2023-2024學(xué)年北京市石景山區(qū)高一年級(jí)上冊(cè)期末考試化學(xué)試卷（含詳解）

石景山區(qū)2023-2024學(xué)年第一學(xué)期高一期末試卷

化學(xué)

本試卷共8頁，100分?？荚嚂r(shí)長90分鐘?？忌鷦?wù)必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無效?？?/p>

試結(jié)束后，將答題卡交回。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1N：14C：12O：16Na：23

第一部分

一、本部分共21題，每題2分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一

項(xiàng)。

1.合金應(yīng)用極大地促進(jìn)了人類社會(huì)的發(fā)展。下列材料的使用中，屬于合金的是

A.國產(chǎn)C919大飛機(jī)外殼材B.中國天眼用到的

料SiC

Da.橡膠輪胎

AAB.Bc.cD.D

2.當(dāng)光束通過下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是

A.NaCl溶液B.Fe(OH)3膠體

C.CuSCU溶液D.蔗糖溶液

3.下列物質(zhì)中，不展于電解質(zhì)的是

A.NaB.NaOHC.H2SO4D.Na2cO3

4.下列元素中，得電子能力最強(qiáng)的是

A.FB.C1C.BrD.N

5.下列物質(zhì)能與水反應(yīng)生成堿并放出H2的是

A.Na2O2B.FeC.Cl2D.Mg

6.下列電離方程式書寫不正頌的是

+

A.HNO3=H++NO；B.NaOH=Na+OH

2+

C.NH4cl=NH；+CrD.Ca(OH)2=Ca+OH-

7.下列物質(zhì)中，常溫下既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與鹽酸反應(yīng)的是

A.CO2B,A12O3C.MgOD.Fe2O3

8.鈦(Ti)常被稱為未來鋼鐵，已探明中國鈦儲(chǔ)量居世界首位。下列關(guān)于北Ti的說法中，不正確的是

A.質(zhì)量數(shù)為70B.質(zhì)子數(shù)為22C.核外電子數(shù)為22D.中子數(shù)為26

9.配制一定體積的LOOmol/LNaCl溶液，不需要使用的儀器是

。/J、

10.下列物質(zhì)所含分子數(shù)最多的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H.2LC12B.6.02x1()23個(gè)N2

C.0.2molCOD.34gNH3

11.下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，不正強(qiáng)的是

A.漂白粉可用作環(huán)境的消毒劑B.FezOs用于制作油漆或顏料

C.鋁制餐具可用來蒸煮堿性食物D.堿金屬的化合物可用于制煙花

12.下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是

A.KU?B.SO2fse)3C.SO2fH2s。3D.NaClOCl2

13.Na?CO3和NaHCC>3是廚房中常見的物質(zhì)，下列敘述中，正確的是

A.均能與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體速率快的是Na?CO3

B.可用澄清石灰水鑒別NazCOs和NaHCO3

C.等物質(zhì)的量Na?CO3、NaHCC>3溶液分別與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生等量的C。?

D.除去NaHCC>3固體中混有的少量NazCOs，用加熱法

14.下列說法正確的是

A.18gH2。含有的水分子約為6.02x1()23

B.常溫常壓下，ImolN2的體積是22.4L

C.ImolFe與足量CU反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為2x6.02x1023

23

D.ILlmol/LFeCl3溶液中CP的數(shù)目約為6.02xlO

15.下圖是以太陽能為能源分解水制H2過程示意圖。下列說法中，錯(cuò)誤的是

過程I

過程n

太陽能

A.過程I的反應(yīng)：2Fe304=6Fe0+02f

太陽能

B.過程n的反應(yīng)：2H202H2t+02f

C.兩個(gè)轉(zhuǎn)化過程都發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

D.納米級(jí)Fe304在整個(gè)過程中起催化作用

16.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，描述正確的是

**

KSCN-NaOH7NaOH

F溶液￡溶液￡溶液

FeCl2A1C13

溶液溶液

IIIIIIV

A.I燒杯中立即產(chǎn)生紅褐色沉淀

B.II試管中溶液變紅

C.III試管中生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色

D.IV試管中的白色沉淀逐漸增多

17.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

2+3+

A.氯化亞鐵溶液與氯水反應(yīng)：Fe+Cl2=Fe+2Cr

+

B.鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na+2OH+H2T,

C.將鋁片放入NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：2A1+2OH-+6H2O=2[A1(OH)41+3H2T

