2024年中考科學復習（新統(tǒng)考）化學計算（解析版）

通關10化學計算

c中考預測

考點預測概率預測題型預測

有關溶解度、溶質質量分數(shù)的計☆☆☆選擇題、解答題

算

有關化學式的計算☆☆選擇題、解答題

有關化學方程式的計算☆☆☆選擇題、解答題

-(應試秘籍

化學計算是中考的重要內容之一，化學計算題涉及的內容豐富、形式多樣，可以幫助學生加深對有

關概念和原理的理解，培養(yǎng)學生的思維判斷、分析和綜合能力。

知識點一、根據(jù)化學式的相關計算

以化合物AaBb為例，可推導出下列計算公式

1.相對分子質量：相對分子質量=A的相對原子質量xa+B的相對原子質量xb；

A的原子個數(shù)=a

2.A、B原子個數(shù)比=

B的原子個數(shù)一b

A、B元素質量比/元素的質量=A的相對原子質量xa

3.

B元素的質量B的相對原子質量xb

A的相對原子質量xa

4.A元素的質量分數(shù)=人元素的質量分數(shù)=xlOO%

AaBb的相對分子質量

5.A元素的質量=化合物(AaBb)質量xA元素的質量分數(shù)

知識點二、有關溶液的計算

1.溶液質量=溶質質量+溶劑質量

溶質質量分數(shù)=黑黑

變形后為：溶質質量=溶液質量X溶質質量分數(shù)

2.溶液稀釋計算主要是根據(jù)稀釋前后溶質質量相等列式：若濃溶液的質量為m濃，質量分數(shù)為

a%,加m求稀釋后質量分數(shù)為b%,則可列式為：m濃?a%=（m*+m水）七％

3.化學方程式反映的是純凈物間的質量關系，涉及到的一般都是溶液中的溶質的質量，常要用

到的公式：

m?=m濟臚a%，然后把得到的溶質的質量代入方程式計算。

知識點三、能根據(jù)化學方程式進行純凈物質間的計算

1.知道反應物（或生成物）的質量求生成物（或反應物）的質量。

2.根據(jù)質量守恒定律的化學方程式的計算

此內容是本課時的拓展，一類習題可根據(jù)質量守恒定律的定義或實質，利用反應物前后物質或

元素質量守恒進行計算。另一類習題還可根據(jù)反應前后物質質量之差，算出氣體或沉淀物的質量,

再進行化學方程式的計算。

?c搶分通關

題型一有關溶解度、溶質質量分數(shù)的計算

典例精講

［例題1］（2024?杭州模擬）下表是硝酸鉀在不同溫度時的溶解度，小金將80℃含

水120克的硝酸鉀溶液，進行了如下實驗，請判斷下列說法正確的是（）

恒溫蒸發(fā)］|降溫至一〕|過濾」102g

20冰20tJ|KNO3固體

ABC

溫H度（攝氏度）2040506080

溶解度（克）31.663.985.5110169

A.C中硝酸鉀溶液的溶質質量分數(shù)為31.6%

B.B所得溶液一定是80℃時硝酸鉀的不飽和溶液

C.只有將溫度升高到80℃時，才能將C中的硝酸鉀固體全部溶解

D.A溶液的質量為222克

【解答】解：A、C中是20℃時硝酸鉀的飽和溶液，20℃時硝酸鉀的溶解度為31.6g,C中硝酸鉀

溶液的溶質質量分數(shù)為就溫X1O°%<3L6%,故選項說法錯誤。

B、將80℃含水120克的硝酸鉀溶液恒溫蒸發(fā)20g水，沒有晶體析出，再降溫至20℃,有硝酸鉀

晶體析出，過濾后得到102g硝酸鉀固體，20℃時硝酸鉀的溶解度為31.6g,則A溶液中溶質的質

量為31.6g+102g=133.6g；80℃時硝酸鉀的溶解度為169g,則B所得溶液一定是80℃時硝酸鉀

的不飽和溶液，故選項說法正確。

C、C燒杯中硝酸鉀的質量為133.6g,硝酸鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大，將溫度升高到

