，b＇為Cl2，c＇為HClO或次氯酸鹽，d＇為HClO3或氯酸鹽，e＇為HClO4或高氯酸鹽?！驹斘觥緼．氨氣和氯化氫生成氯化銨固體，會有白煙產(chǎn)生，故A正確；B．氯氣和氫氧化鈉反應可生成氯化鈉和次氯酸鈉，得不到HCl，故B錯誤；C．a(chǎn)為NH3，b為N2，c為NO，b與c混合無法得到a，b與c中N的化合價均要降低，不符合氧化還原反應的原理，故C正確；D．b＇與a反應可能得到b，氯氣能將氨氣氧化為氮氣，故D正確；故選B。13.下列實驗操作和現(xiàn)象正確且能得到相應結(jié)論的是（）選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A將丙烯醇()加入到酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色說明含有羥基B將淀粉與稀硫酸混合加熱，往加熱后的溶液中加入少量新制氫氧化銅懸濁液，加熱，不產(chǎn)生磚紅色沉淀淀粉沒有水解C向溶液X中加入濃溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍色溶液X含D向溶液中滴加幾滴溶液，出現(xiàn)淺黃色渾濁還原性：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．丙烯醇中的碳碳雙鍵和羥基均被酸性高錳酸鉀氧化，溶液褪色，不能證明含有羥基，A項錯誤；B．水解后的溶液呈酸性，應先加入足量的溶液，調(diào)節(jié)溶液呈堿性，再加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱，B項錯誤；C．向溶液X中加入濃溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍色，則溶液X含，C項正確；D．向溶液中滴加幾滴溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，說明還原性S2-＞S，D項錯誤；故〖答案〗為：C。14.由原子序數(shù)依次增大的短周期元素W、X、Y、Z、M組成的一種新型剛性建筑防水材料的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是（）A.離子半徑：B.最簡單氫化物的穩(wěn)定性：C.屬于離子化合物，其中僅含離子鍵，不含共價鍵D.M的最高價氧化物屬于酸性氧化物，不能與任何酸反應〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗W、X、Y、Z、M是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W形成1個共價鍵，則W為H元素；Z形成+1價陽離子，且原子序數(shù)大于X、Y，則Z為Na元素；X形成4個共價鍵，則X為C元素；Y形成2個共價鍵，則Y為O元素；M形成4個共價鍵，則M為Si元素；陰離子帶1個單位負電荷，結(jié)合陰離子結(jié)構(gòu)可知，僅與Si原子相連的O原子得1個電子從而達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。據(jù)此可知該新型剛性建筑防水材料為甲基硅酸鈉。由此可知，W、X、Y、Z、M依次為H、C、O、Na、Si。【詳析】A．核外電子排布相同的離子，隨核電荷數(shù)增大，半徑減小，則離子半徑：，A錯誤；B．非金屬性：O>C，則簡單氫化物的穩(wěn)定性：，B正確；C．屬于離子化合物，含有鈉離子和過氧根離子，過氧根離子中含有共價鍵，C錯誤；D．M的最高價氧化物為，屬于酸性氧化物，其可與唯一的酸氫氟酸反應，D錯誤；〖答案〗選B。15.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.乙烯和氮氣的混合物中，所含分子數(shù)為B.完全溶于，所得溶液中微粒的數(shù)目為C.銅-鋅-稀硫酸原電池中，每產(chǎn)生，電子轉(zhuǎn)移數(shù)D.足量乙烷與(標準狀況)發(fā)生取代反應，形成鍵的數(shù)目為〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．乙烯和氮氣的相對分子質(zhì)量均為28，則乙烯和氮氣的混合氣體的物質(zhì)的量為，所含分子數(shù)為，A正確；B．氨氣與水生成的反應為可逆反應，的物質(zhì)的量為，完全溶于所得溶液中微粒的數(shù)目小于，B錯誤；C．銅-鋅-稀硫酸原電池中，正極電極反應為，則每產(chǎn)生，及產(chǎn)生1mol氫氣，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為，C錯誤；D．(標準狀況)的物質(zhì)的量為1mol，乙烷與發(fā)生取代反應生成氯乙烷和HCl，因此形成鍵的數(shù)目為，D錯誤；〖答案〗選A。16.類比推理是化學學習中常用的思維方法。下列推理正確的是（）A.常溫下，通入溶液中無明顯現(xiàn)象，則通入溶液中也無明顯現(xiàn)象B.在空氣中加熱分解可得到，在空氣中加熱分解可得到C.據(jù)，推理得D.鎂、鋁、稀硫酸組成原電池時鎂作負極，則鎂、鋁、溶液組成原電池時鎂也作負極〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．、均為酸性氧化物，因此通入溶液中無明顯現(xiàn)象，則通入溶液中也無明顯現(xiàn)象，A正確；B．具有還原性，在空氣中加熱與氧氣反應生成，最后分解可得到，B錯誤；C．丙烯加聚得到聚丙烯，結(jié)構(gòu)簡式為，C錯誤；D．鎂、鋁、NaOH溶液組成原電池時，鎂不與NaOH溶液反應，鋁能與NaOH溶液反應，因此鋁作負極，D錯誤；〖答案〗選A。二、非選擇題：本題包括4小題，共56分。17.某學習小組在實驗室中利用如圖所示的裝置制備并對其進行相關(guān)性質(zhì)的探究。