D.FeCL；溶液腐蝕Cu：Fe3++Cu=Cu2++Fe2+

18.依據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)和規(guī)律，元素周期表有不同的排列形式。如果將1-18號(hào)元素按原子序數(shù)遞增的順序排列，可

形成下圖所示的“蝸?！毙螤?，圖中每個(gè)“?”代表一種元素，其中a點(diǎn)代表氫元素。

下列說法不亞做的是

A.b元素在常規(guī)周期表中的位置為第二周期第VIA族

B.虛線相連的元素處于同一主族

C.b?一與d3+的核外電子數(shù)相等，f與b的核電荷數(shù)相差8

D.b、C、d三種元素的離子半徑大小順序是d3+>c+>b2一

19.某廢水中存在大量的Na+、Cr>Mg2+、SOt，欲除去其中的Mg?+和SO：,甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案：

過量過量過量

NaOHBaCl2NazC。??,、?試齊。

廢水--------*------?一注?溶液-----Na+、Cr

過濾------

乙同學(xué)對(duì)此方案進(jìn)行評(píng)價(jià)，下列評(píng)價(jià)中，不巧聊的是

A.NaOH的作用是除去Mg?十

B.BaCL的作用是除去SO：

C.試劑a為鹽酸，其作用是除去過量C。：

D.交換NaOH和BaCU的加入順序，可達(dá)到相同目的

20.向一定體積的Ba(OH)2溶液中加入幾滴酚醐溶液，然后向混合液中逐滴加入一定濃度的H?SO4溶液，滴加

過程中測(cè)得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示。下列說法不思佛的是

:

質(zhì)為

一

物之

性法

白方

漂：

和「O^

質(zhì)CCC

物有有e

Fz

性含含a。

酸定定N質(zhì)

論性有一一備性

結(jié)原含中中D制

.其

或還中液液D上測(cè)

去有。

理水溶溶業(yè)預(yù))”

褪「

推氯該該工并鹽

全。"

完析或

關(guān)色體理分”

色有處

紅褪氣度酸

O子后水?！?/p>

2的。角

液離用、

H子隨成濁是多”

2溶的，飲O

+4離生渾2比行物

O出紅變分于H化

S離的是淀5進(jìn)

42變水部用之2氧

電動(dòng)組沉C+l)“

OH移先灰.二要量O

S加2)一色CCl

a由紙白石第主aLC

滴H的藍(lán)N的o(

B自試有清，3ma填

=續(xù)O(得變，液質(zhì)

量相，澄+。C(

r繼a液上毒4

1B少不酸使物對(duì)

，”溶紙消O

0量極，硝能e現(xiàn)

2應(yīng)象試色F是的于

過有液稀色2。

+反現(xiàn)蕊無綠a劑

+與中溶和法

?全液及石成型N價(jià)方

a要粉液2原移屬

B完溶作色溶生新=學(xué))

+好主淀s。合還轉(zhuǎn)

，明操I藍(lán)，種H科O

：恰KO酸分一子

大說驗(yàn)到BO和的Q

間O4,加N鹽.8是a化電(

SO增實(shí)“滴gB5j行a

時(shí)0滴稀N劑，

+S斷與水AO4^易C

2為”入入共+化

+H不象中氯e的C單，

H不論加加，F(xiàn)Oee

/2與率現(xiàn)液取zlF氧F簡析

率結(jié)中中題aCz

t：)2導(dǎo)及溶蘸a中，a種分

b導(dǎo)或L液液6N

應(yīng)H電作棒(N4中Nl一點(diǎn)

\電理C溶溶共3

反O的操e璃鈉O應(yīng)o是特

(推某某+em

生a液“驗(yàn)F玻分酸3F反I法成

液向向向)2

發(fā)B溶列實(shí)用部鐵Ha述成類組

刻溶下高N上生分從

段段處本O(

b時(shí)e.項(xiàng).e))).)

at.bb.A、1231

程出昨°..1選ABCD.2F(((3(

KABCD2A二222

(2)Ca(ClO)2的水溶液可導(dǎo)電，Ca(ClO)2的電離方程式是。

(3)從Ca(ClO)2中C1元素價(jià)態(tài)分析，Ca(ClO)2在氧化還原反應(yīng)中表現(xiàn)性。

(4)Ca(ClO)2與下列物質(zhì)反應(yīng)且體現(xiàn)氧化性的是。

a.空氣中的CO?和H?。b.FeSO4c.KId.HNO3

24.應(yīng)用元素周期律的相關(guān)知識(shí)，可以預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)、應(yīng)用等；分析相關(guān)事實(shí)，可以進(jìn)行合理預(yù)測(cè)、規(guī)律總結(jié)

