2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-第2節(jié)-氨銨鹽課件-大綱人教版2

第二節(jié)氨銨鹽第一頁，編輯于星期一：九點四十分。第一頁，編輯于星期一：十二點五十四分。第一頁，編輯于星期四：一點四十三分。第一頁，編輯于星期四：十九點五十八分。3.化學(xué)性質(zhì)

(1)堿性——表現(xiàn)強的結(jié)合H＋的能力，因為易形成配位鍵。①NH3＋H2O2.物理性質(zhì)物理特性：（1）易液化；（2）1體積水約能溶解700體積的氨氣。NH3·H2ONH4＋＋OH－。②NH3＋H3O＋NH4＋＋H2O(說明NH3比H2O結(jié)合H＋的能力強)。第二頁，編輯于星期一：九點四十分。第二頁，編輯于星期一：十二點五十四分。第二頁，編輯于星期四：一點四十三分。第二頁，編輯于星期四：十九點五十八分。③NH3(g)＋HCl(g)NH4Cl(s)；現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙，應(yīng)用是：用來檢驗NH3或HCl的存在。④NH3＋HNO3NH4NO3；應(yīng)用：制氮肥、炸藥。⑤2NH3＋H2SO4(NH4)2SO4；俗名肥田粉的物質(zhì)是硫酸銨。⑥3NH3＋3H2O＋Al3＋Al(OH)3↓＋3NH4＋[由鋁鹽獲取Al(OH)3]此外NH3與某些過渡金屬離子較易形成配位鍵，如配制銀氨溶液的反應(yīng)為2NH3·H2O＋Ag＋[Ag(NH3)2]＋＋2H2O。(2)表現(xiàn)－3價(最低價)N的還原性。能被O2、Cl2、CuO、NOx(催化劑、△)氧化(方程式讓學(xué)生動手寫，并能說出應(yīng)用)。第三頁，編輯于星期一：九點四十分。第三頁，編輯于星期一：十二點五十四分。第三頁，編輯于星期四：一點四十三分。第三頁，編輯于星期四：十九點五十八分。①4NH3＋5O24NO＋6H2O；應(yīng)用：工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)；②2NH3＋3Cl2(足量)N2＋6HCl；8NH3＋3Cl2(少量)N2＋6NH4Cl；應(yīng)用：產(chǎn)生白煙，檢驗Cl2的存在；③2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O；應(yīng)用：制取N2的一種方法；④3NOx＋2xNH3(x＋)N2＋3xH2O；應(yīng)用：可減少大氣污染。第四頁，編輯于星期一：九點四十分。第四頁，編輯于星期一：十二點五十四分。第四頁，編輯于星期四：一點四十三分。第四頁，編輯于星期四：十九點五十八分。【思維延伸】知識點2銨鹽問題2：銨鹽有哪些重要的性質(zhì)和用途？第五頁，編輯于星期一：九點四十分。第五頁，編輯于星期一：十二點五十四分。第五頁，編輯于星期四：一點四十三分。第五頁，編輯于星期四：十九點五十八分。4.結(jié)構(gòu)(1)NH4＋的電子式為，空間構(gòu)型為正四面體型，鍵角為109°28′。(2)銨鹽中存在的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價鍵、配位鍵。5.物理性質(zhì)：都是晶體，都易溶于水。6.化學(xué)性質(zhì)：三解——水解、堿解、加熱分解(1)水解反應(yīng)：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋第六頁，編輯于星期一：九點四十分。第六頁，編輯于星期一：十二點五十四分。第六頁，編輯于星期四：一點四十三分。第六頁，編輯于星期四：十九點五十八分。(2)堿解反應(yīng)：與堿共熱分解產(chǎn)生NH3如(NH4)2SO4、NH4NO3與NaOH共熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：如：2NaOH＋(NH4)2SO42NH3↑＋Na2SO4＋2H2O。若上述反應(yīng)在溶液中進行，其離子方程式為：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O。(3)受熱分解寫出NH4Cl、NH4HCO3受熱分解的化學(xué)方程式：①NH4ClNH3↑＋HCl↑；②NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑。第七頁，編輯于星期一：九點四十分。第七頁，編輯于星期一：十二點五十四分。第七頁，編輯于星期四：一點四十三分。第七頁，編輯于星期四：十九點五十八分。7.NH4＋的檢驗向含有NH4＋的溶液或晶體中滴加NaOH濃溶液，加熱時有刺激性氣味的氣體生成，且氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則證明了原溶液或晶體中有NH4＋存在?！舅季S延伸】

