2025屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)：原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

2025屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)一-原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

一'單選題

1.W、X、Y、Z均為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大。W的一種核素可用來進(jìn)行文物年代測定，Y

為地殼中含量最多的元素，四種元素的原子最外層電子數(shù)為22,且Z與Y位于不同周期。下列敘述正確

的是

A.原子半徑：Z>Y>X>WB.氧化物的水化物的酸性：Z>W

C.非金屬性的強(qiáng)弱：X>YD.ZY2可用作自來水消毒劑

2.下列氧原子軌道表達(dá)式中，能量最低的是（

Is2s2p、2p、Is2-2p、2p、2Pz

人?血曲iNliltB-ffi□[Wfl

Is2s2px2pv2pzIs2s2p\2p,

。血亡IHiWrD-□ffiRTQ]

o

3.柴油汽車常用尿素（||）溶液處理尾氣，發(fā)生反應(yīng)：4N。+。2+2CO（Nh2）2

H、N—C-NH,

4N2+2CO2+4H2O.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.上述反應(yīng)涉及的元素中，基態(tài)原子第一電離能最大的為O

B.常溫下，22.4LCC>2含有共用電子對數(shù)目為4NA

C.反應(yīng)4moiNO時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為8NA

D.1個尿素分子中含有7個◎鍵

4.在下列各組元素中，有一組原子的第一電離能分別是1086kJ-moE、1402kJ-mol-k1313kJ-moF,那

么這組元素可能是

A.C、N、OB.F、Ne、NaC.Be、B、CD.S、Cl、Ar

5.下列說法錯誤的是（）

A.同一原子中，Is、2s、3s電子的能量逐漸增大

B.在電子云圖中，用小黑點(diǎn)表示繞核做高速圓周運(yùn)動的電子

C.2px、2py、2Pz軌道相互垂直，且能量相等

D.通過原子光譜上的特征譜線能鑒定某些元素

6.下列有關(guān)多電子原子的敘述中正確的是（)

A.在一個多電子原子中，不可能有兩個運(yùn)動狀態(tài)完全相同的電子

B.在一個多電子原子中，不可能有兩個能量相同的電子

C.在一個多電子原子中，N層上的電子能量肯定比M層上的電子能量高

D.某個多電子原子的3P軌道上僅有兩個電子，它們的自旋狀態(tài)必須相反

7.信息、材料和能源是現(xiàn)代社會賴以發(fā)展維系的基礎(chǔ)，這些都是化學(xué)的重要研究領(lǐng)域。能量的研究不僅

僅包括宏觀物質(zhì)的能量變化，也包括微觀粒子的能量研究，下列說法正確的是（）

A.激光的產(chǎn)生、焰色反應(yīng)和熒光現(xiàn)象都存在核外電子躍遷過程

B.Co原子第4能層中的電子能量一定比第3能層中的能量高

C.H?。比CH4的熱穩(wěn)定性好的原因是H2。分子之間存在氫鍵，而破壞氫鍵需要吸收能量

D.[Ne]3s2、[Ne]3s13Pl和[Ne]3sl三種狀態(tài)的Mg中，失去最外層一個電子所需能量最少的是

[Ne]3s1

8.下列說法中正確的是（）

A.2PX?表示2Px能級有兩個軌道

B.在CS2分子中a鍵與兀鍵的數(shù)目之比是2：1

C.電子僅在激發(fā)態(tài)躍進(jìn)到基態(tài)時才會產(chǎn)生原子光譜

D.表示一個某原子在第三電子層上有10個電子可以寫3s23P63d2

9.有機(jī)物M是合成預(yù)防過敏性結(jié)膜炎阿卡他定（Alcaftadine）的重要中間體。下列關(guān)于有機(jī)物M的說法中

錯誤的是

A.分子式為C18H23N3。

B.sp2>sp3雜化的碳原子數(shù)之比為1：2

C.可以發(fā)生加成、氧化、消去反應(yīng)

D.組成元素的電負(fù)性：O>N>C>H

10.科學(xué)家合成了一種新的共價化合物，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短

周期元素，W的原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和，下列說法錯誤的是

x、z、x,z,

II

Z'X?—w—Y-w-xz

II

XjZ,x：z,

A.電贄性：Y>X>Z

B.該物質(zhì)中所有的原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.YZ2分子空間結(jié)構(gòu)為V形

