江蘇省徐州市2023-2024學年高一下學期6月期末考試化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1江蘇省徐州市2023-2024學年高一下學期6月期末考試試題注意事項考生在答題前請認真閱讀本注意事項及各題答題要求1.包含單項選擇題(第1題~第8題，共8題24分)、不定項選擇題(第9題~第13題，共5題20分)、非選擇題(第14題~第17題，共4題56分)三部分。本次考試時間為75分鐘?？荚嚱Y束后，請將答題卡和答題紙一并交回(不使用答題卡的則只交答題紙)。2.答題前，請務必將自己的姓名、考試證號用書寫黑色字跡的0.5毫米簽字筆填寫在答題卡及答題紙上(不使用答題卡的則只需在答題紙上填寫)。3.使用答題卡作答選擇題的，必須用2B鉛筆把答題卡上對應選項的方框涂滿涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其它〖答案〗(不使用答題卡作答選擇題的，請將選擇題〖答案〗寫在答題紙最后的選擇題答題欄內)。作答非選擇題必須用書寫黑色字跡的0.5毫米簽字筆寫在答題紙上的指定位置，在其它位置作答一律無效。4.如有作圖需要，可用2B鉛筆作答，并請加黑加粗，描寫清楚?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1C12O16N14Na23Cl35.5Fe56一、單項選擇題：本題包括8小題，每小題3分，共計24分。每小題只有一個選項符合題意。1.下列徐州博物館藏品中主要成分屬于有機化合物的是（）A．李可染書卷B．西漢陶舞俑C．東漢博局銅鏡D．西漢雙龍玉佩〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．李可染書卷，主要成分為纖維素，屬于有機化合物，A符合題意；B．西漢陶舞俑主要成分是硅酸鹽，不屬于有機化合物，B不符合題意；C．東漢博局銅鏡是金屬材料，不屬于有機化合物，C不符合題意；D．西漢雙龍玉佩主要成分為無機物，例如硅酸鹽之類，不屬于有機化合物，D不符合題意；故合理選項是A。2.制乙炔的原料碳化鈣()可由反應制得。下列說法正確的是（）A.的結構示意圖：B.中子數(shù)為10的O原子：C.CaO的電子式：D.乙炔的空間填充模型：〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．Ca是20號元素，的結構示意圖：，A正確；B．中子數(shù)為10的O原子質量數(shù)為10+8=18，表示為，B錯誤；C．CaO是離子化合物，電子式為：，C錯誤；D．乙炔是直線形分子，空間填充模型為：，D錯誤；故選A。閱讀下列材料，完成下列問題：石油和煤是重要的化石燃料，目前仍是人類使用的主要能源。作為重要的化工原料，石油、煤的綜合利用意義重大。通過石油化工可以獲得多種烷烴、乙烯、丙烯及芳香烴等物質；通過煤化工可以獲得乙炔、苯等重要的化工產(chǎn)品。3.下列有機物的結構、性質及用途具有對應關系的是（）A.甲烷高溫下可以分解，可用作燃料B.苯分子中不存在雙鍵，不能被酸性溶液氧化C.石油在一定條件下發(fā)生催化裂化反應，可用于生產(chǎn)苯D.乙烯分子的空間結構為平面形，可使溴的四氯化碳溶液褪色4.下列化學方程式書寫正確的是（）A.二氯甲烷與氯氣反應：B.乙烯制備聚乙烯：C.苯制備硝基苯：D.乙炔與溴的四氯化碳溶液反應：〖答案〗3.B4.C〖解析〗【3題詳析】A.甲烷燃燒放出大量的熱，可用作燃料，A錯誤；B.苯分子中不存在雙鍵，不能被酸性溶液氧化，B正確；C.石油在一定條件下發(fā)生催化裂化反應，可用于生產(chǎn)汽油等，C錯誤；D.乙烯分子中有碳碳雙鍵，可使溴的四氯化碳溶液褪色，D錯誤；〖答案〗選B。【4題詳析】A.二氯甲烷與氯氣反應：，A錯誤；B.乙烯制備聚乙烯：n，B錯誤；C.苯制備硝基苯：，C正確；D.乙炔與溴的四氯化碳溶液反應：，D錯誤；〖答案〗選C。閱讀下列材料，完成下列問題：氮元素與人類社會的可持續(xù)發(fā)展密不可分，人類對氮元素的利用過程，也是實現(xiàn)氮元素在不同物質之間的轉化過程。安全氣囊內的疊氮化鈉()在汽車猛烈撞擊時會分解產(chǎn)生大量充滿氣囊從而保護駕駛員和乘客的安全，能量變化如圖1所示：科學家利用半導體光催化電解還原制備，反應示意圖如圖2。