硫酸、酸雨及防治-2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講義（解析版）

第20講硫酸瀚

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01掌握硫酸的性質(zhì)及應(yīng)用，掌握so歹的檢驗。

02了解硫酸型酸雨的形成及防治方法。

考點一：硫酸、硫酸根離子的檢驗

重點?夯基易錯

1.硫酸的物理性質(zhì)

H2s。4是無色液體，能與水以任意比互溶，稀釋時可放出大量的熱，濃H￡C>4稀釋的方法是將濃H2so土沿

燒杯內(nèi)壁緩緩倒入水中并用玻璃棒不斷攪拌。

2.稀硫酸的性質(zhì)

硫酸是二元強酸，稀硫酸具有酸的通性，請列舉實例加以概括總結(jié)。

【點拔】(1)能使紫色石蕊溶液變紅。

(2)能與活潑金屬(如Zn、Fe等)反應(yīng)產(chǎn)生印。

⑶能與堿、堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水,如①與Ba(OH)2反應(yīng):Ba2++2OH-+2H++SO仁=BaSC>4I+2H2O；

②與MgO反應(yīng)：MgO+2H+=Mg2++H2O?

+

(4)能與弱酸的鹽反應(yīng)，如與Na2s。3反應(yīng)：SOF+2H=H2O+SO2to

3.濃硫酸的特性

(1)填寫下表：

實驗實驗現(xiàn)象濃硫酸的特性

少量膽帆加入濃硫酸中藍(lán)色晶體變白吸水性

用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在濾

沾有濃硫酸的濾紙變黑脫水性

紙上

將銅片加入盛有濃硫酸的試銅片逐漸溶解，產(chǎn)生無色、有

強氧化性、酸性

管中，加熱刺激性氣味的氣體

△

⑵分別寫出濃H2so4與Cu、C反應(yīng)的化學(xué)方程式：CU+2H2SO4(^)====CUSO4+SO2t+2H2O,C+

△

2H2so4濃）=====CO2t+2SO2f+2H2O=

(3)常溫下，F(xiàn)e、Al遇濃H,SC)4鈍化,可用鋁槽車裝運濃H2so4。

4.硫酸的工業(yè)制備流程

含硫礦物—|通空氣，燃燒℃02、催化劑小玲。

---------*■oC/o*■OVJi———

硫一I?-------△②----------3③…

工業(yè)裝置：沸騰爐一接觸室一吸收塔

完成相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①，

②；

③。

【答案】①4FeS2+1102=^^=2Fe2C）3+8SC）2S+02=?=S02②2SO2+O2件烈2sO3

③SC）3+H2O=H2sO4

【思考】吸收塔中真的是用水吸收SO3嗎？為什么？

【點拔】不是，工業(yè)上用98.3%的濃硫酸吸收，因為用水產(chǎn)生的酸霧太大，會降低SO3的吸收效率。

5.SO廠的檢驗

檢驗S0廠的正確操作方法：被檢液一加足量稀鹽酸酸化f取清液一滴加上aCb溶液f有無白色沉淀產(chǎn)

生（判斷有無SOF）o

先加稀鹽酸的目的是排除CO產(chǎn)、SO產(chǎn)、Ag+等離子的干擾,再加BaCb溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。整個過程

中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：COr+2H+=CO2f+H20,SOr+2H+=SO2t+H20,Ag++C「

2

=AgClI、Ba++SOr=BaSO4I=

正易錯辨析

1.用硫酸清洗鍋爐中的水垢（）

2.向溶液中滴加酸化的Ba（NC）3）2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有S0「（）

3.50mLi8.4mol1T濃硫酸與足量的銅反應(yīng)，可產(chǎn)生SO2的物質(zhì)的量為0.46mol（）

4.H2sO4是難揮發(fā)性強酸，H2s是揮發(fā)性弱酸，所以可用濃硫酸與FeS反應(yīng)制取H2s氣體（）

5.在實驗室中，可用濃H2so4分別與NaCl、NaBr、Nai反應(yīng)制取HC1、HBr、HI氣體（）

【答案】l.X2.X3.X4.X5.X

■Bk方法?規(guī)律總結(jié)

so廠檢驗的易錯點

（1）誤將Ag+、Pb2+判斷成SO廠。如向待測液中滴加BaCb溶液，再加稀鹽酸有白色沉淀便斷定含SCT,其

錯誤是未注意溶液中不含SOF,而含Ag+或Pb2+時也會產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象：Ag++Cl-=AgClI（白色），Pb2++

2Cl-=PbCl2I（白色）。

(2)誤將SOM判斷成SOF?如向待測液中滴加用稀鹽酸酸化的Ba(NC)3)2溶液生成白色沉淀，便誤以為有

2+

SOF,該錯誤是未注意NO5在酸性環(huán)境中具有強氧化性，發(fā)生反應(yīng)：Ba+SOF=BaSO3((白色)，3BaSO3

+2H++2NO3=3BaSC)4(白色)+2NOt+H2O?

