2025屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：金屬及其化合物2

2025屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)--金屬及其化合物

一'單選題

1.推理是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法，必須嚴(yán)謹(jǐn)、科學(xué)。下列推理中正確的是

A.鐵絲能在氧氣中燃燒，空氣中有氧氣，所以鐵絲能在空氣中燃燒

B.可燃性氣體點(diǎn)燃前要檢驗(yàn)純度。所以點(diǎn)燃甲烷氣體前要先檢驗(yàn)其純度

C.燃燒都伴有發(fā)光放熱現(xiàn)象，所以有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的一定是燃燒

D.稀有氣體可以作保護(hù)氣，所以作保護(hù)氣的氣體一定是稀有氣體

2.某同學(xué)進(jìn)行有關(guān)銅、硝酸、硫酸化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如圖所示：

下列說法正確的是

A.①中溶液呈藍(lán)色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，稀硝酸被還原為NO?

B.NO2能和NaOH反應(yīng)，因此是酸性氧化物

C.由上述實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：常溫下，Cu既可與稀硝酸反應(yīng)，也可與稀硫酸反應(yīng)

D.③中反應(yīng)的化學(xué)方程式：3CU+CU（NO3）2+4H2so4=4CuSO4+2NOT+4H2。

3.明代《天工開物》記載“火法”冶煉鋅：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，…然后逐層用煤炭餅墊盛,

其底鋪薪，發(fā)火爆紅，…冷淀，毀罐取出，…，即倭鉛也”（注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，泥罐中摻

有煤炭）。下列說法不正確的是

A.倭鉛是指金屬鋅和鉛的混合物B.煤炭中起作用的主要成分是碳

C.我國(guó)歷史上鉛的使用早于鋅D.該冶煉鋅的方法屬于熱還原法

4.黨的二十大報(bào)告指出我國(guó)已進(jìn)入創(chuàng)新型國(guó)家行列。下列說法正確的是

A.“華龍一號(hào)”核電機(jī)組使用的氨氣不存在分子

B.“奮斗者號(hào)”潛水器含鈦合金，其強(qiáng)度、韌性高于純鈦金屬

C.“祖沖之二號(hào)”中的半導(dǎo)體存儲(chǔ)器主要成分為SiO2

D.“嫦娥五號(hào)，帶回的月壤中含有磁鐵礦，其主要成分為Fe2（）3

5.某工廠采用如下工藝制備Cr(OH)3，已知焙燒后Cr元素以+6價(jià)形式存在，下列說法錯(cuò)誤的是

NaCO+O淀粉水解液

2T32…JL

礦渣------T南—水浸/翻例南Cr(0H)3

(含F(xiàn)eO、Cr2()3)---------1—J—1

濾渣濾液②

+

已知：Cr2O；"+H20U2H+2CrOj

A.“焙燒”中產(chǎn)生CO2

B.濾渣的主要成分為Fe(OH)2

C.濾液①中Cr元素的主要存在形式為CrOj

D.淀粉水解液中的葡萄糖起還原作用

6.某學(xué)生探究小組將FeCb溶液腐蝕銅箔制作電路板后的酸性廢液“再生”，同時(shí)回收銅，實(shí)驗(yàn)流程如

下：

鐵1粉C11,2

腐蝕廢液一U步:ail氧化再生卜_戈驟2AFeJ溶液

Cu

為達(dá)成實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，“氧化再生”中，可以替代C12的最佳試劑為()

A.KMnO4B.KSCNC.H2O2D.HNO3

7.材料科學(xué)在人們生產(chǎn)生活和社會(huì)發(fā)展中彰顯的作用越來(lái)越大。下列說法錯(cuò)誤的是

A.重慶地鐵鋼軌用到的“鎰鋼”屬于金屬材料

B.華為手機(jī)屏用到的“聚酰亞胺塑料”屬于天然有機(jī)高分子材料

C.以塑料代替合金材料制造汽車零部件是保護(hù)金屬資源的有效途徑之一

D.C919大型客機(jī)使用碳纖維復(fù)合材料不僅使機(jī)體輕而堅(jiān)固，而且節(jié)省燃油，增加航程

8.部分含鐵物質(zhì)的分類與相應(yīng)鐵元素的化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是()