5.下列有關分解產(chǎn)生大量的說法正確的是（）A.該反應屬于吸熱反應B.該反應的熱化學方程式為C.加入催化劑，可以減小該反應的D.1mol完全分解生成標準狀況下33.6L6.下列有關半導體光催化電解還原制備的說法錯誤的是A.該過程屬于氮的固定過程B.該反應可說明氧化性比較：C.生成0.1mol時轉移0.3mol電子D.水分子一側發(fā)生的電極反應為〖答案〗5.D6.B〖解析〗有關半導體光催化電解還原制備，氮氣一側發(fā)生的反應為還原反應，氮氣轉變?yōu)榘睔?，水分子一側發(fā)生的為氧化反應，電極反應為；【5題詳析】A．分解產(chǎn)生大量，反應物總能量大于生成物總能量，屬于放熱反應，故A不正確；B．由圖可知，該反應的熱化學方程式為，故B不正確；C．加入催化劑，不影響該反應的，故C不正確；D．2mol完全分解生成3mol，則1mol完全分解生成1.5molN2，即標準狀況下33.6L，故D正確；選D；【6題詳析】A．該過程游離態(tài)氮轉化為化合態(tài)氮，屬于氮的固定過程，故A正確；B．該反應為半導體光催化電解反應，該反應中氮氣為氧化劑，氧氣為氧化產(chǎn)物，但它是特定條件下的氧化還原反應，不是自發(fā)進行的氧化還原反應，故該反應不可說明氧化性，故B不正確；C．氮氣轉變?yōu)榘睔鈺rN化合價從0降低到-3，則按得失電子守恒可知生成0.1mol時轉移0.3mol電子，故C正確；D．據(jù)分析，水分子一側發(fā)生的電極反應為，故D正確；選B。7.下列關于含氮化合物的制備、性質等實驗原理及裝置、現(xiàn)象正確的是（）A.裝置甲可用于制備并干燥B.裝置乙用于制備氣體C.裝置丙僅起到安全瓶作用D.反應一段時間后裝置丁溶液變藍色〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．裝置甲用于制備并干燥氨氣，但試管口應略向下傾斜，防止產(chǎn)生水蒸氣冷凝回流炸裂試管，A錯誤；B．氨具有還原性，在加熱和有催化劑（如鉑）的條件下，能夠與氧氣發(fā)生催化氧化生成一氧化氮，則裝置乙用于制備一氧化氮氣體，B錯誤；C．裝置丙不僅可以作為安全瓶防止倒吸，還可以收集產(chǎn)生的一氧化氮氣體，C錯誤；D．一氧化氮在常溫下容易與氧氣結合生成二氧化氮，二氧化氮在裝置丁中溶于水生成稀硝酸，銅粉與稀硝酸溶液反應生成硝酸銅溶液呈藍色，故反應一段時間后裝置丁溶液變藍色，D正確；故選D。8.物質的轉化具有重要應用。下列轉化過程合理的是（）A.工業(yè)制純堿：B.工業(yè)煉鐵：C.纖維素制乙醇：纖維素D.鋁土礦制鋁：鋁土礦〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．純堿工業(yè)是在飽和食鹽水中通入NH3和CO2先得到NaHCO3，然后NaHCO3受熱分解為Na2CO3，故A錯誤；B．工業(yè)煉鐵中FeS2和O2反應生成Fe2O3，F(xiàn)e2O3和CO發(fā)生氧化還原反應生成Fe，故B錯誤；C．纖維素制乙醇過程中，纖維素先發(fā)生水解反應生成，在酒化酶的作用下反應生成，故C正確；D．工業(yè)上通過電解熔融氧化鋁來制備鋁，故D錯誤；故選C。二、不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確〖答案〗只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確〖答案〗包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。9.有機化合物的結構可用鍵線式表示，如可簡寫為。藿香薊具有清熱解毒功效，其鍵線式見圖。下列有關該物質的說法正確的是（）A.可以發(fā)生水解反應B.能發(fā)生加聚反應C.含有3種含氧官能團D.1mol藿香薊最多能與2mol發(fā)生加成反應〖答案〗AB〖解析〗【詳析】A．有機物中含有酯基，可以發(fā)生水解，A正確；B．有機物結構中有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應，B正確；C．結構中有兩種含氧官能團，酯基和醚鍵，C錯誤；D．