2024-2025學年新教材高中化學第1章認識化學科學章末達標檢測卷作業(yè)含解析魯科版必修1

PAGE6-章末達標檢測卷(一)一、選擇題(本題共12小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題4分，共48分)1．某學生將兩塊綠豆粒大小的金屬鈉和金屬鉀分別投入到盛有等量水的燒杯中，來探討二者與水反應的異同。該學生采納的探討方法有()①視察法②試驗法③分類法④比較法⑤假說法⑥模型法A．①② B．①②④C．③⑤ D．全部解析：通過鈉、鉀與水反應現(xiàn)象的對比，比較二者化學性質(zhì)的異同，其中用到了試驗法、視察法、比較法。答案：B2．非金屬溴單質(zhì)與氯氣的化學性質(zhì)很相像。在探究溴單質(zhì)的性質(zhì)時，其基本程序應當是()A．做試驗并視察試驗現(xiàn)象→分析、說明，得出結(jié)論B．視察溴單質(zhì)的外觀性質(zhì)→做試驗并視察試驗現(xiàn)象→分析、說明，得出結(jié)論C．視察溴單質(zhì)的外觀性質(zhì)→預料溴的化學性質(zhì)→做試驗并視察試驗現(xiàn)象→分析、說明，得出結(jié)論D．預料溴單質(zhì)的性質(zhì)→做試驗并視察試驗現(xiàn)象→分析、說明，得出結(jié)論→視察溴單質(zhì)的外觀性質(zhì)解析：探討物質(zhì)性質(zhì)的基本程序為：①視察物質(zhì)的外觀性質(zhì)；②預料物質(zhì)的性質(zhì)；③試驗和視察；④說明及得出結(jié)論。答案：C3．下列說法正確的是()A．碳酸鈣的摩爾質(zhì)量是100gB．摩爾既是微粒數(shù)目的單位，也是物質(zhì)的量的單位C．阿伏加德羅常數(shù)的符號為NA，約為6.02×1023mol－1D．標準狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積均為22.4L解析：A項，摩爾質(zhì)量的單位應為g·mol－1。B項，摩爾僅是物質(zhì)的量的單位。C項，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，約為6.02×1023mol－1。D項，該結(jié)論只適用于氣體。答案：C4．設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是()A．阿伏加德羅常數(shù)NA是0.012kgC-12中所含的原子數(shù)B．1g氫氣所含氫原子數(shù)目為NAC．22.4LH2O分子中氫原子與氧原子個數(shù)比為2∶1D．1mol·L－1NaOH溶液中所含有的Na＋數(shù)目為NA解析：阿伏加德羅常數(shù)的定義為：0.012kg12C所含的原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，故A正確；1g氫氣的物質(zhì)的量為eq\f(1g,2g/mol)＝0.5mol,0.5molH2含有1mol氫原子，所含氫原子數(shù)目為NA，故B正確；標準狀況下，H2O中氫、氧原子個數(shù)比是2∶1，故C正確；1mol/LNaOH溶液體積未知，無法計算離子數(shù)目，故D錯誤。答案：D5．下列關于鈉的說法中不正確的是()A．金屬鈉和氧氣反應，條件不同，產(chǎn)物則不同B．鈉長期放置在空氣中，最終將變成碳酸鈉C．鈉的化學性質(zhì)很活潑，少量的鈉可以保存在煤油中D．當鈉與硫酸銅溶液反應時，有大量紅色固體銅出現(xiàn)解析：當鈉投入硫酸銅溶液時，鈉先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與硫酸銅反應生成藍色沉淀；鈉在空氣中久置的改變過程是Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O(晶體)→Na2CO3。答案：D6．下列氯化物中，既能由金屬和氯氣干脆反應得到，又能由金屬和鹽酸干脆反應制得的是()A．CuCl2 B．FeCl2C．FeCl3 D．AlCl3解析：CuCl2、FeCl3不能由金屬和鹽酸干脆反應制得，F(xiàn)eCl2不能由金屬和氯氣干脆反應得到。答案：D7．下列每組分別給出了兩個量，其中可以組成一個求物質(zhì)的量公式的組合是()①②③④⑤物質(zhì)的微粒數(shù)固體體積標準狀況下氣體摩爾體積溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)非標準狀況下物質(zhì)的質(zhì)量阿伏加德羅常數(shù)固體密度標準狀況下氣體體積溶液的體積物質(zhì)的摩爾質(zhì)量A.①③④ B．①③⑤C．①④⑤ D．②③④解析：①已知物質(zhì)的微粒數(shù)和阿伏加德羅常數(shù)，依據(jù)n＝eq\f(N,NA)可計算物質(zhì)的量，故①正確；②已知固體的密度和固體體積，可計算固體質(zhì)量，不能計算物質(zhì)的量，故②錯誤；③已知標準狀況下氣體摩爾體積和氣體體積，可依據(jù)n＝eq\f(V,Vm)計算物質(zhì)的量，故③正確；④已知溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和溶液體積，不能確定物質(zhì)的量濃度和物質(zhì)的量，故④錯誤；⑤已知非標準狀況下某物質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，依據(jù)n＝eq\f(m,M)可計算物質(zhì)的量，故⑤正確。