人教版九年級(jí)化學(xué)1-8單元知識(shí)點(diǎn)

第一單元走進(jìn)化學(xué)世界

1.化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)科學(xué)。

化學(xué)變化（化學(xué)反應(yīng)）：生成新物質(zhì)的變化（如燃燒、分解）。常伴的現(xiàn)象：發(fā)光放熱變色生成氣體沉

淀

物理變化：沒(méi)有生成新物質(zhì)的變化（如三態(tài)變化、吸附）

二者關(guān)系：化學(xué)變化的過(guò)程中一定同時(shí)伴隨物理變化

化學(xué)性質(zhì)：在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。（如：可燃性穩(wěn)定性氧化性還原性）

物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。（如：色態(tài)味熔沸點(diǎn)硬度密度溶解性吸附

性）

性質(zhì)的描述中常用“能”、“會(huì)”、“可以”

2.蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn)（描述現(xiàn)象時(shí)不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱(chēng)）

（1）火焰分三層：焰心、內(nèi)焰（最明亮）、外焰（溫度最高）

（2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中?，F(xiàn)象：兩端先碳化；結(jié)論：外焰溫度最高

（3）檢驗(yàn)產(chǎn)物H20：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧

C02：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁

（4）熄滅后：有白煙，點(diǎn)燃白煙，蠟燭復(fù)燃。說(shuō)明白煙是石蠟固體小顆粒。

3.吸入空氣與呼出氣體的比較

結(jié)論：與吸入空氣相比，呼出氣體中02的量減少，C02和H20的量增多

4.化學(xué)實(shí)驗(yàn)（化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)）

一、常用儀器及使用方法

（一）用于加熱的儀器一一試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿

可以直接加熱的儀器是一一試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙

只能間接加熱的儀器是一一燒杯、燒瓶（墊石棉網(wǎng)一受熱均勻）

可用于固體加熱的儀器是一一試管、蒸發(fā)皿

可用于液體加熱的儀器是一一試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶

（二）測(cè)體積一一量筒（一般能精確到0.1毫升）

量取液體體積時(shí)，量筒必須放平穩(wěn)。視線與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平。

仰視：讀數(shù)偏??；俯視：讀數(shù)偏大

（三）測(cè)質(zhì)量一一托盤(pán)天平（用于粗略的稱(chēng)量，一般能精確到0.1克。）

注意點(diǎn)：稱(chēng)量物和祛碼的位置為“左物右碼”。稱(chēng)量物不能直接放在托盤(pán)上：一般藥品稱(chēng)量時(shí)，在兩邊托

盤(pán)中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱(chēng)量；易潮解或有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在玻璃器

皿（如小燒杯、表面皿）中稱(chēng)量。

（四）實(shí)驗(yàn)熱源一一酒精燈

酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過(guò)酒精燈容積的2/3也不應(yīng)少于1/4?

酒精燈的火焰分為三層：外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。

熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋熄，不可用嘴吹。

不用酒精燈時(shí)，要蓋好燈帽，以防止酒精揮發(fā)，無(wú)法點(diǎn)燃。

如果酒精燈在燃燒時(shí)不慎翻倒，酒精在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上燃燒，應(yīng)及時(shí)用濕抹布蓋滅火焰，不能用水沖。

（五）夾持器一一鐵夾、試管夾

夾持試管的位置應(yīng)在距試管口1/3處（或試管中上部）。

試管夾夾持試管時(shí)，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套。

用手拿住試管夾的長(zhǎng)柄，不要把拇指按在短柄上。

（六）加液的儀器一一漏斗、長(zhǎng)頸漏斗

長(zhǎng)頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長(zhǎng)頸漏斗口逸出。

二、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作

（一）藥品的取用

1.藥品的存放：

一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細(xì)口瓶（或滴瓶）中

2.藥品取用的總原則

①節(jié)約原則：按實(shí)驗(yàn)所需取用藥品。如沒(méi)有說(shuō)明用量，應(yīng)取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，液體以

廣2mL為宜。

②“三不”原則：任何藥品不能用手直接拿；不能品嘗藥品味道；不能直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣味，應(yīng)

用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，僅使極少量的氣體進(jìn)入鼻孔）。

③剩余藥品處理原則：多取的試劑不可放回原瓶，也不可隨意丟棄，更不能帶出實(shí)驗(yàn)室，應(yīng)放在指定的容

器內(nèi)。

3.固體藥品的取用

①粉末狀藥品：用藥匙或紙槽②塊狀藥品：用鑲子夾取

4.液體藥品的取用

①直接傾倒：取下瓶蓋，倒放在桌上（以免藥品被污染）。標(biāo)簽應(yīng)朝向手心（以免殘留液流下而腐蝕標(biāo)

簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑。

②滴管滴加：

滴管的使用：a、先排出滴管中的空氣，后吸取試劑

b、滴入試劑時(shí)，滴管要保持垂直懸空在容器口上方

c、使用過(guò)程中，不能將滴管平放或倒放，以免被試劑腐蝕

d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外）

（二）氣密性檢查

裝置氣密性檢查：先將導(dǎo)管的一端浸入水中，后用手緊貼容器外壁，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，說(shuō)明裝置不

漏氣；或松開(kāi)手掌，導(dǎo)管內(nèi)有水柱上升，也可說(shuō)明裝置不漏氣。

（三）物質(zhì)的加熱

（1）加熱固體時(shí)，試管口應(yīng)略下傾斜（防止冷凝水回流），試管受熱時(shí)應(yīng)先預(yù)熱，再集中加熱。

（2）加熱液體時(shí)，液體體積不超過(guò)試管容積的1/3,加熱時(shí)使試管口向上傾斜450,為了避免傷人，加熱

時(shí)切不可將試管口對(duì)著自己或他人。

（四）過(guò)濾

操作注意事項(xiàng)：“一貼二低三接觸”

“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁

“二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口（2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣

“三接觸”：（1）用玻璃棒引流時(shí)，燒杯尖嘴接觸玻璃棒

（2）玻璃棒下端接觸濾紙三層處

（3）漏斗下端的尖口接觸承接濾液的燒杯內(nèi)壁

過(guò)濾后，濾液仍渾濁的原因有:①承接濾液的燒杯不干凈②傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣③濾紙破損

（五）蒸發(fā)

注意點(diǎn)：蒸發(fā)皿直接加熱；加熱過(guò)程中，用玻璃棒不斷攪拌（防止由于局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺）；）

當(dāng)液體有較多固體出現(xiàn)時(shí)停止加熱，不能完全蒸干，利用余熱將剩余水分蒸發(fā)掉，以避免固體因受熱而

迸濺出來(lái)；熱的蒸發(fā)皿要用堵塌鉗夾取，放在石棉網(wǎng)上。

（六）儀器的洗滌：

玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下。試管洗滌干凈后，要倒插在

試管架上晾干。

第二單元我們周?chē)目諝?/p>

1.第一個(gè)對(duì)空氣組成進(jìn)行探究的化學(xué)家：拉瓦錫。

2.空氣的02N2C02稀有氣體其它氣體和雜質(zhì)

成分和組

成

空氣成分

體積分?jǐn)?shù)21%78%0.03%0.94%0.03%

(1)空氣中氧氣含量的測(cè)定

a、藥品要求：可以在空氣中燃燒，只和空氣中的氧氣反應(yīng)，不生成其他氣體。最好選擇的藥品是：紅磷

b、裝置要求：氣密性良好

c、現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，水進(jìn)入集氣瓶，約占原氣體體積的1/5

d、結(jié)論：02約占1/5,可支持燃燒；N2約占4/5,性質(zhì)有不支持燃燒，難溶于水

e、反思：①液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全到室溫

②能否用鐵代替紅磷？不能原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒

能否用鎂代替紅磷？不能原因：也能與空氣中的氮?dú)夥磻?yīng)

能否用碳、硫代替紅磷？不能原因：產(chǎn)物是氣體，占據(jù)原來(lái)氧氣的體積，不會(huì)進(jìn)水

(2)空氣的污染及防治：

對(duì)空氣造成污染的主要是有害氣體(CO,N02.S02)和粉塵等。

C0主要來(lái)自于汽車(chē)尾氣，危害是有毒；

N02、S02主要來(lái)自于化石燃料的燃燒和工廠廢氣，危害是造成酸雨。

目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為CO、S02.N02.可吸入顆粒物和03等。

防治措施：使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過(guò)后才能排放，積極植樹(shù)造林，加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)等

6.氧氣

⑴氧氣的化學(xué)性質(zhì)：氧化性

(2)氧氣與下列物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象

物質(zhì)現(xiàn)象

在空氣中持續(xù)紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體

碳

黃白色火焰，產(chǎn)生大量白煙

磷

在空氣中發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣

硫體

發(fā)出耀眼的白光，生成白色粉末

鎂

在空氣中不可燃燒，在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體

鐵

鐵燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細(xì)砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底

