新教材適用高中化學(xué)綜合測評A蘇教版必修第一冊

綜合測評(A)(時間:60分鐘滿分:100分)一、單項選擇題(本題共10小題,每小題2分,共20分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的)1.化學(xué)與生產(chǎn)和生活親密相關(guān)。下列敘述錯誤的是()。A.用食醋可除去熱水壺內(nèi)壁的水垢B.大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要緣由C.利用納米鐵粉的物理吸附作用除去水體中的Cu2+、Hg2+等重金屬離子D.氯氣可作殺菌消毒劑答案:C解析:C項,用鐵粉除去Cu2+、Hg2+等重金屬離子,發(fā)生的是置換反應(yīng),不是物理吸附作用。2.下列化學(xué)用語表示正確的是()。A.硫酸鐵的化學(xué)式:FeSO4B.K2CrO4中Cr元素的化合價:+6價C.Na原子的結(jié)構(gòu)示意圖:D.Cu(NO3)2的電離方程式:Cu(NO3)2Cu2++(NO3)2答案:B解析:硫酸鐵的化學(xué)式:Fe2(SO4)3,A項錯誤;化合物中各元素原子化合價代數(shù)和等于0,由于K元素化合價為+1價,O元素化合價為-2價,可知K2CrO4中Cr元素的化合價為+6價,B項正確;Na原子的結(jié)構(gòu)示意圖為,C項錯誤;Cu(NO3)2電離產(chǎn)生Cu2+、NO3-,其電離方程式:Cu(NO3)2Cu2++2NO3-3.碘127是碘的穩(wěn)定同位素,而碘131則是碘的一種放射性同位素,為人工放射性核素,該核素在治療甲狀腺疾病方面發(fā)揮著重要的作用。下列說法正確的是()。A.碘127和碘131的核外電子數(shù)之比為127∶131B.碘127和碘131的核內(nèi)中子數(shù)之比為127∶131C.碘127和碘131的核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差的比為1∶1D.碘127和碘131的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)之和的比為1∶1答案:D解析:同位素的核外電子數(shù)相等,A項錯誤。碘127和碘131的質(zhì)量數(shù)之比為127∶131,中子數(shù)之比為(127-53)∶(131-53)=37∶39,B項錯誤。碘127和碘131的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相等,而中子數(shù)不相等,C項錯誤。4.羥胺(NH2OH)是一種還原劑,能將某些氧化劑還原。現(xiàn)用25.00mL0.049mol·L-1羥胺的酸性溶液與足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應(yīng),生成的Fe2+恰好與24.50mL0.020mol·L-1酸性KMnO4溶液完全反應(yīng)。已知:FeSO4+KMnO4+H2SO4Fe2(SO4)3+K2SO4+MnSO4+H2O(未配平),則羥胺的氧化產(chǎn)物是()。A.N2 B.N2OC.NO D.NO2答案:B解析:羥胺中N元素的化合價是-1價,設(shè)羥胺的氧化產(chǎn)物中N元素的化合價是x價,依據(jù)得失電子守恒,存在25.00×10-3L×0.049mol·L-1×(x+1)=24.50×10-3L×0.020mol·L-1×5,解得x=+1,故羥胺的氧化產(chǎn)物為N2O。5.下列說法錯誤的是()。A.18O和16O互為同位素B.CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH互為同分異構(gòu)體C.干冰與CO2氣體互為同素異形體D.構(gòu)成晶體的微粒在空間呈有規(guī)則的重復(fù)排列答案:C解析:18O和16O質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同,二者互為同位素,A項正確;CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH分子式相同,都是C2H5NO2,結(jié)構(gòu)不同,互為同分異構(gòu)體,B項正確;干冰與CO2氣體屬于同一種物質(zhì),C項錯誤;構(gòu)成晶體的微粒在空間呈有規(guī)則的重復(fù)排列,D項正確。6.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()。A.將Cl2通入氯化亞鐵溶液中:Fe2++Cl2Fe3++2Cl-B.將氯氣通入水中:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-C.NaHCO3溶液中加入稀鹽酸:CO32-+2H+CO2↑+HD.將SO2、Cl2按物質(zhì)的量為1∶1的比例通入水中:SO2+Cl2+2H2O4H++SO42-答案:D解析:A項違反了得失電子守恒和電荷守恒的原則,錯誤;次氯酸是弱酸,不行拆分,B項錯誤;C項應(yīng)為HCO3-+H+CO2↑+H2O,7.下列制取Cl2、凈化、收集并驗證某些性質(zhì)的裝置和原理能達(dá)到試驗?zāi)康牡氖?)。