高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：硫與環(huán)境保護(hù)

高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)一硫與環(huán)境保護(hù)

一'單選題

1.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室中試劑的保存和實(shí)驗(yàn)室安全的說法正確的是

A.濃硝酸密封保存在帶橡膠塞的棕色細(xì)口瓶中

B.鈉、鉀等活潑金屬著火，立即用泡沫滅火器撲滅

C.Na2SiO3溶液保存在帶有橡膠塞的玻璃試劑瓶中

D.濃硫酸濺到皮膚上，先用大量水沖洗，然后涂抹蘇打溶液

2.打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)，守護(hù)美好家園。下列說法正確的是（）

A.燃煤時(shí)加入石灰石，減少CO2排放及酸雨

B.推廣氫燃料電池汽車，減少氮氧化物的排放

C.增大化石能源比重，降低空氣中的TSP（總懸浮顆粒物）

D.汽車排氣管安裝催化轉(zhuǎn)化裝置，減少溫室效應(yīng)氣體的排放

3.濃硫酸是實(shí)驗(yàn)室必備的重要試劑，下列有關(guān)它的說法錯(cuò)誤的是（）

A.具有強(qiáng)腐蝕性B.能使蔗糖變黑

C.能用于干燥氨氣D.加熱時(shí)能與銅發(fā)生反應(yīng)了

4.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與分析或結(jié)論都正確的是

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析或結(jié)論

A光照新制氯水有氣泡冒出氯水含有C12,光照C12逸出

B常溫下，將A1片放入濃H2s04中，無明顯現(xiàn)象A1與濃H2s04不反應(yīng)

C將濃硫酸滴到蔗糖中，蔗糖膨脹變黑濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性

CO2與CaC12反應(yīng)生成難溶的

DC02通入CaCb溶液中，產(chǎn)生白色沉淀

CaCO3

A.AB.BC.CD.D

5.下列氣體會(huì)造成溫室效應(yīng)的是（）

A.H2B.N2C.C02D.O2

6.A、B、C是三種元素，其在常見化合物中化合價(jià)均為+2價(jià)，且C2+與單質(zhì)A不反應(yīng)；C2++B=B2++

C；下列氧化性從弱到強(qiáng)的順序是（）

A.A2+、C2+、B2+B.B2+、C2+、A2+

C.C2+、B2+、A2+D.A2+、B2+、C2+

7.下列反應(yīng)中，水既不是氧化劑、也不是還原劑的氧化還原反應(yīng)是（）

A.Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2TB.2F2+2H2O=4HF+O2

C.Na2O+H2O=2NaOHD.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t

8.已知常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：

+2+2+3+

①16H+10Z+2X0；=2X+5Z2+8H2O（2）2A+B2=2A+2B③2B+Z2=B2+2Z

由此推斷下列說法錯(cuò)誤的是

A.Z元素在反應(yīng)①中被氧化，在反應(yīng)③中被還原

B.在反應(yīng)①中，每消耗lmolXC>4,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為IONA

3+

C.氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO4、Z2>BrA

D.反應(yīng)22+2人2+=2人3++22一可以進(jìn)行

9.部分含硫物質(zhì)的“價(jià)一類”關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

+6d

c

+2

b

0

a

-2

氫化物單質(zhì)氧化物含氧酸鈉鹽

物質(zhì)類別

A.一定條件下，能實(shí)現(xiàn)a—b—c—d的轉(zhuǎn)化

B.a和c反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為2：1

C.具有漂白性的c能使品紅、石蕊溶液褪色

D.利用b和e可以制備大蘇打（Na2s2O3）

10.下列做法不行令環(huán)境污染防治要求的是（）

A.植樹造林，以增加植被面積

B.將煤進(jìn)行氣化處理，以減少粉塵、酸雨的危害

C.用乙醇汽油代替?zhèn)鹘y(tǒng)汽油，以減少有害氣體的排放

D.含酚類物質(zhì)的工業(yè)廢水不經(jīng)處理直接排放，以減少成本投入

11.黃鐵礦高溫燃燒發(fā)生以下反應(yīng)：4FeS2+llO2=2Fe2O3+8SO2,下列說法不正確的是（）

A.FeSz作還原劑

B.在工業(yè)制硫酸中，上述反應(yīng)在沸騰爐中進(jìn)行

C.FezCh和Sth既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D.生成4molSO2轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為20NA

