2025年高考化學(xué)《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》復(fù)習(xí)策略

深研細琢

思維建模

——《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》專題復(fù)習(xí)模式探究

與其大量做題，不如抽出時間認真研究往年的試題，往年的試題是精雕細琢的產(chǎn)物，它反映了對考試內(nèi)容的深思熟慮、對設(shè)問和答案的準(zhǔn)確拿捏、對學(xué)生水平的客觀判斷。研究這些試題，就如同和試題的制作者對話。

——教育部考試中心劉芃《考試文集》研究高考題，才能預(yù)測高考題，高考題就是最好的復(fù)習(xí)資料。認真研究歷年高考試題不難找出命題軌跡，從而把握試題難度，把高考備考與高考無縫對接。

——南京大學(xué)段康寧教授一、深研高考真題

，找準(zhǔn)備考方向

31．幫助我們建構(gòu)知識體系2．幫助我們搭建解題方法的框架

3．幫助我們了解知識考查的呈現(xiàn)方式和結(jié)構(gòu)4．幫助我們了解答題的標(biāo)準(zhǔn)高考真題作為復(fù)習(xí)的重要資源——承載功能5．幫助我們積累許多解決問題的方法和經(jīng)驗

1．原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)核外電子排布核外電子運動狀態(tài)構(gòu)造原理洪特規(guī)則泡利原理元素周期律電負性電離能半徑原子光譜周期表分區(qū)低頻考點2023年高考化學(xué)試題知識點分布從學(xué)習(xí)者的角度分析高考試題2．分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)雜化方式（類型）鍵型共價鍵分類化學(xué)鍵分類分子及離子空間構(gòu)型VSEPR構(gòu)型微?？臻g構(gòu)型分子極性等電子原理離域π鍵鍵角大小比較重視儲備2023年高考化學(xué)試題知識點分布從學(xué)習(xí)者的角度分析高考試題3．晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)晶體計算晶胞定性分析晶胞定量判斷配位鍵成鍵原子分析對物質(zhì)性質(zhì)的影響物質(zhì)熔沸點比較晶體類型填隙思想晶體缺陷重視儲備2023年高考化學(xué)試題知識點分布從學(xué)習(xí)者的角度分析高考試題2023年高考化學(xué)試題知識點分布從學(xué)習(xí)者的角度分析高考試題高考化學(xué)試題評析及教學(xué)啟示┆知識點分布2023年高考化學(xué)試題知識點分布從學(xué)習(xí)者的角度分析高考試題從學(xué)習(xí)者的角度分析高考試題考點分析空間構(gòu)型晶體類型熔、沸點鍵角比較配位鍵雜化方式晶胞計算山東省等級考化學(xué)試題知識點分布從學(xué)習(xí)者的角度分析高考試題考點分析電負性熔、沸點價層電子對數(shù)雜化方式空間構(gòu)型晶胞計算山東省等級考化學(xué)試題知識點分布從學(xué)習(xí)者的角度分析高考試題考點分析電子排布周期表位置配位數(shù)晶胞計算雜化方式大Π鍵溶解度堿性山東省等級考化學(xué)試題知識點分布從學(xué)習(xí)者的角度分析高考試題考查方向題號分值具體考查（必備知識）物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（18分）32分分子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，分子的空間結(jié)構(gòu)與分子極性52分物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，新型無機物相關(guān)性質(zhì)16（1）3分晶體結(jié)構(gòu)與原子結(jié)構(gòu)性質(zhì)16（2）5分分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，鍵參數(shù)、分子雜化形式16（3）4分晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，晶胞、密度19（2）2分有機化合物中原子的雜化方式2023年山東省等級考化學(xué)試題從學(xué)習(xí)者的角度分析高考試題考點分析晶體類型雜化方式鍵角比較鍵長比較大Π鍵晶胞計算山東省等級考化學(xué)試題知識點分布從學(xué)習(xí)者的角度分析高考試題山東省等級考化學(xué)試題知識點分布考點分析雜化方式從學(xué)習(xí)者的角度分析高考試題2023年山東省高考化學(xué)試題知識點分布從學(xué)習(xí)者的角度分析高考試題考點分析極性分子和非極性分子2023年山東省高考化學(xué)試題知識點分布從學(xué)習(xí)者的角度分析高考試題考點分析共價鍵的形成及主要類型；晶胞的有關(guān)計算；化學(xué)鍵類別與晶體類別間的關(guān)系；常見共價晶體的結(jié)構(gòu)。物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)主題1：原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)主題2：微粒間的相互作用與物質(zhì)性質(zhì)主題3：研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)的方法與價值2020年修訂版普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)從命題人的角度分析高考試題2020年修訂版普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)宏觀辨識與微觀探析證據(jù)推理與模型認知從命題人的角度分析高考試題“一核四層四翼”高考評價體系為啥考？考什么？怎么考？