60℃?80℃的某溫度時，能將C中的硝酸鉀固體全部溶解，故選項說法錯誤。

D、由B選項的解析，A溶液的質量為120g+133.6g=253.6g,故選項說法錯誤。

故選：Bo

通關指導

根據(jù)將80℃含水120克的硝酸鉀溶液恒溫蒸發(fā)20g水，沒有晶體析出，再降溫至20℃,有硝

酸鉀晶體析出，過濾后得到102g硝酸鉀固體，得到的是20℃時硝酸鉀的飽和溶液，進行分析

判斷。

名校模擬

[練習1]（2021?秀洲區(qū)模擬）如圖所示為蒸發(fā)氯化鈉溶液的實驗過程，其中①一②

f③為恒溫蒸發(fā)過程，③一④為升溫蒸發(fā)過程，②溶液恰好為飽和狀態(tài)，分析

實驗過程，可以作出的正確判斷是（）

B.在②一③過程中，氯化鈉的溶解度不斷增大

C.在③一④過程中，氯化鈉的質量分數(shù)不斷減小

D.在②一④過程中，氯化鈉的質量分數(shù)先不變后增大

【解答】解：A、根據(jù)①溶液變化為②溶液，沒有晶體析出，所以圖①和圖②中溶液的溶質質量

相等，在①一②過程中，溶劑質量減少，所以溶質質量分數(shù)②>①故A說法錯誤；

B、②③都是恒溫蒸發(fā)得到的氯化鈉的飽和溶液，所以圖②和圖③中溶液的溫度不變，溶解度不

變，故B說法錯誤；

C、在③一④過程中，升溫蒸發(fā)水分，此時溶解度變大，溶質的質量分數(shù)④〉③，所以溶劑水的

質量分數(shù)③〉④，即溶劑質量分數(shù)減小，氯化鈉的質量分數(shù)不斷增大，故C說法錯誤；

D、在②一③過程中，氯化鈉的溶解度不變，溶質質量分數(shù)不變，在③一④過程中，升溫蒸發(fā)水

分，此時溶解度變大，溶質的質量分數(shù)④〉③，故D說法正確；

故選：Do

[練習2]（2023?永康市模擬）下圖是對某固體物質的溶液在一定溫度下進行恒溫蒸

發(fā)操作的實驗記錄，下列說法正確的是（）

A.乙中的溶液為飽和溶液

B.丁溶液的溶質質量分數(shù)大于丙

C.給丙溶液升高溫度，固體一定會溶解

D.甲中的溶液一定是不飽和溶液

【解答】解：A、第一次蒸發(fā)10g水，沒有晶體析出，所得溶液可能是不飽和溶液也可能是恰好

飽和；第二次恒溫蒸發(fā)掉10g水，結果析出1g固體，則溶液為飽和溶液，第三次蒸發(fā)10g水，

共析出2.5g晶體，即第三次蒸發(fā)10g水，析出了1.5g晶體，說明該溫度下的飽和溶液，蒸發(fā)10g

水，析出1.5g晶體；則說明乙中的溶液為不飽和溶液，故選項說法錯誤。

B、丙、丁均為該溫度下的飽和溶液，丁溶液的溶質質量分數(shù)等于丙，故選項說法錯誤。

C、由于不知溶解度受溫度影響的變化趨勢，給丙溶液升高溫度，固體不一定會溶解，故選項說