點撥?能力培養(yǎng)

1.下列有關(guān)硫酸的實驗或用途中用了硫酸的哪些性質(zhì)？

(1)用濃硫酸作干燥劑干燥CO、SO2、CI2等氣體：。

⑵分別用濃硫酸與NaCl(s)、NaNC)3(s)反應(yīng)制取HC1、HNO3：

(3)用鋁或鐵制容器貯存或運輸濃硫酸：=

(4)工業(yè)上用硫酸與磷酸鈣反應(yīng)制取磷酸：_____________________________________________

(5)實驗室用銅與濃硫酸反應(yīng)制取SO2：_______________________________________________

⑹實驗室用甲酸與濃硫酸作用制取CO：HCOOH一儂川濃)-CO+HO：

o

(7)濃硫酸與蔗糖的制取“黑面包”實驗：____________________________________________

O

【答案】(1)濃硫酸的吸水性(2)高沸點酸(3)濃硫酸的強氧化性(4)硫酸的強酸性(5)濃硫酸的酸性、

強氧化性(6)濃硫酸的脫水性(7)濃硫酸的脫水性、強氧化性

2.下列有機反應(yīng)中都要使用硫酸。其中哪些使用的是濃硫酸？哪些使用的是稀硫酸？

⑴苯的硝化

(2)乙醇的消去

(3)乙醇與乙酸的酯化

(4)乙酸乙酯的水解

(5)糖類物質(zhì)的水解

(6)蛋白質(zhì)的水解

(7)油脂的水解

【答案】(1)(2)(3)使用的是濃硫酸，其余均為稀硫酸。

真題?明考向

1.(2024?北京?高考真題)硫酸是重要化工原料，工業(yè)生產(chǎn)制取硫酸的原理示意圖如下。

下列說法不正確的是

A.I的化學(xué)方程式：3FeS2+8O2=Fe3O4+6SO2

B.H中的反應(yīng)條件都是為了提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率

C.將黃鐵礦換成硫黃可以減少廢渣的產(chǎn)生

D.生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的尾氣可用堿液吸收

【答案】B

【分析】黃鐵礦和空氣中的。2在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，生成S02和Fe3（）4，SO2和空氣中的。2在

400~500℃＞常壓、催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)得到SO3，用98.3%的濃硫酸吸收SO3,得到H2so4。

【解析】A.反應(yīng)I是黃鐵礦和空氣中的O2在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，生成SO?和FesCU，化學(xué)方程式：

3FeS2+8O2=Fe3O4+6SO2,故A正確；

B.反應(yīng)n條件要兼顧平衡轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率，還要考慮生產(chǎn)成本，如n中“常壓、催化劑”不是為了提高so?

平衡轉(zhuǎn)化率，故B錯誤；

C.將黃鐵礦換成硫黃，則不再產(chǎn)生Fes?！奔纯梢詼p少廢渣產(chǎn)生，故C正確；

D.硫酸工業(yè)產(chǎn)生的尾氣為SO2、SO3,可以用堿液吸收，故D正確；

故選B。

2.（2024?北京?高考真題）下列實驗的對應(yīng)操作中，不合理的是

/眼睛注視錐形瓶中溶液

A.用HC1標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaOH溶液B.稀釋濃硫酸

【答案】D

【解析】A.用HC1標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaOH溶液時，眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液，以便觀察溶液顏色的變化從

而判斷滴定終點，A項合理；

B.濃硫酸的密度比水的密度大，濃硫酸溶于水放熱，故稀釋濃硫酸時應(yīng)將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢倒入盛水

的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，B項合理；

C.NaCl的溶解度隨溫度升高變化不明顯，從NaCl溶液中獲得NaCl晶體采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，C項合理;

D.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，玻璃棒引流低端應(yīng)該在容量瓶刻度線以下；定容階段，當(dāng)液面在刻度

線以下約1cm時，應(yīng)改用膠頭滴管滴加蒸儲水，D項不合理；

答案選D。

3.（2024?甘肅?高考真題）下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論相對應(yīng)的是

實驗操作、現(xiàn)象結(jié)論

A用藍(lán)色石蕊試紙檢驗?zāi)碂o色溶液，試紙變紅該溶液是酸溶液

B用酒精燈灼燒織物產(chǎn)生類似燒焦羽毛的氣味該織物含蛋白質(zhì)

C乙醇和濃硫酸加熱，產(chǎn)生的氣體使濱水褪色該氣體是乙烯

D氯化鎂溶液中滴入氫氧化鈉溶液，生成沉淀氫氧化鈉的堿性比氫氧化鎂強

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】A.用藍(lán)色石蕊試紙檢驗?zāi)碂o色溶液，試紙變紅，該溶液顯酸性，但不一定是酸溶液，也有可能是

顯酸性的鹽溶液，A項不符合題意；

B.動物纖維主要成分是蛋白質(zhì)，灼燒后有類似燒焦羽毛的味道，若用酒精燈灼燒織物產(chǎn)生類似燒焦羽毛的

味道，說明該織物含有動物纖維，含有蛋白質(zhì)，B項符合題意；

C.乙醇和濃硫酸加熱，會產(chǎn)生很多產(chǎn)物，如加熱溫度在170℃,主要產(chǎn)物為乙烯；如加熱溫度在140℃,

主要產(chǎn)物為二乙酸；同時乙醇可在濃硫酸下脫水生成碳單質(zhì)，繼續(xù)和濃硫酸在加熱條件下產(chǎn)生二氧化碳、

二氧化硫等，其中的產(chǎn)物二氧化硫也能使濱水褪色，不能說明產(chǎn)生的氣體就是乙烯，C項不符合題意；

D.氯化鎂溶液中滴入氫氧化鈉溶液，會發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成難溶的氫氧化鎂，與氫氧化鈉和氫氧化鎂的

