湖北省武漢市新洲區(qū)2023-2024學(xué)年高二年級下冊6月期末考試化學(xué)試題（附參考答案）

2023-2024學(xué)年度下學(xué)期期末新洲區(qū)部分學(xué)校高中二年級質(zhì)量檢測

化學(xué)試卷

試卷滿分：100分時間75分鐘2024.6

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Zn65

一、選擇題（本題共15小題，每小題3分,共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一

項是符合題目要求的。）

1.下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是

A.氨基的電子式：H：N：HB.SO；的VSEPR模型:

C.苯的實(shí)驗(yàn)式：c6H6D.1—丙醇的結(jié)構(gòu)簡式：C3H70H

2.下列物質(zhì)不能用于殺菌消毒的是

A.乙醇B.苯酚C.甲醛D.乙酸乙酯

3.下列各組混合物中，用分液漏斗不能分離的是

A.甲苯和水B.正己烷和水C.乙酸乙酯和水D.乙酸和乙醇

4.下列關(guān)于物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)及解釋都正確的是

選項物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)解釋

A金屬活動性：Mg>Al第一電離能：Mg>Al

B熔點(diǎn):SiO2>CO2相對分子質(zhì)量：Si02大于CO2

酸性：的極性：強(qiáng)于

CHCOOH>CH3COOH0-HHC00HCH3C00H

鍵能：

D熔點(diǎn)：Cl2<Br2<l2Cl-Cl>Br-Br>I-I

A.AB.BC.CD.D

5.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列有關(guān)說法正確的是

A.32gCH30H中含有sp3雜化的原子數(shù)為2&

B.46gC2HQH與足量醋酸充分反應(yīng)后生成乙酸乙酯的分子數(shù)為NA

C.22.4L乙烷中含C-H鍵的數(shù)目為6M

D.常溫下，LOLLOmoLLTCHsCHO水溶液中含有的氧原子數(shù)為NA

6.下列化學(xué)方程式不正確的是

A.乙酰胺與氫氧化鈉溶液共熱：CH3CONH2+NaOHCH3COONa+NH3T

B.乙醛被新制氫氧化銅堿性懸濁液氧化：

CH3CHO+2CU(OH)2-^-^CH3COOH+CU2OJ+2H2O

C.2-澳丁烷中加入氫氧化鈉溶液并加熱：

CH3CH2CHBrCH3+NaOH^^^CH3CH2CHOHCH3+NaBr

D.IT臭丙烷與NaOH的乙醇溶液共熱：

CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH=CH2T+H2O+NaBr

7.5-甲基糠醛是一種重要的化工中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法錯誤

的是

A.分子式C6H6O2

B.能發(fā)生加成、氧化、還原、取代反應(yīng)

C.分子中所有原子可能共面

D.與足量氫氣加成后的產(chǎn)物含有2個手性碳原子

8.一種高效消毒漂白劑的結(jié)構(gòu)式如圖所示。W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主

族元素，Y的s軌道電子總數(shù)與P軌道電子數(shù)相同，Y、Z不在同一周期。下列敘述錯誤的

A.第一電離能：X<YB.WY2分子的鍵角為180。

C.簡單氫化物的穩(wěn)定性：W<YD.簡單離子半徑：Z>X>Y

9.下列物質(zhì)的熔點(diǎn)高低順序，正確的是

A.金剛石>晶體硅〉碳化硅B.K>Na>Li

C.NaF<NaCl<NaBrD.CI4>CBr4>CC14>CH4

10.某化工廠的廢液含有乙醇、苯酚、乙酸和二氯甲烷，該工廠設(shè)計回收方案如下:

下列說法錯誤的是

A.試劑a選擇Na2cO3溶液比NaOH溶液更合適

B.回收物1、2分別是二氯甲烷、乙醇

C.試劑b為CO2,試劑JC為稀硫酸

D.操作I、n、in均為蒸儲

11.下列微粒的VSEPR模型與空間結(jié)構(gòu)不相同的是

A.BE,B.CO2C.CIO；D.CH4

12.下列實(shí)驗(yàn)操作可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作

項

除去苯甲酸中難溶

A將粗苯甲酸在水中溶解，加熱，冷卻結(jié)晶，過濾

雜質(zhì)

除去苯中少量苯

B向苯和苯酚的混合液中加入濃澳水，充分反應(yīng)后過濾

酚

除去乙酸乙酯中混

C加入足量飽和Na2cO3溶液，振蕩，靜置，分液，取上層液體

有的少量乙酸

制備純凈的乙怏氣向裝有電石的圓底燒瓶中滴加飽和食鹽水，將產(chǎn)生的氣體通過盛

D

體有KMnO4（H+）溶液洗氣后用排水法收集

A.AB.BC.CD.D

13.ZnS的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶胞參數(shù)為anm,以晶胞參數(shù)建立坐標(biāo)系，1號原子的坐標(biāo)

為（0,0,0）。設(shè)以為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是

A.可以用X射線衍射法測定ZnS晶體結(jié)構(gòu)

