2024年中考化學(xué)試題分類匯編：工藝流程題和物質(zhì)推斷題

專題18工藝流程題和物質(zhì)推斷題

考點(diǎn)預(yù)覽

考點(diǎn)01工藝流程題

考點(diǎn)02物質(zhì)推斷題

試題匯編

考點(diǎn)01工藝流程題

1.（2024.吉林省吉林市）食品加工、制藥等領(lǐng)域廣泛使用二水合氯化鈣（CaCU-2H2。）。工業(yè)上生產(chǎn)

CaCl2-2H2O的主要流程如如圖所示，下列說法正確的是

CaCl2-2H2O

A.石灰石的主要成分是CaCL

B.粉碎可以增大反應(yīng)物間的接觸面積

C.攪拌可以提高CaCL-2H2。的產(chǎn)量

D.反應(yīng)器中生成的氣體具有可燃性

2.（2024.黑龍江大慶）碳酸鋰Li2co3是制備新能源汽車電池的重要原料。下圖是模擬提純碳酸鋰的工藝

流程圖。

已知：I、鋰輝礦主要成分為L(zhǎng)i2c03,含泥沙等雜質(zhì)。

II、Li2c03（化學(xué)性質(zhì)與Na2c03類似）為無色晶體，室溫時(shí)微溶于水，在冷水中的溶解度比熱水中大。

下列說法錯(cuò)誤的是

A.X可以是稀硫酸，常用澄清石灰水檢驗(yàn)氣體Y

B.將濾液2蒸發(fā)，當(dāng)有較多固體出現(xiàn)時(shí)，停止加熱

C.②中適宜用冷飽和Na2c03溶液

D.此工藝可獲得副產(chǎn)品Na2s04

3.（2024.湖南長(zhǎng)沙）|《周禮?考工記》中記載，古人曾在草木灰（含K2co3）的水溶液中加入貝殼燒成的灰

（主要成分為CaO）,利用生成物中能夠去污的成分來清洗絲帛。為了得到該去污液，某興趣小組同學(xué)在

老師的指導(dǎo)下設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)流程?；卮鹣铝袉栴}：

⑴操作I的名稱為；

（2）該流程中涉及到所有的基本反應(yīng)類型有分解反應(yīng)、；

（3）該去污液能消洗絲帛。請(qǐng)你根據(jù)流程推測(cè)，該去污液中所含溶質(zhì)的可能組成為（用化學(xué)式表

示）。

4.（2024.湖北武漢）硫酸鋼是白色固體，醫(yī)療上常用作透視腸胃的內(nèi)服劑。以毒重石（主要成分是碳酸

鋼，還含少量氧化鐵和二氧化硅）為原料生產(chǎn)硫酸鋼的工藝流程如圖所示。

過量過量過量

稀鹽酸NaOH溶液Na2so4溶液

JI

毒重石巡駕［孽|——“除鐵|-X癥淀|_X洗滌|_u干燥|—＞硫酸鋼

二氧化硅濾渣濾液

回答下列問題：

⑴二氧化硅屬于（填“單質(zhì)”或“化合物”）。

（2）上述流程中涉及過濾，該操作用到的玻璃儀器有。

（3）“除鐵”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（寫一個(gè)即可）。

（4）可溶性鋼鹽和碳酸鋼均有毒，而硫酸鋼無毒，說明硫酸鋼具有的性質(zhì)是0

（5）為變廢為寶，將“濾液”轉(zhuǎn)化為氯化鈉溶液的方法是（簡(jiǎn)述試劑、用量及操作）。

5.（2024.甘肅蘭州）鎂被譽(yù)為“21世紀(jì)最具開發(fā)應(yīng)用潛力、綠色的戰(zhàn)略性原材料”。用海水曬鹽得到苦鹵

（含MgCl?、NaCl等物質(zhì)），從苦鹵中提取鎂的部分流程如下圖所示。

鹽酸廠

石灰乳

苦鹵一氫氧化鎂

中和池

濾液

回答下列問題:

⑴“苦鹵”屬于(填“純凈物”或“混合物”)O

⑵寫出中和池中反應(yīng)的化學(xué)方程式：O

⑶上述獲取金屬鎂的整個(gè)流程中，涉及到的化學(xué)反應(yīng)的基本類型共有種。

(4)該流程中循環(huán)使用的物質(zhì)是o

(5)鎂用于火箭、飛機(jī)等領(lǐng)域，體現(xiàn)了鎂的哪些物理性質(zhì)？(答一點(diǎn))。

6.(2024.廣東)《天工開物》蘊(yùn)含豐富的化學(xué)知識(shí)和化學(xué)思想。書中記載了銀朱的制備過程，如圖所示。

二斤石亭脂(S)

嘰邂雪逑水擦迷銀朱婚)

一斤水銀(Hg)-----?(泥罐

加熱

甲乙

(1)水銀屬于(填“金屬”或“非金屬”)單質(zhì)。

(2)“研磨”時(shí)，水銀與石亭脂充分反應(yīng)生成銀朱，化學(xué)方程式為,有剩余的反應(yīng)物是0

(3)“加熱”時(shí)，銀朱(填“升華”或“凝華”)，再經(jīng)“蘸水擦盞”形成粉末貼于泥罐內(nèi)壁，達(dá)到銀朱從混合物

中的目的。

(4)為使燃燒更充分，可采取的措施是。

7.(2024?廣東)銅箔在新能源汽車電池制造等領(lǐng)域有重要應(yīng)用。一種制造銅箔工藝的主要工序如圖1所

溶銅操作1制箔酸洗水洗抗氧化

圖1

(1)“溶銅”前，粉碎處理銅原料的目的是o

(2)“溶銅”中，存在Cu與Ch生成CuO的反應(yīng)，該反應(yīng)屬于(填基本反應(yīng)類型)。“操作1”的目的是除去

難溶性固體雜質(zhì)，該操作名稱為O

通電

(3)“制箔”中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CUSO4+2H2O-2CU+O2T+2X,X的化學(xué)式為。物質(zhì)X可

