河南省創(chuàng)新發(fā)展聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期7月期末考試化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1河南省創(chuàng)新發(fā)展聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期7月期末考試試題本試卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版必修第一冊(cè)、必修第二冊(cè)、選擇性必修1第一章至第二章。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16K39Mn55一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.2024年6月2日，嫦娥六號(hào)成功著陸在月球背面，發(fā)現(xiàn)了富含水資源的月球溶洞和儲(chǔ)量巨大的氦元素。氦-3不僅能夠產(chǎn)生更多的能量，而且不會(huì)產(chǎn)生放射性廢料。月球溶洞和氦-3的發(fā)現(xiàn)為未來太空探索和能源開發(fā)提供了新的可能性。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.水的空間結(jié)構(gòu)為V形B.水由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為液態(tài)過程中，C.與是氮元素的兩種核素D.氦-3聚變可能用于未來發(fā)電，可認(rèn)為是一種清潔能源〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．H2O的中心原子O的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，有兩對(duì)孤電子對(duì)，因此水的空間結(jié)構(gòu)為V形，故A正確；B．水由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為液態(tài)的過程中，混亂程度減小，因此，故B錯(cuò)誤；C．核素，是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子。很多元素有質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的幾種原子，例如，氦元素有與兩種原子，就是2種核素，它們的原子核中分別有1、0個(gè)中子，這2種核素互稱為同位素，故C正確；D．根據(jù)題意可知，氦-3不僅能夠產(chǎn)生更多的能量，而且不會(huì)產(chǎn)生放射性廢料，因此氦-3聚變可能用于未來發(fā)電，可認(rèn)為是一種清潔能源，故D正確；故〖答案〗選B。2.下列化學(xué)用語表示正確的是（）A.的電子式：H::O::HB.乙醇的球棍模型：C.中子數(shù)為8的碳原子： D.的結(jié)構(gòu)示意圖：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．的電子式為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．圖為乙酸的球棍模型，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．碳元素為第6號(hào)元素，質(zhì)量數(shù)等于中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)，因此中子數(shù)為8的碳原子：，C項(xiàng)正確；D．的質(zhì)子數(shù)依然為11，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.控制變量法是科學(xué)研究的重要方法之一、下列碳酸鈣和酸反應(yīng)制備的組合中，開始階段化學(xué)反應(yīng)速率最大的是（）選項(xiàng)碳酸鈣的狀態(tài)酸實(shí)驗(yàn)溫度/℃A粉末鹽酸20B粉末硫酸30C塊狀鹽酸20D粉末鹽酸30〖答案〗D〖解析〗【詳析】反應(yīng)物接觸面積越大、反應(yīng)物濃度越大、溫度越高，反應(yīng)速率越快，硫酸與碳酸鈣反應(yīng)生成的硫酸鈣是微溶物，會(huì)包裹住碳酸鈣，阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行，因此選擇碳酸鈣的狀態(tài)為粉末，酸應(yīng)該使用鹽酸，濃度為，溫度為30℃，D項(xiàng)符合題意。4.化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量變化，下列反應(yīng)的能量變化與圖示相符的是（）A.工業(yè)合成氨 B.過氧化鈉和水的反應(yīng)C.以氧化鐵和鋁為原料進(jìn)行的鋁熱反應(yīng) D.晶體與晶體混合〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗由圖可知，該反應(yīng)能量由低到高，所以是吸熱反應(yīng)，據(jù)此解答?！