高三化學一輪復習：氧族與碳族及其應用

高三化學一輪復習——氧族與碳族及其應用

一'單選題

1.下列物質的性質與用途的對應關系正確的是（）

A.NaClO溶液呈堿性，可用作消毒劑

B.稀硝酸具有強氧化性，常溫下可清洗附著在試管內(nèi)壁的銀鏡

C.石墨晶體內(nèi)含大兀鍵，可用作潤滑劑

D.非金屬性C>Si,工業(yè)上用焦炭與Si。？反應制備粗Si

2.氫氣是非常有前途的新能源，氫能開發(fā)中制取氫氣的方法，以下研究方向不可行的是

A.建設水電站，用電力分解水制取氫氣

B.設法利用太陽能使水分解產(chǎn)生氫氣

C.尋找特殊催化劑，分解水制取氫氣

D.利用化石燃料燃燒放熱，使水分解產(chǎn)生氫氣

3.物質的性質決定用途，下列性質與用途均正確且具有對應關系的是

選項性質用途

A硫酸具有酸性用于金屬加工前的酸洗除銹

B鹽酸與NaOH溶液的反應是放熱反應將其設計成原電池來供電

C氨氣是堿性氣體用于豬肉廠制冷

D氫氟酸是強酸用于蝕刻玻璃

A.AB.BC.CD.D

4.中國空間站“天宮課堂”第二次太空授課：“太空教師”往藍色水球里塞入半片泡騰片，做成藍色太空歡

樂球。水球中產(chǎn)生的大量CC）2小氣泡并沒有離開水球，而是一直附著在泡騰片放入藍色水球做成的太空

歡樂球容器內(nèi)部。下列關于。。2敘述正確的是

A.c。?和co互為同素異形體

B.CO2溶于水能導電，所以它是電解質

C.CO2屬于離子化合物

D.CO?屬于酸性氧化物

5.下列關于化學物質的用途或性質的敘述正確的說法有幾個

①氨氣極易溶于水，故可用做制冷劑

②單質硫易溶于CS?,實驗室可用CS2清洗沾有硫單質的試管

③工業(yè)上用氫氟酸溶液腐蝕玻璃生產(chǎn)磨砂玻璃

④二氧化硅與氫氧化鈉溶液、氫氟酸均反應，屬兩性氧化物

⑤足量鐵與稀硝酸反應后溶液呈淺綠色，說明稀硝酸不能氧化Fe2+

⑥濃硫酸有強吸水性，可以干燥S。？

⑦與NO2按1:4充滿燒瓶，燒瓶倒置水中充分反應后，燒瓶內(nèi)溶液的濃度接近白mol/L

A.2B.3C.4D.5

6.下列實驗操作所得的實驗現(xiàn)象及結論均正確的是

選

實驗操作實驗現(xiàn)象結論

項

將少量Na2SO3樣品溶于水，滴加足量鹽酸說明Na2s03

A有白色沉淀產(chǎn)生

酸化的Ba(NO3)2溶液已變質

鎂、鋁為電極，氫氧化鈉為電解質的原電金屬活動

B鋁表面有氣泡

池裝置性：Mg>Al

該氣體一定

C將某氣體通入品紅溶液中溶液褪色

是SO2

將10mL2mol/L的KI溶液與充分反應后，滴加數(shù)滴該反應為可

D

ImLlmol/LFeCh溶液混合KSCN溶液，溶液顏色變紅逆反應

A.AB.BC.CD.D

7.下列說法正確的是

A.因為二氧化硫具有漂白性，所以二氧化硫能夠殺菌消毒

2+

B.由于四水合銅離子{[CU(H2O)4]{為藍色，則銅鹽溶液均為藍色

C.可向食鹽溶液中滴加淀粉溶液，觀察是否變藍，判斷食鹽中是否加碘

D.植物油中含有碳碳雙鍵，具有還原性，能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

8.下列有關鈉、硫單質及其化合物的敘述正確的是

A.Na2。？中陽離子與陰離子的個數(shù)比為2：1

B.常溫時，硫化鈉水溶液的pH=7

C.硫在足量。2中燃燒生成$。3

D.利用飽和Na2SO3溶液可除去S。？中混有的HC1