堿性無關(guān)，不能由此得出氫氧化鈉的堿性比氫氧化鎂強，D項不符合題意；

故選B。

4.（2024?浙江?高考真題）下列說法不正確的是

A.裝置①可用于銅與濃硫酸反應(yīng)并檢驗氣態(tài)產(chǎn)物B.圖②標(biāo)識表示易燃類物質(zhì)

C.裝置③可用于制取并收集氨氣D.裝置④可用于從碘水中萃取碘

【答案】C

【解析】A.銅與濃硫酸反應(yīng)方程式為：CU+2H2SO4（^）=CUSO4+2H2O+SO2T,可用裝置①制取，氣

態(tài)產(chǎn)物為SO2，可利用SO2的漂白性進(jìn)行檢驗，故A正確；

B.圖②標(biāo)識表示易燃類物質(zhì)，故B正確；

C.NH3的密度比空氣小，應(yīng)用向下排空氣法進(jìn)行收集，故C錯誤；

D.萃取是利用物質(zhì)在不同溶劑中溶解性的差異進(jìn)行分離混合物，裝置④可用于從碘水中萃取碘，故D正

確；

故選C。

5.（2023?重慶?高考真題）下列敘述正確的是

A.Mg分別與空氣和氧氣反應(yīng)，生成的產(chǎn)物相同

B.SO,分別與H2。和H2s反應(yīng)，反應(yīng)的類型相同

C.Na?。?分別與H?。和CO?反應(yīng)，生成的氣體相同

D.濃H2sO,分別與Cu和C反應(yīng)，生成的酸性氣體相同

【答案】c

【解析】A.鎂在空氣中燃燒也會部分和氮氣反應(yīng)生成氮化鎂，A錯誤;

B.S0?與H?。發(fā)生化合反應(yīng)生成亞硫酸，而和H2s會發(fā)生氧化還原生成硫單質(zhì)，反應(yīng)的類型不相同，B錯

誤；

C.Na/）?分別與H?。和CO?反應(yīng)，生成的氣體均為氧氣，C正確；

D.濃H2sO’與Cu生成二氧化硫氣體，而和C反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫，生成的酸性氣體不相同，D

錯誤；

故選C。

6.（2023?北京?高考真題）蔗糖與濃硫酸發(fā)生作用的過程如圖所示。

下列關(guān)于該過程的分析不正確的是

A.過程①白色固體變黑，主要體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性

B.過程②固體體積膨脹，與產(chǎn)生的大量氣體有關(guān)

C.過程中產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，體現(xiàn)了濃硫酸的酸性

D.過程中蔗糖分子發(fā)生了化學(xué)鍵的斷裂

【答案】C

【解析】A.濃硫酸具有脫水性，能將有機物中的H原子和O原子按2：1的比例脫除，蔗糖中加入濃硫酸,

白色固體變黑，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，A項正確；

B.濃硫酸脫水過程中釋放大量熱，此時發(fā)生反應(yīng)C+2H?SOK濃心CO2T+2s。2個+2HQ,產(chǎn)生大量氣體,

使固體體積膨脹，B項正確；

C.結(jié)合選項B可知，濃硫酸脫水過程中生成的SO?能使品紅溶液褪色，體現(xiàn)濃硫酸的強氧化性，C項錯誤;

D.該過程中，蔗糖發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，發(fā)生了化學(xué)鍵的斷裂，D項正確；

故選C。

考點二：含硫化合物對環(huán)境的污染及治理

重點?夯基易錯

1.硫的氧化物的來源、危害及治理

候?—石油和煤的燃燒及含硫礦物的冶煉等

硝一危害人體健康，形成酸雨(pH小于9)

盛—燃煤脫硫、改進(jìn)燃燒技術(shù)、廢氣中二氧化硫

刈啰一的回收處理等

2.硫酸型酸雨的形成過程

|_2^50：泮0即04

so2J

2so3-^-H2sO4

3.在工業(yè)上SO2尾氣的處理方法一般有四種。

(1)鈣基固硫法

為防治酸雨，工業(yè)上常用生石灰和含硫的煤混合后燃燒，燃燒時硫、生石灰、。2共同反應(yīng)生成硫酸鈣，從

而使硫轉(zhuǎn)移到煤渣中，用化學(xué)方程式表示其原理。

占燃

①S的燃燒：S+02=====S02；

△

②SO2轉(zhuǎn)化為CaS03：S02+Ca0=====CaSO3；

△

@CaS03轉(zhuǎn)化為CaS04：2CaSO3+02=====2CaSO4?

(2)氨水脫硫法

該脫硫法采用噴霧吸收法，霧化的氨水與煙氣中的SO2直接接觸吸收SO2,用化學(xué)方程式表示其原理。

①SO2轉(zhuǎn)化為(NH4)2SC)3：2NH3+S02+H2O=(NH4)2SO3；

@(NH4)2SO3轉(zhuǎn)化為(NH4)2SC)4：2(NH4)2SO3+O2=2(NH4)2SO40

(3)鈉堿脫硫法

鈉堿脫硫法是用NaOH/Na2c。3吸收煙氣中的SO2,得到Na2SO3和NaHSO3,用化學(xué)方程式表示其原理。

①SO2和NaOH反應(yīng)生成Na2so3：2NaOH+SO2=Na2SO3+H20；

②SO2和Na2cCh反應(yīng)生成Na2sCh：Na2CO3+SO2=Na2SO3+C02；

③Na2sO3轉(zhuǎn)化為NaHSO3：Na2SO3+S02+H2O=2NaHSO3?