B.97gZnS晶體含有的晶胞數(shù)目為名

C2號和3號原子之間的距離為學(xué)nm

D.3號原子的坐標(biāo)為（W）

14.乙醇和乙酸在酸性條件下生成乙酸乙酯,反應(yīng)機(jī)理如圖，下列說法錯誤的是

OH

O：-----、fOHI

、H+<||HOC2H5CHj-C-OH

CH3C—OH^^^CH3(>-OH"-

HOGH5

+

IIIIII

7+II-HII

CH3-C-OH，CH3C-OC2H5、、CH3C-OC2H5

OC2H5

IVVVI

A.i-n形成配位鍵，v-vi斷裂配位鍵

B.n—in的反應(yīng)的原子利用率為ioo%

c.ni-iv質(zhì)子發(fā)生轉(zhuǎn)移

D.加入催化劑濃硫酸，能加快反應(yīng)速率，不能提高平衡產(chǎn)率

15.已知：[Co(H2O)6]2+呈粉紅色，[CoC14]2-呈藍(lán)色，[ZnC14]2-為無色?，F(xiàn)將CoC12溶于水，加

2

入濃鹽酸后，溶液由粉紅色變?yōu)樗{(lán)色，存在以下平衡：[CO(H2O)6]2++4C1-海為[CoCl4]-

+6H2O,用該溶液做實(shí)驗(yàn)，溶液的顏色變化如圖，以下結(jié)論和解釋正確的是

①置于冰水浴中

分為3份②加水稀釋一I

藍(lán)色溶液粉紅色溶液

③加少量ZnCk固體____1

A.等物質(zhì)的量的[Co(H2O)6]2+和[CoC14]2沖。鍵之比為3：2

B.由實(shí)驗(yàn)①可推知正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C.由實(shí)驗(yàn)③可知配離子的穩(wěn)定性：[ZnC14]2->[CoC14F

D.實(shí)驗(yàn)②是由于c(H20)增大，導(dǎo)致平衡逆向移動

二、填空題(本題共4小題，共55分。)

16.有機(jī)物的制備與合成是有機(jī)化學(xué)部分的重要學(xué)習(xí)內(nèi)容。請運(yùn)用所學(xué)知識回答下列問題。

(1)寫出由有機(jī)化合物(CH3)2C=CH2通過加成反應(yīng)一水解反應(yīng)一氧化反應(yīng)合成

(CH3)2COHCHO的化學(xué)方程式：

①。

②。

③。

(2)苯甲酸苯甲酯是一種有水果香氣的食品香料。請以甲苯為基礎(chǔ)原料，設(shè)計合成路線:

(3)羥醛縮合反應(yīng)是選擇性必修三有機(jī)合成中介紹的一種常見的增長碳鏈的方法，請寫出

以乙醛為基本原料通過加成反應(yīng)一消去反應(yīng)一還原反應(yīng)合成正丁醇的相關(guān)化學(xué)方程式：

①。

②。

③。

17.錢(Ga)與碑(As)均是第四周期的主族元素，它們形成的化合物是重要的半導(dǎo)體材料，應(yīng)用

最廣泛的是碑化錢(GaAs),回答下列問題：

（1）基態(tài)3iGa原子的簡化核外電子排布式為,基態(tài)33As原子核外有個未成

對電子。

（2）錢失去電子的逐級電離能（單位：kJ.moL）的數(shù)值依次為577、能84.5、2961.8、6192

由此可推知錢的主要化合價為和+3。

（3）比較下列的鹵化物（從GaCL至GaL）的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，總結(jié)變化規(guī)律并分析原因：

錢的鹵化物GaCl3GaBr3Gal3

熔點(diǎn)/℃77.75122.3211.5

沸點(diǎn)/℃201.2279346

GaF3的熔點(diǎn)超過1000C,可能的原因

（4）二水合草酸綠的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中錢原子的配位數(shù)為,草酸根中碳原子的雜

化方式為-

（5）Ga、Li和。三種原子形成的一種晶體基片在二極管中有重要用途。其四方晶胞結(jié)構(gòu)如

圖所示：

其化學(xué)式為,上述晶胞沿著a軸的投影圖為（填選項字母）。

A.B.C.

18.化合物E是合成降糖藥瑞格列凈的重要中間體，其合成路線如下圖所示:

(1)A的分子式為

(2)寫出B與Na反應(yīng)的化學(xué)方程式o

(3)C中含有的官能團(tuán)有o

(4)C-D的反應(yīng)類型為.0

(5)滿足下列條件的A的同分異構(gòu)體有種

i,分子中含有苯環(huán)；

ii.苯環(huán)上有兩個取代基，其中一個取代基為-C00H；

寫出其中一氯代物有四種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。

19.乙酰苯胺(C6H5-NHCOCH3)有止痛、退熱的功能，在實(shí)驗(yàn)室按以下流程進(jìn)行制備。

I.查閱資料：苯胺易被氧化，乙酰苯胺在堿性條件下水解，其他物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)如下表。

溶解度/g(20℃)

熔點(diǎn)沸點(diǎn)

名稱

/℃/℃水乙醇

任意比混

苯胺-6.31843.4

溶

任意比混

冰醋酸16.6118任意比混溶

溶

乙酰苯0.46(溫度越高，溶解

114.330436.9

胺度越大)