回答下列問題：（1）裝置A中反應的化學方程式為____，實驗結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)裝置A蒸餾燒瓶中有較多的白色固體，體現(xiàn)了濃硫酸的_____性。（2）裝置B是為了觀察氣體的流速，則試劑M為_____(填選項字母)。a．溶液b．溶液c．飽和溶液d．溶液（3）裝置E中酸性溶液褪色，說明具有______性。（4）裝置C中反應的離子方程式為_____，甲同學設(shè)計了以下三個方案用于證實裝置C的反應中具有還原性，你認為方案正確的是____(填選項字母)。a．反應后溶液由黃色變?yōu)闇\綠色b．取反應后的少許溶液于試管中，加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀c．取反應后的少許溶液于試管中，加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀（5）實驗開始后，發(fā)現(xiàn)裝置D中的溶液迅速變黃，繼續(xù)通入，裝置D中出現(xiàn)乳黃色渾濁。該小組同學查閱資料得知，存在可逆反應：，有同學認為除的濃度外，其他離子的濃度對該可逆反應也有影響，完成實驗設(shè)計進行驗證(體積已折算為標準狀況下體積)。限選試劑：溶液、溶液、溶液、蒸餾水、濃硝酸、濃鹽酸影響因素編號操作現(xiàn)象i取____于錐形瓶中，向其中通入溶液變?yōu)闇\黃色ii取溶液于錐形瓶中，向其中通入溶液迅速變黃iii取溶液和______于錐形瓶中，向其中通入溶液迅速變黃iv取溶液和____于錐形瓶中，向其中通入溶液迅速變黃且出現(xiàn)乳黃色渾濁〖答案〗（1）①.②.吸水性（2）c（3）還原性（4）①.②.ab（5）①.0.1mol/L的KI溶液②.6mL蒸餾水③.濃鹽酸〖解析〗裝置A中利用濃硫酸和銅反應制備，裝置B中盛放飽和NaHSO3溶液，可以觀察氣體的流速；裝置C中溶液具有氧化性，可以檢驗的還原性；裝置D中溶液具有還原性，檢驗的氧化性；裝置E中為酸性高錳酸鉀溶液，可以檢驗的還原性；裝置F中使用NaOH溶液吸收，防止污染環(huán)境。（1）裝置A中利用濃硫酸和銅反應制備，化學方程式為；實驗結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)裝置A蒸餾燒瓶中有較多的白色固體，說明生成無水晶體，體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性；（2）在飽和NaHSO3溶液中溶解度最低，因此選用飽和NaHSO3溶液觀察氣體的流速；（3）酸性溶液具有強氧化性，具有還原性，溶液被還原褪色，說明具有還原性；（4）裝置C中溶液具有氧化性，具有還原性，兩者氧化還原生成和，離子方程式為；a．反應后溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，說明生成還原生成，可以證明具有還原性，a正確；b．取反應后的少許溶液于試管中，加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明生成，硫元素化合價升高，可以證明具有還原性，b正確；c．取反應后的少許溶液于試管中，加入溶液，由于和均可以反應生成白色沉淀和，則產(chǎn)生白色沉淀，不能證明具有還原性，c錯誤；〖答案〗選ab；（5）實驗ⅰ和實驗ⅱ是探究濃度對反應的影響，根據(jù)控制變量法可知，兩個實驗中只有KI濃度不同；由于濃度越大反應速率越快，并結(jié)合實驗現(xiàn)象可知，實驗ⅰ反應速率較慢，應加入50mL0.1mol/L的KI溶液。實驗ⅲ和實驗ⅳ是探究濃度對可逆反應的影響，硝酸是氧化性酸，會氧化發(fā)生副反應，因此不選硝酸，可以選用鹽酸；由于濃度越大反應速率越快，并結(jié)合實驗現(xiàn)象可知，實驗ⅲ中加入6mL蒸餾水；實驗ⅳ中加入6mL濃鹽酸。18.檸檬酸亞鐵()是一種易吸收的高效鐵制劑。一種用硫鐵礦(成分為及少量其他雜質(zhì))為原料制備檸檬酸亞鐵的工藝流程如圖所示：已知：流程中和開始沉淀和完全沉淀的如表所示：金屬離子開始沉淀的完全沉淀的3.05.05.88.8回答下列問題：（1）“焙燒”過程中發(fā)生反應的化學方程式為______；“濾渣1”的主要成分為______(填化學式)。（2）已知與不反應，則“還原”時，發(fā)生的反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______；“還原”后，可用______(填化學式)溶液檢驗反應是否完全。（3）“除鋁”時為獲得較純凈的沉淀，所調(diào)的范圍為，不能大于5.8的原因是_____。（4）“沉鐵”過程中發(fā)生反應的離子方程式為______；該反應需控制溫度在左右，溫度不能過高的原因是：______。（5）測定產(chǎn)品中檸檬酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù)。取產(chǎn)品配成溶液，取至錐形瓶中，加入的酸性溶液，雜質(zhì)和均與酸性溶液不反應，測定過程中消耗溶液的體積為，則檸檬酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù)為_______[保留4位有效數(shù)字，M(檸檬酸亞鐵)]。〖答案〗（1）①.②.SiO2（2）①.2:1②.KSCN（3）若大于5.8，會沉淀Fe2+，降低檸檬酸亞鐵產(chǎn)品產(chǎn)率。（4）①.②.溫度過高會導致NH4HCO3分解，且NH3的溶解度隨溫度升高而降低（5）98.40%〖解析〗硫鐵礦主要成分為FeS2、Al2O3、SiO2，在空氣中焙燒后FeS2生成Fe2O3、SO2，所得固體用稀硫酸溶浸，F(xiàn)e2O3、A12O3分別生成、，SiO2不溶于稀硫酸，因此濾渣1為SiO2；向濾液中加入FeS2還原，F(xiàn)e3+被FeS2還原為Fe2+，同時生成淡黃色的硫沉淀；調(diào)節(jié)溶液的pH值，可以將A13+轉(zhuǎn)化為沉淀除去；過濾后的濾液中加入NH4HCO3和NH3，可以生成FeCO3沉淀，過濾、洗滌得到FeCO3固體；向FeCO3固體中加入檸檬酸，制得檸檬酸亞鐵晶體。