2024年高考重點(diǎn)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)之“氧化還原反應(yīng)”

復(fù)習(xí)材料

考點(diǎn)13氧化復(fù)原反響

知識(shí)整合

______/

一、氧化復(fù)原反響中的根本概念

i.氧化復(fù)原反響的特征及本質(zhì)

一此一電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）

照旦固L麗一反應(yīng)過(guò)程中元素的化食價(jià)發(fā)生變化

2.氧化復(fù)原反響中的根本概念

11）氧化劑與復(fù)原劑

氧化劑：在氧化復(fù)原反響中得到電子（或電子對(duì)偏向）的反響物（即所含元素的化合價(jià)降低）。

復(fù)原劑：在氧化復(fù)原反響中失去電子（或電子對(duì)偏離）的反響物（即所含元素的化合價(jià)升高）。

注意：氧化劑與復(fù)原劑可以是不同的物質(zhì)，也可以是同一種物質(zhì)，如氯氣與水反響時(shí)，氯氣既是氧化

劑也是復(fù)原劑。

12）氧化反響與復(fù)原反響

氧化反響：失去電子（或元素化合價(jià)升高）的反響叫氧化反響。

復(fù)原反響：得到電子（或元素化合價(jià)降低）的反響叫復(fù)原反響。

[3）氧化性與復(fù)原性

氧化性：物質(zhì)得到電子的性質(zhì)叫氧化性，氧化劑具有氧化性。

復(fù)原性：物質(zhì)失去電子的性質(zhì)叫復(fù)原性，復(fù)原劑具有復(fù)原性。

注意：1.元素的化合價(jià)處于該元素中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)一般既具有氧化性又具有復(fù)原性，如SO2中的硫元

素處于其中間價(jià)態(tài)，所以SO?既具有氧化性，又具有復(fù)原性。

2.具有氧化性，能得電子，不肯定是氧化劑，反之，具有復(fù)原性也不肯定是復(fù)原劑。

14〕氧化產(chǎn)物與復(fù)原產(chǎn)物

氧化產(chǎn)物：復(fù)原劑失去電子后生成的對(duì)應(yīng)產(chǎn)物。

復(fù)原產(chǎn)物：氧化劑得到電子后生成的對(duì)應(yīng)產(chǎn)物。

注意：在氧化復(fù)原反響中，某些產(chǎn)物可能既是氧化產(chǎn)物又是復(fù)原產(chǎn)物，如碳與氧氣反響生成的二氧化

碳既是氧化產(chǎn)物又是復(fù)原產(chǎn)物。

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3.用雙線橋理解氧化復(fù)原反響的概念之間的關(guān)系

化合價(jià)降低得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)

一|生成

氧化劑+還原劑還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物

［生成

化合價(jià)升高失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)

概括為升失氧、降得還，劑性一致、其他相反。

二、氧化復(fù)原反響的根本規(guī)律

1.守恒規(guī)律

m內(nèi)容。

①質(zhì)量守恒：反響前后元素的種類、原子的數(shù)目和質(zhì)量不變。

②電子守恒：氧化復(fù)原反響中，氧化劑得到的電子總數(shù)等于復(fù)原劑失去的電子總數(shù)，表現(xiàn)為化合價(jià)升

高的總數(shù)等于化合價(jià)降低的總數(shù)。

③電荷守恒：離子方程式中反響物中各離子的電荷總數(shù)與產(chǎn)物中各離子的電荷總數(shù)相等。

12）應(yīng)用：運(yùn)用“守恒規(guī)律”可進(jìn)行氧化復(fù)原反響方程式的配平和相關(guān)計(jì)算。如用銅電極電解Na2s。4

溶液，其陽(yáng)、陰極產(chǎn)物及轉(zhuǎn)移電子關(guān)系式為：Cu2+?2e-?E?20H-。

2.價(jià)態(tài)律

當(dāng)元素具有可變化合價(jià)時(shí)，一般處于最高價(jià)態(tài)時(shí)只具有氧化性，處于最低價(jià)態(tài)時(shí)只具有復(fù)原性，處于

中間價(jià)態(tài)時(shí)既具有氧化性又具有復(fù)原性。如：濃H2s。4中的S只具有氧化性，H2S中的S只具有復(fù)原性，

單質(zhì)S既具有氧化性又具有復(fù)原性。

3.強(qiáng)弱規(guī)律

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在氧化復(fù)原反響中，強(qiáng)氧化劑+強(qiáng)復(fù)原劑=弱氧化劑（氧化產(chǎn)物）+弱復(fù)原劑（復(fù)原產(chǎn)物），即氧化劑的氧化

性比氧化產(chǎn)物強(qiáng)，復(fù)原劑的復(fù)原性比復(fù)原產(chǎn)物強(qiáng)。如由反響2FeCb+2KI===2FeC12+2KCl+l2可知，F(xiàn)eCb的

氧化性比12強(qiáng)，KI的復(fù)原性比FeCl2強(qiáng)o

一般來(lái)說(shuō)，含有同種元素不同價(jià)態(tài)的物質(zhì)，價(jià)態(tài)越高氧化性越強(qiáng)（氯的含氧酸除外），價(jià)態(tài)越低復(fù)原性越