驹斘觥緼．工業(yè)合成氨為放熱反應(yīng)，故A不符合題意；B．過氧化鈉和水的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B不符合題意；C．氧化鐵和鋁為原料進(jìn)行的鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C不符合題意；D．晶體與晶體為吸熱反應(yīng)，故D符合題意；〖答案〗選D。5.下列說法錯(cuò)誤的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率越大，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象一定越明顯B.活化分子之間的碰撞不一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的同時(shí)一定伴有能量變化D.向1mol稀鹽酸中加入1molNaOH固體充分反應(yīng)，放出的熱量大于57.3kJ〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．反應(yīng)速率大并不一定現(xiàn)象明顯，如酸堿中和反應(yīng)基本瞬間完成，速率很快但是沒有明顯現(xiàn)象，A錯(cuò)誤；B．只有活化分子間有合適的取向、發(fā)生的碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，即活化分子間的碰撞不一定是有效碰撞，B正確；C．化學(xué)反應(yīng)過程時(shí)舊鍵斷裂吸收能量，新鍵形成放出能量，化學(xué)反應(yīng)有化學(xué)鍵的斷裂和形成，都伴有能量變化，C正確；D．中和熱是指在稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)所釋放的熱量，對(duì)于一元強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和熱，其值約為57.3kJ·mol-1，但NaOH固體溶于水會(huì)放出熱，因此放出的熱量大于57.3kJ，D正確；故選A。6.下列裝置中，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)且Fe作原電池負(fù)極的是（）A. B. C.D.〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗原電池的構(gòu)成條件，（1）反應(yīng)：自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)(符合“強(qiáng)弱規(guī)律”)；（2）電極：兩個(gè)活潑性不同的電極(兩種活潑性不同的金屬或金屬與碳棒)；（3）溶液：電解質(zhì)溶液；（4）回路：形成閉合回路，①內(nèi)電路：電解質(zhì)溶液作離子導(dǎo)體；②外電路：導(dǎo)線作電子導(dǎo)體?！驹斘觥緼．酒精溶液不是電解質(zhì)溶液，電流表指針不偏轉(zhuǎn)，A不符合題意；B．該裝置中鐵作負(fù)極，正極作石墨，電解質(zhì)溶液為稀硝酸，B符合題意；C．鋅比鐵活潑，鋅作負(fù)極，C不符合題意；D．電極材料相同，無電流產(chǎn)生，電流表指針不偏轉(zhuǎn)，D不符合題意；故選B。7.氣態(tài)含氮化合物及其相關(guān)反應(yīng)是新型科研熱點(diǎn)。已知：①②③下列關(guān)系式正確的是（）A.；B.；C.；D.；〖答案〗A〖解析〗【詳析】根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)③反應(yīng)②反應(yīng)①，有；，A項(xiàng)正確。8.反應(yīng)是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的重要化學(xué)過程之一、下列說法正確的是（）A.加入高效催化劑，減小B.反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能C.升高溫度，、均增大，平衡逆向移動(dòng)D.與在一定條件下充分反應(yīng)，放出98.9kJ能量〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．催化劑不改變反應(yīng)的焓變，A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，、均增大，平衡逆向移動(dòng)，C正確；D．該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，放出的能量小于98.9kJ，D錯(cuò)誤；〖答案〗選C。9.某同學(xué)利用如圖所示裝置探究溶液與稀鹽酸反應(yīng)的熱效應(yīng)，進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)如表所示。忽略溶解、逸出時(shí)的能量變化，逸出的的質(zhì)量也忽略不計(jì)，混合溶液的密度視為，若反應(yīng)后混合溶液的比熱容，下列說法錯(cuò)誤的是（）實(shí)驗(yàn)序號(hào)溶液稀鹽酸反應(yīng)后最高溫度/℃體積/mL反應(yīng)前溫度/℃體積/mL反應(yīng)前溫度/℃15019.16019.119.825019.16019.319.935019.26019.221.7A.