高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

一'單選題

1.下列電子排布式中，原子處于激發(fā)狀態(tài)的是（）

A.Is22s22P5B.Is22s22P43s2

C.Is22s22P63s23P63d44s2D.Is22s22P63s23P63d34s2

2.在基態(tài)多電子原子中，關(guān)于核外電子能量的敘述錯誤的是

A.4p電子的能量高于3p電子

B.形狀相同的原子軌道，其電子能量不一定相同

C.1s電子、2s電子、3s電子的能量逐漸升高

D.同一原子中，2px,2py,2Pz能量依次升高

3.如圖為氫原子的電子云圖，下列說法正確的是

A.電子云圖中小黑點的密度越小，電子數(shù)目越少

B.電子云圖中小黑點的密度越大，單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的概率越大

C.所有電子云輪廓圖都是球形

D.電子云圖中小黑點的密度小，表示電子在該區(qū)域內(nèi)運動的速率慢

4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子的價層電子排布式為ns'pzn,X、

Y、Z三種元素組成的一種化合物Y2Z2X3的焰色呈黃色，向該化合物中滴加鹽酸，產(chǎn)生刺激性氣味氣體

和淺黃色固體，該氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色。下列敘述錯誤的是

A.基態(tài)Y原子最外層電子的電子云輪廓圖為球形

B.電負(fù)性：W>Z>X

C.ZXx（x=2,3）的VSEPR模型為平面三角形

D.Z的最簡單氫化物的中心原子采取sp3雜化

5.下列微粒中，中心原子雜化方式與其他幾項不同的是

A.CO2B.SO2C.NO；D.SO3

6.下列敘述正確的是（)

A.Cr原子的電子排布式：Is22s2P63s23P63d4s2

|Z

B.Be原子最外層的電子云圖：了弓

x

c.c原子的電子排布圖：3上四」」

Is2s2p

D.價層電子排布式為2s22P2和3s2P5的兩種原子能形成共價化合物

7.科技發(fā)展與化學(xué)密切相關(guān)。下列說法不正確的是

A.海水原位電解制氫技術(shù)的關(guān)鍵材料是多孔聚四氟乙烯，其單體屬于鹵代燃

B.富勒烯類化合物是用于制造高溫超導(dǎo)材料的原料，足球烯C60為共價晶體

C.“夢天”實驗艙搭載了高精度的冷原子鋸（Sr）光鐘，89sr和9?；橥凰?/p>

D.嫦娥5號帶回的“嫦娥石”是一種新的磷酸鹽礦物，P0：的空間結(jié)構(gòu)為正四面體

8.X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，X與Z可形成

常見的XZ或XZ2型分子,Y與M形成的氣態(tài)化合物質(zhì)量是相同條件下同體積氫氣的8.5倍，W是

原子半徑最大的短周期元素。下列判斷正確的是（）

A.最高價含氧酸酸性：X<Y

B.X、Z可形成離子化合物

C.W可形成雙原子分子

D.M與W形成的化合物含極性共價鍵

9.下列說法正確的是（）

A.最外層電子排布為ns】的元素一定處于周期表IA族

B.S02.SO3都是極性分子

C.互為手性異構(gòu)體的分子互為鏡像

D.在晶體中有陽離子一定就有陰離子

10.已知：a、b、c、d為四種短周期主族元素。其中a元素存在一種沒有中子的原子，b原子的L層電

子數(shù)為4,C2的密度是相同狀況下氫氣密度的16倍，d與c同主族。下列說法中正確的是

A.c的最高正價為+6價B.原子半徑：d>b>c>a

C.最簡單氫化物的沸點：b>cD.a、c、d形成的化合物屬于強酸

11.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y的原子序數(shù)等于W與X的原子序數(shù)之

和，Z的最外層電子數(shù)為K層的一半，W與X可形成原子個數(shù)比為2：1的18e-分子。下列說法正確的

A.簡單離子半徑：Z>X>Y

B.X和Y的最簡單氫化物的穩(wěn)定性：X>Y

C.W與Y能形成含有非極性鍵的化合物

D.Y和Z形成的化合物均為堿性化合物

12.若某元素原子處于能量最低狀態(tài)時，原子的最外層電子數(shù)為2,價層電子數(shù)為5,下列關(guān)于該元素的

敘述正確的是：

A.該元素原子的M層有11個電子

B.該元素處于元素周期表中第一A族

C.該元素位于元素周期表的d區(qū)或p區(qū)