強(qiáng)。如氧化性：濃H2so4>SC）2（H2so3）>S；復(fù)原性：H2S>S>SO2O

在金屬活動(dòng)性順序表中，從左到右單質(zhì)的復(fù)原性逐漸減弱，陽(yáng)離子（鐵指Fe2+）的氧化性逐漸增強(qiáng)。

4.優(yōu)先律

在濃度相差不大的溶液中：

（1）同時(shí)含有幾種復(fù)原劑時(shí)」將按照復(fù)原性由強(qiáng)到弱的順序依次反響。

如向FeB0溶液中通入少量C12時(shí)，因?yàn)閺?fù)原性Fe2+>B「，所以Fe?+先與Cb反響。

（2〕同時(shí)含有幾種氧化劑時(shí)加入還原劑>將按照氧化性由強(qiáng)到弱的順序依次反響。

如在含有Fe3+、CM+的溶液中參加鐵粉，因?yàn)檠趸訤e3+>Cu2+,所以鐵粉先與Fe3+反響，然后再與

Cu2+反響。

5.歸中規(guī)律

同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化復(fù)原反響時(shí)可總結(jié)為:

價(jià)態(tài)相鄰能共存，價(jià)態(tài)相間能歸中,

歸中價(jià)態(tài)不交叉，價(jià)升價(jià)降只靠攏。

如以下兩例:

失6e-

失6e-

-2+60+4

+5-1-10

誤解:HzS+HzSON濃）^SI+SOt+2HO,

22誤解：KC1O3+6HC1（濃）=KCl+3Cl2t+3H2O

ItIt

得6e-得

⑴<⑵《6e

失2e-失5b

II

+5-1

正解:H2S+H2sON濃）Sl+SO2t+2H2O.正解：KCIO3+6HCI（濃）KC1+3CH+3H2O

IJI______________I

得2e-得5e-

6.歧化反響規(guī)律

發(fā)生在同一物質(zhì)分子內(nèi)、同一價(jià)態(tài)的同一元素之間的氧化復(fù)原反響，叫做歧化反響。其反響規(guī)律是：

所得產(chǎn)物中，該元素一局部?jī)r(jià)態(tài)升高，一局部?jī)r(jià)態(tài)降低，即'中間價(jià)一高價(jià)+低價(jià)"。具有多種價(jià)態(tài)的元素（如

氯、硫、氮和磷元素等）均可發(fā)生歧化反響。

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三、氧化性和復(fù)原性的強(qiáng)弱比較

1.依據(jù)氧化復(fù)原反響推斷。氧化復(fù)原反響總是遵循以下規(guī)律（簡(jiǎn)稱強(qiáng)弱律）:

得電子，化合價(jià)降低，被還原（發(fā)生還原反應(yīng)）

II

氧化劑（氧化性）+還原劑（還原性）一還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物

I______________________t

失電子，化合價(jià)升高，被氧化（發(fā)生氧化反應(yīng)）

氧化性：氧化劑,氧化產(chǎn)物，氧化劑>復(fù)原劑；復(fù)原性：復(fù)原劑〉復(fù)原產(chǎn)物，復(fù)原劑>氧化劑。

2.依據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置推斷。

從從左至右

上

卞

從

至

下

下

至

上

從右至左

-----------

金屬原子的還原性增強(qiáng)非金屬原子的氧化性增強(qiáng)

相應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性減弱相應(yīng)陰離子的還原性減弱

3.依據(jù)金屬、非金屬活動(dòng)性順序推斷。

（1）依據(jù)金屬活動(dòng)性順序

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

單質(zhì)的還原性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性逐漸超強(qiáng)

（2）依據(jù)非金屬活動(dòng)性順序

___________F2C12Br2I2S

單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性逐需增強(qiáng)

4.依據(jù)與同一物質(zhì)反響的情況（反響條件、劇烈程度等）推斷。

當(dāng)不同的氧化劑作用于同一復(fù)原劑時(shí)，假設(shè)氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)相同，可依據(jù)反響條件高、低來(lái)進(jìn)行推斷，

反響條件越低，性質(zhì)越強(qiáng)；假設(shè)氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)不同，則價(jià)態(tài)越高，氧化劑的氧化性越強(qiáng)。

5.依據(jù)電化學(xué)原理推斷。

U）兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極。負(fù)極金屬是電子流出的極，正極金屬是電子流入的極。其復(fù)

原性：負(fù)極〉正極。

（2）用惰性電極電解混合溶液時(shí)，在陰極先放電的陽(yáng)離子的氧化性較強(qiáng)，在陽(yáng)極先放電的陰離子的復(fù)

原性較強(qiáng)。在陽(yáng)極陰離子放電順序：S2->r>Br>Cl->OH,即是復(fù)原性強(qiáng)弱順序。在陰極陽(yáng)離子放電順序:

Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+,即是氧化性強(qiáng)弱順序。

6.依據(jù)物質(zhì)中元素的化合價(jià)推斷。

11）一般來(lái)講，同一種元素的化合價(jià)越高，氧化性越強(qiáng)，價(jià)態(tài)越低，復(fù)原性越強(qiáng)。如：氧化性：濃

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3+2+

H2SO4>H2SO3;復(fù)原性：H2sAs02。又如氧化性：Fe>Fe>Fe,復(fù)原性反之。

（2）在和同一種氧化劑（或復(fù)原劑）反響時(shí)，氧化劑（或復(fù)原劑）被復(fù)原（或氧化）的程度越大“即是化合價(jià)