答案:D解析:二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下才能反應(yīng)生成氯氣,缺少加熱裝置,故A錯誤;氯氣能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),所以不能用氫氧化鈉溶液除去氯氣中的氯化氫,應(yīng)當(dāng)用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫,故B錯誤;氯氣能與堿石灰反應(yīng),不能用堿石灰干燥氯氣,故C錯誤;氯氣能置換出碘化鉀中的碘,若潮濕的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán),則說明Cl2已集滿,故D正確。8.下列試驗操作或者結(jié)論正確的是()。A.配制肯定物質(zhì)的量濃度的溶液時,容量瓶必需干凈、干燥、不漏水B.試驗室里須要480mL2.0mol·L-1的氫氧化鈉溶液,配制溶液時先稱量氫氧化鈉固體38.4g,然后再依據(jù)溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等步驟進(jìn)行操作C.振蕩分液漏斗時應(yīng)關(guān)閉其玻璃塞和旋塞D.試驗室配制500mL0.2mol·L-1的硫酸亞鐵溶液,其操作是用天平稱27.8g綠礬,放入500mL容量瓶中,加水溶解、稀釋、定容、搖勻答案:C解析:A項,容量瓶不必干燥;B項,須要480mLNaOH溶液,應(yīng)選擇500mL的容量瓶,故稱量NaOH固體40.0g;D項,在容量瓶中不能溶解固體。9.下表中,陳述Ⅰ、Ⅱ的敘述及兩者間是否具有因果關(guān)系的推斷都正確的是()。選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ推斷A小蘇打可用于治療胃病NaHCO3可與鹽酸反應(yīng)Ⅰ對;Ⅱ?qū)?有關(guān)系B向滴有酚酞溶液的水溶液中加Na2O2,溶液變紅Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉Ⅰ對;Ⅱ錯;無關(guān)系C金屬鈉具有強(qiáng)還原性高壓鈉燈發(fā)出透霧性強(qiáng)的黃光Ⅰ對;Ⅱ?qū)?有關(guān)系D過氧化鈉可用作航天員的供氧劑Na2O2能與CO2、H2O反應(yīng)生成O2Ⅰ對;Ⅱ?qū)?無關(guān)系答案:A解析:B項,向滴有酚酞溶液的水溶液中加Na2O2,先變紅,后褪色,陳述Ⅰ錯,陳述Ⅱ正確;C項,高壓鈉燈發(fā)黃光是物理改變,與金屬鈉具有還原性沒有因果關(guān)系;D項,陳述Ⅰ和Ⅱ有因果關(guān)系。10.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()。A.11.2LCO2所含有的分子數(shù)為0.5NAB.0.1mol·L-1MgCl2溶液中Cl-數(shù)為0.1NAC.1molNa2O2與足量H2O反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為2NAD.常溫常壓下,48gO3和O2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為3NA答案:D解析:缺標(biāo)準(zhǔn)狀況的條件,無法計算11.2LCO2的物質(zhì)的量,故A錯誤;缺溶液的體積,無法計算0.1mol·L-1MgCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量,故B錯誤;1molNa2O2與足量H2O反應(yīng),轉(zhuǎn)移1mol電子,即電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為NA,故C錯誤;O3和O2的最簡式都為O,依據(jù)最簡式可知48gO的物質(zhì)的量為3mol,則48gO3和O2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為3NA,故D正確。二、不定項選擇題(本題共5小題,每小題4分,共20分。在每小題給出的四個選項中,有一項或兩項符合題目要求。若正確答案只包括一個選項,多選時,該小題得0分;若正確答案包括兩個選項,只選一個且正確的得2分,選兩個且都正確的得4分,但只要選錯一個,該小題得0分)11.下列有關(guān)物質(zhì)檢驗的試驗操作與現(xiàn)象能得到對應(yīng)結(jié)論的是()。選項操作現(xiàn)象結(jié)論A向某無色溶液中滴加稀鹽酸有無色氣體生成原溶液中肯定含有COB向某無色溶液中滴加氯水和CCl4,振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有I-C用干凈鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色溶液中肯定有Na+,可能有K+D將某氣體通入澄清石灰水中溶液變渾濁該氣體肯定是CO2答案:BC解析:可能含有CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-,A項錯誤;氯水中的氯氣與碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì),四氯化碳把碘從水溶液中萃取出來,四氯化碳的密度比水的大,下層溶液顯紫色,B項正確;黃色火焰可以覆蓋K+的淺紫色火焰,故火焰呈黃色,原溶液中肯定有Na+,可能有K+,C12.在給定的條件下,下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是()。A.HClOCl2NaClOB.SSO2H2SO4C.1mol·L-1HCl(aq)Cl2Ca(ClO)2D.