一核立德樹人服務(wù)選才引導(dǎo)教學(xué)核心價值學(xué)科素養(yǎng)關(guān)鍵能力必備知識

四層基礎(chǔ)性綜合性應(yīng)用性創(chuàng)新性

四翼從命題人的角度分析高考試題核心素養(yǎng)導(dǎo)向命題原則①以實際問題為測試任務(wù)②以真實情境為測試載體③以學(xué)科知識為解決問題的工具④以核心素養(yǎng)為測試宗旨例如：從命題人的角度分析高考試題判斷物質(zhì)結(jié)構(gòu)分析物質(zhì)性質(zhì)預(yù)測反應(yīng)現(xiàn)象推斷反應(yīng)結(jié)果掌握基礎(chǔ)知識辨析基本概念設(shè)計探究方案描述實驗現(xiàn)象分析實驗數(shù)據(jù)評價探究方案化學(xué)學(xué)科關(guān)鍵能力理解與辨析探究與創(chuàng)新分析與推測歸納與論證論證推理處理數(shù)據(jù)總結(jié)規(guī)律從命題人的角度分析高考試題3、給負責(zé)命題的大學(xué)老師確定的命題原則和導(dǎo)向是什么？試題情境（1）價值

社會價值：滲透中華優(yōu)秀科技成果對人類發(fā)展和社會進步的貢獻----愛國主義

本質(zhì)價值：認識化學(xué)科學(xué)對人類和社會發(fā)展、科技進步的重大貢獻

育人價值：滲透科學(xué)精神，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣（2）結(jié)構(gòu)

復(fù)雜還是簡單？

陌生還是熟悉？結(jié)構(gòu)是否良好？（3）類型

日常生活、生產(chǎn)環(huán)保、實驗探究、學(xué)術(shù)研究、化學(xué)史從命題人的角度分析高考試題化學(xué)史日常生活生產(chǎn)環(huán)保實驗探索學(xué)術(shù)研究高考試題情境最新合成方法新穎功能物質(zhì)新型催化技術(shù)定性與定量分析物質(zhì)制備與純化條件對反應(yīng)影響研究方法研究過程創(chuàng)新思維食物營養(yǎng)合成藥物常見材料能量轉(zhuǎn)化自然資源利用生產(chǎn)條件優(yōu)化廢物回收利用毒害物質(zhì)處理情境類型從命題人的角度分析高考試題情境類型情境單一情境關(guān)聯(lián)情境遷移拓展情境多點情境從命題人的角度分析高考試題從專業(yè)期刊中來從實驗研究中來從優(yōu)課案例中來從教材中來從學(xué)生問題中來從日常教學(xué)中來情境來源從命題人的角度分析高考試題情境素材從哪里來？題號學(xué)業(yè)質(zhì)量水平學(xué)業(yè)要求知識內(nèi)容關(guān)鍵能力試題情境題目類型分值預(yù)估難度題目來源核心素養(yǎng)作答時間教材章節(jié)必備知識34-12-3必修14-3化學(xué)鍵選必22-2分子的空間結(jié)構(gòu)2-3分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)原子核外電子排布、價層電子對互斥理論、分子的空間構(gòu)型結(jié)構(gòu)、分子的極性理解與辨析本質(zhì)價值簡單選擇題20.8原創(chuàng)

1-43-21min高中化學(xué)命題框架——多維細目表從命題人的角度分析高考試題高中化學(xué)命題框架——多維細目表從命題人的角度分析高考試題題號學(xué)業(yè)質(zhì)量水平學(xué)業(yè)要求知識內(nèi)容關(guān)鍵能力試題情境題目類型分值預(yù)估難度題目來源核心素養(yǎng)作答時間教材章節(jié)必備知識34-12-3必修14-3化學(xué)鍵選必22-2分子的空間結(jié)構(gòu)2-3分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)原子核外電子排布、價層電子對互斥理論、分子的空間構(gòu)型結(jié)構(gòu)、分子的極性理解與辨析本質(zhì)價值簡單選擇題20.8原創(chuàng)

1-43-21min題號學(xué)業(yè)質(zhì)量水平學(xué)業(yè)要求知識內(nèi)容關(guān)鍵能力試題情境題目類型分值預(yù)估難度題目來源核心素養(yǎng)作答時間教材章節(jié)必備知識34-12-3必修14-3化學(xué)鍵選必22-2分子的空間結(jié)構(gòu)2-3分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)原子核外電子排布、價層電子對互斥理論、分子的空間構(gòu)型結(jié)構(gòu)、分子的極性理解與辨析本質(zhì)價值簡單選擇題20.8原創(chuàng)

1-43-21min高中化學(xué)命題框架——多維細目表從命題人的角度分析高考試題題號學(xué)業(yè)質(zhì)量水平學(xué)業(yè)要求知識內(nèi)容關(guān)鍵能力試題情境題目類型分值預(yù)估難度題目來源核心素養(yǎng)作答時間教材章節(jié)必備知識52-14-12-22-32-4選必2二-1.3三-3鍵參數(shù)、石墨的微觀結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、共價鍵數(shù)目的判斷