(1)NH3NH4＋。(2)溶液中放出NH3的條件是加熱。

(3)銨鹽中的陰離子有時可與酸反應(yīng)，甚至放出氣體，例如：(NH4)2CO3、NH4HCO3、(NH4)2SO3、NH4HSO3等弱酸的銨鹽，既可與堿反應(yīng)，又可與酸反應(yīng)。另外如NH4Cl、NH4NO3等易揮發(fā)性強酸的銨鹽晶體，可以與濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)。此知識點經(jīng)常用于框圖推斷題。(4)銨態(tài)氮肥不能與草木灰混合施用。第八頁，編輯于星期一：九點四十分。第八頁，編輯于星期一：十二點五十四分。第八頁，編輯于星期四：一點四十三分。第八頁，編輯于星期四：十九點五十八分。考點1氨水(溶質(zhì)是NH3)1.密度問題氨氣溶于水得氨水，氨水的密度都比水小，并且氨水越濃密度越小，計算氨水濃度時，溶質(zhì)均按NH3計算。2.平衡問題

在氨水溶液中存在如下平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－，氨水顯弱堿性，具有堿的通性。氨水可使紅色石蕊試紙變藍，故常用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗NH3的存在。3.常見反應(yīng)氨水是很好的沉淀劑，可使多種陽離子：Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、Ag＋、Cu2＋等生成沉淀，其中AgOH[或Ag2O]沉淀遇過量的氨水會生成絡(luò)離子而溶解。第九頁，編輯于星期一：九點四十分。第九頁，編輯于星期一：十二點五十四分。第九頁，編輯于星期四：一點四十三分。第九頁，編輯于星期四：十九點五十八分。4.涉及氨水的離子方程式的書寫①氨水作反應(yīng)物：用分子式NH3·H2O表示。②生成氨水時如使用的反應(yīng)物為濃溶液或在加熱條件下，用下式表示：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O。如使用的反應(yīng)物為稀溶液又不加熱，用下式表示：NH4＋＋OH－NH3·H2O。要點深化