II.制備過程:

(1)原理與裝置。

實(shí)驗(yàn)裝置如圖。在三頸燒瓶中先加入0.1g鋅粒和15.0mL(0.26mol)冰醋酸，然后用恒壓滴液

漏斗滴加lO.OmL(O.llmol)苯胺。

①儀器a的名稱是,冷凝水的進(jìn)水口為(填“M”或"N”)。

②加入鋅粒，除了防止暴沸外，還能起到的作用是。

③寫出該制備方法主要反應(yīng)方程式o

④制備過程中溫度計控制示數(shù)在105。(2左右的原因是o

(2)制得粗產(chǎn)品。

、工口石+工控溫加熱I|趁熱倒入冷水||抽濾、洗滌、|甘…白人、工…，口

頭驗(yàn)加程包括：1小時~~］析出本一|干燥得粗產(chǎn)品其中取百適的'洗

(填標(biāo)號)。

a.15%的乙醇溶液b.NaOH溶液c.冰水d.熱水

(3)重結(jié)晶提純。

粗產(chǎn)品溶于沸水中配成飽和溶液一再加入少量蒸儲水一加入活性炭脫色一加熱煮沸

-一冷卻結(jié)晶一過濾一洗滌一干燥，得到10.0g產(chǎn)品。

in.計算產(chǎn)率。

,實(shí)際產(chǎn)量

(4)已知：產(chǎn)率曹xlOO%,本實(shí)驗(yàn)中乙酰苯胺產(chǎn)率為_______。

理論產(chǎn)量

2023-2024學(xué)年度下學(xué)期期末新洲區(qū)部分學(xué)校高中二年級質(zhì)量檢測

化學(xué)試卷

試卷滿分：100分時間75分鐘2024.6

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Zn65

一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一

項是符合題目要求的。）

1.下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是

A.氨基的電子式：H：N：HB.S。：的VSEPR模型：

C.苯的實(shí)驗(yàn)式：C6H$D.1—丙醇的結(jié)構(gòu)簡式：C3H70H

【答案】B

【解析】

【詳解】A.氨基的結(jié)構(gòu)式為-NH2,電子式：H：N：,人錯誤;

H

B.SOj的中心原子孤電子對數(shù)+價層電子對數(shù)=3+1=4,故為sp3雜化、

VSEPR模型:,空間構(gòu)型為三角錐形，B正確;

C.苯的分子式為C6H6,實(shí)驗(yàn)式為CH,C錯誤;

D.1—丙醇的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2CH2OH,D錯誤；

答案選B。

2.下列物質(zhì)不能用于殺菌消毒的是

A.乙醇B.苯酚C.甲醛D.乙酸乙酯

【答案】D

【解析】

9

【詳解】A.75%乙醇為醫(yī)用酒精，經(jīng)常用于消毒，A正確；

B.苯酚有毒，可以使蛋白質(zhì)變性，苯酚在醫(yī)院里廣泛使用，消毒藥皂的味道也是苯酚產(chǎn)生

的，B正確；

C.甲醛溶液能使蛋白質(zhì)變性，可用于殺菌消毒，C正確；

D.乙酸乙酯不能使蛋白質(zhì)變性，不能用于殺菌消毒，D錯誤；

故選D。

3.下列各組混合物中，用分液漏斗不能分離的是

A.甲苯和水B.正己烷和水C.乙酸乙酯和水D.乙酸和乙醇

【答案】D

【解析】

【詳解】分液漏斗的分液原理是利用了兩種液體不互溶的規(guī)律進(jìn)行的，選項中甲苯與水不互

溶、正己烷與水不互溶，乙酸乙酯和水不互溶，因此ABC選項可以用分液漏斗分離，而D

項乙酸和乙醇互溶，不能用分液漏斗分離，故答案選D。

4.下列關(guān)于物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)及解釋都正確的是

選項物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)解釋

A金屬活動性：Mg>Al第一電離能：Mg>Al

B熔點(diǎn)：SiO2>CO2相對分子質(zhì)量：SiO2大于CO2

酸性：的極性：強(qiáng)于

CHCOOH>CH3COOHO-HHCOOHCH3COOH

鍵能：

D熔點(diǎn)：Cl2<Br2<I2Cl-Cl>Br-Br>I-I

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【詳解】A.Mg的第一電離能大于A1的第一電離能是因?yàn)锳1原子價層電子排布式為

3s23plMg原子價層電子排布式為3s2,為全充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，失去一個電子需要能量

比A1原子多，A錯誤；

10

B.SiO2是共價晶體，C02是分子晶體，共價晶體的熔點(diǎn)大于分子晶體，故熔點(diǎn)：SiO2>

C02,B錯誤；

C.煌基為推電子基團(tuán)，煌基越大，推電子能力越強(qiáng)，使瘞基中羥基的極性越小，較酸的酸

性越弱，故酸性：HCOOH>CH3COOH,C正確；

D.Cb、Br2、12形成的晶體是分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，熔點(diǎn)越高，熔點(diǎn)：Cl2<Br2<