12.已知常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：

+-2+

①16H+10Z+2XO4-=2X+5Z2+8H2O

②2A2++B2=2A3++2B-

③2B「+Z2=B2+2Z-

由此推斷下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.反應(yīng)Zz+2A2+=2A3++2Z-可以進(jìn)行

B.Z元素在反應(yīng)③中被還原，在反應(yīng)①中被氧化

C.氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO4\Z2、B2、A3+

D.Z2可以置換出X2+溶液中的X

13.實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)下列氣體時(shí)，選用的除雜試劑和檢驗(yàn)試劑均正確的是

氣體除雜試劑檢驗(yàn)試劑

A濃硝酸分解產(chǎn)生的。2無濕潤的淀粉-KI試紙

B濃鹽酸與MnO2反應(yīng)產(chǎn)生的Cl2NaOH溶液濕潤的有色布條

C木炭和濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO?飽和NaHCO3溶液澄清石灰水

DNH4HCO3分解產(chǎn)生的NH3CaO和NaOH混合物濕潤的紅色石蕊試紙

A.AB.BC.CD.D

14.檢驗(yàn)碳粉與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的裝置和所加藥品如下，下列敘述錯(cuò)誤的是（）

混合氣體

A.a中品紅溶液褪色，說明混合氣體中有SO2

B.b中KMnCU溶液的作用是除去S02

+2+

C.b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5SO2+4H+2MnO；=5S0^+2H2O+2Mn

D.c中品紅溶液不褪色，d中Ca（OH）2溶液變渾濁，說明混合物中存在CCh

15.類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)離子方程式的類推正確的是（）

選項(xiàng)已知類推

將Fe加入CuSCU溶液中：將Ca加入CuSCU溶液中：

A

Fe+Cu2+=Cu+Fe2+Ca+Cu2+=Cu+Ca2+

向NazCh通入CO2：向NazCh通入S02：

B

2Na2C)2+2CC)2=2Na2co3+O22Na2O2+2SO2—2Na?SO3+O2

向NaOH溶液中通入過量CO2：向NaOH溶液中通入過量SO2：SO2+OH

C

CO2+OH=HCO3二HSO；

向FeCb溶液中滴入氯水：向FeCb溶液中滴入碘水：

D

2Fe2++Ch=2Fe3++2Cl-2Fe2++l2=2Fe3++2I-

A.AB.BC.CD.D

16.以下反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是

A.次氯酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：3C10+S02+H2O-2HC1O+SO^+C1

2

B,向Na2s溶液通入足量SO2：S-+2SO2+2H2O=H2S+2HSO；

2

C.用熱NaOH溶液洗滌試管內(nèi)壁的硫黃：3S+60H2SOf+2S+3H2O

D.NH4HC03與過量NaOH溶液加熱：NH：+HCO；+2OHNH3T+COt-+2H2O

17.下列氣體中，會(huì)污染大氣，但可以用堿溶液吸收的是（）

A.COB.H2C.SO2D.N2

18.關(guān)于反應(yīng)4O2F2+H2S=SF6+2HF+4C>2,下列說法正確的是（）

A.O2F2在該反應(yīng)中同時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)

B.02是氧化產(chǎn)物

C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1

D.若2.24LH2s被反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子為0.8mol

19.對(duì)于反應(yīng)3cl2+6NaOH（熱）=5NaCl+NaC103+3H2。，下列敘述正確的是（）

A.CL是氧化劑，NaOH是還原劑

B.被氧化的氯原子和被還原的氯原子的個(gè)數(shù)比為5：1

C.C12既是氧化劑又是還原劑

D.氧化劑的得電子數(shù)與還原劑的失電子數(shù)之比為5：1

20.下列能說明二氧化硫具有漂白性的是()