硫燃燒要在集氣瓶底部放少量水的目的：溶解二氧化硫，減少空氣污染

(3)氧氣的制?。?/p>

f工業(yè)制氧氣一一分離液態(tài)空氣法(原理：氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)不同)和富氧膜法物理變化

t實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理2壓0?幽2H2+02t

2KMnO4=K2MnO4+Mn02+02t化學(xué)變化

2KC103蟠2KC1+30?t

(4)制取氣體裝置的選擇人

發(fā)生裝置：根據(jù)反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件收集裝置：根據(jù)氣體的密度和溶解性

(5)高鎰酸鉀制氧氣的操作步驟和注意點(diǎn)

a、步驟：組一查一裝一定一點(diǎn)一收一移一熄

b、注意點(diǎn)

①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂

②鐵夾夾在離試管口約1/3處

③導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出

④試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高鎰酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管

⑤排水法收集時(shí)，待有均勻連續(xù)氣泡冒出時(shí)再收集（剛開(kāi)始排出的是試管中的空氣）

⑥實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂

⑦用排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部

（6）氧氣的驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口

檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)

7、催化劑（觸媒）：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后

都沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)。（一變兩不變）

8、常見(jiàn)氣體的用途：

①氧氣：供給呼吸（如潛水、醫(yī)療急救）

支持燃燒（如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）

②氮?dú)猓罕Ｗo(hù)氣（如充入燈泡、食品保鮮）、重要化工原料（制硝酸、氮肥）、液氮制冷

③稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱(chēng)）：保護(hù)氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）

9、常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)方法

①氧氣：帶火星的木條

②二氧化碳：澄清的石灰水

③氫氣：將氣體點(diǎn)燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方，燒杯內(nèi)壁有水霧；

9、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。

劇烈氧化：燃燒

緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、食物腐爛、釀酒

共同點(diǎn)：①都是氧化反應(yīng)②都放熱

第三單元自然界的水

一、水

1.水的組成：

（1）電解水的實(shí)驗(yàn)

條件---直流電

加入硫酸或氫氧化鈉的目的增強(qiáng)水的導(dǎo)電性

化學(xué)反應(yīng)：2H20===2H2t+02f

產(chǎn)生位置負(fù)極正極

體積比2:1

質(zhì)量比1:8

檢驗(yàn)：02帶火星的木條---木條復(fù)燃

H2--引燃——?dú)怏w燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰，生成無(wú)色液滴

（2）結(jié)論：①水是由氫、氧元素組成的。

②一個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的。（或水的化學(xué)式是H?0）

③化學(xué)變化中，分子可分而原子不可分。

2、愛(ài)護(hù)水資源：

（1）為什么愛(ài)護(hù)

A.可利用淡水資源不足

B,水污染嚴(yán)重

水污染主要原因：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）的任意排放

農(nóng)藥、化肥的不合理施用

生活污水的任意排放

（2）如何愛(ài)護(hù)

A.節(jié)約用水（如工業(yè)上循環(huán)用水，農(nóng)業(yè)上改進(jìn)灌溉方式，生活中一水多用）

B.防止水污染（如工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放，合理施用農(nóng)藥、化肥，生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放）

3.水的凈化

（1）水的凈化效果由低到高的是沉淀、過(guò)濾、吸附、蒸鐳（均為物理方法）

常用的凈水劑是明磯（作用是吸附固體雜質(zhì)使之沉淀）、活性炭（作用是吸附顏色氣味等）。

（2）硬水與軟水

A.硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；

軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。

B.鑒別方法：用肥皂水，有絮狀浮渣產(chǎn)生的是硬水，泡沫較多的是軟水

C.硬水軟化的方法：實(shí)驗(yàn)室：蒸信生活中：煮沸

二、氫氣壓

1.物理性質(zhì)：密度一一小于空氣；溶解性一一難溶于水

2.化學(xué)性質(zhì)：

可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）

2H2+02====2H20點(diǎn)燃前，要先驗(yàn)純

（1）現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，生成無(wú)色液滴

還原性（用途：冶煉金屬）

H2+CuO===Cu+H20

現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成

（小結(jié)：既有可燃性，又有還原性的物質(zhì)H2、C、CO）

3、氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法

原理：Zn+H2S04=ZnS04+H2t

4、氫能源三大優(yōu)點(diǎn)無(wú)污染、熱值高、來(lái)源廣

三、分子與原子

分子原子

定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的粒子原子是化學(xué)變化中的最小粒子

性質(zhì)很?。徊煌＿\(yùn)動(dòng)；有間隔；同種分子或原子性質(zhì)相同（要能分別舉例）

聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。

區(qū)別化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。

化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。

四、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類(lèi)