用于和_____工序。

(4)“制箔”中，需生產(chǎn)抗拉強(qiáng)度大于355MPa且延伸率大于13.5%的銅箔，據(jù)圖2可知，溫度應(yīng)控制在_____

內(nèi)(填字母)。

一抗拉強(qiáng)度

36o一延伸率

E14

d.0

n1

'1.5%

w35o3..0/

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度

圖

2

a.45~49Cb.50~52Cc.53~55Cd.56~60C

(5)“酸洗”后，用熟石灰中和酸性廢液，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

8.(2024.黑龍江大慶)氫氣作為新能源。被認(rèn)為具理相的清潔高能燃料。如圖是用硫化氫H2s氣體制備氫

氣的模擬工藝流程圖。

(1)將圖中S、H2S>H2SO4、SO2四種物質(zhì)按硫元素化合價(jià)由低到高排序：

(2)HC1、HNO3是一元酸，H2S,H2so4是二元酸，寫出H2s與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_____

(3)如圖流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有(寫出化學(xué)式)。

(4)人體缺碘會(huì)引起甲狀腺腫大，碘是人體必需的元素(填“常量”或“微量”)。

(5)如圖為HI轉(zhuǎn)化為12的示意圖，請(qǐng)寫出如圖中反應(yīng)的化學(xué)方程式o

?

碘原

子

原

氧

O子

原

氫

o<+8-0+CQDO子

9.(2024?廣西)硫酸錦廣泛用于醫(yī)藥、電子工業(yè)等領(lǐng)域.以軟銃礦(主要成分是MnCh,含少量FezCh、SiO2

等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)硫酸鎬的工藝流程如圖所示?；卮饐栴}:

煤炭

軟鎰礦

資料1：2MnO2+C2MnO+CO2T>2Fe2O3+3C4Fe+3CO2T?

資料2：SiCh不溶于水，也不溶于稀硫酸。

(1)焙燒前將軟鎰礦和煤炭粉碎的目的是?

(2)加入過量的煤炭可保證軟銃礦中的MnCh充分轉(zhuǎn)化為MnO,生成的氣體a中除了CCh外，還可能含

有。

(3)用稀硫酸浸取MnO時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(4)固體a中的某物質(zhì)可與稀硫酸反應(yīng)生成氣體b,該物質(zhì)是o

(5)為了提高原料的利用率，濃縮結(jié)晶后剩下的母液應(yīng)該(填“回收利用”或“直接排放”)。

10.(2024.山東荷澤)碳酸鋪(MnCCQ是制造電信器材的軟磁鐵氧體，也可用作脫硫的催化劑。工業(yè)上利

用軟鎰礦(主要成分是MnOZ,還含有FeQs、CuO、CaCOj雜質(zhì))制取MnCC)3的流程如圖所示。

軟銃礦廣|固體E|

溶液EMnCO3

已知：①M(fèi)nO+H2s€)4=MnSC)4+H2O

②在酸性條件下，MnO?可將FeSO,氧化為Fe2(SOj,而自身轉(zhuǎn)化為MnSO-

請(qǐng)回答下列問題：

(1)操作a的名稱0

(2)固體A中金屬單質(zhì)的化學(xué)式為o

(3)查閱資料：

氫氧化物Fe(OH)3Mn(OH)2

開始沉淀pH2.78.3

完全沉淀pH3.79.8

在溶液C到固體D的轉(zhuǎn)化過程中，用10%NaOH溶液調(diào)節(jié)3.7<pH<8.3,其目的是。發(fā)生反應(yīng)

的化學(xué)方程式為

11.(2024?陜西)貝殼的主要成分是CaCOs。以貝殼為原料，從海水中提取MgCl?的簡(jiǎn)單工藝流程如下:

貝殼一^生石灰+熟石灰T^Mg(OH)2T^Mg5

(1)操作a的名稱是。

(2)反應(yīng)④的化學(xué)方程式是o

(3)除反應(yīng)物與生成物外，反應(yīng)①和②的不同之處是(只寫一條)。

12.(2024?新疆)硫酸亞鐵廣泛應(yīng)用于醫(yī)學(xué)、農(nóng)業(yè)等領(lǐng)域，可利用菱鐵礦進(jìn)行制備。菱鐵礦的主要成分是

碳酸亞鐵(FeCOs),還含有少量的二氧化硅(SiO。和氧化鐵(FezCh)。以菱鐵礦為原料制備硫酸亞鐵的工藝

流程如圖所示。

硫酸亞鐵

回答下列問題：

(1)硫酸亞鐵可為人體補(bǔ)充鐵元素，在醫(yī)學(xué)上可用于治療(填病癥名稱)。

⑵菱鐵礦屬于(填“純凈物”或“混合物”)。

(3)Fe2O3中鐵元素的化合價(jià)為,其中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為(

(4)由此流程可推知Si。2的性質(zhì)有(填字母)。

A.難溶于水B.化學(xué)性質(zhì)很活潑C.不能與稀硫酸反應(yīng)

(5)溶液甲中，屬于鹽類的兩種溶質(zhì)為(填化學(xué)式)。

13.(2024.內(nèi)蒙古赤峰)以蛋殼為原料生產(chǎn)高純碳酸鈣，可以實(shí)現(xiàn)資源的綜合利用。其生產(chǎn)流程如圖所示

(蛋殼主要含CaCOs，不考慮其他成分的影響)。

(1)蛋殼需要經(jīng)過粉碎處理，目的是O

(2)反應(yīng)I涉及的化學(xué)方程式為。

(3)操作。的名稱為-

(4)反應(yīng)所得的NH4cl在農(nóng)業(yè)上可用作o

14.(2024.內(nèi)蒙古包頭)金屬銅廣泛用于電子工業(yè)和精密儀器零件制造等領(lǐng)域，從含銅電線電纜的廢料

(主要成分為銅、塑料絕緣材料等)中回收銅的方案如下：

回答下列問題：

(1)淺綠色溶液中的溶質(zhì)是(寫化學(xué)式)。

(2)黑色固體與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

⑶寫出從Fe和Cu的混合物中得到Cu的一種方法o

(4)上述方案中可能造成空氣污染的原因是o

15.(2024.黑龍江牡丹江)興趣小組的同學(xué)們了解到Fe?。,是繪畫顏料的成分之一，在老師的指導(dǎo)下，進(jìn)行

了從食品脫氧劑的廢渣中提取氧化鐵為項(xiàng)目主題的實(shí)踐活動(dòng)，并創(chuàng)作出“紅梅圖”作為項(xiàng)目成果進(jìn)行展示。