I2,說明分子間作用力Cb<Br2<l2,共價鍵的鍵能決定分子穩(wěn)定性，與熔點(diǎn)無關(guān)，D錯誤；

故答案為：Co

5.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列有關(guān)說法正確的是

A.32gCH3OH中含有sp3雜化的原子數(shù)為2&

B.46gC2H50H與足量醋酸充分反應(yīng)后生成乙酸乙醋的分子數(shù)為NA

C.22.4L乙烷中含C-H鍵的數(shù)目為6NA

D.常溫下，LOLLOmoLLTCH3cH0水溶液中含有的氧原子數(shù)為NA

【答案】A

【解析】

【詳解】A.32gCH30H的物質(zhì)的量為imol,甲醇中碳原子、氧原子為sp?雜化，因止匕sp?雜

化的原子數(shù)為2NA，A正確；

B.46gC2H50H的物質(zhì)的量為Imol,乙醇醋酸酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，因此Imol乙醇醋化生

成乙酸乙醋的分子數(shù)小于NA，B錯誤；

C.22.4L乙烷的溫度和壓強(qiáng)未知，不能計算物質(zhì)的量，C錯誤；

D.LOLLOmoLLTCHsCHO水溶液中乙醛的物質(zhì)的量為Imol,溶劑水中也含有氧原子，因

此氧原子數(shù)大于NA，D錯誤；

答案選A。

6.下列化學(xué)方程式不正確的是

A.乙酰胺與氫氧化鈉溶液共熱：CH3CONH2+NaOH—CH3COONa+NH3T

n

B.乙醛被新制氫氧化銅堿性懸濁液氧化：

CH3CHO+2CU(OH)2-^->CH3COOH+CU2OJ+2H2O

C.2-濱丁烷中加入氫氧化鈉溶液并加熱：

CH3CH2CHBrCH3+NaOHCH3CH2CHOHCH3+NaBr

D.1-澳丙烷與NaOH的乙醇溶液共熱：

CH3CH2CH2Br+NaOH——->CH3CH=CH2T+H2O+NaBr

【答案】B

【解析】

【詳解】A.酰胺在堿性環(huán)境下水解成痰酸鹽和氨，故A正確；

B.乙醛和新制氫氧化銅懸濁液的反應(yīng)中堿要過量，化學(xué)方程式為

CH3CHO+2CU(OH)2+NaOH^^CH3COONa+Cu2OJ+3H2O,故B錯誤；

C.2-澳丁烷在氫氧化鈉水溶液加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成2-丁醇和澳化鈉，故C正

確；

D.1-澳丙烷在氫氧化鈉醇溶液加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)，生成丙烯和澳化鈉和水，故D正

確；

故選B。

7.5-甲基糠醛是一種重要的化工中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法錯誤

的是

A.分子式為CG&O?

B.能發(fā)生加成、氧化、還原、取代反應(yīng)

C.分子中所有原子可能共面

D.與足量氫氣加成后的產(chǎn)物含有2個手性碳原子

【答案】C

【解析】

12

【詳解】A.由結(jié)構(gòu)簡式可知，分子式為C6H6。2,故A正確；

B.分子中含有碳碳雙鍵、醛基，能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)，含有甲基，可以

發(fā)生取代反應(yīng)，故B正確；

C.分子中含有甲基，飽和碳原子呈四面體，所有原子不可能共平面，故C錯誤；

D.與足量氫氣加成后的產(chǎn)物為一/J,,分子中含有2個手性碳原子，故D

正確；

故選C。

8.一種高效消毒漂白劑的結(jié)構(gòu)式如圖所示。W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主

族元素，Y的s軌道電子總數(shù)與P軌道電子數(shù)相同，Y、Z不在同一周期。下列敘述錯誤的

A.第一電離能：X<YB.WY2分子的鍵角為180°

C.簡單氫化物的穩(wěn)定性：W<YD.簡單離子半徑：Z>X>Y

【答案】A

【解析】

【分析】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y的s軌道電子總數(shù)與P軌

道電子數(shù)相同，其核外電子排布式為Is22s22P匕則為O元素，Y、Z不在同一周期，化合物Z

只形成一個共價鍵，Z為C1元素，化合物W形成4個共價鍵，X形成3個共價鍵，結(jié)合原

子序數(shù)，W為C元素，X為N元素。

【詳解】A.X元素為N元素，Y為O元素，同周期從左到右電離能逐漸增強(qiáng)，但N元素的

2P軌道呈半充滿狀態(tài)，故第一電離能更大X>Y,A錯誤；

13

B.WY2分子為二氧化碳分子，為直線形結(jié)構(gòu)，故分子的鍵角為180。，B正確；

C.W的簡單氫化物為CH4,而氮元素簡單氫化物為NH3,同周期電負(fù)性增強(qiáng)，故NH3更穩(wěn)