組成：物質(zhì)（純凈物）由元素組成

原子：金屬、稀有氣體、金剛石等。

物質(zhì)構(gòu)成離子：NaChKC1等，如氯化鈉由鈉離子（Na+）氯離子（C1-）構(gòu)成

分子：其他大多數(shù)物質(zhì)。如H2.O2.N2.C12。

混合物：由多種物質(zhì)組成

分類(lèi)單質(zhì)：一種元素組成的純凈物

純凈物化合物：氧化物：兩種元素組成，其中一種是氧元素的化

合物

其他

第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

1.原子的構(gòu)成

原子的結(jié)構(gòu)：

核內(nèi)質(zhì)子數(shù)J、、、r質(zhì)子（帶u

原子核

最外層上有2

原子核*~~［中子（不帶電）

個(gè)電子原子＜

第一電子層/電子（帶負(fù)電）

在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)

相對(duì)原子質(zhì)量公質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

‘決定元素種類(lèi)的是質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）

三個(gè)“決定”4決定元素化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)

,決定原子的質(zhì)量的是原子核（或質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)）

說(shuō)明：最外層電子數(shù)相同的化學(xué)性質(zhì)相似。但He例外

2、元素

（1）定義：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類(lèi)原子的總稱(chēng)

注意：一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同

同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)（如02與03的混合物，金剛石與石墨的混合物）不可能是化合物

（2）元素符號(hào)

a、能按順序默寫(xiě)前20號(hào)元素名稱(chēng)與符號(hào)

「表示某種元素如O：氧元素

b、思乂人y

j表示該種元素的一個(gè)原子一個(gè)氧原子

、有些元素符號(hào)還可表示一種單質(zhì)如Fe、He、C、Si

*在元素符號(hào)前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒(méi)有宏觀意義，如30：表示3個(gè)氧原子

（3）元素周期表

發(fā)現(xiàn)：門(mén)捷列夫

r同周期元素的原子電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)逐漸增加

排列規(guī)律1L同族元素的原子最電外層電數(shù)相同（He例外），電子層數(shù)逐漸增加（化學(xué)性質(zhì)相似）

r金屬元素:如Mg、Al最外層電子數(shù)＜4

（4）分類(lèi)J非金屬元素:如N、C最外層電子數(shù)當(dāng)

I稀有氣體元素:如He、Ne最外層電子數(shù)=8（He為2）

（5）元素之最:

地殼：0、Si、AhFe生物體：0空氣：N

3、離子：帶電的原子離子

或原子團(tuán)原子

陽(yáng)離子陰離子

粒子的種類(lèi)

區(qū)粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)〉電子數(shù)質(zhì)子數(shù)〈電子數(shù)

別粒子電性不顯電性顯正電性顯負(fù)電性

、物質(zhì)的組成的表示:

1.化合價(jià)

a、會(huì)背常見(jiàn)元素化合價(jià)口訣，常見(jiàn)原子團(tuán)化合價(jià)口訣

b、化合價(jià)規(guī)律：化合物中各元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零

原子團(tuán)中各元素化合價(jià)代數(shù)和等于原子團(tuán)的化合價(jià)

單質(zhì)中元素化合價(jià)規(guī)定為重

2.化學(xué)式

(1)寫(xiě)法:

a、單質(zhì)：除了氟氯澳碘氫氧氮單質(zhì)外，其余單質(zhì)通常用元素符號(hào)表示。

b、化合物：會(huì)寫(xiě)出《化學(xué)式》總結(jié)頁(yè)子上的離子符號(hào)、化學(xué)式

(2)化學(xué)式的含義上0

①表示一種物質(zhì)水這種物質(zhì)

②表示這種物質(zhì)的組成水是由氫元素和氧元素組成的

③表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子一個(gè)水分子

④表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)成一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的

(3)計(jì)算：注意反思筆記上典型例題的解題思路

3.數(shù)字的含義：

如：Fe2+每個(gè)亞鐵離子帶兩個(gè)單位正電荷3Fe3+：3個(gè)鐵離子

2H20兩個(gè)水分子，每個(gè)水分子含有2個(gè)氫原子

第五單元化學(xué)方程式

一、質(zhì)量守恒定律：

1.內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

注意：①質(zhì)量守恒定律適用于所有化學(xué)變化，不適用于物理變化；

②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量質(zhì)量不能計(jì)入;