分析與推測歸納與論證

社會價值本質(zhì)價值育人價值陌生簡單結(jié)構(gòu)良好學(xué)術(shù)研究選擇題

20.5

文獻原創(chuàng)

1-43-2

2min高中化學(xué)命題框架——多維細目表從命題人的角度分析高考試題題號學(xué)業(yè)質(zhì)量水平學(xué)業(yè)要求知識內(nèi)容關(guān)鍵能力試題情境題目類型分值預(yù)估難度題目來源核心素養(yǎng)作答時間教材章節(jié)必備知識52-14-12-22-32-4選必2二-1.3三-3鍵參數(shù)、石墨的微觀結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、共價鍵數(shù)目的判斷

分析與推測歸納與論證

社會價值本質(zhì)價值育人價值陌生簡單結(jié)構(gòu)良好學(xué)術(shù)研究選擇題

20.5

文獻原創(chuàng)

1-43-2

2min高中化學(xué)命題框架——多維細目表從命題人的角度分析高考試題題號學(xué)業(yè)質(zhì)量水平學(xué)業(yè)要求知識內(nèi)容關(guān)鍵能力試題情境題目類型分值預(yù)估難度題目來源核心素養(yǎng)作答時間教材章節(jié)必備知識52-14-12-22-32-4選必2二-1.3三-3鍵參數(shù)、石墨的微觀結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、共價鍵數(shù)目的判斷

分析與推測歸納與論證

社會價值本質(zhì)價值育人價值陌生簡單結(jié)構(gòu)良好學(xué)術(shù)研究選擇題

20.5

文獻原創(chuàng)

1-43-2

2min高中化學(xué)命題框架——多維細目表從命題人的角度分析高考試題題號學(xué)業(yè)質(zhì)量水平學(xué)業(yè)要求知識內(nèi)容關(guān)鍵能力試題情境題目類型分值預(yù)估難度題目來源核心素養(yǎng)作答時間教材章節(jié)必備知識52-14-12-22-32-4選必2二-1.3三-3鍵參數(shù)、石墨的微觀結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、共價鍵數(shù)目的判斷

分析與推測歸納與論證

社會價值本質(zhì)價值育人價值陌生簡單結(jié)構(gòu)良好學(xué)術(shù)研究選擇題

20.5

文獻原創(chuàng)

1-43-2

2min高中化學(xué)命題框架——多維細目表從命題人的角度分析高考試題從命題人的角度分析高考試題提取調(diào)用對比思維模型真實情境解決問題已有知識有效信息氟化石墨石墨大π鍵結(jié)構(gòu)飽和結(jié)構(gòu)大π鍵、鍵長、均攤提取與處理信息的能力證據(jù)分析與推斷能力與基礎(chǔ)知識融會貫通能力題號學(xué)業(yè)質(zhì)量水平學(xué)業(yè)要求知識內(nèi)容關(guān)鍵能力試題情境題目類型分值預(yù)估難度題目來源核心素養(yǎng)作答時間教材章節(jié)必備知識163-14-12-12-32-4選必2二-1、2三-2鍵能、鍵長、鍵角及應(yīng)用；利用雜化軌道理論判斷化學(xué)鍵雜化類型；晶胞的有關(guān)計算；晶體類型判斷。

分析與推測歸納與論證社會價值本質(zhì)價值育人價值陌生簡單結(jié)構(gòu)良好學(xué)術(shù)研究非選擇題12

0.4

原創(chuàng)

1-31-43-23-310min高中化學(xué)命題框架——多維細目表從命題人的角度分析高考試題題號學(xué)業(yè)質(zhì)量水平學(xué)業(yè)要求知識內(nèi)容關(guān)鍵能力試題情境題目類型分值預(yù)估難度題目來源核心素養(yǎng)作答時間教材章節(jié)必備知識163-14-12-12-32-4選必2二-1、2三-2鍵能、鍵長、鍵角及應(yīng)用；利用雜化軌道理論判斷化學(xué)鍵雜化類型；晶胞的有關(guān)計算；晶體類型判斷。

分析與推測歸納與論證社會價值本質(zhì)價值育人價值陌生簡單結(jié)構(gòu)良好學(xué)術(shù)研究非選擇題12

0.4

原創(chuàng)

1-31-43-23-310min高中化學(xué)命題框架——多維細目表從命題人的角度分析高考試題題號學(xué)業(yè)質(zhì)量水平學(xué)業(yè)要求知識內(nèi)容關(guān)鍵能力試題情境題目類型分值預(yù)估難度題目來源核心素養(yǎng)作答時間教材章節(jié)必備知識163-14-12-12-32-4選必2二-1、2三-2鍵能、鍵長、鍵角及應(yīng)用；利用雜化軌道理論判斷化學(xué)鍵雜化類型；晶胞的有關(guān)計算；晶體類型判斷。

