陜西省西安市部分學(xué)校聯(lián)考2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期10月月考化學(xué)試題

2024-2025學(xué)年度第一學(xué)期第一次階段性檢測(cè)高一化學(xué)注意事項(xiàng)：1.本試卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。2.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。3.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。回答非選擇題時(shí)，將答案直接寫(xiě)在答題卡上。4.考試結(jié)束后將答題卡收回。第I卷（選擇題）一．選擇題（共16小題，每小題3分，共48分）1.下列有關(guān)“化學(xué)與生活”的敘述正確的是（）A．生石灰和堿石灰均可用作食品干燥劑B．Fe(OH)3膠體無(wú)色、透明，能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C．用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝,該過(guò)程沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D．霧霾是一種分散系，分散劑是空氣，帶活性炭口罩防霧霾的原理是吸附原理2.分別將6滴飽和FeCl3溶液滴入下列試劑中：①5mL20℃蒸餾水中②5mL沸水中并加熱至紅褐色③5mL20℃蒸餾水中，然后再加入少量0.1mol·L-1的NaOH溶液下列有關(guān)相應(yīng)分散系的說(shuō)法中不正確的是（）A．分散質(zhì)粒子直徑：①＜②＜③B．分散系穩(wěn)定性：①＞②＞③C．僅憑觀察法就可將①②③三種分散系區(qū)別開(kāi)來(lái)D．向三種分散系中均加入HNO3酸化的AgNO3溶液后，只有①中會(huì)產(chǎn)生白色沉淀3.下列指定反應(yīng)的離子方程式不正確的是（）A．石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2OB．向碳酸氫鈣溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2OC．向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2使溶液恰好呈中性：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2OD．鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑4.某無(wú)色、澄清溶液中可能含有①Na＋②SOeq\o\al(2－,4)③Cl－④HCOeq\o\al(－,3)⑤COeq\o\al(2－,3)⑥H＋⑦Cu2＋中的幾種，且每種離子的濃度均相等。依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，每步所加試劑均過(guò)量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟操作現(xiàn)象(1)向溶液中滴加2-3滴紫色石蕊溶液溶液變紅(2)向溶液中滴加BaCl2溶液和稀鹽酸有白色沉淀生成(3)將(2)中所得沉淀過(guò)濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀生成下列結(jié)論正確的是（）A．該實(shí)驗(yàn)無(wú)法確定是否含有③ B．肯定含有的離子是①②⑥C．可能含有的離子是①③ D．肯定不含的離子有④⑤⑦5.用工業(yè)廢氣NO生產(chǎn)的流程如圖。已知裝置Ⅰ和裝置Ⅱ反應(yīng)后溶液都為1∶1.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．裝置江中若有5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NO參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移1mol電子B．裝置Ⅰ中反應(yīng)為C．裝置Ⅲ中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2D．裝置Ⅲ中和的體積比3∶1時(shí)，可實(shí)現(xiàn)原子利用率最大化6.核磁共振造影增強(qiáng)劑可用于疾病的診斷，還可以作為藥物載體用于疾病的治療。中科院化學(xué)研究所在用核磁共振造影劑進(jìn)行腫瘤鑒別診斷研究方面取得重要進(jìn)展，為磁性納米晶體材料在生物醫(yī)學(xué)領(lǐng)域的應(yīng)用提供了更廣泛的前景。制備納米四氧化三鐵的過(guò)程如下：