9.將S02氣體分別通入下列四種溶液中，有關現(xiàn)象及結論的說法正確的是（）

A.試管①中濱水褪色，說明SO2有氧化性

B.試管②中溶液褪色，說明S。？有漂白性

C.試管③中能產(chǎn)生白色沉淀，說明SC）2有酸性

D.試管④中有淡黃色沉淀生成，說明S。？有氧化性

10.下列氣體中，既能用濃硫酸干燥，又能用NaOH固體干燥的是（）

A.CH4B.NH3C.HC1D.SO2

11.下列關于硅單質及其化合物的說法正確的是

①硅是構成一些巖石和礦物的基本元素

②水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸鹽產(chǎn)品

③高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維

④玻璃是氧化物，成分可表示為Na2O-CaO-6SiO2

⑤粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應

A.②①B.③②@C.④③②①D.⑤④③②

12.科學生產(chǎn)中蘊藏著豐富的科學知識?；瘜W改善人類生活，創(chuàng)造美好世界。下列生產(chǎn)、生活情境中涉

及的原理不正確的是（）

A.太陽能電池板廣泛應用在航天器上，利用的是Si。？的光電性質

B.葡萄酒中通常添加少量SO2,S。？既可以殺菌又可以防止營養(yǎng)成分被氧化

C.華為麒麟芯片的主要成分是硅

D.中國天眼FAST用到的SiC是新型無機非金屬材料

13.下列實驗操作能達到實驗目的或得出相應結論的是（）

實驗操作目的或結論

證明Fe的金屬性比

A將Cu片放入FeCb溶液中

Cu強

將點燃的鎂條置于盛有CO2的集氣瓶中，瓶內(nèi)壁有黑色固體生鎂與CO2發(fā)生置換反

B

成應

C將S02通入濱水或酸性高鎰酸鉀溶液中證明SO2有漂白性

向FeCb溶液（含少量FeBn雜質）中，加入適量氯水，再加除去FeCb溶液中的

D

CC14萃取分液FeBrz

A.AB.BC.CD.D

14.物質間的轉化體現(xiàn)了化學核心素養(yǎng)之一變化觀念。下列物質的轉化在一定條件下能實現(xiàn)的是

)

A.H2so4(稀)->SC>2+NH4HSO3.(NH4)2SO3

Cu少量氨水足量氨水

B.Fe—FeChtFe（OH）2-Fe（OH）3

少量Cl?NaOH溶液空中放置

催化劑A

C.NH3TNOfNO2-HNO3

O202H2O

D.CaCb溶液.CaCOafCaO

燃燒

co2

15.鎰白（MnCC>3）是生產(chǎn)鎰鹽的初始原料，工業(yè)上合成鎰白的流程如圖所示，下列說法中不正確的是

（SiC>2是酸性氧化物；加2。3是兩性氧化物，可與強酸、強堿反應）

（含MndAI2O3、SiO2）I

濾液

A.“還原”步驟中氧化劑和還原劑的物質的量之比為1:1

2++

B.“沉鎰”步驟發(fā)生反應為Mn+HCO；=MnCO3J+H

C.“洗滌”步驟可用鹽酸酸化的氯化銀溶液檢驗鎰白是否洗滌干凈

D.“低溫烘干”可避免溫度過高導致M11CO3分解，提高產(chǎn)率

16.通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽中除NaCl外，還含有MgCL、CaCb、Na2s。4以及泥沙等雜質，需要

