2023-2024學年北京市豐臺區(qū)高一下學期期末考試化學試卷（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1北京市豐臺區(qū)2023-2024學年高一下學期期末考試試卷考生須知1.答題前，考生務必先將答題卡上的學校、班級、姓名、教育ID號用黑色字跡簽字筆填寫清楚，并認真核對條形碼上的教育ID號、姓名，在答題卡的“條形碼粘貼區(qū)”貼好條形碼。2.本次練習所有答題均在答題卡上完成。選擇題必須使用2B鉛筆以正確填涂方式將各小題對應選項涂黑，如需改動，用橡皮擦除干凈后再選涂其它選項。非選擇題必須使用標準黑色字跡簽字筆書寫，要求字體工整、字跡清楚。3.請嚴格按照答題卡上題號在相應答題區(qū)內作答，超出答題區(qū)域書寫的〖答案〗無效，在練習卷、草稿紙上答題無效。4.在答題卡上，選擇題用2B鉛筆作答，其他題用黑色字跡簽字筆作答。5.本練習卷滿分共100分，作答時長90分鐘。可能用到的相對原子質量：H1C12O16第一部分選擇題(共42分)本題包括21小題，每小題2分，共42分。每小題只有一個選項符合題意1.下列設備工作時，將化學能轉化為熱能的是（）A．燃氣灶B．風力發(fā)電機C．太陽能電池D．鉛蓄電池〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．天然氣燃燒，化學能轉化為熱能，故選A；B．風力發(fā)電機把風能轉化為電能，故不選B；C．太陽能電池把太陽能轉化為電能，故不選C；D．鉛蓄電池把化學能轉化為電能，故不選D；選A。2.下列物質的電子式書寫正確的是（）A.氮氣： B.乙烯：C.氧化鉀： D.氫氧化鈉：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．氮氣中N原子滿足8電子穩(wěn)定結構，電子式為，A錯誤；B．乙烯中含有碳碳雙鍵，電子式為，B錯誤；C．氧化鉀中和之間形成離子鍵，屬于離子化合物，電子式為，C正確；D．氫氧化鈉中和之間形成離子鍵，屬于離子化合物，電子式為，D錯誤；〖答案〗選C。3.決定元素性質隨原子序數(shù)遞增呈現(xiàn)周期性變化的本質原因是（）A.元素化合價 B.原子半徑 C.相對原子質量 D.原子核外電子排布〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．因元素的化合價屬于元素的性質，則不能解釋元素性質的周期性變化，故A錯誤；B．因元素的原子半徑是元素的性質，不能解釋元素性質的周期性變化，故B錯誤；C．隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子的相對原子質量增大，但不呈現(xiàn)周期性的變化，則不能決定元素性質出現(xiàn)周期性變化，故C錯誤；D．因原子的核外電子排布中電子層數(shù)隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化，則引起元素的性質的周期性變化，故D正確；〖答案〗選D。4.下列說法不正確的是（）A.苯的結構簡式： B.甲烷的空間構型：正四面體C.乙醇的官能團：羥基 D.乙烷分子的球棍模型：〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．苯的分子式為，結構簡式為，故A錯誤；B．甲烷的空間構型為正四面體，故B正確；C．乙醇的結構簡式為CH3CH2OH,官能團為羥基，故C正確；D．乙烷分子結構簡式為CH3CH3,球棍模型為，故D正確；選A。5.下列反應中能量變化與如圖相符的是（）A.與檸檬酸反應 B.與稀硫酸反應C.與反應 D.溶液與鹽酸反應〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗圖示反應，生成物總能量大于反應物總能量，為吸熱反應。【詳析】A．與檸檬酸反應為吸熱反應，故選A；B．與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，為放熱反應，故不選B；C．與反應生成氯化氫，為放熱反應，故不選C；D．溶液與鹽酸反應生成氯化鈉和水，為放熱反應，故不選D；選A。6.下列反應屬于加成反應的是（）A.甲烷與氯氣反應 B.乙烯與溴的四氯化碳溶液反應C.乙醇與金屬鈉反應 D.烴完全燃燒生成二氧化碳和水〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．甲烷與氯氣反應生成一氯甲烷和氯化氫屬于取代反應，A不符合題意；B．乙烯分子結構中含有碳碳雙鍵，與溴發(fā)生的反應屬于加成反應，B符合題意；C．乙醇與鈉反應是置換反應，C不符合題意；D．烴完全燃燒生成二氧化碳和水，屬于是氧化反應，D不符合題意；故選B。7.下列關于化學鍵的說法中，不正確的是（）A.化學鍵是相鄰原子或離子間的強烈的相互作用B.化學反應的實質是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成C.化學反應中物質和能量變化均與化學鍵有關D.氯化氫氣體溶于水不涉及化學鍵的變化〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．化學鍵包括共價鍵和離子鍵，是物質中直接相鄰的原子或離子間強烈的相互作用，A正確；B．化學反應的實質是反應物中舊化學鍵的斷裂和生成物中新化學鍵的形成，B正確；C．化學反應的實質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成，斷鍵吸熱，成鍵放熱，因此化學反應中物質和能量的變化均與化學鍵有關，C正確；D．氯化氫是共價化合物，含有共價鍵，氯化氫氣體溶解于水產生氫離子和氯離子的過程中共價鍵被破壞，D錯誤；〖答案〗選D。8.下列關于糖類、油脂、蛋白質的說法中，不正確的是（）A.葡萄糖、蔗糖、纖維素都屬于糖類B.油脂在人體內可水解生成高級脂肪酸和甘油C.蛋白質在酶的作用下水解生成氨基酸D.蛋白質遇溶液變性失活〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．葡萄糖、蔗糖、纖維素都屬于糖類，故A正確；B．油脂是高級脂肪酸甘油酯，油脂在人體內可水解生成高級脂肪酸和甘油，故B正確；C．蛋白質在酶的作用下水解生成氨基酸，故C正確；D．蛋白質遇溶液發(fā)生鹽析，故D錯誤；選D。9.下列有關物質性質的比較不正確的是（）A.非金屬性： B.堿性：C.原子半徑： D.穩(wěn)定性：〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．同周期元素從左到右非金屬性增強，非金屬性：，故A錯誤；B．同主族元素從上到下金屬性增強，最高價氧化物的水化物堿性增強，堿性：，故B正確；C．同周期元素從左到右，原子半徑依次減小，原子半徑：，故C正確；D．同主族元素從上到下非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性減弱，穩(wěn)定性：，故D正確；選A。10.