D.化合物X2Z4可以發(fā)生加聚反應(yīng)制造高分子材料

11.某多孔儲氫材料前驅(qū)體結(jié)構(gòu)如圖。已知M、W、X、Y、Z五種元素原子序數(shù)依次增大，基態(tài)Z原子

的電子填充了3個能級，其中有2個未成對電子。下列說法正確的是

+

MMZ、/Z—XM3

W

z^^z—XM3

A.簡單氫化物的還原性：X<Y<Z

B.Y元素基態(tài)原子有7種空間運(yùn)動狀態(tài)

C.因為Z的電負(fù)性大于Y,所以Z的第一電離能更大

D.該化合物的陰離子中除M原子外的其他原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

12.現(xiàn)有三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①Is22s22P63s23P4；②Is22s22P63s23P3；③Is22s22P5。

則下列有關(guān)比較中正確的是（）

A.簡單氫化物的還原性：@>?>@

B.電負(fù)性：@>（1）>@

C.陰離子半徑：?>@>（3）

D.最高價氧化物的水化物酸性：

13.利用“杯酚'從C60和C70的混合物中純化C60的過程如圖所示:

合成“杯酚”的小分子對叔丁基苯酚（如下圖所示）和HCHO,下列說法不正確的是

HO-C（CH3）3

A.合成“杯酚”的過程可能發(fā)生先加成、后脫水的反應(yīng)

B.CGO和“杯酚”之間的相互作用是b鍵

C.對叔丁基苯酚中苯環(huán)上的鍵角ZC-C-C大于叔丁基上的鍵角ZC-C-C

D.與對叔丁基苯酚分子式、側(cè)鏈數(shù)相同，滴加Fecy溶液呈紫色的同分異構(gòu)體還有11種

14.某種有機(jī)發(fā)光材料由不同主族的短周期元素R、W、X、Y、Z組成。五種元素的原子序數(shù)依次增

大，W和X的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，只有W、X、Y同周期，且W、X、Y相鄰。下列說法

正確的是（）

A.離子半徑：Z>Y>XB.最高正價：R<W<X<Z

C.X的含氧酸均為強(qiáng)酸D.R與W能組成多種化合物

15.A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素，A的原子半徑在短周期中最小，其余六種元素在周期表

中位置如圖所示，C的最外層電子數(shù)是G內(nèi)層電子數(shù)的一半，下列說法錯送的是（）

BCD

EFG

A.A和B形成的化合物可能比A和D的穩(wěn)定

B.同周期元素形成的簡單離子中，E離子的半徑最小

C.A,C,D形成的化合物可能呈酸性，也可能呈堿性

D.F和G的單質(zhì)熔點(diǎn)差異較大是因為兩者相對分子質(zhì)量不同

16.下列說法正確的是

A.兩個p軌道不能形成◎鍵，只能形成兀鍵

B.2p、3p、4P能級的軌道數(shù)依次增多

C.2px、2py、2Pz軌道相互垂直，但能量相等

D.電負(fù)性大于1.8的一定為非金屬，小于1.8的一定為金屬

17.短周期元素X、Y、Z和W的原子序數(shù)依次增大。Z的原子序數(shù)等于X和Y原子序數(shù)之和，X是宇

宙中最豐富的元素，XZ用于刻蝕玻璃時生成化合物WZ4。下列說法錯誤的是()

A.Z的電負(fù)性在四種元素中最大

B.X2Y和WY2的中心原子均采用sp3雜化

C.X分別與Y、Z,W形成的簡單化合物中W的沸點(diǎn)最高

D.WZ4分子中所有原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)

18.Q,X、Y,Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其最外層電子數(shù)之和為19.Q與X、Y、Z位

于不同周期，X、Y相鄰，Y原子最外層電子數(shù)是Q原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍。下列說法正確的是

()

A.非金屬性：X>QB.單質(zhì)的熔點(diǎn)：X>Y

C.簡單氫化物的佛點(diǎn)：Z>QD.最高價含氧酸的酸性：Z>Y

19.X、Y、Z、W、R為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X元素的某種同位素可用于測定文物年

代，Y原子中有7個運(yùn)動狀態(tài)不同的電子，Z原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍，W在Z的下一周期，且

其簡單陰離子半徑是同周期主族元素中最小的，R的基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)是前四周期中最多的。

下列說法正確的是

A.第一電離能：/1(Y)>71(Z)>71(X)