下列說(shuō)法正確的是（）A．Fe元素的焰色試驗(yàn)不能產(chǎn)生發(fā)射光譜，無(wú)特征顏色B．加熱晶體使其失水，得到無(wú)水C．反應(yīng)②中環(huán)丙胺的作用是促進(jìn)氯化鐵水解D．反應(yīng)③中每生成，轉(zhuǎn)移2mol電子7.如圖實(shí)驗(yàn)裝置用于驗(yàn)證某些物質(zhì)的性質(zhì)，在試管A中裝入足量的固體NaHCO3，2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，下列問(wèn)題回答不正確的是（）A．B裝置的作用干燥CO2B．在雙球干燥管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2C．雙球干燥管和蚊香的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：淡黃色的Na2O2逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨勰?，點(diǎn)燃的蚊香燃燒更加劇烈D．若將干燥管內(nèi)的Na2O2換成Na2O，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同8.對(duì)于下列事實(shí)的相應(yīng)解釋錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)事實(shí)解釋A．鈉保存在煤油中煤油不與鈉發(fā)生反應(yīng)，鈉的密度比煤油大，煤油可以隔絕空氣和水蒸氣B．用潔凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒CO2、H2O與Na2O2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)C．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈淺紅色，微熱后紅色加深NaHCO3分解生成了Na2CO3D．鈉長(zhǎng)期暴露在空氣中產(chǎn)物是Na2CO3鈉與空氣中氧氣、水和二氧化碳反應(yīng)結(jié)果油條的做法是將礬、堿、鹽按比例加入溫水中，再加入面粉攪拌成面團(tuán)；放置，使面團(tuán)產(chǎn)生氣體，形成孔洞。放置過(guò)程發(fā)生反應(yīng)：2KAl(SO4)2·12H2O＋3Na2CO3=2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋K2SO4＋3CO2↑＋21H2O。下列有關(guān)判斷正確的是（）A．從物質(zhì)的分類(lèi)角度來(lái)看，油條配方中的“礬、堿、鹽”均為鹽B．放置過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)C．用潔凈的鉑絲蘸油條配方中的物質(zhì)進(jìn)行焰色試驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)焰色為黃色說(shuō)明不含鉀元素D．反應(yīng)的離子方程式為2Al3+＋3CO=2Al(OH)3↓＋3CO2↑10.常溫下，氯水中部分含氯微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化趨勢(shì)如圖所示。下列敘述正確的是（）A．pH=1的新制氯水中，c(Cl2)>c(HClO)>c(ClO-)B．隨著pH增大，溶液的顏色加深C．當(dāng)pH=10時(shí)，溶液中的含氯微粒只有ClO-D．向pH=4的氯水中加入NaOH溶液，只發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：HClO+NaOH=NaClO+H2O11.數(shù)字化實(shí)驗(yàn)將傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計(jì)算機(jī)相連，采集實(shí)驗(yàn)過(guò)程中各種物理量變化的數(shù)據(jù)并記錄和呈現(xiàn)，如圖采集的用強(qiáng)光照射盛有氯水的密閉廣口瓶，并用傳感器測(cè)定廣口瓶中數(shù)據(jù)，得到如圖曲線。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．圖（1）說(shuō)明強(qiáng)光照射下，氯水中H+濃度增大B．結(jié)合上圖可知，氯水應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，并置于冷暗處C．結(jié)合上圖可知，若將氯水長(zhǎng)時(shí)間強(qiáng)光照射，產(chǎn)物為鹽酸和D．結(jié)合上圖可知，經(jīng)強(qiáng)光照射一段時(shí)間后，氯水的酸性和漂白性均增強(qiáng)12.下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是（）A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)C．物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)D．0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2—)13.氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。①是濃鹽酸，⑥是高錳酸鉀，②～⑤是濾紙條，依次滴有石蕊溶液、淀粉KI溶液、KBr溶液、含KSCN的FeCl2溶液，實(shí)驗(yàn)時(shí)滴入濃鹽酸，下列說(shuō)法不正確的是（）A．