下表所列對應關系不正確的是（）選項物質化學鍵類型化合物類型A共價鍵共價化合物B共價鍵共價化合物C離子鍵、共價鍵離子化合物D離子鍵、共價鍵離子化合物〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．中C原子和O原子之間形成共價鍵，屬于共價化合物，A正確；B．中H、O原子之間和O、O原子之間均只形成共價鍵，屬于共價化合物，B正確；C．中和之間形成離子鍵，不存在共價鍵，屬于離子化合物，C錯誤；D．中和之間形成離子鍵，內H原子和N原子之間形成共價鍵，屬于離子化合物，D正確；〖答案〗選C。11.下列關于烷烴的說法不正確的是（）A.烷烴的分子式可用通式表示B.戊烷存在三種同分異構體C.中三個碳原子處于一條直線上D.與互為同系物〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．烷烴的通式為，故A正確；B．戊烷存在CH3CH2H2CH2CH3、、三種同分異構體，故B正確；C．根據甲烷的正四面體結構可判斷中三個碳原子不在同一條直線上，故C錯誤；D．與結構相似、分子組成相差3個CH2，互為同系物，故D正確；〖答案〗選C。12.含有相同官能團的物質具有相似的性質。丙烯酸是一種重要的有機合成原料，下列有關丙烯酸的說法不正確的是（）A.屬于烴的衍生物B.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.具有酸性，能與某些活潑金屬、堿、堿性氧化物反應D.能發(fā)生加聚反應，產物為〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．丙烯酸中含有C、H、O三種元素，屬于烴的含氧衍生物，A正確；B．丙烯酸中含有碳碳雙鍵，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使其褪色，B正確；C．丙烯酸中含有羧基，可以與某些活潑金屬、堿、堿性氧化物反應，C正確；D．丙烯酸中含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加聚反應生成聚丙烯酸，聚合物的結構簡式為，D錯誤；〖答案〗選D。13.一定條件下，在容積不變的密閉容器中，發(fā)生反應，下列情況不能說明該反應一定達到化學平衡的是（）A.正、逆反應速率相等B.混合氣體的顏色不再改變C.各物質濃度不再改變D.用和反應，當存在于所有物質中〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．反應達到平衡狀態(tài)，正、逆反應速率相等，故不選A；B．混合氣體的顏色不再改變，說明NO2濃度不變，反應一定達到化學平衡狀態(tài)，故不選B；C．反應達到平衡狀態(tài)，各物質濃度不再改變，故不選C；D．用和反應，存在于所有物質中，不能判斷各物質濃度是否發(fā)生改變，反應不一定平衡，故選D；選D。14.在密閉容器中進行反應4NH3+5O24NO+6H2O，內的物質的量從減少到，則用的濃度變化表示的化學反應速率為（）A.1.25mol?L-1?min-1 B.2.5mol?L-1?min-1C.5mol?L-1?min-1 D.0.5mol?L-1?min-1〖答案〗A〖解析〗【詳析】內的物質的量從減少到，則的濃度變化為，因此用表示的化學反應速率為，〖答案〗選A。15.下列實驗所用試劑不能達到實驗目的的是（）選項實驗目的實驗試劑A鑒別乙烯和乙烷溴水B鑒別乙醇與水金屬鈉C除去乙醇中的乙酸氫氧化鈉溶液D檢驗淀粉在酶作用下水解產生了葡萄糖新制氫氧化銅懸濁液〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．乙烯可以與溴水發(fā)生加成反應使其褪色，乙烷與溴水不反應，可以使用溴水鑒別乙烯和乙烷，A正確；B．由于金屬鈉的密度大于乙醇且小于水，則鈉與乙醇反應時，鈉會沉到乙醇底部；鈉與水反應時，鈉漂浮在水的表面，因此可以使用金屬鈉來鑒別乙醇與水，B正確；C．乙酸與NaOH溶液發(fā)生中和反應，乙醇極易溶于水，因此不能使用NaOH溶液除去乙醇中的乙酸，C錯誤；D．葡萄糖含有醛基，屬于還原性糖，可以與新制氫氧化銅懸濁液反應生成磚紅色沉淀，因此可以使用新制氫氧化銅懸濁液檢驗淀粉水解產生的葡萄糖，D正確；〖答案〗選C。16.實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示。下列說法不正確的是（）A.甲中加入過量的乙醇，可使乙酸完全轉化為乙酸乙酯B.試管乙中盛放飽和溶液可除去乙酸和乙醇C.乙中導管不伸入液面下是為了防止倒吸D.實驗結束，乙中上層為無色透明的油狀液體〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．酯化反應是可逆反應，甲中加入過量的乙醇也不能使乙酸完全轉化為乙酸乙酯，故A錯誤；B．碳酸鈉溶液能溶解乙醇、吸收乙酸，試管乙中盛放飽和溶液可除去乙酸和乙醇，故B正確；C．乙醇、乙酸易溶于水，乙中導管不伸入液面下是為了防止倒吸，故C正確；D．乙酸乙酯難溶于水，密度比水小，實驗結束，乙中上層為無色透明的乙酸乙酯，故D正確；選A。17.如圖所示原電池裝置的總反應為，電池工作時靈敏電流計的指針向右偏轉。下列說法正確的是（）A.電極可為片B.電極的作用是提供得電子場所C.負極反應為D.可為溶液，電池工作時向電極運動〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗由電池的總反應可知，F(xiàn)e失去電子發(fā)生氧化反應，根據電子的流向，則X為負極，電極材料是鐵，電極反應為，Y為正極，其作用是提供得電子場所，電極可以選擇Cu，電極反應為，電解質溶液為溶液，原電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，據此解答?！驹斘觥緼．由分析可知X為負極，電極材料為Fe，故A錯誤；B．電極Y的作用是提供得電子場所，在電極上發(fā)生還原反應，故B正確；C．負極的反應為，故C錯誤；D．可為溶液，電池工作時向負極（X）電極運動，故D錯誤；故選B。18.下列事實不能用元素周期律解釋的是（）A.與在暗處劇烈化合，與在加熱條件下緩慢反應B.金屬與熔融態(tài)的反應制備金屬C.向溶液中通入生成D.不能與溶液反應而可以〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．元素的非金屬性越強，對應的單質越容易與反應，與在暗處劇烈化合，與在加熱條件下緩慢反應，說明非金屬性：F>I，可以用元素周期律解釋，A不符合題意；B．金屬與熔融態(tài)的置換反應生成金屬，由于鉀熔點比鈉低，因此高溫時K為氣體，反應可以正向進行，與元素周期律無關，B符合題意；C．元素的非金屬性越強，對應單質的氧化性越強，因此向溶液中通入生成，說明單質氧化性：>，即非金屬性：Cl>Br，可以用元素周期律解釋，C不符合題意；D．不能與溶液反應而可以，說明金屬性：Mg>Al，可以用元素周期律解釋，D不符合題意；〖答案〗選B。19.1898年，居里夫人發(fā)現(xiàn)了放射性元素鐳，因而獲得諾貝爾化學獎。在現(xiàn)代醫(yī)學上，的放射性被用來治療癌癥。下列說法不正確的是（）A.含有的中子數(shù)為135B.