(4)雙堿脫硫法

雙堿脫硫法是指先用燒堿吸收SC>2,再利用熟石灰漿液進(jìn)行再生，再生后的NaOH堿液可循環(huán)利用，用化

學(xué)方程式表示其原理。

?NaOH吸收SO2：2NaOH+SC)2=Na2sO3+H2O；

②Na2sO3被O2氧化：2Na2so3+C)2=2Na2so4；

③Na2sO4和Ca(0H)2反應(yīng)：Na2SO4+Ca(OH)2=CaSO4I+2NaOH?

方法?規(guī)律總結(jié)

1.常見環(huán)境污染問題

酸雨\壬妻莫46；知近遍瀛I

光化學(xué)煙霧［由NO1和碳?xì)浠衔镌斐傻?

臭氧空洞:主要是氟氯燒和氮氧化合物引起的:

溫室效應(yīng)「壬藕買K而6r齊嵩目反而

白色污染I大量廢棄塑料制品引起的;

「香彘洸而而灰魯瀛［王［—衷證及郵

赤潮、水華

:市生活污水的任意排放

2.環(huán)境保護(hù)的措施

⑴工業(yè)廢氣攜帶顆粒物的回收利用。

(2)工業(yè)、生活污水經(jīng)處理達(dá)標(biāo)后排放，限制使用含氮、磷洗滌劑。

(3)限制難降解塑料制品的使用,回收可利用的廢舊塑料制品，研制可降解塑料。

點撥?能力培養(yǎng)

I.酸雨的形成是一種復(fù)雜的大氣化學(xué)和光學(xué)化學(xué)過程，在清潔空氣、污染空氣中形成硫酸型酸雨的過程如

圖，下列有關(guān)說法錯誤的是()

A.光照能引發(fā)酸雨的形成

B.所涉及的變化均為氧化還原反應(yīng)

C.污染空氣能加快酸雨的形成

D.優(yōu)化能源結(jié)構(gòu)能有效遏制酸雨污染

【答案】B

【解析】由圖示可知，酸雨形成的兩個途徑中都涉及了光照，故A正確；SO2變?yōu)镾O2*,沒有元素化合

價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；由圖中信息可知，途徑n的速率大于途徑I,故c正確；優(yōu)化

能源結(jié)構(gòu)能減少化石燃料的使用，能有效減少二氧化硫的排放量，故能有效遏制酸雨污染，故D正確。

2.環(huán)保是21世紀(jì)人類社會的主要課題之一?；痣姀S、燃煤鍋爐是SO2污染集中、規(guī)模較大的行業(yè)，石灰

石一石膏煙脫硫是除去SO?的一種常用方法。其過程如圖1。研究發(fā)現(xiàn)：pH和溫度會對石灰石漿液的脫硫

效率產(chǎn)生一定影響；當(dāng)煙氣通入速度一定時，石灰石漿液的脫硫效率與漿液pH的關(guān)系如圖2,下列有關(guān)說

法正確的是（）

[^UTHHzSCirHCaSOsHCaSO4HCaSO「2H20)

B.石灰石漿液pH>5.7時，煙氣脫硫效率降低的原因是石灰石的溶解度增大

C.將脫硫后的氣體通入KMnCU溶液，可粗略判斷煙氣脫硫效率的高低

D.上述方法中用石灰石漿液吸收64gSO2理論生成22gCO2

【答案】C

【解析】煙氣通入石灰石漿液時的溫度越高，氣體二氧化硫的溶解度越小，部分二氧化硫不能被溶解，

就會逸出溶液使吸收率降低，故A錯誤；石灰石漿液pH>5.7時，煙氣脫硫效率降低的原因是石灰石的溶解

度減小，石灰石的濃度減小，故B錯誤；脫硫后的氣體是否殘存二氧化硫，含多少，可以利用高銃酸鉀溶

液褪色的程度和快慢粗略判斷煙氣脫硫效率，故C正確；分析得到總反應(yīng)為2CaCO3+2SO2+O2+

4H2O=2CaSO4-2H2O+2CO2,1mol二氧化硫反應(yīng)生成1mol二氧化碳，即每吸收64g二氧化硫理論上生成

44g二氧化碳，故D錯誤。

真題?明考向

1.（2024?河北?高考真題）關(guān)于實驗室安全，下列表述錯誤的是

A.BaSO,等領(lǐng)的化合物均有毒，相關(guān)廢棄物應(yīng)進(jìn)行無害化處理

B.觀察燒杯中鈉與水反應(yīng)的實驗現(xiàn)象時，不能近距離俯視

C.具有\(zhòng)\標(biāo)識的化學(xué)品為易燃類物質(zhì)，應(yīng)注意防火

D.硝酸具有腐蝕性和揮發(fā)性，使用時應(yīng)注意防護(hù)和通風(fēng)

【答案】A

【解析】A.Bas。,性質(zhì)穩(wěn)定，不溶于水和酸，可用作“領(lǐng)餐”說明對人體無害，無毒性，A錯誤；

B.鈉與水反應(yīng)劇烈且放熱，觀察燒杯中鈉與水反應(yīng)的實驗現(xiàn)象時，不能近距離俯視，B正確；

c.電^為易燃類物質(zhì)的標(biāo)識，使用該類化學(xué)品時應(yīng)注意防火，以免發(fā)生火災(zāi)，C正確；

D.硝酸具有腐蝕性和揮發(fā)性，使用時應(yīng)注意防護(hù)和通風(fēng)，D正確；

故選Ao

2.（2022?全國?高考真題）化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是

A.漂白粉與鹽酸可混合使用以提高消毒效果B.溫室氣體是形成酸雨的主要物質(zhì)