（1）根據(jù)分析，焙燒過程中，F(xiàn)eS2被空氣中的氧氣氧化生成Fe2O3、SO2，化學方程式為，濾渣1為SiO2。（2）已知與不反應，則還原時Fe3+被FeS2還原為Fe2+，離子方程式為，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1；還原后Fe3+被消耗完，因此可用KSCN溶液檢驗Fe3+，確定反應是否完全。（3）除鋁時所調(diào)的范圍為，若大于5.8，則Fe2+開始沉淀，導致Fe2+除去，降低檸檬酸亞鐵產(chǎn)品產(chǎn)率。（4）沉鐵過程中加入NH4HCO3和NH3，生成FeCO3沉淀，離子方程式為；NH4HCO3不穩(wěn)定，溫度過高會導致NH4HCO3分解，且NH3的溶解度隨溫度升高而降低，因此反應需控制溫度在左右。（5）酸性高錳酸鉀溶液氧化生成，根據(jù)得失電子守恒可知反應比例關(guān)系為，則溶液中物質(zhì)的量為，因此產(chǎn)品中檸檬酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù)為。19.氮及其化合物對人類的生產(chǎn)生活有著重要作用，對其合理應用和處理有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：（1）實驗室欲利用和固體制備并收集一瓶干燥的，選擇圖中的某些裝置并連接，正確的連接順序為_____(按氣流方向排序，裝登可重復使用，用小寫字母表示)。（2）設(shè)計從出發(fā)經(jīng)過3步反應制備的路線：______(用“→”表示含氮物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，示例：??????)。（3）工業(yè)合成氨的反應為放熱反應，下列過程中也為放熱反應的是___(填選項字母)。A．B．C．（4）霧霾嚴重影響人們的生活，霧霾的形成與汽車排放的等有毒氣體有關(guān)。在催化轉(zhuǎn)化器中，汽車尾氣中的和可發(fā)生反應。若在容積恒為的密閉容器中進行該反應，起始時充入時測得容器內(nèi)的物質(zhì)的量為。①內(nèi)該反應的平均反應速率___。②一段時間后反應達到平衡狀態(tài)，密閉容器中混合氣體的壓強是反應前的，此時容器中的轉(zhuǎn)化率為___(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。③下列能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是___(填選項字母)。A．B．的轉(zhuǎn)化率不再變化C．容器內(nèi)氣體的密度保持不變D．生成的同時消耗（5）利用反應構(gòu)成的原電池裝置如圖所示，此方法既能實現(xiàn)有效清除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用其化學能。電極A是原電池的______(填“正極”或“負極”)，電極B上發(fā)生的電極反應式為___。〖答案〗（1）a→c→d→f→e→c→d→i（2）NH3NONO2

HNO3（3）A（4）①.0.25②.66.7%③.BD（5）①負極②.2NO2+8e-+4H2O=N2+8OH-〖解析〗（1）實驗室用加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的方法制備氨氣，反應物狀態(tài)為固體與固體，反應條件為加熱，所以選擇A為發(fā)生裝置，制備的氣體中含有水蒸氣，氨氣為堿性氣體，應選擇盛有堿石灰干燥管干燥氣體，氨氣極易溶于水，密度小于空氣密度所以應選擇向下排空氣法收集氣體，氨氣極易溶于水，尾氣可以用水吸收，注意防止倒吸的發(fā)生，所以正確的連接順序為：發(fā)生裝置a→c→d→f→e→c→d→i,故〖答案〗為：a→c→d→f→e→c→d→i；（2）NH3催化氧化生成NO，NO和O2反應生成NO2，NO2和H2O反應生成HNO3，則含氮物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化過程為

NH3NONO2

HNO3，故〖答案〗為：

NH3NONO2

HNO3；（3）A．鹽酸與鋁片反應為放熱反應，故A符合；B．生成物能量高于反應物總能量，是吸熱過程，故B不符；C．由圖示可知，N2的鍵能為946kJ/mol，O2的鍵能為498kJ/mol，NO的鍵能為632kJ/mol，生成2molNO時，斷鍵吸收的總能量為(946+498)kJ=1444kJ，形成新鍵釋放的總能量為(2×632)kJ=1264kJ，1444kJ＞1264kJ，即吸收1444kJ-1264kJ=180kJ能量，故C不符；故〖答案〗為：A；（4）①，內(nèi)該反應的平均反應速率=0.25。故〖答案〗為：0.25；②一段時間后反應達到平衡狀態(tài)，，密閉容器中混合氣體的壓強是反應前的，=，x=2，此時容器中的轉(zhuǎn)化率為=66.7%。故〖答案〗為：66.7%；③A．時，末給出正逆反應，故A不選；B．的轉(zhuǎn)化率不再變化，證明消耗速率和生成速率相等，可以證明達到平衡狀態(tài)，故B選；C．反應前后容器容積和氣體的物質(zhì)的量均不變化，所以容器內(nèi)混合氣體密度始終保持不變，故C不選；D．生成的同時消耗，正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故D選；故〖答案〗為：BD；（5）原電池反應6NO2+8NH3=7N2+12H2O中，NO2發(fā)生得電子的還原反應，B為正極，NH3發(fā)生失電子的氧化反應，A為負極，通入NO2的B電極為正極，NO2發(fā)生得電子的還原反應生成N2，電極反應式為2NO2+8e-+4H2O=N2+8OH-。