D.該元素基態(tài)原子的價電子排布式為（仇-1）簿32

13.下列有關(guān)敘述中正確的是（）

A.原子軌道和電子云都是用來形象地描述電子運動狀態(tài)的

B.因為s軌道的形狀是球形的，所以s電子做的是圓周運動

C.3px、3py、3pz的差異之處在于三者中電子（基態(tài)）的能量不同

D.電子云圖上的每一個點都代表一個電子

14.用價層電子對互斥模型預(yù)測H2s和NH：的空間結(jié)構(gòu)，兩個結(jié)論都正確的是

A.直線形；正四面體形B.v形；平面正方形

C.直線形；平面正方形D.V形；正四面體形

15..二氧化氯（C102）是一種高效、安全的殺菌消毒劑。一種制備C1O2的工藝流程及C102的分子結(jié)構(gòu)

（O-CLO的鍵角為117.6。）如圖所示。

Cl2

/C1

C1C>2分子的結(jié)構(gòu)

下列說法錯誤的是

A.等物質(zhì)的量C102的消毒效率為CL的2.5倍

B.C102分子中含有大無鍵（n：）,ci原子雜化方式為sp2雜化

C.“C1O2發(fā)生器”中發(fā)生的反應(yīng)為4HC1（濃）+2NaCK）3=C12T+2C1O2T+2H2O+2NaCl

D.“電解”時，陽極與陰極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：1

16.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中W為地殼中含量最多的元素，X原子的

電子層數(shù)和主族序數(shù)相等；YZ3中每個原子均為最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是

A.原子半徑比較：Y>Z>X>WB.簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y>W

C.Y和Z都有多種含氧酸D.XZ3中的化學(xué)鍵為離子鍵

17.現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、ToR原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Y與Z能形成

Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z與T形成的Z2T化合物的水溶液呈堿性。五種元素的原子半徑與原子序數(shù)

的關(guān)系如圖。下列說法正確的是（）

A.原子半徑和離子半徑均滿足：Y<Z

B.簡單的氣態(tài)氫化物的沸點和穩(wěn)定性排序均為：Y>T

C.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：T<R

D.由X、R、Y三種元素組成的化合物水溶液一定顯酸性

18.下列電子排布式中，表示的是激發(fā)態(tài)原子的是（）

A.Is22s22P6B.Is22s22P63s23P63dl04s2

C.Is22s22P33slD.Is22s22P63s23P63d54sl

19.X、Y、Z、M、N為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，原子序數(shù)之和為28。其中Z的一種

同位素在考古學(xué)中可用于斷代，N元素的非金屬性在短周期元素中最強，這五種元素組成的一種化合物

的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是

X-+i—.

—X

XX

zI

I—/=N

ZZ

Z-II

I—X

\MN—Y—N

XXZ彳/—

—ZXI

-N

X—

X

A.簡單離子半徑：M>N

B.該化合物的陽離子能使濱水褪色

C.電負(fù)性大?。篩>N>M>Z

D.YM陶瓷是新型無機非金屬材料

20.X、Y、Z、W、R五種元素形成的化合物結(jié)構(gòu)如圖所示，W的單質(zhì)在常溫下為銀白色液體，R的單

質(zhì)在常溫下為紫黑色固體，Y、Z的單質(zhì)是空氣的主要成分，且X、Y的核外電子數(shù)之和與Z的原子序數(shù)