法錯誤。

D、一次蒸發(fā)10g水，沒有晶體析出，則甲中的溶液一定是不飽和溶液，故選項說法正確。

故選：D。

[練習3]（2023?竦州市模擬）小明向燒杯中依次加入20克食鹽，實驗過程如圖所

示。若實驗過程中溫度保持不變，則下列說法錯誤的是（）

B.③中溶液的溶質質量為40克

C.③和④中溶液溶質質量分數(shù)相等

D.④中再加水50克，仍有6克食鹽未溶解

【解答】解：A、由題意，實驗過程中溫度保持不變，向燒杯中依次加入20克食鹽，100g水中

最多能形成136g溶液，則②中的溶液是不飽和溶液，故選項說法正確。

B、由A選項的分析，該溫度下100g水中最多能形成136g溶液，③中溶液的溶質質量為136g-

100g=36g,故選項說法錯誤。

C、③和④均為該溫度下的飽和溶液，③和④中溶液溶質質量分數(shù)相等，故選項說法正確。

D、該溫度下100g水中最多能形成136g溶液，即該溫度下100g水中最多能溶解36g食鹽，④中

再加水50克，能再溶解18g食鹽，仍有20g+20g+20g-36g-18g=6克食鹽未溶解，故選項說法

正確。

故選：Bo

[練習4]（2023?定海區(qū)二模）已知在20℃和60℃時，CaCl2的溶解度分別為74.5g和137g?，F(xiàn)配制

5%CaC12溶液如圖，下列說法正確的是（）

B.②到③的過程中溶質質量分數(shù)不變

C.③稀釋至④的過程需加水1420g

D.③中溶液的溶質質量大于④中溶液的溶質質量

【解答】解：A、由于在20℃和60℃時，CaCl2的溶解度分別為74.5g和137g,②溶液溫度為20℃,

而20℃時100g水中最多溶解氯化鈣74.5g,故②溶液為飽和溶液，③溶液溫度為60℃,而60℃

時100g水中最多溶解氯化鈣137g,故溶液③為不飽和溶液，故該選項錯誤；

B、從②到③溫度升高，氯化鈣溶解度增大，②中未溶的固體繼續(xù)溶解，溶質增多，溶質的質量

分數(shù)增大，故該選項錯誤；

C、根據(jù)稀釋前后溶質質量不變，設需加水的質量為x,可列出式子：80g=（180g+x）X5%,解

得x=1420g,故該選項正確；

D、從③到④稀釋過程需要加水，但加水稀釋溶質質量不變，故該選項說法錯誤；

故選：C=

[練習5]（2023?鹿城區(qū)模擬）已知硝酸鉀的溶解度隨溫度升高增大，現(xiàn)將200g不飽和KNO3溶液

分成兩等分，實驗過程如圖所示。分析實驗過程，可作出的正確判斷是（）

力口入SfgKNOs

③25七KNO3

①25七100gKNO3

不飽和溶液飽和溶濠

蒸發(fā)20g水升溫蒸發(fā)

