2024年高考重點復習知識點之“氧化還原反應”

復習材料

考點13氧化復原反響

知識整合

______/

一、氧化復原反響中的根本概念

i.氧化復原反響的特征及本質(zhì)

一此一電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）

照旦固L麗一反應過程中元素的化食價發(fā)生變化

2.氧化復原反響中的根本概念

11）氧化劑與復原劑

氧化劑：在氧化復原反響中得到電子（或電子對偏向）的反響物（即所含元素的化合價降低）。

復原劑：在氧化復原反響中失去電子（或電子對偏離）的反響物（即所含元素的化合價升高）。

注意：氧化劑與復原劑可以是不同的物質(zhì)，也可以是同一種物質(zhì)，如氯氣與水反響時，氯氣既是氧化

劑也是復原劑。

12）氧化反響與復原反響

氧化反響：失去電子（或元素化合價升高）的反響叫氧化反響。

復原反響：得到電子（或元素化合價降低）的反響叫復原反響。

[3）氧化性與復原性

氧化性：物質(zhì)得到電子的性質(zhì)叫氧化性，氧化劑具有氧化性。

復原性：物質(zhì)失去電子的性質(zhì)叫復原性，復原劑具有復原性。

注意：1.元素的化合價處于該元素中間價態(tài)的物質(zhì)一般既具有氧化性又具有復原性，如SO2中的硫元

素處于其中間價態(tài)，所以SO?既具有氧化性，又具有復原性。

2.具有氧化性，能得電子，不肯定是氧化劑，反之，具有復原性也不肯定是復原劑。

14〕氧化產(chǎn)物與復原產(chǎn)物

氧化產(chǎn)物：復原劑失去電子后生成的對應產(chǎn)物。

復原產(chǎn)物：氧化劑得到電子后生成的對應產(chǎn)物。

注意：在氧化復原反響中，某些產(chǎn)物可能既是氧化產(chǎn)物又是復原產(chǎn)物，如碳與氧氣反響生成的二氧化

碳既是氧化產(chǎn)物又是復原產(chǎn)物。

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3.用雙線橋理解氧化復原反響的概念之間的關系

化合價降低得到電子，發(fā)生還原反應

一|生成

氧化劑+還原劑還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物

［生成

化合價升高失去電子，發(fā)生氧化反應

概括為升失氧、降得還，劑性一致、其他相反。

二、氧化復原反響的根本規(guī)律

1.守恒規(guī)律

m內(nèi)容。

①質(zhì)量守恒：反響前后元素的種類、原子的數(shù)目和質(zhì)量不變。

②電子守恒：氧化復原反響中，氧化劑得到的電子總數(shù)等于復原劑失去的電子總數(shù)，表現(xiàn)為化合價升

高的總數(shù)等于化合價降低的總數(shù)。

③電荷守恒：離子方程式中反響物中各離子的電荷總數(shù)與產(chǎn)物中各離子的電荷總數(shù)相等。

12）應用：運用“守恒規(guī)律”可進行氧化復原反響方程式的配平和相關計算。如用銅電極電解Na2s。4

溶液，其陽、陰極產(chǎn)物及轉(zhuǎn)移電子關系式為：Cu2+?2e-?E?20H-。

2.價態(tài)律

當元素具有可變化合價時，一般處于最高價態(tài)時只具有氧化性，處于最低價態(tài)時只具有復原性，處于

中間價態(tài)時既具有氧化性又具有復原性。如：濃H2s。4中的S只具有氧化性，H2S中的S只具有復原性，

單質(zhì)S既具有氧化性又具有復原性。

3.強弱規(guī)律

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在氧化復原反響中，強氧化劑+強復原劑=弱氧化劑（氧化產(chǎn)物）+弱復原劑（復原產(chǎn)物），即氧化劑的氧化

性比氧化產(chǎn)物強，復原劑的復原性比復原產(chǎn)物強。如由反響2FeCb+2KI===2FeC12+2KCl+l2可知，F(xiàn)eCb的

氧化性比12強，KI的復原性比FeCl2強o

一般來說，含有同種元素不同價態(tài)的物質(zhì)，價態(tài)越高氧化性越強（氯的含氧酸除外），價態(tài)越低復原性越

強。如氧化性：濃H2so4>SC）2（H2so3）>S；復原性：H2S>S>SO2O

在金屬活動性順序表中，從左到右單質(zhì)的復原性逐漸減弱，陽離子（鐵指Fe2+）的氧化性逐漸增強。

4.優(yōu)先律

在濃度相差不大的溶液中：

（1）同時含有幾種復原劑時」將按照復原性由強到弱的順序依次反響。

如向FeB0溶液中通入少量C12時，因為復原性Fe2+>B「，所以Fe?+先與Cb反響。

（2〕同時含有幾種氧化劑時加入還原劑>將按照氧化性由強到弱的順序依次反響。

如在含有Fe3+、CM+的溶液中參加鐵粉，因為氧化性Fe3+>Cu2+,所以鐵粉先與Fe3+反響，然后再與

Cu2+反響。

5.歸中規(guī)律

同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生氧化復原反響時可總結為:

價態(tài)相鄰能共存，價態(tài)相間能歸中,

歸中價態(tài)不交叉，價升價降只靠攏。

如以下兩例:

失6e-

失6e-

-2+60+4

+5-1-10

誤解:HzS+HzSON濃）^SI+SOt+2HO,

22誤解：KC1O3+6HC1（濃）=KCl+3Cl2t+3H2O

ItIt

得6e-得

⑴<⑵《6e

失2e-失5b

II

+5-1

正解:H2S+H2sON濃）Sl+SO2t+2H2O.正解：KCIO3+6HCI（濃）KC1+3CH+3H2O

IJI______________I

得2e-得5e-

6.歧化反響規(guī)律

發(fā)生在同一物質(zhì)分子內(nèi)、同一價態(tài)的同一元素之間的氧化復原反響，叫做歧化反響。其反響規(guī)律是：

所得產(chǎn)物中，該元素一局部價態(tài)升高，一局部價態(tài)降低，即'中間價一高價+低價"。具有多種價態(tài)的元素（如

氯、硫、氮和磷元素等）均可發(fā)生歧化反響。

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三、氧化性和復原性的強弱比較

1.依據(jù)氧化復原反響推斷。氧化復原反響總是遵循以下規(guī)律（簡稱強弱律）:

得電子，化合價降低，被還原（發(fā)生還原反應）

II

氧化劑（氧化性）+還原劑（還原性）一還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物

I______________________t

失電子，化合價升高，被氧化（發(fā)生氧化反應）

氧化性：氧化劑,氧化產(chǎn)物，氧化劑>復原劑；復原性：復原劑〉復原產(chǎn)物，復原劑>氧化劑。

2.依據(jù)元素在周期表中的相對位置推斷。

從從左至右

上

卞

從

至

下

下

至

上

從右至左

-----------

金屬原子的還原性增強非金屬原子的氧化性增強

相應陽離子的氧化性減弱相應陰離子的還原性減弱

3.依據(jù)金屬、非金屬活動性順序推斷。

（1）依據(jù)金屬活動性順序

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

單質(zhì)的還原性逐漸減弱，對應陽離子的氧化性逐漸超強

（2）依據(jù)非金屬活動性順序

___________F2C12Br2I2S

單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，對應陰離子的還原性逐需增強

4.依據(jù)與同一物質(zhì)反響的情況（反響條件、劇烈程度等）推斷。

當不同的氧化劑作用于同一復原劑時，假設氧化產(chǎn)物價態(tài)相同，可依據(jù)反響條件高、低來進行推斷，

反響條件越低，性質(zhì)越強；假設氧化產(chǎn)物價態(tài)不同，則價態(tài)越高，氧化劑的氧化性越強。

5.依據(jù)電化學原理推斷。

U）兩種不同的金屬構成原電池的兩極。負極金屬是電子流出的極，正極金屬是電子流入的極。其復

原性：負極〉正極。

（2）用惰性電極電解混合溶液時，在陰極先放電的陽離子的氧化性較強，在陽極先放電的陰離子的復

原性較強。在陽極陰離子放電順序：S2->r>Br>Cl->OH,即是復原性強弱順序。在陰極陽離子放電順序:

Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+,即是氧化性強弱順序。

6.依據(jù)物質(zhì)中元素的化合價推斷。

11）一般來講，同一種元素的化合價越高，氧化性越強，價態(tài)越低，復原性越強。如：氧化性：濃

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3+2+

H2SO4>H2SO3;復原性：H2sAs02。又如氧化性：Fe>Fe>Fe,復原性反之。

（2）在和同一種氧化劑（或復原劑）反響時，氧化劑（或復原劑）被復原（或氧化）的程度越大“即是化合價

降低（或升高）越多，復原劑（或氧化劑）的復原性（或氧化性）就越強。如Fe和Cb反響生成FeCb，而Fe和S

反響只生成FeS,則氧化性:Cl2>So

7.某些物質(zhì)的氧化性、復原性與溫度、濃度、酸堿性有關。

（1）一般濃度越大，氧化性（或復原性）越強。如氧化性：濃H2sOF稀H2so4，濃HNC）3>稀HNO3。

（2）一般溫度越高，氧化性（或復原性）越強。如常溫下濃H2s。4和Cu反響放出緩慢，而加熱條件下濃

H2s。4氧化性增強，兩者反響速率加快。

（3）一般是溶液的酸性越強，氧化性（或復原性）越強。如KMnO4是一種強氧化劑，而在酸、中、堿性

溶液中，其氧化性強弱順序是：酸性〉中性,堿性。又如N0］的氧化性也隨著H+濃度的增大而增強。

四、氧化復原反響方程式的配平

1.配平原則

2.氧化復原反響方程式配平的一般方法與步驟

［1）一般方法：從左向右配。

⑵步驟：即

T標變價I~；標明反應前后變價元素的化合價

配T列變化H列出化合價的變化值

平

五T求總數(shù)H通過求最力、公倍數(shù)使化合價升降總值相等：

步」麻玄痂」贏定鼠花疝、還原而、癡濟物、還原聲而區(qū)而

凡配系數(shù)二學計量數(shù)，觀察法配平其他物質(zhì)的化學計量數(shù)］

驟

T查守恒H檢查質(zhì)量、電荷、電子是否守恒

3.氧化復原反響配平的特別技巧

in從右向左配平法

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適用范圍：此法最適用于某些物質(zhì)(如硝酸、濃硫酸的反響)局部參加氧化復原反響的類型。

例如：Cu+HNC>3(濃)一CU(NO3)2+NO2+H2O

分析：由于HNO3在反響中有兩個作用即酸性和氧化性，因此如按照一般的方法從左向右配的話比較麻

煩，但如采納從右向左配平法的方法，這個問題顯得很簡單。

(2)整體總價法(零價法)

適用范圍：在氧化復原反響中，一種反響物中有兩種或兩種以上的元素化合價發(fā)生變化，或幾種不同

物質(zhì)中的元素化合價經(jīng)變化后同存在于一種產(chǎn)物中，把該物質(zhì)當成一個“整體”來考慮，可令該物質(zhì)中各元

素的化合價均為零，然后計算出各元素化合價的升降值，利用化合價升降相等進行配平。

例如：FeSj+O2—FejOj+SO2

分析：在FeSz中Fe的化合價由+2變到+3,S的化合價由-1變到+4,即同一種物質(zhì)中有兩種元素的化

合價同時在改變，我們可以用整體總價法，把FeS2當成一個“整體”來考慮。

(3)歧化歸一法

適用范圍：同種元素之間的歧化反響或歸一反響。

技巧：第三種價態(tài)元素之前的系數(shù)等于另兩種元素價態(tài)的差值與該價態(tài)原子數(shù)目的比值。

例如：Cl2+KOH—KC1+KC1O3+H,0

分析：該反響中，電子轉(zhuǎn)移只發(fā)生在氯元素之間，屬于歧化反響。C1的化合價由0變?yōu)門和+5,因此

Cl2的系數(shù)為6/2=3,KC1的系數(shù)為5,KC1O3的系數(shù)為10

(4)單質(zhì)后配法

適用范圍：反響物或生成物中有單質(zhì)參加或單質(zhì)生成，如有機物的燃燒都可用此法。

技巧：把游離態(tài)的那種元素放在最后來配。

例如：FeS2+O2—Fe2O3+S02

分析：反響物中有單質(zhì)。2,我們可以把0元素放在最后來配。首先假定FezCh的系數(shù)為1，則FeS2的

系數(shù)為2,那么SO2的系數(shù)為4,因此。2的系數(shù)為11/2,然后把每種物質(zhì)前的系數(shù)都擴大2倍，即可配平。

(5)待定系數(shù)法

技巧：將各種物質(zhì)的系數(shù)分別設為不同的未知數(shù)，然后依據(jù)質(zhì)量守恒定律列方程求解最后配平。

總結：從以上例如我們覺察，對于同一氧化復原反響，有時可采納不同的方法來配平，也有時用幾種

方法綜合應用?？傊?，只要我們能掌握以上技巧，配平氧化復原反響方程式會得心應手。

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務重點考向,

考向一對氧化復原反響根本概念的考查

典例引領

典例1以下變化中，氣體被復原的是

A.二氧化碳使Na2。?固體變白

B.氯氣使KBr溶液變黃

C.乙烯使B0的四氯化碳溶液褪色

D.氨氣使AlCb溶液產(chǎn)生白色沉淀

【解析】A項中2Na2C)2+2CO2===2Na2co3+O2，反響中Naz。？中氧元素的化合價為T，在反響中既

升高又降低，NazCh既是氧化劑也是復原劑，CO2中各元素化合價不變；B項中Cb+2B「===Br2+2C「，

cH

CH,I2

C12中氯元素化合價降低，被復原；C項中反響為CH2cH2+Br2-IB發(fā)生的是加成反響；項中反

rD

Br

響為A1C13+3NH3-H2O==Al(OH)3i+3NH4C1,此反響為非氧化復原反響。

【答案】B

變式拓展

1.氟氨基化鈣(CaCNz)是一種重要的化工原料，制備CaCNz的化學方程式為：CaCO^+2HCN^=

CaCNz+COT+HbT+CO2T則在該反響中

A.氫元素被氧化，碳元素被復原

B.CaCNz是氧化產(chǎn)物，比為復原產(chǎn)物

C.HCN僅作氧化劑

D.CO為氧化產(chǎn)物，印為復原產(chǎn)物

R分清氧化復原反響的常見類型

〔1〕完全氧化復原型

此類反響的特點是復原劑和氧化劑分別為不同的物質(zhì)，參加反響的氧化劑(或復原劑)全部被復原(或被

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氧化），有關元素的化合價全部發(fā)生變化，例如：4NH3+5O2翼胃三4N0+6H2。。