(1)質(zhì)量分數(shù)為2a%的氨水與質(zhì)量分數(shù)為4a%的氨水等體積混合后氨的質(zhì)量分數(shù)小于3a%。(2)氨和氨水有腐蝕性，對眼睛黏膜有強烈的刺激性，使用時要特別小心。萬一濺入眼睛，應(yīng)用水清洗。氨水對許多金屬也有腐蝕作用，所以不能用金屬容器盛裝，一般情況下，氨水盛裝在玻璃容器、橡皮袋、陶瓷壇或內(nèi)涂瀝青的鐵桶中。第十頁，編輯于星期一：九點四十分。第十頁，編輯于星期一：十二點五十四分。第十頁，編輯于星期四：一點四十三分。第十頁，編輯于星期四：十九點五十八分。【例1】(2010·天津八校十月聯(lián)考題)氨水是實驗室常用試劑，根據(jù)氨和氨水的知識回答下列問題：(1)有關(guān)氨和氨水的下列說法正確的是②④⑤。①液氨溶于水形成氨水，能導(dǎo)電，所以液氨是電解質(zhì)②氨水中的溶質(zhì)是NH3，而不是NH3·H2O③氨水中含氮元素的微粒數(shù)目最多的是NH3④液氨是化合物，氨水是混合物，但二者都含有NH3⑤氨水呈堿性而液氨呈中性(2)若1L氨水中含有NH3為amol，NH3·H2O為bmol，NH4＋為cmol，則該氨水的物質(zhì)的量濃度是(a＋b＋c)mol/L。(3)若某氨水的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為2m%，則加等質(zhì)量的水稀釋后所得溶液質(zhì)量分數(shù)=m%(填“>”、“<”或“＝”)。(4)將氨水逐滴加入AgNO3溶液中至過量，產(chǎn)生的現(xiàn)象是先生成白色沉淀，再逐漸溶解。將氨水逐滴加入到AlCl3溶液中至過量，產(chǎn)生的現(xiàn)象是生成白色沉淀。第十一頁，編輯于星期一：九點四十分。第十一頁，編輯于星期一：十二點五十四分。第十一頁，編輯于星期四：一點四十三分。第十一頁，編輯于星期四：十九點五十八分。解析：(1)氨水是氨的水溶液，溶質(zhì)是NH3，但NH3與H2O反應(yīng)生成NH3·H2O，NH3·H2O發(fā)生電離形成NH4＋和OH－，故電解質(zhì)是NH3·H2O而不是NH3；NH3·H2O電離程度很小，故氨水中存在的大量含氮的微粒是NH3·H2O，僅含有少量的NH3和NH4＋。(2)根據(jù)原子守恒，1L氨水中含氮元素的微?？偭渴?a＋b＋c)mol，故該氨水的物質(zhì)的量濃度是(a＋b＋c)mol/L。(3)因為加入等質(zhì)量的水稀釋后溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)等于原溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的一半。(4)AgNO3溶液中滴加氨水，開始產(chǎn)生AgOH白色沉淀，但AgOH(或Ag2O)溶于過量的氨水形成Ag(NH3)2＋，沉淀溶解。AlCl3溶液中滴加氨水，形成Al(OH)3白色沉淀。第十二頁，編輯于星期一：九點四十分。第十二頁，編輯于星期一：十二點五十四分。第十二頁，編輯于星期四：一點四十三分。第十二頁，編輯于星期四：十九點五十八分。變式練習(xí)1.(2010·改編題)現(xiàn)有25℃時，0.1mol/L的氨水。請回答以下問題：(1)若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中減小(填“增大”、“減小”或“不變”)；(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，寫出反應(yīng)的離子方程式NH3·H2O＋H＋NH4＋＋H2O；所得溶液的pH<7(填“>”“<”或“＝”)，用離子方程式表示其原因NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋；(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此時c(NH4＋)＝amol/L，則c(SO42－)＝mol/L；(4)若向氨水中加入pH＝1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1∶1，則所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是c(NH4＋)>c(SO42-)>c(H＋)>c(OH－)。第十三頁，編輯于星期一：九點四十分。第十三頁，編輯于星期一：十二點五十四分。第十三頁，編輯于星期四：一點四十三分。第十三頁，編輯于星期四：十九點五十八分。(5)如何鑒定(4)所得溶液中濃度最大的離子？答：取待檢溶液3～5

mL置于試管中，向試管內(nèi)加入濃NaOH(aq)，加熱試管，用一端粘有濕潤的紅色石蕊試紙的玻璃棒放在試管口，若試紙變藍，說明溶液中有NH4＋存在。解析：(1)根據(jù)NH3·H2ONH4＋＋OH－平衡特點加入(NH4)2SO4時，平衡左移，c(OH－)減少，c(NH3·H2O)增大，所以減小。(2)恰好完全中和時的溶質(zhì)為(NH4)2SO4，且NH4＋水解，pH<7。(3)由c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(SO42－)且c(H＋)＝c(OH－)，得出c(SO42－)＝amol/L。(4)加入的H2SO4為0.05mol/L，恰好中和則c(NH4＋)>c(SO42-)>c(H＋)>c(OH－)。(5)鑒定NH4＋的存在。第十四頁，編輯于星期一：九點四十分。第十四頁，編輯于星期一：十二點五十四分。第十四頁，編輯于星期四：一點四十三分。第十四頁，編輯于星期四：十九點五十八分?？键c2氨氣的制法及催化氧化

氨氣的制法第十五頁，編輯于星期一：九點四十分。第十五頁，編輯于星期一：十二點五十四分。第十五頁，編輯于星期四：一點四十三分。第十五頁，編輯于星期四：十九點五十八分。要點深化(1)濃氨水與固體NaOH反應(yīng)制備NH3的原理，要從三個方面理解：①NaOH固體溶于水放出大量熱，溫度升高，使NH3的溶解度減小而放出。②NaOH吸水，促使氨氣放出。③NaOH電離出的OH－增大了氨水中OH－濃度，促使氨水中電離平衡左移，促進NH3放出。(2)實驗室制氨氣選銨鹽時，不得選(NH4)2CO3、NH4HCO3、NH4NO3