等。例如，有科學(xué)家通過觀察金星的酸性云層，分析出金星存在磷化氫(PH3)氣體，從而推測(cè)金星可能存在生命跡

象。

X\1

28

(1)As的原子結(jié)構(gòu)示意圖為//推斷其在周期表中的位置是

(2)下列哪些事實(shí)能推測(cè)N元素非金屬性比P強(qiáng)

A.最高正化合價(jià)均為+5B.原子半徑：N<P

C.氫化物穩(wěn)定性：NH3>PH3

(3)預(yù)測(cè)N、P元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：(用化學(xué)式表示)。

(4)非金屬性S>P,從原子結(jié)構(gòu)解釋原因：，得電子能力S大于P。

(5)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明非金屬性：C1〉I,實(shí)驗(yàn)方案是o

25.某同學(xué)設(shè)計(jì)用下列裝置證明Na?。？可作呼吸面具的供氧劑。

(1)A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________o

(2)B中的試劑是NaHCO3溶液,該試劑的作用是

(3)C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式-

(4)為了能檢驗(yàn)E中收集的。2,D中的試劑是。

(5)若15.6gNa2()2與足量的CO?和H2。充分反應(yīng)，理論上能收集LC)2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

26.用一定濃度的Fe(NC)3)3溶液清洗銀鏡發(fā)生的反應(yīng)為：Fe3++Ag=Fe2++Ag+o現(xiàn)欲從洗銀廢液中回收金屬

Ag和重新獲得Fe(NC>3)3溶液，設(shè)計(jì)如下路線:

r*Ag

過量Y

固體W

操作n

過量X

洗銀廢液溶液②

操作1

酸化H,0,溶液…一

溶液①---------=——?Fe(NC>3)3溶液

(1)試劑X是O

(2)洗銀廢液中加入過量試劑x發(fā)生的反應(yīng)有(用離子方程式表示)。

(3)固體W中含有(用化學(xué)式表示)。

(4)試劑Y是o

(5)溶液②陽離子檢驗(yàn)方法是0

(6)用離子方程式表示溶液①fFe(NC)3)3溶液的反應(yīng)原理。

27.某研究小組制備氯氣并進(jìn)行氯及其化合物性質(zhì)的探究。

I.制備氯氣并進(jìn)行性質(zhì)探究

(1)A裝置制取Cl2的方程式是o

(2)B裝置中的試劑是。

(3)常溫下，C裝置可制備消毒液，C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。

(4)若將C放入熱水浴中得到NaCK)3,生成Nad。？的離子方程式是

II.研究反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)的影響

(5)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，探究KCK)3和KC1的反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)在室溫下進(jìn)行):

燒杯編號(hào)1234

KCIO3飽和溶

1mL1mL1mL1mL

液

KC1固體1glglglg

水8mL6mL3mLOmL

6mol/LH2SO4OmL2mL___________mL8mL

無現(xiàn)溶液呈淺溶液呈黃綠色，生成淺黃溶液呈黃綠色，生

現(xiàn)象

象黃色綠色氣體成黃綠色氣體

①燒杯3加入硫酸的體積應(yīng)是__________mLo

②分析該組實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出的結(jié)論是o

(6)該小組同學(xué)查資料得知：將KCK)3固體和濃鹽酸混合能生成氯氣，同時(shí)有大量CIO。生成；CIO?沸點(diǎn)為

11℃,熔點(diǎn)為-59℃,氣態(tài)為黃綠色，液態(tài)為紅色；CU沸點(diǎn)為-34C,液態(tài)為黃綠色。設(shè)計(jì)最簡單的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證CU

中含有CIO??

石景山區(qū)2023-2024學(xué)年第一學(xué)期高一期末試卷

化學(xué)

第一部分

一、本部分共21題，每題2分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一

項(xiàng)。

1.合金的應(yīng)用極大地促進(jìn)了人類社會(huì)的發(fā)展。下列材料的使用中，屬于合金的是

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【詳解】A.飛機(jī)外殼主要是合金制成的，A正確；

B.碳化硅中不含有金屬，屬于無機(jī)非金屬材料，B錯(cuò)誤；

C.陶瓷屬于無機(jī)非金屬材料，C錯(cuò)誤；

D.橡膠輪胎屬于有機(jī)高分子材料制品，D錯(cuò)誤；

故答案選Ao

2.當(dāng)光束通過下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是

A.NaCl溶液B.Fe(OH)3膠體

C.CuSCU溶液D.蔗糖溶液

【答案】B

【詳解】A.NaCl溶液不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故不選A；

B.Fe(OH)3膠體，膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故選B；

C.CuSCU溶液不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故不選C；

D.蔗糖溶液不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故不選D；

選B。

3.下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是

A.NaB.NaOHC.H2SO4D.Na2co3

【答案】A

【詳解】A.鈉是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A正確；

B.氫氧化鈉是強(qiáng)堿，在水溶液中和熔融態(tài)都能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C.硫酸是酸，在水溶液中能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D.碳酸鈉屬于鹽，在水溶液中和熔融態(tài)都能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

故選A?