C.棉花、麻和蠶絲均為碳水化合物D.干冰可用在舞臺上制造“云霧”

【答案】D

【解析】A.漂白粉的有效成分次氯酸鈣與鹽酸混合，會發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成有毒的氯氣，兩者不能混合

使用，A錯誤；

B.溫室氣體主要是指二氧化碳，二氧化碳不是形成酸雨的主要物質(zhì)，形成酸雨的主要物質(zhì)是硫氧化物、氮

氧化物等，B錯誤；

C.棉花、麻來源于植物，主要成分均是纖維素，為碳水化合物，但蠶絲來源于動物，主要成分是蛋白質(zhì),

蛋白質(zhì)不是碳水化合物，C錯誤；

D.干冰是固態(tài)的二氧化碳，干冰升華時，吸收大量的熱，使周圍溫度降低，大量的水蒸氣凝結(jié)成了小液滴，

形成“云霧”效果，D正確；

答案選D。

3.（2021?天津?高考真題）關(guān)于反應(yīng)H^SO,+Na2s03=用盧04+502個+凡0所涉及的物質(zhì)，下列說法錯誤的是

A.H2s在該反應(yīng)中為氧化劑B.Na2s。3容易被空氣中的。2氧化變質(zhì)

C.Na2sCU是含有共價鍵的離子化合物D.SO2是導(dǎo)致酸雨的主要有害污染物

【答案】A

【解析】A.H2so4+Na2sC^NazSO'+SO2個+應(yīng)0中無化合價的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，所以該反應(yīng)中無

氧化劑，故A錯誤；

B.Na2s。3不穩(wěn)定，容易被空氣中的。2氧化成硫酸鈉變質(zhì)，故B正確；

C.Na2s。4含有陰陽離子，存在離子鍵，硫酸根中含有共價鍵，故C正確；

D.SO2在空去中會轉(zhuǎn)化成硫酸，形成酸雨，所以二氧化硫是導(dǎo)致酸雨的主要有害污染物，故D正確；

故選Ao

4.（2021?河北?高考真題）硫和氮及其化合物對人類生存和社會發(fā)展意義重大，但硫氧化物和氮氧化物造成

的環(huán)境問題也日益受到關(guān)注，下列說法正確的是

A.NO2和SO?均為紅棕色且有刺激性氣味的氣體，是酸雨的主要成因

B.汽車尾氣中的主要大氣污染物為NO、SO2和PM2.5

C.植物直接吸收利用空氣中的NO和NO2作為肥料，實現(xiàn)氮的固定

D.工業(yè)廢氣中的SO2可采用石灰法進(jìn)行脫除

【答案】D

【解析】A.NO?是紅棕色且有刺激性氣味的氣體，而SO?是無色有刺激性氣味的氣體，A錯誤；

B.汽車尾氣的主要大氣污染物為C與N的氧化物，如NOx和CO等，B錯誤；

C.氮的固定是指將游離態(tài)的氮元素轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，且植物可吸收土壤中的鏤根離子或硝酸根離子作為肥料，

不能直接吸收空氣中的氮氧化物，C錯誤；

D.工業(yè)廢氣中的SO?可采用石灰法進(jìn)行脫除，如加入石灰石或石灰乳均可進(jìn)行脫硫處理，D正確；

故選D。

5.（2023高一下?遼寧?學(xué)業(yè)考試）“綠色化學(xué)”的核心是實現(xiàn)污染物“零排放”。下列最符合“綠色化學(xué)”理念的

是

A.工廠周圍植樹凈化空氣

B.用焦炭還原石英砂制備粗硅

C.向酸性廢水中加入CaO調(diào)節(jié)pH至中性

D.我國探索碳中和，實現(xiàn)“人工光合作用”

【答案】D

【解析】A.在廠區(qū)大量植樹綠化，凈化污染的空氣，不能從源頭上控制污染源，不符合“綠色化學(xué)”理念,

故A不選；

B.用焦炭還原石英砂制備粗硅還生成CO,仍然會產(chǎn)生大量空氣污染物，不符合“綠色化學(xué)”理念，故B不

選；

C.向酸性廢水中加入CaO調(diào)節(jié)pH至中性仍還有Ca2+,不是污染物，零排放，，不符合“綠色化學(xué)”理念，故

C不選；

D.實現(xiàn)“人工光合作用”，將二氧化碳轉(zhuǎn)化為無污染物質(zhì)，符合“綠色化學(xué)”理念，故D選；

故選：D。

6.（2023高一下?遼寧?學(xué)業(yè)考試）下列關(guān)于環(huán)境問題的敘述正確的是

A.酸雨就是pH<7的雨水B.潮汐能是一種新型能源

C.廢舊塑料制品要深挖填埋D.赤潮與含鎂、浪的污水排放有關(guān)

【答案】B

【解析】A.酸雨是pH<5.6的雨水，A不正確；

B.潮汐能是一種新型能源，B正確；

C.廢舊塑料制品應(yīng)集中回收，不能填埋，C不正確；

D.赤潮與含氮、磷的污水排放有關(guān)，與含鎂、澳的污水排放無關(guān)，D不正確;