催化劑

（2）局部氧化復原型

此類反響的特點是復原劑（或氧化劑）只有局部被氧化（或被復原），有關元素的化合價只有局部發(fā)生變化,

△

例如：MnO2+4HC1（濃）=MnCb+CbT+2H2O。

13）自身氧化復原型

自身氧化復原反響可以發(fā)生在同一物質(zhì)的不同元素之間，即同一種物質(zhì)中的一種元素被氧化，另一種

元素被復原，該物質(zhì)既是氧化劑，又是復原劑；也可以發(fā)生在同一物質(zhì)的同種元素之間，即同一種物質(zhì)中

_△△

的同一種元素既被氧化又被復原。例如：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2T,3S+6KOH=

2K2S+K2S03+3H20O

（4）歸中反響型

此類反響的特點是同一種元素在不同的反響物中有不同的價態(tài)（高價、低價），反清脆轉(zhuǎn)化成中間價態(tài)。

例如：

_________得5e-_________

I}

KCIO3+6HQ（濃）=KQ+3Clz^+3H（）

I______________f一2

失5「

考向二依據(jù)化學（離子）方程式推斷氧化性'復原性的強弱

典例引領

典例1依據(jù)以下事實：

①X+Y2+==X2++Y

②Z+2H2O===Z（OH）2+H2T

③Z2+氧化性比X2+弱

④由Y、W電極組成的原電池，電極反響為W2++2e-===W,Y-2e2-===Y2+

可知X、Y、Z、W的復原性由強到弱的順序是

A.X>Z>Y>WB.Z>W>X>Y

C.Z>X>Y>WD.Z>Y>X>W

【解析】①X+Y2+===X2++Y,X作復原劑，Y是復原產(chǎn)物，所以X的復原性大于Y的復原性；②Z+

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H2O==Z(OH)2+H2t，Z能與水反響作復原劑，所以Z的復原性最強；Z作復原劑，氏是復原產(chǎn)物，所以Z