提純后才能綜合利用。某同學利用給定試劑NaOH溶液、BaCb溶液、Na2c。3溶液和鹽酸，設計了如圖

粗鹽精制的實驗流程，下列說法正確的是

A.試劑①可以是Na2cCh溶液

B.每一步加入的除雜試劑一定需要足量

C.操作a是過濾，為了快速過濾，可以在過濾時用玻璃棒輕輕攪拌

D.檢驗SO：是否除凈的操作：取少量溶液C,加入BaCL溶液有白色沉淀，說明未除盡

17.高溫下硫酸亞鐵發(fā)生如下反應：2FeSO4=Fe2O3+SO2T+SO3T，若將生成的氣體通入氯化鋼溶液

中，得到的沉淀物是（）

A.BaSCh和BaSC）4B.BaSO4

C.BaSChD.BaS

18.下列設計的實驗裝置或操作正確且能夠完成實驗任務的是（

兒強光宜射

—CH.和CL

飽和

食鹽水

A.利用a圖測定KI溶液濃度

B.利用b圖驗證濃氨水與濃硫酸能夠發(fā)生反應

C.利用c圖證明甲烷和氯氣能發(fā)生反應

D.利用d圖檢驗有乙烯生成

19.下列裝置可以用于相應實驗的是

石英用摒

Na2c。3

fis°215

裝,管

水--住管

i_匕—品紅溶液

B.高溫熔融燒

A.制備CO2C.驗證SO2酸性D.測量。2體積

堿

A.AB.BC.CD.D

20.下列說法錯誤的是（）

A.充分有效的利用能源是節(jié)能的重要方式之一

B.若反應物的總能量低于生成物的總能量，則該反應吸熱

C.斷開Imolfh中的化學鍵要放出436kJ的能量

D.鹽酸與碳酸氫鈉的反應是吸熱反應

二'綜合題

21.工業(yè)尾氣中含有的SO2對環(huán)境有害，采取合理的方法可以將其轉化為硫化鈣、硫酸鉀等有用的物

質。其一種轉化路線如圖所示：

CaCCh空氣NH4HCO3NH3KCI水

IIIIII

含SO2尾'(T高溫I-A—反應II~反應H|~~1過漁I—晶體

CO：CaCO3濾液B

（1）提高尾氣中SO2的去除率，在高溫反應時可采用的常用措施

是,得到的

固體產(chǎn)物A是（寫化學式）。

（2）反應I的化學方程式為,該反應需在60℃?70℃下

進行，溫度不能高于70c的原因除了減少氨氣揮發(fā)外還有。

（3）固體A與過量焦炭一起焙燒生成CaS,該反應的化學方程

式o

（4）濾液B中除K+、SO離子外，大量存在的的離子還有。

22.草酸（H2c2。4）是二元弱酸，其工業(yè)合成方法有多種。

I.甲酸鈉鈣化法

CO試劑aH^O?

JL.ZLJL

N?OH溶液—H化含^——(H加熊?—4鈣化^——酸化^—4過滋^—H站晶

,LJ'JI,[JLJI，」

(1)CO和NaOH溶液在2MPa、200℃時生成甲酸鈉(HCOONa),化學方程式

是O

(2)“加熱”后，甲酸鈉脫氫變?yōu)椴菟徕c。則“鈣化”時，加入的試劑a是

(3)若將草酸鈉直接用H2s04酸化制備草酸，會導致結晶產(chǎn)品不純，其中含有的雜質主要

是O

(4)“酸化”過程中加入H2s04的目的

是.

(5)II.一氧化碳偶聯(lián)法

分三步進行：

i偶聯(lián)反應：2CO>2CH.ONO^^^2N0

AtflMIWfiiUMtim

ii.水解反應：……

iii.再生反應：4N0+4cH3OH+O2-4CH3ONO+2H2。

酸性條件下，“水解反應”的化學方程式是。

(6)從原子經(jīng)濟性的角度評價偶聯(lián)法制備草酸的優(yōu)點

是0

23.將與“實驗操作”相對應的“實驗現(xiàn)象”的字母代號填入“答案欄中。

實驗操作答案實驗現(xiàn)象

⑴將濃硫酸滴在小木條上A.產(chǎn)生白煙

⑵將分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近B.產(chǎn)生藍色物質

⑶在盛有KI淀粉溶液的試管中滴加氯水C.溶液呈血紅色

⑷在盛有FeCL溶液的試管中滴入2滴KSCN溶液D.變黑色

24.楮膠法脫除煤氣中硫化氫的工藝流程示意如下：

Na2cNaVO3TE（醍態(tài)）空氣

H2s-＞吸收-*脫硫*Na2V4O9-?氧化I—TE(酚態(tài))-*氧化口-*TE(醍態(tài))