②25七lOOgKNOs④25七KNOs⑤4(TCKNOa

不飽和溶液飽和溶液飽和溶液

A.①一③過程中，KNO3的溶解度和質量分數(shù)都增大

B.②一④蒸發(fā)過程中，水的質量分數(shù)不斷增大

C.25℃時，KNO3的溶解度是43g

D.③比④溶液中溶質的質量分數(shù)大

【解答】解：A、①一③過程中，溫度不變，則KNO3的溶解度不變；溶解的溶質的質量增加，

則KNO3的質量分數(shù)都增大，故選項說法錯誤。

B、②一④的過程中，溶液由25℃時的不飽和溶液變?yōu)?5℃時的飽和溶液，溶質質量分數(shù)不斷增

力口，水的質量分數(shù)不斷減小，故選項說法錯誤。

C、由圖示可知，①一③過程中，溶液變?yōu)榍『蔑柡偷娜芤?；②一④的過程中，溶液變?yōu)榍『蔑?/p>

和的溶液，即25℃時，20g水中溶解8.6g硝酸鉀，溶液恰好飽和，25℃時，KNO3的溶解度是

8.6gX與黑=43g,故選項說法正確。

D、③、④均為25°。時的飽和溶液，溶質質量分數(shù)相等，故選項說法錯誤。

故選：Co

題型二有關化學式的計算

典例精講：

[例題2]（2023?上城區(qū)模擬）要使HzO和H2O2（過氧化氫）中，含有相同質量的氧元素，則H2O

與H2O2的質量比是;ngH2。和mgHzOz（過氧化氫）中，含有相同質量的氫

元素，則n：m為；相同質量的H2O和H2O2（過氧化氫）中，氧元素的質量比

為：。

【解答】解：設氧元素的質量為16g,則水的質量為16g+蓋xl00%=18g,過氧化氫的質量為

16g+金xl00%=17g,則H2O與H2O2的質量比是18g：：17g=18：17,ng水中氫元素的質量為

99

ngXygx100%,mg過氧化氫中氫元素的質量為mgx羽x100%,兩種物質中含有相同質量的

99

氫元素，貝Ungx詬x100%=mgx%x100%,所以n：m=9：17,過氧化氫的質量都是b,則

水中氧元素的質量和過氧化氫中氧元素的質量比為(bx||x100%)：(bx||x100%)=17：18。

故答案為：18：17；9：17；17：18o

通關指導

物質質量等于元素的質量除以元素的質量分數(shù)，據(jù)此分析。

L名校模擬j

[練習6](2023?寧波模擬)奉化水蜜桃有“瓊漿玉露、瑤池珍品”之譽，并以其肉質細軟、汁多味

甜、皮薄易剝等特點著稱。尼克酸是存在于水蜜桃中的有機酸之一，具有維持皮膚和消化腺的

正常功能、促進鐵的吸收和血細胞生成等功效，是人體中不可缺少的營養(yǎng)成分之一。

(1)果肉在生物學上被稱為“中果皮”，由桃花子房的(填結構名稱)發(fā)育而來。

(2)若尼克酸的化學式可寫成：C6H5NOX,其中碳元素與氧元素的質量比為9：4,貝i]x=0

(3)尼克酸經(jīng)過人體代謝，最終轉化為(填化學式)、含氮廢物(如尿素、尿酸)等

排泄至體外。

【解答】解：(1)果肉在生物學上被稱為“中果皮”，由桃花子房的子房壁發(fā)育而來；

(2)尼克酸的化學式為C6H5NOX，其中碳元素與氧元素的質量比為9：4,即學9=之x=2；

16xx4

(3)尼克酸中含有碳、氫、氮元素等，經(jīng)過人體代謝，最終轉化為CO2、含氮廢物(如尿素、

尿酸)等排泄至體外。

故答案為：

(1)子房壁；

(2)2；

(3)CO2o

[練習7](2023?樂清市模擬)2022年9月9日，中國科學家首次在嫦娥五號月壤中發(fā)現(xiàn)新礦物“嫦

娥石”，并首次成功獲得未來聚變能源資源一一氮-3含量和提取參數(shù)。

(1)“嫦娥石”是一種磷酸鹽礦物，主要成分是鈣、磷等，這里的“鈣、磷”指的是。

(選填“元素”、“原子”、“分子”)

(2)一個氫-3原子的原子核內含有2個質子和1個中子，該原子的核外電子數(shù)為o

(3)經(jīng)檢測月壤樣品中含有鈦鐵礦，其化學式為FeTiCh，鐵、氧元素質量比為=

【解答】解：(1)物質是由元素組成的，這里的“鈣、磷”指的是元素；故答案為：元素；

(2)在原子中，質子數(shù)=核外電子數(shù)，一個氮-3原子的原子核內含有2個質子和1個中子，該

原子的核外電子數(shù)為2；故答案為：2；

(3)經(jīng)檢測月壤樣品中含有鈦鐵礦，其化學式為FeTiO3,鐵、氧元素質量比為56：(16X3)=

7：6；故答案為：7：6?

[練習8](2023?寧波模擬)中國人民銀行在2019年8月30日發(fā)行了2019年版第五套人民幣。相

較現(xiàn)行版本，新版50元、20元、10元、1元的防偽技術更加先進，也更便于識別。新版人民

幣采用一種叫膽固醇(化學式C27H46。)的液晶油墨進行印刷，它受自然光照射時能改變顏色,

能輕松識別新版紙幣真?zhèn)巍?/p>

(1)膽固醇液晶油墨受自然光照射時能改變顏色，這種性質屬于性質。

(2)膽固醇液晶油墨中碳元素和氧元素的質量比為0

【解答】解：(1)膽固醇液晶油墨受自然光照射時能改變顏色，該過程中由于沒有新的物質生成,

這種性質屬于物理性質。

(2)膽固醇液晶油墨中碳元素和氧元素的質量比為(27X12)：(16X1)=81：4。

答案為：(1)物理；(2)81：4?