定，C正確；

D.Z離子為氯離子，X離子為氮離子，Y離子為氧離子，層數(shù)越多半徑越大，當(dāng)層數(shù)相同

時，核電荷數(shù)小，半徑大，故Z>X>Y,D正確；

故選Ao

9.下列物質(zhì)的熔點(diǎn)高低順序，正確的是

A.金剛石>晶體硅>碳化硅B.K>Na>Li

C.NaF<NaCl<NaBrD.CI4>CBr4>CC14>CH4

【答案】D

【解析】

【詳解】A.金剛石、晶體硅、碳化硅都是原子晶體，原子半徑越小，共價鍵的鍵長就越

短，原子的結(jié)合力就越強(qiáng)，鍵能就越大，克服共價鍵使物質(zhì)熔化或汽化消耗的能量就越大，

物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越高，由于共價鍵C-C<C-Si<Si-Si,所以熔點(diǎn)由高到低的順序是：金剛

石>碳化硅>晶體硅，錯誤；

B.對于金屬晶體來說，金屬原子的半徑越大，金屬鍵就越弱，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越低，所以

物質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的順序是：K<Na<Li,錯誤；

C.物質(zhì)都是離子晶體，對于離子晶體來說，離子半徑越小，離子鍵的鍵長就越短，離子的

結(jié)合力就越強(qiáng)，鍵能就越大，克服離子鍵使物質(zhì)熔化或汽化消耗的能量就越大，物質(zhì)的熔沸

點(diǎn)就越高，由于離子半徑FyCkBr,所以熔點(diǎn)由高到低的順序是：NaF>NaCl>NaBr,錯誤。

D.這幾種物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，結(jié)構(gòu)相似，對于結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)來說，相對分子質(zhì)

量越大，分子間作用力就越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越高，所以熔點(diǎn)由高到低的順序是：Cl4>

CBr4>CC14>CH4O正確。

14

10.某化工廠的廢液含有乙醇、苯酚、乙酸和二氯甲烷，該工廠設(shè)計回收方案如下:

下列說法錯誤的是

A.試劑a選擇Na2cO3溶液比NaOH溶液更合適

B.回收物1、2分別是二氯甲烷、乙醇

C.試劑b為CO2,試劑JC為稀硫酸

D.操作I、n、in均為蒸儲

【答案】D

【解析】

【分析】廢液含有乙醇、苯酚、乙酸和二氯甲烷，加入碳酸鈉和苯酚、乙酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為鹽，

蒸儲分離出不同的沸點(diǎn)儲分乙醇、二氯甲烷；溶液通入二氧化碳和苯酚鈉生成苯酚，分液分

離，乙酸鈉加入稀硫酸酸化蒸播出乙酸；

【詳解】A.氫氧化鈉堿性太強(qiáng)，加熱可能導(dǎo)致二氯甲烷水解，故試劑a選擇Na2cO3溶液

比NaOH溶液更合適，A正確；

B.乙醇沸點(diǎn)高于二氯甲烷，回收物1、2分別是二氯甲烷、乙醇，B正確；

C.由分析可知，試劑b為CO?,試劑c為稀硫酸，C正確；

D.由分析可知，II為分液操作，D錯誤；

故選D。

11.下列微粒的VSEPR模型與空間結(jié)構(gòu)不相同的是

A.BE,B.CO2C.CIO；D.CH4

【答案】C

【解析】

15

【詳解】A.BE,分子中，中心B原子的價層電子對數(shù)為3,發(fā)生sp2雜化，分子的VSEPR

模型為平面三角形，分子的空間構(gòu)型為平面三角形，A不符合題意；

B.CO2的中心C原子的價層電子對數(shù)為2,發(fā)生sp雜化，分子的VSEPR模型為直線形結(jié)

構(gòu)，中心原子的最外層不存在孤電子對，分子的空間構(gòu)型為直線形，B不符合題意；

C.CIO］中，中心C1原子的價層電子對數(shù)為4,發(fā)生sp3雜化，分子的VSEPR模型為四面

體結(jié)構(gòu)，存在1對孤電子對，分子的空間構(gòu)型為三角錐形，C符合題意；

D.CH,中，中心C原子的價層電子對數(shù)為4,發(fā)生sp3雜化，分子的VSEPR模型為四面體

結(jié)構(gòu)，無孤電子對，分子的空間構(gòu)型為四面體結(jié)構(gòu)，D不符合題意；

故選C。

12.下列實(shí)驗(yàn)操作可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作

項

除去苯甲酸中難溶

A將粗苯甲酸在水中溶解，加熱，冷卻結(jié)晶，過濾

雜質(zhì)

除去苯中少量的苯

B向苯和苯酚的混合液中加入濃澳水，充分反應(yīng)后過濾

酚

除去乙酸乙酯中混

C加入足量飽和Na2cO3溶液，振蕩，靜置，分液，取上層液體

有的少量乙酸

制備純凈的乙怏氣向裝有電石的圓底燒瓶中滴加飽和食鹽水，將產(chǎn)生的氣體通過盛

D

體有KMnC>4（H+）溶液洗氣后用排水法收集

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【詳解】A.除去苯甲酸中難溶雜質(zhì)，可用重結(jié)晶方法，將粗苯甲酸水中溶解，加熱，趁