③要考慮到所有物質(zhì)(特別是氣體)有無(wú)遺漏；

④體現(xiàn)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，不能體現(xiàn)體積、濃度等關(guān)系。

2.微觀解釋?zhuān)涸诨瘜W(xué)反應(yīng)前后，原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變。

3.化學(xué)反應(yīng)前后(1)一定不變宏觀：物質(zhì)總質(zhì)量不變；元素種類(lèi)、質(zhì)量不變

微觀：原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量不變

(2)一定改變宏觀：物質(zhì)種類(lèi)一定變

微觀：分子種類(lèi)一定變

(3)可能改變：分子總數(shù)可能變

4、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用：注意反思筆記上典型例題的解題思路

二、化學(xué)方程式

1.遵循原則：①以客觀事實(shí)為依據(jù)②遵守質(zhì)量守恒定律

2、書(shū)寫(xiě)：會(huì)默寫(xiě)廣8單元出現(xiàn)的重要化學(xué)方程式

3.含義2H2+02點(diǎn)燃2H20

①表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成水

②表示反應(yīng)中的微粒個(gè)數(shù)比2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成2個(gè)水分子

③各物質(zhì)間質(zhì)量比(相對(duì)分子質(zhì)量X化學(xué)計(jì)量數(shù)之比)4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的條

住

下反應(yīng)生成36份質(zhì)量的水

4.利用化學(xué)方程式的計(jì)算：注意反思筆記上典型例題的解題思路

三、化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型

1.四種基本反應(yīng)類(lèi)型

①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)（多變一）

②分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)（一變多）

③置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)（一換一）

④復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)（二換二）

2.氧化還原反應(yīng)

氧化反應(yīng)：物質(zhì)得氧的反應(yīng)

還原反應(yīng)：物質(zhì)失氧的反應(yīng)

氧化劑：提供氧的物質(zhì)

還原劑：奪取氧的物質(zhì)（常見(jiàn)還原劑：H2、C、CO）

第六單元碳和碳的氧化物

一、碳的幾種單質(zhì)

1.金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制飾品、玻璃刀、勘探鉆頭等

石墨（C）是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、潤(rùn)滑性?？捎糜谥沏U筆芯、電極、電車(chē)電刷

等

2、金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列方式不同。

CO和C02的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。

3.含石墨的物質(zhì)主要有：焦炭，木炭，活性炭，炭黑等.

活性炭、木炭的特性是吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。

二、單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)：

各種碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)相似

1.常溫下：穩(wěn)定性（會(huì)舉例說(shuō)明）

2、較高溫度下：可燃性、還原性

可燃性：

完全燃燒（氧氣充足）生成C02：C+02點(diǎn)燃C02

不完全燃燒（氧氣不充足）生成CO：2c+02點(diǎn)燃2co

還原性：C+2CuO高溫2Cu+C02t（基本類(lèi)型：置換反應(yīng)）應(yīng)用：冶金

現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成紅色，石灰水變渾濁。

CO2+C—CO（唯一的吸熱反應(yīng)）

三、二氧化碳的制法

1.實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路：（確定：原理、裝置、檢驗(yàn)）

（1）原理選擇原則：藥品廉價(jià)、速率適中、條件低、操作簡(jiǎn)單、產(chǎn)物純凈、無(wú)污染

（2）裝置：

發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定

收集方法：氣體的密度及溶解性決定

難溶或不易溶于水用排水法收集co只能用排水法

密度比空氣大用向上排空氣法COz只能用向上排空氣法

密度比空氣小用向下排空氣法

2.二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法

1）藥品：石灰石和稀鹽酸原理：CaC03+2HCl==CaC12+H20+C02t

2）裝置發(fā)生：固液常溫型收集：向上排空氣法

3）驗(yàn)證方法：加入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。

驗(yàn)滿方法：用點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。

3.二氧化碳的工業(yè)制法：

燃燒石灰石：CaC03高溫Ca0+C02f

四、二氧化碳的性質(zhì)

1.物理性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，高壓低溫下可得固體一一干冰

2、化學(xué)性質(zhì):