NaVO,

回答下列問題:

（1）“吸收”步驟除了生成NaHCCh外，還生成了NaHS。寫出該吸收的的離子方程式

為。

（2）“脫硫”步驟的中間產(chǎn)物可與“吸收”步驟中生成的NaHCCh反應，實現(xiàn)Na2c03的再生，再生反應

的離子方程式為___________________________

（3）“脫硫”步驟中，改變?nèi)芤簆H,溶液中含硫微粒的濃度隨時間變化結果如下圖。

根據(jù)圖像分析脫硫過程中常將pH維持在8.86的原因是

（4）“氧化I”步驟發(fā)生反應的化學方程式為：Na2V4O9+2NaOH+H2O+TE（醍態(tài)尸TE（酚態(tài)）+4NaVO3.

則ImolTE（醍態(tài)）和ImolTE（酚態(tài)）在組成上相差mol（填寫微粒符號）。

（5）“氧化I”步驟和“氧化H”步驟的作用分別是；

（6）該流程總反應的化學方程式為0

25.某小組同學用如圖所示裝置進行銅與濃硫酸的反應，并探究產(chǎn)物的性質（夾持裝置已略去）。

（1）試管①中反應的化學方程式是________________________________________

（2）若試管②中的試劑為品紅溶液，實驗中觀察到的現(xiàn)象是

若試管②中的試劑為酸性KMnCU溶液，實驗時，觀察到溶液褪色，則說明生成的氣體具有.

性。

（3）試管③中的試劑為NaOH溶液，其作用是，反應的離子方程式

是

答案解析部分

L【答案】B

【解析】【解答】A、NaClO溶液具有強氧化性，能使蛋白質變性，可用作消毒劑，與其呈堿性無關，故

A錯誤；

B、稀硝酸與Ag發(fā)生氧化還原反應，實驗室用稀硝酸清洗附著在試管內(nèi)壁的銀，說明稀硝酸具有強氧化

性，故B正確；

C、石墨是混合型晶體，層與層之間以分子間作用力結合，分子間作用力較弱，所以可用作潤滑劑，與其

含有大兀鍵無關，故C錯誤；

D、SiCh與焦炭在高溫條件生成Si和CO,為非自發(fā)進行的氧化還原反應，不能比較C、Si的非金屬性強

弱，故D錯誤；

故答案為：B。

【分析】A、次氯酸鈉作消毒劑是因為其具有強氧化性；

B、稀硝酸與Ag發(fā)生氧化還原反應；

C、石墨是混合型晶體，層與層之間以分子間作用力結合；

D、SiCh與焦炭在高溫條件生成Si和CO,為非自發(fā)進行的氧化還原反應。

2.【答案】D

3.【答案】A

4.【答案】D

5.【答案】B

6.【答案】D

7.【答案】D

【解析】【解答】A.二氧化硫能夠殺菌消毒是利用其氧化性，不是漂白性，選項A不符合題意；

B.氯化銅溶液中含有［CuClJ-，［CuCl4r是黃色的，Cud2溶液由于同時含有［的（凡0）4產(chǎn)和

［CuCl4r以及C「和H2。的混合配離子，通常為黃綠色或綠色，選項B不符合題意；

C.食鹽中含有碘酸鉀，不能使淀粉變藍，選項C不符合題意；

D.植物油中含有碳碳雙鍵，具有還原性，能發(fā)生氧化反應，使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，選項D符合題