熱過濾掉難溶雜質(zhì)后，再冷卻結(jié)晶，故A錯誤；

16

B.除去苯中少量的苯酚，若加入濃濱水，生成的三濱苯酚會溶于苯，可加入NaOH溶液，

振蕩，靜置后分液，故B錯誤；

C.乙酸與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)后，飽和碳酸鈉溶液與乙酸乙酯分層，振蕩，靜置，分液，

取出上層液體，故C正確；

D.向裝有電石的圓底燒瓶中滴加飽和食鹽水，將產(chǎn)生的氣體通過盛有KMnC）4（H+）溶液洗

氣后用排水法收集，乙怏也能被KMnC）4（H+）氧化，故D錯誤；

故選C。

13.ZnS的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶胞參數(shù)為anm,以晶胞參數(shù)建立坐標(biāo)系，1號原子的坐標(biāo)

為（0,0,0）。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是

A.可以用X射線衍射法測定ZnS晶體結(jié)構(gòu)

B.97gZnS晶體含有的晶胞數(shù)目為治

C.2號和3號原子之間的距離為叵nm

4

D.3號原子的坐標(biāo)為（W）

【答案】B

【解析】

【分析】由圖可知，白球大為Zn2+,黑球小為S'。

【詳解】A.晶體結(jié)構(gòu)用X射線衍射法，A項正確；

B.在該晶胞中含有Zn?+數(shù)目是8x5+6xg=4,含有S?一數(shù)目是4x1=4,因此該晶胞中含

o2

有4個ZnS,97gZnS晶體中含有ZnS的物質(zhì)的量為Imol,含有的晶胞數(shù)為;NA，B項錯誤;

17

C.根據(jù)圖示2號和3號的相對位置，可知兩個原子之間的最短距離為晶胞體對角線，晶胞

參數(shù)是arnn,則該晶胞體對角線長度為&nm,故2號和3號原子之間的最短距離為

4

叵nm,C項正確；

4

D.根據(jù)晶胞中1號原子坐標(biāo)可知3號原子的坐標(biāo)為(1,1,1),D項正確；

答案選B。

14.乙醇和乙酸在酸性條件下生成乙酸乙酯，反應(yīng)機(jī)理如圖，下列說法錯誤的是

OH

0：-----\f0HI

CH-C-OH

II、H+MlHOC2H53

CH3C—OH——^CH3(>-OH^==

HO+GH5

IIIIII

/：OH+OH0

。+II-H+II

—CHC—OC2H5——三CHC—OCH

CH3-Cs^pH2一3325

OC2H5

IVVVI

A.i-n形成配位鍵，v-vi斷裂配位鍵

B.n—in的反應(yīng)的原子利用率為ioo%

c.ni-iv質(zhì)子發(fā)生轉(zhuǎn)移

D.加入催化劑濃硫酸，能加快反應(yīng)速率，不能提高平衡產(chǎn)率

【答案】D

【解析】

【詳解】A.結(jié)合題干轉(zhuǎn)化信息，i-n過程中，氧有孤電子對，氫離子有空軌道，形成配

位鍵，V-VI斷裂氫氧間的配位鍵，故A正確；

B.n—ni發(fā)生加成反應(yīng)，原子利用率為ioo%,故B正確；

：6H^

c.結(jié)合題干結(jié)構(gòu)變化信息，in-iv過程中，H3C—%—XH二質(zhì)子發(fā)生轉(zhuǎn)移，故c正確；

3cH

18

D.加入催化劑濃硫酸，能加快反應(yīng)速率，濃硫酸還能吸收產(chǎn)物水，平衡正向移動，能提高

平衡產(chǎn)率，故D錯誤。

答案為：Do

15.已知：[Co(H2(3)6]2+呈粉紅色，[C0CI4廣呈藍(lán)色，[ZnC14]2-為無色?，F(xiàn)將CoCb溶于水，加

2

入濃鹽酸后，溶液由粉紅色變?yōu)樗{(lán)色，存在以下平衡：[CO(H2O)6]2++4C「^[CoCl4]-

+6H2O,用該溶液做實(shí)驗(yàn)，溶液的顏色變化如圖，以下結(jié)論和解釋正確的是

①置于冰水浴中

藍(lán)色溶液分為3份②加水稀釋--------粉紅色溶液

③加少量ZnCh固體」|

A.等物質(zhì)的量的[Co(H2(3)6]2+和[CoCkP-中。鍵之比為3：2

B.由實(shí)驗(yàn)①可推知正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C.由實(shí)驗(yàn)③可知配離子的穩(wěn)定性：[ZnC14]2->[CoC14p