降低（或升高）越多，復(fù)原劑（或氧化劑）的復(fù)原性（或氧化性）就越強(qiáng)。如Fe和Cb反響生成FeCb，而Fe和S

反響只生成FeS,則氧化性:Cl2>So

7.某些物質(zhì)的氧化性、復(fù)原性與溫度、濃度、酸堿性有關(guān)。

（1）一般濃度越大，氧化性（或復(fù)原性）越強(qiáng)。如氧化性：濃H2sOF稀H2so4，濃HNC）3>稀HNO3。

（2）一般溫度越高，氧化性（或復(fù)原性）越強(qiáng)。如常溫下濃H2s。4和Cu反響放出緩慢，而加熱條件下濃

H2s。4氧化性增強(qiáng)，兩者反響速率加快。

（3）一般是溶液的酸性越強(qiáng)，氧化性（或復(fù)原性）越強(qiáng)。如KMnO4是一種強(qiáng)氧化劑，而在酸、中、堿性

溶液中，其氧化性強(qiáng)弱順序是：酸性〉中性,堿性。又如N0］的氧化性也隨著H+濃度的增大而增強(qiáng)。

四、氧化復(fù)原反響方程式的配平

1.配平原則

2.氧化復(fù)原反響方程式配平的一般方法與步驟

［1）一般方法：從左向右配。

⑵步驟：即

T標(biāo)變價(jià)I~；標(biāo)明反應(yīng)前后變價(jià)元素的化合價(jià)

配T列變化H列出化合價(jià)的變化值

平

五T求總數(shù)H通過(guò)求最力、公倍數(shù)使化合價(jià)升降總值相等：

步」麻玄痂」贏定鼠花疝、還原而、癡濟(jì)物、還原聲而區(qū)而

凡配系數(shù)二學(xué)計(jì)量數(shù)，觀察法配平其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)］

驟

T查守恒H檢查質(zhì)量、電荷、電子是否守恒

3.氧化復(fù)原反響配平的特別技巧

in從右向左配平法

復(fù)習(xí)材料

適用范圍：此法最適用于某些物質(zhì)(如硝酸、濃硫酸的反響)局部參加氧化復(fù)原反響的類型。

例如：Cu+HNC>3(濃)一CU(NO3)2+NO2+H2O

分析：由于HNO3在反響中有兩個(gè)作用即酸性和氧化性，因此如按照一般的方法從左向右配的話比較麻

煩，但如采納從右向左配平法的方法，這個(gè)問(wèn)題顯得很簡(jiǎn)單。

(2)整體總價(jià)法(零價(jià)法)

適用范圍：在氧化復(fù)原反響中，一種反響物中有兩種或兩種以上的元素化合價(jià)發(fā)生變化，或幾種不同

物質(zhì)中的元素化合價(jià)經(jīng)變化后同存在于一種產(chǎn)物中，把該物質(zhì)當(dāng)成一個(gè)“整體”來(lái)考慮，可令該物質(zhì)中各元

素的化合價(jià)均為零，然后計(jì)算出各元素化合價(jià)的升降值，利用化合價(jià)升降相等進(jìn)行配平。

例如：FeSj+O2—FejOj+SO2

分析：在FeSz中Fe的化合價(jià)由+2變到+3,S的化合價(jià)由-1變到+4,即同一種物質(zhì)中有兩種元素的化

合價(jià)同時(shí)在改變，我們可以用整體總價(jià)法，把FeS2當(dāng)成一個(gè)“整體”來(lái)考慮。

(3)歧化歸一法

適用范圍：同種元素之間的歧化反響或歸一反響。

技巧：第三種價(jià)態(tài)元素之前的系數(shù)等于另兩種元素價(jià)態(tài)的差值與該價(jià)態(tài)原子數(shù)目的比值。

例如：Cl2+KOH—KC1+KC1O3+H,0

分析：該反響中，電子轉(zhuǎn)移只發(fā)生在氯元素之間，屬于歧化反響。C1的化合價(jià)由0變?yōu)門(mén)和+5,因此

Cl2的系數(shù)為6/2=3,KC1的系數(shù)為5,KC1O3的系數(shù)為10

(4)單質(zhì)后配法

適用范圍：反響物或生成物中有單質(zhì)參加或單質(zhì)生成，如有機(jī)物的燃燒都可用此法。

技巧：把游離態(tài)的那種元素放在最后來(lái)配。

例如：FeS2+O2—Fe2O3+S02

分析：反響物中有單質(zhì)。2,我們可以把0元素放在最后來(lái)配。首先假定FezCh的系數(shù)為1，則FeS2的

系數(shù)為2,那么SO2的系數(shù)為4,因此。2的系數(shù)為11/2,然后把每種物質(zhì)前的系數(shù)都擴(kuò)大2倍，即可配平。

(5)待定系數(shù)法

技巧：將各種物質(zhì)的系數(shù)分別設(shè)為不同的未知數(shù)，然后依據(jù)質(zhì)量守恒定律列方程求解最后配平。

總結(jié)：從以上例如我們覺(jué)察，對(duì)于同一氧化復(fù)原反響，有時(shí)可采納不同的方法來(lái)配平，也有時(shí)用幾種

方法綜合應(yīng)用。總之，只要我們能掌握以上技巧，配平氧化復(fù)原反響方程式會(huì)得心應(yīng)手。

復(fù)習(xí)材料

務(wù)重點(diǎn)考向,

考向一對(duì)氧化復(fù)原反響根本概念的考查

典例引領(lǐng)