故〖答案〗為：負極；2NO2+8e-+4H2O=N2+8OH-。20.化合物G(丙酸異丙酯)可用作食品香料，現(xiàn)可通過如圖所示的流程制取(部分反應條件略去)：回答下列問題：（1）C中官能團的名稱為_____，的反應類型為_____。（2）由A生成E的反應方程式可表示為，則物質(zhì)X的化學式為______。（3）D與F生成G的化學方程式為_______。（4）下列說法錯誤的是______(填選項字母)。a．B、D均能溶于水b．A、B均能使酸性溶液褪色c．用飽和溶液可以鑒別B、D和G三者d．A在一定條件下與發(fā)生加成反應只得到一種有機產(chǎn)物（5）G的酯類同分異構(gòu)體數(shù)目眾多，請寫出一種含4個甲基()的酯類同分異構(gòu)體：______(填結(jié)構(gòu)簡式)。（6）F能發(fā)生酯化反應，根據(jù)其結(jié)構(gòu)特征分析預測F還可能的化學性質(zhì)，完成下表。序號反應試劑、條件生成有機物的結(jié)構(gòu)簡式反應類型①________置換反應②________氧化反應(生成有機產(chǎn)物)〖答案〗（1）①.醛基②.加成反應（2）HBr（3）（4）d（5）或(其他合理〖答案〗均可)（6）①.Na②.③.、Cu、加熱④.〖解析〗A為丙烯，與水在過氧化物作用下加成生成B，B為正丙醇，催化氧化生成丙醛，則C為丙醛，丙醛進一步催化氧化生成D，D為丙酸；A中含有碳碳雙鍵，和X加成反應生成E，則X為HBr，E在堿性條件下水解生成F，F(xiàn)為異丙醇；D和F發(fā)生酯化反應生成G，G為丙酸異丙酯，結(jié)構(gòu)簡式為。（1）C為丙醛，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CHO，所含官能團名稱為醛基；為丙烯與水加成反應生成正丙醇，反應類型為加成反應。（2）根據(jù)分析，X為HBr。（3）D為丙酸，F(xiàn)為異丙醇，兩者發(fā)生酯化生成丙酸異丙酯和水，化學方程式為。（4）a．B為正丙醇，含有羥基，D為丙酸，含有羧基，兩者可以與水形成分子間氫鍵，因此均能溶于水，a正確；b．A中含有碳碳雙鍵，B中含有羥基，兩者均能把酸性溶液還原而使其褪色，b正確；c．B為正丙醇，可以溶于飽和溶液，D為丙酸，酸性強于碳酸，可以與飽和溶液反應生成氣體，G為丙酸異丙酯，不溶于飽和溶液，混合時會分層，因此可以用飽和溶液可以鑒別B、D和G，c正確；d．A為丙烯，在一定條件下與發(fā)生加成反應得到兩種有機產(chǎn)物，分別為和，d錯誤；〖答案〗選d。（5）G為，其同分異構(gòu)體屬于酯類，且含4個甲基()，則符合條件的結(jié)構(gòu)簡式有、(其他合理〖答案〗均可)。（6）F為異丙醇，結(jié)構(gòu)簡式為，含有羥基，可以與金屬Na發(fā)生置換反應，生成；可以與氧氣在Cu作催化劑、加熱條件下反應生成。廣東省茂名市七校聯(lián)考2023-2024學年高一下學期6月月考試題本試卷共8頁，20題。全卷滿分100分。考試用時75分鐘。注意事項：1.答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答：每小題選出〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的〖答案〗標號涂黑。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3.非選擇題的作答：用簽字筆直接寫在答題卡上對應的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4.考試結(jié)束后，請將本試題卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H：1C：12N：14O：16K：39Mn：55一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.堅定文化自信，講好中國故事。下列文化載體的主要成分為硅酸鹽的是（）A．青花瓷B．司母戊大方鼎C．《論語》竹簡D．漢族服飾〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．青花瓷的主要成分是硅酸鹽，A項正確；B．司母戊大方鼎的主要成分是銅合金，B項錯誤；C．竹簡的主要成分是纖維素，C項錯誤；D．漢族服飾是由有機化合物組成，D項錯誤；故〖答案〗為：A。2.勞動成就夢想。下列勞動項目或所述的化學知識錯誤的是（）選項勞動項目化學知識A社區(qū)服務(wù)：用石灰漿將社區(qū)的樹刷白氫氧化鈣是一種強堿，可使蛋白質(zhì)變性，起到殺蟲的作用B學農(nóng)勞動：施用銨態(tài)氮(碳酸氫銨)肥時，需要及時掩埋碳酸氫銨受熱易分解，會降低肥效C家務(wù)勞動：用食醋浸泡水壺可清除其中的少量水垢醋酸具有酸性，能與水垢中的反應D自主探究：喝一杯啤酒后，用酸性重鉻酸鉀溶液檢驗呼出的氣體中是否有酒精酒精可使酸性重鉻酸鉀溶液由橙色變無色〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．碳酸氫銨受熱易分解，為減少肥效的損失，施用銨態(tài)氮(碳酸氫銨)肥時，需要及時掩埋，化學知識正確，故A正確；B．石灰可以起到殺蟲的作用，能有效防止害蟲爬到樹上啃食樹木，減少蟲害，因此用石灰水將社區(qū)的樹刷白，化學知識正確，故B正確；C．乙酸具有酸性且酸性大于碳酸，可以清除水壺中的少量水垢，故C正確；D．酒精在酸性條件下能與橙色的重鉻酸鉀溶液反應變成灰綠色，故D錯誤；故選D。3.化學促進了科技的進步和社會的發(fā)展，同時也與生活密切相關(guān)。下列說法正確的是（）A.