飽和NaCl溶液NaHCO3Na2CO3答案:D解析:次氯酸見光發(fā)生分解反應(yīng)生成HCl和O2,A項錯誤;S與O2反應(yīng)生成SO2,SO2與水反應(yīng)生成H2SO3,B項錯誤;1mol·L-1HCl(aq)與MnO2不反應(yīng),只有濃鹽酸才與MnO2反應(yīng),C項錯誤;飽和NaCl溶液與NH3、CO2反應(yīng)生成NaHCO3,NaHCO3受熱分解生成Na2CO3,D項正確。13.開發(fā)利用海水化學(xué)資源的部分過程如圖所示,下列說法不正確的是()。A.操作①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2OB.可以用澄清石灰水鑒別NaHCO3和Na2CO3C.③的離子方程式為Br2+SO2+2H2O2H++SO42D.除去粗鹽溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-,可依次加入NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2答案:BC解析:漂白劑的有效成分為NaClO,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O,A項正確;Na2CO3、NaHCO3與澄清石灰水反應(yīng)時都產(chǎn)生CaCO3白色沉淀,故不能用澄清石灰水鑒別二者,B項錯誤;第③步反應(yīng)中,Br2將SO2氧化為硫酸而自身被還原為HBr(為強(qiáng)酸),反應(yīng)的離子方程式為Br2+SO2+2H2O4H++SO42-+2Br-,C項錯誤;除去粗鹽溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-,加入BaCl2溶液會引入Ba2+,Na2CO3溶液應(yīng)在BaCl2溶液之后加入,以除去溶液中的Ca2+和過量的14.“價—類”二維圖是學(xué)習(xí)元素化合物學(xué)問的重要方法,某同學(xué)繪制某常見元素的“價—類”二維圖如圖。下列推斷合理的是()。A.Ba(OH)2溶液與h的稀溶液、i的可溶性正鹽反應(yīng)的離子方程式相同B.由d生成g在工業(yè)中是在接觸室內(nèi)完成的C.f為弱電解質(zhì)D.常溫下,Fe在h的濃溶液中發(fā)生鈍化答案:BD解析:依據(jù)“價—類”二維圖,可知a為S,屬于單質(zhì),單質(zhì)中硫元素的化合價為0價;b為H2S,硫元素的化合價為-2價,屬于酸;c為硫化鹽或硫氫化鹽,硫元素的化合價為-2價;d為SO2,硫元素的化合價為+4價,屬于氧化物;e為H2SO3,硫元素的化合價為+4價,屬于酸;f為亞硫酸鹽或亞硫酸氫鹽,硫元素的化合價為+4價;h為H2SO4,硫元素的化合價為+6價,屬于酸;i為硫酸鹽或硫酸氫鹽,硫元素的化合價為+6價;g為SO3,硫元素的化合價為+6價,屬于氧化物;H2SO4與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式為2H++SO42-+2OH-+Ba2+BaSO4↓+2H2O,i的可溶性正鹽與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式可能為SO42-+Ba2+BaSO4↓,A不符合;d為SO2,g為SO3,二氧化硫與氧氣在接觸室反應(yīng)生成三氧化硫,B符合;f為亞硫酸鹽或亞硫酸氫鹽,為強(qiáng)電解質(zhì),C不符合;常溫下15.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表:元素代號XYZMRQ原子半徑1.860.991.431.600.750.74主要化合價最高正化合價/價+1+7+3+2+5—最低負(fù)化合價/價—-1——-3-2下列說法不正確的是()。A.由元素X和Q組成的化合物可能含有共價鍵B.X、Z、R的最高價氧化物的水化物可彼此反應(yīng)C.簡潔氫化物的穩(wěn)定性是Q>RD.Z和Y形成的化合物為離子化合物答案:D解析:短周期元素中,Y有+7價、-1價,則Y為Cl;Q沒有最高正化合價,最低負(fù)化合價為-2價,則Q為O;R有+5價、-3價,處于ⅤA族,原子半徑小于Cl,則R為N;X、M、Z的最高正化合價分別為+1價、+2價、+3價,則分別處于ⅠA、ⅡA、ⅢA族,原子半徑X>M>Z>Cl,則X為Na、M為Mg、Z為Al。由元素X和Q組成的化合物為Na2O、Na2O2,Na2O2中含有共價鍵,A項正確;X、Z、R的最高價氧化物的水化物分別為氫氧化鈉、氫氧化鋁、硝酸,氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物,能與氫氧化鈉及硝酸反應(yīng),B項正確;非金屬性O(shè)>N,簡潔氫化物的穩(wěn)定性O(shè)>N,C項正確;Al和Cl形成的化合物AlCl3為共價化合物,D項錯誤。三、非選擇題(本題共5小題,共60分)16.(12分)依據(jù)所學(xué)學(xué)問,回答下列問題:(1)現(xiàn)有以下五種物質(zhì):①Cu、②BaCO3固體、③酒精、④SO2、⑤稀硫酸。以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是(填序號,下同),屬于非電解質(zhì)的是,能導(dǎo)電的是,可用(填現(xiàn)象名稱)區(qū)分Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液。