典例1以下變化中，氣體被復(fù)原的是

A.二氧化碳使Na2。?固體變白

B.氯氣使KBr溶液變黃

C.乙烯使B0的四氯化碳溶液褪色

D.氨氣使AlCb溶液產(chǎn)生白色沉淀

【解析】A項(xiàng)中2Na2C)2+2CO2===2Na2co3+O2，反響中Naz。？中氧元素的化合價(jià)為T(mén)，在反響中既

升高又降低，NazCh既是氧化劑也是復(fù)原劑，CO2中各元素化合價(jià)不變；B項(xiàng)中Cb+2B「===Br2+2C「，

cH

CH,I2

C12中氯元素化合價(jià)降低，被復(fù)原；C項(xiàng)中反響為CH2cH2+Br2-IB發(fā)生的是加成反響；項(xiàng)中反

rD

Br

響為A1C13+3NH3-H2O==Al(OH)3i+3NH4C1,此反響為非氧化復(fù)原反響。

【答案】B

變式拓展

1.氟氨基化鈣(CaCNz)是一種重要的化工原料，制備CaCNz的化學(xué)方程式為：CaCO^+2HCN^=

CaCNz+COT+HbT+CO2T則在該反響中

A.氫元素被氧化，碳元素被復(fù)原

B.CaCNz是氧化產(chǎn)物，比為復(fù)原產(chǎn)物

C.HCN僅作氧化劑

D.CO為氧化產(chǎn)物，印為復(fù)原產(chǎn)物

R分清氧化復(fù)原反響的常見(jiàn)類型

〔1〕完全氧化復(fù)原型

此類反響的特點(diǎn)是復(fù)原劑和氧化劑分別為不同的物質(zhì)，參加反響的氧化劑(或復(fù)原劑)全部被復(fù)原(或被

復(fù)習(xí)材料

氧化），有關(guān)元素的化合價(jià)全部發(fā)生變化，例如：4NH3+5O2翼胃三4N0+6H2。。

催化劑

（2）局部氧化復(fù)原型

此類反響的特點(diǎn)是復(fù)原劑（或氧化劑）只有局部被氧化（或被復(fù)原），有關(guān)元素的化合價(jià)只有局部發(fā)生變化,

△

例如：MnO2+4HC1（濃）=MnCb+CbT+2H2O。

13）自身氧化復(fù)原型

自身氧化復(fù)原反響可以發(fā)生在同一物質(zhì)的不同元素之間，即同一種物質(zhì)中的一種元素被氧化，另一種

元素被復(fù)原，該物質(zhì)既是氧化劑，又是復(fù)原劑；也可以發(fā)生在同一物質(zhì)的同種元素之間，即同一種物質(zhì)中

_△△

的同一種元素既被氧化又被復(fù)原。例如：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2T,3S+6KOH=

2K2S+K2S03+3H20O

（4）歸中反響型

此類反響的特點(diǎn)是同一種元素在不同的反響物中有不同的價(jià)態(tài)（高價(jià)、低價(jià)），反清脆轉(zhuǎn)化成中間價(jià)態(tài)。

例如：

_________得5e-_________

I}

KCIO3+6HQ（濃）=KQ+3Clz^+3H（）

I______________f一2

失5「

考向二依據(jù)化學(xué)（離子）方程式推斷氧化性'復(fù)原性的強(qiáng)弱

典例引領(lǐng)

典例1依據(jù)以下事實(shí)：

①X+Y2+==X2++Y

②Z+2H2O===Z（OH）2+H2T

③Z2+氧化性比X2+弱

④由Y、W電極組成的原電池，電極反響為W2++2e-===W,Y-2e2-===Y2+

可知X、Y、Z、W的復(fù)原性由強(qiáng)到弱的順序是

A.X>Z>Y>WB.Z>W>X>Y

C.Z>X>Y>WD.Z>Y>X>W

【解析】①X+Y2+===X2++Y,X作復(fù)原劑，Y是復(fù)原產(chǎn)物，所以X的復(fù)原性大于Y的復(fù)原性；②Z+

復(fù)習(xí)材料

H2O==Z(OH)2+H2t，Z能與水反響作復(fù)原劑，所以Z的復(fù)原性最強(qiáng)；Z作復(fù)原劑，氏是復(fù)原產(chǎn)物，所以Z

的復(fù)原性大于H2的復(fù)原性；③Z2+氧化性比X2+弱，所以Z的復(fù)原性大于X的復(fù)原性；④由Y、W電極組

成的電池，電極反響為W2++2b===W、Y—2b===丫2+,Y是復(fù)原劑，W是復(fù)原產(chǎn)物，所以Y的復(fù)原性

大于W的復(fù)原性；所以X、Y、Z、W的復(fù)原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閆>X>Y>W。

【答案】C

變式拓展

2+

2.已知常溫下，溶液中能發(fā)生如下反響：①2R-+Z2^=R2+2Z[②16H++10Z-+2XO；^=2X+5Z2

+8H2O,③2M2++R2^=2M3++2R-。由此推斷，以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是

A.Z2+2M2+^=2M3++2Z-不可以進(jìn)行

B.Z元素在①②反響中發(fā)生復(fù)原反響

C.各粒子復(fù)原性由強(qiáng)到弱的順序是X2+>Z->R->M2+

3

D.各粒子氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO：>Z2>R2>M+

考向三依據(jù)氧化性、復(fù)原性強(qiáng)弱推斷氧化復(fù)原反響能否發(fā)生

典例引領(lǐng)

典例1已知CO2O3在酸性溶液中易被復(fù)原成Co2+,CO2O3、Cb、FeCb、I2的氧化性依次減弱。以下反響

在水溶液中不可能發(fā)生的是

A.3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3

B.Cl2+Fel2=FeCl2+l2

C.CO2O3+6HC1(^)=2COC12+C12T+3H20

3+2+

D.2Fe+2r=2Fe+I2

【解析】依據(jù)氧化復(fù)原反響中，氧化性：氧化劑,氧化產(chǎn)物，可推斷B中氧化性。2習(xí)2；C中

Co2O3>Cl2；D中Fe3+>l2，這些結(jié)論與題給信息一致。對(duì)于A,由于廠的復(fù)原性強(qiáng)于Fe?+,所以CE應(yīng)先氧