跨洲際往返塞爾維亞的“運-20”機身采用的鎢碳合金比純金屬鎢具有更高的強度B.漂白粉與混合使用可以提高漂白效果C.晶體硅的導電性介于導體和絕緣體之間，常用于制造光導纖維D.T-碳是中科院預言的一種三維碳結(jié)構(gòu)晶體，屬于有機高分子材料〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．一般情況下合金比其組分金屬的強度和韌性更高，A正確；B．漂白粉具有氧化性，具有還原性，兩者混合使用會發(fā)生氧化還原反應，降低漂白效果，B錯誤；C．二氧化硅用于制造光導纖維，C錯誤；D．T-碳屬于單質(zhì)，不是有機化合物，因此不是有機高分子材料，D錯誤；〖答案〗選A。4.下列實驗裝置不能達到預期實驗目的的是（）裝置預期目的A．探究與濃硝酸反應的熱量變化B．探究濃度對反應速率的影響裝置預期目的C．探究氨氣在水中的溶解性D．探究醋酸、碳酸、硅酸酸性的相對強弱〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．探究與濃硝酸反應的熱量變化，與濃硝酸反應放熱，U形管中左側(cè)液面下降，故A正確；B．探究濃度對反應速率的影響，要用不同濃度的溶液，故B正確；C．探究氨氣在水中的溶解性，氨氣極易溶于水，形成噴泉，故C正確；D．醋酸是揮發(fā)性酸，醋酸和碳酸鈉反應生成的二氧化碳中含有醋酸，因此不能確定是碳酸與硅酸鈉的反應，還是醋酸與硅酸鈉反應，不能達到實驗目的，故D錯誤；故選D。5.中藥在抗擊新冠和流感中發(fā)揮了重要的作用?！斑B翹酯苷A”是“連花清瘟膠囊”的有效成分，其水解產(chǎn)物之一的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于圖示有機物的說法正確的是（）A.分子式為B.分子中含有4種官能團C.該分子與足量鈉反應最多可生成D.該有機物屬于非電解質(zhì)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．1個該有機物分子中含9個C、8個H、4個O，分子式為C9H8O4，故A錯誤；B．分子中含有羥基、羧基、碳碳雙鍵3種官能團，故B錯誤；C．該分子中酚-OH、-COOH都可與Na反應，該分子與足量鈉反應最多可生成，故C正確；D．含有羧基，具有酸性，該有機物屬于電解質(zhì)，故D錯誤；故選C。6.某化學興趣小組設(shè)計了一個如圖所示的水果電池。下列關(guān)于該電池的說法錯誤的是（）A.鋅片作負極，檸檬中陰離子移向鋅片B.電流流向：鋅片→導線→燈導線→銅片→檸檬→鋅片C.將銅片換成鐵片，燈仍然可以發(fā)亮D.水果種類和電極材料均會影響燈的亮度〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗鋅的活潑性強于銅，則水果電池中鋅為負極，銅為正極?！驹斘觥緼．鋅片作負極，原電池的電解質(zhì)溶液中，陰離子移向負極移動，則檸檬中陰離子移向鋅片，A正確；B．電流在外電路中從正極流向負極，因此電流流向：銅片→導線→燈導線→鋅片，B錯誤；C．如果將銅片換成鐵片，由于鋅的活潑性強于鐵，可以形成原電池，因此燈仍然可以發(fā)亮，C正確；D．水果種類不同，則所含電解質(zhì)濃度不同；電極材料不同，則導電能力不同，均會影響LED燈的亮度，D正確；〖答案〗選B。7.室溫下，將充滿某氣體的試管倒立在水中()。下列對實驗現(xiàn)象的描述錯誤的是（）選項氣體實驗現(xiàn)象A試管中液面無明顯上升，取出試管正立，試管口有紅棕色氣體出現(xiàn)B試管中液面上升，取試管中溶液滴加品紅溶液，振蕩，溶液褪色，對褪色后溶液加熱，溶液恢復紅色C試管中液面逐漸上升，停止后，向試管中再緩緩通入一定量的，試管中的液面會繼續(xù)上升，取試管中的溶液加入少量鐵粉，可產(chǎn)生無色無味氣體，溶液變綠色D試管中液面上升，取試管中溶液滴加淀粉碘化鉀溶液，溶液變藍色〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．NO難溶于水，且遇到空氣后可以和氧氣反應生成紅棕色的二氧化氮，A正確；B．易溶于水，試管中液面上升；具有漂白性，可以使品紅溶液褪色，且該漂白過程可逆，加熱恢復為紅色，B正確；C．與水反應生成NO和HNO3，試管內(nèi)液面逐漸上升；再通入O2后，NO、O2和H2O反應生成HNO3，液面會繼續(xù)上升；硝酸溶液加入少量鐵粉，生成和NO，因此溶液變黃色，C錯誤；D．溶于水且與水反應，因此試管中液面上升；取試管中溶液滴加淀粉碘化鉀溶液，氧化生成碘單質(zhì)，遇淀粉變?yōu)樗{色，D正確；〖答案〗選C。8.中國科學家在淀粉人工合成方面取得了突破性進展，在國際上首次實現(xiàn)了二氧化碳到淀粉的全合成，合成路徑如圖所示。下列說法正確的是（）A.由二氧化碳合成淀粉需要釋放能量B.若的反應為吸熱反應，說明所含總能量低于甲醇所含的總能量C.醇氧化酶和甲酰酶作為反應的催化劑，主要作用是加快反應速率D.轉(zhuǎn)化為的化學方程式為3，該反應屬于取代反應〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．反應熱只與反應的起始狀態(tài)和最終狀態(tài)有關(guān)，而與反應途徑無關(guān)，故人工合成與自然合成兩種途徑反應熱相同，由二氧化碳合成淀粉需要吸收能量，故A錯誤；B．若的反應為吸熱反應，CO2與H2反應產(chǎn)生CH3OH、H2O，反應方程式為CO2+3H2CH3OH+H2O，說明在一定的條件下，和3molH2所含總能量低于甲醇和1mol水所含的總能量，故B錯誤；C．醇氧化酶和甲酰酶作為反應的催化劑，主要作用是加快反應速率，故C正確；D．轉(zhuǎn)化為的化學方程式為3，該反應屬于加成反應，故D錯誤；故選C。9.