(2)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型的凈水劑,可以通過下述反應(yīng)制取:2Fe(OH)3+4KOH+3KClO2K2FeO4+3KCl+5H2O。①該反應(yīng)中還原劑是(填化學(xué)式,下同),還原產(chǎn)物為。

②當(dāng)反應(yīng)中有1molK2FeO4生成,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol。

(3)同溫同壓下,等體積的NH3與H2S氣體的質(zhì)量比為;等質(zhì)量的NH3與H2S中氫原子的個數(shù)比為;將19gMgCl2固體溶于水配制成1L溶液,從中取出50mL溶液,則Cl-的物質(zhì)的量濃度為。

(4)如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分別和提純的裝置,請依據(jù)裝置回答問題:裝置C中①的名稱是,裝置D中的分液漏斗在運用之前應(yīng)當(dāng),在分液時,為使液體順當(dāng)?shù)蜗?應(yīng)進(jìn)行的詳細(xì)操作是。

答案:(1)②③④①⑤丁達(dá)爾效應(yīng)(2)Fe(OH)3KCl3(3)1∶23∶10.4mol·L-1(4)蒸餾燒瓶檢查是否漏水取下分液漏斗頂部的玻璃塞,打開旋塞解析:(1)①Cu是金屬單質(zhì),可導(dǎo)電,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);②BaCO3固體不導(dǎo)電,熔融狀態(tài)下可電離出陰、陽離子,屬于電解質(zhì);③酒精不導(dǎo)電,不電離,是非電解質(zhì);④SO2不導(dǎo)電,不電離,是非電解質(zhì);⑤稀硫酸可導(dǎo)電,屬于混合物,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是②,屬于非電解質(zhì)的是③④,能導(dǎo)電的是①⑤;膠體可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液。(2)①該反應(yīng)中鐵元素化合價上升,失去電子被氧化,還原劑是Fe(OH)3,次氯酸鉀是氧化劑,被還原為氯化鉀,則還原產(chǎn)物為KCl。②鐵元素化合價從+3價上升到+6價,從題給反應(yīng)可看出,有2molK2FeO4生成時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol,當(dāng)反應(yīng)中有1molK2FeO4生成,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol。(3)同溫同壓下,等體積的NH3和H2S氣體的物質(zhì)的量相等,則質(zhì)量比等于相對分子質(zhì)量之比,為17∶34=1∶2;等質(zhì)量的NH3和H2S中氫原子的個數(shù)比為(117×3)∶(134×2)=3∶1;將19gMgCl2(物質(zhì)的量是19g95g·mol-1=0.2mol)固體溶于水配制成1L溶液,氯離子的濃度是0.2mol×21L=0.4mol·L-1,由于溶液是均一、穩(wěn)定的,(4)裝置C中①的名稱是蒸餾燒瓶,裝置D中的分液漏斗在運用之前應(yīng)當(dāng)檢查是否漏水,在分液時,為使液體順當(dāng)?shù)蜗?須要保持內(nèi)外壓強(qiáng)相等,則應(yīng)進(jìn)行的詳細(xì)操作是取下分液漏斗頂部的玻璃塞,打開旋塞。17.(12分)鈉及其化合物的“價—類”二維圖及部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。(1)“價—類”二維圖中缺失的類別A為,B的化學(xué)式為。

(2)反應(yīng)①②③④⑤⑥⑦中,屬于氧化還原反應(yīng)的是(填標(biāo)號)。

(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為,反應(yīng)⑦的離子方程式為。