化合價(jià)cda

單質(zhì)氧化物堿鹽

A.在高溫下，a與水蒸氣可發(fā)生置換反應(yīng)

B.b分別與水、鹽酸反應(yīng)對(duì)應(yīng)生成e、f

C.e在潮濕的空氣中容易被氧化生成d

D.一定條件下，f與g可以相互轉(zhuǎn)化

10.用含鐵廢銅制備膽磯的流程如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是

過量稀硫酸

5函的ninECU2（OH）2c03.加熱煮沸一e過濾.H2SO4一?口…曰&

含鐵廢銅一中一口p*3A（時(shí)而―-回獺商H膽磯晶體

H2O2

A.溶解步驟中為提高溶解速率，溫度越高越好

B.流程中C%（OH）2cO3可用CuCC）3或CuO代替

C.長(zhǎng)時(shí)間加熱煮沸主要目的是使Fe3+充分水解進(jìn)而沉淀去除

D.“系列操作”包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥

11.將一定量鎂鋁合金投入50mLL0mol/LH2sO,溶液中，固體完全溶解，向溶液中逐滴加入

LOmol/LNaOH溶液，得沉淀圖像（已知a、c分別是40、110）,下列說法錯(cuò)誤的是（）

A沉淀/g

0abeF(NaOH)/mL

+

A.0fa段反應(yīng)的離子方程式為：H+OH-H20

B.b=100

C.b點(diǎn)溶液溶質(zhì)只有Na2sO4

D.原合金中m(Mg)：m(Al)=3：2

12.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A.光照下足量甲烷使ImolCL完全反應(yīng)，有機(jī)物中C1原子數(shù)為NA

B.含46gCH3cH20H的酒精水溶液中含有的H原子數(shù)為6NA

C.ImolNazCh中含離子鍵與共價(jià)鍵數(shù)均為NA

D.FeCh溶液與KSCN溶液均為ILO.lmol/L,混合后生成[Fe(SCN)F+離子數(shù)為(MNA

13.化學(xué)用語(yǔ)可以表達(dá)化學(xué)過程，下列化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)錯(cuò)誤的是

A.用電子式表示K2s的形成：午K―>K+[^S^]2-K+

????

B.用離子方程式表示Al(OH)3溶于燒堿溶液：A1(OH)3+OH=[Al(OH)4f

C.用電子云輪廓圖表示H-H的s-s◎鍵形成的示意圖：

,1相互靠攏,1原子軌道形成氫分子的

相互重疊共價(jià)鍵(H-H)

D.用化學(xué)方程式表示尿素與甲醛制備線型胭醛樹脂：

o00

IIII催化劑II

?H2N-C-NH2+2MH-C-H-------?H-[OCH2NHCNHCH2^OH+nH2O

14.下列有關(guān)元素及其化合物的說法錯(cuò)誤的是()

A.金屬鈉著火時(shí)應(yīng)用沙子滅火

B.“侯氏制堿法”的“堿”是NaOH

C.廢棄鋁制包裝既浪費(fèi)金屬材料，又易造成環(huán)境污染，應(yīng)回收循環(huán)利用

D.液氯可儲(chǔ)存于干燥的鋼瓶中，便于運(yùn)輸和使用

15.下列實(shí)驗(yàn)過程能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

①溶液配制中轉(zhuǎn)移溶②制備Fe(0H)3膠③觀察KC1的焰色試④用pH計(jì)測(cè)新制氯水的

A.①④B.①②C.②③D.③④

16.下列方程式與所給事實(shí)不相符的是

A.用硫化鈉溶液除去廢水中的Cu2+：CM++S2-=CuSj

B.酚醐滴入醋酸鈉溶液中變?yōu)闇\紅色：CH3coe)-+H20=CH3coOH+OH-

-

C.用飽和Na2cCh溶液處理鍋爐水垢中的CaSCU：Ca^+COf-CaCO3^

D.用明磯作凈水劑：A13++3H2OUA1(OH)3(膠體)+3H+

17.K3[Fe(C2O4)3]-3H2O為草綠色晶體，易溶于水，難溶于乙醇，可用FeCzCU制備，流程如下已知:

FeC2O4+3H2Ch+6K2c2O4=4K3[Fe(C2O4)3]+2Fe(OH)31

①飽和tea,溶液

砌②HQ溶七..信Fe(OH),沉淀的懸濁淘加?'沸-H沸9、飽和K?。,溶液,

1一一口40。水浴加熱k-----------------------)步驟II

步驟I

(翠綠色溶液)①無(wú)水乙?濾,洗迎世燥-(K?[Fe(CQM]?