A.二氧化硫使黃色的小麥秸稈變白

B.二氧化硫通入澳水溶液中，溶液褪色

C.二氧化硫通入滴有酚醐的氫氧化鈉溶液中，紅色褪去

D.二氧化硫通入紫紅色高鎰酸鉀溶液中，紫紅色褪去

二'綜合題

21.回答下列問題：

(1)化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿?！叭帷迸c

“兩堿”之間均可反應(yīng)，請(qǐng)用離子方程式表示硫酸與燒堿和純堿的反

應(yīng)：、O

(2)實(shí)驗(yàn)室制取NO的反應(yīng)如下：3Cu+8HNO3=3Cu(NCh)2+2NOT+4H20。用雙線橋法表示出電子轉(zhuǎn)

移的方向和數(shù)目,還原產(chǎn)物是,反應(yīng)的離子方程式

是,硝酸在反應(yīng)中體現(xiàn)o

a.還原性b.還原性和酸性c.氧化性d.氧化性和酸性

(3)黑火藥爆炸時(shí)發(fā)生多種化學(xué)反應(yīng)，其中主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：2KNCh+3C+S二

K2S+N2T+3co2T該反應(yīng)中，寫出上述反應(yīng)生成物中，屬于非電解質(zhì)的物質(zhì)是,屬于電解質(zhì)的物

質(zhì)是,氧化產(chǎn)物是o

22.

(1)寫出NaHSCU在水中的電離方程

式O

(2)粗鹽中含可溶性CaCb、MgCb及一些硫酸鹽，除去這些雜質(zhì)的試劑可選用①Na2c03、

②NaOH、③BaCb、④HC1,用序號(hào)表示加入的先后順序是。

(3)實(shí)驗(yàn)證明銅不能在低溫下與02反應(yīng)，也不能與稀H2s04共熱發(fā)生反應(yīng)，但工業(yè)上卻是將廢銅屑

倒入熱的稀H2s04中并通入空氣來制備CUS04溶液的。銅屑在此狀態(tài)下被溶解的化學(xué)方程式

為o

(4)利用銅制備CuSO4的另一種方法可用化學(xué)方程式表示

為。

(5)以上兩種方法(填“前”或"后”)者好，原因

是

23.在一定溫度下，KCICh和濃鹽酸反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的易爆物二氧化氯（C1O2）,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

（1）配平化學(xué)方程式KC1O3+HC1（濃尸KC1+C1O21+

ci2T+H?O0

（2）在該反應(yīng)中HC1表現(xiàn)的性質(zhì)是。

（3）在反應(yīng)中產(chǎn)生0.1molCb時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為moL

（4）CIO2具有很強(qiáng)的氧化性，可被用來作自來水的消毒劑。若002作消毒劑后轉(zhuǎn)化為Ch則其消毒

的效率（以單位物質(zhì)的量得到的電子數(shù)表示）是Ch的倍。

24.

（1）I、含氮廢水是造成水體污染的重要原因之一、研究含氮廢水的處理對(duì)水體凈化有重要意義。

利用02和H2可高效去除水體中同時(shí)存在的NH：和NO；0

具體方法是：①先利用氧氣將NH；氧化成N。；，

_催化劑

②再利用H2將NO3還原為N2（2NO3+5H2----------N2+2OH+4H2。）。

反應(yīng)①中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為。

（2）若完全處理100g含NH4NCh4%的廢水，至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2Lo

（3）該污水處理的好處是_________________________________________________________________

（列舉一條即可）

（4）II、焊接鋼鐵時(shí)常用的焊藥為氯化錢，其作用是消除焊接處的鐵銹。發(fā)生的反應(yīng)體系中共有六

種物質(zhì)：NH4CLFeCb、N2、Fe2O3>Fe和X。

根據(jù)題意，可判斷出X是（寫化學(xué)式）。

（5）寫出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：；

（6）發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是,反應(yīng)中2moi氧化劑能（填“失去”或“得到"）

mol電子。

（7）反應(yīng)中產(chǎn)生5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體時(shí)，被還原的物質(zhì)的質(zhì)量為0

25.二氧化氯在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑，而且與CL相比不會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有潛在危害

的有機(jī)氯化物。制備C1O2的方法是：

NaClO3+HC1=CIO2T+CI2T+NaCl+H20

（1）試配平上述化學(xué)方程式，并用標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

(2)該反應(yīng)中HC1體現(xiàn)的性質(zhì)是()(不定項(xiàng))