相等，下列說法錯誤的是（）

A.原子半徑：X<Z<Y

B.W的單質(zhì)可用熱分解法制備

C.R的單質(zhì)中混有NaCl時，可用加熱的方法提純

D.X、Y、Z三種元素形成的化合物只能是離子化合物

二、綜合題

21.為慶?！皣H化學(xué)元素周期表年”，中國化學(xué)會面向會員遴選118名青年化學(xué)家，作為118個化學(xué)元素

的“代言人”，呂華、田振玉、翟天佑分別成為N、O、S元素的代言人。回答下列問題：

（1）N、O、S三種元素的第一電離能由小到大排序為o

（2）氮化銘在現(xiàn)代工業(yè)中發(fā)揮著重要的作用。基態(tài)鋁、氮原子的未成對電子數(shù)之比為0

（3）下列說法正確的是o

A.N元素的電負(fù)性大于S元素，N2s2中N元素顯負(fù)價

B.O-H的鍵能強于S-H的鍵能，H2。的熱穩(wěn)定性強于H2s

C.N2與H2化合通常需要高溫高壓催化劑，而S與H?化合一般只需要點燃，說明S元素的非金屬

性強于N元素

D.在冰醋酸中H2SO4的酸性強于HNO3,說明S的非金屬強于N元素

（4）已知CuFeS2與CuGaS2的結(jié)構(gòu)相同，在CuFeS2中S的化合價為,Fe的化合價

為o

（5）N、O和S元素位于周期表的區(qū)，此區(qū)元素的價層電子排布特點

是。

22.催化劑形貌的優(yōu)化會影響生產(chǎn)效率。Ag3PC>4可做煙氣脫硝工藝的固相催化劑。

已知：

16

i,常溫下，AgOH極不穩(wěn)定，易分解為難溶于水的Ag2。固體；^sp（Ag3PO4）=1.4xl0-；

&p（AgOH）=2.0x10-8。

ii.一般情況，析晶速率越快，晶粒尺寸越小。

（1）基態(tài)P原子的核外電子有個空間運動狀態(tài)，Ag、P、。元素的電負(fù)性由大到小的順序

為。

（2）某研究組調(diào)控反應(yīng)條件控制Ag3PO,晶體形貌。

①常溫下，向銀氨溶液逐滴加入NazHPO,溶液制得Ag3PO,晶體，完善該反應(yīng)的離子方程

式O

+HPO：+OH+5H2O=+Ag3P。4J

②在不同pH條件下，向Na?HPO4溶液中加入AgNC（3溶液制得磷酸銀收率如圖所示。樣品A的晶粒

較小，請從平衡移動與速率的角度解釋原

因_________________________________________________________________________________________

收率/%

品A(13.5,95%)

品B(9.5,77%)

胞品C(7,67%)

/樣品D（4,9%）?

""pH

（3）下列有關(guān)說法正確的是

A.樣品A中Ag2。雜質(zhì)含量最高

B.可加入鹽酸調(diào)控體系的pH制得不同樣品

c(PO；)

C.向Na?HPO4溶液中加入少量AgNC）3溶液時，溶液中減小

c(HPOt)

D.向AgNOs溶液中加入Na?HPO4溶液得到晶粒尺寸與上述樣品相同

（3）研究組發(fā)現(xiàn)：HsP。,溶液與0.2mol-LTAgNC）3溶液等體積混合也能制得AgsPO,。

①剛開始生成Ag3PO,沉淀時，溶液中的c（PO；）=0

,、C（H,PO4）C（H7PO：）

②常溫下溶液中含磷物種的分布系數(shù)/x）,—1才彳而;或_坨（HP02j與PH的關(guān)系如圖所示，

則磷酸的一級電離平衡常數(shù)Ka】=

ga3-c（HPor）

③體系中c（H+）由HsP。,第一步電離決定，可表示為（H+）=，當(dāng)生成Ag3P。4沉淀

時溶液中c（H+）至少為

molL-1（寫出計算過程）。

23.人們常在過渡元素中尋找制造催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金的元素。

（1）納米TiCh是種應(yīng)用廣泛的催化劑，在太陽光照射下，可以降解酚、醛等多種有機物。22號元素

鈦位于元素周期表的區(qū)，基態(tài)鈦原子的價層電子軌道表示式為-TiCL的水解反應(yīng)可

以制得TiCh-xHzO,過濾后再經(jīng)焙燒可以得到TiCh,寫出TiCk水解反應(yīng)的化學(xué)方程

式O

（2）倍（Cr）是不銹鋼的重要成分，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中有著廣泛應(yīng)用。對于基態(tài)24Cr原子，

下列敘述錯誤的是__（填標(biāo)號）。

A.核外電子有24種運動狀態(tài)，處在7個不同的能級上

B.核外電子排布是[Ar]3d54s1，是第四周期元素中未成對電子數(shù)最多的元素

C.4s電子能量較高，總是在比3s電子離核更遠(yuǎn)的地方運動

D.電負(fù)性比鉀大，原子對鍵合電子的吸引力比鉀大

（3）我國科學(xué)家發(fā)明了高選擇性的二氧化碳加氫合成甲醇的催化劑，其組成為ZnO/ZrCh固溶體。四

方ZrCh晶胞如圖所示。ZP+離子在晶胞中的配位數(shù)是,晶胞參數(shù)為apm、apm、cpm,該晶體

密度為g-cm-3（寫出表達(dá)式，用a、c和NA表示，1pm=1x10*111）。

24.氨硼烷（NH3BH3）具有含氫量高，熱穩(wěn)定性好的特點，是一種具有潛力的固體儲氫材料，回答下列

問題。

⑴基態(tài)N原子核外電子占據(jù)的最高能級的電子云輪廓圖為形，基態(tài)N原子的軌道表示式

為。

⑵已知B的第一電離能］（B）=800kJ-molT,判斷l(xiāng)"Al）（填，，或'）800kJ?mo「，

從核外電子排布的角度說明理由：___________________________________________________________________