4.下列元素中，得電子能力最強(qiáng)的是

A.FB.ClC.BrD.N

【答案】A

【詳解】同周期從左到右非金屬性增強(qiáng)，得電子能力增強(qiáng)，同主族從上到下非金屬性減弱，得電子能力減弱，因

此得電子能力最強(qiáng)的是F,故答案選：A。

5.下列物質(zhì)能與水反應(yīng)生成堿并放出H2的是

A.Na2O2B.FeC.Cl2D.Mg

【答案】D

【詳解】A.過氧化鈉與水的反應(yīng)為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,故A不符合題意；

B.鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，得不到堿，故B不符合題意；

C.J溶于水，5與水反應(yīng)為：C12+H2OHC1O+HC1,故C不符合題意；

D.鎂與水反應(yīng)為：Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2,故D符合題意；

故答案選D。

6.下列電離方程式書寫不F理的是

++-

A.HN03=H+NO；B.NaOH=Na+OH

C.NH4cl=NH；+C「D.Ca(OH),=Ca"+OJT

【答案】D

+

【詳解】A.硝酸是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離：HN03=H+N0；,A正確；

B.氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離：NaOH=Na++OH「，B正確；

C.氯化鏤是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離：NH4cl=NH；+C「，C正確;

2+

D.氫氧化鈣是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離出鈣離子和2個(gè)氫氧根離子：Ca(OH)2=Ca+2OH-,D錯(cuò)誤；

故選D。

7.下列物質(zhì)中，常溫下既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與鹽酸反應(yīng)的是

A.CO2B,A12O3C.MgOD.Fe2O3

【答案】B

【詳解】A.二氧化碳是酸性氧化物，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，但不能與鹽酸反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.氧化鋁是兩性氧化物，能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Na[Al(OH)4]和水，故B正

確；

C.氧化鎂是堿性氧化物，能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，但不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.氧化鐵是堿性氧化物，能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，但不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故答案選B。

8.鈦(Ti)常被稱為未來鋼鐵，已探明中國鈦儲(chǔ)量居世界首位。下列關(guān)于北Ti的說法中，不正確的是

A.質(zhì)量數(shù)為70B.質(zhì)子數(shù)為22C.核外電子數(shù)為22D.中子數(shù)為26

【答案】A

【詳解】A.元素符號(hào)左上角為質(zhì)量數(shù)，Ti質(zhì)量數(shù)為48,故A錯(cuò)誤；

B.元素符號(hào)左下角為質(zhì)子數(shù)，Ti質(zhì)子數(shù)為22,故B正確；

C.原子核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，Ti核外電子數(shù)為22,故C正確；

D.Ti中子數(shù)為48-22=26,故D正確；

故選A?

9.配制一定體積的LOOmol/LNaCl溶液，不需要使用的儀器是

【答案】A

【分析】

【詳解】在配制一定體積的LOOmol/LNaCl溶液時(shí)，需要使用的儀器是燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、一定規(guī)

格的容量瓶，而不需要使用漏斗，故合理選項(xiàng)是A。

10.下列物質(zhì)所含分子數(shù)最多的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L2LCLB.6.02x1023個(gè)N?

C.0.2molCOD.34gNH3

【答案】D

ii?T

【詳解】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L2LCL所含分子數(shù)為：一:------X6.02X1023=3.01X1022

一22.4L/mol;

B.6.02義1()23個(gè)N2分子；

C.0.2molCO所含分子數(shù)為：0.2x6.02x1()23=1204x1()23；

34g2324

D.34gNHs所含分子數(shù)為：^x6.02x10=1.204xl0;

17g/mol

綜合可知，所含分子數(shù)最多的是D；

故答案選D。

11.下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，不乏砸的是

A.漂白粉可用作環(huán)境的消毒劑B.Fe?O3用于制作油漆或顏料

C.鋁制餐具可用來蒸煮堿性食物D.堿金屬的化合物可用于制煙花

【答案】C

【詳解】A.漂白粉可以水解生成次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可用作環(huán)境的消毒劑，A正確；