B.簡單氫化物的沸點(diǎn)：Z<W

C.含氧酸的酸性：W>X

D.同周期元素的基態(tài)原子中，與R元素原子最外層電子排布式相同的元素有1種

20.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的核外電子總數(shù)等于Y的最外層電子

數(shù)，Y是地殼中含量最多的元素，Z的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，Z在W單質(zhì)中燃燒產(chǎn)

生大量白煙，生成的化合物ZW是廚房常見的調(diào)味品。下列說法正確的是()

A.X與Y只能形成一種化合物

B.原子半徑大小：W>Y>X

C.Y、W的某些單質(zhì)均可用作水的消毒劑

D.Z?Y不能與水反應(yīng)

二'綜合題

21.隨著能源技術(shù)的發(fā)展，科學(xué)家們將目光聚焦于鋰的開發(fā)與研究。

（1）基態(tài)Li原子中電子占據(jù)最高能級的符號是,占據(jù)該能級電子的電子云輪廓圖的形狀為

形。

（2）在周期表中，與Li元素的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是

（3）部分元素的第一電離能（［）如表所示。

元素LiBeNaK

I](kJ-mol")520900496419

①堿金屬的第一電離能與堿金屬的活潑性的聯(lián)系

是____________________________________________

②Be的第一電離能比Li的大，從原子結(jié)構(gòu)角度分析其原因

是O

（4）海水中有豐富的鋰資源，我國科學(xué)家研發(fā)出利用太陽能從海水中提取金屬鋰的技術(shù)，提取原理

如下圖所示：

①金屬鋰在電極（填“A”或"B”）上生成。

②陽極產(chǎn)生兩種氣體單質(zhì)，寫出陽極的電極反

應(yīng)：、O

22.銘錯銅（CuCrZr）合金具有優(yōu)良性能，廣泛應(yīng)用于機(jī)械制造工業(yè)的焊接。已知錯（4oZr）位于第IVB族,

根據(jù)要求回答下列問題：

（1）銅元素在元素周期表的位置為O

（2）形成銘錯銅合金的元素中，基態(tài)原子中未成對電子最少的是（填元素符號）。

（3）對于基態(tài)Cr原子，下列敘述正確的是―（填標(biāo)號）。

A.軌道處于半充滿時體系總能量低，核外電子排布應(yīng)為［Ar］3d54sl

B.4s電子能量較高，總是在比3s電子離核更遠(yuǎn)的地方運(yùn)動

C.電負(fù)性比鉀高，原子對鍵合電子的吸引力比鉀大

(4)三價銘離子能形成多種配位化合物。［Cr(NH3)3(H2O)2ClF+中提供電子對形成配位鍵的原子

是,中心離子的配位數(shù)為o

(5)下表是Fe與Cu的部分電離能數(shù)據(jù)，b(Cu)大于l2(Fe)的主要原因

是O

元素FeCu

第一電離能能L(kJ?moH)759746

第二電離能LCkJ-mol1)15611958

23.回答下列問題：

(1)下列原子或離子的電子排布式或軌道表示式正確的是(填序號)

①K+：Is22s22P63s23P6②F：Is22s23P$

⑸Pls2s2P3s3P

④Cu：Is22s22P63s23P63d94s2

⑤Fe2+：Is22s22P63s23P63d6

⑥Mg：Is22s22P63s2

2p

⑦°：mff

(2)基態(tài)原子的核外電子填充在6個軌道中的元素有種；

(3)C、N、。第一電離能從大到小的順序為：；

(4)第四周期元素中，未成對電子數(shù)最多的元素是：(寫元素符號)。

24.回答下列問題。

(1)基態(tài)S原子中，核外電子占據(jù)的最高能層的符號是。

(2)基態(tài)Fe2+與Fe3+離子中未成對的電子數(shù)之比為。

(3)Y元素的基態(tài)原子填充在7個軌道，該元素基態(tài)原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為

形。

25.鈦及其化合物作用重要，尤其氧化鈦、四氧化鈦、鈦酸鋼等應(yīng)用更廣?；卮鹣铝袉栴}:

(I)基態(tài)鈦原子的價層電子排布式為O

(2)二氧化鈦是世界上最白的物質(zhì)，1g二氧化鈦可以把450多平方厘米的面積涂得雪白，是調(diào)制白

油漆的最好顏料。基態(tài)Ti4+中核外電子占據(jù)的原子軌道數(shù)為個。

(3)四氯化鈦是種有趣的液體，在潮濕空氣中水解生成白色的二氧化鈦水凝膠，軍事上利用四氯化

鈦的這種“怪脾氣”制造煙霧劑。寫出四氯化鈦水解的化學(xué)方程式。

(4)Ti(BH4)3是一種儲氫材料，可由TiCL和LiBJU反應(yīng)制得。LiBH4由Li+和BH4_構(gòu)成，其中

BH4_的空間構(gòu)型為;B原子的雜化軌道類型為。

(5)Mn、Fe均為第四周期過渡金屬元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)如下：

元素MnFe

Ii717759

電離能/kJnolTI215091561

I332482957

鎰元素位于第周期族區(qū)；比較兩元素的12、13可知，氣態(tài)Md+再失去1

個電子比氣態(tài)Fe2+再失去1個電子難，對此你的解釋

是

答案解析部分

L【答案】D

2.【答案】A

【解析】【解答】根據(jù)原子核外電子排布原則：電子優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)1個軌道，且自旋方向相同，原子的能

量最低，故O原子能量最低排布是K團(tuán)［wm,A符合題意。

Is2s2p

故答案為：Ao

【分析】同種元素原子處于基態(tài)時能量最低，要使氧原子能量最低，則其核外電子排布應(yīng)為基態(tài)氧原子

的核外電子排布，結(jié)合能量最低、洪特規(guī)則、泡利不相容原理判斷。

3.【答案】D

4.【答案】A

5.【答案】B

【解析】【解答】A.相同能級，能層越大，能量越大，Is、2s、3s電子的能量逐漸增大，A不符合題

息；

B.在電子云示意圖中，通常用小黑點(diǎn)來表示電子在該點(diǎn)的出現(xiàn)幾率而不是表示電子繞核作高速圓周運(yùn)動

的軌跡，B符合題意；

C.2px、2py、2Pz軌道相互垂直，同一能級的不同軌道的能量相同，所以2px、2py、2Pz軌道的能量相同，

C不符合題意；

D.不同元素的原子發(fā)生躍遷時會吸收或釋放不同的光，在歷史上，許多元素是通過原子光譜發(fā)現(xiàn)的，如

鈉和鋤，在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為光譜分析，D不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】A.相同能級，能層越大，能量越大；