(4)現(xiàn)有NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物,為了測定x值,某同學(xué)采納如圖所示的裝置進(jìn)行試驗(CaCl2、堿石灰均足量)。①B裝置的作用是。

②C裝置的作用是。

③若在裝置A的試管中裝入NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物3.7g,用酒精燈加熱到反應(yīng)完全,此時B管增重1.89g,C管增重0.22g,則x的值為。

④該裝置還不是很完善,可能使測定結(jié)果偏小,應(yīng)如何改?

。

為什么?。

答案:(1)堿Na2O(2)①②③⑥⑦(3)Na2CO3+Ca(OH)22NaOH+CaCO3↓或Na2CO3+Ba(OH)22NaOH+BaCO3↓2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑(4)①汲取反應(yīng)中生成的水②汲取反應(yīng)中生成的CO2③10④在C裝置后再加一個裝有堿石灰的U形管為了防止空氣中的CO2和H2O被C裝置中的堿石灰汲取解析:(1)“價—類”二維圖中,類別A對應(yīng)的物質(zhì)是NaOH,NaOH屬于堿,缺失的類別A為堿,B是Na的氧化物,B化學(xué)式為Na2O。(2)反應(yīng)①是Na與氧氣反應(yīng)生成Na2O,元素化合價有改變,屬于氧化還原反應(yīng);反應(yīng)②是Na2O與O2反應(yīng)生成Na2O2,元素化合價有改變,屬于氧化還原反應(yīng);反應(yīng)③是Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和氧氣,元素化合價有改變,屬于氧化還原反應(yīng);反應(yīng)④可以是Na2CO3與Ca(OH)2[或Ba(OH)2]反應(yīng)生成NaOH和CaCO3(或BaCO3),元素化合價沒有改變,屬于非氧化還原反應(yīng);反應(yīng)⑤是NaHCO3分解為Na2CO3、CO2、H2O,元素化合價沒有改變,屬于非氧化還原反應(yīng);反應(yīng)⑥是Na與O2反應(yīng)生成Na2O2,元素化合價有改變,屬于氧化還原反應(yīng);反應(yīng)⑦是Na與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣,元素化合價有改變,屬于氧化還原反應(yīng)。屬于氧化還原反應(yīng)的是①②③⑥⑦。(3)反應(yīng)④是Na2CO3與Ca(OH)2[或Ba(OH)2]反應(yīng)生成NaOH和CaCO3(或BaCO3),反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+Ca(OH)22NaOH+CaCO3↓或Na2CO3+Ba(OH)22NaOH+BaCO3↓;反應(yīng)⑦是Na與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣,離子方程式為2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑。(4)B管增重的1.89g是產(chǎn)生的水的質(zhì)量,H2O來自NaHCO3的分解和Na2CO3·xH2O失水。C管增重的0.22g是產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量。由CO2的質(zhì)量可求出NaHCO3的質(zhì)量及其產(chǎn)生的H2O的質(zhì)量。2NaHCO3CO2↑+Na2CO3+H2O2×84 44 180.84g 0.22g 0.09g即Na2CO3·xH2O的質(zhì)量為3.7g-0.84g=2.86g,Na2CO3·xH2O含水:1.89g-0.09g=1.80g,在Na2CO3·xH2O中:M(Na2C18.(12分)硫循環(huán)在自然界和人類生活生產(chǎn)中均起到重要作用。(1)如圖是自然界中硫的循環(huán)圖,下列關(guān)于這兩種循環(huán)的說法正確的是(填字母)。