請(qǐng)結(jié)合如下實(shí)驗(yàn)流程回答問題。

溫馨提示：①該食品脫氧劑廢渣中含有Fe、Fe2O3,NaCl和炭粉。

②控制溶液pH,可使Fe(OH)3完全沉淀。

過量稀H2s。4一定量NaOH溶液

(1)操作①中分離出鐵粉的方法是=

(2)步驟②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)濾液A中溶質(zhì)的成分是(填化學(xué)式)。

(4)生產(chǎn)生活中常利用廢料提取所需物質(zhì)的意義是。

16.(2024?廣東深圳)鐵黃(FeOOH)是一種顏料，以某硫鐵礦廢渣(主要成分Fe?。,，含有少量的

SiO2,其余成分不考慮)為原料，制取鐵黃，以下是制取工藝流程。

注：鐵黃不與水反應(yīng)，SiO?不與水和H2s反應(yīng)

(1)過程I的化學(xué)方程式為,濾渣I中的物質(zhì)有(填化學(xué)式)；

(2)過程II的操作名稱為；

(3)過程III中的化學(xué)方程式為FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2J+Na2SO4,該反應(yīng)屬于反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型);

(4)①FeOOH隨著溫度的升高，可以加熱分解成FezOs，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式_____；

②溫度不同時(shí)，生成的FezOs顏色如下表：

溫度/℃400700750800

顏色橘紅鮮紅鮮紅暗紅

如果思考樂希希同學(xué)想獲得鮮紅的FezOs,應(yīng)把溫度控制在

17.（2024?山東臨沂）鈦白粉（TiO?）作為白色顏料廣泛應(yīng)用于油漆、塑料等工業(yè)生產(chǎn)中。工業(yè)上以鈦鐵

礦（主要成分FeTiOs）和硫酸為原料生產(chǎn)鈦白粉，其主要工藝流程如圖（部分流程未標(biāo)出）:

硫酸鈦液

粉碎加熱、酸解降溫結(jié)晶

鈦鐵礦礦粉

靜置分離過濾

冷卻、吸收副產(chǎn)品

硫酸

凈化、濃縮

請(qǐng)回答:

（1）該工藝流程中將礦石粉碎的目的是

（2）該工藝流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)為

（3）在鈦鐵礦粉中加入硫酸可制得硫酸氧鈦（TiOSOQ,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+X+2H2O。請(qǐng)推斷X的化學(xué)式為

（4）偏鈦酸（H2TQ3）高溫煨燒生成鈦白粉（Tit）?）和一種常見氧化物，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程

式=

考點(diǎn)02物質(zhì)推斷題

18.（2024?湖北武漢）如圖所示物質(zhì)及變化均是初中化學(xué)常見的純凈物及反應(yīng)。其中甲、乙、丙均是單質(zhì)

且由不同種元素組成，丁是氧化物?！耙弧北硎鞠噙B兩種物質(zhì)可以反應(yīng)，“一”表示一種物質(zhì)通過一步反應(yīng)可

以轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì)。下列說法第氓的是

A.甲1乙反應(yīng)前后一定存在元素化合價(jià)的改變B.甲、丙可以都是金屬，且

金屬活動(dòng)性：甲＞丙

C.O?一丁的反應(yīng)體現(xiàn)了氧氣的氧化性D.丁一丙的反應(yīng)一定屬于置換反應(yīng)

19.（2024.天津）如圖所示為甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)間的相互關(guān)系，涉及的反應(yīng)均為初中化學(xué)常見反應(yīng)

（“一”表示相連的兩種物質(zhì)能反應(yīng)，“一”表示通過一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化），下列選項(xiàng)符合圖示關(guān)系的是

甲---------乙

T----------丙

選項(xiàng)甲乙丙T

ACuOH2H2so4Mg

BHC1FeFesO402

CCOCO

o22c

DCa(OH)2CO2Na2cO3HC1

A.AB.BC.CD.D

20.（2024.黑龍江齊齊哈爾）A~G是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，其中B是赤鐵礦的主要成分，且B、C、F物

質(zhì)類別相同，E廣泛應(yīng)用于制取肥皂，以及石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)。它們之間存在如圖所示關(guān)

系。圖中“一”表示兩種物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，表示兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（其中反應(yīng)條件、部分反

（1）請(qǐng)寫出B物質(zhì)的化學(xué)式,E物質(zhì)的俗稱是。

（2）B與足量的D反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是o

（3）請(qǐng)寫出FfG所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______o

21.（2024.黑龍江綏化）構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學(xué)習(xí)方法。A-F是初中化學(xué)常見的六種物質(zhì)，其中A

-E屬于五種不同類別的物質(zhì)（單質(zhì)、氧化物、酸、碳、鹽），D是常見的溶劑、B和E是配制波爾多液的

主要成分，F(xiàn)是鈉鹽。它們之間有如圖所示的關(guān)系（圖中“一”表示兩種物質(zhì)之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)?！耙弧北?/p>

示一種物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)。部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去）。請(qǐng)回答下列問題。

(1)寫出B的化學(xué)式o

(2)寫出E-F的化學(xué)方程式0

(3)D-E的反應(yīng)屬于反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱

22.(2024?甘肅臨夏)A~1是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分生成物及反

應(yīng)條件已略去，假設(shè)每步反應(yīng)均恰好完全反應(yīng))，已知A為酒精，G俗稱苛性鈉，I為石灰石的主要成分。

請(qǐng)回答下列問題：

(DI的化學(xué)式是O

(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為,寫出F的一種用途：o

(3)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：。

(4)反應(yīng)④的基本反應(yīng)類型為。

23.(2024.黑龍江牡丹江)A~H是初中常見的物質(zhì)。其中，A可用作補(bǔ)鈣劑，E、F組成元素相同，H有紫

紅色金屬光澤。(“一”表示反應(yīng)關(guān)系，“一”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分反應(yīng)物、生成物省略)