D.實(shí)驗(yàn)②是由于c(H2。)增大，導(dǎo)致平衡逆向移動

【答案】C

【解析】

【詳解】A.1個[Co(H2O)6]2+中有18個。鍵，1個[CoCLF中有4個。鍵，等物質(zhì)量的

[Co(H2O)6]2+和[CoC14p中。鍵之比為9：2,故A錯誤；

B.升高溫度，平衡向吸熱方向移動，由實(shí)驗(yàn)①可知，降低溫度，[CO(H2O)6]2++4C1

峰為[COCI4F+6H2O平衡逆向移動，所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故B錯誤；

C.實(shí)驗(yàn)③加入ZnCb固體，溶液變?yōu)榉奂t色，可知Zi?+與C1-結(jié)合為[ZnCLF，使?jié)舛冉?/p>

低，[CO(H2O)6]2++4C1-海為[CoC14]2-+6H2。逆向移動，所以配離子的穩(wěn)定性：[ZnC14]2->

[C0CI4]2--故C正確；

2+

D.[CO(H2O)6]+4C1-<[COC1F+6H2O反應(yīng)，[CO(H2O)6]2+、Ct的系數(shù)和大于[C0CI4產(chǎn)的

系數(shù)，加水稀釋，濃度牖大于平衡常數(shù)，平衡逆向移動，故D錯誤；

選C。

二、填空題(本題共4小題，共55分。)

16.有機(jī)物的制備與合成是有機(jī)化學(xué)部分的重要學(xué)習(xí)內(nèi)容。請運(yùn)用所學(xué)知識回答下列問題。

19

(I)寫出由有機(jī)化合物(CH3)2C=CH2通過加成反應(yīng)一水解反應(yīng)T氧化反應(yīng)合成

(CH3)2COHCHO的化學(xué)方程式：

①。

②。

③。

(2)苯甲酸苯甲酯是一種有水果香氣的食品香料。請以甲苯為基礎(chǔ)原料，設(shè)計合成路線:

(3)羥醛縮合反應(yīng)是選擇性必修三有機(jī)合成中介紹的一種常見的增長碳鏈的方法，請寫出

以乙醛為基本原料通過加成反應(yīng)—消去反應(yīng)—還原反應(yīng)合成正丁醇的相關(guān)化學(xué)方程式:

①。

②。

③。

【答案】⑴(CH3)2C=CH2+C12(CH3)2CC1CHC1②.

(CH3)2CC1CHC1+2NaOHt(CH3)OC(OH)CHOH+2NaCl③.

一A一

催個劑>

(CH3)2C(OH)CHOH+O22(CH3)2COHCHO+2H2O

Oc。。-

⑵卜光照等080加0

《yCH2cl吟邈。而。H--

(3)2CH3CHO>CH3CHOHCH3CHO②.

濃/酸>

CH3cHOHCH3cH0CH2=CHCH3CHO+H2O③.

噂>

CH2=CHCH3CHO+H2CH3cH2cH2cH20H

【解析】

【小問1詳解】

20

①(0<3)2。=012與Cb發(fā)生加成反應(yīng)生成(CHskCCICHCl,化學(xué)方程式為:

；

(CH3)2C=CH2+C12-(CH3)2CC1CHC1

②(CH3)2CC1CHC1發(fā)生水解反應(yīng)生成(CH3)2C(OH)CHOH,化學(xué)方程式為:

(CH3)2CC1CHC1+2NaOH(CH3)OC(OH)CHOH+2NaCl；

一A一

③(CH3)2C(OH)CHOH發(fā)生氧化反應(yīng)得到(CH3)2COHCHO,化學(xué)方程式為：

催［劑>

2(CH3)2C(OH)CHOH+022(CH3)2COHCHO+2H2O；

【小問2詳解】

而可

COOH和20H酯化生成,^^-COOH

以由被酸性高鎰酸鉀氧化制備;O-CH20H可以由2cl水解制

備，與氯氣在光照條件下取代可以生成《〉CH2C1,所以合成路線為:

O-CH3OcOOH「

cw光照等<2>COOCH.-<2>；

<>CH2C1誓邈。加。H--

【小問3詳解】

①乙醛先發(fā)生相互加成反應(yīng)生成CH3cHOHCH3CHO；化學(xué)方程式為：

2cH3CH0催f劑>CH3cHOHCH3cH0；

②CH3cHOHCH3CHO發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2=CHCH3CHO,化學(xué)方程式為：

濃/酸>

CH3cHOHCH3cH0CH2=CHCH3CHO+H2O；

③CH2=CHCH3cH0與H2發(fā)生加成反應(yīng)得到CH3cH2cH2cH20H,化學(xué)方程式為：

催片劑>

CH2=CHCH3CHO+H2CH3cH2cH2cH20H。

17.錢(Ga)與碑(As)均是第四周期的主族元素，它們形成的化合物是重要的半導(dǎo)體材料，應(yīng)用

最廣泛的是碑化錢(GaAs),回答下列問題：

21

（1）基態(tài)3iGa原子的簡化核外電子排布式為,基態(tài)33As原子核外有個未成

對電子。

（2）錢失去電子的逐級電離能（單位：kJ.moL）的數(shù)值依次為577、能84.5、2961.8、6192

由此可推知錢的主要化合價為和+3。

（3）比較下列的鹵化物（從GaCL至GaL）的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，總結(jié)變化規(guī)律并分析原因：

錢的鹵化物GaCl3GaBr3Gal3

熔點(diǎn)/℃77.75122.3211.5

沸點(diǎn)/℃201.2279346

GaF3的熔點(diǎn)超過1000C,可能的原因

（4）二水合草酸綠的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中錢原子的配位數(shù)為,草酸根中碳原子的雜