A.火山噴口旁邊簡潔見到單質(zhì)硫B.硫循環(huán)過程無生物圈參加C.人類對化石燃料的過度開采對硫循環(huán)造成巨大影響D.硫循環(huán)對環(huán)境的影響是導(dǎo)致酸雨的產(chǎn)生(2)探討人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲,過程如圖:請回答下列問題:①SO2催化反應(yīng)的化學(xué)方程式是,該反應(yīng)中生成1molS,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為。

②反應(yīng)Ⅲ中檢驗生成的二氧化硫的方法是

。

③硫酸的工業(yè)生產(chǎn)是利用硫鐵礦經(jīng)沸騰爐燃燒,再經(jīng)接觸室轉(zhuǎn)化,最終用98.3%的濃硫酸汲取而制得。寫出接觸室中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:;用98.3%的濃硫酸汲取而不用水汲取的緣由是。

答案:(1)ACD(2)①3SO2+2H2O2H2SO4+S↓2.408×1024②將氣體通入品紅溶液中,若品紅溶液褪色,加熱后又復(fù)原原來的顏色,證明生成二氧化硫③2SO2+O22SO3為了防止SO3溶于水時反應(yīng)放出大量熱導(dǎo)致酸霧,降低汲取效率解析:(1)在火山噴口旁邊常見到單質(zhì)硫,A項正確;依據(jù)圖中信息得出硫循環(huán)過程有生物圈參加,B項錯誤;人類對化石燃料的過度開采,致使大氣中產(chǎn)生較多的二氧化硫,因此對硫循環(huán)造成巨大影響,C項正確;硫循環(huán)對環(huán)境的影響是導(dǎo)致酸雨的產(chǎn)生,D項正確。(2)①SO2催化反應(yīng)是二氧化硫與水反應(yīng)生成硫和硫酸,其化學(xué)方程式是3SO2+2H2O2H2SO4+S↓,該反應(yīng)中SO2化合價降低變?yōu)镾,反應(yīng)中生成1molS,轉(zhuǎn)移4mol電子,即電子數(shù)約為2.408×1024。②檢驗二氧化硫常用品紅溶液,因此反應(yīng)Ⅲ中檢驗生成二氧化硫的方法是將氣體通入品紅溶液中,若品紅溶液褪色,加熱后又復(fù)原原來的顏色,證明生成二氧化硫。③依據(jù)題意得到接觸室中二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫,其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SO2+O22SO3;用98.3%的濃硫酸汲取而不用水汲取的緣由是防止SO3溶于水時反應(yīng)放出大量熱導(dǎo)致酸霧,降低汲取效率。19.(12分)某?；瘜W(xué)試驗愛好小組探究在試驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來,同時證明Cl2的某些性質(zhì)。甲同學(xué)設(shè)計了如圖所示的試驗裝置(部分支撐用的鐵架臺已省略)。按要求回答下列問題:(1)若用含有0.2molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制Cl2,制得的Cl2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)總是小于1.12L的緣由是。

(2)①裝置B中盛放的試劑名稱為,作用是。

②裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明。

③裝置F的作用是。

④寫