故選B。

4演練■提能力

1.（24-25高三上?全國?課前預(yù)習(xí)）某同學(xué)設(shè)想用如圖裝置來驗證濃硫酸的某些性質(zhì)，其中不能達(dá)到目的的

是

實驗?zāi)康腁.吸水性B.脫水性

玻璃罩1

濃

濾

濃

凝

舐

裝置硫\

水、1

國

片

酸

一

實驗?zāi)康腃.溶解放熱D.強氧化性

I

濃

硫

由

銅

裝置酸

號

u酸

-

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】A.由于分子是在不斷運動著的，故玻璃罩內(nèi)空氣中的水蒸氣不斷地被濃硫酸吸收，導(dǎo)致左側(cè)燒杯

中的水不斷揮發(fā)，最后左側(cè)燒杯內(nèi)的液體量明顯少于右側(cè)燒杯內(nèi)的液體量，A不符題意；

B.濾紙沾上濃硫酸后，很快會因脫水而變黑，B不符題意；

C.濃硫酸滴到小試管內(nèi)的水中，放出的熱量會使錐形瓶內(nèi)壓強增大，U形管內(nèi)液面出現(xiàn)左低右高的現(xiàn)象,

C不符題意;

D.常溫下銅片與濃硫酸不反應(yīng)，無法判斷濃硫酸是否表現(xiàn)出強氧化性，D符合題意;

答案選D。

2.（23-24高三下?浙江?階段練習(xí)）硫酸是重要的化工原料，屬于大宗化學(xué)品。下列說法正確的是

A.S是第三周期第IVA族元素

B.工業(yè)上用稀硫酸吸收SO3制備硫酸

C.98%濃硫酸滴在pH試紙上，先變紅后變白

D.酸雨中含有硫酸和亞硫酸，露置一段時間酸性變強

【答案】D

【解析】A.S是第三周期第VIA族元素，A錯誤；

B.工業(yè)上用98%濃硫酸吸收SO3制備硫酸，防止產(chǎn)生酸霧，B錯誤；

C.98%濃硫酸具有脫水性，滴在pH試紙上，試紙變黑，C錯誤；

D.酸雨中含有硫酸和亞硫酸，露置一段時間，發(fā)生反應(yīng)2H2so3+C）2=2H2so"弱酸亞硫酸變?yōu)閺娝崃蛩?

故酸性變強，D正確；

故選D。

3.（2024?黑龍江牡丹江?一模）工業(yè)以硫黃或黃鐵礦（主要成分FeS2,燒渣主要成分為FezCh）為主要原料生

產(chǎn)硫酸主要流程如下：

下列說法正確的是

A.高溫焙燒1molFeS2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為15NA（NA代表阿伏加德羅數(shù)值）

B.SO2與H2s反應(yīng)生成淡黃色沉淀，體現(xiàn)了SO2的還原性

C.反應(yīng)2so2（g）+C）2（g）U2so3（g）具有自發(fā)性的原因是AH<0

D.98%濃硫酸粘度較高，與其范德華力較大有關(guān)

【答案】C

【分析】硫黃或黃鐵礦高溫下與空氣中的氧氣反應(yīng)，生成S02和Fe2C>3；SO2在V2O5作催化劑、400~500℃

下被。2進(jìn)一步氧化生成SC>3，SO3被98%濃硫酸吸收，生成H2sO4SO3。

【解析】A.高溫焙燒1molFeS2時，F(xiàn)e由+2價升高到+3價，S由-1價升高到+4價，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為11

NA（NA代表阿伏加德羅數(shù)值），A不正確；

B.SO2與H2s反應(yīng)生成淡黃色S沉淀，SO2中S元素由+4價降低到0價，體現(xiàn)了SO2的氧化性，B不正確；

C.反應(yīng)2so2（g）+C>2（g）U2so3（g）的AS<0,要使△不TAS<0,應(yīng)使AH<0,則反應(yīng)具有自發(fā)性的原因是