J*III

下列說法不正確的是()

A.步驟I中不可用酸性KMnO4溶液替代H2O2

B.步驟II中加熱煮沸是為了除去多余的H2O2

C.步驟III中加入無(wú)水乙醇是為了降低三草酸合鐵酸鉀的溶解度

D.可用亞鐵氟化鉀溶液來(lái)檢驗(yàn)翠綠色溶液中是否還有Fe?+未被氧化

18.除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可選用的試劑是

A.NaOH溶液B.濃硫酸C.AlCb溶液D.稀鹽酸

19.天然氣中含有有毒氣體H?S,用下圖所示流程可實(shí)現(xiàn)天然氣在氧化亞鐵硫桿菌(T?F菌)作用下催化脫

硫。下列說法不正確的是

s

A.過程②會(huì)使環(huán)境pH升高

B.由脫硫過程可知氧化性：Oz〉Fe3+〉S

,、T.F菌,

C.過程①發(fā)生反應(yīng)Fe2（SO4）3+H2s^=2FeSC）4+SJ+H2SO4

D.該脫硫過程的總反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1

20.向lOOmLCuJ和FeJ的混合液中加入一定量鐵粉，溶液中不溶物的質(zhì)量變化如圖。下列說法正

B.b點(diǎn)溶液中的金屬陽(yáng)離子有：Cu2+>Fe2+

C.原溶液中Cu2+和Fe3+物質(zhì)的量之比為1:4

D.溶液體積變化忽略，c點(diǎn)溶液中c（C「）=4.0mol-lji

二'綜合題

21.海水通過蒸發(fā)結(jié)晶得到的粗鹽經(jīng)溶解過濾，除去少量泥沙及懸浮物后，溶液中主要含有Na+、Cl,

還有雜質(zhì)離子Ca2+、Mg2+、SO?-,現(xiàn)要對(duì)其進(jìn)一步提純，得到較純凈的NaCl溶液，可用試劑和操作步

驟如下：試劑：①鹽酸、②Na2co3函）、③NaOH（叫”④BaCb（aq）

T沉淀A|

粗鹽水（含Na+、C「和稍過量a

「I沉淀B、C、D]

少量、、『）過濾稍過熱、c

Ca2+Mg2+SO—d氣體E|

-ES

圖中a、b、c、d分別表示上述試劑中的一種，回答下列問題:

（1）沉淀A可能是或（填化學(xué)式）

（2）判斷試劑a稍過量的實(shí)驗(yàn)操作是____________________________________________________________

（3）Na2co3（aq）的作用是___________________________

（4）第一次過濾是否可以省略（填“是”或“否”）

（5）寫出加入適量d所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；

寫出少量氣體E通入澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式0

22.甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)分別由NH：、Ba2\Mg2\H\OH.ChHCO「SO1中的

不同陽(yáng)離子和陰離子各一種組成。

已知：①將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；

@0.1mol/L乙溶液中c（H+）＞0.1mol/L；

③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。

（1）由②可知乙溶液中含有的陰離子是。

（2）寫出下列物質(zhì)化學(xué)式：甲；T0

（3）寫出甲與乙反應(yīng)的離子方程式：o

（4）寫出足量的甲與丁反應(yīng)的離子方程

式：________________________________________________________________________________________________

23.三氧化二鎮(zhèn)（砧2。3）常用于制造高能電池。以金屬銀廢料（含F(xiàn)e、Ca、Mg等雜質(zhì)）生產(chǎn)Ni2（）3的工

藝流程如圖所示。

金屬銀

廢料Ni2O3

濾渣A濾渣B濾液CCO2

回答下列問題:

（1）NizOs中Ni元素化合價(jià)為,實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過濾操作需用到的玻璃儀器有：燒杯、漏斗

和

（2）為加快酸浸速率可采取的措施有..（寫出一點(diǎn)即

可）；其他條件不變，在不同溫度下對(duì)含銀廢料進(jìn)行酸浸，鎮(zhèn)浸出率隨時(shí)間變化如圖所示，酸浸的最佳溫

度與時(shí)間為（選填"a、b、c、d”中的一個(gè)標(biāo)號(hào)）。

92

90

%88

、<86

汨84

昭82

然

80

78

7

6

2O

406080100120140160

時(shí)間/min

(3)“氧化”時(shí)加入H2。？發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

(4)“過濾”中加入NHqF的目的是將Ca2+、Mg?+變?yōu)镃aF,、MgF2沉淀除去，已知常溫下,

CaF2,MgF2的溶度積分別為1.48x10-1°、7.40x10'"□兩種沉淀共存時(shí)，溶液中

(5)NiCl2被“氧化”生成Ni2O3,的化學(xué)方程式為。

(6)用100kg含銀26.55%的金屬銀廢料經(jīng)過上述工藝制得NizOs固體33.2kg,銀的回收率

為%(保留兩位小數(shù))。

24.銀鉆鎰酸鋰材料是近年來(lái)開發(fā)的一類新型鋰離子電池正極材料，具有容量高、循環(huán)穩(wěn)定性好、成本

適中等優(yōu)點(diǎn)，這類材料可以同時(shí)有效克服鉆酸鋰材料成本過高、磷酸鐵鋰容量低等問題，工業(yè)上可由廢

舊的鉆酸鋰、磷酸鐵鋰、饃酸鋰、鎰酸鋰電池正極材料(還含有鋁箔、炭黑、有機(jī)黏合劑等)，經(jīng)過一系列

工藝流程制備銀鉆鎬酸鋰材料，該材料可用于三元鋰電池的制備，實(shí)現(xiàn)電池的回收再利用，工藝流程如

下圖所示：

CoSO4>NiSOa、

廢

舊H。、M11SO4溶液

儂

肝萃取劑

NaOHH2SO4反JNH3：H2ONa2CO3

粉

碎

電

池

萃調(diào)整、、

灼Ni2+Co"

燒

正

極f堿浸一酸浸-*萃取沉淀-*沉鋰*LiCO

取Mn"物質(zhì)的量之比23

材

料

濾液

鉆鎰銀氫氧化物

銀鉆鎰酸鋰燒結(jié)

已知：①粉碎灼燒后主要成分是Li?。、NiO、Co2O3,MnO、Fe2O3>A12O3；

②萃取劑對(duì)Fe3+選擇性很高，且生成的物質(zhì)很穩(wěn)定，有機(jī)相中的Fe3+很難被反萃取

請(qǐng)回答下列問題:

(1)正極材料在“灼燒”前先粉碎的目的是_________________________________________________

(2)“堿浸”的目的是,涉及的化學(xué)方程式

是。

(3)“酸浸”時(shí)加入H?。？的作用是o

(4)上述工藝流程中采用萃取法凈化除去了Fe3+,若采用沉淀法除去鐵元素，結(jié)合下表，最佳的pH

范圍是_________________

Fe3+Al3+Fe2+Co2+Ni2+Mn2+

開始沉淀時(shí)pH1.53.46.36.66.77.8

完全沉淀時(shí)pH3.54.78.39.29.510.4

(5)銀鉆鎰酸鋰材料中根據(jù)銀鉆鎰的比例不同，可有不同的結(jié)構(gòu)，其中一種底面為正六邊形結(jié)構(gòu)的

晶胞如圖所示。

鑲鉆鎰酸鋰晶胞圖

①該物質(zhì)的化學(xué)式為,寫出基態(tài)Mn原子價(jià)層電子的軌道表示式

②已知晶胞底面邊長(zhǎng)是anm,高是bnm,一個(gè)晶胞的質(zhì)量為Mg,計(jì)算該晶胞的密度P=

g/cm“用計(jì)算式表示)。

25.現(xiàn)有以下物質(zhì)：①C12②SO2③NazO④NaHSCU⑤漂白粉⑥NaOH溶液⑦Ba(0H)2?；卮鹣铝袉?/p>

題：

(1)上述物質(zhì)中，屬于酸性氧化物的有(填標(biāo)號(hào)，下同)，屬于電解質(zhì)的有,⑤

的有效成分為(填化學(xué)式)。

(2)將②通入足量⑥中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為0

(3)④在熔融狀態(tài)下的電離方程式o

(4)向⑥中通入適量①可制取84消毒液，反應(yīng)的化學(xué)方程式

答案解析部分

L【答案】B

2.【答案】D

3.【答案】A

4.【答案】B

【解析】【解答】A.氨氣是氮原子分子，故A錯(cuò)誤；

B.鈦合金為合金材料，硬度大，其強(qiáng)度、韌性高于純鈦金屬，故B正確；

C.“祖沖之二號(hào)”中的半導(dǎo)體存儲(chǔ)器主要成分為Si,故C錯(cuò)誤；

D.磁鐵礦主要成分為四氧化三鐵，故D錯(cuò)誤

故答案為：B。

【分析】B.合金特性：相對(duì)于純金屬而言，熔沸點(diǎn)降低，硬度增大。

5.【答案】B

6.【答案】C

【解析】【解答】A、KMnO4具有氧化性，能將Fe2+氧化成Fe3+,同時(shí)引入了K+和M#+,形成雜質(zhì)離

子，A不符合題意。

B、KSCN用于檢驗(yàn)Fe3+,無(wú)法將Fe?+氧化成Fe3+,B不符合題意。

C、H2O2具有氧化性，能將Fe2+氧化成Fe3+,其還原產(chǎn)物為H2O,不會(huì)引入新的雜質(zhì)，C符合題意。

D、HNCh具有氧化性，能將Fe2+氧化成Fe3+,但引入了NCh,D不符合題意。

故答案為：C

【分析】“氧化再生”操作中是將溶液中的Fe2+氧化成Fe3+,因此所加試劑應(yīng)具有氧化性，同時(shí)反應(yīng)后不

能產(chǎn)生新的雜質(zhì)。

7.【答案】B

8.【答案】B

【解析】【解答】A、高溫下，鐵與水蒸氣發(fā)生置換反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，故A不符合題意；

B、FeO不與水反應(yīng)，故B符合題意；

C、Fe(OH)2不穩(wěn)定，易被空氣中的氧氣氧化為Fe(OH)3,故C不符合題意；

D、亞鐵鹽可被氧化為鐵鹽，鐵鹽可被單質(zhì)鐵還原為亞鐵鹽，故D不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】由圖可知，a為Fe,b為FeO,c為FezCh,d為Fe(OH)3,e為Fe(OH)2,f為亞鐵鹽，g為鐵

鹽。

9.【答案】B

10.【答案】A

【解析】【解答】A.溶解步驟中為提高溶解速率，溫度過高，H2O2分解，影響廢銅的溶解，A符合題

思士.；

B.流程中CU2(OH)2c03可用CuCO3或CuO代替，除掉硫酸，提高pH,并且不引進(jìn)新雜質(zhì)，B不符合

題意；

C.長(zhǎng)時(shí)間加熱煮沸主要目的是使Fe3+充分水解進(jìn)而沉淀去除，C不符合題意；

D.“系列操作”包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，D不符合題意；

故答案為：Ao

【分析】I中含F(xiàn)e2+、Cu2+,加H2O2可將Fe2+氧化為Fe3+,再加堿式碳酸銅可調(diào)節(jié)pH加熱使鐵離子轉(zhuǎn)

化為沉淀，過濾分離出濾液含硫酸銅，加硫酸后蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾可分離出膽磯晶體。

11.【答案】D

+

【解析】【解答】A.由分析可知0fa段反應(yīng)的離子方程式為：H+OH=H2O,A不符合題意；

B.由分析可知b點(diǎn)時(shí)，溶質(zhì)為硫酸鈉，鈉元素來(lái)源于氫氧化鈉，其物質(zhì)的量為=2n(H2so4)=

2x50xl03xl=0.1mol,其體積為0.1L,即100mL,B不符合題意；

C.由分析可知b點(diǎn)時(shí)，溶質(zhì)為硫酸鈉，C不符合題意；

D.由分子可知Mg與A1的物質(zhì)的量之比為3：2,其質(zhì)量比為4：3,D符合題意；

故答案為：D。

【分析】開始加入NaOH溶液沒有沉淀生成，說明金屬完全溶解后硫酸有剩余，Ofa段發(fā)生反應(yīng)