結構中能與氫氣發(fā)生加成反應的有1個苯環(huán)和2個碳碳雙鍵，1mol藿香薊最多與5mol氫氣發(fā)生加成反應，D錯誤；〖答案〗選AB。10.下列實驗方案能達到探究目的的是（）選項探究目的實驗方案A是否有還原性向2mL溶液中滴加幾滴酸性溶液，觀察現(xiàn)象B無水乙醇中是否含有水取3mL無水乙醇于試管中，加入綠豆粒大小的金屬鈉，觀察現(xiàn)象C鐵與銅還原性強弱將少量銅粉加入到2mL溶液中，觀察現(xiàn)象D淀粉在酸性條件下是否水解取3mL淀粉在酸性條件下加熱后的液體，加入幾滴新制的懸濁液，加熱至沸騰，觀察現(xiàn)象〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．向2mL溶液中滴加幾滴酸性溶液，若高錳酸鉀溶液紫紅色退去，說明Fe2+具有還原性，A正確；B．乙醇和水均能與Na反應生成氫氣，不能用鈉檢驗乙醇中是否有水，B錯誤；C．將少量銅粉加入到2mL溶液中，F(xiàn)e3+與銅反應生成Fe2+和Cu2+離子，不能證明二者的還原性強弱，C錯誤；D．淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖中有醛基，檢驗醛基應該在堿性條件下加入新制的氫氧化銅懸濁液加熱至沸騰，有紅色Cu2O生成，D錯誤；〖答案〗選A。11.一定條件下，二元弱酸(結構簡式：)與酸性溶液反應，過程中不同價態(tài)含Mn粒子的濃度隨時間變化如圖所示。下列說法不正確的是（）A.可與發(fā)生酯化反應B.該條件下，Mn(Ⅱ)和Mn(Ⅶ)不能大量共存C.溶液中為D.總反應為〖答案〗CD〖解析〗【詳析】A．中有羧基，中有羥基，二者可以發(fā)生酯化反應，A正確；B．由圖像可知，Mn(Ⅶ)的濃度為0后才開始生成Mn(Ⅱ)，該條件下Mn(Ⅱ)和Mn(Ⅶ)不能大量共存，B正確；C．H2C2O4是二元弱酸，部分電離，溶液中小于，C錯誤；D．H2C2O4為弱酸，在離子方程式中應以化學式保留，總反應為2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，D錯誤；〖答案〗選CD。12.某儲能電池工作原理如圖所示。下列說法正確的是（）A.工作時負極質量減小B.工作時左室通過質子交換膜移向右室C.電池總反應：D.工作時電能轉化為化學能〖答案〗BC〖解析〗〖祥解〗該儲能電池放電時，Pb為負極，Pb失電子結合硫酸根離子生成PbSO4，則多孔碳電極為正極，正極上Fe3+得電子轉化為Fe2+，據(jù)此分析?！驹斘觥緼．放電時負極上Pb失電子結合硫酸根離子生成PbSO4沉淀附著在負極上，負極質量增大，A錯誤；B．放電時，右側為正極，電解質溶液中陽離子向正極移動，左側的H+通過質子交換膜移向右側，B正確；C．Pb失電子結合硫酸根離子生成PbSO4，正極上Fe3+得電子轉化為Fe2+，故C正確；D．該裝置為電池，將化學能轉化為電能，D錯誤；故〖答案〗選BC。13.恒溫恒容的密閉容器中，在某催化劑表面發(fā)生反應：，測得不同起始濃度和催化劑表面積下氨濃度隨時間的變化如下表所示，根據(jù)下表數(shù)據(jù)分析，下列說法不正確的是（）編號時間/min表面積020406080①a2.402.001.601.200.80②a1.200.800.400.190.19③2a2.401.600800.400.40A實驗①，0~20min，B.實驗②，反應體系壓強不變時，反應達到平衡狀態(tài)C.其他條件不變時，增加氨氣濃度，化學反應速率一定增大D.其他條件不變時，0~40min，增加催化劑的表面積，化學反應速率增大〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗考查化學反應速率與平衡的計算及判斷，熟練掌握化學平衡思想【詳析】A．實驗①，0至20min，，根據(jù)不同物質的反應速率之比對于計量系數(shù)之比可知氮氣的速率為v(N2)=1.00×10?5mol?L?1?min?1，故A正確；B．

由于反應是氣體體積縮小的反應，當氣體壓強不變，說明反應達到了平衡，故B正確；C．實驗①、實驗②中0~20min、

20

min~40min氨氣濃度變化量都是4.00×10-4mol/L，實驗②中60min

時反應達到平衡狀態(tài)，實驗①和實驗②催化劑表面積相同，實驗①中氨氣初始濃度是實驗②