[練習9](2023?椒江區(qū)一模)紙能包住火嗎？科技的發(fā)展讓不可能變成了可能。我國科學家合成以

羥基磷灰石為材料的超長納米線，成功研制出新型耐火紙，在1000℃的高溫下，這種耐火紙仍

然可以保持其完整性。

(1)羥基磷灰石的化學式為Caio(OH)2(PO4)6,它由種元素組成，其中鈣元素質量

分數(shù)為(計算結果保留整數(shù))。

(2)目前羥基磷灰石的常用合成工藝是將CaCCh和Ca4P2。9在1200℃高溫下通入水蒸氣，通

過一定反應合成，傳統(tǒng)紙張的生產(chǎn)則需要消耗大量植物。如果用這種耐火紙大規(guī)模替換傳統(tǒng)紙張,

對環(huán)境保護具有重要意義，請列舉出一

點：。

【解答】解：(1)羥基磷灰石的化學式為Caio(OH)2(PO4)6,它由鈣、氧、氫、磷四種元素

10x40____________

組成，其中鈣元素質量分數(shù)為X100%仁

10x40+(16+1)x2+(31+4x16)x6

40.0%；

(2)根據(jù)題文信息可知，傳統(tǒng)紙張的生產(chǎn)則需要消耗大量植物，而將CaCO3和Ca4P2。9在1200℃

高溫下通入水蒸氣，通過一定的反應生成耐火紙，并替換傳統(tǒng)紙張，可以大大地節(jié)約了木材的使

用，有利于環(huán)境的保護和資源的節(jié)約。

故答案為：

(1)四；40.0%；

(2)大大地節(jié)約了木材的使用，有利于環(huán)境的保護和資源的節(jié)約。

［練習10］(2023?寧波三模)丙烯酸乙酯(C5H8。2)存在于菠蘿等水果中。計算:

(1)丙烯酸乙酯由種元素組成(填數(shù)字)；

(2)丙烯酸乙酯中碳、氫元素質量比為(填最簡比)；

(3)丙烯酸乙酯中氧元素的質量分數(shù)為=

【解答】解：(1)丙烯酸乙酯是由碳、氫、氧3種元素組成的。

(2)丙烯酸乙酯中碳、氫元素質量比為(12X5)：(1X8)=15：2o

(3)丙烯酸乙酯中氧元素的質量分數(shù)為“「xl00%=32%。

12x5+1x8+16x2

故答案為：(1)3；(2)15：2；(3)32%。

題型三有關化學方程式的計算

典例精講

［例題3］(2024?金華一模)急性腹瀉會造成人體脫水，可服用補液鹽補充水分。某口服補液鹽標簽

如圖。

(1)按照說明書中一天的用量，由該補液鹽補充的鉀元素質量是多少？

(2)科學興趣小組為鑒定藥品中NaHCCh含量是否合規(guī)，采用稀鹽酸來測定(查資料得知：藥

品中其他成分不與鹽酸反應)。向錐形瓶中加入5包補液鹽，然后分6次加入稀鹽酸，每次加入

稀鹽酸后充分反應，且氣體全部逸出。用電子秤測得實驗數(shù)據(jù)如表：

第一次第二次第三次第四次第五次第六次

加入稀鹽酸的質量/g505050505050

反應后瓶中剩余物149.12198.24247.36296.48345.60395.60

的總質量/g

通過計算說明該補液鹽是否合規(guī)?

［規(guī)格］20克/包，30包盒

［成分］每包含葡萄糖lg,NaCl1.755g,

KC10.745g,NaHCO31.650g.

［用量］臨用時，帶一包補液鹽溶于

500mL溫水中，一般每日服用3000mL

【解答】解：(1)鉀元素的質量=0.745X6x磊xl00%=2.34g；

答：鉀元素的質量為2.34g；

(2)由表中的數(shù)據(jù)可知，生成二氧化碳的質量為：20gX5+50gX6-395.60g=4.4g

設參加反應的碳酸氫鈉總質量為X。

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2t

8444

x4.4g

84x

444.4g

x=8.4g

每包含碳酸氫鈉的質量為8.4g+5=1.68g

所以該補液鹽中NaHCO3符合要求；

答：所以該補液鹽中NaHCO3符合要求。

通關指導

（1）根據(jù)元素的質量=化合物的質量X元素在化合物中的質量分數(shù);