A.氧化性B.還原性C.酸性D.揮發(fā)性

(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成10.08L氣體，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為。

(4)C102和CL均能將電鍍廢水中的CN-氧化為無毒無害的兩種氣體，自身被還原為C1-。處理含CN-

相同時(shí)的電鍍廢水，所需C12的物質(zhì)的量是C1O2的倍。

答案解析部分

L【答案】C

2.【答案】B

【解析】【解答】A、石灰石的主要成分為CaCCh,高溫可以分解產(chǎn)生CO2,無法減少CO2的排放，A錯(cuò)

誤；

B、氫燃料電池為新能源汽車，可以有效減少氮氧化物的排放，B正確；

C、化石能源的燃燒會(huì)增加懸浮顆粒物，C錯(cuò)誤；

D、催化轉(zhuǎn)化裝置可以減少氮氧化物的排放，無法減少二氧化碳的排放，D錯(cuò)誤；

故答案為：B

【分析】A、石灰石的主要成分為CaCCh,高溫可以分解產(chǎn)生CO2,無法減少CO2的排放；

B、氫燃料電池為新能源汽車，可以有效減少氮氧化物的排放；

C、化石能源的燃燒會(huì)增加懸浮顆粒物；

D、催化轉(zhuǎn)化裝置可以減少氮氧化物的排放，無法減少二氧化碳的排放。

3.【答案】C

【解析】【解答】A.濃硫酸具有酸性、脫水性和強(qiáng)氧化性，所以具有強(qiáng)腐蝕性，故A不符合題意；

B.濃硫酸能使蔗糖中H、O元素以2：1水的形式脫去而體現(xiàn)脫水性，從而使蔗糖變黑，故B不符合題

思；

C.濃硫酸具有酸性，能和氨氣反應(yīng)生成硫酸錢，所以不能干燥氨氣，故C符合題意；

D.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，加熱條件下，能和Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；

故答案為C。

【分析】濃硫酸是酸，只能干燥酸性氣體；氨氣是堿性氣體，會(huì)與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)；

4.【答案】C

5.【答案】C

【解析】【解答】A.氫氣是最清潔能源，燃燒生成水，不產(chǎn)生溫室效應(yīng)，故A不符合題意；

B.氮?dú)?，空氣主要成分之一，無毒，化學(xué)性質(zhì)不活潑，不產(chǎn)生溫室效應(yīng)，故B不符合題意；

C.二氧化碳?xì)怏w是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w之一，故C符合題意；

D.氧氣，空氣主要成分之一，對(duì)人和動(dòng)物的呼吸有重要作用，不產(chǎn)生溫室效應(yīng)，故D不符合題意；

故答案為C。

【分析】CO2氣體是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w之一，但CO2氣體不屬于污染氣體。

6.【答案】B

【解析】【解答】同一個(gè)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，A、B、C是三種元素，

其在常見化合物中化合價(jià)均為+2價(jià)，C2++B=B2++C中，C?+是氧化劑，氧化產(chǎn)物是B?+,氧化性C2+>

B2+,C2+與單質(zhì)A不反應(yīng)，氧化性A2+>C2+,所以氧化性從弱到強(qiáng)的順序是B2+<C2+<A2+,

故答案為：Bo

【分析】

先根據(jù)上述的反應(yīng)方程式，氧化劑大于氧化產(chǎn)物，則氧化性C2+>B2+,而C2+與單質(zhì)A不反應(yīng)則A對(duì)