答案：B8．下列關于氯的說法中正確的是()A．Cl2是非金屬單質(zhì)，不能與其他非金屬單質(zhì)化合B．液氯與氯水都屬于純凈物C．試驗室制備Cl2，可用排飽和食鹽水集氣法收集D．主要用途之一是用于工業(yè)生產(chǎn)NaCl解析：H2、S、P等非金屬單質(zhì)都能跟Cl2化合。用Cl2生產(chǎn)NaCl成本很高，工業(yè)上可從海水中獲得廉價的NaCl。答案：C9.某同學利用如圖所示儀器和試劑探討漂白粉的漂白性，他(她)通過導氣管向漂白粉溶液吹氣，發(fā)覺能加快紅色布條的褪色。下列分析不正確的是()A．HClO比NaClO漂白性強B．CO2有漂白性C．向漂白粉溶液中滴入幾滴白醋，能加快紅色布條的褪色D．向漂白粉溶液中加入幾毫升自來水，能減慢紅色布條的褪色解析：CO2沒有漂白性，吹氣后發(fā)生反應：2NaClO＋CO2＋H2O2HClO＋Na2CO3，HClO濃度增大，紅色布條褪色加快，則HClO比NaClO漂白性強。白醋有酸性，在這里白醋具有與碳酸相像的效果。加入自來水使漂白粉濃度減小，能減慢紅色布條的褪色。答案：B10．向紫色石蕊試液中加入過量Na2O2粉末，充分振蕩，可視察到的現(xiàn)象是()A．溶液仍為紫色B．除最終溶液褪色外，無其他現(xiàn)象C．溶液最終變?yōu)樗{色D．溶液中有氣泡產(chǎn)生，溶液最終變?yōu)闊o色解析：依據(jù)2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑可知，溶液中有氣泡放出，又因為有強氧化性物質(zhì)存在，故溶液最終變?yōu)闊o色。答案：D11．在肯定條件下，鈉與O2反應可生成1.5g固體，若將相同質(zhì)量的鈉與80mL0.50mol·L－1的鹽酸反應，鈉恰好完全轉(zhuǎn)化為NaCl，則1.5g固體的成分可能是()A．Na2O B．Na2O2C．Na2O和Na2O2 D．Na2O2和NaO2解析：鈉與鹽酸反應最終所得溶液為NaCl溶液，依據(jù)溶液中的電荷守恒及反應前后元素守恒可知，n(Na＋)＝n(Cl－)＝n(HCl)＝0.50mol·L－1×0.08L＝0.04mol。若固體為Na2O，則其質(zhì)量應為0.02mol×62g·mol－1＝1.24g；若固體為Na2O2，則其質(zhì)量應為0.02mol×78g·mol－1＝1.56g；若固體為NaO2，則其質(zhì)量應為0.04mol×55g·mol－1＝2.2g。而固體質(zhì)量為1.5g，故該固體可能為Na2O和Na2O2的混合物、Na2O和NaO2的混合物或三者的混合物。答案：C12．把含有BaCl2和KCl的500mL溶液分成兩等份。向其中一份加入溶質(zhì)物質(zhì)的量為amol的硫酸鈉溶液，恰好使Ba2＋完全沉淀；向另一份中加入溶質(zhì)物質(zhì)的量為bmol的硝酸銀溶液，恰好使Cl－完全沉淀。則原溶液中K＋的濃度為()A．0.1(b－2a)mol/L B．10(b－2C．10(2a－b)mol/L D．4(b－2解析：依據(jù)題意可知，在250mL溶液中，n(BaCl2)＝amol、n(Cl－)＝bmol，則KCl中Cl－的物質(zhì)的量為bmol－2×amol＝(b－2a)mol，所以n(K＋)＝(b－2a)mol，c(K＋)＝n(K＋)/V＝(b－2a)mol÷0.25L＝4(b－2a)mol/L。答案：D二、非選擇題(本題包括4小題，共52分)13．(12分)室溫下，單質(zhì)A、單質(zhì)B、單質(zhì)C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體。在肯定條件下，它們之間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示，已知E溶液是無色的。請回答下列問題：(1)A是__________(填化學式，下同)，B是______________，C是________。(2)反應①的化學方程式為____________________________________________。(3)反應③的化學方程式為_________________________________________。(4)反應④的化學方程式為________________________________。解析：本題的突破口是B為黃綠色氣體。依據(jù)中學所學學問可知，B為Cl2，結(jié)合B(Cl2)＋C(無色氣體)→E(氣體)，可推想C為H2，E為HCl；再結(jié)合A(固體)＋B(Cl2)→D(固體)、E溶液＋A(固體)→C(H2)＋F溶液、F溶液＋B(Cl2)→D溶液，可推想A為Fe，F(xiàn)為FeCl2，D為FeCl3。答案：(1)FeCl2H2(2)2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up10(點燃))2FeCl3(3)2HCl＋FeFeCl2＋H2↑(4)2FeCl2＋Cl22FeCl314．(14分)用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g·mL－1的濃硫酸配制100mL1mol·L－1的稀硫酸，其操作步驟如下：A．