等，因它們受熱易分解，使產(chǎn)生的NH3中混有較多的雜質(zhì)氣體，另外NH4NO3受熱易爆炸。制氨氣時，用消石灰而不用NaOH或KOH，是因為NaOH、KOH吸濕性強，易結(jié)塊，不利于產(chǎn)生氨氣，且在高溫下對玻璃有強腐蝕性。第十六頁，編輯于星期一：九點四十分。第十六頁，編輯于星期一：十二點五十四分。第十六頁，編輯于星期四：一點四十三分。第十六頁，編輯于星期四：十九點五十八分?！纠?】（四川考題）某研究性學(xué)習(xí)小組在查閱資料時發(fā)現(xiàn)，化工廠常用氨氣來檢驗氯氣是否泄露，于是他們設(shè)計實驗來探究氯氣和氨氣之間的反應(yīng)。該小組設(shè)計的實驗裝置如下圖：第十七頁，編輯于星期一：九點四十分。第十七頁，編輯于星期一：十二點五十四分。第十七頁，編輯于星期四：一點四十三分。第十七頁，編輯于星期四：十九點五十八分。實驗可用藥品有：a.二氧化錳b.濃鹽酸c.濃氨水d.氯化銨e.堿石灰f.濃硫酸g.飽和食鹽水h.NaOH固體i.消石灰請回答下列問題：（1）實驗室制備氨氣有多種方法。通常用加熱固體混合物的方法制備氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，本實驗中裝置A的燒瓶內(nèi)的固體可選用e或h（填上述給定藥品的序號）。（2）裝置E的燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。（3）裝置D中盛裝的藥品是g（填序號），裝置C的作用是除去氯氣中的水蒸氣。（4）通入B裝置的兩根導(dǎo)管左邊的較長、右邊的較短，其目的是讓密度較小的氨氣上浮，密度較大的氯氣下沉，這樣有利于它們充分混合發(fā)生反應(yīng)。第十八頁，編輯于星期一：九點四十分。第十八頁，編輯于星期一：十二點五十四分。第十八頁，編輯于星期四：一點四十三分。第十八頁，編輯于星期四：十九點五十八分。（5）實驗中觀察到裝置B內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙，并在容器壁上凝結(jié)成白色固體，將該固體溶于水，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)。（6）已知，在水溶液中能發(fā)生反應(yīng)3Cl2+2NH3N2+6HCl，如果氯氣過量，一種產(chǎn)物分子的空間構(gòu)型與NH3相似，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Cl2＋NH3NCl3＋3HCl。

解析：實驗室用固體氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)制備氨氣。根據(jù)題給裝置，顯然裝置E用于制備氯氣，裝置A用于制備氨氣。產(chǎn)生的氨氣用堿石灰干燥，產(chǎn)生的氯氣用飽和食鹽水除去其中的HCl，再用濃硫酸干燥。氨氣與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮氣和氯化氫，氯化氫與過量氨氣反應(yīng)生成氯化銨固體顆粒。在水溶液中，如果氯氣過量，則會生成NCl3，分子結(jié)構(gòu)類似NH3。根據(jù)氣體密度，通氨氣的導(dǎo)氣管口在下，通氯氣的導(dǎo)氣管口在上。第十九頁，編輯于星期一：九點四十分。第十九頁，編輯于星期一：十二點五十四分。第十九頁，編輯于星期四：一點四十三分。第十九頁，編輯于星期四：十九點五十八分。2.用下圖所示裝置進行實驗，將少量液體甲逐滴加入到固體乙中，試管中試劑為丙，則下表中對應(yīng)選項正確的是（）第二十頁，編輯于星期一：九點四十分。第二十頁，編輯于星期一：十二點五十四分。第二十頁，編輯于星期四：一點四十三分。第二十頁，編輯于星期四：十九點五十八分。解析：本題考查元素化合物的知識，屬中檔題。A項濃鹽酸與二氧化錳的反應(yīng)需要加熱才能發(fā)生，不符合要求；B項可產(chǎn)生CO2氣體，通入Na2SiO3溶液中可以生成H2SiO3沉淀，說法不正確；C項產(chǎn)生的NH3通入AgNO3溶液中應(yīng)先生成沉淀然后沉淀消失，即配制銀氨溶液的現(xiàn)象，說法錯誤；D項濃硝酸與Cu產(chǎn)生的NO2通入水中會生成無色的NO氣體，但其在試管口又會被O2氧化而生成紅棕色的NO2氣體，正確。答案：D第二十一頁，編輯于星期一：九點四十分。第二十一頁，編輯于星期一：十二點五十四分。第二十一頁，編輯于星期四：一點四十三分。第二十一頁，編輯于星期四：十九點五十八分?？陀^題