元素位于周期表中第七周期IIA族C.單質與水劇烈反應D.鐳的某核素衰變過程為→(氡)+X，則X為元素〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．含有的中子數(shù)為223-88=135，故A正確；B．是88號元素，位于周期表中第七周期IIA族，故B正確；C．是活潑金屬，單質與水劇烈反應放出氫氣，故C正確；D．鐳的某核素衰變過程為→(氡)+X，根據質量守恒定律，X的質子數(shù)為2，所以X為He元素，故D錯誤；選D。實驗室利用海帶(含碘化物、無機鹽和有機化合物等)提取碘的步驟如下。ⅰ.將海帶進行灼燒、浸泡、過濾，取濾液；ⅱ.向其中加入稀和；ⅲ.繼續(xù)加入有機試劑，充分振蕩、靜置，取下層溶液；ⅳ.向其中加入溶液，充分振蕩、靜置，取上層溶液；ⅴ.加入溶液，充分反應后，過濾得到。已知：回答下列2個小題。20.下列關于步驟?、５恼f法，不正確的是（）A.灼燒海帶不僅除去了有機化合物，而且富集了碘元素B.步驟ⅱ，與反應的產物中有和C.步驟ⅲ，有機試劑可為D.步驟ⅲ的目的是富集，并與水中的雜質分離21.下列關于步驟ⅲⅴ的說法，不正確的是（）A.步驟ⅲ和ⅳ，均需用到分液漏斗B.步驟ⅳ需使用足量的稀溶液C.步驟ⅳ，鈉鹽在水中的溶解度大于在有機溶劑中的D.步驟ⅴ，每生成轉移〖答案〗20.B21.B〖解析〗【20題詳析】A．灼燒海帶，海帶中的有機物會分解或燃燒，碘元素從與有機物結合的形式轉化為I-，有助于后續(xù)將I-轉化為碘單質，因此灼燒海帶不僅除去了有機化合物，而且富集了碘元素，A正確；B．步驟ⅱ，與反應的離子方程式為，產物中只有I2，沒有O2，B錯誤；C．步驟ⅲ為萃取I2，可采用CCl4作萃取劑，C正確；D．步驟ⅲ是萃取，將I2從水中轉移到CCl4中，可以富集I2，并與水中的雜質分離，D正確；故選B?！?1題詳析】A．步驟ⅲ是萃取，萃取分液需要用到分液漏斗，步驟ⅳ中加入溶液，充分振蕩、靜置，取上層溶液，也采用了萃取分液操作，需要用到分液漏斗，A正確；B．步驟ⅴ中需要加入溶液，以保證I-和在酸性環(huán)境中反應，若步驟ⅳ使用足量的稀溶液，會使步驟ⅴ中的消耗量增大，B錯誤；C．鈉鹽是離子化合物，可以完全電離成Na+和對應陰離子，這些離子易與水結合，水是極性分子，根據相似相溶原理，鈉鹽在水中的溶解度大于在有機溶劑中的，C正確；D．步驟ⅴ中發(fā)生的反應為，依據關系式3I2~5e-，故每生成轉移，D正確；故選B。第二部分非選擇題(共58分)22.乙烯是重要的化工原料，可制備多種化工產品。（1）試劑為___________。（2）的化學方程式為___________。（3）的化學方程式為___________，反應類型是___________。（4）D是高分子，可用來制造包裝材料。D的結構簡式是___________?！即鸢浮剑?）H2O（2）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（3）①.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O②.取代(酯化)反應（4）〖解析〗乙烯和水發(fā)生加成反應生成乙醇，則試劑X是水，乙醇催化氧化生成乙醛，則A為乙醛，乙醛繼續(xù)被氧化生成乙酸，則B為乙酸，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，則C為乙酸乙酯，乙烯發(fā)生加聚反應生成聚乙烯D為高分子化合物，據此解答。（1）根據分析可知，X是H2O。（2）乙醇催化氧化生成乙醛，反應為：。（3）乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，反應為：；該反應屬于取代(酯化)反應。（4）乙烯發(fā)生加聚反應生成聚乙烯D為高分子化合物，D的結構簡式是。23.實驗室以與的反應為對象研究化學反應的限度與速率，實驗設計如圖所示：（1）實驗觀測到的現(xiàn)象是___________。（2）為探究該反應是否為可逆反應，進行如下實驗：取少量反應后的溶液于試管中，加入___________(填化學式)，觀測到___________，證明該反應為可逆反應。（3）為探究溫度和對該反應速率的影響，進行如下實驗。實驗所用試劑：溶液、溶液、蒸餾水、淀粉溶液①將實驗方案補全。序號溫度(碘化鉀)(碘化鉀)(硫酸鐵)(硫酸鐵)淀粉溶液/滴(水)10.150.055202____________________________________3___________________________________②實驗表明反應速率：實驗2實驗1實驗3，觀測到的實驗現(xiàn)象是___________?！即鸢浮剑?）溶液由無色變?yōu)辄S色（2）①.KSCN②.溶液由黃色變紅色（3）①.0.1②.5③.0.05④.5⑤.2滴⑥.0⑦.0.1⑧.5⑨.0.05⑩.4?.2滴?.1?.溶液出現(xiàn)藍色所需的時間：實驗3實驗1實驗2〖解析〗“控制變量法，”探究影響反應速率的因素，控制要研究的因素不同，其它因素必須相同。探究對該反應速率的影響，變量為，取用的體積不同，要控制溶液總體積相等。（1）與反應生成Fe2+、I2，實驗觀測到的現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)辄S色；（2）不足，取少量反應后的溶液于試管中，加入KSCN溶液，觀測到溶液由黃色變?yōu)榧t色，說明溶液中含有，證明該反應為可逆反應。（3）實驗1、實驗2探究溫度對反應速率的影響，根據控制變量法，其它條件相同，所以實驗2取5mL、5mL、2滴淀粉溶液、蒸餾水的體積為0；實驗1、實驗3探究對該反應速率的影響，實驗1實驗3，則實驗1中的濃度大于實驗3，實驗1取用的體積大于實驗3，根據控制變量法，其它條件相同，應可知混合后溶于總體積相等，所以實驗3取5mL、4mL、2滴淀粉溶液、1mL蒸餾水；②實驗2實驗1實驗3，觀測到的實驗現(xiàn)象是溶液出現(xiàn)藍色所需的時間：實驗3實驗1實驗2。24.元素周期表與元素周期律在學習、研究和生產實踐中有很重要的作用。如圖是元素周期表的一部分。（1）依據周期表完成下列推斷。①在周期表中的位置是___________，元素的原子結構示意圖為___________。②三種元素的原子半徑從大到小排序為_______________(用元素符號示)。③用電子式表示與形成化合物的過程___________。④如圖周期表中金屬性最強的元素為___________(填元素符號)。（2）某小組同學研究C和元素非金屬性的強弱。①預測非金屬性：C___________(填“”或“”)，請從原子結構角度解釋原因___________。②設計實驗方案如圖所示，該方案的原理是：通過比較___________判斷C和的非金屬性強弱。③有同學認為該實驗不能達到目的，改進的方案是___________。（3）長周期金屬元素鍺和鉛位于第族。已知：ⅰ鍺在周期表中處于金屬和非金屬分界線附近ⅱ鍺與稀硫酸不反應ⅲ鉛與稀硫酸反應：，一段時間后反應停止。①預測鍺單質的一種用途是___________。②下列推測合理的是___________(填字母序號)。.兩種元素失電子能力：.兩種元素可能存在價和價的氧化物.