用量筒量取肯定體積的濃硫酸，緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒不斷攪拌。B．用約30mL蒸餾水，分三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次的洗滌液都注入容量瓶里。C．將稀釋后的硫酸當心地用玻璃棒引流入容量瓶。D．接著向容量瓶中加蒸餾水，液面至刻度線下1～2cm。E．蓋緊瓶塞，反復上下顛倒，搖勻溶液。F．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸餾水，至凹液面最低點恰好與刻度線相切。請回答：(1)計算步驟A中量筒量取的濃硫酸體積為______mL。(2)該試驗正確的操作依次是____________(填序號)。(3)除了須要運用玻璃棒、燒杯、量筒外，本試驗還須要用到的玻璃儀器有_________________________________________________________________。(4)進行步驟A的操作時，必需________________后，才能進行后面的操作。(5)假如在步驟A量取濃硫酸時，仰視讀數(shù)，則配制的稀硫酸的濃度將________________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。解析：(1)濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c＝eq\f(1000×1.84×98%,98)mol·L－1＝18.4mol·L－1，依據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，可得18.4mol·L－1×V(濃硫酸)×10－3L·mL－1＝1mol·L－1×100mL×10－3L·mL－1，解得V(濃硫酸)＝5.4mL。(3)試驗中還要用到100mL容量瓶和膠頭滴管。(4)濃硫酸的稀釋是一個放熱過程，必需冷卻至室溫后才能轉(zhuǎn)移液體。(5)仰視讀數(shù)，導致實際量取的濃硫酸的體積大于計算出的濃硫酸的體積，使所配制的硫酸溶液的濃度偏高。答案：(1)5.4(2)ACBDFE(3)100mL容量瓶、膠頭滴管(4)冷卻至室溫(5)偏高15．(14分)某科研小組取用0.2L養(yǎng)分液進行試驗。該養(yǎng)分液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三種溶質(zhì)，測得該養(yǎng)分液中部分別子的濃度如下表所示。離子K＋SOeq\o\al(2－,4)Cl－物質(zhì)的量濃度/(mol·L－1)9.04.09.0(1)該養(yǎng)分液中KCl的物質(zhì)的量濃度為________。(2)該養(yǎng)分液中NH4Cl的物質(zhì)的量為________。(3)該養(yǎng)分液加水稀釋的過程中測得溶液中NHeq\o\al(＋,4)的物質(zhì)的量濃度(c)隨溶液體積(V)改變的曲線如圖所示，則V1為________L。此時養(yǎng)分液中KCl的物質(zhì)的量濃度為________。解析：(1)已知c(SOeq\o\al(2－,4))＝4.0mol·L－1，則K2SO4的濃度為4.0mol·L－1，則K2SO4中c(K＋)＝8.0mol·L－1，KCl中c(K＋)為1.0mol·L－1，則KCl的物質(zhì)的量濃度為1.0mol·L－1。(2)由于該養(yǎng)分液中c(KCl)＝1.0mol·L－1，而Cl－的總物質(zhì)的量濃度為9.0mol·L－1，則NH4Cl中Cl－的濃度為8.0mol·L－1，故NH4Cl的物質(zhì)的量為n(NH4Cl)＝c(NH4Cl)·V＝8.0mol·L－1×0.2L＝1.6mol。(3)由于稀釋前c(NHeq\o\al(＋,4))＝8.0mol·L－1，最終變成1.6mol·L－1，則依據(jù)溶液的稀釋定律可知：8.0mol·L－1×0.2L＝1.6mol·L－1×V1，則V1＝1L。此時KCl的物質(zhì)的量濃度為c＝eq\f(n,V)＝eq\f(1.0mol·L－1×0.2L,1L)＝0.2mol·L－1。答案：(1)1.0mol·L－1(2)1.6mol(3)10.2mol·L－116．(12分)肯定量的H2在Cl2中燃燒，所得混合物用100mL3mol/L的NaOH溶液(密度為1.12g/mL)恰好完全汲取，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.05mol。(1)原NaOH溶液：所含NaOH的物質(zhì)的量是________mol，NaOH的質(zhì)量分數(shù)是________。(2)寫出上述全部化學反應的方程式________，所得溶液中NaCl的物質(zhì)的量為________mol。(3)能不能確定H2全部發(fā)生了化學反應________(填寫“能”或“不能”)。(4)同溫同壓下，Cl2與H2的體積比V(Cl2)∶V(H2)＝________。解析：(1)n(NaOH)＝0.1L×3mol/L＝0.3mol，m(NaOH)＝0.3mol×40g/mol＝12g，m[NaOH(