應(yīng)離子氧化性較大。

7.【答案】D

【解析】【解答】A.水中氫原子得電子生成氫氣，水是氧化劑，A項(xiàng)不符合題意；

B.水中氧原子失電子生成氧氣，水是還原劑，B項(xiàng)不符合題意；

C.不是氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)不符合題意；

D.NazCh中，部分氧原子得電子、另部分氧原子失電子，NazCh既是氧化劑、也是還原劑，水既不是氧化

劑、也不是還原劑，D項(xiàng)符合題意。

故答案為：Do

【分析】根據(jù)給出的選項(xiàng)標(biāo)出水中元素化合價(jià)，結(jié)合化合價(jià)變化即可判斷

8.【答案】B

9.【答案】C

10.【答案】D

【解析】【解答】A.植樹造林增加植被面積、可以吸收有毒有害氣體，防止水土流失，有利于環(huán)境保

護(hù)，A不符合題意；

B.將煤進(jìn)行氣化處理，可以提高煤的綜合利用效率、減少煤的使用、減少粉塵、酸雨的危害，B不符

合題意；

C.用乙醇汽油代替?zhèn)鹘y(tǒng)汽油，可以節(jié)省汽油等化石燃料的使用量、減少有害氣體的排放，C不符合題

思卡.；

D.含酚類物質(zhì)是劇毒物質(zhì)，直接排放會(huì)引起環(huán)境污染，D符合題意；

故答案為：Do

【分析】A.植樹造林防止水土流失；

B.煤進(jìn)行氣化處理，減少二氧化硫的排放；

C.減少化石燃料的用量；

D.含酚類物質(zhì)是劇毒物質(zhì)。

11.【答案】D

【解析】【解答】A、該反應(yīng)中Fe元素由+2價(jià)變?yōu)?3價(jià)，S元素由一1價(jià)變?yōu)?4價(jià)?；蟽r(jià)都升高，

發(fā)生氧化反應(yīng)，因此FeS2為還原劑，A選項(xiàng)正確。

B、工業(yè)制硫酸中，上述反應(yīng)在沸騰爐中進(jìn)行，B選項(xiàng)正確。

C、反應(yīng)過程中Fe元素化合價(jià)升高，生成FezCh；S元素化合價(jià)升高，生成SCh。因此FezCh和SO2都是

氧化產(chǎn)物。同時(shí)O元素還化合價(jià)降低，生成FezCh和SO2。因此FezCh和SO2又是還原產(chǎn)物，C選項(xiàng)正

確。

D、由反應(yīng)過程中元素化合價(jià)變化可知，反應(yīng)過程中每生成8分子SO2,轉(zhuǎn)移44個(gè)電子。因此當(dāng)有

4moiSO2生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為22NA,D選項(xiàng)錯(cuò)誤。

故答案為：D

【分析】A、根據(jù)反應(yīng)過程中元素化合價(jià)的變化分析。

B、上述反應(yīng)應(yīng)在沸騰爐中進(jìn)行。

C、根據(jù)反應(yīng)過程中元素化合價(jià)變化分析。

D、根據(jù)化合價(jià)變化計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)。

12.【答案】D

【解析】【解答】A.若反應(yīng)Z2+2A2+=2A3++2Z-可進(jìn)行，則氧化性Z2>A3+。由反應(yīng)③中可得出氧化性：

Z2>B2,反應(yīng)②中可得出氧化性：B2>A3+,得出結(jié)論：氧化性Z2>A3+,與推斷一致，A不符合題意；

B.在反應(yīng)中③中Z元素降價(jià)，被還原，在反應(yīng)①中Z元素升價(jià)，被氧化，B不符合題意；

C.由①②③反應(yīng)中氧化性的比較可知，氧化性由強(qiáng)到弱的順序是X04-、Z2、B2、A3+,C不符合題

息；

D.由式①可知，Z2不可能置換出X2+溶液中的X,D符合題意；

故答案為：D。

【分析】①16H++10Z-+2XCU-=2X2++5Z2+8H2。中，氧化性XC)4->Z2,還原性Z+X2+；

②2A2++Bz=2A3++2B―中，氧化性B2>A3+,還原性A2+>B-；

③2B-+Z2=B2+2Z-中，氧化性Z2>B2,還原性B->Z-；據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)進(jìn)行分析。

13.【答案】D

14.【答案】C

【解析】【解答】A.SO2能使品紅溶液褪色而C02不能，當(dāng)a中品紅溶液褪色，說明混合氣體中有S02,

A項(xiàng)不符合題意；

B.b中的KMnCU溶液的作用是除去S02,防止對(duì)后續(xù)二氧化碳的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，B項(xiàng)不符合題意；