以考查氨氣的性質(zhì)、銨根離子與其他離子綜合檢

驗等內(nèi)容為主【考題一】(上海高考題)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、K＋、CO32－、SO42－，

現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；②第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是()第二十二頁，編輯于星期一：九點四十分。第二十二頁，編輯于星期一：十二點五十四分。第二十二頁，編輯于星期四：一點四十三分。第二十二頁，編輯于星期四：十九點五十八分。A.一定存在K＋B.該溶液中含CO32－離子的濃度為0.1mol/LC.可能存在Cl－D.一定不存在Ba2＋，可能存在Mg2＋審題視點：從陰陽離子的特征反應(yīng)分析可能含有哪些離子，肯定有哪些離子存在和不存在，結(jié)合物質(zhì)的構(gòu)成進行綜合判斷。思路點撥：由①可知可能存在Cl－、CO32－、SO42－；由②可知，肯定存在0.04molNH4＋，肯定不存在Mg2＋；由③可知肯定存在0.01molSO42－，0.02molCO32－，肯定不存在Ba2＋；根據(jù)溶液中正負電荷絕對值相等，判斷至少存在0.02molK＋；結(jié)合選項可計算出c(CO32－)＝0.2mol/L。那么只有AC兩項正確。標準答案：AC高分解密：本題易漏選A項，因為不能綜合分析溶液的組成，不能利用溶液呈電中性這一規(guī)律所導(dǎo)致；個別考生錯誤的選了D項，因為沒有注意到②的實驗現(xiàn)象中只有NH3放出，沒有沉淀生成。解答這類試題一定要采用“肯定”的同時要“否定”，如本題中肯定SO42－存在的同時否定Ba2＋的存在，肯定CO32－存在的同時否定Mg2＋的存在。

第二十三頁，編輯于星期一：九點四十分。第二十三頁，編輯于星期一：十二點五十四分。第二十三頁，編輯于星期四：一點四十三分。第二十三頁，編輯于星期四：十九點五十八分。主觀題