兩種元素最高價氧化物對應水化物的堿性：③從反應速率角度分析一段時間后鉛與稀硫酸反應停止的原因是___________?！即鸢浮剑?）①.第2周期VA族②.③.Na>N>O④.⑤.K（2）①.>②.C和位于同一主族，核電荷數(shù)，電子層數(shù)，原子半徑Si>C或原子核對最外層電子吸引力）得電子能力③.最高價氧化物對應水化物的酸性：④.將稀鹽酸更換為稀硫酸或在錐形瓶與燒杯之間增加一個盛放飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶（3）①.作半導體材料②.bc③.鉛與稀硫酸反應生成硫酸鉛沉淀，覆蓋在鉛表面，阻礙鉛與稀硫酸接觸〖解析〗根據元素在周期表中的位置，X是N元素、Y是O元素、Z是Na元素、W是K元素、M是Cl元素。（1）①X是N元素，在周期表中的位置是第2周期VA族；Y是O元素，原子結構示意圖為。②電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，質子數(shù)越多半徑越小，N、O、Na三種元素的原子半徑從大到小排序為Na>N>O。③NaCl是離子化合物，用電子式表示NaCL形成化合物的過程為。④同周期元素從左到右金屬性減弱，同主族元素從上到下金屬性增強，如圖周期表中金屬性最強的元素為K。（2）①C和位于同一主族，核電荷數(shù)，電子層數(shù)，原子半徑Si>C，得電子能力，所以非金屬性C>。②元素非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，該方案是通過比較最高價氧化物對應水化物的酸性判斷C和的非金屬性強弱。③錐形瓶排出的氣體中含有二氧化碳和氯化氫，氯化氫和二氧化碳都能與硅酸鈉反應生成硅酸沉淀，所以該實驗不能達到目的，改進的方案是：將稀鹽酸更換為稀硫酸或在錐形瓶與燒杯之間增加一個盛放飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶。（3）①鍺在周期表中處于金屬和非金屬分界線附近，預測鍺單質的一種用途是作半導體材料。②a．同主族元素從上到下，半徑增大，失電子能力增強，兩種元素失電子能力：，故a錯誤；b．兩種元素最外層有4個電子，最高價為+4價，可能存在價和價的氧化物，故b正確；c．同主族元素從上到下，金屬性增強，最高價氧化物的水化物堿性增強，兩種元素最高價氧化物對應水化物的堿性：，故c正確；選bc。③鉛與稀硫酸反應生成硫酸鉛沉淀，覆蓋鉛表面，阻礙鉛與稀硫酸接觸，所以一段時間后鉛與稀硫酸反應停止。25.化學對于推動汽車工業(yè)的發(fā)展起著極為重要的作用。（1）如圖為三種可燃物在空氣中發(fā)生燃燒反應的能量變化示意圖。根據示意圖判斷更適合作汽車燃料的可燃物為___________(填“”、“B”或“C”)。（2）汽車尾氣中含有等污染物，主要來源于汽車內燃機中高溫環(huán)境下和的反應。已知：斷裂化學鍵所吸收的能量如下：化學鍵氮氮鍵氧氧鍵氮氧鍵吸收能量946498632①當參與反應時___________(填“吸收”或“釋放”)的能量為___________。②汽車尾氣中裝有三元催化器，可使和發(fā)生反應而去除。該反應利用了的___________性。（3）為了減小對環(huán)境的影響，電動汽車代替部分燃油汽車。如圖為目前研究較多的一類甲烷燃料電池的工作原理示意圖。①A電極是原電池的___________極。②固體氧化物的作用是___________。③遷移的方向為___________(填“從A到B”或“從B到A”)。④甲烷燃燒時化學能轉化為熱能，而燃料電池可將化學能轉化為電能，原因是電池裝置可將___________，并通過能導電的物質形成閉合回路，產生電流。（4）汽車安全氣囊是保護生命安全的重要裝置。當汽車發(fā)生碰撞時，安全氣囊中的氣體發(fā)生劑產生大量氣體使氣囊迅速膨脹起到緩沖作用。某氣體發(fā)生劑由疊氮化鈉等多種物質按一定比例混合而成。已知：是主要的產氣物質，汽車碰撞時，點火器點火引發(fā)迅速分解產生和，并釋放大量的熱。①用化學方程式表示的作用___________。②添加的主要目的是___________，的量過多導致的不利影響是___________?！即鸢浮剑?）A（2）①.吸收②.180③.氧化（3）①.正②.離子導體③.從A到B④.氧化反應和還原反應分開在兩個不同區(qū)域進行（4）①.4Na+MnO2Mn+2Na2O②.碳酸氫鈉分解吸收熱量，從而起到適當降低體系溫度的作用③.體系溫度降低程度過大，導致分解產氣的速率降低，達不到實際需求〖解析〗（1）燃點是指在規(guī)定的條件下，應用外部熱源使物質表面起火并持續(xù)燃燒一定時間所需的最低溫度，燃點較低時存在安全隱患，因此適合用作車用的燃料需要具有較高的燃點，等物質的量的燃料完全燃燒放出的熱量要多，燃料A到達燃點需要的能量較高，且放出的能量較多，符合要求；燃料B到達達燃點需要的能量較低，不符合要求；燃料C到達燃點需要的能量較高，但放出的能量較少，不符合要求；故選A。（2）①根據N2(g)+O2(g)=2NO(g)，反應物斷鍵吸收的能量=(946+498)kJ/mol，生成物形成化學鍵釋放出的能量=，，可以得到消耗1molN2吸收的能量為；②使和發(fā)生反應除去，反應為：，NO的化合價從+2價降低到0價，體現(xiàn)NO的還原性。（3）甲烷燃料電池中甲烷產生二氧化碳，因此通入甲烷的電極B為負極，電極A為正極，①根據分析可知，A電極是原電池的正極；②原電池的構成條件是“兩極一液成回路”，因此固體氧化物的作用是：離子導體；③原電池中陰離子移向負極，該電池的正極為電極A，電極反應式為：，因此遷移的方向為從A到B；④電池裝置可將氧化反應和還原反應分開在兩個不同區(qū)域進行，并通過能導電的物質形成閉合回路，產生電流。（4）①根據題中信息可知，迅速分解產生和，并釋放大量的熱，產生的單質鈉很活潑，因此用二氧化錳進行處理，發(fā)生的反應為：4Na+MnO2Mn+2Na2O；②該反應放出大量熱，因此添加的主要目的是：碳酸氫鈉分解吸收熱量，從而起到適當降低體系溫度的作用；的量過多導致的不利影響是：體系溫度降低程度過大，導致分解產氣的速率降低，達不到實際需求。26.某精選的硫鐵礦主要成分為二硫化亞鐵(FeS2)和二氧化硅。利用其生產硫酸和綠礬(FeSO4·7H2O)的工業(yè)流程示意圖如圖：（1）接觸室中SO2與O2反應，控制反應條件為400℃、催化劑，目是___________。（2）吸收塔中發(fā)生反應的化學方程式為___________。（3）反應釜Ⅰ中固體S產生的原因可能有___________。（4）反應釜Ⅱ，當固體X為鐵粉時，鐵粉的作用有___________。（5）反應釜Ⅱ，當固體X為硫鐵礦時，在氧化亞鐵硫桿菌催化作用下，溶液a與FeS2發(fā)生反應。①將離子方程式補充完整：_______________。FeS2++Fe2+++②研究溫度對該反應的影響，發(fā)現(xiàn)隨溫度升高反應速率加快，但是當溫度高于25℃時，反應速率下降。分析下降的原因是___________。（6）從礦物資源充分利用的角度對該流程進行優(yōu)化改進，可采取的措施是___________。