1.2物質的酸堿性（第2課時）（教學設計）九年級科學上冊高效課堂（浙教版）

1.1物質的變化第2課時（教學設計）年級九年級授課時間課題1.2物質的酸堿性（2）教學目標1.科學觀念了解酸和堿在日常生活中的用途和對人類的影響；初步學會用酸堿指示劑和pH試紙測定溶液的酸堿性。科學思維：能通過酸堿酸堿值判斷溶液酸堿性。3.探究實踐通過pH試紙的使用判斷酸堿性及其程度。4.態(tài)度責任鼓勵學生關注生活、關注身邊的事物。教學重難點重點：物質酸堿性強弱的測定。難點：物質的酸堿性和酸堿性強弱的區(qū)別。學情分析本節(jié)是浙教科學九上第1章物質及其變化第2節(jié)物質的酸堿性的第2課時，在前課時學會說呢過已經(jīng)知道酸性物質和堿性物質是生活中常見的兩類物質，并且能通過酸堿指示劑去辨別酸性物質和堿性物質，并且知道里酸和堿的本質含義，本節(jié)課是在此基礎上的進一步深化，使學生能通過使用pH試紙，判斷物質的酸堿程度。教學準備課件、課本、實驗器材（pH試紙、玻璃棒、燒杯、水、檸檬汁、白醋、鹽酸、肥皂水、洗滌劑、4％氫氧化鈉溶液、紫色石蕊試液、白色點滴板）教學過程教師活動學生活動新課導入石蕊試液雖然能夠測定物質的酸堿性，但不能反映酸堿性的強弱，而物質酸堿性的強弱卻與我們的生活密切相關。例如，土地的鹽堿化使土壤堿性增強，如圖所示；一般的雨水具有微弱的酸性，但有些地方由于工業(yè)廢氣的過量排放，雨水酸性過強，形成酸雨，造成公害，如圖所示。為了了解和控制物質的酸堿性，我們需要測定物質酸堿性的強弱。新知講授三、溶液酸堿性的強弱程度1.溶液的酸堿度不同酸溶液的酸性強弱不同，不同堿溶液的堿性強弱也不同。酸堿指示劑只能測量溶液的酸堿性，無法衡量酸堿性強弱的程度。用酸度、堿度來表示溶液酸性或堿性強弱的程度——酸堿度，常用pH表示。(1)pH：用來表示溶液酸堿性的強弱程度。(2)溶液酸堿性的強弱程度與pH的關系如圖。【酸性溶液的pH<7；堿性溶液的pH>7；中性溶液的pH=7。】(3)取值范圍觀察圖，分析取值范圍是？【通常為0~14?！亢螢樗嵝?？何為堿性？【pH<7時，pH越低，酸性越強；H>7時，pH越高，堿性越強。】2.測定溶液pH的方法(1)測定溶液酸堿性強弱最常用、最簡單的方法是使用pH試紙。(2)pH的測定方法：用潔凈的玻璃棒蘸取被測試的溶液，滴在pH試紙上，將試紙顯示的顏色與標準比色卡對照，看與哪種顏色最接近，從而確定被測溶液的pH。根據(jù)pH便可判斷溶液的酸堿性強弱。注意(1)用pH試紙測溶液的pH時，pH試紙不能用水潤濕。若pH試紙用水潤濕，酸堿度會有何變化？【①溶液為酸性時，酸性變?nèi)?，pH偏大。②溶液為中性時，pH不變。③溶液為堿性時，堿性變?nèi)?，pH偏小?！?2)不能將pH試紙直接放入待測試的溶液中猜想原因是什么？【會污染試劑。】(3)pH試紙只能粗略地測定溶液的酸堿度，用pH試紙只能測出溶液酸堿度為0~14的整數(shù)值，例如pH=5.6、pH=8.3等則無法用pH試紙測出，精確測量溶液的pH可使用一種稱為酸度計的儀器。參考視頻：測生活中一些物質的pH【圖片展示】不同溶液混合酸堿性pH圖像變化值。常見物質的酸堿性圖?！净顒印?．用玻璃棒分別蘸取少許水、檸檬汁、白醋、鹽酸、肥皂水、洗滌劑、4%氫氧化鈉溶液，滴在pH試紙中部，觀察試紙的顏色變化。2．在白色點滴板的空穴（或小試管）里分別滴入幾滴上述樣品，再滴加2~3滴紫色石蕊試液，觀察其顏色的變化，并將上述實驗結果都填入表中。實驗過程中物質的顏色變化試液pH試紙紫色石蕊試液水黃色紫色檸檬汁橙色紅色白醋淺紅色紅色鹽酸深紅色紅色肥皂水綠色藍色洗滌劑淺藍色藍色4%氧氧化鈉溶液深藍色藍色通過實驗我們能得到什么結論？