山東省濰坊市2023-2024學(xué)年高三年級(jí)上冊(cè)1月期末化學(xué)試題（原卷版）

試卷類型：A

高三化學(xué)2024.1

1.答題前，考生先將自己的學(xué)校、班級(jí)、姓名、考生號(hào)、座號(hào)填寫在相應(yīng)位置。

2.選擇題答案必須使用2B鉛筆（按填涂樣例）正確填涂；非選擇題答案必須使用0.5毫米黑色

簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請(qǐng)按照題號(hào)在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效：在草稿紙、試題

卷上答題無(wú)效。保持卡面清潔，不折疊、不破損。

可能用至！I的相對(duì)原子質(zhì)量：HlBllC12N14016Na23S32C135.5Fe56Co59Agl08

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。

1.化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.飽和Na2cO3溶液處理鍋爐水垢中的CaS。*發(fā)生了沉淀的轉(zhuǎn)化

B.夏天雷雨過(guò)后空氣清新，是因?yàn)榉烹姇r(shí)N2和。2合成了NO

C.神舟系列飛船返回艙使用氮化硅耐高溫結(jié)構(gòu)材料，SisN,屬于共價(jià)晶體

D.NaHSC>3可用于污水脫氯（CU），是由于其具有還原性

2.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說(shuō)法正確的是

A,苯酚和乙醇都能與NaOH溶液反應(yīng)

B.C耳COOH的酸性弱于CH3coOH

C.鄰羥基苯甲醛沸點(diǎn)高于對(duì)羥基苯甲醛

D.酰胺在酸或堿存在并加熱的條件下可發(fā)生水解反應(yīng)

3.下列實(shí)驗(yàn)中，所選裝置或?qū)嶒?yàn)設(shè)計(jì)合理的是

B.利用裝置②分離苯酚和水的混合物

C.利用裝置③接收蒸儲(chǔ)實(shí)驗(yàn)所得儲(chǔ)分

D.利用裝置④處理氫氣尾氣

4.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.24g金剛石中含有C—C鍵的數(shù)目為2NA

B.含4.6g鈉元素的Na?。和Na2。？混合物中陰離子的數(shù)目為O」NA

C.QlLlOmoLlji的濃硝酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.5NA

D.25℃時(shí)，lLpH=9的CH3coONa溶液中水電離出的OH-的數(shù)目為IO^NA

5.有機(jī)物W可發(fā)生如下圖所示的反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是

A.ImolX最多可與4moiBr2反應(yīng)

B.除氫原子外，W中其他原子可能共平面

C.W、X、Y都存在順?lè)串悩?gòu)體

D.X、Y都能與NaHCC>3溶液反應(yīng)

6.甲醛可導(dǎo)致蛋白質(zhì)變性，該過(guò)程可表示為:

R

/

OH-NHR

RII、R—/

\HCHR(H)\C+HO

NH——^甲-----------2

—\

(R')，(R)H，H

R(H)

乙

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.電負(fù)性：H<C<N<OB.乙中的N原子均為sp3雜化

除V

C.甲醛的VSEPR模型為平面三角形D.甲為N-O-C-H

3），H

7.元素周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同

b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè),C的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層

只有1個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子。上述元素形成的一種陽(yáng)離子如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.該陽(yáng)離子受熱時(shí)首先失去的組分是X

B.生成該陽(yáng)離子過(guò)程中，Y分子鍵角增大

C.ba3-a2c合理結(jié)構(gòu)式為

D.be］中存在離域兀鍵

8.Diels-Alder反應(yīng)是一步完成協(xié)同反應(yīng)，也是立體專一的順式加成反應(yīng)。下圖所示加成反應(yīng)，生成兩種

主產(chǎn)物M、N,反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)過(guò)程中，只有兀鍵斷裂，無(wú)無(wú)鍵生成

B.M產(chǎn)物比N更穩(wěn)定

C.升高溫度，生成N的速率會(huì)增大，生成M的正反應(yīng)速率會(huì)減小

D.升高溫度，M可能轉(zhuǎn)化N

9.鋁鐵液流電池成本低且綠色環(huán)保，適合大規(guī)模新能源儲(chǔ)能，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

一充電

一*放電

A.充電時(shí)X接電源負(fù)極

B.放電時(shí)H+移向丫

C.放電時(shí)的電池反應(yīng)為：Cr2++Fe3+=Cr3++Fe2+

D.儲(chǔ)能時(shí)右側(cè)電解液中Fe3+濃度減小

10.重金屬?gòu)U液綠色化處理一直是化學(xué)工作者研究的重點(diǎn)。某實(shí)驗(yàn)室廢液主要含硝酸銀、鹵化銀、銘酸銀

等廢液廢渣，處理方法之一是沉淀一還原法。主要步驟如下：

2.3g還原鐵粉

已知Ksp（Ag?S）=2x1079。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.兩次過(guò)濾所得沉淀均可用水洗滌