〖答案〗（1）加快化學反應速率（2）SO3+H2O=H2SO4（3）FeS中-2價硫元素被O2氧化或者被Fe3+氧化（4）將Fe3+還原為Fe2+，消耗過量的H2SO4（5）①.FeS2+14Fe3++8H2O14Fe2++2+16H+②.溫度升高，氧化亞鐵硫桿菌活性降低，反應速率下降（6）煅燒反應釜Ⅰ中得到的固體，將產生的SO2氣體用于制硫酸〖解析〗硫鐵礦在沸騰爐中高溫生成氧化鐵與二氧化硫，混合氣體為二氧化硫和空氣，經過凈化器后進入接觸室將二氧化硫氧化成三氧化硫，所得混合氣體為三氧化硫、二氧化硫、空氣等進入吸收塔用98.3%硫酸吸收SO3轉化為H2SO4，尾氣中含有SO2、空氣重新進入接觸室，以提高SO2的轉化率，沸騰爐中產生的爐渣主要為硫化亞鐵、氧化鐵、二氧化硅等，在反應釜Ⅰ中加入硫酸溶解，再用氧氣氧化可得溶液a，主要成分為硫酸鐵，進入反應釜Ⅱ中，向硫酸鐵中加入鐵粉得硫酸亞鐵溶液，經蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶得到硫酸亞鐵晶體，燒渣用酸溶解后得固體主要成分為二氧化硅和硫，硫經氧化得二氧化硫，可循環(huán)利用，據此分析解題。（1）已知SO2和O2是一個正反應為放熱的可逆反應，故接觸室中SO2與O2反應，控制反應條件為400℃、催化劑，目的是加快反應速率，提高生成效率，故〖答案〗為：加快反應速率，提高生成效率；（2）由分析可知，吸收塔用98.3%硫酸吸收SO3轉化為H2SO4，則吸收塔中發(fā)生反應的化學方程式為SO3+H2O=H2SO4，故〖答案〗為：SO3+H2O=H2SO4；（3）由分析可知，在反應釜Ⅰ中加入硫酸溶解，再用氧氣氧化可得溶液a，則反應釜Ⅰ中固體S產生的原因可能有FeS中-2價硫元素被O2氧化或者被Fe3+氧化，故〖答案〗為：FeS中-2價硫元素被O2氧化或者被Fe3+氧化；（4）由分析可知，主要成分為硫酸鐵的溶液，進入反應釜Ⅱ中，向硫酸鐵中加入鐵粉得硫酸亞鐵溶液，即反應釜Ⅱ，當固體X為鐵粉時，鐵粉的作用有將Fe3+還原為Fe2+，消耗過量的H2SO4，故〖答案〗為：將Fe3+還原為Fe2+，消耗過量的H2SO4；（5）反應釜Ⅱ，當固體X為硫鐵礦時，。①由分析可知，溶液a的主要溶質為Fe2(SO4)3，根據氧化還原反應配平可得，在氧化亞鐵硫桿菌催化作用下，溶液a與FeS2發(fā)生反應離子方程式為：FeS2+14Fe3++8H2O14Fe2++2+16H+，故〖答案〗為：FeS2+14Fe3++8H2O14Fe2++2+16H+；②研究溫度對該反應的影響，發(fā)現(xiàn)隨溫度升高反應速率加快，由于本反應使用了氧化亞鐵硫桿菌，溫度過高該生物催化劑的活性下降，導致溫度高于25℃時，反應速率下降，故〖答案〗為：溫度升高，氧化亞鐵硫桿菌活性降低，反應速率下降；（6）由分析可知，燒渣用酸溶解后得固體主要成分為二氧化硅和硫，硫經氧化得二氧化硫，可循環(huán)利用，可實現(xiàn)礦物資源充分利用，故〖答案〗為：煅燒反應釜Ⅰ中得到的固體，將產生的SO2氣體用于制硫酸。北京市豐臺區(qū)2023-2024學年高一下學期期末考試試卷考生須知1.答題前，考生務必先將答題卡上的學校、班級、姓名、教育ID號用黑色字跡簽字筆填寫清楚，并認真核對條形碼上的教育ID號、姓名，在答題卡的“條形碼粘貼區(qū)”貼好條形碼。2.本次練習所有答題均在答題卡上完成。選擇題必須使用2B鉛筆以正確填涂方式將各小題對應選項涂黑，如需改動，用橡皮擦除干凈后再選涂其它選項。非選擇題必須使用標準黑色字跡簽字筆書寫，要求字體工整、字跡清楚。3.請嚴格按照答題卡上題號在相應答題區(qū)內作答，超出答題區(qū)域書寫的〖答案〗無效，在練習卷、草稿紙上答題無效。4.在答題卡上，選擇題用2B鉛筆作答，其他題用黑色字跡簽字筆作答。5.本練習卷滿分共100分，作答時長90分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1C12O16第一部分選擇題(共42分)本題包括21小題，每小題2分，共42分。每小題只有一個選項符合題意1.下列設備工作時，將化學能轉化為熱能的是（）A．燃氣灶B．風力發(fā)電機C．太陽能電池D．鉛蓄電池〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．天然氣燃燒，化學能轉化為熱能，故選A；B．風力發(fā)電機把風能轉化為電能，故不選B；C．太陽能電池把太陽能轉化為電能，故不選C；D．鉛蓄電池把化學能轉化為電能，故不選D；選A。2.下列物質的電子式書寫正確的是（）A.氮氣： B.乙烯：C.氧化鉀： D.氫氧化鈉：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．氮氣中N原子滿足8電子穩(wěn)定結構，電子式為，A錯誤；B．乙烯中含有碳碳雙鍵，電子式為，B錯誤；C．氧化鉀中和之間形成離子鍵，屬于離子化合物，電子式為，C正確；D．氫氧化鈉中和之間形成離子鍵，屬于離子化合物，電子式為，D錯誤；〖答案〗選C。3.決定元素性質隨原子序數(shù)遞增呈現(xiàn)周期性變化的本質原因是（）A.元素化合價 B.原子半徑 C.相對原子質量 D.原子核外電子排布〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．因元素的化合價屬于元素的性質，則不能解釋元素性質的周期性變化，故A錯誤；B．因元素的原子半徑是元素的性質，不能解釋元素性質的周期性變化，故B錯誤；C．隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子的相對原子質量增大，但不呈現(xiàn)周期性的變化，則不能決定元素性質出現(xiàn)周期性變化，故C錯誤；D．因原子的核外電子排布中電子層數(shù)隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化，則引起元素的性質的周期性變化，故D正確；〖答案〗選D。4.下列說法不正確的是（）A.苯的結構簡式： B.甲烷的空間構型：正四面體C.乙醇的官能團：羥基 D.乙烷分子的球棍模型：〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．苯的分子式為，結構簡式為，故A錯誤；B．甲烷的空間構型為正四面體，故B正確；C．乙醇的結構簡式為CH3CH2OH,官能團為羥基，故C正確；D．乙烷分子結構簡式為CH3CH3,球棍模型為，故D正確；選A。5.下列反應中能量變化與如圖相符的是（）A.與檸檬酸反應 B.與稀硫酸反應C.與反應 D.溶液與鹽酸反應〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗圖示反應，生成物總能量大于反應物總能量，為吸熱反應?！驹斘觥緼．與檸檬酸反應為吸熱反應，故選A；B．與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，為放熱反應，故不選B；C．與反應生成氯化氫，為放熱反應，故不選C；D．溶液與鹽酸反應生成氯化鈉和水，為放熱反應，故不選D；選A。6.下列反應屬于加成反應的是（）A.甲烷與氯氣反應 B.乙烯與溴的四氯化碳溶液反應C.乙醇與金屬鈉反應 D.