魯科版高二上學(xué)期化學(xué)(選擇性必修1)《2.2化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷》同步測(cè)試題及答案

第第頁(yè)答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)魯科版高二上學(xué)期化學(xué)(選擇性必修1)《2.2化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷》同步測(cè)試題及答案可逆反應(yīng)(1)定義：在同一條件下_____和_____均能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。書(shū)寫(xiě)可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式時(shí)，不用“=”，用“”。(2)特征①雙向性：反應(yīng)生成物②雙同性：正、逆反應(yīng)在_____下同時(shí)進(jìn)行的③共存性：反應(yīng)物和生成物_____存在一、單選題1．在某恒容密閉容器中充入一定量的O2(g)和O3(g)，發(fā)生反應(yīng)2O3(g)=3O2(g)△H<0，下列說(shuō)法正確的是A．若混合氣體的密度不再隨時(shí)間而改變，則該反應(yīng)達(dá)到平衡B．加入合適的催化劑，反應(yīng)達(dá)到平衡后，O2的體積分?jǐn)?shù)增大C．該反應(yīng)的生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量D．若起始時(shí)充入少量的稀有氣體，則該反應(yīng)的反應(yīng)速率保持不變2．已知：X(g)+2Y(g)=3Z(g)

ΔH=-akJ·mol-1(a＞0)。下列說(shuō)法正確的是A．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，Y的正反應(yīng)速率和Z的逆反應(yīng)速率相等B．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，X、Y、Z的濃度之比為1：2：3C．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)放出的總熱量一定小于akJD．0.2molX和0.2molY充分反應(yīng)生成Z的物質(zhì)的量一定小于0.3mol3．在一恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：，下列描述能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是①混合氣體的密度不變②單位時(shí)間內(nèi)生成1molD，同時(shí)消耗了2molA③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變④C的物質(zhì)的量濃度不變⑤混合氣體的壓強(qiáng)不變A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②⑤4．已知：，將裝有(無(wú)色)和混合氣體的密閉燒瓶浸入熱水中，燒瓶?jī)?nèi)混合氣體的顏色逐漸變深。下列結(jié)論能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是：①燒瓶?jī)?nèi)氣體的質(zhì)量不再變化

②燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色不再加深③

④燒瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化⑤混合氣體密度保持不變

⑥的濃度與的濃度相等A．②④ B．①③⑥ C．②③ D．⑤⑥5．下列關(guān)于工業(yè)合成氨：的說(shuō)法正確的是A．增大氮?dú)獾臐舛?，化學(xué)反應(yīng)速率加快，平衡常數(shù)增大B．該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)后，恒溫恒容下充入氦氣，則正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小C．該反應(yīng)使用催化劑，加快反應(yīng)速率的原因是降低了活化能，提高了活化分子百分?jǐn)?shù)D．該反應(yīng)中反應(yīng)物的鍵能之和大于生成物的鍵能之和6．Au/Fe2O3可用作反應(yīng)CO(g)＋H2OCO2(g)＋H2(g)的催化劑。對(duì)于反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．加入催化劑Au/Fe2O3，反應(yīng)的焓變?chǔ)不變B．升高溫度，反應(yīng)體系的活化分子百分?jǐn)?shù)增多C．向固定容積的反應(yīng)體系中充入氦氣，反應(yīng)速率加快D．溫度不變，增大反應(yīng)H2O與CO(g)投料比，平衡常數(shù)K不變7．在恒容密閉容器中反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)

ΔH=-373.4kJ·mol-1達(dá)到平衡狀態(tài)，以下說(shuō)法不正確的是A．及時(shí)分離出CO2，使Q減小，Q＜K，因此平衡正向移動(dòng)B．及時(shí)分離出N2，使Q減小，Q＜K，因此平衡正向移動(dòng)C．加入催化劑可增大反應(yīng)速率，從而增大一段時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率D．降低溫度，使Q減小，Q＜K，因此平衡正向移動(dòng)8．下列有關(guān)方程式