(1正的化學(xué)式為,B的俗稱是。

(2)反應(yīng)①屬于基本反應(yīng)類型中的反應(yīng)。

(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為。

(4)反應(yīng)③熱量(填“放出”或“吸收”)。

24.(2024.四川廣元)A?F是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(圖中每個(gè)反應(yīng)都是一

步實(shí)現(xiàn)，其中“一”表示兩種物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，“一”表示兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)條件、部分物

質(zhì)己略去)。己知A是年產(chǎn)量最高的金屬，F(xiàn)是紫紅色金屬，C、D用于配制農(nóng)藥波爾多液，B、C、D、

E、F是五種不同類別的物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題：

(1)A和D反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是o

(2)寫出B物質(zhì)的一種用途o

(3)C的俗稱為?

(4)若E-F發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不屬于基本反應(yīng)類型，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

25.(2024.黑龍江龍江地區(qū))A?F是初中化學(xué)常見的六種物質(zhì)，其中B可用作食品干燥劑，A、B、C中

含有相同的金屬元素，C、D、E、F是氧化物、酸、堿、鹽四種不同類別的化合物，E由兩種元素組成，

其溶液呈黃色。它們的關(guān)系如圖(圖中用“一”表示兩種物質(zhì)之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，用“一”表示一種物質(zhì)可

以轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)，部分反應(yīng)物或生成物及反應(yīng)條件已略去)。請(qǐng)回答下列問題：

(DB物質(zhì)的俗稱是。

(2)F的物質(zhì)類別是o

(3)C和F反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是o

(4)物質(zhì)C和E反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是0

26.(2024.黑龍江大慶)堿式碳酸銅Cu2(OH)2cO3受熱分解產(chǎn)生三種氧化物B、C、D(分解過程中所

有元素化合價(jià)保持不變)。已知，常溫常壓下B為液體、D為氣體，I為HC1,J為磁鐵礦的主要成分，K

和N為常見的金屬單質(zhì)。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物已略去)。

(1)寫出堿式碳酸銅分解的化學(xué)方程式：o

(2)C與鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)類型為o

(3)M的化學(xué)式為；向L和M的混合溶液中加入一定量的K,充分反應(yīng)后過濾，濾渣為純凈物，則濾

液中溶質(zhì)的成分可能有種情況。

(4)D與焦炭生成H的反應(yīng)是反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)；反應(yīng)中焦炭作劑(填“氧化”或“還

原

(5)H與J反應(yīng)生成K的化學(xué)方程式為。

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1.（2024.吉林省吉林市）食品加工、制藥等領(lǐng)域廣泛使用二水合氯化鈣（CaCl「2Hq）。工業(yè)上生產(chǎn)

CaC%-2凡0的主要流程如如圖所示，下列說法正確的是

CaCl2-2H2O

A.石灰石的主要成分是CaCl?

B.粉碎可以增大反應(yīng)物間的接觸面積

C.攪拌可以提高CaCl「2HQ的產(chǎn)量

D.反應(yīng)器中生成的氣體具有可燃性

【答案】B

【解析】A、石灰石的主要成分是碳酸鈣（CaCCh）,不是CaCL,錯(cuò)誤；

B、粉碎可以增大反應(yīng)物間的接觸面積，從而加快反應(yīng)速率，正確；

C、攪拌可以使反應(yīng)更充分，加快反應(yīng)速率，但不能提高CaCb2H2O的產(chǎn)量，產(chǎn)量取決于反應(yīng)物的量，

錯(cuò)誤；

D、反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)是碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，生成的氣體是二氧化碳，二氧

化碳不可燃，錯(cuò)誤。

故選B。

2.（2024?黑龍江大慶）碳酸鋰Li2c03是制備新能源汽車電池的重要原料。下圖是模擬提純碳酸鋰的工藝

流程圖。

已知：I、鋰輝礦主要成分為L(zhǎng)i2co3,含泥沙等雜質(zhì)。

II、Li2c03（化學(xué)性質(zhì)與Na2c03類似）為無色晶體，室溫時(shí)微溶于水，在冷水中的溶解度比熱水中大。

下列說法錯(cuò)誤的是

A.X可以是稀硫酸，常用澄清石灰水檢驗(yàn)氣體Y

B.將濾液2蒸發(fā)，當(dāng)有較多固體出現(xiàn)時(shí)，停止加熱

C.②中適宜用冷飽和Na2cCh溶液

D.此工藝可獲得副產(chǎn)品Na2SO4

【答案】C

【解析】A、鋰輝礦主要成分為L(zhǎng)i2c03,加入過濾的X與碳酸鋰反應(yīng)生成濾液1,濾液1經(jīng)處理得到較純

的硫酸鋰溶液，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，X中含有硫元素，所以X可以為硫酸，硫酸與碳酸鋰反應(yīng)生成硫

酸鋰和二氧化碳、水，Y為二氧化碳，檢驗(yàn)二氧化碳常用澄清石灰水，選項(xiàng)正確；

B、蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，當(dāng)有較多固體出現(xiàn)時(shí)，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱將剩余的水分蒸干，選項(xiàng)正確；

C、Li2c03為無色晶體，微溶于水，在冷水中的溶解度比熱水中大，所以②中適宜用熱的飽和Na2c03

溶液，此時(shí)碳酸鋰易結(jié)晶析出，選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)②硫酸鋰與碳酸鈉發(fā)應(yīng)生成碳酸鋰的同時(shí)生成硫酸鈉，故此工藝可獲得

副產(chǎn)品Na2so4,選項(xiàng)正確；

故選C。

3.(2024?湖南長(zhǎng)沙)|《周禮?考工記》中記載，古人曾在草木灰(含K2cO3)的水溶液中加入貝殼燒成

的灰(主要成分為CaO),利用生成物中能夠去污的成分來清洗絲帛。為了得到該去污液，某興趣小組同

學(xué)在老師的指導(dǎo)下設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)流程。回答下列問題：