產(chǎn)生氯氣的離子方程式為16H++10Cl-+2MnO=2Mn2++5Cl2↑+8H2OB．⑤處變紅色，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，F(xiàn)e3++3SCN-=Fe(SCN)3C．②處先變紅后褪色，說(shuō)明氯氣溶于水后，溶液有酸性和漂白性D．③處變藍(lán)色，④處變橙色，說(shuō)明氧化性：Cl2>Br2>I214.已知：①綠茶中含有大量的鞣酸；②鞣酸亞鐵溶液為無(wú)色，鞣酸鐵溶液為藍(lán)黑色。根據(jù)如圖所示的實(shí)驗(yàn)流程分析，下列敘述錯(cuò)誤的是（）綠茶葉水與硫酸亞鐵反應(yīng)生成的鞣酸亞鐵易被氧化成鞣酸鐵而呈藍(lán)黑色B．反應(yīng)②中維生素C體現(xiàn)出氧化性C．反應(yīng)④中可以替換為新制氯水D．綠茶葉水不宜與補(bǔ)鐵劑同時(shí)服用15.某工廠的廢水中含有大量的、較多的和少量的。為了減少污染并變廢為寶，某實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)制備綠礬()并回收金屬銅。下列說(shuō)法中不正確的是（）A．“試劑①”為鐵粉，“試劑②”為稀硫酸B．加入“試劑②”時(shí)，固體部分溶解同時(shí)有氣體生成C．“溶液”和“溶液”中的溶質(zhì)都只含一種物質(zhì)D．進(jìn)行“操作Ⅰ”和“操作Ⅱ”時(shí)，需要使用的玻璃儀器為燒杯、漏斗、玻璃棒16.下列有關(guān)鐵和鐵的化合物的敘述中，正確的是（）A．鐵的性質(zhì)較活潑，它能與許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，因此鐵在自然界中只能以化合態(tài)存在B．Fe3O4是一種紅棕色粉末，俗稱鐵紅，常用作油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料C．Fe(OH)2在空氣中容易被氧化，如圖①②都能較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀D．往某溶液中先加入氯水，再加入KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變成紅色，證明原溶液中含有Fe3+第II卷（非選擇題）二、非選擇題（共52分）17.（12分）為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，某小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(夾持儀器已略去，氣密性已檢查)實(shí)驗(yàn)過(guò)程：打開(kāi)彈簧夾，滴加濃鹽酸，開(kāi)始制備氯氣。ⅱ.當(dāng)②中試管內(nèi)和處分液漏斗中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。ⅲ.當(dāng)②中試管內(nèi)溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，停止滴加濃鹽酸。ⅳ.……(1)若以二氧化錳和濃鹽酸為原料制取氯氣，則裝置①應(yīng)選用(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)，其反應(yīng)的離子方程式為。(2)②中試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。(3)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，可進(jìn)行的操作Ⅳ和預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為。(4)操作ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是。(5)浸有溶液的棉花可以吸收可能逸出的，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為。(6)解釋氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：。18.（10分）工業(yè)上處理含苯酚廢水的過(guò)程如下。回答下列問(wèn)題：Ⅰ.測(cè)定廢水中苯酚的含量。測(cè)定原理：測(cè)定步驟：步驟1：準(zhǔn)確量取待測(cè)廢水于錐形瓶中。步驟2：將濃溴水(量)迅速加入到錐形瓶中，塞緊瓶塞，振蕩。步驟3：打開(kāi)瓶塞，向錐形瓶中迅速加入溶液(過(guò)量)，塞緊瓶塞，振蕩。步驟4：滴入2~3滴指示劑，再用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗溶液(反應(yīng)原理：)。待測(cè)廢水換為蒸餾水，重復(fù)上述步驟(即進(jìn)行空白實(shí)驗(yàn))，消耗溶液。(1)“步驟1”量取待測(cè)廢水所用儀器是。(2)為了防止溴的揮發(fā)，上述步驟中采取的措施包括迅速加入試劑和。(3)“步驟4”滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為。(4)該廢水中苯酚的含量為(用含、的代數(shù)式表示)。