思卡.；

故答案為：D。

【分析】A.二氧化硫殺菌消毒是因為二氧化硫有毒；

B.[CuCl4r為黃色；

C.食鹽中的碘以碘酸鉀形式存在，不是碘單質，不能使淀粉變藍；

D.碳碳雙鍵能被酸性高鎰酸鉀氧化。

8.【答案】A

【解析】【解答】A.Na2。？由鈉離子和過氧根離子組成，陽離子與陰離子的個數(shù)比為2：1,故A符合

題意；

B.硫化鈉為強堿弱酸鹽，水解顯堿性，故B不符合題意；

C.硫在足量。2中燃燒生成SO?，故C不符合題意；

D.S。？和HC1均能與亞硫酸鈉反應，故D不符合題意；

故答案為：Ao

【分析】A、過氧化鈉中的陽離子為鈉離子，陰離子為過氧根離子；

B、硫化鈉溶液為堿性；

C、硫和氧氣反應只生成二氧化硫；

D、亞硫酸鈉可以和二氧化硫反應。

9.【答案】D

【解析】【解答】A、澳水具有氧化性，SO2通入漠水中，使得濱水褪色，體現(xiàn)了SO2的還原性，A不符

合題意。

B、酸性KMnO4溶液具有強氧化性，SO2通入酸性KMnCU溶液中，溶液褪色，體現(xiàn)了SCh的還原性，B

不符合題意。

C、SCh與BaCb溶液不反應，無沉淀產(chǎn)生，C不符合題意。

D、將SO2通入H2s溶液中，發(fā)生反應SO2+2H2s=3S1+2H2。，體現(xiàn)了SCh的氧化性，D符合題意。

故答案為：D

【分析】此題是對SO2性質的考查，結合SO2的酸性氧化物、還原性、氧化性和漂白性進行分析。

10.【答案】A

【解析】【解答】A.CH4與濃硫酸、NaOH都不能發(fā)生反應，因此CH4既能用濃硫酸干燥，又能用NaOH

固體干燥，A符合題意；

B.NH3是堿性氣體,能夠與濃硫酸發(fā)生反應,因此NH3不能使用濃硫酸干燥，B不符合題意;

C.HC1是酸性氣體,能夠與NaOH發(fā)生反應,因此HC1不能使用NaOH固體干燥，C不符合題意;

D.SO2是酸性氣體,能夠與NaOH發(fā)生反應,因此SO2不能使用NaOH固體干燥，D不符合題意;

故答案為：A

【分析】既能用濃硫酸干燥，又能用NaOH固體干燥說明該氣體既不與酸反應，又不與堿反應。

11.【答案】A

12.【答案】A

【解析】【解答】A、太陽能電池板的材料是硅，A符合題意；

B、二氧化硫具有還原性，且溶于水呈酸性，可以殺菌和防止營養(yǎng)被氧化，B不符合題意；

C、芯片的主要成分是硅，C不符合題意；

D、碳化硅為新型無機非金屬材料，D不符合題意；

故答案為：A

【分析】A、二氧化硅可以用于制作光導纖維；

B、二氧化硫可以用于食品的抗氧化劑，但用量應為少量；

C、芯片、太陽能電池板的主要成分是硅；

D、碳化硅是新型非金屬材料。

13.【答案】B

【解析】【解答】A.發(fā)生2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+反應，體現(xiàn)Fe3+的氧化性強于CR,不能證明二者金