用銅質(zhì)的攪拌器會(huì)使所測(cè)偏大B.分批加入鹽酸會(huì)使所測(cè)偏大C.溫度計(jì)測(cè)量溶液的溫度后可直接測(cè)鹽酸溫度D.〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．銅會(huì)散熱，用銅質(zhì)的攪拌器會(huì)使所測(cè)的熱量偏小，偏大，A正確；B．要確保熱量不散失，故應(yīng)一次性迅速加入鹽酸，分批加入鹽酸會(huì)導(dǎo)致所測(cè)得的最高溫度比較低，那么放出的熱量就少，為負(fù)值，則放出熱量越少，越大，B正確；C．測(cè)量溶液的溫度后若直接測(cè)鹽酸溫度，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)會(huì)導(dǎo)致熱量散失，C錯(cuò)誤；D．3次實(shí)驗(yàn)溫度差分別為0.7℃、0.7℃、2.5℃，第三次數(shù)據(jù)偏差大舍去，取平均溫差為0.7℃，從數(shù)據(jù)知，鹽酸略過量，生成0.015mol的二氧化碳，則放出熱量，則得，D正確；〖答案〗選C。10.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.將通入足量水中，生成的數(shù)為B.0.1mol鐵粉與足量反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有的原子總數(shù)為D.乙酸溶液中，含有的數(shù)為〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．只有少量氯氣與水發(fā)生了反應(yīng)，且為可逆反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．0.1mol鐵粉與足量反應(yīng)，生成三價(jià)鐵，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，故B正確；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不是氣體，故C錯(cuò)誤；D．乙酸是弱酸，且沒有提供乙酸溶液的體積，故D錯(cuò)誤；〖答案〗選B。11.高錳酸鉀(KMnO4，摩爾質(zhì)量為158g/mol)是一種紫紅色的晶體，它是一種強(qiáng)氧化劑，廣泛應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)中。下列說法正確的是（）A.O位于元素周期表的第二周期第VIA族B.可采用如圖所示操作觀察KMnO4溶液中K元素的焰色C.高錳酸鉀溶液使用前常用濃鹽酸酸化以增強(qiáng)其氧化性D.將15.8gKMnO4固體溶于1L水中，得到0.1mol/LKMnO4溶液〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．已知O是8號(hào)元素，故O位于元素周期表的第二周期第ⅥA族，A正確；B．觀察K元素的焰色要透過藍(lán)色鈷玻璃，B錯(cuò)誤；C．不能用濃鹽酸酸化，會(huì)生成氯氣，應(yīng)該用硫酸酸化，C錯(cuò)誤；D．得到的溶液體積不為1L，D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：A。12.元素X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，X是地殼中含量最多的元素，Y的最內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，Z與X同主族。下列說法正確的是（）A.簡(jiǎn)單離子半徑：B.最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：C.X與Z形成的一種氣體會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)D.X與Y形成的一種化合物中含有非極性鍵〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗由題干信息可知，X是地殼中含量最多的元素，推斷出X為O；Y的最內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，推斷出Y為Na；Z與X同主族，推斷出Z為S；元素X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，因此W為Cl，據(jù)此分析解題。【詳析】A．