如圖所示的圖形表示四種烷烴分子，下列說法錯誤的是（）A.d中所有碳原子共面B.d和c互為同分異構(gòu)體，c的沸點高于dC.b中極性共價鍵和非極性共價鍵的數(shù)目之比為D.a、b、d互為同系物〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．d中所有碳原子形成四面體形，不能共面，故A錯誤；B．由球棍模型可知，d為異丁烷，與c互為同分異構(gòu)體，由于異丁烷含有側(cè)鏈基團，c的沸點高于d，故B正確；C．由球棍模型可知，b為丙烷，分子中含有2個C—C非極性共價鍵和8個C—H極性共價鍵，b中極性共價鍵和非極性共價鍵的數(shù)目之比為，故C正確；D．由球棍模型可知，a為甲烷，與b丙烷結(jié)構(gòu)相似，d為異丁烷，分子組成上相差1個或若干CH2，a、b、d互為同系物，故D正確；故選A。10.變化觀念和平衡思想是化學核心素養(yǎng)之一，下列對乙酸與乙醇的酯化反應實驗認識錯誤的是（）A.倒置的干燥管的作用是防倒吸B.用標記中氧元素，檢測到生成的乙酸乙酯中含有，可證明反應中乙酸斷裂的是鍵C.通過調(diào)控反應條件可以改變乙酸乙酯的產(chǎn)率D.升溫和加入濃硫酸均可加快反應速率〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．倒置的干燥管可以防止飽和碳酸鈉溶液倒吸，A正確；B．用標記中的氧元素，檢測到生成的乙酸乙酯中含有，可證明反應中乙酸斷裂的是酯基中的鍵，B錯誤；C．乙酸乙酯的制備為可逆反應，因此通過調(diào)控反應條件，可以促進反應正向進行，改變乙酸乙酯的產(chǎn)率，C正確；D．溫度越高，反應速率越快，因此升溫可加快反應速率；濃硫酸是酯化反應的催化劑，可以加快反應速率，D正確；〖答案〗選B。11.下列過程涉及的離子方程式書寫正確的是（）A.醋酸、淀粉溶液、加碘鹽(含)三者混合變藍色：B.紅棕色溶解在溶液中：C.用過量溶液脫除煙氣中的：D.用稀硝酸鑒別銅合金制成的假金幣：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．醋酸為弱酸，應寫化學式，醋酸、淀粉溶液、加碘鹽(含)三者混合變藍色：，故A錯誤；B．紅棕色溶解在溶液中生成碘單質(zhì)：，故B正確；C．用過量溶液脫除煙氣中的：，故C錯誤；D．用稀硝酸鑒別銅合金制成的假金幣：，故D錯誤；故選B。12.部分含N及物質(zhì)的分類與相應化合價的關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是（）A.a濃溶液與a＇濃溶液相互靠近可產(chǎn)生白煙 B.b＇與燒堿溶液反應可得到a＇和c＇C.b與c混合無法得到a D.b＇與a反應可能得到b〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗部分含N及Cl物質(zhì)分類與相應化合價關(guān)系圖，由圖可知，a為NH3，b為N2，c為NO，d為NO2或N2O4，e為HNO3或硝酸鹽，a＇為HCl，b＇為Cl2，c＇為HClO或次氯酸鹽，d＇為HClO3或氯酸鹽，e＇為HClO4或高氯酸鹽?！驹斘觥緼．氨氣和氯化氫生成氯化銨固體，會有白煙產(chǎn)生，故A正確；B．氯氣和氫氧化鈉反應可生成氯化鈉和次氯酸鈉，得不到HCl，故B錯誤；C．a(chǎn)為NH3，b為N2，c為NO，b與c混合無法得到a，b與c中N的化合價均要降低，不符合氧化還原反應的原理，故C正確；D．b＇與a反應可能得到b，氯氣能將氨氣氧化為氮氣，故D正確；故選B。13.下列實驗操作和現(xiàn)象正確且能得到相應結(jié)論的是（）選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A將丙烯醇()加入到酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色說明含有羥基B將淀粉與稀硫酸混合加熱，往加熱后的溶液中加入少量新制氫氧化銅懸濁液，加熱，不產(chǎn)生磚紅色沉淀淀粉沒有水解C向溶液X中加入濃溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍色溶液X含D向溶液中滴加幾滴溶液，出現(xiàn)淺黃色渾濁還原性：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．丙烯醇中的碳碳雙鍵和羥基均被酸性高錳酸鉀氧化，溶液褪色，不能證明含有羥基，A項錯誤；B．水解后的溶液呈酸性，應先加入足量的溶液，調(diào)節(jié)溶液呈堿性，再加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱，B項錯誤；C．向溶液X中加入濃溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍色，則溶液X含，C項正確；D．向溶液中滴加幾滴溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，說明還原性S2-＞S，D項錯誤；故〖答案〗為：C。14.由原子序數(shù)依次增大的短周期元素W、X、Y、Z、M組成的一種新型剛性建筑防水材料的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是（）A.離子半徑：B.最簡單氫化物的穩(wěn)定性：C.屬于離子化合物，其中僅含離子鍵，不含共價鍵D.M的最高價氧化物屬于酸性氧化物，不能與任何酸反應〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗W、X、Y、Z、M是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W形成1個共價鍵，則W為H元素；Z形成+1價陽離子，且原子序數(shù)大于X、Y，則Z為Na元素；X形成4個共價鍵，則X為C元素；Y形成2個共價鍵，則Y為O元素；M形成4個共價鍵，則M為Si元素；陰離子帶1個單位負電荷，結(jié)合陰離子結(jié)構(gòu)可知，僅與Si原子相連的O原子得1個電子從而達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。