中氨氣初始濃度的兩倍，實驗①60min時反應未達到平衡狀態(tài)，相同條件下，增加氨氣濃度，反應速率并沒有增大，故C錯誤；D．結合①的數(shù)據(jù)，催化劑表面積越大，反應速率越快，則相同條件下，增加催化劑的表面積，反應速率增大，故D正確；故〖答案〗選C。二、非選擇題：共4題，共56分。14.BeO廣泛應用于原子能、航天等領域，是重要的戰(zhàn)略物資。利用綠柱石(主要化學成分為BeO、、及一定量的FeO、)生產(chǎn)BeO的一種工藝流程如下。已知：①性質與相似，的性質與相似。②幾種金屬離子的氫氧化物沉淀時pH如下表：開始沉淀時的pH5.23.31.56.5沉淀完全時的pH8.85.03.79.7（1）增大綠柱石浸取率的方法有___________(任寫兩條)。（2）寫出步驟Ⅰ中發(fā)生反應的離子方程式：___________。（3）步驟Ⅱ調節(jié)pH的范圍為___________；步驟Ⅲ濾液的成分為___________(寫化學式)。（4）步驟Ⅲ當pH>8.8時，的質量隨溶液pH變化如圖所示，原因是___________(用離子方程式表示)。（5）步驟Ⅲ中沉淀的方法分為直接沉淀法和沸騰沉淀法。沉淀方法對沉淀質量的影響如圖所示，分別對獲得進行分析，沉淀形態(tài)及純度的影響如表。使用直接沉淀法雖然沉淀質量較大但的純度較低的原因是___________。沉淀方法沉淀形態(tài)的純度/%直接沉淀法膠狀無定型45.77沸騰沉淀法大顆粒晶體60.20〖答案〗（1）適當升高溫度、“酸浸”前將綠柱石進行粉碎、適當增大硫酸的濃度等(任寫兩條)（2）2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O（3）①.5.0≤pH＜5.2②.Na2SO4（4）+2OH-=（5）直接沉淀法生成的Be(OH)2是膠狀無定型，具有吸附性，易吸附大量雜質〖解析〗綠柱石(主要化學成分為BeO、、及一定量的FeO、)用稀硫酸酸浸時，金屬氧化物溶于硫酸得到可溶性硫酸鹽，二氧化硅與稀硫酸不反應，過濾得到含有二氧化硅的濾渣和濾液；向濾液中加入過氧化氫溶液，將亞鐵離子氧化為鐵離子，向氧化后的溶液中加入NaOH調節(jié)溶液pH將溶液中的鐵離子、鋁離子轉化為氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，過濾得到含有氫氧化鐵、氫氧化鋁的濾渣和濾液；向濾液中加入NaOH溶液，將溶液中鈹離子轉化為氫氧化鈹沉淀，高溫煅燒氫氧化鈹?shù)玫紹eO。（1）增大綠柱石浸取率的方法有：適當升高溫度、“酸浸”前將綠柱石進行粉碎、適當增大硫酸的濃度等。（2）步驟Ⅰ中雙氧水氧化亞鐵離子生成鐵離子，同時自身被還原生成水，離子方程式為：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O。（3）步驟Ⅱ中加入NaOH溶液，調節(jié)溶液pH除去鐵離子和鋁離子，然后過濾得到氫氧化鐵沉淀和氫氧化鋁沉淀，由溶液中鐵離子和鋁離子完全沉淀，鈹離子不沉淀確定pH的合理范圍為：5.0≤pH＜5.2，步驟Ⅲ向濾液中加入NaOH溶液，將溶液中鈹離子轉化為氫氧化鈹沉淀，濾液的成分為Na2SO4。（4）的性質類似Al(OH)3，pH過高時，和OH-反應生成，離子方程式為：+2OH-=。（5）使用直接沉淀法雖然沉淀質量較大但的純度較低的原因是：直接沉淀法生成的Be(OH)2是膠狀無定型，具有吸附性，易吸附大量雜質。15.烴A所有原子共平面，也是丁烷裂解后得到的一種產(chǎn)物，其能發(fā)生如下圖所示的化學變化。其中E是最簡單的有機化合物，F(xiàn)是一種有香味的液體。（1）A→C的反應類型是___________；B中含有的官能團是___________(填名稱)；寫出F的結構簡式：___________。（2）寫出C→B的化學方程式：___________。（3）與NaOH反應生成E的化學方程式為___________。（4）已知，寫出以為原料制備的合成路線流程圖___________(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)?！即鸢浮剑?）①.加成反應②.