由分析可知，X、Y、Z分別為O、Na、S，則S2-有3個(gè)電子層，O2-、Na+均有2個(gè)電子層，故簡(jiǎn)單離子半徑S2-＞O2-＞Na+即，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，X、Z、W分別為O、S、Cl，已知非金屬性O(shè)＞Cl＞S，則最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性H2O＞HCl＞H2S即，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，X為O、Z為S，則X與Z形成的一種氣體SO2或SO3均不會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)，而會(huì)導(dǎo)致酸雨，C錯(cuò)誤；D．由分析可知，X為O、Y為Na，則X與Y形成的一種化合物Na2O2中含有過氧鍵是非極性鍵，D正確；故〖答案〗為：D。13.碳酸鈉，作為一種多功能的化合物，在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中扮演著舉足輕重的角色。其一種工業(yè)制法如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.上述過程不涉及氧化還原反應(yīng)B.可用澄清石灰水鑒別和C.將和通入飽和食鹽水時(shí)，應(yīng)先通入D.將CaO投入母液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式之一為〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗石灰石煅燒后產(chǎn)生CaO、CO2，CaO加入到母液中，CaO溶于水產(chǎn)生Ca(OH)2，母液為氯化銨，發(fā)生反應(yīng)：、，可寫為，該步驟產(chǎn)生的NH3與石灰石煅燒后產(chǎn)生的CO2同時(shí)通入到飽和食鹽水中，由于碳酸氫鈉溶解度小，因此析出碳酸氫鈉晶體，反應(yīng)為：CO2+NH3+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，所得碳酸氫鈉受熱發(fā)生分解反應(yīng)生成碳酸鈉、水跟二氧化碳，二氧化碳可以循環(huán)利用，據(jù)此回答。【詳析】A．涉及的反應(yīng)有：、、CO2+NH3+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl、，均是非氧化還原反應(yīng)，故A正確；B．澄清石灰水與或，均能產(chǎn)生白色沉淀，故B錯(cuò)誤；C．氨氣極易溶于水，但二氧化碳在水中的溶解度不高，因此應(yīng)該向“飽和食鹽水”中先通入足量NH3，使得所得溶液呈堿性，再通入過量CO2，故C正確；D．根據(jù)分析可知，將CaO投入母液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式之一為故D正確；故〖答案〗選B。14.T℃時(shí)，在一恒容密閉容器中加入1molX和2molY，發(fā)生反應(yīng)：。下列說法正確的是（）A.僅增大X的物質(zhì)的量，X的平衡轉(zhuǎn)化率不可能增大B.若X為固態(tài)，則反應(yīng)達(dá)到平衡后，Z的體積分?jǐn)?shù)可能為50%C.若X為氣態(tài)，則擴(kuò)大容器容積，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)K減小D.若X為液態(tài)，則僅壓縮容器容積至原來的，Y的百分含量增大〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．未知反應(yīng)物的狀態(tài)，且增大物質(zhì)自身的物質(zhì)的量，雖然平衡正向移動(dòng)，但只有部分X平衡移動(dòng)被消耗，因此轉(zhuǎn)化率是減小的，故A正確；B．若X為固態(tài)，該反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，Y不可能完全轉(zhuǎn)化為Z和W，因此反應(yīng)達(dá)到平衡后，Z的體積分?jǐn)?shù)一定小于50%，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．若X為液態(tài)，該反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，僅改變?nèi)萜黧w積，平衡不發(fā)生移動(dòng)，因此Y的百分含量不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故〖答案〗選A。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.材料革新鑄就文明飛躍：青銅時(shí)代→鐵器時(shí)代→鋼鐵時(shí)代→半導(dǎo)體材料時(shí)代，每一次材料技術(shù)的飛躍，都伴隨著社會(huì)結(jié)構(gòu)、經(jīng)濟(jì)模式和人類生活方式的深刻變革。根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題：（1）青銅時(shí)代：青銅是一種銅錫鉛合金，原本應(yīng)是暗金色?，F(xiàn)今出土的青銅制品大多在空氣和濕氣條件的作用下，表面產(chǎn)生一層青色的銹斑，所以也被稱為“青銅”。①青銅制品產(chǎn)生銹斑的化學(xué)方程式是___________，該反應(yīng)屬于四大基本反應(yīng)類型中的___________。