⑴操作I的名稱為；

(2)該流程中涉及到所有的基本反應(yīng)類型有分解反應(yīng)、；

(3)該去污液能消洗絲帛。請(qǐng)你根據(jù)流程推測(cè)，該去污液中所含溶質(zhì)的可能組成為(用化學(xué)式表

示)。

【答案】⑴過濾

(2)化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)

(3)KOH或KOH、K2cO3或KOH、Ca(OH)2

【分析】貝殼的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣在高溫條件下反應(yīng)生成氧化鈣和二氧化碳?xì)怏w，草木灰中含有

碳酸鉀，加入足量的水，過濾，得到碳酸鉀溶液和濾渣，將氧化鈣加入濾液中，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧

化鈣，氫氧化鈣與碳酸鉀溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，去污液中含有氫氧化鉀，能使酚酥溶液變

紅，沉淀是碳酸鈣。

【解析】(1)操作I是實(shí)現(xiàn)固液分離的操作，操作名稱是過濾。

(2)碳酸鈣在高溫條件下反應(yīng)生成氧化鈣和二氧化碳?xì)怏w，該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)；氧化鈣與水反應(yīng)生成

氫氧化鈣，該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)；碳酸鉀溶液與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，該反應(yīng)屬

于復(fù)分解反應(yīng)，該流程中涉及到所有的基本反應(yīng)類型有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。

(3)氫氧化鈣溶液與碳酸鉀溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，兩者恰好完全反應(yīng)，去污液中溶質(zhì)是

KOH；氫氧化鈣溶液過量，去污液中溶質(zhì)是KOH、Ca(OH)2；碳酸鉀溶液過量，去污液中溶質(zhì)是

KOH、K2c。3。

4.(2024?湖北武漢)硫酸領(lǐng)是白色固體，醫(yī)療上常用作透視腸胃的內(nèi)服劑。以毒重石(主要成分是碳酸

鋼，還含少量氧化鐵和二氧化硅)為原料生產(chǎn)硫酸鋼的工藝流程如圖所示。

過量過量過量

稀鹽酸NaO,溶液Na2sO4溶液

毒重石通硅>遹］——“除鐵|_履淀|—>|洗滌|—>|干燥I~~*硫酸鋼

III

二氧化硅濾渣濾液

回答下列問題：

(1)二氧化硅屬于(填“單質(zhì)”或“化合物”)。

(2)上述流程中涉及過濾，該操作用到的玻璃儀器有o

(3)“除鐵”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為(寫一個(gè)即可)。

(4)可溶性領(lǐng)鹽和碳酸鋼均有毒，而硫酸領(lǐng)無毒，說明硫酸釧具有的性質(zhì)是=

(5)為變廢為寶，將“濾液”轉(zhuǎn)化為氯化鈉溶液的方法是(簡(jiǎn)述試劑、用量及操作)。

【答案】(1)化合物

(2)燒杯、漏斗和玻璃棒

(3)3NuOH+FeCb=Fe(0H1)+3NaCl/HCl+NaOH=NaCl+

(4)硫酸鋼難溶于水，且不和酸反應(yīng)

(5)向?yàn)V液中加入適量的氯化領(lǐng)和稀鹽酸的混合液，充分反應(yīng)后過濾(合理即可)

【解析】(1)二氧化硅是由硅、氧兩種元素組成，屬于化合物。

(2)過濾需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒。

(3)氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，則“除

鐵”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NaOH+FeCk=Fe(OH)3J+3NaCl,氫氧化鈉能和過量的鹽酸反應(yīng)生成氯

化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H2Oo

(4)碳酸鋼能和酸反應(yīng)生成可溶性銀鹽，則硫酸鋼無毒，是因?yàn)榱蛩崛蹼y溶于水，且不和酸反應(yīng)。

(5)碳酸/能和鹽酸反應(yīng)生成氯化/、二氧化碳和水，氯化鋼能和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸/沉淀和氯化

鈉，則濾液中的溶質(zhì)為氯化鈉和過量的硫酸鈉以及過量剩余的氫氧化鈉，硫酸鈉能和氯化鋼反應(yīng)生成硫酸

領(lǐng)沉淀和氯化鈉，氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，則可向?yàn)V液中加入適量的氯化鋼和稀鹽酸的混

合液，充分反應(yīng)后過濾，得到的即為氯化鈉溶液。

5.(2024?甘肅蘭州)鎂被譽(yù)為“21世紀(jì)最具開發(fā)應(yīng)用潛力、綠色的戰(zhàn)略性原材料”。用海水曬鹽得到苦

鹵(含MgCl”NaCl等物質(zhì))，從苦鹵中提取鎂的部分流程如下圖所示。

鹽酸廠

石灰乳

苦鹵一氫氧化鎂

中和池

濾液

回答下列問題:

⑴“苦鹵”屬于(填“純凈物”或“混合物”)。

(2)寫出中和池中反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

(3)上述獲取金屬鎂的整個(gè)流程中，涉及到的化學(xué)反應(yīng)的基本類型共有種。

(4)該流程中循環(huán)使用的物質(zhì)是0

(5)鎂用于火箭、飛機(jī)等領(lǐng)域，體現(xiàn)了鎂的哪些物理性質(zhì)？(答一點(diǎn))。

【答案】(1)混合物

(2)2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H,O

⑶3/三

(4)氯氣/Cb

(5)輕質(zhì)或延展性或良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性等(合理即可)

【解析】(1)苦鹵含MgCL、NaCl等物質(zhì)，屬于混合物；

(2)中和池中氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，化學(xué)方程式為：2HCl+Mg(OH)=MgCl2+2H2O；

(3)苦鹵含MgCb、NaCl等物質(zhì)，加入石灰乳，氫氧化鈣和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，該

反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物，屬于復(fù)分解反應(yīng)；

中和池中氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合

物，屬于復(fù)分解反應(yīng)；

氯化鎂通電分解生成鎂和氯氣，該反應(yīng)是一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)，符合“一變多”的特點(diǎn)，屬于分解反