分析與推測歸納與論證社會價值本質(zhì)價值育人價值陌生簡單結(jié)構(gòu)良好學(xué)術(shù)研究非選擇題12

0.4

原創(chuàng)

1-31-43-23-310min高中化學(xué)命題框架——多維細目表從命題人的角度分析高考試題物質(zhì)結(jié)構(gòu)考點圖原子結(jié)構(gòu)分子性質(zhì)晶體電子排布式電子排布圖電離能電負性價層電子對雜化類型判定分子空間構(gòu)型分子極性分子間氫健配位鍵形成鍵角大小晶體熔沸點晶胞密度計算晶胞粒子配位數(shù)粒子分數(shù)坐標(biāo)晶型判定二、思維建?！键c歸類并建構(gòu)模型〔2023乙卷35（1）〕基態(tài)Fe原子的價電子排布式

?！?023北京15（1）〕基態(tài)S原子價層電子排布式________________。〔2023遼寧2（C）〕基態(tài)Ni原子價電子排布式：3d10（）〔2023湖南6〕基態(tài)X原子s軌道上的電子數(shù)和p軌道上的電子數(shù)相等。（X為

）〔2023浙江1月3（B）〕碳的基態(tài)原子軌道表示式〔2023北京2（D）〕基態(tài)24Cr原子的價層電子軌道表達式為〔2023湖南2（D）〕基態(tài)N原子的價層電子排布圖（2022年山東卷）基態(tài)Ni原子的價電子排布式為_________，在元素周期表中位置為______________________。3d64s23s23p43d84s2氧1s22s22p4鎂1s22s22p63s2二、思維建?！键c歸類并建構(gòu)模型3d84s2第四周期第VIII族1.核外電子排布

全國卷和大部分省市在這塊的試題命制內(nèi)容均屬于較為基礎(chǔ)性的內(nèi)容，主要考查是學(xué)生的對基礎(chǔ)知識理解與掌握的水平。對于學(xué)生來說屬于得分點。元素：前四周期

排布式、排布圖

基態(tài)、激發(fā)態(tài)

兩原理，一規(guī)則、價層

（2022年全國乙卷）氟原子激發(fā)態(tài)的電子排布式有_______，其中能量較高的是_______。(填標(biāo)號)a.1s22s22p43s1b.1s22s22p43d2c.1s22d12p2d.1s22s22p33p2（2021年山東）16.（1）基態(tài)F原子核外電子的運動狀態(tài)有___種。（2022年河北）基態(tài)S原子的價電子中，兩種自旋狀態(tài)的電子數(shù)之比為___

該試題在原有基態(tài)和激發(fā)態(tài)概念的基礎(chǔ)上結(jié)合電子式判斷,考查學(xué)生概念辨析與認知水平以及信息的分析和提取能力。二、思維建模——考點歸類并建構(gòu)模型思維建?！送怆娮优挪级⑺季S建?！键c歸類并建構(gòu)模型基態(tài)Cr原子:①電子排布式_____________________________________②基態(tài)鉻原子中，有___個能級，電子占據(jù)最高能層符號__該能層上原子軌道數(shù)______。③Cr原子核外電子的運動狀態(tài)______種④Cr原子核外電子的空間運動狀態(tài)______種⑤基態(tài)Cr原子中M能層中能量不同的電子有____種⑥基態(tài)Cr原子的電子中，兩種自旋狀態(tài)的電子數(shù)之比____________1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]

3d54s1

7N15【概念辨析】24153電子排布式、電子排布圖、電子的運動狀態(tài)、電子的空間運動狀態(tài)、能層、能級、自旋狀態(tài)15：9或9：15〔2023天津2（B）〕Mg、Ca〔2023浙江6月11（A）〕C、N、F〔2023遼寧9（B）〕C、O、F〔2023廣東14（C）〕N、O、Mg〔2023湖北6（B）〕N、O、F〔2023新課標(biāo)9（B）〕C、N、O〔2023北京15（2）〕比較S原子和O原子的第一電離能大小，從原子結(jié)構(gòu)的角度說明理由__________________________________________________________。Mg>CaF>N>CF>O>CN>O>MgF>N>ON>O>C

O的第一電離能大于S，氧原子半徑小，原子核對外層電子的吸引力大，不易失去一個電子2.電離能、電負性二、思維建模——考點歸類并建構(gòu)模型第一電離能大小比較（2020·山東1）17.（1）第一電離能I1(Si)

