（湖北武漢卷）2022年中考化學(xué)第一次模擬考試（全解全析）

2022年中考化學(xué)第一次模擬考試（湖北武漢卷）化學(xué)·全解全析12345678ADBCCACA1．【答案】A【解析】A、打磨磁石制指南針是物質(zhì)形狀改變，無新物質(zhì)生成，是物理變化。B、用糧食釀酒，有酒精等新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化。C、用鐵礦石煉鐵，有金屬鐵等新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化。D、燒結(jié)粘土制陶瓷，有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化。故選A。2．【答案】D【解析】A、稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)該將濃硫酸緩慢加入水中，邊加邊攪拌，不能將水加入濃硫酸中，因?yàn)樗拿芏缺葷饬蛩嵝?，水?huì)浮在濃硫酸上面，溶解時(shí)放出的熱能使水理科沸騰，使?jié)饬蛩嵋旱蜗蛩闹茱w濺；故A錯(cuò)誤；B、配制溶液時(shí)，溶解固體應(yīng)該在燒杯中進(jìn)行，不能在量筒中溶解固體；故B錯(cuò)誤；C、振蕩試管時(shí)應(yīng)該左右振蕩，不能上下振蕩，上下振蕩容易使液體灑出；故C錯(cuò)誤；D、先關(guān)閉止水夾，向長頸漏斗中注水，錐形瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)會(huì)逐漸增大，當(dāng)大到一定程度壓力等于了水的重力，長頸漏斗中水面將不再下降，則證明裝置氣密性良好；故D正確。故選：D。3．【答案】B【解析】A、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：原子、分子、離子，故A正確；B、滅火的三種方法：隔絕氧氣、降低可燃物的溫度到著火點(diǎn)以下、清除或隔離可燃物，著火點(diǎn)不能降低，故B錯(cuò)誤；C、常見的三種防銹措施：保持潔凈和干燥、表面覆蓋保護(hù)層、改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)，故C正確；D、清除污垢常涉及三種原理：乳化（如洗滌劑）、溶解（如干洗劑）、化學(xué)反應(yīng)（如酸液除銹），故D正確。故選B。4．【答案】C【解析】A、鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，故錯(cuò)誤；

B、氧化鐵中，鐵元素為+3價(jià)，氧元素為2價(jià)，化學(xué)式為：Fe2O3；故錯(cuò)誤；

C、鎂原子核內(nèi)有12個(gè)質(zhì)子，第一層上有2個(gè)電子，第二層上有8個(gè)電子，第三層上有2個(gè)電子，鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖：，故正確；

D、由化合價(jià)的表示方法，在其化學(xué)式該元素的上方用正負(fù)號(hào)和數(shù)字表示，正負(fù)號(hào)在前，數(shù)字在后，過氧化氫中氫元素顯+1價(jià)，氧元素顯1價(jià)，表示為：，故錯(cuò)誤；

故選C。5．【答案】C【解析】A、反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量相等，故b=16g+64g+5g49g=36，故A正確；

B、t1時(shí)，參加反應(yīng)的質(zhì)量是16g12g=4g，M參加反應(yīng)的質(zhì)量是64g48g=16g，生成的質(zhì)量為9g，故N為生成物，此時(shí)生成N的質(zhì)量為16g+4g9g=11g，此時(shí)a=11g+5g=16g，M和N的質(zhì)量比為48g:16g=3:1，故B正確；

C、M、N的化學(xué)式不確定，和的化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比無法確定，故C錯(cuò)誤；