應(yīng)；

氯氣和氫氣點(diǎn)燃生成氯化氫，該反應(yīng)是兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，符合“多變一”的特點(diǎn)，屬于化合反應(yīng)；

故上述獲取金屬鎂的整個(gè)流程中，涉及到的化學(xué)反應(yīng)的基本類型共有三種；

(4)根據(jù)流程，氯氣既是生成物，又是反應(yīng)物，可循環(huán)使用；

(5)鎂廣泛應(yīng)用于火箭、飛機(jī)等領(lǐng)域，主要體現(xiàn)了鎂的輕質(zhì)、延展性、以及良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性，均

不需要通過化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來，屬于鎂的物理性質(zhì)。

6.(2024.廣東)《天工開物》蘊(yùn)含豐富的化學(xué)知識(shí)和化學(xué)思想。書中記載了銀朱的制備過程，如圖所示。

二斤石亭脂(S)

一斤水銀(Hg)—鯉-蹩雪蘸氣盞>銀朱(HgS)

加熱

甲乙

(1)水銀屬于(填“金屬”或“非金屬”)單質(zhì)。

(2)“研磨”時(shí)，水銀與石亭脂充分反應(yīng)生成銀朱，化學(xué)方程式為，有剩余的反應(yīng)物是

(3)“加熱”時(shí)，銀朱(填“升華”或“凝華”)，再經(jīng)“蘸水擦盞”形成粉末貼于泥罐內(nèi)壁，達(dá)到銀朱

從混合物中的目的。

(4)為使燃燒更充分，可采取的措施是

【答案】(1)金屬

研磨

⑵Hg+S—HgS石亭脂/硫/S

(3)升華分離提純

(4)鼓入充足的氧氣(合理即可)

【解析】(1)水銀是汞的俗稱，是由汞元素組成的純凈物，屬于金屬單質(zhì)；

(2)“研磨”時(shí)，水銀與石亭脂充分反應(yīng)生成銀朱，即汞和硫在研磨的作用下反應(yīng)生成HgS,該反應(yīng)的化

研磨

學(xué)方程式為：Hg+S=HgS；

該反應(yīng)中，參加反應(yīng)的汞和硫的質(zhì)量比為：201:32,故一斤水銀和二斤石亭脂反應(yīng)，石亭脂過量；

(3)“加熱”時(shí)，銀朱會(huì)由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，會(huì)升華，再經(jīng)“蘸水擦盞”形成粉末貼于泥罐內(nèi)壁，達(dá)到銀朱

從混合物中分離提純的目的；

(4)為使燃燒更充分，可采取的措施是：鼓入充足的氧氣，促進(jìn)燃燒。

7.(2024?廣東)銅箔在新能源汽車電池制造等領(lǐng)域有重要應(yīng)用。一種制造銅箔工藝的主要工序如圖1所

(1)“溶銅”前,粉碎處理銅原料的目的是.

(2)“溶銅”中,存在Cu與02生成CuO的反應(yīng)，該反應(yīng)屬于(填基本反應(yīng)類型)?！安僮?”的目的是

除去難溶性固體雜質(zhì)，該操作名稱為

通電

(3)“制箔”中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CUSO4+2H2O^2Cu+O2t+2X,X的化學(xué)式為。物質(zhì)X

可用于和____工序。

(4)“制箔”中，需生產(chǎn)抗拉強(qiáng)度大于355MPa且延伸率大于13.5%的銅箔，據(jù)圖2可知，溫度應(yīng)控制在

內(nèi)(填字母)。

,抗拉強(qiáng)度

36o?延伸率14

1.0

1.5

35o3..0

13Z...05

2

34O1

1L.5

1

04055

455060

圖2

a.45~49Cb.50~52Cc.53~55Cd.56~60C

(5)“酸洗”后，用熟石灰中和酸性廢液，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

【答案】(1)增大反應(yīng)物之間的接觸面積，使反應(yīng)更快更充分

(2)化合反應(yīng)過濾

(3)H2sCU溶銅酸洗

(4)c

(5)Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

【解析】(1)“溶銅”前，粉碎處理銅原料的目的是：增大反應(yīng)物之間的接觸面積，使反應(yīng)更快更充分；

(2)“溶銅”中，存在Cu與02生成CuO的反應(yīng)，該反應(yīng)符合“多變一”的特點(diǎn)，屬于化合反應(yīng)；

“操作1”的目的是除去難溶性固體雜質(zhì)，則該操作實(shí)現(xiàn)了固液分離，名稱為過濾；

(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)物中含Cu、S、O、H的個(gè)數(shù)分別

是2、2、10、4,生成物中含Cu、S、O、H的個(gè)數(shù)分別是2、0、2、0,故生成物中還應(yīng)含2個(gè)S、8個(gè)

0、4個(gè)H,故X的化學(xué)式為：H2so4；

溶銅過程中，銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，且由圖可知，酸洗過程中，

也用到硫酸，故物質(zhì)X可用于溶銅和酸洗工序；

(4)由圖可知，“制箔”中，需生產(chǎn)抗拉強(qiáng)度大于355MPa且延伸率大于13.5%的銅箔，故需要溫度控制

在53~55℃o

故選c；

(5)“酸洗”后，用熟石灰中和酸性廢液，其反應(yīng)為氫氧化鈣和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣和水，該反應(yīng)的化學(xué)

方程式為：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O0

8.(2024?黑龍江大慶)氫氣作為新能源。被認(rèn)為具理相的清潔高能燃料。如圖是用硫化氫H2s氣體制備

(1)將圖中s、H2S>H2SO4、SO2四種物質(zhì)按硫元素化合價(jià)由低到高排序：o

(2)HC1、HNO3是一元酸，H2S>H2sO4是二元酸，寫出H2s與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_____