I1(Ge)（填＞或＜）

（2020·山東2）16.（1）C、N基態(tài)原子中，第一電離能較大的是_____。

（2020·山東）3．選項判斷：第一電離能：F＞O＞Cl＞Na

（2021·山東）4．選項判斷：同周期中第一電離能小于P的元素有4種

二、思維建模——考點歸類并建構(gòu)模型

試題命制屬于穩(wěn)中求變，在基礎(chǔ)性內(nèi)容考查基礎(chǔ)上，通過第三電離能的變化評價學(xué)生對基礎(chǔ)知識理解與掌握的水平。同時運用圖像信息評價學(xué)生信息提取能力和分析能力。（2022·河北卷）Cu與Zn相比，第二電離能與第一電離能差值更大的是____，原因是_____。（2022年全國甲卷）圖a、b、c分別表示C、N、O和F的逐級電離能Ⅰ變化趨勢(縱坐標(biāo)的標(biāo)度不同)。第一電離能的變化圖是_______(填標(biāo)號)，判斷的根據(jù)是_______；第三電離能的變化圖是_______(填標(biāo)號)。二、思維建?！键c歸類并建構(gòu)模型思維建?！婋x能大小比較二、思維建?！键c歸類并建構(gòu)模型1．同一原子：

逐級電離能逐漸增大：I1＜I2＜I3＜…，出現(xiàn)突躍時為能層變化2．同一周期：

①從左到右，I1呈增大趨勢。堿金屬元素I1最小，稀有氣體元素I1最大

②同一周期的I1反常規(guī)律：IIA＞IIIA，VA＞VIA

③過渡元素，從左到右，I1總體上略有增加3．同一主族：

總體是從上而下，I1逐漸減小4．不同周期不同主族：

越容易失電子，第一電離能（I1）越小?？缭讲煌軐邮ル娮訒r，電離能出現(xiàn)突躍，可據(jù)此判斷原子價層電子數(shù)，推測其最高化合價。二、思維建模——考點歸類并建構(gòu)模型第一電離能、金屬性、還原性有什么區(qū)別和聯(lián)系？定義

第一電離能：氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的能量叫做第一電離能

金屬性：在化學(xué)反應(yīng)中(金屬)元素的原子失去電子的能力。

還原性：是指物質(zhì)失電子的能力，一般低價態(tài)的物質(zhì)具有還原性。研究對象第一電離能：某元素的氣態(tài)原子金屬性：某(金屬)元素的原子，不一定是氣態(tài)。還原性：某物質(zhì)，可以是單質(zhì)、也可以是化合物，甚至可以是某種離子。聯(lián)系一般來說，第一電離能小，則某元素原子的金屬性強，相應(yīng)單質(zhì)的還原性強，但不是線性關(guān)系，而是指整個趨勢如此。第一電離能、金屬性、還原性有什么區(qū)別和聯(lián)系？區(qū)別（1）第一電離能小，金屬性不一定強。（2）金屬性強，其相應(yīng)的金屬單質(zhì)的還原性一般也比較強。（3）還原性最能體現(xiàn)現(xiàn)實反應(yīng)中的情況，但物質(zhì)的還原性，不但和本身的性質(zhì)有關(guān)，還和物質(zhì)的濃度、反應(yīng)的溫度、溶液的酸堿性、物質(zhì)狀態(tài)以及物質(zhì)表面積等等都有關(guān)系，而第一電離能和這些幾乎沒有關(guān)系，是一個定值。（4）這三個“概念”實際上是從不同側(cè)面來說明物質(zhì)的還原性的相對強弱的。是從不同的“現(xiàn)象”來說明一個很實際的問題。〔2023浙江1月10（A）〕B、C〔2023浙江6月11（B）〕C、N、F、Na〔2023湖南6（A）〕O、F、P、Ca〔2023廣東14（A）〕H、N、O〔2023乙卷35（1）〕橄欖石（MgxFe2－xSiO4）中，各元素電負性大小順序為__________________。(2021山東卷)O、F、Cl電負性由大到小的順序為

。

〔2023山東18（2）〕已知電負性Cl＞H＞Si，SiHCl3在濃NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________。(2022海南)ZnO晶體中部分O原子被N原子替代后可以改善半導(dǎo)體的性能，Zn-N鍵中離子鍵成分的百分數(shù)小于Zn-O鍵，原因是_______C>H>BF>N>C>NaF>O>P>CaO>N>HO>Si>Fe>MgSiHCl3+5NaOH=Na2SiO3+3NaCl+H2↑+2H2OF>O>Cl電負性O(shè)＞N，O對電子的吸引能力更強，Zn和O更易形成離子鍵