化「，而不應(yīng)先氧化Fe2+,故A不可能發(fā)生。

【答案】A

復(fù)習(xí)材料

變式拓展

3.已知：2FeC13+2KI^=2FeCb+2KCl+l2，2FeCl2+Cl22FeCl3,2KMnO4+16HC12KC1+

2MnCl2+5Cl2T+8H2O?假設(shè)某溶液中有Fe?+、「和C「，要氧化除去「而不影響Fe?+和C「，可參加的

試劑是

A.Cl2B.KMnO4

C.FeCl3D.HC1

考向四氧化復(fù)原反響方程式的配平技巧

典例引領(lǐng)

典例1U常見(jiàn)化合價(jià)有+4和+6。硝酸鈾酰［UO2（NC）3）2］加熱可發(fā)生如下分解：

［UO2（NO3）2］-->UxO”+NO2T+O2T（未配平）

將氣體產(chǎn)物搜集于試管中并倒扣于盛水的水槽中，氣體全部被汲取，水充滿試管。則生成的鈾的氧化

物化學(xué)式是

A.UO2B.2UO2UO3

C.UO3D.UO2-2UO3

【解析】由題意知?dú)怏w產(chǎn)物全部被汲取，即二者與水完全反響生成HNC）3，發(fā)生反響4NO2+O2+

2H2O===4HNO3,依據(jù)原子守恒及NO2與O2的物質(zhì)的量之間的關(guān)系，將［UO2（NC）3）2］改寫(xiě)成UO3-2NC）2%2,

2

故生成的鈾的氧化物為UO3o

【答案】C

變式拓展

4.己知：I.高銃酸鉀在不同條件下發(fā)生的反響如下：

+2+

MnO4+5e-+8H^=Mn+4H2O

MnO；+3e-+2H2O^=MnO2；+4OH

MnO；+e-^=MnO"-（溶液呈綠色）

復(fù)習(xí)材料

n.在以下反響中，產(chǎn)物K2so4和S的物質(zhì)的量之比為3:2

KMnO4+K2S+K2MnO4+K7SO4+SJ_+

以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是

A.高銃酸根離子被復(fù)原的產(chǎn)物受溶液酸堿性的影響

B.化學(xué)方程式中反響物缺項(xiàng)為H2s。4,配平后系數(shù)為12

C.化學(xué)方程式中產(chǎn)物缺項(xiàng)為H2O,配平后系數(shù)為12

D.用石墨電極電解中性高銃酸鉀溶液，在陰極可以得到Mn02

&氧化復(fù)原反響方程式的配平技巧

m正向配平：適用于氧化劑與復(fù)原劑相對(duì)獨(dú)立的反響中，如歸中反響。

12）逆向配平：適用于氧化劑與復(fù)原劑是同一種物質(zhì)的反響，如歧化反響。

13）缺項(xiàng)配平：缺項(xiàng)一般是H+、0H-或HzO,注意合理的組合方法。

（4）信息型氧化復(fù)原反響方程式的書(shū)寫(xiě)：先結(jié)合信息及物質(zhì)的性質(zhì)、氧化復(fù)原反響規(guī)律找出（推斷出）

氧化劑、復(fù)原劑、氧化產(chǎn)物、復(fù)原產(chǎn)物并用電子守恒配平，再結(jié)合電荷守恒、元素守恒補(bǔ)充其他離子（物

質(zhì)），并最終配平方程式。

考向五利用得失電子守恒巧解氧化復(fù)原反響計(jì)算題

典例引領(lǐng)

典例1物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反響，假設(shè)HNO3被復(fù)原的產(chǎn)物為N2O,反響結(jié)束后鋅沒(méi)有剩

余，則該反響中被復(fù)原的HNC>3與未被復(fù)原的HNO3的物質(zhì)的量之比是

A.1：4B.1：5C.2：3D.2：5

【解析】依據(jù)得失電子守恒法求解。設(shè)鋅的物質(zhì)的量為2mol,HNO3的物質(zhì)的量為5mol,生成N2O

的物質(zhì)的量為x（被復(fù)原的HNC）3的物質(zhì)的量為2x）。該反響中化合價(jià)變化情況：Zn-Zn2+（價(jià)差為2）,2NO；

TN2（）（價(jià)差為8）,則由化合價(jià)升降相等，可得xx8=2mol、2,解得x=0.5mol,則被復(fù)原的HNO3的物質(zhì)

的量（2x）為Imol,未被復(fù)原的HNO3的物質(zhì)的量為4mol。故反響中被復(fù)原的HNO3與未被復(fù)原的HNO3的

物質(zhì)的量之比是1:4o

復(fù)習(xí)材料

【答案】A

變式拓展

5.Cu2s與肯定濃度的HNO3反響，生成CU(NO3)2、CUSO4>NO2>NOH2O,當(dāng)NO2和NO的物質(zhì)的量

之比為2：1時(shí)，實(shí)際參加反響的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為

A.1：10B.1：8C.1：6D.1：5

3點(diǎn)沖關(guān)*

1.以下水處理方法涉及氧化復(fù)原反響的是

A.用明磯處理水中的懸浮物

B.用Na2s處理水中的Cu2+、Hg2+等重金屬離子

C.用FeSCU處理含Cr2。廠的酸性廢水，再調(diào)節(jié)pH除去CN+

D.用NaOH處理含高濃度NH1的廢水并回收利用氨

2.CsICb是一種堿金屬的多鹵化物，這類物質(zhì)在化學(xué)反響中既可表現(xiàn)氧化性又可表現(xiàn)復(fù)原性，有關(guān)該物質(zhì)