B.黑色固體與還原鐵粉反應(yīng)的方程式為Ag2s+Fe+2HC1=2Ag+FeCl2+H2ST

C.產(chǎn)生的尾氣用過(guò)量NaOH溶液可完全吸收

D.該流程Ag的回收率約為97.0%

二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要

求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。

11.下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

向等濃度的KC1和K2CrO4溶液中

先生成白

KKAgci)<%(Ag2aoJ

A滴加硝酸銀溶液（已知Ag2CrC>4為磚

色沉淀

紅色）

向Na?CO3溶液中加入鹽酸，將產(chǎn)苯酚鈉溶

B酸性：鹽酸〉碳酸〉苯酚

生的氣體直接通入苯酚鈉溶液中液變渾濁

測(cè)定等濃度的Na2cO3和Na2sO3前者pH

C非金屬性：s>c

溶液的pH比后者大

將熟石灰與晶體在小燒杯中燒杯壁變

NH4CI

D該反應(yīng)AH>0

混合，滴入幾滴水，攪拌涼

A.AB.BC.CD.D

12.一種天然生物堿的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A,含有2種含氧官能團(tuán)B.可形成分子間氫鍵

C.Imol該物質(zhì)最多可與3molH2反應(yīng)D.該分子中含有4個(gè)手性碳原子

13.利用不同氫源（D2。和HCHO）在兩個(gè)Pd膜電極上同時(shí)對(duì)同一有機(jī)底物進(jìn)行雙邊加氫的原理如圖所

Zj「O

M4N

陰離子交換膜

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.M極附近堿性增強(qiáng)

B.N極電極反應(yīng)式為：HCHO+20H-e-=HCOO+H+H2O

C.轉(zhuǎn)移Imol電子，消耗的物質(zhì)的量為0.25〃?。/

H2N

D.反應(yīng)一段時(shí)間后，N極附近的產(chǎn)物中也含有

14.乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的機(jī)理如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.反應(yīng)①后，甲中C=O鍵極性比CHsCOOH強(qiáng)

B.可以用CH3coi80H來(lái)研究酯化反應(yīng)斷鍵規(guī)律

C.反應(yīng)過(guò)程中，濃H2sO,吸水使反應(yīng)④平衡右移，提高酯的產(chǎn)率

D.該反應(yīng)的催化劑為H+

15.向硫酸銅溶液中通入氨氣，溶液中含Cu微粒存在如下平衡:

2+,CU(NH3)2+=22+2+

CuCU(NH3)2V-CU(NH3)3^CU(NH3)4

KK

K]K234

各組分分布系數(shù)與lgc（NH3）關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤是

A.曲線II代表CU(NH3戶

B.反應(yīng)CI?++2NH3=CU(NH3)2"平衡常數(shù)數(shù)值為IO?

C.a=—2.25

D.當(dāng)c(NH3)=0.001Imol?匚1時(shí)，有c「Cu(NH3片+］〉c「Cu(NH3)：［〉c「Cu(NH?)；+

三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

16.六方氮化硼（BN）、是一種重要的功能陶瓷?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）下列原子的電子排布式的狀態(tài)中，能量最高的是（填字母）。

1121

A.川2s22Px2B.Is22sl2P*2C.1$2s22Pxi2p；D.ls2s2px2py

（2）第2周期元素中，第一電離能均小于B和N的元素有種。

（3）六方氮化硼中，氮硼交替形成層狀結(jié)構(gòu)，與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤(rùn)滑劑，熔點(diǎn)低于

石墨，不能導(dǎo)電。六方氮化硼中硼原子的雜化方式為,不導(dǎo)電的原因是-氮化硼中的B-N

鍵長(zhǎng)（填“大于”“小于”或“等于”）石墨中的C-C鍵長(zhǎng)。

（4）六方氮化硼中，距離B原子最近的B原子個(gè)數(shù)為。若阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，晶體相

關(guān)參數(shù)如圖所示，晶體密度為g-cnr3（用含有a、C、NA的式子表示）。

（5）另一種立方BN晶體與金剛石結(jié)構(gòu)相似，其以B為頂點(diǎn)的晶胞沿體對(duì)角線的投影可能為（填

字母）。

17.Ni、Co均是重要的戰(zhàn)略性金屬，一種以保鉆廢渣［主要成分為

NiODH%、NiO（OH）、Co（OH）2>CoO（OH）、CuO、AI2O3］經(jīng)兩段酸浸回收銀、鉆、銅的工藝流程

如下:

H202

稀硫酸稀硫酸丁二酮月虧草酸

銀鉆

廢渣

濾渣試劑

已知：Ni（n）、co（11）易溶于低濃度硫酸中，而Ni（iii）、Co（ni）具有強(qiáng)氧化性且較難直接溶出?；卮鹣?/p>

列問(wèn)題:

（1）濾渣的主要成分為

（2）如將硫酸改為鹽酸浸取“銀鉆廢渣”，也可得到Co2+和Ni?+。但工業(yè)生產(chǎn)中一般不用鹽酸浸取“鍥鉆

廢渣”，原因是

（3）在“酸浸2”中NiO（OH）發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

（4）“濾液2”萃取前調(diào)pH=0,有機(jī)萃取劑用HR表示，發(fā)生萃取的反應(yīng)可表示為

2+

CU+2HRCUR2+2H\若c(Cu2+)=0.011mol-lJ,多次萃取后水相中c(H+)為

l.OZOmolL-1.則銅的萃取率為（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位，溶液體積變化忽略不計(jì)）；改變“濾液2”

的pH,發(fā)現(xiàn)隨著pH的增大，銅的萃取率先增大后減小，萃取率減小的原因可能是；“反萃取”時(shí)

加入的試劑為（填化學(xué)式）。

1

（5）將草酸鉆晶體（CoC2O4-2H2。M=183g-mol）置于空氣中加熱，受熱過(guò)程中固體殘留率（固體殘

固體樣品的剩余質(zhì)量

留率=X100%）變化如圖，則B點(diǎn)固體物質(zhì)化學(xué)式為

固體樣品的起始質(zhì)量

100

%(150℃,80.33)

、

樹(shù)

?

窗(850℃,45.36)

及

回

(350℃,43.90)

150300450600750900溫度FC

18.1,2-二氯乙烷是一種常用的溶劑，其沸點(diǎn)為835C,熔點(diǎn)為-35℃。實(shí)驗(yàn)室用乙烯和氯氣制備該物質(zhì)

粗產(chǎn)品的裝置(加熱及夾持裝置略)如圖所示。

回答下列問(wèn)題：

(1)裝置A中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為。A中還缺少的一種必需實(shí)驗(yàn)儀器是

(2)裝置B中的試劑是,其長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是。

(3)判斷反應(yīng)結(jié)束的現(xiàn)象是。

(4)醬油中NaCl測(cè)定時(shí)需用到1,2-二氯乙烷。測(cè)定步驟如下：

取5.00g醬油，配成250mL溶液，取出10.00mL,力口入適量稀硝酸，再力口入過(guò)量25.00mL0.0400mol-lJi

的硝酸銀溶液，搖勻充分反應(yīng)后加入5.00mLl,2一二氯乙烷，再充分振蕩搖勻，使1,2-二氯乙烷完全包

1

裹氯化銀。最后加入幾滴鐵鏤磯［(NH,入SO4Fe2(SO4)3-24H2O］指示劑，用0.0200molL的

NH4SCN溶液滴定至溶液為淺紅色。做三次平行試驗(yàn)，平均消耗NH4SCN溶液20.00mL。［已知

1012

Ksp(AgCl)=1.8x10-,Ksp(AgSCN)=1.2x10-］。

①100g該醬油樣品含NaCl的質(zhì)量是go

②若1,2-二氯乙烷未完全包裹AgCl,則NaCl的測(cè)定值______(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。

19.一種藥物中間體F的合成路線如下:

已知：R-CH=CH2R-CH2-CH2OH

回答下列問(wèn)題:

(1)A的化學(xué)名稱為；B-C的反應(yīng)類型是

(2)D-E的反應(yīng)產(chǎn)物還有NaBrO和,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(3)苯環(huán)上只有一個(gè)取代基且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的E的同分異構(gòu)體有種，其中含有六種化學(xué)環(huán)境的

氫且氫原子個(gè)數(shù)比為6:2:2:2:1:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

20.CO2催化加氫既有利于“碳中和”，又能得到重要的能源甲醇，是一條“一舉兩得、變廢為寶”的技術(shù)路

線。CX)2催化加氫過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)如下(KpK2,K3為平衡常數(shù))：

I.CO2(g)+3H2(g),CH3OH(g)+H2O(g)AHl=-49kJ-mol%

II.CO2(g)+H2(g).CO(g)+H2O(g)AH2K2

1

III.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)AH3=-90kJ-mol^

回答下列問(wèn)題：

(1)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焰的定義為“由標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)的單質(zhì)生成Imol化合物的焰變”，部分物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焰

數(shù)據(jù)如下表：

H

物質(zhì)co2(g)2(g)co(g)CH3OH(g)

標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焰

-393.50-110.5X

/(kJ-mori)

K

則的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焰；升高溫度時(shí)，臺(tái)的值_______（填“增大”“減小”或“不變，）。

CH3OH（g）x=

（2）研究表明，反應(yīng)的速率方程為v=k[x（CC>2）?x（H2）—x（CO）?x（H2O）-Kp],x表示氣體的物質(zhì)

的量分?jǐn)?shù)