據(jù)此可知該新型剛性建筑防水材料為甲基硅酸鈉。由此可知，W、X、Y、Z、M依次為H、C、O、Na、Si?！驹斘觥緼．核外電子排布相同的離子，隨核電荷數(shù)增大，半徑減小，則離子半徑：，A錯誤；B．非金屬性：O>C，則簡單氫化物的穩(wěn)定性：，B正確；C．屬于離子化合物，含有鈉離子和過氧根離子，過氧根離子中含有共價鍵，C錯誤；D．M的最高價氧化物為，屬于酸性氧化物，其可與唯一的酸氫氟酸反應，D錯誤；〖答案〗選B。15.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.乙烯和氮氣的混合物中，所含分子數(shù)為B.完全溶于，所得溶液中微粒的數(shù)目為C.銅-鋅-稀硫酸原電池中，每產(chǎn)生，電子轉(zhuǎn)移數(shù)D.足量乙烷與(標準狀況)發(fā)生取代反應，形成鍵的數(shù)目為〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．乙烯和氮氣的相對分子質(zhì)量均為28，則乙烯和氮氣的混合氣體的物質(zhì)的量為，所含分子數(shù)為，A正確；B．氨氣與水生成的反應為可逆反應，的物質(zhì)的量為，完全溶于所得溶液中微粒的數(shù)目小于，B錯誤；C．銅-鋅-稀硫酸原電池中，正極電極反應為，則每產(chǎn)生，及產(chǎn)生1mol氫氣，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為，C錯誤；D．(標準狀況)的物質(zhì)的量為1mol，乙烷與發(fā)生取代反應生成氯乙烷和HCl，因此形成鍵的數(shù)目為，D錯誤；〖答案〗選A。16.類比推理是化學學習中常用的思維方法。下列推理正確的是（）A.常溫下，通入溶液中無明顯現(xiàn)象，則通入溶液中也無明顯現(xiàn)象B.在空氣中加熱分解可得到，在空氣中加熱分解可得到C.據(jù)，推理得D.鎂、鋁、稀硫酸組成原電池時鎂作負極，則鎂、鋁、溶液組成原電池時鎂也作負極〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．、均為酸性氧化物，因此通入溶液中無明顯現(xiàn)象，則通入溶液中也無明顯現(xiàn)象，A正確；B．具有還原性，在空氣中加熱與氧氣反應生成，最后分解可得到，B錯誤；C．丙烯加聚得到聚丙烯，結(jié)構(gòu)簡式為，C錯誤；D．鎂、鋁、NaOH溶液組成原電池時，鎂不與NaOH溶液反應，鋁能與NaOH溶液反應，因此鋁作負極，D錯誤；〖答案〗選A。二、非選擇題：本題包括4小題，共56分。17.某學習小組在實驗室中利用如圖所示的裝置制備并對其進行相關(guān)性質(zhì)的探究。回答下列問題：（1）裝置A中反應的化學方程式為____，實驗結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)裝置A蒸餾燒瓶中有較多的白色固體，體現(xiàn)了濃硫酸的_____性。（2）裝置B是為了觀察氣體的流速，則試劑M為_____(填選項字母)。a．溶液b．溶液c．飽和溶液d．溶液（3）裝置E中酸性溶液褪色，說明具有______性。（4）裝置C中反應的離子方程式為_____，甲同學設(shè)計了以下三個方案用于證實裝置C的反應中具有還原性，你認為方案正確的是____(填選項字母)。a．反應后溶液由黃色變?yōu)闇\綠色b．取反應后的少許溶液于試管中，加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀c．取反應后的少許溶液于試管中，加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀（5）實驗開始后，發(fā)現(xiàn)裝置D中的溶液迅速變黃，繼續(xù)通入，裝置D中出現(xiàn)乳黃色渾濁。該小組同學查閱資料得知，存在可逆反應：，有同學認為除的濃度外，其他離子的濃度對該可逆反應也有影響，完成實驗設(shè)計進行驗證(體積已折算為標準狀況下體積)。限選試劑：溶液、溶液、溶液、蒸餾水、濃硝酸、濃鹽酸影響因素編號操作現(xiàn)象i取____于錐形瓶中，向其中通入溶液變?yōu)闇\黃色ii取溶液于錐形瓶中，向其中通入溶液迅速變黃iii取溶液和______于錐形瓶中，向其中通入溶液迅速變黃iv取溶液和____于錐形瓶中，向其中通入溶液迅速變黃且出現(xiàn)乳黃色渾濁〖答案〗（1）①.②.吸水性（2）c（3）還原性（4）①.②.ab（5）①.0.1mol/L的KI溶液②.6mL蒸餾水③.濃鹽酸〖解析〗裝置A中利用濃硫酸和銅反應制備，裝置B中盛放飽和NaHSO3溶液，可以觀察氣體的流速；裝置C中溶液具有氧化性，可以檢驗的還原性；裝置D中溶液具有還原性，檢驗的氧化性；裝置E中為酸性高錳酸鉀溶液，可以檢驗的還原性；裝置F中使用NaOH溶液吸收，防止污染環(huán)境。（1）裝置A中利用濃硫酸和銅反應制備，化學方程式為；實驗結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)裝置A蒸餾燒瓶中有較多的白色固體，說明生成無水晶體，體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性；（2）在飽和NaHSO3溶液中溶解度最低，因此選用飽和NaHSO3溶液觀察氣體的流速；（3）酸性溶液具有強氧化性，具有還原性，溶液被還原褪色，說明具有還原性；（4）裝置C中溶液具有氧化性，具有還原性，兩者氧化還原生成和，離子方程式為；a．反應后溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，說明生成還原生成，可以證明具有還原性，a正確；b．