的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是

A.Cs顯+3價(jià)，I、C1均顯一1價(jià)

B.Cs顯+1價(jià)，C1顯+1價(jià)，I顯一1價(jià)

C.在CsICb溶液中通入Cb，有單質(zhì)碘生成

D.在CsICk溶液中通入SO2氣體，有硫酸生成

3.實(shí)驗(yàn)室可用以下反響制得氯氣：KCIO3+6HCI(濃尸==KCl+3CbT+3H2。。反響中有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)制

得氯氣44g,則反響物可能的組合是

3537

A.K35cle)3+6H35clB.KC1O3+6HC1

3735

C.KC1O3+6HC1D.K37cle)3+6H37cl

4.己知復(fù)原性：HSO?>I,氧化性：IOf>I2o在含3moiNaHSC)3的溶液中逐滴參加NaK)3溶液。參加NalCh

的物質(zhì)的量和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如下列圖。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是

復(fù)習(xí)材料

A.反響過(guò)程中的氧化產(chǎn)物均為SO3

B.a點(diǎn)時(shí)消耗NaHSCh的物質(zhì)的量為L(zhǎng)Omol

C.從起點(diǎn)到6點(diǎn)的反響可用如下離子方程式表示：

3HSOf+IO?=3SOF+I-+3H+

D.當(dāng)溶液中「與b的物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)，參加的NaIC>3為L(zhǎng)2mol

5.氯酸是一種強(qiáng)酸，濃度超過(guò)40%時(shí)會(huì)發(fā)生分解，反響可表示為aHCK)3—灰)2T+cC12f+小IClCU+eH?。，

以下有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是

A.由反響可確定：氧化性HCK)3>02

B.由非金屬性C1>S,可推知酸性HC1O3>H2SO4

C.假設(shè)1mol氯酸分解所得混合氣體的質(zhì)量為45g,則反響方程式可表示為3HC1O3—

202T+Cl2t+HC104+H20

D.假設(shè)化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8,6=3,則該反響轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20e-

6.目前處理酸性Cr2。；-廢水多采納鐵氧磁體法，該法是向廢水中參加FeSC>4-7H2O將Cr2。；-復(fù)原成CF+,

調(diào)節(jié)pH,Fe、Cr轉(zhuǎn)化成相當(dāng)于：FeilFem/CriZ-JOK鐵氧磁體，羅馬數(shù)字表示元素價(jià)態(tài))的沉淀。處理

1molCr2。；一,需參加amolFeSO4?7H2。，以下結(jié)論正確的選項(xiàng)是

A.x=0.5,a=8B.x=0.5,a=10

C.x=1.5,a=8D.x=1.5,(2=10

7.向59.2gFezCh和FeO的混合物中參加某濃度的稀硝酸1.0L,固體物質(zhì)完全反響，生成NO和

Fe(NO3)3o在所得溶液中參加1.0mol/L的NaOH溶液2.8L,此時(shí)溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，

沉淀質(zhì)量為85.6g。以下有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是

A.Fe2C)3與FeO的物質(zhì)的量之比為1:6

B.硝酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol/L

C.產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L

D.Fe2O3,FeO與硝酸反清脆剩余HNO3為02mol

復(fù)習(xí)材料

8.如圖是硫元素在自然界中的循環(huán)示意圖，以下有關(guān)說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是

A.硫在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)

B.過(guò)程⑤宜在土壤的缺氧區(qū)完成

C.硫元素的循環(huán)過(guò)程中只有硫的復(fù)原

D.假設(shè)生物體有機(jī)硫的成鍵方法為一C—S—H,則過(guò)程④中S未發(fā)生氧化復(fù)原反響

9.銘及其化合物常被應(yīng)用于冶金、化工、電鍍、制藥等行業(yè)，但使用后的廢水因其中含高價(jià)銘的化合物而

毒性很強(qiáng)，必須進(jìn)行處理。工業(yè)上往往采取以下循環(huán)工藝預(yù)防銘的污染：

【Cr尹~CF+)②

⑤③

[CrOt-------------------I)

[1)上述各步反響中屬于氧化復(fù)原反響的是(填序號(hào))。

(2)第①步，含C%。；的廢水在酸性條件下用綠磯(FeS(V7H2O)處理，寫(xiě)出并配平反響的離子方程式:

13)第②步，向上述反清脆的溶液中參加適量的堿石灰，使鋁離子轉(zhuǎn)變?yōu)镃r(OH)3沉淀。處理后，沉淀

物中除了Cr(OH)3外，還有、(寫(xiě)化學(xué)式)。已知Cr(OH)3性質(zhì)類似

Al(0H)3,是既能與強(qiáng)酸反響又能與強(qiáng)堿反響的兩性物質(zhì)，寫(xiě)出從該沉淀物中別離出Cr(0H)3的離子方程

式：、。

(4)回收所得的Cr(OH)3，經(jīng)③④⑤步處理后又可轉(zhuǎn)變成K2Cr2C>7。純潔的KzCr?。7常用于精確測(cè)定

Na2s2O3溶液的物質(zhì)的量濃度，方法如下：

-3+

?Cr2O'+61-+14H+===3I2+2Cr+7H,0②2s+I2===S4O^+2「

精確稱取純潔的K2Cr2O70.1225g,配成溶液，用上述方法滴定，消耗Na2s2O3溶液25.00mL。則Na2S2O3

復(fù)習(xí)材料

溶液的物質(zhì)的量濃度為（保存四位有效數(shù)字）。

直通高考

1.[2024北京]以下除雜試劑選用正確且除雜過(guò)程不涉及氧化復(fù)原反響的是

物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）除雜試劑

AFeCb溶液［FeCb)Fe粉

BNaCl溶液［MgCb)NaOH溶液、稀HC1

CCl2(HC1)也0、濃H2sO4

D

NO〔NO2)H2O>無(wú)水CaCb

2.[2024浙江4月選考]反響8NH3+3C12—N2+6NH4C1,被氧化的NH3與被復(fù)原的Cb的物質(zhì)的量之比為

A.2：3B.8：3C.6：3D.3：2

3.[2024北京卷]以下實(shí)驗(yàn)中的顏色變化，與氧化復(fù)原反響無(wú)關(guān)的是

ABCD

NaOH溶液滴入石蕊溶液滴入氯Na2s溶液滴入熱銅絲插入稀硝

實(shí)驗(yàn)

FeSC）4溶液中水中AgCl濁液中酸中

產(chǎn)生白色沉淀，溶液變紅，隨后沉淀由白色逐漸產(chǎn)生無(wú)色氣體，

現(xiàn)象

隨后變?yōu)榧t褐色迅速褪色變?yōu)楹谏S后變?yōu)榧t棕色

4.[2024北京卷]以下變化中，氣體被復(fù)原的是

A.二氧化碳使NazCh固體變白B.氯氣使KBr溶液變黃

C.乙烯使B0的四氯化碳溶液褪色D.氨氣使AlCh溶液產(chǎn)生白色沉淀

5.[2024天津卷]以下能量轉(zhuǎn)化過(guò)程與氧化復(fù)原反響無(wú)關(guān)的是

A.硅太陽(yáng)能電池工作時(shí)，光能轉(zhuǎn)化成電能

B.鋰離子電池放電時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能

C.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時(shí)，電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能

D.葡萄糖為人類生命活動(dòng)提供能量時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能

6.[2024?上海]以下化工生產(chǎn)過(guò)程中，未涉及氧化復(fù)原反響的是

A.海帶提碘B.氯堿工業(yè)

C.氨堿法制堿D.海水提澳

7.[2024?上海]O2F2可以發(fā)生反響：H2S+4O2F2^SF6+2HF+4O2,以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是

復(fù)習(xí)材料

A.氧氣是氧化產(chǎn)物

B.O2F2既是氧化劑又是復(fù)原劑

C.假設(shè)生成4.48LHF,則轉(zhuǎn)移0.8mol電子

D.復(fù)原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：4

復(fù)習(xí)材料

最參考答案,

變式拓展

Lz^---------------

1.【答案】B

【解析】A.H元素化合價(jià)由+1價(jià)降低到0價(jià)，被復(fù)原，故A錯(cuò)誤；B.生成氫氣，H元素化合價(jià)降低,

上為復(fù)原產(chǎn)物，在HCN中碳為+2價(jià)，CO中的碳也為+2價(jià)，則CaCN中的碳為+4價(jià)，故CaCN2為氧

化產(chǎn)物，故B正確；C.因HCN中的碳元素化合價(jià)升高，氫元素的化合價(jià)降低，則HCN既是氧化劑又

是復(fù)原劑，故C錯(cuò)誤；D.HCN中碳為+2價(jià)，CO中的碳也為+2價(jià)，則CO不是氧化產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤;

應(yīng)選B。

2.【答案】D

【解析】此題考查氧化復(fù)原性規(guī)律的推斷。對(duì)于一個(gè)氧化復(fù)原反響來(lái)說(shuō)，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物

的氧化性，復(fù)原劑的復(fù)原性大于復(fù)原產(chǎn)物的復(fù)原性。所以從上述方程式中可以看出各粒子氧化性由強(qiáng)到

3+2+

弱的順序是XO：>Z2>R2>M,各粒子復(fù)原性強(qiáng)弱的順序是X2+VZ-<R-VMP+,綜上Z2+2M

------2M3++2Z-符合氧化復(fù)原性規(guī)律,可以進(jìn)行，A錯(cuò)誤；Z元素在在反響①中的化合價(jià)降低，被復(fù)原，

反響②中的化合價(jià)升高，被氧化，B錯(cuò)誤；由分析可知D正確、C錯(cuò)誤。應(yīng)選D。

3.【答案】C

【解析】此題考查氧化復(fù)原反響規(guī)律的應(yīng)用。反響①中Fe元素的化合價(jià)降低，則FeCb為氧化劑，由氧

化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性FeCb>l2,反響②中Cl元素的化合價(jià)降低，則Cb為

氧化劑，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性CbAFeCb,反響③中Mn元素的化合

價(jià)降低，則KMnCU為氧化劑，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性KMnO4>Cb,即

氧化性強(qiáng)弱為KMnO4>Cl2>FeCl3,則某溶液中有Fe2+和「共存，要氧化除去「而又不影響Fe?+和C1",

選擇氧化性強(qiáng)的物質(zhì)除雜時(shí)能將Fe2+和C「氧化，應(yīng)選擇弱氧化劑FeCb來(lái)除雜而不影響Fe2+和C「，且

沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，應(yīng)選C。

4.【答案】B

【解析】審題時(shí)要注意高鎰酸鉀在不同條件下被復(fù)原的產(chǎn)物不同。在酸性溶液中生成Mn2+,在中性溶液

中生成MnCh,在堿性溶液中生成MnOj,A正確。依據(jù)產(chǎn)物K2M11O4知，反響在堿性條件下進(jìn)行，故

反響物缺項(xiàng)不可能是H2so4,B不正確。反響物缺項(xiàng)為K0H,產(chǎn)物缺項(xiàng)為H2O,方程式配平得

復(fù)習(xí)材料

28KM11O4+5K2S+24KoH=28K2MnC)4+3K2so4+2SJ+12H2。，C、D正確。

【名師點(diǎn)撥】假設(shè)不清楚高鎰酸鉀在不同條件下被復(fù)原的產(chǎn)物不同，則很難得出缺項(xiàng)物質(zhì)；假設(shè)不能依