C.題中所給離子方程不符合元素守恒電荷守恒，b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

5s+2H2。+2MnO；=5SOj+4H++2Mn2+,C項(xiàng)符合題意；

D.c中品紅溶液不褪色，證明二氧化硫已被除盡，此時(shí)d中Ca(OH)2溶液變渾濁，說明混合氣體中存在

CO2,D項(xiàng)不符合題意；

故答案為：Co

【分析】A.二氧化硫的檢驗(yàn)方法

B.二氧化硫具有還原性能被酸性高鎰酸鉀氧化，從而使酸性高鋸酸鉀溶液褪色

C.電荷不守恒，質(zhì)量不守恒

D.二氧化碳的檢驗(yàn)要排除二氧化硫的干擾

15.【答案】C

【解析】【解答】A.金屬鐵可以將金屬銅從其鹽中置換出來，鈣投入到銅鹽溶液反應(yīng)先與水反應(yīng)，不會(huì)

置換出銅，故A不符合題意；

B.過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，化學(xué)方程式：2Na2Ch+2CO2=2Na2co3+。2,不發(fā)生離子

反應(yīng)，無離子方程式，向NazCh通入S02,發(fā)生的反應(yīng)為：Na2O2+SO2=Na2SO4,不發(fā)生離子反應(yīng)，無離

子方程式，故B不符合題意；

C.二氧化碳和二氧化硫均能使澄清的石灰水變渾濁，如果氣體過量會(huì)變澄清，碳酸鈣和亞硫酸鈣均是難

溶于水的鹽，碳酸氫鈣和亞硫酸氫鈣是易溶于水的，故C符合題意；

D.L的氧化性比較弱，故不能氧化Fe2+,故向FeCb溶液中滴入碘水不反應(yīng)，故D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】A.金屬鐵可以將金屬銅從其鹽中置換出來，鈣投入到銅鹽溶液反應(yīng)先與水反應(yīng)；

B.過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，過氧化鈉與足量二氧化硫反應(yīng)時(shí)氧元素由-1價(jià)變?yōu)?2

價(jià)，生成硫酸鈉；

c.二氧化碳、二氧化硫均能使澄清的石灰水變渾濁后變澄清；

D.I2不能氧化Fe2+。

16.【答案】B

17.【答案】C

【解析】【解答】A.一氧化碳有毒，對(duì)大氣有污染，但和堿溶液不反應(yīng)，不能用堿液吸收，故A不選；

B.H?不會(huì)污染空氣，也不能與堿溶液反應(yīng)，故B不選；

C.二氧化硫有毒，能污染大氣，也能和堿液反應(yīng)生成亞硫酸鹽，能用堿液吸收，故C選；

D.N2是大氣空氣的主要成分之一，不會(huì)污染空氣，也不能與堿溶液反應(yīng)，故D不選；

故答案為：Co

【分析】解答本題首先需要判斷是否為大氣污染物，然后判斷是否能夠與堿液發(fā)生反應(yīng)被吸收即可。

18.【答案】C

【解析】【解答】A.由于F的非金屬性強(qiáng)于。，故O2F2中O顯+1價(jià)，F(xiàn)顯-1價(jià)，故O2F2在該反應(yīng)中O

的化合價(jià)變?yōu)?價(jià)，化合價(jià)降低，被還原發(fā)生還原反應(yīng)，F(xiàn)的化合價(jià)不變，A不符合題意；

B.由A項(xiàng)分析可知，反應(yīng)中。的化合價(jià)有+1價(jià)降低為。價(jià)，故02是還原產(chǎn)物，B不符合題意；

C.分析反應(yīng)中，O2F2中0顯+1價(jià)，F(xiàn)顯-1價(jià)，O2F2在該反應(yīng)中O的化合價(jià)變?yōu)?價(jià)，化合價(jià)降低，被

還原，作氧化劑，而H2s中S的化合價(jià)由-2價(jià)升高為+6價(jià)，被氧化作還原劑，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)

的量之比為4:1,C符合題意；

D.反應(yīng)中H2s中S的化合價(jià)由-2價(jià)升高為+6價(jià)，故ImolH2s發(fā)生反應(yīng)則失去8moi電子，但題干中未