B.FezCh是紅棕色粉末，可用作紅色油漆或紅色涂料等的顏料，B正確；

C.鋁制餐具表面有一層致密的氧化膜，對(duì)內(nèi)層金屬起保護(hù)作用，但這層氧化膜的成分ALO3是兩性氧化物，能夠

與堿性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，因此不能用來蒸煮成長時(shí)間存放堿性食物，C錯(cuò)誤；

D.堿金屬元素在灼燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生焰色反應(yīng)，因此堿金屬的化合物可用于制煙花，D正確；

故答案選C。

12.下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)是

A.KIf&B.SO2fse)3C.SO2H2SO3D.NaClOCl2

【答案】D

【詳解】A.KI-%中，I元素的化合價(jià)升高，在反應(yīng)中被氧化，需要加入氧化劑實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，如加入氯氣，故A

錯(cuò)誤；

B.SO?-SO3中，s元素的化合價(jià)升高，在反應(yīng)中被氧化，需要加入氧化劑實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，如加入氧氣，故B錯(cuò)

誤；

c.SO2fH2s。3中沒有元素的化合價(jià)變化，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與水反應(yīng)即可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故C錯(cuò)誤；

D.NaClOfCl2中氯元素化合價(jià)降低，則需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故D正確；

故選D。

13.NazC。?和NaHCC>3是廚房中常見的物質(zhì)，下列敘述中，正確的是

A.均能與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體速率快的是Na?CO3

B.可用澄清石灰水鑒別Na2cO3和NaHCC)3

C.等物質(zhì)的量Na2co3、NaHCC)3溶液分別與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生等量的C02

D.除去NaHCC)3固體中混有的少量Na2c。3,用加熱法

【答案】C

【詳解】A.碳酸鈉和碳酸氫鈉均能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，但碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳

的速率快于碳酸鈉，故A錯(cuò)誤；

B.碳酸鈉和碳酸氫鈉均能與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，所以不能用澄清石灰水鑒別碳酸鈉和碳酸氫

鈉，故B錯(cuò)誤；

C.碳酸鈉和碳酸氫鈉均能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，由碳原子個(gè)數(shù)守恒可知，等物質(zhì)的量碳酸鈉和

碳酸氫鈉溶液分別與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生等量的二氧化碳，故C正確；

D.碳酸鈉受熱不分解，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，所以不能用加熱的方法除去碳酸氫鈉固體

中混有的少量碳酸鈉雜質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

故選C?

14.下列說法正確的是

A.18gH2。含有的水分子約為6.02x1()23

B.常溫常壓下，ImolN2的體積是22.4L

C.ImolFe與足量CU反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為2x6.02x1()23

D.ILlmol/LFeCL溶液中C「的數(shù)目約為6.02xlO23

【答案】A

18g

【詳解】A.18gH2O的物質(zhì)的量n=：^——Emol,所含分子數(shù)約為6.02x1()23,故A正確；

18g-mol

B.常溫常壓下，氣體摩爾體積不等于22.4L/mol,因此ImoINz的體積不等于22.4L,故B錯(cuò)誤；

C.ImolFe與足量Cb充分反應(yīng)，F(xiàn)e全部轉(zhuǎn)化為Fe3+,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為3x6.02x1()23,故C錯(cuò)誤；

D.1L1moVLFeCl3溶液中所含的C「的數(shù)目約為Imol?「xILx3x6.02x1=3乂6.02x1()23個(gè)，故D錯(cuò)誤；

故答案選Ao

15.下圖是以太陽能為能源分解水制H2過程示意圖。下列說法中，錯(cuò)誤的是

過程I

太陽能

H2O

。2

Fe304

（納米級(jí)）

H2

過程n

太陽能.

A.過程i的反應(yīng):2Fe3046Fe0+02t

太陽能

B.過程II的反應(yīng):2H2。2H2t+02t

C.兩個(gè)轉(zhuǎn)化過程都發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

D.納米級(jí)Fe3。,在整個(gè)過程中起催化作用

【答案】B

【詳解】A.由圖示可知，過程I為四氧化三鐵在太陽能的作用下分解生成了氧氣和氧化亞鐵，方程式為:

太陽能

2Fe304-6Fe0+02t,A正確;

B.由圖示可知，過程n為氧化亞鐵和水反應(yīng)生成了氫氣和四氧化三鐵，方程式為：3FeO+H2O=Fe3O