的復原性大于H2的復原性；③Z2+氧化性比X2+弱，所以Z的復原性大于X的復原性；④由Y、W電極組

成的電池，電極反響為W2++2b===W、Y—2b===丫2+,Y是復原劑，W是復原產(chǎn)物，所以Y的復原性

大于W的復原性；所以X、Y、Z、W的復原性由強到弱的順序為Z>X>Y>W。

【答案】C

變式拓展

2+

2.已知常溫下，溶液中能發(fā)生如下反響：①2R-+Z2^=R2+2Z[②16H++10Z-+2XO；^=2X+5Z2

+8H2O,③2M2++R2^=2M3++2R-。由此推斷，以下說法中正確的選項是

A.Z2+2M2+^=2M3++2Z-不可以進行

B.Z元素在①②反響中發(fā)生復原反響

C.各粒子復原性由強到弱的順序是X2+>Z->R->M2+

3

D.各粒子氧化性由強到弱的順序是XO：>Z2>R2>M+

考向三依據(jù)氧化性、復原性強弱推斷氧化復原反響能否發(fā)生

典例引領

典例1已知CO2O3在酸性溶液中易被復原成Co2+,CO2O3、Cb、FeCb、I2的氧化性依次減弱。以下反響

在水溶液中不可能發(fā)生的是

A.3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3

B.Cl2+Fel2=FeCl2+l2

C.CO2O3+6HC1(^)=2COC12+C12T+3H20

3+2+

D.2Fe+2r=2Fe+I2

【解析】依據(jù)氧化復原反響中，氧化性：氧化劑,氧化產(chǎn)物，可推斷B中氧化性。2習2；C中

Co2O3>Cl2；D中Fe3+>l2，這些結論與題給信息一致。對于A,由于廠的復原性強于Fe?+,所以CE應先氧

化「，而不應先氧化Fe2+,故A不可能發(fā)生。

【答案】A

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變式拓展

3.已知：2FeC13+2KI^=2FeCb+2KCl+l2，2FeCl2+Cl22FeCl3,2KMnO4+16HC12KC1+

2MnCl2+5Cl2T+8H2O?假設某溶液中有Fe?+、「和C「，要氧化除去「而不影響Fe?+和C「，可參加的

試劑是

A.Cl2B.KMnO4

C.FeCl3D.HC1

考向四氧化復原反響方程式的配平技巧

典例引領

典例1U常見化合價有+4和+6。硝酸鈾酰［UO2（NC）3）2］加熱可發(fā)生如下分解：

［UO2（NO3）2］-->UxO”+NO2T+O2T（未配平）

將氣體產(chǎn)物搜集于試管中并倒扣于盛水的水槽中，氣體全部被汲取，水充滿試管。則生成的鈾的氧化

物化學式是

A.UO2B.2UO2UO3

C.UO3D.UO2-2UO3

【解析】由題意知氣體產(chǎn)物全部被汲取，即二者與水完全反響生成HNC）3，發(fā)生反響4NO2+O2+

2H2O===4HNO3,依據(jù)原子守恒及NO2與O2的物質(zhì)的量之間的關系，將［UO2（NC）3）2］改寫成UO3-2NC）2%2,

2

故生成的鈾的氧化物為UO3o

【答案】C

變式拓展

4.己知：I.高銃酸鉀在不同條件下發(fā)生的反響如下：

+2+

MnO4+5e-+8H^=Mn+4H2O

MnO；+3e-+2H2O^=MnO2；+4OH

MnO；+e-^=MnO"-（溶液呈綠色）

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n.在以下反響中，產(chǎn)物K2so4和S的物質(zhì)的量之比為3:2

KMnO4+K2S+K2MnO4+K7SO4+SJ_+

以下說法不正確的選項是

A.高銃酸根離子被復原的產(chǎn)物受溶液酸堿性的影響

B.化學方程式中反響物缺項為H2s。4,配平后系數(shù)為12

C.化學方程式中產(chǎn)物缺項為H2O,配平后系數(shù)為12

D.用石墨電極電解中性高銃酸鉀溶液，在陰極可以得到Mn02

&氧化復原反響方程式的配平技巧

m正向配平：適用于氧化劑與復原劑相對獨立的反響中，如歸中反響。

12）逆向配平：適用于氧化劑與復原劑是同一種物質(zhì)的反響，如歧化反響。

13）缺項配平：缺項一般是H+、0H-或HzO,注意合理的組合方法。

（4）信息型氧化復原反響方程式的書寫：先結合信息及物質(zhì)的性質(zhì)、氧化復原反響規(guī)律找出（推斷出）

氧化劑、復原劑、氧化產(chǎn)物、復原產(chǎn)物并用電子守恒配平，再結合電荷守恒、元素守恒補充其他離子（物

質(zhì)），并最終配平方程式。

考向五利用得失電子守恒巧解氧化復原反響計算題

典例引領

典例1物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反響，假設HNO3被復原的產(chǎn)物為N2O,反響結束后鋅沒有剩

余，則該反響中被復原的HNC>3與未被復原的HNO3的物質(zhì)的量之比是

A.1：4B.1：5C.2：3D.2：5

【解析】依據(jù)得失電子守恒法求解。設鋅的物質(zhì)的量為2mol,HNO3的物質(zhì)的量為5mol,生成N2O

的物質(zhì)的量為x（被復原的HNC）3的物質(zhì)的量為2x）。該反響中化合價變化情況：Zn-Zn2+（價差為2）,2NO；

TN2（）（價差為8）,則由化合價升降相等，可得xx8=2mol、2,解得x=0.5mol,則被復原的HNO3的物質(zhì)

的量（2x）為Imol,未被復原的HNO3的物質(zhì)的量為4mol。故反響中被復原的HNO3與未被復原的HNO3的

物質(zhì)的量之比是1:4o

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【答案】A

變式拓展

5.Cu2s與肯定濃度的HNO3反響，生成CU(NO3)2、CUSO4>NO2>NOH2O,當NO2和NO的物質(zhì)的量

之比為2：1時，實際參加反響的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為

A.1：10B.1：8C.1：6D.1：5

3點沖關*

1.以下水處理方法涉及氧化復原反響的是

A.用明磯處理水中的懸浮物

B.用Na2s處理水中的Cu2+、Hg2+等重金屬離子

C.用FeSCU處理含Cr2。廠的酸性廢水，再調(diào)節(jié)pH除去CN+

D.用NaOH處理含高濃度NH1的廢水并回收利用氨

2.CsICb是一種堿金屬的多鹵化物，這類物質(zhì)在化學反響中既可表現(xiàn)氧化性又可表現(xiàn)復原性，有關該物質(zhì)

