電解質(zhì)的電離課件

第一章第二節(jié)

第1課時(shí)人教版高中化學(xué)必修第一冊(cè)電解質(zhì)的電離資料：藥用泡騰片 某些藥用泡騰片是將藥物與碳酸氫鈉、固體酸及一些輔料混在一起壓制而成的。泡騰片本身干燥，不含水分，一旦放入水中，立刻產(chǎn)生大量二氧化碳?xì)怏w。在氣體的作用下，泡騰片在水中翻騰，加速了藥物的分散和溶解。同時(shí)，由于二氧化碳?xì)怏w溶于水中，使藥水喝起來(lái)像“汽水”，改善了口感。疑問(wèn)：為什么固體泡騰片本身不產(chǎn)生氣體，放入水中就會(huì)立刻釋放出二氧化碳?xì)怏w?這其中發(fā)生了什么變化?物質(zhì)NaCl固體KNO3固體蒸餾水NaCl溶液KNO3溶液不亮不亮亮否否是燈泡是否導(dǎo)電注：嚴(yán)格的說(shuō)蒸餾水也能導(dǎo)電，只是導(dǎo)電能力非常弱，上述裝置測(cè)不出。學(xué)習(xí)任務(wù)1：觀看實(shí)驗(yàn)1-2，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。探究物質(zhì)導(dǎo)電性問(wèn)題1：為什么NaCl固體不能形成自由移動(dòng)的離子？NaCl固體中含有帶正電荷的鈉離子和帶負(fù)電荷的氯離子，由于帶相反電荷的離子間的相互作用，Na+和Cl-按一定規(guī)則緊密地排列著。微觀探析-NaCl固體問(wèn)題2：為什么NaCl溶液能形成自由移動(dòng)的離子？在水分子作用下Na+、Cl-脫離NaCl固體的表面，形成自由移動(dòng)的水合氯離子與水合鈉離子微觀探析-NaCl溶液

除了鹽溶液能導(dǎo)電，鹽還能通過(guò)怎樣的方式導(dǎo)電呢？實(shí)驗(yàn)分析：固態(tài)鹽不能導(dǎo)電，但是熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電探究物質(zhì)導(dǎo)電性問(wèn)題3：為什么熔融NaCl固體能形成自由移動(dòng)的離子？受熱熔化時(shí)，離子運(yùn)動(dòng)隨溫度升高而加快，克服了離子間的作用，形成自由移動(dòng)的氯離子與鈉離子NaCl晶體熔融NaCl熔點(diǎn)=808℃微觀探析-熔融NaCl電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓请娊赓|(zhì)：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不導(dǎo)電的化合物化合物宏觀辨識(shí)-電解質(zhì)與非電解質(zhì)概念對(duì)象：化合物概念條件：水溶液里或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锶纾核帷A、鹽、大多數(shù)金屬氧化物、水等宏觀辨識(shí)-電解質(zhì)【例】H2SO4、NaOH、NaCl、CaO、H2O等1、酸(如H2SO4、HCl)只在水溶液中能導(dǎo)電，而在熔融狀態(tài)時(shí)不導(dǎo)電【注意】2、難溶性鹽(如BaSO4)的水溶液導(dǎo)電能力弱，但熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，是電解質(zhì)非電解質(zhì)：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不導(dǎo)電的化合物。

多數(shù)非金屬氧化物（除H2O）大多有機(jī)化合物（除有機(jī)酸）

部分非金屬氫化物

NH3、PH3等宏觀辨識(shí)-非電解質(zhì)【例】蔗糖、酒精、CO2、SO2、SO3、NH3等【注意】①單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；②能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)1.鹽酸能導(dǎo)電，鹽酸是電解質(zhì)2.鐵能導(dǎo)電，鐵是電解質(zhì)3.純醋酸熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，純醋酸不是電解質(zhì)4.BaSO4

、AgCl、CuO難溶于水，所以它們不是電解質(zhì)5.CO2的水溶液能導(dǎo)電，CO2是電解質(zhì)電解質(zhì)的對(duì)象：化合物溶解性與是否是電解質(zhì)無(wú)必然關(guān)系CO2與水反應(yīng)生成的H2CO3,H2CO3在水溶液中電離出自由移動(dòng)的離子注意：酸在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，在水溶液中導(dǎo)電宏觀辨識(shí)-錯(cuò)誤概念修正????物質(zhì)混合物純凈物化合物單質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)

大部分有機(jī)物：酒精、蔗糖等非金屬氧化物：CO、CO2、SO2等

部分非金屬氫化物NH3、PH3水金屬氧化物酸、鹽【歸納總結(jié)】

Cu、石墨堿、既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)1.下列物質(zhì)哪些能導(dǎo)電？哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？①M(fèi)g②固態(tài)Na2S③NO2

④CaCO3

⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液⑧熔融狀態(tài)的KNO3

⑨蔗糖能導(dǎo)電：電解質(zhì)：

非電解質(zhì)：②④⑧③⑨①⑤⑦⑧判斷依據(jù)：是否存在自由移動(dòng)的帶電微粒單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)！應(yīng)用體驗(yàn)電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)，形成自由移動(dòng)的離子的過(guò)程電離的條件是：溶于水或加熱熔融不需要通電！電離：微觀探析電離方程式：Na++Cl-①必須遵守原子守恒、電荷守恒②原子團(tuán)不能拆開(kāi)

SO42-、NO3-、CO32-、NH4+、OH-NaCl電離方程式是用化學(xué)式和離子符號(hào)表示電解質(zhì)電離過(guò)程的式子HClHNO3H2SO4HBrHIHClO4H2CO3

H2S

CH3COOH等KOHNaOHCa(OH)2Ba(OH)2NH3·H2OFe(OH)3

等(CH3COO)2Pb強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸強(qiáng)堿絕大多數(shù)的鹽弱電解質(zhì)：弱酸弱堿水極少數(shù)鹽常見(jiàn)的強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)金屬氧化物第一組：HCl、HNO3、H2SO4

第二組：NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2

第三組：NaCl、KNO3、MgCl2、NH4NO3請(qǐng)寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式：

【思考】從電離角度分析，如何給酸、堿、鹽重新定義？【練習(xí)+合作交流】H2SO4=2H++SO42-HCl=H+

+Cl-HNO3=H+

+NO3-酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是H+

的化合物1、酸的電離Ba(OH)2=Ba2++2OH-NaOH=Na++OH-Ca(OH)2=Ca2++2OH-堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-的化合物。2、堿的電離思考與討論(教材P17）NaCl=Na++Cl-KNO3=K++NO3-MgCl2=Mg2++2Cl-鹽：電離時(shí)能生成金屬陽(yáng)離子(或者NH4+)和酸根陰離子的化合物NH4NO3=NH4++NO3-3、鹽的電離特殊物質(zhì)的電離（拓展）1.請(qǐng)寫(xiě)出NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的電離方程式2.請(qǐng)寫(xiě)出NaHSO4、NaHCO3在熔融狀態(tài)下的電離方程式NaHSO4Na++H++SO42-NaHCO3