烴完全燃燒生成二氧化碳和水〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．甲烷與氯氣反應生成一氯甲烷和氯化氫屬于取代反應，A不符合題意；B．乙烯分子結構中含有碳碳雙鍵，與溴發(fā)生的反應屬于加成反應，B符合題意；C．乙醇與鈉反應是置換反應，C不符合題意；D．烴完全燃燒生成二氧化碳和水，屬于是氧化反應，D不符合題意；故選B。7.下列關于化學鍵的說法中，不正確的是（）A.化學鍵是相鄰原子或離子間的強烈的相互作用B.化學反應的實質是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成C.化學反應中物質和能量變化均與化學鍵有關D.氯化氫氣體溶于水不涉及化學鍵的變化〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．化學鍵包括共價鍵和離子鍵，是物質中直接相鄰的原子或離子間強烈的相互作用，A正確；B．化學反應的實質是反應物中舊化學鍵的斷裂和生成物中新化學鍵的形成，B正確；C．化學反應的實質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成，斷鍵吸熱，成鍵放熱，因此化學反應中物質和能量的變化均與化學鍵有關，C正確；D．氯化氫是共價化合物，含有共價鍵，氯化氫氣體溶解于水產生氫離子和氯離子的過程中共價鍵被破壞，D錯誤；〖答案〗選D。8.下列關于糖類、油脂、蛋白質的說法中，不正確的是（）A.葡萄糖、蔗糖、纖維素都屬于糖類B.油脂在人體內可水解生成高級脂肪酸和甘油C.蛋白質在酶的作用下水解生成氨基酸D.蛋白質遇溶液變性失活〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．葡萄糖、蔗糖、纖維素都屬于糖類，故A正確；B．油脂是高級脂肪酸甘油酯，油脂在人體內可水解生成高級脂肪酸和甘油，故B正確；C．蛋白質在酶的作用下水解生成氨基酸，故C正確；D．蛋白質遇溶液發(fā)生鹽析，故D錯誤；選D。9.下列有關物質性質的比較不正確的是（）A.非金屬性： B.堿性：C.原子半徑： D.穩(wěn)定性：〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．同周期元素從左到右非金屬性增強，非金屬性：，故A錯誤；B．同主族元素從上到下金屬性增強，最高價氧化物的水化物堿性增強，堿性：，故B正確；C．同周期元素從左到右，原子半徑依次減小，原子半徑：，故C正確；D．同主族元素從上到下非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性減弱，穩(wěn)定性：，故D正確；選A。10.下表所列對應關系不正確的是（）選項物質化學鍵類型化合物類型A共價鍵共價化合物B共價鍵共價化合物C離子鍵、共價鍵離子化合物D離子鍵、共價鍵離子化合物〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．中C原子和O原子之間形成共價鍵，屬于共價化合物，A正確；B．中H、O原子之間和O、O原子之間均只形成共價鍵，屬于共價化合物，B正確；C．中和之間形成離子鍵，不存在共價鍵，屬于離子化合物，C錯誤；D．中和之間形成離子鍵，內H原子和N原子之間形成共價鍵，屬于離子化合物，D正確；〖答案〗選C。11.下列關于烷烴的說法不正確的是（）A.烷烴的分子式可用通式表示B.戊烷存在三種同分異構體C.中三個碳原子處于一條直線上D.與互為同系物〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．烷烴的通式為，故A正確；B．戊烷存在CH3CH2H2CH2CH3、、三種同分異構體，故B正確；C．根據甲烷的正四面體結構可判斷中三個碳原子不在同一條直線上，故C錯誤；D．與結構相似、分子組成相差3個CH2，互為同系物，故D正確；〖答案〗選C。12.含有相同官能團的物質具有相似的性質。丙烯酸是一種重要的有機合成原料，下列有關丙烯酸的說法不正確的是（）A.屬于烴的衍生物B.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.具有酸性，能與某些活潑金屬、堿、堿性氧化物反應D.能發(fā)生加聚反應，產物為〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．丙烯酸中含有C、H、O三種元素，屬于烴的含氧衍生物，A正確；B．丙烯酸中含有碳碳雙鍵，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使其褪色，B正確；C．丙烯酸中含有羧基，可以與某些活潑金屬、堿、堿性氧化物反應，C正確；D．丙烯酸中含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加聚反應生成聚丙烯酸，聚合物的結構簡式為，D錯誤；〖答案〗選D。13.一定條件下，在容積不變的密閉容器中，發(fā)生反應，下列情況不能說明該反應一定達到化學平衡的是（）A.正、逆反應速率相等B.混合氣體的顏色不再改變C.各物質濃度不再改變D.用和反應，當存在于所有物質中〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．反應達到平衡狀態(tài)，正、逆反應速率相等，故不選A；B．混合氣體的顏色不再改變，說明NO2濃度不變，反應一定達到化學平衡狀態(tài)，故不選B；C．反應達到平衡狀態(tài)，各物質濃度不再改變，故不選C；D．用和反應，存在于所有物質中，不能判斷各物質濃度是否發(fā)生改變，反應不一定平衡，故選D；選D。14.在密閉容器中進行反應4NH3+5O24NO+6H2O，內的物質的量從減少到，則用的濃度變化表示的化學反應速率為（）A.1.25mol?L-1?min-1 B.2.5mol?L-1?min-1C.5mol?L-1?min-1 D.0.5mol?L-1?min-1〖答案〗A〖解析〗【詳析】內的物質的量從減少到，則的濃度變化為，因此用表示的化學反應速率為，〖答案〗選A。15.下列實驗所用試劑不能達到實驗目的的是（）選項實驗目的實驗試劑A鑒別乙烯和乙烷溴水B鑒別乙醇與水金屬鈉C除去乙醇中的乙酸氫氧化鈉溶液D檢驗淀粉在酶作用下水解產生了葡萄糖新制氫氧化銅懸濁液〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．乙烯可以與溴水發(fā)生加成反應使其褪色，乙烷與溴水不反應，可以使用溴水鑒別乙烯和乙烷，A正確；B．由于金屬鈉的密度大于乙醇且小于水，則鈉與乙醇反應時，鈉會沉到乙醇底部；鈉與水反應時，鈉漂浮在水的表面，因此可以使用金屬鈉來鑒別乙醇與水，B正確；C．乙酸與NaOH溶液發(fā)生中和反應，乙醇極易溶于水，因此不能使用NaOH溶液除去乙醇中的乙酸，C錯誤；D．葡萄糖含有醛基，屬于還原性糖，可以與新制氫氧化銅懸濁液反應生成磚紅色沉淀，因此可以使用新制氫氧化銅懸濁液檢驗淀粉水解產生的葡萄糖，D正確；〖答案〗選C。16.實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示。下列說法不正確的是（）A.