試題考查學(xué)生對教材中電負性的理解，以及能否結(jié)合題干信息辨析出考查內(nèi)容為電負性比較。二、思維建?！键c歸類并建構(gòu)模型電負性大小比較（1）元素的電負性同原子半徑一樣隨著原子序數(shù)的遞增呈周期性的變化（2）短周期主族元素中，電負性最大的元素為F，電負性最小的元素為Na（3）用電負性的大小可判斷共價鍵中共用電子對偏向哪一方。例如。對于P—N鍵，由于N的電負性大于P的電負性，所以共用電子對偏向氮原子確定元素明確位置（周期表）化合物價態(tài)運用規(guī)律（右上）思維建?！娯撔源笮”容^二、思維建?！键c歸類并建構(gòu)模型電負性主干知識〔2023湖南2（C）〕NH3分子的VSEPR模型〔2023浙江6月2（B）〕AlCl3的價層電子對互斥模型：〔2023北京2（B）〕NH3的VSEPR模型為：〔2023乙卷35（2）〕SiCl4中Si的軌道雜化形式為_________?！?023遼寧6（D）〕N原子雜化方式相同。（）3.雜化與空間構(gòu)型二、思維建模——考點歸類并建構(gòu)模型〔2023甲卷35（3）〕氣態(tài)AlCl3通常以二聚體Al2Cl6的形式存在，其空間結(jié)構(gòu)如右圖所示，二聚體中Al的軌道雜化類型為_________?！?023天津7（D）〕分子中采取sp2雜化的碳原子數(shù)目為6（）〔2023浙江6月17（2d）〕與碳氫化合物類似，N、H兩元素之間也可以形成氮烷、氮烯。氮烷中N原子的雜化方式都是sp3。（）二、思維建?！键c歸類并建構(gòu)模型

通過鍵線式等信息，考查原子雜化類型的判斷。評價學(xué)生模型構(gòu)建能力及信息閱讀、信息分析與提取能力。二、思維建?！键c歸類并建構(gòu)模型（2022年海南卷）酞菁的銅、鋅配合物在光電傳感器方面有著重要的應(yīng)用價值。酞菁分子結(jié)構(gòu)如下圖，分子中所有原子共平面，所有N原子的雜化軌道類型相同，均采取_______雜化。原子價層電子對對數(shù)=該原子σ鍵數(shù)+該原子孤電子對對數(shù)ABnm±（A、B均為主族元素）原子價層電子對對數(shù)=該原子σ鍵數(shù)+該原子孤電子對對數(shù)

=σ+1/2(A?xB?C)A：中心原子價電子數(shù)x：結(jié)合原子個數(shù)

C：粒子所帶電荷B：結(jié)合原子為H、B=1；結(jié)合原子非H、B=8-結(jié)合原子價電子數(shù)思維建模：價層電子對對數(shù)判斷方法二、思維建?！键c歸類并建構(gòu)模型

中心原子的雜化軌道是用來容納它的價層電子對的，而中心原子的價層電子對包括σ鍵電子對和孤電子對。（2021年山東卷）Xe是第五周期的稀有氣體元素，與F形成的XeF2室溫下易升華。XeF2中心原子的價層電子對數(shù)為___，下列對XeF2中心原子雜化方式推斷合理的是___(填標(biāo)號)。A.spB.sp2

C.sp3

D.sp3d二、思維建?！键c歸類并建構(gòu)模型雜化方式的判斷方法（一）——定義法〔2023山東16（2）〕ClO2中心原子為Cl，Cl2O中心原子為O，二者均為V形結(jié)構(gòu)，但ClO2中存在大π鍵（Π35）。ClO2中Cl原子的軌道雜化方式________。sp2二、思維建?！键c歸類并建構(gòu)模型雜化方式的判斷方法（二）——構(gòu)型法

利用空間構(gòu)型分析雜化類型，重要信息往往來自于題干描述，特別是知識獲取能力，其中符號理解，言語解碼是關(guān)鍵。錯誤V形結(jié)構(gòu)，存在大π鍵ClO2鍵角∠116.5°，要結(jié)合鍵角、鍵長、磁性、是否雙鍵等分析ClO2的結(jié)構(gòu)。

試題分析：

以苯環(huán)結(jié)構(gòu)為基礎(chǔ)考查學(xué)生對雜化理論的認知水平，同時評價學(xué)生推理與辨析能力。答案：D

二、思維建?！键c歸類并建構(gòu)模型大π鍵中原子數(shù)m、電子數(shù)n的確定（1）首先排除沒有p軌道，不參與形成大π鍵的H原子、第IA、IIA族元素（2）寫出所有σ鍵（3）畫出每個原子中未參與形成σ的孤電子對、單電子。