ΔH=+57kJ·mol-1說(shuō)法正確的是A．升高體系溫度正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B．若容器體積不變，氣體密度不變時(shí)說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)C．溫度不變，向平衡后的容器中再加入少量N2O4，平衡常數(shù)K值變大D．增大體系的壓強(qiáng)，平衡左移。N2O4的反應(yīng)速率增大，但轉(zhuǎn)化率減小9．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度的關(guān)系如下表所示：根據(jù)以上信息推斷以下說(shuō)法正確的是T/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6A．此反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．各物質(zhì)的平衡濃度符合時(shí)，此時(shí)的溫度為1000℃C．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)越大，反應(yīng)正向進(jìn)行的程度越大D．若1200℃時(shí)，某時(shí)刻體系中CO2、H2、CO、H2O的濃度(mol·L-1)分別為2、2、4、4，則此時(shí)上述反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行10．已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：H2(g)+S(s)=H2S(g)，K1；S(s)+O2(g)=SO2(g)，K2；則反應(yīng)H2(g)+SO2(g)=O2(g)+H2S(g)的平衡常數(shù)是A．K1+K2 B．K1-K2 C．K1×K2 D．K1/K211．已知

。將、的混合氣分別通入體積為1L的恒容密閉容器中，不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)的數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/minSO2O2SO2O21T142x0.862T2420.40.2t下列說(shuō)法不正確的是A．x=1.6 B．實(shí)驗(yàn)1前6minC．和的關(guān)系： D．12．可逆反應(yīng)中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度(T)的關(guān)系如圖，則下列說(shuō)法正確的是A．放熱反應(yīng) B．吸熱反應(yīng)C．吸熱反應(yīng) D．放熱反應(yīng)13．“碳中和”是我國(guó)的戰(zhàn)略目標(biāo)。促進(jìn)CO2的轉(zhuǎn)化中的一個(gè)反應(yīng)是。下列對(duì)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A．在絕熱容器中進(jìn)行該反應(yīng)，氣體的溫度將會(huì)升高B．加入催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，使?H減小C．縮小反應(yīng)體系的體積，可以增大CO的平衡濃度D．在恒容容器中再充入一定量的CO2，平衡正向移動(dòng)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大14．（多選題）在容積一定的密閉容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，平衡狀態(tài)時(shí)NO(g)的物質(zhì)的量濃度c(NO)與溫度T的關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法中正確的是A．該反應(yīng)的ΔH<0B．若該反應(yīng)在T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2則K1＜K2C．在T2時(shí)，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，則此時(shí)一定有v正＜v逆D．在T3時(shí)，若混合氣體的密度不再變化，則可以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)15．甲醇燃料是一種新的替代燃料，它和普通的汽油、柴油比較，優(yōu)勢(shì)十分明顯。(1)目前正在開(kāi)發(fā)用甲烷和氧氣合成甲醇：2CH4(g)＋O2(g)2CH3OH(g)，已知：(C為常數(shù))。根據(jù)圖中信息，恒壓條件下，溫度升高，Kp_________(填“增大”、“減小”或“不變”)；該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________。(2)在Cu催化作用下，甲烷氧化合成甲醇的總反應(yīng)分兩步進(jìn)行：第一步為_(kāi)__________(寫(xiě)化學(xué)方程式)；第二步為*CuH2+2-CH3+O2=Cu+2CH3OH。第二步反應(yīng)幾乎不影響總反應(yīng)達(dá)到平衡所用的時(shí)間，由此推知，第二步反應(yīng)活化能___________(填“大于”、“小于”或“等于”)第一步反應(yīng)活化能。(3)一定溫度下，恒容密閉容器中，CH4和O2按物質(zhì)的量2：1混合合成氣態(tài)甲醇。下列事實(shí)能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填選項(xiàng)字母)。A．CH4和O2的轉(zhuǎn)化率之比不再改變 B．平衡常數(shù)不再改變C．氣體密度不再改變 D．甲烷的體積分?jǐn)?shù)不再改變(4)某體積可變的密閉容器中，充入2molCH4和1molO2發(fā)生反應(yīng)，2CH4(g)＋O2(g)2CH3OH(g)，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)之間的關(guān)系如圖所示，已知：A點(diǎn)時(shí)容器體積為1L。①B點(diǎn)時(shí)容器的體積為_(kāi)__________L。②A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA、KB、KC由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________。③v正(O2)=k1·c2(CH4)·c(O2)，v逆(CH3OH)=k2·c2(CH3OH)，其中k1、k2為速率常數(shù)(只與溫度有關(guān))，則B點(diǎn)時(shí)，=___________。16．合成氨生產(chǎn)技術(shù)的創(chuàng)立開(kāi)辟了人工固氮的途徑，對(duì)化學(xué)工業(yè)技術(shù)也產(chǎn)生了重大影響。合成氨工業(yè)中原料氣N2可以從空氣中分離得到，H2可用甲烷或焦炭與水蒸氣反應(yīng)制得。(1)在三個(gè)相同容器中各充入1molN2和3molH2，在不同條件下反應(yīng)達(dá)到平衡，氨的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是_______(填字母)。圖Ⅰ可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且p2>p1B．圖Ⅱ可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且p1>p2C．圖Ⅲ可能是不同溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且T1>T2D．圖Ⅱ可能是同溫同壓下不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且催化劑性能1>2(2)將水蒸氣通過(guò)紅熱的焦炭即產(chǎn)生水煤氣，熱化學(xué)方程式為C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g)ΔH=+131.3kJ·mol-1，ΔS=+133.7J·mol-1·K-1。該反應(yīng)在常溫(298K)下_______(填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行。(3)在一個(gè)容積為2L的密閉容器中，通入0.8molA2氣體和0.6molB2氣體，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：A2(g)+B2(g)2AB(g)