的說法正確的選項是

A.Cs顯+3價，I、C1均顯一1價

B.Cs顯+1價，C1顯+1價，I顯一1價

C.在CsICb溶液中通入Cb，有單質(zhì)碘生成

D.在CsICk溶液中通入SO2氣體，有硫酸生成

3.實驗室可用以下反響制得氯氣：KCIO3+6HCI(濃尸==KCl+3CbT+3H2。。反響中有1mol電子轉(zhuǎn)移時制

得氯氣44g,則反響物可能的組合是

3537

A.K35cle)3+6H35clB.KC1O3+6HC1

3735

C.KC1O3+6HC1D.K37cle)3+6H37cl

4.己知復原性：HSO?>I,氧化性：IOf>I2o在含3moiNaHSC)3的溶液中逐滴參加NaK)3溶液。參加NalCh

的物質(zhì)的量和析出的I2的物質(zhì)的量的關系曲線如下列圖。以下說法正確的選項是

復習材料

A.反響過程中的氧化產(chǎn)物均為SO3

B.a點時消耗NaHSCh的物質(zhì)的量為LOmol

C.從起點到6點的反響可用如下離子方程式表示：

3HSOf+IO?=3SOF+I-+3H+

D.當溶液中「與b的物質(zhì)的量之比為1：1時，參加的NaIC>3為L2mol

5.氯酸是一種強酸，濃度超過40%時會發(fā)生分解，反響可表示為aHCK)3—灰)2T+cC12f+小IClCU+eH?。，

以下有關說法錯誤的選項是

A.由反響可確定：氧化性HCK)3>02

B.由非金屬性C1>S,可推知酸性HC1O3>H2SO4

C.假設1mol氯酸分解所得混合氣體的質(zhì)量為45g,則反響方程式可表示為3HC1O3—

202T+Cl2t+HC104+H20

D.假設化學計量數(shù)a=8,6=3,則該反響轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20e-

6.目前處理酸性Cr2。；-廢水多采納鐵氧磁體法，該法是向廢水中參加FeSC>4-7H2O將Cr2。；-復原成CF+,

調(diào)節(jié)pH,Fe、Cr轉(zhuǎn)化成相當于：FeilFem/CriZ-JOK鐵氧磁體，羅馬數(shù)字表示元素價態(tài))的沉淀。處理

1molCr2。；一,需參加amolFeSO4?7H2。，以下結論正確的選項是

A.x=0.5,a=8B.x=0.5,a=10

C.x=1.5,a=8D.x=1.5,(2=10

7.向59.2gFezCh和FeO的混合物中參加某濃度的稀硝酸1.0L,固體物質(zhì)完全反響，生成NO和

Fe(NO3)3o在所得溶液中參加1.0mol/L的NaOH溶液2.8L,此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，

沉淀質(zhì)量為85.6g。以下有關說法錯誤的選項是

A.Fe2C)3與FeO的物質(zhì)的量之比為1:6

B.硝酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol/L

C.產(chǎn)生的NO在標準狀況下的體積為4.48L

D.Fe2O3,FeO與硝酸反清脆剩余HNO3為02mol

復習材料

8.如圖是硫元素在自然界中的循環(huán)示意圖，以下有關說法不正確的選項是

A.硫在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)

B.過程⑤宜在土壤的缺氧區(qū)完成

C.硫元素的循環(huán)過程中只有硫的復原

D.假設生物體有機硫的成鍵方法為一C—S—H,則過程④中S未發(fā)生氧化復原反響

9.銘及其化合物常被應用于冶金、化工、電鍍、制藥等行業(yè)，但使用后的廢水因其中含高價銘的化合物而

毒性很強，必須進行處理。工業(yè)上往往采取以下循環(huán)工藝預防銘的污染：

【Cr尹~CF+)②

⑤③

[CrOt-------------------I)

[1)上述各步反響中屬于氧化復原反響的是(填序號)。

(2)第①步，含C%。；的廢水在酸性條件下用綠磯(FeS(V7H2O)處理，寫出并配平反響的離子方程式:

13)第②步，向上述反清脆的溶液中參加適量的堿石灰，使鋁離子轉(zhuǎn)變?yōu)镃r(OH)3沉淀。處理后，沉淀

物中除了Cr(OH)3外，還有、(寫化學式)。已知Cr(OH)3性質(zhì)類似

Al(0H)3,是既能與強酸反響又能與強堿反響的兩性物質(zhì)，寫出從該沉淀物中別離出Cr(0H)3的離子方程

式：、。

(4)回收所得的Cr(OH)3，經(jīng)③④⑤步處理后又可轉(zhuǎn)變成K2Cr2C>7。純潔的KzCr?。7常用于精確測定

Na2s2O3溶液的物質(zhì)的量濃度，方法如下：

-3+

?Cr2O'+61-+14H+===3I2+2Cr+7H,0②2s+I2===S4O^+2「

精確稱取純潔的K2Cr2O70.1225g,配成溶液，用上述方法滴定，消耗Na2s2O3溶液25.00mL。則Na2S2O3

復習材料

溶液的物質(zhì)的量濃度為（保存四位有效數(shù)字）。

直通高考

1.[2024北京]以下除雜試劑選用正確且除雜過程不涉及氧化復原反響的是

物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）除雜試劑

AFeCb溶液［FeCb)Fe粉

BNaCl溶液［MgCb)NaOH溶液、稀HC1

CCl2(HC1)也0、濃H2sO4

D

NO〔NO2)H2O>無水CaCb

2.[2024浙江4月選考]反響8NH3+3C12—N2+6NH4C1,被氧化的NH3與被復原的Cb的物質(zhì)的量之比為

A.2：3B.8：3C.6：3D.3：2

3.[2024北京卷]以下實驗中的顏色變化，與氧化復原反響無關的是

ABCD

NaOH溶液滴入石蕊溶液滴入氯Na2s溶液滴入熱銅絲插入稀硝

實驗

FeSC）4溶液中水中AgCl濁液中酸中

產(chǎn)生白色沉淀，溶液變紅，隨后沉淀由白色逐漸產(chǎn)生無色氣體，

現(xiàn)象

隨后變?yōu)榧t褐色迅速褪色變?yōu)楹谏S后變?yōu)榧t棕色

4.[2024北京卷]以下變化中，氣體被復原的是

A.二氧化碳使NazCh固體變白B.氯氣使KBr溶液變黃

C.乙烯使B0的四氯化碳溶液褪色D.氨氣使AlCh溶液產(chǎn)生白色沉淀

5.[2024天津卷]以下能量轉(zhuǎn)化過程與氧化復原反響無關的是

A.硅太陽能電池工作時，光能轉(zhuǎn)化成電能

B.鋰離子電池放電時，化學能轉(zhuǎn)化成電能

C.電解質(zhì)溶液導電時，電能轉(zhuǎn)化成化學能

D.葡萄糖為人類生命活動提供能量時，化學能轉(zhuǎn)化成熱能

6.[2024?上海]以下化工生產(chǎn)過程中，未涉及氧化復原反響的是

A.海帶提碘B.氯堿工業(yè)

C.氨堿法制堿D.海水提澳

7.[2024?上海]O2F2可以發(fā)生反響：H2S+4O2F2^SF6+2HF+4O2,以下說法正確的選項是

復習材料

A.氧氣是氧化產(chǎn)物

B.O2F2既是氧化劑又是復原劑

C.假設生成4.48LHF,則轉(zhuǎn)移0.8mol電子

D.復原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：4

復習材料

最參考答案,

變式拓展

Lz^---------------

1.【答案】B

【解析】A.H元素化合價由+1價降低到0價，被復原，故A錯誤；B.生成氫氣，H元素化合價降低,

上為復原產(chǎn)物，在HCN中碳為+2價，CO中的碳也為+2價，則CaCN中的碳為+4價，故CaCN2為氧

化產(chǎn)物，故B正確；C.因HCN中的碳元素化合價升高，氫元素的化合價降低，則HCN既是氧化劑又

是復原劑，故C錯誤；D.HCN中碳為+2價，CO中的碳也為+2價，則CO不是氧化產(chǎn)物，故D錯誤;

應選B。

2.【答案】D

【解析】此題考查氧化復原性規(guī)律的推斷。對于一個氧化復原反響來說，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物

的氧化性，復原劑的復原性大于復原產(chǎn)物的復原性。所以從上述方程式中可以看出各粒子氧化性由強到

3+2+

弱的順序是XO：>Z2>R2>M,各粒子復原性強弱的順序是X2+VZ-<R-VMP+,綜上Z2+2M

------2M3++2Z-符合氧化復原性規(guī)律,可以進行，A錯誤；Z元素在在反響①中的化合價降低，被復原，

反響②中的化合價升高，被氧化，B錯誤；由分析可知D正確、C錯誤。應選D。

3.【答案】C

【解析】此題考查氧化復原反響規(guī)律的應用。反響①中Fe元素的化合價降低，則FeCb為氧化劑，由氧

化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性FeCb>l2,反響②中Cl元素的化合價降低，則Cb為