據(jù)反響物和生成物的化合價(jià)變化及原子個(gè)數(shù)守恒配平，則不能正確配平反響方程式。

5.【答案】B

【解析】Cu2s與肯定濃度的HNC>3反響中，Cu2s中銅元素由+1價(jià)被氧化為+2價(jià)、硫元素由-2價(jià)被氧

化為+6價(jià)，硝酸起氧化劑與酸的作用，起氧化劑作用HNO3中氮元素被復(fù)原為NO2和NO,起酸作用的

硝酸生成CU(NO3)2=設(shè)N02和NO的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol,依據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知：

?(Cu2S)x[6-(-2)+lx2]=2molx(5-4)+lmolx(5-2),解得“(Cu2s尸0.5mol。由硫元素守恒可知

??(CuSO4)=n(Cu2S)=0.5mol,依據(jù)銅元素守恒可知溶液中7?[Cu(NO3)2]=2n(Cu2S)-M(CuSO4)=2x0.5mol-0.5

mol=0.5molo由氮元素守恒可知參加反響的硝酸w(HNO3)=2w[Cu(NO3)2]+n(NO2)+w(NO)=2x0,5mol+2

mol+1mol=4moL所以實(shí)際參加反響的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為?(Cu2S)：n(HNO3)=0.5mol：4

mol=l:8o

考點(diǎn)沖關(guān)

----

1.【答案】C

【解析】A項(xiàng)，用明磯處理水中的懸浮物，利用的是AF+的水解反響，不存在化合價(jià)的變化，不涉及氧

化復(fù)原反響；B項(xiàng)，用Na2s處理水中的CM+、Hg2+等重金屬離子，S2-與C4+、Hg2+生成沉淀，不存

在化合價(jià)的變化，不涉及氧化復(fù)原反響；C項(xiàng)，用FeSCU處理含Cr20H的酸性廢水，再調(diào)節(jié)pH除去

Cr3+,Fe2+與Cr2。歹發(fā)生氧化復(fù)原反響；D項(xiàng)，用NaOH處理含高濃度NH才的廢水并回收利用氮，0H

-與NH大反響生成氨氣，不存在化合價(jià)的變化，不涉及氧化復(fù)原反響。

2.【答案】D

【解析】CsICb中Cs顯+1價(jià)，I顯+1價(jià)，C1顯一1價(jià)，A、B項(xiàng)均錯(cuò)誤；CsICk溶液中通入Cb,Cl2

應(yīng)作氧化劑，CsICb應(yīng)作復(fù)原劑，I的化合價(jià)應(yīng)升高，不可能降低，即不會(huì)有單質(zhì)碘生成，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

在CsICb溶液中通入SO2氣體，SO2是復(fù)原劑，S元素的化合價(jià)升高，被氧化為H2so4,D項(xiàng)正確。

3.【答案】B

【解析】由題意可知，該反響中假設(shè)有5moi電子轉(zhuǎn)移，則生成3moi氯氣，其中5moi氯原子來(lái)自

HC1,1mol氯原子來(lái)自KCIO3,因此，當(dāng)反響中有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，生成0.6mol氯氣，又知其質(zhì)量為

44g,故氯氣的相對(duì)分子質(zhì)量為73.3,氯元素的平均相對(duì)原子質(zhì)量為36.7。由于36.7更接近于37,所以

生成的氯氣分子中37cl的含量更多一些，即37cl應(yīng)存在于HC1中，故B項(xiàng)正確。

復(fù)習(xí)材料

4.【答案】C

【解析】在溶液中，NaHSCh中的HSO5最終被氧化為SO歹，不會(huì)出現(xiàn)SO3,A項(xiàng)錯(cuò)誤；依據(jù)復(fù)原性:

HSOA廠及從起點(diǎn)到b點(diǎn)沒(méi)有I2生成知，10屋和HSO屋剛開(kāi)始發(fā)生氧化復(fù)原反響生成「，反響的離子方

程式為3HSOr+lOf=3SOF+l+3H+,a點(diǎn)時(shí)參加的NaI03的物質(zhì)的量為0.4mol,依據(jù)反響方程式

知，消耗的NaHSCh的物質(zhì)的量為1.2mol,B項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確；依據(jù)反響知，3moiNaHSCh消耗NalCh

的物質(zhì)的量為1mol,生成的「的物質(zhì)的量為1mol,設(shè)生成的b的物質(zhì)的量為"mol,則依據(jù)反響10屋+

n5n

6H++5「===3H2O+3b知，消耗NaIC>3的物質(zhì)的量為]mol,消耗廠的物質(zhì)的量為4■mol,剩余的「

/5n\

|mol,溶液中n(I~)：〃(【2)=1：1,即mol,解得故此時(shí)參加的〃(NaIC>3)=

為0F

n1

1moH■一mol-1moH■一mol=1.125mol,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

38

5.【答案】B

【解析】A項(xiàng)，HCIO3能將-2價(jià)的O氧化成。2,說(shuō)明HCIO3的氧化性大于O2；B項(xiàng)，HCIO3不是最高

價(jià)含氧酸，不能與硫酸比較酸性的強(qiáng)弱；C