AH<0,C正確；

D.98%濃硫酸粘度較高，與分子間能形成氫鍵有關(guān)，D不正確；

故選C。

4.（23-24高三下?黑龍江大慶?階段練習(xí)）下列對某溶液中離子檢驗的方法、現(xiàn)象與結(jié)論的描述中，均正確

的是

A.取某溶液少量，加入足量鹽酸無現(xiàn)象，再加入幾滴氯化領(lǐng)溶液，有白色沉淀，說明原溶液中有SOj

B.取某溶液少量，進(jìn)行焰色反應(yīng)，觀察到火焰呈黃色，說明原溶液一定是鈉鹽溶液

C.取某無機鹽溶液少量，加燒堿溶液并加熱，生成使藍(lán)色石蕊試紙變紅的氣體說明原溶液中有NH；

D.加入AgNOs溶液后生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解時，可確定有C「存在

【答案】A

【解析】A.取某溶液少量，加入足量鹽酸無現(xiàn)象排除銀離子干擾，再加入幾滴氯化領(lǐng)溶液，有白色沉淀,

說明原溶液中有SO。A正確；

B.取某溶液少量，進(jìn)行焰色反應(yīng)，觀察到火焰呈黃色，說明原溶液中有Na+,但是不一定是鈉鹽，可能是

氫氧化鈉，B錯誤；

C.生成使藍(lán)色石蕊試紙變紅的氣體，該氣體溶于水呈酸性，不可能是氨氣，不能說明原溶液中有NH：,C

錯誤；

D.氯離子，硫酸根離子都可以和銀離子反應(yīng)生成白色沉淀，D錯誤；

故選Ao

5.（23-24高三下?廣東深圳?階段練習(xí)）關(guān)于物質(zhì)的用途，下列說法正確的是

A.純堿可用作抗酸的胃藥

B.碳酸鋼可用于腸胃X射線造影檢查

C.。3可用于自來水的殺菌消毒

D.氧化鈉可加入運輸魚苗的水中供氧

【答案】C

【解析】A.純堿是碳酸鈉，其溶液堿性較強，腐蝕性較強，抗酸的胃藥可用碳酸氫鈉和氫氧化鋁，A錯誤；

B.碳酸領(lǐng)能與鹽酸反應(yīng)生成可溶性領(lǐng)鹽，造成重金屬中毒，不能作“銀餐”，用作領(lǐng)餐的是硫酸鋼，B錯誤；

c.O3具有強氧化性，可用于自來水的殺菌消毒，C正確；

D.氧化鈉與水反應(yīng)生成強腐蝕性堿且不能供氧；過氧化鈣可加入運輸魚苗的水中供氧，D錯誤；

故選C。

6.（2024?重慶?三模）下列說法錯誤的是

A.維生素C具有還原性，是水果罐頭中常用的抗氧化劑

B.六六六等有機氯殺蟲劑對人體的毒性較低被廣泛使用

C.氮肥的使用給農(nóng)業(yè)帶來豐收，對人類作出了巨大貢獻(xiàn)

D.燃料脫硫、脫硝的目的是減少空氣污染和酸雨的產(chǎn)生

【答案】B

【解析】A.維生素C具有還原性，可以消耗空氣中的氧氣等物質(zhì)，因此是水果罐頭中常用的抗氧化劑，

故A正確；

B.六六六等有機氯殺蟲劑廣泛使用會對環(huán)境及人類健康所造成的危害，不能廣泛使用，故B錯誤；

C.氮肥的使用給農(nóng)業(yè)帶來豐收，提高了農(nóng)業(yè)產(chǎn)量，對解決全球性糧食問題作出了巨大貢獻(xiàn)，故C正確；

D.大力實施礦物燃料“脫硫、脫硝技術(shù)”，可以減少硫、氮氧化物得排放，可以減少酸雨的產(chǎn)生，故D正確;

故答案為：B?

7.（2024?北京門頭溝?一模）為吸收工業(yè)尾氣中的NO和SOZ,設(shè)計如圖流程，同時還能獲得連二亞硫酸鈉

（Na2s2O4，其結(jié)晶水合物又稱保險粉）和NH4N（）3產(chǎn)品。（Ce為鈾元素）

下列說法不正確的是

A.工業(yè)尾氣中的NO和SO?排放到大氣中會形成酸雨

B.裝置n的作用是吸收NO

C.Ce,+從陰極口流出回到裝置n循環(huán)使用

D.裝置IV中氧化IL2moi工一N0”至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LO?

【答案】C

4+

【分析】裝置I中加入NaOH溶液吸收SO2,裝置n中加入Ce,酸性條件下，NO和Ce4+發(fā)生氧化還原反應(yīng),

生成N0「N0-,裝置in（電解槽）中陽極發(fā)生反應(yīng)Ce3+-e-=Ce4+,從陽極口流出回到裝置n循環(huán)使用，陰

極得到團(tuán)07，裝置IV中NO2被氧氣氧化為NO；,NO；與氨氣生成硝酸鏤。

【解析】A.工業(yè)尾氣中的NO可與氧氣生成NO2，NO2與水反應(yīng)得硝酸，形成硝酸型酸雨，SO?與水反應(yīng)

得H2s。3,H2s。3被氧氣氧化為硫酸，會形成硫酸型酸雨，故A正確；

B.裝置II中加入Ce4+,酸性條件下，NO和Ce，+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成NO；、NO2,故B正確；

C.裝置皿（電解槽）中陽極發(fā)生反應(yīng)Ce3+-e-=Ce"+,從陽極口流出回到裝置n循環(huán)使用，故C錯誤；

D.裝置IV中NO2被氧氣氧化為NO；的離子方程式為：2NO；+O2=2NO；,IL2moi工-氐0￡物質(zhì)的量為

1Lx2mol/L=2mol,即消耗ImolO2,標(biāo)況下體積為22.4L,故D正確;

故選C。

8.（23-24高三下?上海?階段練習(xí)）向大氣大量排放SO2不會導(dǎo)致下列哪種結(jié)果

A.使廢氣呈黑色B.酸化土壤，影響農(nóng)作物生長

C.使降雨腐蝕石刻與建筑D.引起呼吸道黏膜受損

【答案】A

【解析】A.SO2無色有刺激性氣味的氣體，故向大氣大量排放SO2不會使廢氣呈黑色，A符合題意；

B.SO2進(jìn)入大氣將與空氣中的H2。反應(yīng)生成H2s。3,進(jìn)而氧化成H2s。4,形成酸雨，降落到土壤中，酸化

土壤，影響農(nóng)作物生長，B不合題意；

C.S02進(jìn)入大氣將與空氣中的H2。反應(yīng)生成H2s。3,進(jìn)而氧化成H2s。4,形成酸雨，使降雨腐蝕石刻與建

筑，C不合題意；

D.SO2無色有刺激性氣味的氣體，有毒，能引起呼吸道黏膜受損，D不合題意；

故答案為：Ao

9.（23-24高三下?北京?階段練習(xí)）回收利用工業(yè)廢氣中的C0?和SO”實驗原理示意圖如下。

含co2和

S02的廢氣

下列說法不正確的是

A.廢氣中SO。排放到大氣中會形成酸雨

B.裝置a中溶液的作用是吸收廢氣中的C。?和S0?