注：已形成π鍵的拆成2個單電子，均分給成鍵原子。電子數(shù)n：有單找單，沒單找雙二、思維建模——考點歸類并建構(gòu)模型

苯分子中的6個C原子均為sp2雜化，相鄰的C原子之間以sp2雜化軌道相互重疊，形成6個均等的σ鍵，每個C原子剩余的sp2雜化軌道分別與H原子的1s軌道重疊形成σ鍵，6個C原子和6個H原子處于同一平面內(nèi)，每個C原子還有一個未參與雜化的垂直于分子平面的p軌道，這些p軌道彼此相互平行重疊，形成一個離域的π鍵。多原子形成的平面結(jié)構(gòu)的分子中，原子軌道常以sp2方式重疊，以確保還剩余一個未雜化的p軌道垂直于該分子平面，這是形成離域π鍵的條件之一。二、思維建?！键c歸類并建構(gòu)模型吡啶C5H5N（）噻吩C4H4S（）咪唑C3H4N2（）呋喃C4H4O有單找單沒單找雙二、思維建模——考點歸類并建構(gòu)模型（1）要有3個或3個以上的原子，且處于同一平面上（2）中心原子要采取sp2雜化或sp雜化（3）原子一般有相互平行的p軌道，p軌道上的電子總數(shù)要小于p軌道數(shù)2倍。（4）原子常提供1個或1對電子參與，電子數(shù)遵循“有單給單，沒單給雙”。（5）離子所帶電荷也算入大π鍵電子數(shù)中，“負加正減”（6）具有4電子和6電子的大π鍵（П46、П56、П66、П34等

）最穩(wěn)定常見二、思維建?！键c歸類并建構(gòu)模型思維建?！螃墟I〔2023甲卷35（2）〕酞菁分子（結(jié)構(gòu)如圖所示）中所有原子共平面，其中p軌道能提供一對電子的N原子是______（填圖中N原子的標(biāo)號）。若只有1個單電子，則該電子參與形成大π鍵；若無單電子，則最多有一對孤對電子參與形成大π鍵。③①②啟示：分析中心原子的雜化類型，不僅要用到價層電子對互斥理論。有時還要考慮“共軛效應(yīng)”的影響（配原子有沒有可能提供出一個p軌道參與形成大π鍵）。即酞箐分子中的N③原子周圍只有3個單鍵，但“由于共軛效應(yīng)，這個N原子是sp2雜化的”。③在咪唑分子中，N原子均以sp2雜化成鍵，其中N①②的p軌道上有1個電子，N③的p軌道上有一對電子二、思維建?！键c歸類并建構(gòu)模型4.化學(xué)鍵與鍵參數(shù)（2020·山東等級考II）選項判斷：環(huán)己烷中所有C－C－C鍵角均為120°

解析：環(huán)己烷中所有原子為sp3雜化，四面體結(jié)構(gòu)，所以鍵角不是1200。（2020·山東卷）（2）NH3、PH3、AsH3鍵角由大到小的順序為__________解析：NH3、PH3、AsH3的中心原子都是sp3雜化，都有1對孤電子對，中心原子的電負性越小，成鍵電子對之間的斥力越小，成鍵電子對之間的斥力越小，鍵角越小，所以這三種物質(zhì)鍵角由大到小的順序為NH3＞PH3＞AsH3。（2023·山東卷）二、思維建模——考點歸類并建構(gòu)模型（2022年廣東）（2022年湖南）關(guān)于反應(yīng)物I，下列說法正確的有_______。A．I中僅有σ鍵

B．I中的鍵為非極性共價鍵比較鍵角大?。簹鈶B(tài)SeO3分子____SeO32-離子,原因是_______。＞富馬酸分子中σ鍵與Π鍵的數(shù)目比為_______；11:3

鍵型鍵數(shù)（2022年北京）C4H4O4原因鍵角比較SO42-和H2O分子中的鍵角大小并給出相應(yīng)解釋：SO42->H2Osp3雜化，孤對電子對數(shù):0、2SeO3為平面三角形，SeO32-為三角錐形

（2021.湖南）含有_____個σ鍵42B二、思維建?！键c歸類并建構(gòu)模型（2022年全國乙）（2）②一氯乙烷、一氯乙烯、一氯乙炔分子中，鍵長的順序是_______，理由：(ⅰ)C的雜化軌道中s成分越多，形成的鍵越強；(ⅱ)_______。

Cl參與形成的大π鍵越多，形成的C-Cl鍵的鍵長越短

鍵長一氯乙烷>一氯乙烯>一氯乙炔

試題分析：

①以分子信息（分子式、成鍵方式描述）為內(nèi)容考查學(xué)生雜化理論知識理解水平以及對成鍵方式的理解與辨析水平。

②對比分子信息結(jié)合題干信息獲得鍵長比較方法，評價學(xué)生對信息的提取、歸納、論證能力。二、思維建模——考點歸類并建構(gòu)模型化學(xué)鍵與鍵參數(shù)解題模型考點：鍵型、鍵數(shù)、鍵能、鍵長、鍵角、歸因成鍵原子化學(xué)鍵類型

（角度）共價鍵中的σ鍵π鍵問題配位鍵是特殊的σ鍵半徑、雜化二、思維建?！键c歸類并建構(gòu)模型思維建模：比較鍵角大小（1）首先比較中心原子的雜化類型

中心原子雜化類型是決定鍵角大小的最根本的原因。通常是sp雜化鍵角>sp2雜化鍵角>sp3雜化鍵角（2）如果中心原子雜化類型相同，比較中心原子孤電子對對數(shù)。