（3）NH3BH3分子中，與N原子相連的H原子對鍵合電子的吸引力小于N原子，與B原子相連的H

原子對鍵合電子的吸引力大于B原子。則在H、B、N三種元素中：

①電負(fù)性大小順序是（用元素符號表示，下同）；

②原子半徑大小順序是；

③在元素周期表中的分區(qū)與其他兩種元素不同的是；

（4）26Fe、27Co、2gCu是目前氨硼烷水解產(chǎn)氫催化劑的研究熱點。不同催化劑催化氨硼烷水解產(chǎn)氫的

性能如圖所示。

這四種催化劑中催化效果最好的金屬的基態(tài)原子中的未成對電子數(shù)為，催化效果最差的金

屬的基態(tài)原子的價層電子排布式為。

25.完成下列問題：

(1)寫出NH4cl的電子式：,它的陽離子價層電子對數(shù)為0

(2)Cu的基態(tài)原子結(jié)構(gòu)示意圖為,Cu+的價層電子排布圖為，+的價層電子

排布式為，Cu+和C/+較穩(wěn)定的是(填離子符號)，原因

是。

(3)乙烘和乙烯分子，它們的。鍵個數(shù)之比為,乙烯分子中C原子雜化軌道類型

為。

答案解析部分

L【答案】B

【解析】【解答】B選項中原子的核外電子沒有填充滿2P能級，而電子填充到了能量更高的3s能級，與

基態(tài)原子核外電子填充的能級順序不符，原子能量較高，處于激發(fā)態(tài)。A、C、D三選項中原子的核外電

子排布符合基態(tài)原子核外電子填充的能級順序和能量最低原理、泡利不相容原理及洪特規(guī)則，原子處于

基態(tài)，故原子處于激發(fā)狀態(tài)的是答案B。

故答案為：Bo

【分析】根據(jù)能量最低原則，能量處于最低狀態(tài)即為基態(tài)，其余為激發(fā)態(tài)。

2.【答案】D

3.【答案】B

4.【答案】B

5.【答案】A

6.【答案】D

【解析】【解答】A.Cr是24號元素，根據(jù)洪特規(guī)則知,Cr原子的電子排布式為Is22s2P63s23P63d5sL故A

不符合題意；

B.Be原子最外層為s能級，s能級的電子云圖為球形故B不符合題意;

C.根據(jù)洪特規(guī)則知，C原子的電子排布圖為甲回⑴.”I，故c不符合題意；

Is2s2p

D.價層電子排布式為2s22P2的原子是C原子，價層電子排布式為3s2P5的原子為Cl原子，這兩種原子能

形成CC14,屬于共價化合物，故D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.依據(jù)能量最低原理，原子處于半充滿狀態(tài)能量比較低;

B.s能級的電子云圖為球形，p能級的電子云圖為啞鈴形；

C.根據(jù)洪特規(guī)則，電子優(yōu)先占據(jù)不同的軌道且自旋方向相反；

D.非金屬元素之間一般形成共價化合物（銹鹽除外）。

7.【答案】B

8.【答案】A

【解析】【解答】根據(jù)上述分析，X為C元素、Y為N元素、Z為0元素、M為H元素、W為Na元

素。

A.非金屬性X(C)<Y(N),故最高價含氧酸酸性：碳酸<硝酸，故A符合題意；

B.C、0均為非金屬元素，可形成共價化合物，不能形成離子化合物，故B不符合題意；

C.W為Na,為金屬元素，不能形成雙原子分子，故C不符合題意；

D.M與W形成的化合物為NaH,含有離子鍵，故D不符合題意；

故答案為：Ao

【分析】X、Y、Z、M、W為五種短周期元素，Y與M形成的氣態(tài)化合物質(zhì)量是相同條件下同體積氫氣

的8.5倍，該氣體的相對分子質(zhì)量為8.5x2=17,應(yīng)為NH3,而X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元