告知H2s的狀態(tài)，故2.24LH2s被反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子不一定為0.8mol,D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】根據(jù)給出的反應(yīng)標(biāo)出元素的化合價(jià)，找出氧化劑和還原劑以及氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，即可計(jì)算

出氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比以及過根據(jù)給出的數(shù)據(jù)計(jì)算出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

19.【答案】C

【解析】【解答】A.因氯氣中C1元素的化合價(jià)既升高又降低，則Cb既是氧化劑也是還原劑，氫氧化鈉

中各元素的化合價(jià)都不變，所以氫氧化鈉既不是氧化劑又不是還原劑，A不符合題意；

B.被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為1：5,B不符合題意；

C.因氯氣中C1元素的化合價(jià)既升高又降低，則CL既是氧化劑也是還原劑，C符合題意；

D.在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到電子的數(shù)目等于還原劑失去電子的數(shù)目，D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】3Ch+6NaOH(^)=5NaCl+NaClO3+3H2O中Cl元素的化合價(jià)由0升高為+5價(jià)，由0降為-1

價(jià)，以此來解答。

20.【答案】A

【解析】【解答】A.二氧化硫可以和小麥秸稈中的有色物質(zhì)反應(yīng)生成無色物質(zhì)，體現(xiàn)了其漂白性，A符

合題意；

B.二氧化硫使濱水褪色是因?yàn)槎趸驅(qū)膯钨|(zhì)還原，體現(xiàn)了其還原性，B不符合題意；

C.二氧化硫通入滴有酚醐的氫氧化鈉溶液中，紅色褪去是因?yàn)槎趸蚩梢院蛪A反應(yīng)，體現(xiàn)了其酸性氧

化物通性，C不符合題意；

D.二氧化硫使高鋸酸鉀溶液褪色是因?yàn)槎趸驅(qū)⒏咤\酸鉀還原，體現(xiàn)了其還原性，D不符合題意；

故答案為：Ao

【分析】依據(jù)二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分析判斷。

+

21.【答案】(1)H+OH=H2O；2H++CO：=CO2T+H2O

夫3X2b

A2+

(2)?>11X0——)2X()4HiO；NO；3Cu+8H++2N0J=3Cu+4H2O+NO$；d

丹2X3e-

(3)CO2；K2S；CO2

【解析】【解答】(1)已知硫酸與燒堿即NaOH、硫酸和純堿即Na2cO3的反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O,H2sCU+Na2cCh=Na2sO4+CO2T+H2O,故它們的離子方程式分別為：

++++

H+OH=H2O,2H+CO3=CO2t+H2O,故答案為：H+OH=H2O；2H+CO3=CO2t+H2O；

(2)對(duì)氧化還原反應(yīng)3CU+8HNO3=3CU(NO3)2+2NOT+4H2。用雙線橋法分析如下：

夫3X2L

—；Cu(X())2XOA4H：0，反應(yīng)中HNO3中N元素的化合價(jià)由+5價(jià)轉(zhuǎn)化為NO中的+2

*

那2X3e-

價(jià)，被還原，故NO是還原產(chǎn)物，根據(jù)離子方程式書寫原則可知，該反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO

2+

；=3Cu+4H2O+NOt，在反應(yīng)中部分硝酸中N元素化合價(jià)降低被還原，表現(xiàn)出氧化性，還有部分化合價(jià)

-3X2—

未變，表現(xiàn)出酸性，故答案為：?3Cu>11X0——.'AKXO)2X0*4H2O；NO；3Cu+8H++2N0；

件2X3e-

2+

=3Cu+4H2O+NOt；d；

(3)已知反應(yīng)2KNO3+3C+S￡K2S+N2T+3co2T該反應(yīng)中，生成物中K2s的水溶液能夠?qū)щ娗沂亲陨戆l(fā)

生電離，屬于電解質(zhì)，N2是單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C02的水溶液雖然能夠?qū)щ姷捎诓皇?/p>

其本身電離，屬于非電解質(zhì)，反應(yīng)中C的化合價(jià)由。價(jià)升高為CCh中+4價(jià)，被氧化，CO2是氧化產(chǎn)物，

故答案為：C02；K2S；CO2o

【分析】(1)、中和反應(yīng)、硫酸和碳酸鈉的反應(yīng)；

(2)、依據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物；氧化還原反應(yīng)