C.2px、2py、2Pz軌道相互垂直，同一能級的不同軌道的能量相同；

D.不同元素的原子發(fā)生躍遷時會吸收或釋放不同的光。

6.【答案】A

【解析】【解答】A.在多電子的原子中，電子填充在不同的能層，能層又分不同的能級，同一能級又有不

同的原子軌道，每個軌道中最多可以填充兩個電子，自旋相反，在一個基態(tài)多電子的原子中，不可能有兩

個運(yùn)動狀態(tài)完全相同的電子，A選項符合題意；

B.每個軌道中最多可以填充兩個電子，自旋相反，這兩個電子的能量完全相同，另外在等價軌道上填充

的電子能量也相同，可能存在能量相同的電子，B選項不符合題意；

C、N層有4s、4p、4d、4f能級4s能級能量比3d能級低，故N層上的電子能量不一定比M層上的電子

能量高，C選項不符合題意；

D、某一基態(tài)3P能級上僅有2個電子，這2個電子分別占據(jù)不同的軌道，且自旋方向相同，D選項不符

合題意；

故答案為：Ao

【分析】多原子中，各個電子處于的能級不同，能量不同，處于不同的軌道，能量也不相同。每個軌道

中最多填充兩個自旋方式相反的電子。

7.【答案】A

【解析】【解答】A.激光、焰色反應(yīng)、熒光現(xiàn)象都是由高能級的電子躍遷回低能級軌道釋放能量所引起

的，故體系能量降低，A符合題意；

B.由于原子外層電子排布時出現(xiàn)能級交錯的情況，4s能級的能量低于3d能級，B不符合題意；

C.H2O比CH,的熱穩(wěn)定性好的原因是由于氧元素的非金屬性強(qiáng)于碳，故其簡單氫化物的穩(wěn)定性也更

強(qiáng)，與氫鍵無關(guān)，C不符合題意；

D.三種狀態(tài)的Mg失去最外層一個電子所需能量分別代表基態(tài)原子的L、激發(fā)態(tài)原子的L、基態(tài)原子的

12,根據(jù)基態(tài)原子的能量低于激發(fā)態(tài)、基態(tài)原子12大于L的原則，失去一個電子所需能量最少的是

[Ne]3s2,D不符合題意；

故答案為：Ao

【分析】A.激光的產(chǎn)生、焰色反應(yīng)、熒光現(xiàn)象均由電子躍遷產(chǎn)生；

B.原子外層電子排布時出現(xiàn)能級交錯的情況；

C.物質(zhì)的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，與氫鍵無關(guān)；

D.失去一個電子所需能量最少的是[Ne]3s2。

8.【答案】D

【解析】【解答】A.2Px2表示2Px軌道有2個電子，故A不符合題意；

B.CS2含有2個C=S鍵，雙鍵中一個為a鍵，一個為兀鍵，所以含有2個a鍵和2個兀鍵，a鍵與兀鍵的

數(shù)目之比是1：1,故B不符合題意；

C.電子由基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)，或由激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)，都會產(chǎn)生原子光譜，故C不符合題意；

D.一個原子在第三電子層上有10個電子，排列第三電子層上電子時，排列順序是3s、3p、3d,3s能級

最多排列2個電子、3P能級最多排列6個電子、3d能級最多排列10個電子，再根據(jù)能量最低原理排列

電子，所以該電子層上電子排布式為3s23P63d2,故D符合題意。

故答案為：D。

【分析】A.右上角的數(shù)字表示該軌道中的電子數(shù)；

B.在二硫化碳分子中存在兩個雙鍵，雙鍵中一個為a鍵，一個為無鍵；

C.原子光譜有吸收光譜和發(fā)射光譜兩種。

9.【答案】B

10.【答案】A

11.【答案】D

12.【答案】B

【解析】【解答】A.非金屬F>S>P,所以簡單氫化物的還原性③〈①〈②，故A不符合題意；

B.非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越強(qiáng)，所以電負(fù)性：故B符合題意；

C.電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同原子序數(shù)越小半徑越大，所以陰離子半徑：②〉①〉③，故

C不符合題意；

D.F沒有最高價氧化物，故D不符合題意；

故答案為B。

【分析】由核外電子排布式可知,①Is22s22P63s23P4為S元素,②Is22s22P63s23P3為P元素，③Is22s22P5

為F元素。

13.【答案】B

14.【答案】D

【解析】【解答】A.電子層數(shù)數(shù)相同時核電荷數(shù)越小離子半徑越大，所以離子半徑N3>F>A13+,即

X>Y>Z,故A不符合題意；

B.主族元素若有最高正價，則最高正價等于族序數(shù)，所以最高正價H<A1<C<N,即R<Z<W<X,故B

不符合題意；

c.X為N元素，其含氧酸HNO2為弱酸，故C不符合題意；

D.H與C可以組成烷燒、烯煌等多種煌類化合物，故D符合題意；

故答案為：D。

【分析】五種元素的原子序數(shù)依次增大，只有W、X、Y同周期，則R為H元素，Z為第三周期元素，

W、X、Y均為第二周期元素；W和X的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，五種元素不同主族，則Z不

可能為Na,若為Mg,則沒有滿足條件的W和X,若為A1,則W、X、Y分別為6、7、8號元素，即分

另U為C、N、O,符合題意；若Z為Si,則沒有滿足條件的W和X；若Z為P,則W、X、Y分別為7、

8、9號，分別為N、O、F,而N與P同主族，不符合題意；若Z的原子序數(shù)再增大，則Y不可能為第

二周期主族元素；

綜上所述R為H元素、W為C元素、X為N元素、Y為F元素、Z為A1元素。

15.【答案】D

【解析】【解答】A.A和B形成的化合物可能比A和D的穩(wěn)定，例如甲烷很穩(wěn)定，雙氧水易分解，穩(wěn)定

性差，A不符合題意；

B.第三周期元素形成的簡單離子中，AF+離子的半徑最小，B不符合題意；

C.A、C、D形成的化合物可能呈酸性（例如硝酸），也可能呈堿性（例如一水合氨），C不符合題意；

D.F和G的單質(zhì)熔點(diǎn)差異較大是因為硅形成的是共價晶體，硫形成的是分子晶體，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.舉反應(yīng)：雙氧水易分解；