屬性的強弱，故A不符合題意；

B.根據(jù)現(xiàn)象可以推知，發(fā)生2Mg+CC>2疊2MgO+C反應，該反應為置換反應，故B符合題意；

C.利用澳水或酸性高鋸酸鉀溶液的強氧化性，把SO2氧化成SO’?一,體現(xiàn)SO2的還原性，故C不符合題

息；

D.還原性：Fe2+>Br-,加入適量氯水，先氧化成Fe?+,因此不能用氯水除去FeCb中FeB》故D不符

合題意；

故答案為：Bo

【分析】A.要證明金屬的活動性，可以用鐵加入到氯化銅的溶液中

B.化合物和單質反應生成另外一種單質和化合物，該反應是置換反應

C.發(fā)生了氧化還原反應，不是漂白性的作用

D.加入氯水后，先和還原性強的反應

14.【答案】C

【解析】【解答】A：H2s。4（?。┎痪哂醒趸?，不能與Cu反應生成SO2,故A不符合題意；

B：Cb具有強氧化性，與Fe反應生成三價鐵的化合物，故B不符合題意；

C：NH3在催化劑加熱的條件下能與02反應生成NO,NO與O2反應生成NO2,NO?能與HCh反應生成

HNCh,故C符合題意；

D：鹽酸是強酸，碳酸是弱酸，弱酸不能制強酸，即碳酸不能與CaCb溶液生成CaCCh和HCL故D不

符合題意；

故答案為：C

【分析】稀硫酸只具有酸性，濃硫酸具有氧化性。氯氣具有強氧化性，能將單質Fe氧化為高價態(tài)的鐵。

強酸能制弱酸，弱酸不能制強酸。

15.【答案】B

16.【答案】B

17.【答案】B

【解析】【解答】硫酸亞鐵分解產(chǎn)生的氣體中含有S03,將生成的氣體通入BaCL溶液中發(fā)生下列反應：

SO3+H2O=H2SO4與H2SO4+BaCl2=BaSO41+2HC1,因此會生成BaSCU沉淀；由于H2sCh為弱

酸，酸性小于HCL不能與BaCL反應，所以混合氣體中的SCh不會使BaCb產(chǎn)生BaSCh沉淀；此外混合

氣體中的S分別為+4和+6價，反應過程中也未涉及變價，所以也不會產(chǎn)生BaS,綜上所述，沉淀只有

BaSCU,B項符合題意；

故答案為：Bo

【分析】產(chǎn)生的氣體中含有SCh,將生成的氣體通入BaCb溶液中發(fā)生下列反應：SO3+H2O=H2SO4

與H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HC1,由于H2s。3為弱酸，酸性小于HC1和HzSd,以此來解答。

18.【答案】D

【解析】【解答】A.濱水會腐蝕橡膠，不能用堿式滴定管盛裝澳水，A不符合題意；

B.濃硫酸難揮發(fā)，醮有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒靠近時不會產(chǎn)生白煙，B不符合題意；

C.用強光直射甲烷和氯氣的混合物，容易爆炸，C不符合題意；

D.乙醇蒸氣和澳的四氯化碳溶液不反應，澳的四氯化碳溶液褪色，說明有乙烯生成，D符合題意；

故答案為：D

【分析】A.濱水會腐蝕橡膠，不能用堿式滴定管盛裝澳水;

B.濃硫酸難揮發(fā)；

C.用強光直射甲烷和氯氣的混合物，容易爆炸；

D.乙醇蒸氣和澳的四氯化碳溶液不反應。

19.【答案】D

20.【答案】C

【解析】【解答】A.充分有效的利用能源是節(jié)能的重要方式之一，故A不符合題意；

B.若反應物的總能量低于生成物的總能量，則該反應為吸熱反應，故B不符合題意；

C.斷開ImolHz中的化學鍵要吸收436kJ的能量，故C符合題意；

D.鹽酸的氫離子與碳酸氫鈉水解出的氫氧根離子中和反應是放熱反應，但由于二氧化碳以及氯化氫的大

量溢出也要吸收熱量，如果鹽酸濃度大，導致碳酸氫鈉的水解持續(xù)進行，則吸熱效應將超過中和反應導

致的放熱效應，所以鹽酸與碳酸氫鈉的反應是吸熱反應，故D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】A.節(jié)能的方式有多種，充分利用能源或者是提高利用率等等

B.根據(jù)焰變=反應物的總能量-生成物的總能量即可判斷

C.斷開化學鍵需要吸收能量，形成化學鍵釋放能量

D.鹽酸和碳酸氫鈉的反應是吸熱反應

21.【答案】（1）將CaCCh研細成粉末、減緩（慢）通入尾氣的速率、延長反應時間、通入適當過量的空

氣；CaSO4

（2）NH4HCO3+NH3+CaSO4=CaCO3+（NH4）2SO4；防止（減少）NH4HCO3分解

帛.