如果空白實(shí)驗(yàn)中“步驟2”忘記塞緊瓶塞，則測(cè)得的廢水中苯酚的含量(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”，下同)；如果空白實(shí)驗(yàn)中“步驟4”滴定至終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，則測(cè)得的廢水中苯酚的含量。Ⅱ.處理廢水。采用基為陽(yáng)極，不銹鋼為陰極，含苯酚的廢水為電解液，通過(guò)電解，陽(yáng)極上產(chǎn)生羥基(·)，陰極上產(chǎn)生。通過(guò)交排列的陰陽(yáng)兩極的協(xié)同作用，在各自區(qū)域?qū)⒈椒由疃妊趸癁楹汀?5)寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：。(6)寫(xiě)出苯酚在陰極附近被深度氧化的化學(xué)方程式：。19.（12分）根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：(1)將一小塊新切的金屬鈉迅速放入平底燒瓶底部按圖甲所示塞緊瓶塞。一段時(shí)間后可觀察到的現(xiàn)象有，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)按圖乙所示的裝置，進(jìn)行鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，振動(dòng)細(xì)鐵絲使鈉塊掉入滴有酚酞的水溶液中，可觀察到鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象，不同的現(xiàn)象反映鈉的不同性質(zhì)。①能證明鈉的密度比水的小的現(xiàn)象是。②能證明鈉的熔點(diǎn)低的現(xiàn)象是。③能證明有氫氧化鈉生成的現(xiàn)象是。(3)少量Na2O2與FeCl2溶液可發(fā)生反應(yīng)，其化學(xué)方程式為Na2O2+FeCl2+H2O→Fe(OH)3+FeC(4)向Na2O20.（8分）某化學(xué)興趣小組擬用濃鹽酸與二氧化錳制取氯氣，并探究氯氣與金屬錫的反應(yīng)。資料卡：①金屬錫熔點(diǎn)為23l℃，活潑性與鐵相似，+2價(jià)和+4價(jià)較常見(jiàn)。②SnCl2無(wú)色晶體，易氧化，熔點(diǎn)246℃，沸點(diǎn)652℃。③SnCl4無(wú)色液體，易與水反應(yīng)，熔點(diǎn)－33℃，沸點(diǎn)114℃。(1)裝置B、C用于凈化并干燥氯氣，B中盛放的試劑是，裝置C的作用是。(2)寫(xiě)出裝置A中反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式。(3)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)裝置E中冰水的作用是。(5)為了得到純凈的金屬氯化物，虛線框F內(nèi)可以選用裝置是(填數(shù)字編號(hào))。21.（10分）鐵及其化合物在人類(lèi)生活中有著極其重要的作用。完成下列填空：(1)鐵的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。由此可知，鐵是第周期元素，鐵原子核外3d軌道上共填充了個(gè)電子。(2)古代中國(guó)四大發(fā)明之一的司南是由天然的磁石制成的，其主要成分是(填編號(hào))。a.Feb.FeOc.Fe2O3d.Fe3O4(3)FeSO4可以用來(lái)凈水、治療缺鐵性貧血等，實(shí)驗(yàn)室在配制FeSO4溶液時(shí)，為了防止FeSO4變質(zhì)，經(jīng)常向溶液中加入鐵粉，其原因是(用離子方程式表示)。(4)向新配制的FeSO4溶液中，加入一定量的稀硝酸，發(fā)生如下反應(yīng)：Fe2++H++NO=Fe3++NO↑+H2O①配平上述反應(yīng)。②每生成0.5molNO氣體，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為。③要檢驗(yàn)該反應(yīng)后的溶液中是否還含有Fe2+，實(shí)驗(yàn)方案是?，F(xiàn)在可以利用鐵氧化物循環(huán)裂解水制備氫氣，其過(guò)程如圖所示：(5)寫(xiě)出反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)表達(dá)式。(6)寫(xiě)出鐵氧化物循環(huán)裂解水制氫的總反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(7)Fe3O4和CO的反應(yīng)過(guò)程與溫度密切相關(guān)。向某容器中加入Fe3O4與CO，當(dāng)其它條件一定時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)CO的體積百分含量隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。已知：①Fe3O4+CO?3FeO+CO2-Q1(Q1>0)②Fe3O4+4CO?3Fe+4CO2+Q2(Q2>0)推測(cè)當(dāng)溫度達(dá)到570℃，平衡時(shí)CO體積百分含量最高的原因：。

高一化學(xué)參考答案1-5DDBBA6-10CDCAA11-16DDDACC17.【答案】(1)I(2)(3)打