B.層同序大徑?。?/p>

C.舉實(shí)例判斷；

D.熔點(diǎn)由高到低的順一般為原子晶體〉離子晶體〉分子晶體

16.【答案】C

【解析】【解答】A.兩個p軌道可以形成p-p◎鍵，也能形成p-p兀鍵，故A不符合題意；

B.2p、3p、4P能級的軌道數(shù)都是3個，故B不符合題意；

C.2px、2py、2Pz軌道相互垂直，同一能級的軌道能量相等，所以2px、2py、2Pz軌道能量相等，故C符合

題意；

D.金屬的電負(fù)性一般小于1.8,非金屬的電負(fù)性一般大于1.8,但無絕對界線，電負(fù)性大于1.8的不一定

為非金屬，如Pb、Sb、Bi等電負(fù)性大于1.8,屬于金屬，故D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】A.兩個p軌道可以形成。鍵，也可以形成兀鍵；

B.2p、3p、4P能級的軌道數(shù)相同；

C.同一能級電子能量相等；

D.電負(fù)性大于1.8的不一定為非金屬。

17.【答案】C

【解析】【解答】A.Z是F元素，則Z的電負(fù)性在四種元素中最大，故A不符合題意；

B.X2Y是H2O,其價層電子對數(shù)是4,中心原子采取的是sp3雜化，WY2是SiO2,其是原子晶體，類似

于金剛石結(jié)構(gòu)，中心原子采取的也是sp3雜化，故B不符合題意；

C.X是H元素，Y、Z、W分別是O、F、Si元素，它們形成的簡單化合物分別是H2O、HF、SiH4,由

于HzO分子間存在氫鍵，故H?O的沸點(diǎn)最高，而不是SiH4,其在常溫下是氣體，故C符合題意；

：F：

D.WZ4分子是SiF4,無論硅原子還是氟原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，如圖：F：si：F：故D

??????

:F：

不符合題意；

故答案為：Co

【分析】X是宇宙中最豐富的元素，X為H元素，XZ用于刻蝕玻璃時生成化合物WZ4,則Z為F元

素，W為Si元素，Z的原子序數(shù)等于X和Y原子序數(shù)之和，則Y為0元素，據(jù)此解答。

18.【答案】D

【解析】【解答】A.由分析可知，X是Al,Q是F（或O或N）,同周期元素的非金屬性從左到右逐漸

增強(qiáng)，同主族元素的非金屬性從上到下逐漸減弱，所以非金屬性是Q>X,A不符合題意；

B.由分析可知，X是Al,Y是Si,Al屬于金屬晶體，Si屬于原子晶體，原子晶體的熔點(diǎn)較高，所以單

質(zhì)熔點(diǎn)是Y>X,B不符合題意；

C.由分析可知，Z是P或S或C1,則其對應(yīng)氫化物為PH3、IhS、HC1；Q是F或?；騈,則其對應(yīng)氫

化物為HF、HzO、NH3,由于HF、H2O、NH3中含有氫鍵，則其沸點(diǎn)較高，所以氫化物沸點(diǎn)是Q>Z,C

不符合題意；

D.由分析可知，Z是P或S或CLY是Si,元素的非金屬元素越強(qiáng)，則其最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)，

而同周期元素的非金屬性從左到右逐漸增強(qiáng)，所以最高價含氧酸酸性：Z>Y,D符合題意；

故答案為：D?

【分析】Q、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且Q與X、Y、Z位于不同周期，說明

X、Y、Z位于同周期，而Y原子最外層電子數(shù)是Q原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍，說明Q位于第二周期，貝I」

X、Y、Z位于第三周期，且Y原子最外層電子數(shù)為4,則Y是硅元素，X、Y相鄰，說明X位于Y的左

側(cè)，即X是鋁元素。這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19,可算出Q與Z的最外層電子數(shù)之和為

19-4-3=12。主族元素的最外層電子數(shù)最多為7,若Z是磷元素，則Q是氟元素；若Z是硫元素，則Q是

氧元素；若Z是鋁元素，則Q是氮元素。結(jié)合元素周期律進(jìn)行分析。

19.【答案】A

20.【答案】C

【解析】【解答】由上述分析可知，X為C、Y為0、Z為Na、W為Cl,

A.X與Y可形成CO、CCh,故A不符合題意；

B.同周期從左到右原子半徑減小，則c>o,下一層周期的元素原子半徑比上層的大，則a>c,原子半

徑大小：W>X>Y,故B不符合題意；

c.Y的某些單質(zhì)如03、W的某些單質(zhì)如C12,均可用作水的消毒劑，故C周期；

D.Z2Y是Na2O,能與水反應(yīng)生成NaOH和。2,故D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y是地殼中含量最多的元素，Y為0；X