+

H+OH-H2O,a~b段發(fā)生反應(yīng)MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2；+Na2SO4,A12(SO4)3+6NaOH=2AI(OH)3；+

3Na2sO4,b~c段發(fā)生反應(yīng)NaOH+AI(OH)3=NaA102+2H200

12.【答案】A

13.【答案】D

【解析】【解答】A.鉀原子失去電子，硫原子得到電子形成硫化鉀，硫化鉀為離子化合物，用電子式表示

K2s的形成為：—?ICC2-K+,A項(xiàng)正確；

B.氫氧化鋁為兩性氫氧化物，可以和強(qiáng)堿反應(yīng)生成四羥基合鋁酸根離子，離子方程式為:

AIQOH\+OH-=[AIQOH)4,B正確；

C.H的s能級(jí)為球形，兩個(gè)氫原子形成氫氣的時(shí)候，是兩個(gè)s能級(jí)的原子軌道相互靠近，形成新的軌

道，C項(xiàng)正確；

D.尿素與甲醛制備線型服醛樹脂，類似發(fā)生甲醛和苯酚羥醛縮聚反應(yīng)，應(yīng)該生成n-1個(gè)水分子；

故答案為：D?

【分析】A.用電子式表示物質(zhì)形成過程，要弄清楚是離子化合物還是共價(jià)化合物，離子化合物要有電子

的轉(zhuǎn)移方向；

B.氫氧化鋁為兩性，可以與強(qiáng)堿反應(yīng)生成四羥基合鋁酸根離子；

C共價(jià)化合物的形成為軌道以頭碰頭方式進(jìn)行重疊形成，可以分為s-s、s-p、p-p◎鍵

14.【答案】B

【解析】【解答】A.鈉是活潑金屬，能和水發(fā)生反應(yīng)發(fā)生爆炸，金屬鈉著火時(shí)應(yīng)用干燥的沙子滅火，A不

符合題意；

B.“侯氏制堿法”的“堿”是Na2c2，B符合題意；

C鋁屬于金屬材料，為了不浪費(fèi)，不造成環(huán)境污染，應(yīng)回收循環(huán)利用，C不符合題意；

D.液氯常溫下不與鐵反應(yīng)，可儲(chǔ)存于干燥的鋼瓶中，D不符合題意；

故選Bo

【分析】A.鈉能和水發(fā)生反應(yīng)；

B.“侯氏制堿法”的“堿”是Na2c2；

C.鋁屬于金屬材料；

D.液氯常溫下不與鐵反應(yīng)。

15.【答案】A

16.【答案】C

17.【答案】D

【解析】【解答】A、步驟I中過氧化氫為氧化劑，將亞鐵離子氧化為鐵離子，用高鎰酸鉀會(huì)引入雜質(zhì)，

因此不可用酸性KMnCU溶液替代H2O2,故A不符合題意；

B、過氧化氫受熱易分解，因此步驟D中加熱煮沸是為了除去多余的H2O2,故B不符合題意；

C、加入無(wú)水乙醇是可以降低三草酸合鐵酸鉀的溶解度，提高產(chǎn)率，故C不符合題意；

D、檢驗(yàn)Fe2+用鐵氟化鉀溶液而不是亞鐵氧化鉀溶液，故D符合題意；

故答案為：D。

【分析】用H2O2將亞鐵離子氧化為鐵離子，水浴加熱得到含氫氧化鐵沉淀的懸濁液，加熱煮沸除去過量

的過氧化氫，加入草酸、飽和的草酸鉀溶液形成K3[Fe(C2O4)3]溶液，加入無(wú)水乙醇降低三草酸合鐵酸鉀

的溶解度，使之析出，過濾、洗滌、干燥得到K3[Fe(C2O4)3]-3H2O晶體。

18.【答案】A

19.【答案】D

20.【答案】C

【解析】【解答】A.Fe先被Fe3+氧化，然后再被C/+氧化，氧化性Fe3+>Cu2+>Fe2%故A不符合題

思；

B.b點(diǎn)①②反應(yīng)完全，僅有Fe2+,B不符合題意；

C.①消耗O.lmolFe粉，原溶液中有0.2molFe3+；②消耗0.05molFe粉，原溶液中有O.OSmolCP,Cu2+

與Fe3+物質(zhì)的量比為1：4,C符合題意；