氧化劑，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性CbAFeCb,反響③中Mn元素的化合

價降低，則KMnCU為氧化劑，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性KMnO4>Cb,即

氧化性強弱為KMnO4>Cl2>FeCl3,則某溶液中有Fe2+和「共存，要氧化除去「而又不影響Fe?+和C1",

選擇氧化性強的物質(zhì)除雜時能將Fe2+和C「氧化，應選擇弱氧化劑FeCb來除雜而不影響Fe2+和C「，且

沒有引入新的雜質(zhì)，應選C。

4.【答案】B

【解析】審題時要注意高鎰酸鉀在不同條件下被復原的產(chǎn)物不同。在酸性溶液中生成Mn2+,在中性溶液

中生成MnCh,在堿性溶液中生成MnOj,A正確。依據(jù)產(chǎn)物K2M11O4知，反響在堿性條件下進行，故

反響物缺項不可能是H2so4,B不正確。反響物缺項為K0H,產(chǎn)物缺項為H2O,方程式配平得

復習材料

28KM11O4+5K2S+24KoH=28K2MnC)4+3K2so4+2SJ+12H2。，C、D正確。

【名師點撥】假設不清楚高鎰酸鉀在不同條件下被復原的產(chǎn)物不同，則很難得出缺項物質(zhì)；假設不能依

據(jù)反響物和生成物的化合價變化及原子個數(shù)守恒配平，則不能正確配平反響方程式。

5.【答案】B

【解析】Cu2s與肯定濃度的HNC>3反響中，Cu2s中銅元素由+1價被氧化為+2價、硫元素由-2價被氧

化為+6價，硝酸起氧化劑與酸的作用，起氧化劑作用HNO3中氮元素被復原為NO2和NO,起酸作用的

硝酸生成CU(NO3)2=設N02和NO的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol,依據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知：

?(Cu2S)x[6-(-2)+lx2]=2molx(5-4)+lmolx(5-2),解得“(Cu2s尸0.5mol。由硫元素守恒可知

??(CuSO4)=n(Cu2S)=0.5mol,依據(jù)銅元素守恒可知溶液中7?[Cu(NO3)2]=2n(Cu2S)-M(CuSO4)=2x0.5mol-0.5

mol=0.5molo由氮元素守恒可知參加反響的硝酸w(HNO3)=2w[Cu(NO3)2]+n(NO2)+w(NO)=2x0,5mol+2

mol+1mol=4moL所以實際參加反響的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為?(Cu2S)：n(HNO3)=0.5mol：4

mol=l:8o

考點沖關

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1.【答案】C

【解析】A項，用明磯處理水中的懸浮物，利用的是AF+的水解反響，不存在化合價的變化，不涉及氧

化復原反響；B項，用Na2s處理水中的CM+、Hg2+等重金屬離子，S2-與C4+、Hg2+生成沉淀，不存

在化合價的變化，不涉及氧化復原反響；C項，用FeSCU處理含Cr20H的酸性廢水，再調(diào)節(jié)pH除去

Cr3+,Fe2+與Cr2。歹發(fā)生氧化復原反響；D項，用NaOH處理含高濃度NH才的廢水并回收利用氮，0H

-與NH大反響生成氨氣，不存在化合價的變化，不涉及氧化復原反響。

2.【答案】D

【解析】CsICb中Cs顯+1價，I顯+1價，C1顯一1價，A、B項均錯誤；CsICk溶液中通入Cb,Cl2

應作氧化劑，CsICb應作復原劑，I的化合價應升高，不可能降低，即不會有單質(zhì)碘生成，C項錯誤；

在CsICb溶液中通入SO2氣體，SO2是復原劑，S元素的化合價升高，被氧化為H2so4,D項正確。

3.【答案】B

【解析】由題意可知，該反響中假設有5moi電子轉(zhuǎn)移，則生成3moi氯氣，其中5moi氯原子來自

HC1,1mol氯原子來自KCIO3,因此，當反響中有1mol電子轉(zhuǎn)移時，生成0.6mol氯氣，又知其質(zhì)量為

44g,故氯氣的相對分子質(zhì)量為73.3,氯元素的平均相對原子質(zhì)量為36.7。由于36.7更接近于37,所以

生成的氯氣分子中37cl的含量更多一些，即37cl應存在于HC1中，故B項正確。

復習材料

4.【答案】C

【解析】在溶液中，NaHSCh中的HSO5最終被氧化為SO歹，不會出現(xiàn)SO3,A項錯誤；依據(jù)復原性:

HSOA廠及從起點到b點沒有I2生成知，10屋和HSO屋剛開始發(fā)生氧化復原反響生成「，反響的離子方

程式為3HSOr+lOf=3SOF+l+3H+,a點時參加的NaI03的物質(zhì)的量為0.4mol,依據(jù)反響方程式

知，消耗的NaHSCh的物質(zhì)的量為1.2mol,B項錯誤，C項正確；依據(jù)反響知，3moiNaHSCh消耗NalCh

的物質(zhì)的量為1mol,生成的「的物質(zhì)的量為1mol,設生成的b的物質(zhì)的量為"mol,則依據(jù)反響10屋+

n5n

6H++5「===3H2O+3b知，消耗NaIC>3的物質(zhì)的量為]mol,消耗廠的物質(zhì)的量為4■mol,剩余的「

/5n\

|mol,溶液中n(I~)：〃(【2)=1：1,即mol,解得故此時參加的〃(NaIC>3)=

為0F

n1

1moH■一mol-1moH■一mol=1.125mol,D項錯誤。

38

5.【答案】B

【解析】A項，HCIO3能將-2價的O氧化成。2,說明HCIO3的氧化性大于O2；B項，HCIO3不是最高

價含氧酸，不能與硫酸比較酸性的強弱；C