原子的核外電子總數(shù)等于Y的最外層電子數(shù)，X為C；Z的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，Z

為Na；Z在W單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生大量白煙，生成的化合物ZW是廚房常見的調(diào)味品，W為CL以此來

解答。

21.【答案】(1)2s；球

(2)Mg

(3)從上到下，隨著核電荷數(shù)遞增第一電離能遞減；基態(tài)Be原子的核外電子排布式為Is22s2,2s2為全

滿結(jié)構(gòu)、原子的能量較低

(4)A；2Cl--2e-=Cht；40任-4e=ChT+2H2O

【解析】【解答】(l)Li是三號元素，基態(tài)Li原子的核外電子排布式為ls22sl基態(tài)Li原子中電子占據(jù)最

高能級的符號是2s,占據(jù)該能級電子的電子云輪廓圖的形狀為球形。

⑵同周期從左到右元素金屬性遞減，同主族從上到下元素金屬性遞增，則在周期表中，與Li元素的化學(xué)

性質(zhì)最相似的鄰族元素是Mg。

⑶①從Li-K類推到Cs,隨著質(zhì)子數(shù)遞增，電子層數(shù)增多，原子半徑增大，原子核對最外層電子的吸

引力減小，原子失電子能力增強(qiáng)，第一電離能減小，則堿金屬的第一電離能與堿金屬的活潑性的聯(lián)系

是：從上到下，隨著核電荷數(shù)遞增第一電離能遞減。

②Be的第一電離能比Li的大，從原子結(jié)構(gòu)角度分析其原因是：基態(tài)Li原子的核外電子排布式為

Is^s1,基態(tài)Be原子的核外電子排布式為Is22s2,2s2為全滿結(jié)構(gòu)、原子的能量較低，則具有較大的第一

電離能。

(4)①要從海水中提煉Li,則原本在海水中Li+透過選擇性膜在A極得到電子生成Li,故金屬鋰在電極A

上生成。

②海水中含有大量的C1-,故有CL生成，相應(yīng)的電極反應(yīng)為：2Cl--2e-=Cht，海水中在陽放電產(chǎn)生氣體

的離子還有OH：故另外一種氣體為02,相應(yīng)的電極反應(yīng)為：40H-4e-=O2T+2H2Oo

【分析】(1)不同能層的相同能級中，能層序數(shù)越大，能量就越高；s軌道電子云為球形、p軌道電子云為

啞鈴形；

(2)同周期從左到右元素金屬性遞減，同主族從上到下元素金屬性遞增；

⑶①同主族，隨著質(zhì)子數(shù)遞增，電子層數(shù)增多，原子半徑增大，原子核對最外層電子的吸引力減小，原

子失電子能力增強(qiáng)，第一電離能減??；

②軌道全充滿、半滿或全空的狀態(tài)的原子的能量較低；

(4)①陰極上陽離子得電子，發(fā)生還原反應(yīng)；

②依據(jù)離子的放電順序判斷。

22.【答案】(1)第四周期IB族

(2)Cu

(3)A；C

(4)N、0、Cl；6

(5)基態(tài)銅原子失去一個電子后，形成了相對較穩(wěn)定的3d1。全滿狀態(tài)

【解析】【解答】(1)銅原子序數(shù)為29,在周期表中的位置是第四周期IB族，故答案為：第四周期IB

族；

(2)銘錯銅基態(tài)原子的核外電子排布分別為：銘[Ar]3d54sL錯[Kr]4d25s2,^[ArJSd'Ms1；其中基態(tài)

未成對電子數(shù)最少的是Cu,故答案為：Cu；

(3)A.基態(tài)Cr原子核外有24個電子，電子排布式為[Ar]3d54s]，價電子排布式為3d§4/。故A正

確;

B.能級和能層只是表明電子在該處出現(xiàn)的概率大小，并不表示電子運(yùn)動的位置，故B錯；

C.金屬元素金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越小，對鍵合原子吸引力小，與銘相比鉀的金屬性較強(qiáng)，即銘的電負(fù)性