D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后，元素和原子的種類均不變，故D正確；

故選C。6．【答案】A【解析】A、a中酚酞溶液變紅，b中酚酞溶液不變紅，說明了分子在不斷運(yùn)動(dòng)，故A正確；B、點(diǎn)燃某氣體后，干冷燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)無色液滴，說明有水生成；澄清石灰水變渾濁，說明有二氧化碳生成。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，該氣體中一定有碳元素、氫元素，氧元素可能由參加反應(yīng)的氧氣提供，所以氧元素是可能存在，故B錯(cuò)誤；C、紫色石蕊溶液在通入二氧化碳后變紅，使石蕊溶液變紅的是二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，而不是二氧化碳，故C錯(cuò)誤；D、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，二氧化碳逸出后，天平失去平衡，但該反應(yīng)仍遵循質(zhì)量守恒定律，故D錯(cuò)誤。故選A。7．【答案】C【解析】A～M是由氫、碳、氧、氯、鈉、鈣、鐵七種元素中的一種或幾種元素組成的物質(zhì)，圖中氧化物G中有元素化合價(jià)為+3價(jià)，根據(jù)已學(xué)知識(shí)，G為Fe2O3；氧化鐵可以轉(zhuǎn)化為鐵，則H為Fe，M為鐵鹽；A為含有+2價(jià)元素的氧化物，且可以轉(zhuǎn)化為堿，以上元素中只有鈣符合題意，因此A為CaO，B為Ca(OH)2；Ca(OH)2可以轉(zhuǎn)化為NaOH，則E為NaOH，鈉顯+1價(jià)，符合題意；NaOH可以轉(zhuǎn)化為Na2CO3或氯化鈉，Ca(OH)2可以轉(zhuǎn)化為含鈣元素（化合價(jià)是+2價(jià)）的鹽如CaCO3或氯化鈣，因?yàn)槁然c不能轉(zhuǎn)化為氯化鈣，而Na2CO3可以轉(zhuǎn)化為CaCO3，則C是CaCO3，D是Na2CO3。【詳解】A、F是含有1價(jià)元素的酸，在給定元素中只有氯符合題意，因此F的化學(xué)式為HCl。根據(jù)分析D為Na2CO3，不可能是氯化鈉，因?yàn)槁然c不能轉(zhuǎn)化為鈣鹽，選項(xiàng)A不正確；B、D為Na2CO3，C是CaCO3，D→C的轉(zhuǎn)化可以通過碳酸鈉和氯化鈣等可溶性鈣鹽或氫氧化鈣反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，反應(yīng)的現(xiàn)象是：有白色沉淀生成，選項(xiàng)B不正確；C、A是氧化鈣，氧化鈣能和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，因此常用作干燥劑。氧化鈣和水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此A→B的過程中放出大量的熱，選項(xiàng)C正確；D、E為NaOH，B為Ca(OH)2，若NaOH溶液中混有少量Ca(OH)2，如果加入適量鹽酸溶液，雖然除去了氫氧化鈣，但鹽酸同時(shí)也和氫氧化鈉反應(yīng)，還帶進(jìn)新的雜質(zhì)氯化鈣、氯化鈉，不符合“不增、不減、易分離”的除雜原則，選項(xiàng)D不正確。故選C。8．【答案】A【解析】根據(jù)題目給出的流程圖和信息：某固體粉末高溫的條件下生成氣體X，X能使澄清的石灰水變渾濁，二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和水，說明X是二氧化碳，Y是碳酸鈣；固體Z5.6g加入100g7.3%的鹽酸恰好完全反應(yīng)，生成氣體W，固體Z全部溶解得到有色溶液N，因此Z中有鐵，W是氫氣，有色溶液N中有氯化亞鐵溶液；因此原固體粉末中一定有鐵、碳酸鈣，由于固體全部溶解，所以一定沒有銅，依據(jù)鐵和稀鹽酸反應(yīng)的方程式可知與100g7.3%的鹽酸恰好反應(yīng)的鐵的質(zhì)量是5.6g，由于氧化鈣消耗鹽酸與同質(zhì)量的鐵相同，所以一定沒有氧化鐵，故固體Z是鐵和氧化鈣的混合物；A、由分析知白色沉淀Y一定是碳酸鈣，氣體W一定是氫氣，故選項(xiàng)正確；B、由分析知原固體粉末中一定含有鐵和碳酸鈣，一定沒有銅和氧化鐵，故選項(xiàng)不正確；C、溶液N中一定含有氯化亞鐵和氯化鈣兩種溶質(zhì)，故選項(xiàng)不正確；D、由C得分析可知N溶液中含有兩種溶質(zhì)，故選項(xiàng)不正確。故選A。9．【答案】（1）一個(gè)銅原子（2）氫離子與碳酸根離子結(jié)合形成水分子和二氧化碳分子（3）【解析】（1）Cu是銅元素的符號(hào)，同時(shí)還表示該元素的一個(gè)原子，即表示一個(gè)銅原子。因?yàn)殂~是由原子直接構(gòu)成，還可表示銅的單質(zhì)。（2）根據(jù)圖示可知：鈉離子和氯離子在反應(yīng)前后沒有變化。而反應(yīng)前的氫離子和碳酸根離子不再存在。所以從微粒的角度來看，該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子與碳酸根離子結(jié)合形成水分子和二氧化碳分子。（3）根據(jù)圖示可知：反應(yīng)前的兩種物質(zhì)的分子分別為NH3分子和O2分子；反應(yīng)后的兩種物質(zhì)的分子分別為N2分子和H2O分子。所以該反應(yīng)為氨氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成氮?dú)夂退?，該反?yīng)的化學(xué)方程式為：。10．【答案】（1）時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等

（2）丙

（3）蒸發(fā)結(jié)晶

（4）BD【解析】通過分析溶解度曲線可知，P點(diǎn)的含義是：時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等；

氣壓一定的條件下，氣體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，所以氣體的溶解度隨溫度變化的趨勢與丙相似；

（3）乙物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較小，甲物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大，所以若乙中含有少量甲，提純乙的方法是蒸發(fā)結(jié)晶；

（4）時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度最大，丙物質(zhì)的溶解度最小，等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液中，甲物質(zhì)中的溶劑最少，丙物質(zhì)中的溶劑最多，分別降溫到，