醛基③.CH3COOC2H5（2）（3）CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4（4）CH3CH2OHCH3CHOCH3CH(OH)COOH〖解析〗烴A所有原子共平面，也是丁烷裂解后得到的一種產(chǎn)物，結合D和NaOH反應生成CH3COONa可以推知A中含有2個碳原子，A為CH2=CH2，CH2=CH2和H2O發(fā)生加成反應生成C為CH3CH2OH，CH3CH2OH發(fā)生氧化反應生成CH3CHO，CH3CHO發(fā)生氧化反應生成CH3COOH，CH3COOH和CH3CH2OH發(fā)生酯化反應生成F為CH3COOC2H5，CH2=CH2發(fā)生氧化反應生成B為CH3CHO，CH3CHO發(fā)生氧化反應生成CH3COOH，CH3COOH和NaOH反應生成CH3COONa，以此解答。（1）由分析可知，A→C的反應類型是加成反應，B為CH3CHO，含有的官能團是醛基，F(xiàn)的結構簡式為CH3COOC2H5。（2）CH3CH2OH發(fā)生氧化反應生成CH3CHO，化學方程式為：。（3）E是最簡單的有機化合物，則E為CH4，與NaOH固體反應生成CH4，同時生成Na2CO3，化學方程式為：CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4。（4）和水發(fā)生加成反應生成CH3CH2OH，CH3CH2OH發(fā)生氧化反應生成CH3CHO，CH3CHO和HCN發(fā)生加成反應后水解生成CH3CH(OH)COOH，CH3CH(OH)COOH發(fā)生酯化成環(huán)得到，合成路線為：CH3CH2OHCH3CHOCH3CH(OH)COOH。16.常用于金屬蝕刻、污水處理等。Ⅰ.由制備無水。將與液體混合并加熱，制得無水和兩種酸性氣體。裝置如圖所示(夾持和加熱裝置略)。（1）三頸燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為___________。（2）冷凝管的進水口為___________(填“a”或“b”)。（3）NaOH溶液的作用是___________。（4）所制產(chǎn)品中可能含有雜質，可能原因是___________。Ⅱ.電路板刻蝕的廢液中主要含有Cu2+、Fe2+、Fe3+、Cl-。（5）檢驗溶液中含有的方法為___________。（6）補充完整從廢液中回收銅并重新獲得溶液的實驗方案。實驗方案：取少量廢液于燒杯中，___________，得溶液。(須使用的試劑：鐵粉、稀鹽酸、新制氯水)〖答案〗（1）FeCl3·6H2O+6SOCl2FeCl3+6SO2↑+12HCl↑（2）b（3）吸收SO2、HCl等尾氣，防止污染（4）生成的SO2把FeCl3還原為FeCl2（5）溶液中加入KSCN，溶液變紅色，證明有Fe3+（6）加入過量的鐵粉充分反應后過濾，濾渣加入適量的稀鹽酸溶解后再過濾，濾渣洗滌干燥得到Cu，兩次濾液合并，加入適量的新制氯水〖解析〗由制備無水，將與液體混合并加熱，發(fā)生反應生成SO2、HCl和無水，反應的化學方程式為：FeCl3·6H2O+6SOCl2FeCl3+6SO2↑+12HCl↑；電路板刻蝕的廢液中主要含有Cu2+、Fe2+、Fe3+、Cl-，向廢液中加入過量的鐵粉充分反應后過濾，濾渣加入適量的稀鹽酸溶解后再過濾，濾渣洗滌干燥得到Cu，兩次濾液合并，加入適量的新制氯水，最后得到FeCl3溶液。（1）三頸燒瓶中與液體混合發(fā)生反應生成無水氯化鐵和HCl、SO2兩種酸性氣體，化學方程式為：FeCl3·6H2O+6SOCl2FeCl3+6SO2↑+12HCl↑；（2）冷凝管的進水口從下端進水，上端出水，進水口為b；（3）NaOH溶液的作用是吸收生成物中的SO2和Cl2，防止污染環(huán)境；（4）所制產(chǎn)品中可能含有雜質，可能原因是：生成的SO2把FeCl3還原為FeCl2；（5）檢驗溶液中含有的方法為：向溶液中加入KSCN，溶液變紅色，證明有Fe3+；（6）廢液中回收銅并重新獲得溶液的實驗方案是：向廢液中加入過量的鐵粉充分反應后過濾，濾渣加入適量的稀鹽酸溶解后再過濾，濾渣洗滌干燥得到Cu，兩次濾液合并，加入適量的新制氯水，最后得到FeCl3溶液。17.運用多種方式促進氮的循環(huán)轉化，具有重要的研究意義。（1）某些生物酶體系可將海洋中的轉化為進入