中氧化劑化合價(jià)降低，得到電子，被還原發(fā)生還原反應(yīng)，得到還原產(chǎn)物，還原劑化合價(jià)升高，失去電

子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到氧化產(chǎn)物；反應(yīng)中得失電子數(shù)目相等，以此分析解答該題。

(3)、電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，如：酸、堿、鹽，金屬氧化物等；非電解質(zhì)：

在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物，如：部分有機(jī)物，非金屬氧化物等；單質(zhì)和混合物既不是

電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；化合價(jià)升高，失去電子，被氧化得到氧化產(chǎn)物。

22.【答案】(1)①NaHSO4=Na++H++SC>42-②H2so4+2NaOH=2H2O+Na2s。4

(2)②③①④或③②①④

(3)2CU+2H2SO4(W)+O2=2CUSO4+2H2O

(4)Cu+2H2so4(濃)=CUSO4+SO2T+2H2O

(5)前；若制得ImolCuSCU,第一種方法只需ImolH2so4,而第二種方法則要2moiH2sO4,而且生成

的S02又造成大氣污染

【解析】【解答】(1)NaHSCU為強(qiáng)酸酸式鹽，在水中完全電離，電離方程式為：NaHS04=Na++

H++SO4、(2)除Ca2+用Na2cO3試劑J，除Mg2+用NaOH試劑，除SCU?一用BaCb試劑J,每一步所加試劑

必須過量，最后一步除去最后一種加入的過量的試劑。除去這三種雜質(zhì)離子，有兩種方法：方法一是先

除去SCU'然后除去Mg2+,再除去Ca2+,最后除去過量的CCh'依次加入的試劑為：BaCb、NaOH、

Na2cO3、HC1；方法二是先除去Mg2+,然后除去SCU'再除去Ca2+,最后除去過量的CCh、依次加入

的試劑為：NaOH、BaCk,Na2co3、HC1=故加入試劑的先后順序?yàn)棰冖邰佗芑颌邰冖佗堋?3)在

熱的稀硫酸溶液中，Cu被空氣中的氧氣氧化為CuO,CuO與硫酸反應(yīng)，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cu+

2H2so式稀)+02三2CUSO4+2H2O。(4)制備CuSO4的另一種方法是Cu與濃硫酸反應(yīng)：Cu+

2H2s。4(濃)ACUSO4+SO2T+2H20。(5)比較上述兩種方法可知第一種方法沒有產(chǎn)生污染物，用的是

稀硫酸，生成ImolCuSCU只需要消耗ImolH2s04,第二種方法中生成了污染性的氣體SO2,且用的是濃

硫酸，生成ImolCuSCM需要消耗2molH2so4,故兩種方法中前者較好，原因是：若制得ImolCuSCU,第

一種方法只需ImolffcSOc而第二種方法則要2moiH2so4,而且生成的SO2又造成大氣污染。

【分析】粗鹽的提純過程中，除雜試劑Na2cCh必須加在BaCL之后，以便將Ca?+和過量的Ba?+一次除

去，最后加適量的稀鹽酸，將過量的Na2cCh除去，Mg2+和SO42-的除去順序在加Na2cCh試劑之前，兩

者除去的順序可以顛倒。

23.【答案】(1)2；4；2；2；1；2

(2)酸性、還原性

(3)0.2

(4)2.5

【解析】【解答】⑴配平后的化學(xué)方程式為：2KCQ+4HC1(濃)=2KC1+2C1O2T+CLT+2H20；

(2)在該反應(yīng)中，一部分HC1中的C1-轉(zhuǎn)化為Cb,化合價(jià)升高，作還原劑，表現(xiàn)出還原性，另一部分表現(xiàn)

出酸性；

(3)根據(jù)化學(xué)方程式可知，HC1中的Cl失去電子生成Cb,因此產(chǎn)生0.1molCL,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

0.2mol；

(4)lmolClC>2轉(zhuǎn)化為CL轉(zhuǎn)移電子5mol,ImolCb轉(zhuǎn)化為Ch轉(zhuǎn)移電