②青銅的熔點(diǎn)___________(填“高于”或“低于”)純銅。（2）鐵器時(shí)代：大約在西周時(shí)期出現(xiàn)了塊煉鐵制品，也是最早的人工冶鐵制品。塊煉鐵法又稱低溫固態(tài)還原法，它是在800～1000℃的溫度下用木炭燃燒產(chǎn)生的CO還原鐵礦石(鐵礦石的主要成分是)的一種方法。①CO還原鐵礦石的化學(xué)方程式為___________。②制得的鐵和水蒸氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)，生成的氧化產(chǎn)物為___________(寫化學(xué)式)。（3）鋼鐵時(shí)代：19世紀(jì)中葉，煉鋼技術(shù)的出現(xiàn)，使得人類進(jìn)入鋼鐵時(shí)代。鋁、鎂、鈦等金屬相繼問世。①常用的金屬冶煉方法有a．熱分解法、b．高溫還原法、c．電解法等，鋁的冶煉屬于___________(填標(biāo)號(hào))。②工業(yè)制取金屬M(fèi)g時(shí)，常電解熔融，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，不用電解熔融MgO的方法制Mg的原因是___________。（4）半導(dǎo)體材料時(shí)代：硅是重要的半導(dǎo)體材料，利用石英砂和焦炭制備粗硅時(shí)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________?！即鸢浮剑?）①.②.化合反應(yīng)③.低于（2）①.②.（3）①.c②.③.MgO的熔點(diǎn)很高，消耗電能大（4）1：2〖解析〗（1）①青銅制品大多在空氣和濕氣條件作用下，產(chǎn)生銹斑，化學(xué)方程式是，屬于化合反應(yīng)；.②合金的熔點(diǎn)一般低于純金屬，可知青銅的熔點(diǎn)低于純銅。（2）①CO還原鐵礦石的化學(xué)方程式為；②制得的鐵和水蒸氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)為，生成的氧化產(chǎn)物為。（3）①根據(jù)金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱選擇合適的冶煉方法，電解法：冶煉活潑金屬（K、Ca、Na、Mg、Al），一般用電解熔融的氯化物（Al是電解熔融的三氧化二鋁）制得；熱還原法：冶煉較活潑的金屬（Zn、Fe、Sn、Pb、Cu），常用還原劑有（C、CO、H2等）；熱分解法：不活潑金屬（Hg、Ag）用加熱分解氧化物的方法制得；鋁的冶煉屬于電解法，故〖答案〗選c；②電解熔融，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；不用電解熔融MgO的方法制Mg的原因是：MgO的熔點(diǎn)很高，消耗電能大。（4）利用石英砂和焦炭制備粗硅，反應(yīng)為：，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2。16.氮氧化物作為主要大氣污染物之一，其控制與轉(zhuǎn)化在環(huán)境保護(hù)領(lǐng)域具有重要意義。工業(yè)上，在特定工藝條件下，氨()能夠有效地將二氧化氮()還原，實(shí)現(xiàn)污染物的凈化。某化學(xué)興趣小組利用圖2裝置(省略夾持裝置)對(duì)該反應(yīng)機(jī)理進(jìn)行了深入探究。請(qǐng)回答下列問題：（1）利用圖1裝置制備，試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，干燥劑X為___________(填試劑名稱)。（2）圖2中，將銅絲伸入濃硝酸中發(fā)生反應(yīng)生成，該反應(yīng)體現(xiàn)了濃硝酸的___________性，銅絲可抽動(dòng)的優(yōu)點(diǎn)是___________，在該裝置中，___________(填“能”或“不能”)把可抽動(dòng)的銅絲換成鐵絲，原因是___________。（3）和在M中充分反應(yīng)后，產(chǎn)生兩種對(duì)環(huán)境友好的物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，M中可觀察到的現(xiàn)象是___________。〖答案〗（1）①.②.堿石灰（2）①.酸性和氧化②.方便控制反應(yīng)的發(fā)生與停止③.不能④.鐵遇濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化（3）①.②.紅棕色逐漸變淺，玻璃管內(nèi)壁有液滴，氣球體積縮小〖解析〗圖1裝置產(chǎn)生氨氣，通入到圖2裝置中與二氧化氮發(fā)生反應(yīng)，二氧化氮由銅與濃硝酸發(fā)生產(chǎn)生。（1）圖1制備，試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；產(chǎn)生的氨氣中含有水蒸氣，需要使用干燥劑吸水，因此干燥劑X為堿石灰。