（2）根據(jù)題目中的數(shù)據(jù)結合化學方程式進行計算。

名校模擬

[練習11]（2024?舟山模擬）在一個密閉容器中放入X、Y、Z、Q四種物質，在一定條件下發(fā)生化

學反應，一段時間后，測得有關數(shù)據(jù)如表，則下列關于反應的認識，正確的是（）

物質XYZQ

反應前質量（g）202137

反應后質量（g）待測a32待測b12

A.a的取值范圍：0WaW16

B.該反應類型一定屬于化合反應

C.當a=15時，物質Z在反應中起催化作用

D.當b=l時，反應中X、Q的相對分子質量比為1：5

【解答】解：A.依據(jù)質量守恒定律可知，20+2+l+37=a+32+b+12,a+b=16,a=16-b,b=0時,

a—16；b=16時，a=0,則a的取值范圍：0WaW16；故A正確；

B.分析表中數(shù)據(jù)可知，Q為反應物，Y為生成物，但X、Z無法確定，則該反應的反應類型無法

確定，故B錯誤；

C.分析表中數(shù)據(jù)可知，當a=15時，物質Z在反應前后的質量不變，但催化劑特點是反應前后質

量和化學性質不變，改變其它反應速率，則物質Z在反應中不一定起催化作用，故C錯誤；

D.分析表中數(shù)據(jù)可知，當b=l時，反應中X、Q的質量比為5：25=1：5,無法確定其相對分子

質量之比，故D錯誤；

故選：Ao

[練習12]（2024?甌海區(qū)校級模擬）在已平衡的托盤天平左右托盤上各放一等質量的燒杯，并分別往

燒杯中注入7.3%鹽酸100g。向左盤燒杯中放入agCaCO3粉末，往右盤燒杯中加入xgA物質粉

末，充分反應后天平仍保持平衡。

（1）若A為KHCO3,且兩只燒杯中均無固態(tài)物質存在，則x的取值必須滿足的條件

是O

（2）若A為NaHCCh：

①當aW10時，x的值為（用含a的代數(shù)式表示，下同）。

②當12.4^a>10時，x的值為o

③當a>12.4時，x的值為-

【解答】解：⑴分析KHCO3+HCI=KCI+H2O+CO2t和CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2t反應

可知，由于KHCO3、CaCCh的相對分子質量都為100,向左盤燒杯中放入agCaCO3粉末，往右

盤燒杯中加入KHCO3的質量也為ag,充分反應后天平仍保持平衡，兩只燒杯中均無固態(tài)物質存

在，說明ag物質都已反應完，

設與7.3%鹽酸100g恰好反應時，需要碳酸鈣的質量為x,生成二氧化碳的質量為z

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2f

1007344

x100gX7.3%z

100x73100^x7.3%

731100,9X7.3%44z

x=10gz=4.4g

若A為KHCO3,且兩只燒杯中均無固態(tài)物質存在，則x的取值必須滿足的條件是x=aW10,故

填：x=aW10；

（2）設與7.3%鹽酸100g恰好反應時,需要碳酸氫鈉的質量為y,生成二氧化碳的質量為B

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2t

8436.544

y100gX7.3%B

8436.544

y100gx7.3%B

y=16.8gB=8.8g

①當aWlO時，說明鹽酸過量，

設向左盤燒杯中放入agCaCO3粉末增量為A

CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2t增量Z\M

1004456

agA

100ag

~S6=~A

A-25

設往右盤燒杯中加入xgNaHCO3物質粉末，充分反應后天平仍保持平衡

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2t增量AM

844440

14ag

xg

25

84xg

40=1W

-2S-

x=1.176a

則當aWlO時，x的值為1.176a,故填：1.176a；

②通過以上分析可知，當12.4Na>10時，ag碳酸鈣與100g7.3%鹽酸恰好完全反應，生成4.4g

二氧化碳，左盤的增量為(a-4.4)g,右盤xgNaHCCh完全反應，

設往右盤燒杯中加入xgNaHCO3物質粉末，充分反應后天平仍保持平衡

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2t增量△M

844440

xg(a-4.4)g

84xg

40(a—4.4)g

x=2.1a-9.24

則當12.4》a>10時，x的值為2.1a-9.24；故填：2.1a-9.24；

③通過以上分析可知，當a216.8時，兩盤的固體粉末都有剩余，100g7.3%的鹽酸都已反應完，

保持天平平衡應滿足a-4.4=x-8.8,解得x=a+4.4,

當12.4<a<16.8時，、左盤碳酸鈣有剩余反應，增量為(a-4.4)g,右盤碳酸氫鈉完全反應，設

右盤增量為A

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2t增量

844440

XA

84x

40

,10%

,10%

則-^-g=(a-4.4)gx=2.1(a-4.4)