取反應后的少許溶液于試管中，加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明生成，硫元素化合價升高，可以證明具有還原性，b正確；c．取反應后的少許溶液于試管中，加入溶液，由于和均可以反應生成白色沉淀和，則產(chǎn)生白色沉淀，不能證明具有還原性，c錯誤；〖答案〗選ab；（5）實驗ⅰ和實驗ⅱ是探究濃度對反應的影響，根據(jù)控制變量法可知，兩個實驗中只有KI濃度不同；由于濃度越大反應速率越快，并結(jié)合實驗現(xiàn)象可知，實驗ⅰ反應速率較慢，應加入50mL0.1mol/L的KI溶液。實驗ⅲ和實驗ⅳ是探究濃度對可逆反應的影響，硝酸是氧化性酸，會氧化發(fā)生副反應，因此不選硝酸，可以選用鹽酸；由于濃度越大反應速率越快，并結(jié)合實驗現(xiàn)象可知，實驗ⅲ中加入6mL蒸餾水；實驗ⅳ中加入6mL濃鹽酸。18.檸檬酸亞鐵()是一種易吸收的高效鐵制劑。一種用硫鐵礦(成分為及少量其他雜質(zhì))為原料制備檸檬酸亞鐵的工藝流程如圖所示：已知：流程中和開始沉淀和完全沉淀的如表所示：金屬離子開始沉淀的完全沉淀的3.05.05.88.8回答下列問題：（1）“焙燒”過程中發(fā)生反應的化學方程式為______；“濾渣1”的主要成分為______(填化學式)。（2）已知與不反應，則“還原”時，發(fā)生的反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______；“還原”后，可用______(填化學式)溶液檢驗反應是否完全。（3）“除鋁”時為獲得較純凈的沉淀，所調(diào)的范圍為，不能大于5.8的原因是_____。（4）“沉鐵”過程中發(fā)生反應的離子方程式為______；該反應需控制溫度在左右，溫度不能過高的原因是：______。（5）測定產(chǎn)品中檸檬酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù)。取產(chǎn)品配成溶液，取至錐形瓶中，加入的酸性溶液，雜質(zhì)和均與酸性溶液不反應，測定過程中消耗溶液的體積為，則檸檬酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù)為_______[保留4位有效數(shù)字，M(檸檬酸亞鐵)]?！即鸢浮剑?）①.②.SiO2（2）①.2:1②.KSCN（3）若大于5.8，會沉淀Fe2+，降低檸檬酸亞鐵產(chǎn)品產(chǎn)率。（4）①.②.溫度過高會導致NH4HCO3分解，且NH3的溶解度隨溫度升高而降低（5）98.40%〖解析〗硫鐵礦主要成分為FeS2、Al2O3、SiO2，在空氣中焙燒后FeS2生成Fe2O3、SO2，所得固體用稀硫酸溶浸，F(xiàn)e2O3、A12O3分別生成、，SiO2不溶于稀硫酸，因此濾渣1為SiO2；向濾液中加入FeS2還原，F(xiàn)e3+被FeS2還原為Fe2+，同時生成淡黃色的硫沉淀；調(diào)節(jié)溶液的pH值，可以將A13+轉(zhuǎn)化為沉淀除去；過濾后的濾液中加入NH4HCO3和NH3，可以生成FeCO3沉淀，過濾、洗滌得到FeCO3固體；向FeCO3固體中加入檸檬酸，制得檸檬酸亞鐵晶體。（1）根據(jù)分析，焙燒過程中，F(xiàn)eS2被空氣中的氧氣氧化生成Fe2O3、SO2，化學方程式為，濾渣1為SiO2。（2）已知與不反應，則還原時Fe3+被FeS2還原為Fe2+，離子方程式為，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1；還原后Fe3+被消耗完，因此可用KSCN溶液檢驗Fe3+，確定反應是否完全。（3）除鋁時所調(diào)的范圍為，若大于5.8，則Fe2+開始沉淀，導致Fe2+除去，降低檸檬酸亞鐵產(chǎn)品產(chǎn)率。（4）沉鐵過程中加入NH4HCO3和NH3，生成FeCO3沉淀，離子方程式為；NH4HCO3不穩(wěn)定，溫度過高會導致NH4HCO3分解，且NH3的溶解度隨溫度升高而降低，因此反應需控制溫度在左右。（5）酸性高錳酸鉀溶液氧化生成，根據(jù)得失電子守恒可知反應比例關(guān)系為，則溶液中物質(zhì)的量為，因此產(chǎn)品中檸檬酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù)為。19.氮及其化合物對人類的生產(chǎn)生活有著重要作用，對其合理應用和處理有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：（1）實驗室欲利用和固體制備并收集一瓶干燥的，選擇圖中的某些裝置并連接，正確的連接順序為_____(按氣流方向排序，裝登可重復使用，用小寫字母表示)。（2）設(shè)計從出發(fā)經(jīng)過3步反應制備的路線：______(用“→”表示含氮物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，示例：??????)。（3）工業(yè)合成氨的反應為放熱反應，下列過程中也為放熱反應的是___(填選項字母)。A．B．C．（4）霧霾嚴重影響人們的生活，霧霾的形成與汽車排放的等有毒氣體有關(guān)。在催化轉(zhuǎn)化器中，汽車尾氣中的和可發(fā)生反應。若在容積恒為的密閉容器中進行該反應，起始時充入時測得容器內(nèi)的物質(zhì)的量為。①內(nèi)該反應的平均反應速率___。②一段時間后反應達到平衡狀態(tài)，密閉容器中混合氣體的壓強是反應前的，此時容器中的轉(zhuǎn)化率為___(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。③下列能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是___(填選項字母)。A．B．的轉(zhuǎn)化率不再變