【用pH試紙和紫色石蕊試液能鑒別酸性溶液、中性溶液和堿性溶液】四、溶液酸堿性與生命活動的關系1.溶液酸堿性與人體健康的關系人體胃液的正常pH為0.9~1.5。如果胃酸分泌過多，使胃液pH下降，容易出現(xiàn)胃痛等癥狀。人體血液的pH為7.35~7.45。血液的pH降到7.0以下或升到7.8以上，人就有生命危險。2.溶液酸堿性與生活的關系(1)人的汗液的pH為5.5~6.6，洗衣皂、香皂、藥皂的pH也有所不同。洗衣皂的pH高，堿性強，適用于洗衣物；香皂、藥皂的pH低，適用于洗臉、洗澡(2)牛奶的pH通常小于7，醬油的pH為4.8左右，番茄的pH≤4.5；生鮮肉的pH為7.0~7.4，生肉久放后，由于肉中蛋白質凝固，失去一些水分，pH變?yōu)?.4~5.5。(3)食醋里含有醋酸，它的pH為3左右。酸性環(huán)境可抑制細菌的繁殖，所以人們喜歡在一些食物中加入少許食醋，這樣既能使食品不易變質，又可增加風味。3.溶液酸堿性與農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的關系土壤的酸堿性的強弱對農(nóng)作物生長有很大的影響，各種農(nóng)作物對pH有一定的適應性。一般來說，中性土壤最適宜于微生物生長繁殖，有利于土壤中有機質向有效養(yǎng)分轉化，促進農(nóng)作物生長。pH為4~6的土壤會使農(nóng)作物根系發(fā)黑；pH為8以上的土壤會腐蝕農(nóng)作物并板結成塊，鹽堿地的pH多在9以上，草木難生。4.溶液酸堿性與環(huán)境的關系正常雨水的pH≈5.6正常雨水呈酸性的原因是什么？【因溶有空氣中的二氧化碳而略顯酸性】某些地區(qū)因工業(yè)生產(chǎn)產(chǎn)生的酸性氣體(二氧化硫、氮的氧化物等)直接向空氣中排放而導致雨水的酸性增強。通常把pH小于5.6的降水稱為酸雨。結合圖片分析酸雨的危害有哪些？【酸雨的危害極大，不但可以酸化湖泊、河流、土壤，對很多植物的生長不利，而且還會破壞建筑物、文物等。】隨時監(jiān)測雨水的pH，可以了解空氣的污染情況，以便采取必要的措施。課堂練習1.不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃時四種洗手液的pH如圖所示。下列說法錯誤的是(C）A.洗手液b的酸性比a的弱B.洗手液c能使石蕊試液變藍色C.洗手液a用蒸餾水稀釋后pH減小D.洗手液d和a的混合液的pH可能等于7【解析】洗手液b的pH大于a的pH，且都小于7，都顯酸性，所以洗手液b的酸性比a弱，故A正確；洗手液c的pH大于7，顯堿性，所以洗手液c能使石蕊試液變藍色，故B正確；洗手液a的pH小于7，顯酸性，用蒸餾水稀釋后酸性減弱，pH增大故C錯誤；洗手液d的pH大于7，顯堿性，而洗手液a的pH小于7，顯酸性，所以洗手液d和a的混合液可能呈中性，pH可能等于7，故D正確。2.為了維持人體正常的生命活動，人體內(nèi)不同器官的體液具有不同的酸堿性，下表為人體內(nèi)部分液體和排泄物的pH范圍。根據(jù)下表可知，在正常情況下，下列說法正確的是（D）A.人體的尿液一定呈酸性B.血液的堿性比胰液的堿性強C.人體的膽汁能使紫色石蕊試液變紅色D.pH試紙不能精確測得以上體液的pH【解析】尿液的pH為4.7～8.4，可能顯酸性、中性或堿性，故A錯誤；血液的pH為7.35~7.4，胰液的pH為7.5~8.0，胰液的pH更大，堿性更強，故B錯誤；膽汁的pH為7.1~7.3，大于7，顯堿性，能使紫色石