甲中加入過量的乙醇，可使乙酸完全轉化為乙酸乙酯B.試管乙中盛放飽和溶液可除去乙酸和乙醇C.乙中導管不伸入液面下是為了防止倒吸D.實驗結束，乙中上層為無色透明的油狀液體〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．酯化反應是可逆反應，甲中加入過量的乙醇也不能使乙酸完全轉化為乙酸乙酯，故A錯誤；B．碳酸鈉溶液能溶解乙醇、吸收乙酸，試管乙中盛放飽和溶液可除去乙酸和乙醇，故B正確；C．乙醇、乙酸易溶于水，乙中導管不伸入液面下是為了防止倒吸，故C正確；D．乙酸乙酯難溶于水，密度比水小，實驗結束，乙中上層為無色透明的乙酸乙酯，故D正確；選A。17.如圖所示原電池裝置的總反應為，電池工作時靈敏電流計的指針向右偏轉。下列說法正確的是（）A.電極可為片B.電極的作用是提供得電子場所C.負極反應為D.可為溶液，電池工作時向電極運動〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗由電池的總反應可知，F(xiàn)e失去電子發(fā)生氧化反應，根據電子的流向，則X為負極，電極材料是鐵，電極反應為，Y為正極，其作用是提供得電子場所，電極可以選擇Cu，電極反應為，電解質溶液為溶液，原電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，據此解答。【詳析】A．由分析可知X為負極，電極材料為Fe，故A錯誤；B．電極Y的作用是提供得電子場所，在電極上發(fā)生還原反應，故B正確；C．負極的反應為，故C錯誤；D．可為溶液，電池工作時向負極（X）電極運動，故D錯誤；故選B。18.下列事實不能用元素周期律解釋的是（）A.與在暗處劇烈化合，與在加熱條件下緩慢反應B.金屬與熔融態(tài)的反應制備金屬C.向溶液中通入生成D.不能與溶液反應而可以〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．元素的非金屬性越強，對應的單質越容易與反應，與在暗處劇烈化合，與在加熱條件下緩慢反應，說明非金屬性：F>I，可以用元素周期律解釋，A不符合題意；B．金屬與熔融態(tài)的置換反應生成金屬，由于鉀熔點比鈉低，因此高溫時K為氣體，反應可以正向進行，與元素周期律無關，B符合題意；C．元素的非金屬性越強，對應單質的氧化性越強，因此向溶液中通入生成，說明單質氧化性：>，即非金屬性：Cl>Br，可以用元素周期律解釋，C不符合題意；D．不能與溶液反應而可以，說明金屬性：Mg>Al，可以用元素周期律解釋，D不符合題意；〖答案〗選B。19.1898年，居里夫人發(fā)現(xiàn)了放射性元素鐳，因而獲得諾貝爾化學獎。在現(xiàn)代醫(yī)學上，的放射性被用來治療癌癥。下列說法不正確的是（）A.含有的中子數(shù)為135B.元素位于周期表中第七周期IIA族C.單質與水劇烈反應D.鐳的某核素衰變過程為→(氡)+X，則X為元素〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．含有的中子數(shù)為223-88=135，故A正確；B．是88號元素，位于周期表中第七周期IIA族，故B正確；C．是活潑金屬，單質與水劇烈反應放出氫氣，故C正確；D．鐳的某核素衰變過程為→(氡)+X，根據質量守恒定律，X的質子數(shù)為2，所以X為He元素，故D錯誤；選D。實驗室利用海帶(含碘化物、無機鹽和有機化合物等)提取碘的步驟如下。ⅰ.將海帶進行灼燒、浸泡、過濾，取濾液；ⅱ.向其中加入稀和；ⅲ.繼續(xù)加入有機試劑，充分振蕩、靜置，取下層溶液；ⅳ.向其中加入溶液，充分振蕩、靜置，取上層溶液；ⅴ.加入溶液，充分反應后，過濾得到。已知：回答下列2個小題。20.下列關于步驟?、５恼f法，不正確的是（）A.灼燒海帶不僅除去了有機化合物，而且富集了碘元素B.步驟ⅱ，與反應的產物中有和C.步驟ⅲ，有機試劑可為D.步驟ⅲ的目的是富集，并與水中的雜質分離21.下列關于步驟ⅲⅴ的說法，不正確的是（）A.步驟ⅲ和ⅳ，均需用到分液漏斗B.步驟ⅳ需使用足量的稀溶液C.步驟ⅳ，鈉鹽在水中的溶解度大于在有機溶劑中的D.步驟ⅴ，每生成轉移〖答案〗20.B21.B〖解析〗【20題詳析】A．灼燒海帶，海帶中的有機物會分解或燃燒，碘元素從與有機物結合的形式轉化為I-，有助于后續(xù)將I-轉化為碘單質，因此灼燒海帶不僅除去了有機化合物，而且富集了碘元素，A正確；B．步驟ⅱ，與反應的離子方程式為，產物中只有I2，沒有O2，B錯誤；C．步驟ⅲ為萃取I2，可采用CCl4作萃取劑，C正確；D．步驟ⅲ是萃取，將I2從水中轉移到CCl4中，可以富集I2，并與水中的雜質分離，D正確；故選B。【21題詳析】A．步驟ⅲ是萃取，萃取分液需要用到分液漏斗，步驟ⅳ中加入溶液，充分振蕩、靜置，取上層溶液，也采用了萃取分液操作，需要用到分液漏斗，A正確；B．步驟ⅴ中需要加入溶液，以保證I-和在酸性環(huán)境中反應，若步驟ⅳ使用足量的稀溶液，會使步驟ⅴ中的消耗量增大，B錯誤；C．鈉鹽是離子化合物，可以完全電離成Na+和對應陰離子，這些離子易與水結合，水是極性分子，根據相似相溶原理，鈉鹽在水中的溶解度大于在有機溶劑中的，C正確；D．步驟ⅴ中發(fā)生的反應為，依據關系式3I2~5e-，故每生成轉移，D正確；故選B。第二部分非選擇題(共58分)22.乙烯是重要的化工原料，可制備多種化工產品。（1）試劑為___________。（2）的化學方程式為___________。（3）的化學方程式為___________，反應類型是___________。（4）D是高分子，可用來制造包裝材料。D的結構簡式是___________?！即鸢浮剑?）H2O（2）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（3）①.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O②.取代(酯化)反應（4）〖解析〗乙烯和水發(fā)生加成反應生成乙醇，則試劑X是水，乙醇催化氧化生成乙醛，則A為乙醛，乙醛繼續(xù)被氧化生成乙酸，則B為乙酸，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，則C為乙酸乙酯，乙烯發(fā)生加聚反應生成聚乙烯D為高分子化合物，據此解答。（1）根據分析可知，X是H2O。（2）乙醇催化氧化生成乙醛，反應為：。（3）乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，反應為：；該反應屬于取代(酯化)反應。（4）乙烯發(fā)生加聚反應生成聚乙烯D為高分子化合物，D的結構簡式是。23.實驗室以與的反應為對象研究化學反應的限度與速率，實驗設計如圖所示：（1）實驗觀測到的現(xiàn)象是___________。（2）為探究該反應是否為可逆反應，進行如下實驗：取少量反應后的溶液于試管中，加入___________(填化學式)，觀測到___________，證明該反應為可逆反應。（3）為探究溫度和對該反應速率的影響，進行如下實驗。實驗所用試劑：溶液、溶液、蒸餾水、淀粉溶液①將實驗方案補全。