07

D.c點(diǎn)有0.3molFeCL和0.05molCuC12,n(Cl)=0.7mol,c(Cl)==7mol/L,D不符合題意；

0.1L

故答案為：Co

【分析】A.依據(jù)強(qiáng)制弱及反應(yīng)的先后順序，F(xiàn)e先被Fe3+氧化，然后再被C/+氧化；

B.由A項(xiàng)分析結(jié)合圖中曲線判斷；

C.圖中曲線判斷計(jì)算；

D.依據(jù)電荷守恒。

2L【答案】(1)BaSO4；Mg(OH)2

(2)在上清液中再加幾滴試劑a,若無(wú)現(xiàn)象，說明試劑a過量。

(3)除去Ca2+和多余的Ba2+

(4)是

+2+2+

(5)OH-+H=H2O,CO3"+2H=H2O+CO2T；Ca+2OH-+CO2=CaCO3i+H2O

【解析】【解答】(1)由分析可知，a可能是BaCL(aq)或NaOH(aq),Ba?+與SCU?-結(jié)合生成BaSCU沉淀，

OH-與Mg?+結(jié)合生成Mg(OH)2沉淀，所以沉淀A可能是BaSCX或Mg(OH)2。

(2)判斷試劑a稍過量的實(shí)驗(yàn)操作是在上清液中再加幾滴試劑a,若無(wú)現(xiàn)象，說明試劑a過量。

(3)由分析可知，Na2cCh(aq)的作用是除去Ca2+和多余的Ba2+。

(4)第一次是否過濾，不影響之后的實(shí)驗(yàn)，可以省略。

2-+

(5)由分析可知，d是鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為OBT+H+=H2。、CO3+2H=H2O+CO2toE是

2+

CO2,少量CO2與澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式為Ca+2OH+CO2=CaCO3i+H2O。

【分析】粗鹽水中的Ca2+可通過Na2co3(aq)除去，Mg2+可通過NaOH(aq)除去，SO42-可通過BaCb(aq)除

去，注意BaCL(叫)應(yīng)在Na2co3(aq)之前加入，否則過量的BaCb(aq)無(wú)法除去，生成沉淀后經(jīng)過濾，得到

的濾液中含有OH\CO32-雜質(zhì)，可加入適量的稀鹽酸除去，最后可得到較純凈的NaCl溶液。

22.【答案】(1)SOt

(2)Ba(OH)2；NH4HCO3

2++

(3)Ba+2OH+2H+SOj=BaSO4；+2H2O

2+2+

(4)Ba+2OH+NH:+HC0；=BaCO3l+NH3?H2O+H2O或Ba+2OH+NH；+HCO3=BaCO3；+NH3t+2H2O

【解析】【解答】(1)由分析可知，乙為硫酸，其陰離子為硫酸根離子，答案為SO?'；

(2)由分析可知，甲為氫氧化/，丁為碳酸氫鏤，故答案為Ba(OH)2,NH4HCO3,

(3)甲為氫氧化鋼，乙為硫酸，氫氧化鋼和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和水，答案為:

Ba2++2OH+2H++SO42=BaSO4i+2H2O；

(4)甲為氫氧化銀，丁為碳酸氫鏤，足量的氫氧化鋼與碳酸氫鏤反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀、氨氣和水，離子

2+

方程式為：Ba+2OH+NH:+HC0；=BaCO3；+NH3t+2H2O

【分析】由甲溶液與其它三種物質(zhì)混合均有白色沉淀生成，結(jié)合題中離子的種類可知這三種白色沉淀為

氫氧化鎂、硫酸鋼和碳酸頓，可以推出甲為氫氧化銀；O.lmol/L乙溶液中c(H+)>0.1mol/L,溶液中的陽(yáng)