（2）將銅絲伸入濃硝酸中發(fā)生，該反應(yīng)體現(xiàn)了濃硝酸的酸性和氧化；銅絲可抽動(dòng)的優(yōu)點(diǎn)是方便控制反應(yīng)的發(fā)生與停止；在該裝置中，不能把可抽動(dòng)的銅絲換成鐵絲，原因是鐵遇濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化；故〖答案〗為：酸性和氧化；方便控制反應(yīng)的發(fā)生與停止；不能；鐵遇濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化。（3）和發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生兩種對(duì)環(huán)境友好的物質(zhì)，因此反應(yīng)為：；因此觀察到的現(xiàn)象是：紅棕色逐漸變淺，玻璃管內(nèi)壁有液滴，氣球體積縮小。17.2-丁烯酸乙酯(F)是一種重要的化工中間體，在藥物合成領(lǐng)域內(nèi)有著廣泛的應(yīng)用。其一種合成路線如圖所示，請(qǐng)回答下列問題：（1）下列關(guān)于A及其同系物的說法正確的是___________(填標(biāo)號(hào))。a．符合通式b．均能發(fā)生氧化反應(yīng)c．均能作植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑d．與溴水發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，原子利用率均為100%（2）淀粉或纖維素水解生成的葡萄糖在酶的催化下可以生成B，葡萄糖的分子式為___________。（3）B→C的化學(xué)方程式為___________，B的化學(xué)名稱為___________。（4）D中含有的官能團(tuán)名稱為___________，D+B→F的反應(yīng)類型為___________。（5）催化劑作用下，F(xiàn)可以發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（6）M是B同系物，相對(duì)分子質(zhì)量比B大42，則M的結(jié)構(gòu)有___________種?！即鸢浮剑?）bd（2）（3）①.②.乙醇（4）①.碳碳雙鍵、羧基②.取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)（5）（6）8〖解析〗（1）a．A為乙烯，則A及其同系物符合通式，故a錯(cuò)誤；b．A為乙烯，A及其同系物含有碳碳雙鍵，可以被酸性高錳酸鉀氧化，因此均能發(fā)生氧化反應(yīng)，故b正確；c．乙烯能作植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，但乙烯的同系物不一定能作植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，故c錯(cuò)誤；d．乙烯及其同系物與溴水發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物的原子均形成期望產(chǎn)物，原子利用率均為100%，故d正確；故選bd。（2）葡萄糖的分子式為；（3）B的化學(xué)名稱為乙醇，乙醇催化氧化的化學(xué)方程式為：，故〖答案〗為：；乙醇；（4）D中含有的官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵、羧基；在濃硫酸、加熱的條件下，羧酸與醇反應(yīng)生成酯為酯化反應(yīng)，因此D+B→F的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)；（5）F中碳碳雙鍵發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（6）B是乙醇，M是B的同系物，相對(duì)分子質(zhì)量比B大42，多了3個(gè)CH2，可知M為C5H11OH，因戊基有8種結(jié)構(gòu)，因此M的結(jié)構(gòu)有8種，故〖答案〗為：8。18.二氧化碳加氫生成燃料是近年研究熱點(diǎn)，某研究所開發(fā)出了一種新型雙氧化物載體催化劑，這種催化劑的設(shè)計(jì)策略可用于二氧化碳加氫這一化學(xué)反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問題：I．一種雙氧化物載體催化劑催化二氧化碳加氫制甲醇的反應(yīng)歷程如圖所示。（1）上述歷程中，催化劑是___________，上述4步反應(yīng)中，速率最快的反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。Ⅱ．一定條件下，分別向①②③三個(gè)容積均為2L的恒容密閉容器中充入和，在不同溫度下發(fā)生催化加氫制備甲醇的反應(yīng)：。5min時(shí)，測(cè)得三個(gè)容器內(nèi)的物質(zhì)的量如圖所示：（2）時(shí)，0~5min內(nèi)，的平均反應(yīng)速率為___________。（3）5min時(shí)，___________(填“①”“②”或“③”)容器中的反應(yīng)一定達(dá)到了平衡狀態(tài)，此時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)___________(寫出計(jì)算表達(dá)式即可)，5min后，