序號溫度(碘化鉀)(碘化鉀)(硫酸鐵)(硫酸鐵)淀粉溶液/滴(水)10.150.055202____________________________________3___________________________________②實驗表明反應速率：實驗2實驗1實驗3，觀測到的實驗現(xiàn)象是___________?！即鸢浮剑?）溶液由無色變?yōu)辄S色（2）①.KSCN②.溶液由黃色變紅色（3）①.0.1②.5③.0.05④.5⑤.2滴⑥.0⑦.0.1⑧.5⑨.0.05⑩.4?.2滴?.1?.溶液出現(xiàn)藍色所需的時間：實驗3實驗1實驗2〖解析〗“控制變量法，”探究影響反應速率的因素，控制要研究的因素不同，其它因素必須相同。探究對該反應速率的影響，變量為，取用的體積不同，要控制溶液總體積相等。（1）與反應生成Fe2+、I2，實驗觀測到的現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)辄S色；（2）不足，取少量反應后的溶液于試管中，加入KSCN溶液，觀測到溶液由黃色變?yōu)榧t色，說明溶液中含有，證明該反應為可逆反應。（3）實驗1、實驗2探究溫度對反應速率的影響，根據控制變量法，其它條件相同，所以實驗2取5mL、5mL、2滴淀粉溶液、蒸餾水的體積為0；實驗1、實驗3探究對該反應速率的影響，實驗1實驗3，則實驗1中的濃度大于實驗3，實驗1取用的體積大于實驗3，根據控制變量法，其它條件相同，應可知混合后溶于總體積相等，所以實驗3取5mL、4mL、2滴淀粉溶液、1mL蒸餾水；②實驗2實驗1實驗3，觀測到的實驗現(xiàn)象是溶液出現(xiàn)藍色所需的時間：實驗3實驗1實驗2。24.元素周期表與元素周期律在學習、研究和生產實踐中有很重要的作用。如圖是元素周期表的一部分。（1）依據周期表完成下列推斷。①在周期表中的位置是___________，元素的原子結構示意圖為___________。②三種元素的原子半徑從大到小排序為_______________(用元素符號示)。③用電子式表示與形成化合物的過程___________。④如圖周期表中金屬性最強的元素為___________(填元素符號)。（2）某小組同學研究C和元素非金屬性的強弱。①預測非金屬性：C___________(填“”或“”)，請從原子結構角度解釋原因___________。②設計實驗方案如圖所示，該方案的原理是：通過比較___________判斷C和的非金屬性強弱。③有同學認為該實驗不能達到目的，改進的方案是___________。（3）長周期金屬元素鍺和鉛位于第族。已知：ⅰ鍺在周期表中處于金屬和非金屬分界線附近ⅱ鍺與稀硫酸不反應ⅲ鉛與稀硫酸反應：，一段時間后反應停止。①預測鍺單質的一種用途是___________。②下列推測合理的是___________(填字母序號)。.兩種元素失電子能力：.兩種元素可能存在價和價的氧化物.兩種元素最高價氧化物對應水化物的堿性：③從反應速率角度分析一段時間后鉛與稀硫酸反應停止的原因是___________?！即鸢浮剑?）①.第2周期VA族②.③.Na>N>O④.⑤.K（2）①.>②.C和位于同一主族，核電荷數(shù)，電子層數(shù)，原子半徑Si>C或原子核對最外層電子吸引力）得電子能力③.最高價氧化物對應水化物的酸性：④.將稀鹽酸更換為稀硫酸或在錐形瓶與燒杯之間增加一個盛放飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶（3）①.作半導體材料②.bc③.鉛與稀硫酸反應生成硫酸鉛沉淀，覆蓋在鉛表面，阻礙鉛與稀硫酸接觸〖解析〗根據元素在周期表中的位置，X是N元素、Y是O元素、Z是Na元素、W是K元素、M是Cl元素。（1）①X是N元素，在周期表中的位置是第2周期VA族；Y是O元素，原子結構示意圖為。②電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，質子數(shù)越多半徑越小，N、O、Na三種元素的原子半徑從大到小排序為Na>N>O。③NaCl是離子化合物，用電子式表示NaCL形成化合物的過程為。④同周期元素從左到右金屬性減弱，同主族元素從上到下金屬性增強，如圖周期表中金屬性最強的元素為K。（2）①C和位于同一主族，核電荷數(shù)，電子層數(shù)，原子半徑Si>C，得電子能力，所以非金屬性C>。②元素非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，該方案是通過比較最高價氧化物對應水化物的酸性判斷C和的非金屬性強弱。③錐形瓶排出的氣體中含有二氧化碳和氯化氫，氯化氫和二氧化碳都能與硅酸鈉反應生成硅酸沉淀，所以該實驗不能達到目的，改進的方案是：將稀鹽酸更換為稀硫酸或在錐形瓶與燒杯之間增加一個盛放飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶。（3）①鍺在周期表中處于金屬和非金屬分界線附近，預測鍺單質的一種用途是作半導體材料。②a．同主族元素從上到下，半徑增大，失電子能力增強，兩種元素失電子能力：，故a錯誤；b．兩種元素最外層有4個電子，最高價為+4價，可能存在價和價的氧化物，故b正確；c．同主族元素從上到下，金屬性增強，最高價氧化物的水化物堿性增強，兩種元素最高價氧化物對應水化物的堿性：，故c正確；選bc。③鉛與稀硫酸反應生成硫酸鉛沉淀，覆蓋鉛表面，阻礙鉛與稀硫酸接觸，所以一段時間后鉛與稀硫酸反應停止。25.化學對于推動汽車工業(yè)的發(fā)展起著極為重要的作用。（1）如圖為三種可燃物在空氣中發(fā)生燃燒反應的能量變化示意圖。根據示意圖判斷更適合作汽車燃料的可燃物為___________(填“”、“B”或“C”)。（2）汽車尾氣中含有等污染物，主要來源于汽車內燃機中高溫環(huán)境下和的反應。已知：斷裂化學鍵所吸收的能量如下：化學鍵氮氮鍵氧氧鍵氮氧鍵吸收能量946498632①當參與反應時___________(填“吸收”或“釋放”)的能量為___________。②汽車尾氣中裝有三元催化器，可使和發(fā)生反應而去除。該反應利用了的___________性。（3）為了減小對環(huán)境的影響，電動汽車代替部分燃油汽車。如圖為目前研究較多的一類甲烷燃料電池的工作原理示意圖。①A電極是原電池的___________極。②固體氧化物的作用是___________。③遷移的方向為___________(填“從A到B”或“從B到A”)。④甲烷燃燒時化學能轉化為熱能，而燃料電池可將化學能轉化為電能，原因是電池裝置可將___________，并通過能導電的物質形成閉合回路，產生電流。（4）汽車安全氣囊是保護生命安全的重要裝置。當汽車發(fā)生碰撞時，安全氣囊中的氣體發(fā)生劑產生大量氣體使氣囊迅速膨脹起到緩沖作用。某氣體發(fā)生劑由疊氮化鈉等多種物質按一定比例混合而成。已知：是主要的產氣物質，汽車碰撞時，點火器點火引發(fā)迅速分解產生和，并釋放大量的熱。①用化學方程式表示的作用___________。②添加的主要目的是___________，的量過多導致的不利影響是___________?！即鸢浮剑?）A（2）①.吸收②.180③.氧化（3）①.正②.離子導體③.從A到B④.氧化反應和還原反應分開在兩個不同區(qū)域進行（4