比鉀強(qiáng)且對鍵合原子吸引力較大，故C項正確；

故答案為：AC；

(4)配體原子提供孤對電子與中心的金屬離子形成配位鍵，該配體［Cr(NH3)3(H2O)2Cl"+中NH3中的N、

H2O中的O和C1離子均存在孤對電子形成配位鍵1；配位數(shù)即為中心粒子形成配位鍵的總數(shù)，配體每提

供一對孤對電子就形成一個配位鍵，配位數(shù)為6,故答案為：N、O、C；6；

(5)同周期元素從左到右，基態(tài)原子第一電離能有增大趨勢，同族元素從上到下，基態(tài)原子第一電離能

逐漸減小，基態(tài)銅原子失去一個電子后，形成了相對較穩(wěn)定的3d"全滿狀態(tài)，故第二電離能匕(Cu)大于

I2(Fe),故答案為：基態(tài)銅原子失去一個電子后，形成了相對較穩(wěn)定的3d1。全滿狀態(tài)。

【分析】(1)根據(jù)銅原子序數(shù)為29即可判斷其在周期表中的位置；

(2)銘錯銅基態(tài)原子的核外電子排布分別為：倍［Ar］3d54s1錯［Kr］4d25s2,銅［Ar^dSsi；判斷出基態(tài)原

子未成對電子數(shù)，即可進(jìn)行分析；

(3)A.基態(tài)Cr原子核外有24個電子，電子排布式為［Ar］3d54s］，價電子排布式為3d54s1軌道處于半充滿

狀態(tài)；

B.能級和能層只是表明電子在該處出現(xiàn)的概率大小，與電子運(yùn)動的位置無關(guān)；

C.與銘相比鉀的金屬性較強(qiáng)，則鉀的電負(fù)性?。?/p>

(4)根據(jù)配體分子化學(xué)式［Cr(NH3)3(H2O)2Cl］2+即可判斷配位原子和配位數(shù)；

(5)基態(tài)銅原子失去一個電子后，形成了相對較穩(wěn)定的3d1。全滿狀態(tài)，能量低穩(wěn)定，失去電子更難。

23.【答案】(1)①⑤⑥

(2)2

(3)N>O>C

(4)Cr

【解析】【解答】⑴①K是19號元素,原子核外電子排布式是Is22s22P63s23P64s1K+是K原子失去最外

層的1個4s電子形成的，故K+核外電子排布式是Is22s22P63s23P6,①正確；

②F是9還元素，根據(jù)構(gòu)造原理可知基態(tài)F原子核外電子排布式是Is22s22P5,②不正確；

③P是15號元素，根據(jù)構(gòu)造原理可知基態(tài)原子核外電子排布式是Is22s22P63s23P3,原子核外電子總是盡

可能成單排列，而且自旋方向相同，這種排布使原子能量最低，處于穩(wěn)定狀態(tài)，則其軌道表達(dá)式是

面向向rrrTm,③不正確；

④Cu是29號元素，根據(jù)構(gòu)造原理可知基態(tài)Cu原子核外電子排布式是Is22s22P63s23P63在。4$1,④不正

確；

⑤Fe2+是Fe原子失去最外層的2個電子形成的，根據(jù)構(gòu)造原理可知基態(tài)Fe?+原子核外電子排布式是

Is22s22P63s23P63d6,⑤正確;

@Mg是12號元素，根據(jù)構(gòu)造原理可知基態(tài)Mg原子核外電子排布式是Is22s22P63s2,⑥正確；

⑦O是8號元素，根據(jù)構(gòu)造原理可知基態(tài)O原子核外電子排布式是Is22s22P3原子核外電子總是盡可能

成單排列，而且自旋方向相同，在同一軌道上最多排布2個自旋方向相反的電子，則基態(tài)。原子的軌道

表達(dá)式是面血壓而「⑦不正確；

故原子或離子的電子排布式或軌道表示式正確的是①⑤⑥；

(2)基態(tài)原子的核外電子填充在6個軌道中的元素有Is22s22P63s\Is22s22P63s2兩種元素，這兩種元素的名

稱分別是Na、Mg；

(3)一般情況下同一周期元素的原子序數(shù)越大，元素的第一電離能就越大，但當(dāng)元素處于第IIA、第VA

時，由于原子核外電子處于軌道的全充滿、半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，失去電子消耗的能量大于同一周期相鄰

元素，所以元素的第一電離能從大到小的順序是：N>O>C；

⑷在第四周期元素中未成對電子數(shù)最多的元素是24號Cr元素，其核外電子排布式是

Is22s22P63s23P63d54s］，有6個未成對電子，是該周期元素中未成對電子數(shù)最多的元素。

【分析】