素，只能處于第二周期，故Y為N元素、M為H元素；X與Z可形成常見的XZ或XZ2型分子，則X

為C元素、Z為O元素；W是原子半徑最大的短周期元素，則W為Na,據(jù)此分析解答。

9.【答案】C

【解析】【解答】A.最外層電子排布為ns】的元素不一定處于周期表IA族，如3dI。4sl是銅，位于IB

族，故A不符合題意；

B.SO2中S的價層電子對數(shù)為3,是V形分子，屬于極性分子，而SO3中S的價層電子對數(shù)為3,是正

三角形的分子，屬于非極性分子，故B不符合題意；

C.互為手性異構(gòu)體的分子如同左右手一樣互為鏡像，故C符合題意；

D.金屬晶體中含有陽離子但無陰離子，故D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】A.需要考慮副族元素

B.根據(jù)給出的化學(xué)式，計算出中心原子的價電子即可判斷構(gòu)型

C.根據(jù)手性異構(gòu)進(jìn)行判斷

D.金屬晶體中有陽離子但無陰離子

10.【答案】B

11.【答案】C

12.【答案】D

13.【答案】A

【解析】【解答】A.原子軌道和電子云都是用來描述電子運動狀態(tài)的，故A符合題意

B.S軌道的形狀是球形的，表示電子出現(xiàn)概率大小，而不表示電子運動軌跡，故B不符合題意

C.都是處于p能級，方向不同但是能量相同，故C不符合題意

D.電子云示意圖中的小黑點只表示某個電子在這里出現(xiàn)過，不是每一個點就表示一個電子，故D不符合

題意

故答案為：A

【分析】A.考查的是電子運動狀態(tài)的描述

B.軌道的形狀主要表示的是電子出現(xiàn)的概率不是運動狀態(tài)

C.同一能級能量相同，不同能級的能量不同

D.點表示不是電子，而是出現(xiàn)的概率

14.【答案】D

15.【答案】D

16.【答案】C

17.【答案】B

【解析】【解答】A.原子半徑Y(jié)<Z,但離子半徑，核外電子排布相同的陰陽離子，核電荷數(shù)越小，離子

半徑越大，Y?-與Z+核外電子排布均是K層2、L層8,排布相同，所以Y2>Z+,不符題意；

B.Y為氧元素、T為硫元素，其氣態(tài)氫化物分別是H2O和H2S,水分子間因可以形成氫鍵，所以H2O

沸點大于H2S；作為同族元素，氧元素非金屬性強于硫元素，故H2O熱穩(wěn)定性大于H2S,符合題意；

C.T是硫元素、R是碳元素，其最高價氧化物對應(yīng)水化物分別是H2s04和H2co3,酸性是

H2sO4>H2co3,不符題意；

D.X為氫元素、R為碳元素、Y為氧元素，其組成的化合物可以是H2co3,也可以是有機物乙醇

(C2H5OH)、甲醇、乙醛等，這些化合物的水溶液不一定都顯酸性，不符題意；

故答案為：Bo

【分析】短周期元素，每一周期原子半徑均是由IA族到VIIA族依次減小(0族原子半徑測量方案不同于普

通原子，不考慮)，但隨著周期數(shù)增加，元素原子外電子層數(shù)也隨之增加，故原子半徑會出現(xiàn)同族元素隨

周期數(shù)上升而增大。由題圖可看出，X元素占一周期，R、Y占一周期，Z、T占一周期。再有R元素最

外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，可以推得R是碳元素；故X是第一周期主族元素氫；Z是第三周期半徑

最大元素，故是鈉元素；Z與Y能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，故Y是氧元素；最后，Z與T形成

Z2T化合物，所以T是與Z同周期且能形成T2-離子的元素，硫元素，Na2s強堿弱酸鹽，溶于水溶液顯堿

性。

18.【答案】C

【解析】【解答】A.1S22s22P6是Ne原子處于基態(tài)的核外電子排布方式，A不符合題意;

B.ls22s22P63s23P63不。4s2的核外電子排布符合基態(tài)原子核外電子填充的能級順序和能量最低原理、泡利不

相容原理及洪特規(guī)則，原子處于基態(tài)，B不不符合題意；

C.ls22s22P33sl為激發(fā)態(tài)，根據(jù)能量最低原理，其基態(tài)應(yīng)為Is22s22P4,C符合題意；

D.Is22s22P63s23P63d54sl中4s軌道雖未充滿，但由于3d和4s軌道都處于半充滿狀態(tài)，能量也處于較低狀

態(tài)，是Cr原子處于基態(tài)的核外電子排布式，D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】激發(fā)態(tài)是原子吸收一定的能量后，電子被激發(fā)到較高能級但尚未電離的狀態(tài)。