ΔH<0，反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是_______A．圖中a點(diǎn)的值為0.15B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.03C．升高溫度，平衡常數(shù)K減小D．平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率為62.5%(4)從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度探究反應(yīng)：2H2+O22H2O。已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是_______(填“A”或“B”)。從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應(yīng)中能量的變化?；瘜W(xué)鍵的鍵能如下表：化學(xué)鍵H—HO=OH-O鍵能/(kJ·mol-1)436496463則生成1mol水可以放出熱量_______kJ。(5)以下反應(yīng)：①木炭與水制備水煤氣；②氯酸鉀分解；③炸藥爆炸；④酸與堿的中和反應(yīng)；⑤生石灰與水作用制熟石灰；⑥Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)。其中屬于放熱反應(yīng)的有_______(填序號(hào))。17．研究CO2與CH4反應(yīng)使之轉(zhuǎn)化為CO和H2，對(duì)減緩燃料危機(jī)，減少溫室效應(yīng)具有重要的意義。(1)已知該轉(zhuǎn)化反應(yīng)為CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)

ΔH，為加快該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，應(yīng)采用的有效措施有_______(填寫(xiě)1種)。(2)在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)

ΔH，測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。①由圖可知，該反應(yīng)的ΔH_______0(填寫(xiě)“大于”或者“小于”)，P1、P2、P3、P4由大到小的順序?yàn)開(kāi)______。②在壓強(qiáng)為P4、1100℃的條件下，該反應(yīng)5min時(shí)達(dá)到平衡點(diǎn)X，則用CO表示該反應(yīng)的速率為_(kāi)______mol·L-1·min-1。③1100℃的條件下，經(jīng)計(jì)算，反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為K=_______(保留3位有效數(shù)字)，若要使K減小可采取的措施是_______。(3)CO和H2在工業(yè)上還可以通過(guò)反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2

(g)來(lái)制取。①在恒溫恒容下，如果從反應(yīng)物出發(fā)建立平衡，可認(rèn)定已達(dá)平衡狀態(tài)的是_______。A．H2、CO和H2O的物質(zhì)的量之比為1：1：1

B．體系壓強(qiáng)不再變化C．氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

D．混合氣體的密度保持不變②在某密閉容器中同時(shí)投入四種物質(zhì)，2min時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得容器中有1molH2O(g)、1molCO(g)、2.2molH2(g)和一定量的C(s)，如果此時(shí)對(duì)體系加壓，平衡向_______(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng)，達(dá)到新的平衡后，氣體的平均摩爾質(zhì)量為_(kāi)______。18．已知化學(xué)反應(yīng)①：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)為K1；化學(xué)反應(yīng)②：Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)為K2，在溫度973K和1173K的情況下，K1、K2的值分別如下：溫度K1K2973K1.472.381173K2.151.67(1)通過(guò)表格中的數(shù)值可以推斷：反應(yīng)①是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(2)反應(yīng)③：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，寫(xiě)出該反應(yīng)平衡常數(shù)K3表達(dá)式：K3=_______。(3)根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系式為_(kāi)______，據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，能推斷出反應(yīng)③是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(4)要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取的措施有_______(填寫(xiě)字母序號(hào))。A．縮小反應(yīng)容器的容積 B．?dāng)U大反應(yīng)容器的容積C．升高溫度 D．使用合適的催化劑參考答案(1)正反應(yīng)方向

逆反應(yīng)方向(2)

同一條件

同時(shí)1．D2．D3．B4．A5．C6．C7．D8．D9．C10．D11．C12．D13．C14．AD15．(1)減小

2CH4(g)＋O