(3)如圖流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有(寫出化學(xué)式)。

(4)人體缺碘會(huì)引起甲狀腺腫大，碘是人體必需的元素(填“常量”或“微量”)。

(5)如圖為HI轉(zhuǎn)化為12的示意圖，請(qǐng)寫出如圖中反應(yīng)的化學(xué)方程式。

■碘原子

O氧原子

CD

?+8—0+QO氫原子

【答案】(1)H2S<S<SO2<H2SO4

(2)2NaOH+H2S=Na2S+2H2O

(3)12、H2SO4

(4)微量

(5)4HI+O2=2I2+2H2O

【解析】(1)s屬于單質(zhì)，在單質(zhì)中元素的化合價(jià)均為0,故S中硫元素的化合價(jià)為0,在H2s中，氫元

素的化合價(jià)為+1價(jià)，根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零可知，硫元素的化合價(jià)為-2價(jià)，在H2s04中，

氫元素的化合價(jià)為+1價(jià)，氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)，根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零可知，硫元素的化

合價(jià)為+6價(jià)，在SO2中，氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)，根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零可知，硫元素的

化合價(jià)為+4價(jià)，四種物質(zhì)中硫元素化合價(jià)由低到高排序?yàn)镠2S<S<SO2<H2SO4o

(2)H2S與足量NaOH溶液反應(yīng)生成Na2S和H20,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+H2S=Na2S+2H20。

(3)在流程圖中，某物質(zhì)在某一步是生成物，在前面某一步是反應(yīng)物，該物質(zhì)可循環(huán)利用，故如圖流程

中可循環(huán)利用的物質(zhì)有12、H2so4。

(4)碘元素在人體中的含量低于人體質(zhì)量0.01%,故碘是人體必需的微量元素。

(5)由微觀圖示可知，該反應(yīng)為碘化氫和氧氣反應(yīng)生成碘單質(zhì)和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

4HI+O2=2I2+2H2O?

9.(2024.廣西)硫酸鎬廣泛用于醫(yī)藥、電子工業(yè)等領(lǐng)域.以軟銃礦(主要成分是MnCh,含少量FezCh、SiO2

等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)硫酸鎰的工藝流程如圖所示?；卮饐栴}：

焙燒焙燒

資料1：2MnO2+C2MnO+CO2T>2Fe2O3+3C4Fe+3CO2T□

資料2：SiCh不溶于水，也不溶于稀硫酸。

(1)焙燒前將軟錦礦和煤炭粉碎的目的是o

(2)加入過量的煤炭可保證軟錦礦中的Mn02充分轉(zhuǎn)化為MnO,生成的氣體a中除了CCh外，還可能含

有o

(3)用稀硫酸浸取MnO時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(4)固體a中的某物質(zhì)可與稀硫酸反應(yīng)生成氣體b,該物質(zhì)是o

(5)為了提高原料的利用率，濃縮結(jié)晶后剩下的母液應(yīng)該(填“回收利用”或“直接排放”)。

【答案】(1)增大接觸面積，使其充分反應(yīng)

(2)CO

(3)MnO+H2SO4=MnSO4+H2O

(4)氫氣

(5)回收利用

【解析】（1）將軟銃礦粉碎，能增大接觸面積，使其充分反應(yīng)；

（2）煤炭過量，碳和二氧化碳高溫下反應(yīng)生成一氧化碳，因此還可能含有一氧化碳；

（3）MnO與硫酸反應(yīng)生成硫酸錦和水，化學(xué)方程式為MnO+H2sO4=MnSO4+H2。；

（4）根據(jù)資料1,焙燒過程中，碳和氧化鐵反應(yīng)生成了鐵，加入稀硫酸后，鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和

氫氣，故氣體b為氫氣；

（5）為了提高原料的利用率，濃縮結(jié)晶后剩下的母液中含有硫酸鎰，應(yīng)該回收利用。

10.（2024?山東薄澤）碳酸鎬（MnCC）3）是制造電信器材的軟磁鐵氧體，也可用作脫硫的催化劑。工業(yè)上

利用軟鎰礦（主要成分是Mi!。?，還含有FezOs、CuO、CaCC）3雜質(zhì)）制取MnCC^的流程如圖所示。

已知：①M(fèi)nO+H2so4=MnSO4+H2。

②在酸性條件下，MnO2可將FeSO4氧化為Fe2（SO,力，而自身轉(zhuǎn)化為MnSO4。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）操作a的名稱o

（2）固體A中金屬單質(zhì)的化學(xué)式為o

⑶查閱資料：

氫氧化物Fe(OH)3Mn(OH)2

開始沉淀pH2.78.3

完全沉淀pH3.79.8

在溶液C到固體D的轉(zhuǎn)化過程中，用10%NaOH溶液調(diào)節(jié)3.7<pH<8.3,其目的是。發(fā)生反應(yīng)

的化學(xué)方程式為。

【答案】⑴過濾

(2)Cu

(3)使固體D中只有Fe(OH)3沉淀，不含Mn(OH)2沉淀Fe2(SC)4)3+6NaOH=2Fe(OH)3J+3Na2sCU

【解析】(1)過濾是將不溶于液體的固體與液體分開的一種方法，據(jù)圖可知，通過操作a得到了固體A和

溶液B,所以操作a是過濾。故填：過濾。

(2)由于鐵、銅、MnO、CaO中銅與稀硫酸不反應(yīng)，所以固體A中金屬單質(zhì)是銅，化學(xué)式為Cu。故填：

Cuo

(3)根據(jù)查閱資料分析可知，F(xiàn)e(OH)3完全沉淀pH=3.7,pH=8.3時(shí)Mn(0H)2開始沉淀，所以為使固體D

中只有Fe(OH)3沉淀，不含Mn(OH)2沉淀，在溶液C到固體D的轉(zhuǎn)化過程中，用10%NaOH溶液調(diào)節(jié)3.7

<pH<8.3o溶液C中Fe2(SO4)3與10%NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和硫酸鈉，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程

式為Fe2(SCU)3+6NaOH=2Fe(OH)31+3Na2sCU。故填：使固體D中只有Fe(OH)3沉淀，不含Mn(OH)2沉淀；

Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OHH+3Na2so4。

IL(2024?陜西)貝殼的主要成分是CaCOs。以貝殼為原料，從海水中提取MgCl?的簡(jiǎn)單工藝流程如

下：

貝殼,生石灰一熟石灰③沉的作a>Mg(OH)2+MgCU

(1)操作a的名稱是。

(2)反應(yīng)④的化學(xué)方程式是o

(3)除反應(yīng)物與生成物外，反應(yīng)①和②的不同之處是(只寫一條)。

【答案】(1)過濾

(2)Mg(OH)2+2HCl=MgCh+H2O

(3)反應(yīng)類型(合理即可)