C.裝置b若采用質(zhì)子交換膜，每消耗ImolCO?則有2moiH+轉(zhuǎn)移

電解

D.裝置b中的總反應(yīng)為SOj+COz+H^O?HCOOH+S。；一

【答案】B

【分析】含二氧化硫和二氧化碳的廢氣通入碳酸氫鈉溶液中，二氧化硫與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳

和亞硫酸鈉，二氧化碳?xì)怏w通入裝置b的右室，CO2在電源右側(cè)電極上反應(yīng)生成HCOOH,則CO2得電子,

右側(cè)電極為陰極，電極反應(yīng)式為CC）2+2e-+2H+=HCOOH；碳酸氫鈉和亞硫酸鈉混合溶液通入裝置b的左室，

左側(cè)電極上亞硫酸根離子失電子生成硫酸根離子，則左側(cè)電極為陽極，電極反應(yīng)式為

+

SO^-2e-+H2O=SO^~+2Ho

【解析】A.二氧化硫是酸性氧化物，廢氣中排放到空氣中，遇水生成亞硫酸，亞硫酸易被氧氣氧化生成硫

酸，形成硫酸型酸雨，故A正確；

B.裝置a中溶液的作用是吸收二氧化硫氣體，二氧化碳與碳酸氫鈉溶液不反應(yīng)，不能吸收，故B錯誤；

C.根據(jù)電極反應(yīng)式CO2+2e-+2H+=HCO。H,裝置b若采用質(zhì)子交換膜，每消耗ImolCOZ則有2molH+轉(zhuǎn)移，

故C正確；

電解

D.由分析中電解池陰極和陽極反應(yīng)式可知，裝置b中總反應(yīng)為$0j+€：02+凡0=11（20011+50廣，故口

正確；

故選B。

10.（23-24高三上?河北?期末）《物理小識》中記載：“青磯（主要成分為FeSO41HQ）廠氣熏人，衣服當(dāng)

之易爛，栽木不茂?！毕铝袛⑹鲥e誤的是

A.常溫下，F(xiàn)eSO4/H?。為綠色固體B.“木”的主要成分是蛋白質(zhì)

C.青帆廠氣中含有硫元素D.青研廠氣的大量排放會導(dǎo)致形成酸雨

【答案】B

【分析】磯是某些金屬的含水硫酸鹽或由兩種以上的金屬硫酸鹽結(jié)合成的含水復(fù)鹽；“青磯”強熱，得赤色固

體為Fe2C）3,“青磯”的主要成分為FeS0「7HQ,FeSO’-7凡0強熱分解成FezCh、S02>SO3和H2O,則“青

磯廠氣”的主要成分為S02和SO3o

【解析】A.FeSO/7H2。為綠磯，為綠色固體，A正確；

B.“木”的主要成分是纖維素，為糖類，B錯誤；

C.“青磯廠氣”的主要成分為SO2和SO3,含有硫元素，C正確；

D.二氧化硫、三氧化硫和水生成酸性物質(zhì)，導(dǎo)致酸雨，D正確；

故選B。

11.下列過程中，最終的白色沉淀物不一定是BaSCU的是（）

.口,?、稗、而____包量鹽酸土過量_SQz七B噩1迷液_一日缶打沖

A.Fe（KNTC>3）2溶液f白色沉淀

ccCTC、、加___土過量鹽酸上少量溶液—fjNL”

B.Ba（NO3）2溶液f白色沉淀

C.無色溶液f白色沉淀

丁2、~、+過量鹽酸——足、+BaC12溶液一AZ、L、.

D.無色溶7液fc--------------無色溶液----------白色沉淀

【答案】C

【解析】A項，二氧化硫被硝酸氧化為硫酸，加氯化鋼一定生成硫酸銀沉淀；B項，亞硫酸根離子被硝酸

氧化為硫酸根離子，沉淀也是硫酸領(lǐng)；C項，所得沉淀可能是氯化銀；D項，先加過量鹽酸無明顯現(xiàn)象，再

加氯化鋼產(chǎn)生的白色沉淀一定是硫酸鋼。

12.（2022?廣東，5）若將銅絲插入熱濃硫酸中進(jìn)行如圖（a?d均為浸有相應(yīng)試液的棉花）所示的探究實驗，下

列分析正確的是（）

品紅濃NaOH

bd

I紫色酸性安全

三石蕊KMnO4氣球

A.Cu與濃硫酸反應(yīng)，只體現(xiàn)H2s。4的酸性

B.a處變紅，說明SO2是酸性氧化物

C.b或c處褪色，均說明SO2具有漂白性

D.試管底部出現(xiàn)白色固體，說明反應(yīng)中無H2O生成

【答案】B

【解析】銅和濃硫酸反應(yīng)生成CuSC）4,體現(xiàn)濃硫酸的酸性，生成SO2,體現(xiàn)濃硫酸的強氧化性，故A錯

誤；a處的紫色石蕊變紅，其原因是SO2溶于水生成了酸，可說明SO2是酸性氧化物，故B正確；b處品紅

褪色，其原因是S02具有漂白性，而C處酸性高錦酸鉀褪色，其原因