孤電子對對數(shù)越多，鍵角越小，這是因為孤電子對對σ鍵的斥力大。（3）如果中心原子雜化類型、中心原子的孤電子對對數(shù)均相同，看中心原子或者結(jié)合原子的特點。

若結(jié)合原子相同，中心原子的電負性越大，成鍵電子對更靠近中心原子，成鍵電子對間的斥力要變大，鍵角要變大；

若中心原子相同，結(jié)合原子的電負性越小，成鍵電子對更靠近中心原子，成鍵電子對間的斥力要變大，鍵角要變大。二、思維建?！键c歸類并建構(gòu)模型（5）配體的體積對鍵角也有影響：當(dāng)配體基團的體積較大時，基團電子云占據(jù)的空間也會相應(yīng)增大，對相鄰的鍵也會有很強的排斥作用，鍵角變小。（4）單鍵與雙鍵對鍵角的影響也不同：在同一個分子中，雙鍵的成鍵電子數(shù)目比單鍵的要多一些，對另一單鍵電子對的斥力要更大，可使與其相鄰的由單鍵組成的鍵角變小。例：H－N－H鍵鍵角：NH3＞NH2OH＞NH2(CH3)解析：體積更大些的(－CH3)的排斥成鍵電子對的能力要強于(－OH)、更強于(－H)原子，導(dǎo)致鍵角依次減小例：甲醛分子中，C＝O鍵的負電荷集中，C＝O鍵對C－H鍵的排斥力大于C－H鍵對C－H鍵的排斥力，導(dǎo)致鍵角略大。二、思維建?！键c歸類并建構(gòu)模型〔2021湖南18（1）〕晶體硅和碳化硅熔點較高的是________。晶體熔沸點高低的判斷

概述：不同的晶體熔沸點差異表現(xiàn)不同。其中共價晶體具有很高的熔沸點，離子晶體的熔沸點較大，分子晶體的熔、沸點較低。即一般地：熔沸點共價晶體＞離子晶體＞分子晶體。思維建模共價晶體的熔沸點變化規(guī)律

共價鍵鍵長越短，鍵能越大，共價晶體的熔沸點越高。碳化硅5.熔沸點二、思維建?！键c歸類并建構(gòu)模型

離子晶體的熔沸點變化規(guī)律

同類型的純離子晶體，陰陽離子的電荷數(shù)目越高，半徑越小，離子鍵越強，熔點越高。思維建?！?023甲卷35（3）〕AlF3的熔點為1090℃，遠高于AlCl3的192℃，由此可以判斷鋁氟之間的化學(xué)鍵為_______鍵。離子二、思維建?！键c歸類并建構(gòu)模型〔2023乙卷35（2）〕Na與Si均為第三周期元素，NaCl熔點明顯高于SiCl4

，原因是______________________________________。分析同族元素的氯化物SiCl4、GeCl4、SnCl4熔點變化趨勢及其原因__________________________________________。分子晶體的熔沸點變化規(guī)律

分子構(gòu)型相同的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，熔沸點越高。組成結(jié)構(gòu)不相似，相對分子質(zhì)量相近（或相同）的分子晶體，分子的極性越大，熔沸點越高。氯化鈉為離子晶體，其熔點較高；而SiCl4為分子晶體，其熔點較低SiCl4、GeCl4、SnCl4均形成分子晶體，分子間作用力依次增大，其熔點依次升高思維建模二、思維建?！键c歸類并建構(gòu)模型分子晶體的熔沸點變化規(guī)律〔2023天津3〕下列物質(zhì)沸點的比較，正確的是

A．CH4＞C2H6

B．HF＞HCl

C．H2S＞H2Se

D．對于正烷烴，其沸點隨著相對分子質(zhì)量的增大而升高。對于互為同分異構(gòu)體的烷烴，其沸點隨著支鏈數(shù)目的增多而降低?！?023遼寧17（2）〕

噻吩沸點低于吡咯的原因是___________________________________________________________。分子晶體的熔沸點變化規(guī)律

分子間氫鍵一般會使分子晶體的熔沸點反常升高。B吡咯可以形成分子間氫鍵，使熔沸點升高。二、思維建?！键c歸類并建構(gòu)模型（2021年全國甲）甲醇的沸點（64.7℃）介于水（100℃）和甲硫醇（CH3SH，7.6℃）之間，其原因是

。甲硫醇不能形成分子間氫鍵，而水和甲醇可形成分子間氫鍵，且水比甲醇的氫鍵多分子晶體的熔沸點變化規(guī)律分子間氫鍵一般會使分子晶體的熔沸點反常升高。分子內(nèi)氫鍵一般會使分子晶體的熔沸點反常降低?！?023湖南4（B）〕鄰羥基苯甲醛的沸點低于對羥基苯甲醛的沸點。（）√二、思維建?！键c歸類并建構(gòu)模型答案：CsCl

CsCl為離子晶體，ICl為分子晶體（2022年全國乙卷節(jié)選）鹵化物CsICl2受熱發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成無色晶