化方式為-

（5）Ga、Li和。三種原子形成的一種晶體基片在二極管中有重要用途。其四方晶胞結(jié)構(gòu)如

圖所示：

其化學(xué)式為,上述晶胞沿著a軸的投影圖為（填選項字母）。

22

【答案】⑴①.[Ar]3d4s24Pl②.3

（2）+1（3）GaCL、GaBg、G*的熔、沸點(diǎn)依次升高；它們均為分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，

相對分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力依次增強(qiáng)；Ga耳是離子晶體，熔化時要破壞較強(qiáng)的

離子鍵，故熔點(diǎn)較高

（4）①.4②.sp2

⑸①.LiGaOz②.C

【解析】

【小問1詳解】

Ga位于元素周期表中第四周期IIIA族，則基態(tài)gGa原子的簡化核外電子排布式為

[Ar]3d104s24p\As位于元素周期表中第四周期第VA族，價電子排布式為4s24P3,p軌道

上有3個單電子；

【小問2詳解】

Ga的第一電離能和第二電離能、第三電離能和第四電離能差值較大，說明失去第二個電子

和失去第四個電子較為困難，所以呈現(xiàn)的價態(tài)是+1和+3；

【小問3詳解】

三種鹵化物的熔沸點(diǎn)較低，說明GaCL至G%都是分子晶體，且相對分子質(zhì)量越大，分子間

作用力越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高；GaF3的熔點(diǎn)超過1000C,可能是Ga耳為離子晶體，熔化時要破

壞較強(qiáng)的離子鍵，故熔點(diǎn)高于其他三種鹵化物；

【小問4詳解】

一個Ga原子與4個。原子相連，則Ga的配位數(shù)為4；草酸根中碳原子形成3個。鍵和1

個口鍵，則雜化類型為sp?；

【小問5詳解】

23

根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，。原子個數(shù)為8義：+1=2,Li原子個數(shù)為2義＜=1,Ga原子個數(shù)為

82

4x1=1,則化學(xué)式為LiGaO,；晶胞沿著a軸的投影。原子投影為正方形頂點(diǎn)和面心，Ga原

4

子投影為左右兩個邊長中點(diǎn)，Li原子投影為上下邊長中點(diǎn)，故選C。

18.化合物E是合成降糖藥瑞格列凈的重要中間體，其合成路線如下圖所示：

（1）A的分子式為o

（2）寫出B與Na反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（3）C中含有的官能團(tuán)有o

（4）C-D的反應(yīng)類型為o

（5）滿足下列條件的A的同分異構(gòu)體有種

i.分子中含有苯環(huán)；

ii.苯環(huán)上有兩個取代基，其中一個取代基為-COOH；

寫出其中一氯代物有四種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

【答案】⑴C10H12O2

⑵2H,CXX

鍵、碳澳鍵（或澳原子）

（4）取代反應(yīng)（5）

【解析】

24

CHCH

【分析】對比A火3災(zāi)J和BJL3JlJ結(jié)構(gòu)簡式可知，醛基

變?yōu)榇剂u基，發(fā)生還原反應(yīng)，B通過與HBr發(fā)生取代反應(yīng)生成

CC與反應(yīng)生成

H3COC2H5

DOC2H5的反應(yīng)過程為原子團(tuán)取代澳原子，D在乙醇的作用下

與NH2NH2.H2O反應(yīng)成環(huán)生成E

【小問1詳解】

根據(jù)A結(jié)構(gòu)簡式廣jTYCH0可知其分子式為C"；

H3c人

故答案為：C10H12O2；

【小問2詳解】

B結(jié)構(gòu)中含有羥基，與Na可以發(fā)生置換反應(yīng)，方程式為

【小問3詳解】

25

根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡式I3廣!廠''Br可知，其含有的官能團(tuán)為醒鍵、碳澳鍵（或澳

原子）；

故答案為：醛鍵、碳澳鍵（或澳原子）

【小問4詳解】

生成。TOC2H$的反應(yīng)過程為原子團(tuán)取

H3c0H3c人0人?7H3a

代澳原子，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；

故答案為：取代反應(yīng)；

【小問5詳解】

A分子式為CioHpO?，滿足條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)、—COOH及-C3H7,-C3H7

結(jié)構(gòu)有2種為CH3cH2CH「、（CH3）2CH-,-（〕OOH與-C3H7在苯環(huán)上的位置有鄰、間、

對三種，故滿足條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)6種，

CH.CH.CH,

J

,COOH

26

(CH3)2CH

^i^COOH

COOH

(CH3)2CH(CH3)2CH

c；其中一氯代物有四種的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)為o

COOHCOOH

(CH3)2CH

故答案為：6；o

COOH

19.乙酰苯胺(C6H5-NHCOCH3)有止痛、退熱的功能，在實(shí)驗(yàn)室按以下流程進(jìn)行制備。

I.查閱資料：苯胺易被氧化，乙酰苯胺在堿性條件下水解，其他物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)如下表。

溶解度/g(20℃)

熔點(diǎn)沸點(diǎn)

名稱

/℃/℃水乙醇

任意比混

苯胺-6.31843.4

溶

任意比混

冰醋酸16.6118任意比混溶