19.【答案】C

20.【答案】D

【解析】【解答】A.原子半徑，H<O<N,即X<Z<Y,故A不符合題意；

B.Hg的單質(zhì)可用熱分解法制備，2HgO：2Hg+O2t，故B不符合題意；

C.12易升華，混有NaCl時，可加熱分離提純，故C不符合題意；

D.H、N、O可形成HNO3(共價化合物)，NH4NO3(離子化合物)，故D符合題意；

故答案為：D。

【分析】的單質(zhì)在常溫下為銀白色液體，則W為Hg；R單質(zhì)常溫下為紫黑色固體，R為I；Y、Z的

單質(zhì)是空氣的主要成分，再結(jié)合圖可知Z形成兩個共價鍵，Y形成四個共價鍵且?guī)б粋€正電荷，可知

Y為N,Z為O；X、Y的核外電子數(shù)之和與Z的原子序數(shù)相等，貝！IX為H。

21.【答案】(1)S<O<N

(2)2:1

(3)

(4)-2；+3

(5)P；價層電子排布通式為ns2npi

22.【答案】(1)9；0>P>Ag

(2)3Ag(NH3)J+HPO^+OH+5H2O=6NH3-H2O+Ag3PO4；pH越大，氫氧根離子濃度越大，

+

Na2HPO4=2Na+HPOt,HPOj.?H++P0；,磷酸根濃度越大，加入硝酸銀生成Ag3PO,的速率

越快，根據(jù)已知ii.一般情況，析晶速率越快，晶粒尺寸越小，故pH較大時，樣品A的晶粒??；；AC

(3)1.4xlO-13moVL；10-21;體系中c(H+)由H3P04第一步電離決定，則

+

H3PO4=H++H2PO4_c(H)-c(HPQt)

a2

平衡濃度c0-xxxc(H2PO4)

72123

由圖可知，Ka2=10--,Ka3=10-,

ka3.c(HP0j)_Kas'k?_10-123〉IO"?

7.lx10mol/L

c(PO^)c(PO^)-1.4x10

IMMII11^.TiC14+(x+2)H2O=TiO2xH2O+4HCl

23.【答案】(1)d；

3d4s

(2)C

4x91+8x16

8；230

⑶acxNAxlO-

【解析】【解答】(1)22號元素鈦位于元素周期表第四周期第IIIB族，屬于元素周期表的d區(qū)元素;

根據(jù)構(gòu)造原理，可知基態(tài)Ti原子核外電子排布式是［Ar］3d24s2,所以Ti原子的價電子的價電子的軌道表

達(dá)式為MMIIIR

3d4s

TiCL的水解反應(yīng)可以制得TiO2-xH2O,TiCL發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生TiCh-xHzO、HC1,水解反應(yīng)的化學(xué)方程式

為：TiC14+(x+2)H2O=TiO2-xH2O+4HCl；

(2)A.Cr是24號元素，在任何原子核外不存在運動狀態(tài)完全相同的電子，則Cr原子核外電子有24種運

動狀態(tài)，根據(jù)構(gòu)造原理，可知基態(tài)Ti原子核外電子排布式是Is22s22P63s23P63d54s］，原子核外有7個能

級，因此24個電子處在7個不同的能級上，A正確；

B.根據(jù)構(gòu)造原理，可知基態(tài)Ti原子核外電子排布式是Is22s22P63s23P63d54sL可簡寫為［Ar］3d54s1有6

個成單電子，所以第四周期元素中未成對電子數(shù)最多的元素，B正確；

C.4s電子能量較高，其在原子核外運動時，在比3s電子離核更遠(yuǎn)的地方運動的幾率相對較大，而不能說

總是在比3s電子離核更遠(yuǎn)的地方運動，C不正確；

D.K、Cr是第四周期元素，由于同一周期元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，原子失去電子就越難，

其電負(fù)性就越大，則銘的電負(fù)性比鉀大，原子對鍵合電子的吸引力比鉀大，D正確；

故答案為：C；

⑶根據(jù)圖知，每個Z/+與