（3）CaSO4+4C==CaS+4COt

（4）NH:、Cl-

【解析】【解答】（1）將CaCO3研細成粉末增大接觸面積、減緩（慢）通入尾氣的速率、延長反應時間、通

入適當過量的空氣均可以提高提高尾氣中SO2的去除率；根據(jù)非分析可知A為CaSCU；（2）反應I中少量

硫酸鈣溶解生成的鈣離子與碳酸氫根電離出的碳酸根結合生成碳酸鈣沉淀，平衡不斷正向移動最終硫酸

鈣溶解，轉化為碳酸鈣沉淀，反應的化學方程式為NH4HCO3+NH3+CaSO4=CaCO3+（NH4）2SO4；NH4HCO3

受熱易分解，為防止（減少）NH4HCO3分解反應需要控制在60℃?70℃下進行；（3）焦炭即碳單質，CaSO4

高溫

與C一起焙燒得到CaS,說明S元素被還原，則C元素被氧化生成CO,化學方程式為CaSO4+4C=

CaS+4cOf；(4)反應I得到的溶液溶質主要為(NHSSO4,與KC1反應得到硫酸鉀，則溶液中除K+、SO

4-離子外，大量存在的的離子還有NH：、Cl-o

【分析】在高溫下，CaCCh、SO2和含有O2的空氣混合充分反應可得到CaSO4和CO2,在所得CaSC>4固

體中加入NH4HCO3并同時通入NH3,硫酸鈣轉化為碳酸鈣沉淀，過濾得到含有硫酸鏤的溶液，濾液中加

入KC1,并通過過濾得到K2so4晶體；

2MPa>200℃

22.【答案】(1)CO+NaOH=HCOONa

(2)Ca(0H)2(或CaO)

(3)Na2so4

(4)加入H2so4,H+將CaC2O4轉化為H2c2O4,SO；與Ca?+結合生成CaSCU,沉淀大部分Ca?+

(5)??0cH3+2叢0AH2c2O4+2CH30H

COOCH-jH+

(6)總反應為：4co+O2+2H2O-2H2c2O4,是原子利用率為100%的反應

2MPa>200℃

【解析】【解答】(1)根據(jù)元素守恒可得該反應的化學方程式為CO+NaOHHCOONa；

(2)根據(jù)題意可知鈣化后得到NaOH和草酸鈣，則試劑a應為Ca(OH)2(或CaO)；

(3)硫酸鈉易溶于水，所以溶液中混有大量硫酸鈉，結晶時Na2s04也會析出，即為雜質；

(4)酸化時加入H2so4,H+將CaCzCU轉化為H2c2O4,SO：與Ca?+結合生成CaSCU,沉淀大部分Ca?+,

從而使結晶得到草酸更純凈；

A

⑸酸性環(huán)境下草酸二甲酯水解得到草酸和甲醇，化學方程式為密嚕+2H2OH2c2O4+2CH3OH；

COOCH-iH+

(6)將偶聯(lián)法的三步反應相加可得總反應為4co+O2+2H2O-2H2c2O4,可知該反應的原子利用率達到

100%?

【分析】C。和NaOH溶液在2MPa、200℃時生成甲酸鈉，加熱時甲酸鈉脫氫變?yōu)椴菟徕c，加入試劑a

鈣化得到NaOH和草酸鈣，則試劑a應為Ca(OH)2(或CaO)；草酸鈣加入硫酸酸化生成硫酸鈣沉淀和草

酸，過濾后蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶得到草酸晶體。

23.【答案】D；A；B；C

【解析】【解答】(1)由于濃硫酸具有脫水性，能將小木條中所含的氫氧元素按原子個數(shù)比2:1的比例脫

去，因此可觀察到小木條變黑色，故答案為：D；

(2)濃氨水和濃鹽酸都具有揮發(fā)性，將分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近，揮發(fā)出來的NH3和HC1

發(fā)生反應生成固體NH4C1,可觀察到有白煙產(chǎn)生，故答案為：A；

(3)氯水具有氧化性，能將1氧化成L,淀粉遇碘變藍色，故答案為：B；

(4)Fe3+能與SCN-形成絡合物Fe(SCN)3,可觀察到溶液變成血紅色，故答案為：C