故填：a+4.4或2.1(a-4.4)；

[練習13]（2024?象山縣校級模擬）某樣品為銅和氧化銅的混合物，為測定樣品中銅元素的含量，小

科取部分樣品與稀硫酸反應（所用的稀硫酸均從同一試劑瓶倒出），進行了四次實驗，測定的實

驗數(shù)據(jù)如表所示。

實驗次數(shù)—*二三四

所取樣品質量（g）20151015

加入稀硫酸的質量（g）50505060

充分反應后剩余固體質量149a9

（g）

（1）表格中a的數(shù)值為o

（2）第次實驗結束后，酸還有剩余。

（3）樣品中銅元素的質量分數(shù)是多少？

（4）所用稀硫酸中溶質的質量分數(shù)是多少？

【解答】解：（1）根據(jù)二、四組數(shù)據(jù)可知，每15g樣品中含銅9g、氧化銅6g；通過二、三組對

照可得，三組中硫酸過量，充分反應后剩余固體質量為銅的質量，貝！110g樣品中含有銅的質量為

~~~x10g=6g,則表格中a的數(shù)值為6；

15g

（2）根據(jù)二、四組數(shù)據(jù)可知，每15g樣品中含銅9g、氧化銅6g；可知10g樣品中含有銅的質量

為6g,20g樣品中含有銅的質量為12g,可知第一次中樣品有剩余，硫酸不足，并且可得每50g

稀硫酸完全反應會消耗氧化銅（即固體質量減少）6g,所以第二次為恰好完全反應，三、四次實

驗結束后，酸還有剩余；

（3）由（1）中分析數(shù)據(jù)可知，每15g樣品中含銅9g、氧化銅6g；則6g氧化銅中銅元素的質量

為6gx|Jxl00%=4.8g,樣品中銅元素的質量分數(shù)是如^^*100%=92%；

（4）設50g稀硫酸中溶質的質量為X。

CuO+H2so4=CUSO4+H2O

8098

6gx

80_6￡

98~%

x=7.35g

、7.35g

則所用稀硫酸中溶質的質量分數(shù)是=7且xl00%=14.7%。

50g

[練習14]（2024?拱墅區(qū)校級一模）某學校的學習小組對當?shù)氐氖沂V區(qū)進行調查，測定石灰石中

碳酸鈣的質量分數(shù)，采用的方法如下：取該石灰石樣品16g,把80g稀鹽酸分四次加入，測量

過程所得數(shù)據(jù)見下表（已知石灰石樣品中含有的二氧化硅等雜質不溶于水，不與稀鹽酸反應）。

請計算：

序號加入稀鹽酸的質量/g剩余固體的質量/g

第1次2011

第2次206

第3次202.8

第4次20n

（1）上表中n的數(shù)值為0

（2）樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是。

（3）求鹽酸中溶質的質量分數(shù)。

【解答】解：（1）根據(jù)圖表數(shù)據(jù)可知，第1、2次反應后固體物質減少的質量都為5g,而第3次

反應后固體物質減少的質量為3.2g,說明此時碳酸鈣已反應完，不再產(chǎn)生氣體，故表中n的數(shù)值

為2.8。

（2）樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)=9先咨xl00%=82.5%。

（3）由試題分析20g稀鹽酸恰好能與石灰石中的5g碳酸鈣完全反應

解：設第一次參與反應的HC1質量為x,

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2t

10073

5gx

10073

5gx

解之得：x=3.65g,

鹽酸中溶質的質量分數(shù)為：娑100%=18.25%。

20g

故答案為：（1）2.8；（2）82.5%；（3）答：鹽酸中溶質的質量分數(shù)為18.25%。

[練習15]（2024?杭州一模）為測量某稀鹽酸溶液的質量分數(shù)，小金取一定質量分數(shù)的碳酸鈉溶液于

燒杯中（如圖甲），分5次加入該稀鹽酸溶液，每次加入稀鹽酸溶液2.5克，觀察到燒杯內剛開

始沒有明顯現(xiàn)象，隨后才有氣泡產(chǎn)生，并記錄實驗相關數(shù)據(jù)如下：

實驗操作012345

加入稀鹽酸的總質量（克）02.557.5101012.5

燒杯和相關物質的總質量74.5077.0079.5081.7884.0686.56

（克）

（1）加入稀鹽酸質共產(chǎn)生的二氧化碳質量為go

（2）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)