A、通過分析溶解度曲線可知，時(shí)，溶解度：乙甲丙，故A錯(cuò)誤；

B、降低溫度，不會(huì)影響溶劑質(zhì)量的變化，所以溶劑質(zhì)量：丙乙甲，故B正確；

C、降低溫度，丙物質(zhì)的溶解度增大，不會(huì)析出晶體，甲物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大，乙物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較小，等質(zhì)量的飽和溶液，甲物質(zhì)析出的晶體較多，所以溶液質(zhì)量：丙乙甲，故C錯(cuò)誤；

D、時(shí)，溶解度：乙甲丙，降低溫度，甲、乙物質(zhì)的溶解度減小，析出晶體，丙物質(zhì)的溶解度最大，不會(huì)析出晶體，應(yīng)該按照時(shí)的溶解度計(jì)算，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：乙甲丙，故D正確。

故選：BD。

故答案為：時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等；丙；蒸發(fā)結(jié)晶；（3）蒸發(fā)結(jié)晶

（4）BD。

根據(jù)固體的溶解度曲線，可以查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定形成溶液的質(zhì)量；可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小；可以判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷提純晶體的方法。11.【答案】【實(shí)驗(yàn)一】(1).碳酸鈣(2).堿性(3).有氣泡生成【實(shí)驗(yàn)二】(1).CaCO3、NaCl(2).CaO、NaOH【解析】實(shí)驗(yàn)一：由題意可知，取少量該固體粉末于燒杯中，加入足量的水溶解，由于氧化鈣與水反應(yīng)會(huì)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，過濾，粉末部分溶解，得到白色濾渣和無色濾液，只有碳酸鈣難溶于水，所以濾渣中一定含有碳酸鈣；向?yàn)V液中滴加無色酚酞試液，溶液變紅色，說明濾液顯堿性，濾液中可能含有堿性物質(zhì)；碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w，所以，加入稀鹽酸產(chǎn)生了大量的氣泡。說明了含有碳酸鈉。故填表如下：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論及分析Ⅰ．取少量該固體粉末于燒杯中，加入足量的水溶解、過濾粉末部分溶解，得到白色濾渣和無色濾液濾渣中一定含有碳酸鈣Ⅱ．向?yàn)V液中滴加無色酚酞試液溶液變紅濾液中可能含有堿性物質(zhì)Ⅲ．向Ⅱ中所得溶液滴加足量稀鹽酸有氣泡生成原固體粉末中一定含有Na2CO3實(shí)驗(yàn)二：設(shè)生成8.8g二氧化碳需要碳酸鈉的質(zhì)量為x，則有解得：x＝21.2g而粉末的質(zhì)量只有21g，所以生成8.8g二氧化碳還需要碳酸鈣，所以一定會(huì)發(fā)生碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)。160g10%的鹽酸含有氯元素的質(zhì)量=，而固體中含有16g氯元素，則混合物中一定含有含氯元素的物質(zhì)，即一定含有氯化鈉。綜合以上分析可知，固體粉末的組成中除Na2CO3外，一定還含有的物質(zhì)是CaCO3、NaCl，可能含有的物質(zhì)是CaO、NaOH。12.【答案】(1).濃硫酸(2).吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣防止進(jìn)入裝置D。(3).CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(4).(5).偏大偏小【解析】裝置A中的堿石灰主要是為了排除空氣中的水蒸氣和二氧化碳的干擾，在裝置B中加熱樣品會(huì)產(chǎn)生氣體二氧化碳和水蒸氣，實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖菫榱擞?jì)算該樣品中碳酸鈣、氫氧化鎂和水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，所以我們需要測得生成的水和二氧化碳的質(zhì)量。（1）裝置D中的氫氧化鈉溶液主要是為了測得生成的二氧化碳的質(zhì)量，所以裝置C中的溶液應(yīng)該可以測得生成的水的質(zhì)量，故應(yīng)為濃硫酸，故填：濃硫酸。（2）裝置E可吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣防止進(jìn)入裝置D對(duì)測量結(jié)果造成影響，故填：吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣防止進(jìn)入裝置D。（3）裝置D中的氫氧化鈉溶液吸收生成的二氧化碳生成碳酸鈉和水，其化學(xué)方程式為CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故填：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。（4）D液體增加的質(zhì)量實(shí)際上是碳酸鈣分解生成的二氧化碳的質(zhì)量，設(shè)碳酸鈣質(zhì)量為x。故水垢樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為：（5）若沒有裝置A，空氣中的二氧化碳會(huì)被D吸收，m2偏大，碳酸鈣質(zhì)量偏大，會(huì)導(dǎo)致碳酸鈣的測定結(jié)果偏大，若沒有裝置E，空氣中的水蒸氣二氧化碳進(jìn)入D，同理會(huì)導(dǎo)致m2偏大，碳酸鈣質(zhì)量偏大，會(huì)導(dǎo)致碳酸鈣的測定結(jié)果偏大，則氫氧化鎂的測得結(jié)果偏小，故填：偏大；偏小。13.【答案】（1）藍(lán)（2）6.48【解析】（1