【解析】(1)操作a的目的是將氫氧化鎂沉淀與溶液分離，故該操作為過濾；

(2)反應(yīng)④是氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂與水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Mg(OH)2+2HCi=MgC12+H2O；

(3)貝殼的只要成分是碳酸鈣，反應(yīng)①是碳酸鈣在高溫條件下分解成氧化鈣與二氧化碳，屬于分解反

應(yīng)，反應(yīng)②生石灰(氧化鈣)與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，屬于化合反應(yīng)，故反應(yīng)①和②的反應(yīng)類型不同(合

理即可)。

12.(2024-新疆)硫酸亞鐵廣泛應(yīng)用于醫(yī)學(xué)、農(nóng)業(yè)等領(lǐng)域，可利用菱鐵礦進(jìn)行制備。菱鐵礦的主要成分

是碳酸亞鐵(FeCOs),還含有少量的二氧化硅(Si。?)和氧化鐵(FezCh)。以菱鐵礦為原料制備硫酸亞鐵的工

藝流程如圖所示。

足量鐵粉

過量稀硫酸T…

二溶液甲一^贏廠系列操作》硫酸亞鐵

菱鐵礦T粉碎H最J浸…中

---------------------ZSiC)2固體

回答下列問題：

(1)硫酸亞鐵可為人體補(bǔ)充鐵元素，在醫(yī)學(xué)上可用于治療(填病癥名稱)。

(2)菱鐵礦屬于(填“純凈物”或“混合物”)。

(3)Fe2Ch中鐵元素的化合價(jià)為,其中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為o

(4)由此流程可推知Si。?的性質(zhì)有(填字母)。

A.難溶于水B.化學(xué)性質(zhì)很活潑C.不能與稀硫酸反應(yīng)

(5)溶液甲中，屬于鹽類的兩種溶質(zhì)為(填化學(xué)式)。

【答案】⑴貧血

(2)混合物

(3)+37：3

(4)AC

(5)FeSO4>Fe2(SO4)3

【解析】(1)硫酸亞鐵可為人體補(bǔ)充鐵元素，在醫(yī)學(xué)上可用于治療貧血。

(2)菱鐵礦由不同種物質(zhì)組成，屬于混合物。

(3)FezCh中氧元素的化合價(jià)為-2,根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0,則鐵元素的化合價(jià)為+3,

其中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為(56義2)：(16X3)=7：3?

(4)A.通過過濾可將難溶于水的固體物質(zhì)與液體分離，該流程中的操作是過濾，過濾后得到溶液甲和

Si。？固體，說明Si。2難溶于水，此選項(xiàng)正確；

B.由流程圖可知，Si。？固體不能與稀硫酸反應(yīng)，不能說明SiO?固體的化學(xué)性質(zhì)很活潑，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.由流程圖可知，Si。？固體不能與稀硫酸反應(yīng)，此選項(xiàng)正確。

故選AC?

(5)菱鐵礦的主要成分是碳酸亞鐵(FeCC)3),還含有少量的氧化鐵(FezCh),加入過量稀硫酸發(fā)生反應(yīng)：

FeCCh+H2sO4=FeSO4+H2O+CO2f、Fe2C?3+3H2sO4=Fe2(SO4)3+3H2。，所以溶液甲中，屬于鹽類的兩種溶質(zhì)

為FeSO4、Fe2(SO4)3o

13.(2024?內(nèi)蒙古赤峰)以蛋殼為原料生產(chǎn)高純碳酸鈣，可以實(shí)現(xiàn)資源的綜合利用。其生產(chǎn)流程如圖所

示(蛋殼主要含CaCOs，不考慮其他成分的影響)。

(1)蛋殼需要經(jīng)過粉碎處理，目的是。

(2)反應(yīng)I涉及的化學(xué)方程式為o

(3)操作。的名稱為-

(4)反應(yīng)所得的NH4cl在農(nóng)業(yè)上可用作。

【答案】(1)增大反應(yīng)物之間的接觸面積，使反應(yīng)更快更充分

(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T

(3)過濾

(4)氮肥

【解析】(1)蛋殼需要經(jīng)過粉碎處理，目的是：增大反應(yīng)物之間的接觸面積，使反應(yīng)更快更充分；

(2)蛋殼的主要成分是碳酸鈣，故反應(yīng)I為碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，該反應(yīng)的

化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T；

(3)操作a實(shí)現(xiàn)了固液分離，名稱是：過濾；

(4)氯化鏤含N、P、K中的氮元素，故氯化鏤在農(nóng)業(yè)上可用作氮肥。

14.(2024.內(nèi)蒙古包頭)金屬銅廣泛用于電子工業(yè)和精密儀器零件制造等領(lǐng)域，從含銅電線電纜的廢料

(主要成分為銅、塑料絕緣材料等)中回收銅的方案如下：

回答下列問題：

(1)淺綠色溶液中的溶質(zhì)是(寫化學(xué)式)。

(2)黑色固體與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

⑶寫出從Fe和Cu的混合物中得到Cu的一種方法o

(4)上述方案中可能造成空氣污染的原因是。

【答案】(l)FeSCU

⑵CuO+H2so4=CUSO4+H2。

(3)用磁鐵吸引；加入過量稀鹽酸，過濾

(4)塑料在空氣中燃燒會(huì)產(chǎn)生有害氣體

【分析】含銅電線電纜的廢料(主要成分為銅、塑料絕緣材料等)在空氣中灼燒，得到黑色固體氧化銅，

氧化銅與過量稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，硫酸銅溶液是藍(lán)色溶液，硫酸銅和過量鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和

銅，過量鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，過濾得到濾渣：鐵、銅，說明有鐵剩余，稀硫酸反應(yīng)完

全，濾液：硫酸亞鐵溶液。

【解析】(1)淺綠色溶液是指硫酸亞鐵溶液，溶質(zhì)化學(xué)式：FeS