離子為氫離子，乙溶液為硫酸；向丙溶液中滴入AgNCh溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成,說明

丙為氯化鎂溶液，丁為碳酸氫核。據(jù)此作答即可。

23.【答案】(1)+3；玻璃棒

(2)粉碎礦石、升溫、適當(dāng)增大酸的濃度、攪拌等；c

2++3+

(3)2Fe+2H+H2O2=2Fe+2H2O

(4)0.5

(5)2NiCl2+NaClO+4NaOH=Ni2O3+5NaCl+2H2O

(6)88.89

【解析】【解答】鎮(zhèn)廢料中加入鹽酸酸浸，然后發(fā)生一系列轉(zhuǎn)化后得到Ni2Ch,則Ni能和稀鹽酸反應(yīng)，生

成Ni2+,Fe、Ca、Mg和稀鹽酸分別反應(yīng)生成Fe?+、Ca2\Mg2+,則酸浸后的溶液中含有Ni2+、Cl\

Fe2+、Ca2\Mg2+、H+,加入H2O2氧化Fe?+為Fe3+,加入Na2cO3溶液調(diào)節(jié)溶液的pH,使Fe3+全部沉

淀，過濾得到的濾渣A為Fe(OH)3,過濾后的濾液中加入NH4F,Ca2+生成CaF2沉淀，Mg2+生成MgFz沉

淀，則濾渣B為CaF2、MgF2;再向?yàn)V液中加入Na2cO3溶液進(jìn)行沉銀，生成NiCCh,濾液C中含有

Na+、CO3,NH：、F、CF等，過濾后向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，NiCCh溶解生成CCh和NiCb,向溶液中加

入NaClO、NaOH得到NizCh,NaClO得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成NaCl；過濾后得到NizCh；

(l)Ni2()3中。為-2價(jià)，Ni元素化合價(jià)為+3,過濾操作需用到的玻璃儀器有：燒杯、漏斗和玻璃棒;

(2)為加快酸浸速率可采取的措施有：粉碎礦石、升溫、適當(dāng)增大酸的濃度、攪拌等，Ni的浸出率越高、

溫度越低且時(shí)間越短越好，根據(jù)圖知，由圖可知酸浸的最佳溫度與時(shí)間分別為70℃、120min,銀浸出率

較大，故答案為：c；

(3)“氧化”時(shí)加入Hz。？氧化Fe?+為Fe3+,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2H++H2()2=2Fe3++2H2O；

c(Mg2+)_Ksp[MgF^_7.40X1011

(4)兩種沉淀共存時(shí)，溶液中=0.5

c(Ca2+)-Ksp(CaF^~1.48x10^°

(5)“氧化”生成Ni2C>3時(shí)，NaClO被還原生成NaCl,反應(yīng)方程式為

2NiCl2+NaClO+4NaOH=Ni2O3+5NaCl+2H2O；

59x2

(6)m(Ni)=100kgx26.55%=26.55kg,NizCh固體中m(Ni)=33.2kgx—~~-儀23.60kg,Ni的回收率=

59x2+10x3

23.60kg

xl00%=88.89%

26.55kg

【分析】

(1)依據(jù)化合物化合價(jià)代數(shù)和為0計(jì)算；過濾操作需用到的玻璃儀器有：燒杯、漏斗和玻璃棒;

(2)依據(jù)影響反應(yīng)速率的因素分析;

(3)依據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮头磻?yīng)物性質(zhì)書寫;

(4)利用電9=

計(jì)算;

()利用c(C/+)Ksp(CaF2)

(5)依據(jù)反應(yīng)物和產(chǎn)物，利用氧化還原反應(yīng)原理書寫;

(6)利用原子守恒計(jì)算。

24.【答案】(1)增大固體與相應(yīng)反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)更充分

(2)除去氧化物中的Al2。?；A12O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

(3)把+3價(jià)鉆還原為+2價(jià)

(4)3.5<pH<6.6

M

；；

(5)Li3BNiCOMnO6口王上上上Ol吟xbxlO-2