1）不能燃燒，一般也不支持燃燒

2）不能供給呼吸

在進(jìn)入深洞前要先做燈火實(shí)驗(yàn)原因：二氧化碳不能供給呼吸

原理：二氧化碳不能助燃

3）與水反應(yīng)生成碳酸：C02+H20==H2C03生成的碳酸能使紫色的石蕊試

液變紅

H2C03==H20+C02f碳酸不穩(wěn)定，易分解

4）能使澄清的石灰水變渾濁：C02+Ca（0H）2==CaC03I+H20本反應(yīng)用于檢驗(yàn)二氧化碳

5）與灼熱的碳反應(yīng)：C+C02高溫2co

3.用途：滅火（既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì)）；氣體肥料；干冰用于人工降雨、制冷劑

4、二氧化碳對(duì)環(huán)境的影響：過(guò)多排放引起溫室效應(yīng)。含量升高的主要原因：化石燃料的燃燒，森林減少

五、一氧化碳

1.物理性質(zhì)：無(wú)色，無(wú)味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水

2.化學(xué)性質(zhì)

1）有毒：與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。

2）可燃性：2C0+02點(diǎn)燃2c02（可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要驗(yàn)純）

鑒別：H2.C0、CH4：點(diǎn)燃看燃燒產(chǎn)物

3）還原性：C0+Cu0△Cu+C02（不屬于基本反應(yīng)類(lèi)型）應(yīng)用：冶金

現(xiàn)象：黑色的粉末逐漸變成紅色，石灰水變渾濁。

Fe2O3+3CO高溫2Fe+3C02（現(xiàn)象：紅色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。）

第七單元燃料及其利用

一、燃燒和滅火

1.燃燒的條件：（關(guān)系：缺一不可）

（1）可燃物（2）助燃物：氧氣（或空氣）（3）溫度達(dá)到著火點(diǎn)

2、滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個(gè)即可）

（1）清除可燃物（2）隔絕氧氣（或空氣）（3）降溫到著火點(diǎn)以下

3.影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積

使燃料充分燃燒的兩個(gè)條件：（1）要有足夠多的空氣

（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積

4.爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。

一切可燃性氣體、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。

二、燃料和能量

1.三大化石燃料：煤、石油、天然氣（屬于物質(zhì)種類(lèi)中的混合物、均為不可再生能源）

（1）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）；

煤燃燒排放的污染物：S02.N02（引起酸雨）、C0,粉塵等

（2）石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）；

汽車(chē)尾氣中污染物：C0、未燃燒的碳?xì)浠衔?、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵

（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。

2.兩種綠色能源：沼氣、乙醇

(1)沼氣的主要成分：甲烷

甲烷的化學(xué)式：CH4(最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物)

物理性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)味的氣體，密度比空氣小，極難溶于水。

化學(xué)性質(zhì)：可燃性CH4+202點(diǎn)燃C02+2H20(發(fā)出藍(lán)色火焰)

(2)乙醇(俗稱(chēng)：酒精化學(xué)式：C2H50H)

化學(xué)性質(zhì)：可燃性C2H50H+30?虔暹2co2+3壓0

工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH30H,故不能用工業(yè)酒精配制酒

(1)3.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

(2)放熱反應(yīng)：如所有的燃燒、緩慢氧化

吸熱反應(yīng)：如C+C02高溫2co

4.新能源：氫能源、太陽(yáng)能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐?/p>

氫氣是最理想的燃料：

(1)優(yōu)點(diǎn)：來(lái)源廣、熱值高、無(wú)污染。

(2)需解決問(wèn)題：①如何大量廉價(jià)的制取氫氣？②如何安全地運(yùn)輸、貯存氫氣？

第八單元金屬及金屬材料

一、金屬材料

1、金屬材料｛若蜃

2.金屬的物理性質(zhì)：(1)常溫下一般為固態(tài)(汞為液態(tài))，有金屬光澤。

(2)大多數(shù)呈銀白色(銅為紫紅色，金為黃色)

(3)有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性

3.金屬之最：

(1)鋁：地殼中含量最多的金屬元素

(2)鈣：人體中含量最多的金屬元素

(3)鐵的合金銅合金鈦和鈦合金

鐵：

目前

世界

年產(chǎn)

量最

多的

金屬

（鐵〉

鋁〉

銅）

4.合

金：

由一

種金

屬跟

其他

一種

或幾

種金

屬（或

非金

屬）一

起熔

合而

生鐵鋼黃銅青銅：

成的

具有

金屬

特性

的混

合物。

★:

一般

說(shuō)來(lái)，

合金

的熔

點(diǎn)比

各成

分都

低，

硬度

比各

成分

都大，

抗腐

蝕性

能更

好

合金

含碳量含碳量銅鋅銅錫