將氨氣的性質(zhì)、銨鹽的性質(zhì)納入到氮的化合物的綜合推斷中?！究碱}二】(全國高考題)已知A、B、C、D為氣體，E、F為固體，A是一種常用的中性固體干燥劑，但不能干燥氨氣，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：(1)D的化學(xué)式(分子式)是NH3，E的化學(xué)式(分子式)是NH4Cl。(2)A和B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式是Cl2＋H22HCl或Cl2＋H22HCl。(3)E和F反應(yīng)生成D、H和A的化學(xué)方程式是2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋2H2O＋CaCl2。第二十四頁，編輯于星期一：九點四十分。第二十四頁，編輯于星期一：十二點五十四分。第二十四頁，編輯于星期四：一點四十三分。第二十四頁，編輯于星期四：十九點五十八分。思路點撥：突破點是“A是…”，推測A是CaCl2且是E與F兩種固體反應(yīng)產(chǎn)物之一，推測E和F可能是NH4Cl與Ca(OH)2反應(yīng)制取NH3，那么D是NH3；再由D、C是氣體生成E固體，推測E為NH4Cl，C為HCl，那么A是Cl2與H2反應(yīng)。高分解密：找突破點一定要注意題干中的關(guān)鍵詞或框圖中的關(guān)鍵反應(yīng)，如本題中A的性質(zhì)及E和F兩種固體反應(yīng)；有時某個問題中的“暗示”也可成為突破點。作為突破點的知識大部分是物質(zhì)的特殊的物理性質(zhì)或特征反應(yīng)或某種化學(xué)反應(yīng)原理，如淡黃色的固體A…，那么A可能是Na2O2或硫磺或溴化銀等物質(zhì)。第二十五頁，編輯于星期一：九點四十分。第二十五頁，編輯于星期一：十二點五十四分。第二十五頁，編輯于星期四：一點四十三分。第二十五頁，編輯于星期四：十九點五十八分。知識支持：第二十六頁，編輯于星期一：九點四十分。第二十六頁，編輯于星期一：十二點五十四分。第二十六頁，編輯于星期四：一點四十三分。第二十六頁，編輯于星期四：十九點五十八分。1.(5分)(2010·模擬題)下列實驗裝置設(shè)計正確，且能達到目的的是()解析：酚酞在pH＝8時才會顯紅色，而此時已經(jīng)超過了滴定終點，應(yīng)該選用甲基橙為指示劑，B選項錯誤；蒸發(fā)裝置應(yīng)該用蒸發(fā)皿，不用坩堝，C選項錯誤；分餾裝置缺少溫度計，D選項錯誤。答案：A第二十七頁，編輯于星期一：九點四十分。第二十七頁，編輯于星期一：十二點五十四分。第二十七頁，編輯于星期四：一點四十三分。第二十七頁，編輯于星期四：十九點五十八分。2.(5分)(2010·長沙市一中期中考題)化學(xué)反應(yīng)N2＋3H2

2NH3的能量變化如下圖所示：該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是()第二十八頁，編輯于星期一：九點四十分。第二十八頁，編輯于星期一：十二點五十四分。第二十八頁，編輯于星期四：一點四十三分。第二十八頁，編輯于星期四：十九點五十八分。A.N2(g)＋3H2(g)2NH3(l)；ΔH＝2(a－b－c)kJ/molB.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝2(b－a)kJ/molC.N2(g)＋H2(g)NH3(l)；ΔH＝(b＋c－a)kJ/molD.N2(g)＋H2(g)NH3(g)；ΔH＝(a＋b)kJ/mol解析：本題考查熱化學(xué)方程式，難度中等。根據(jù)ΔH＝E(生成物)－E(反應(yīng)物)，結(jié)合圖示：N2(g)＋H2(g)NH3(g)；ΔH＝(a－b)kJ/mol、NH3(l)NH3(g)；ΔH＝ckJ/mol。則N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)2NH3(g)；ΔH＝2(a－b)kJ/mol、N2(g)＋3H2(g)2NH3(l)；ΔH＝2(a－b－c)kJ/mol，A對。答案：A第二十九頁，編輯于星期一：九點四十分。第二十九頁，編輯于星期一：十二點五十四分。第二十九頁，編輯于星期四：一點四十三分。第二十九頁，編輯于星期四：十九點五十八分。3.(5分)(2010·煙臺市期中統(tǒng)考題)用4種溶液進行實驗，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”不符的是()第三十頁，編輯于星期一：九點四十分。第三十頁，編輯于星期一：十二點五十四分。第三十頁，編輯于星期四：一點四十三分。第三十頁，編輯于星期四：十九點五十八分。解析：BaCl2溶液中通入SO2不發(fā)生反應(yīng)，但再加入氯水時溶液中的H2SO3被氧化成硫酸，硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成白色沉淀；Ca(ClO)2溶液中通入CO2生成CaCO3沉淀和HClO，溶液變渾濁，再加品紅溶液，品紅被HClO氧化而褪色；Ca(OH)2溶液中通入SO2生成CaSO3沉淀，溶液變渾濁，繼續(xù)通SO2至過量CaSO3轉(zhuǎn)化成可溶的Ca(HSO3)2，渾濁消失，再加入足量NaOH溶液時HSO3－轉(zhuǎn)化成SO32－重新生成CaSO3沉淀，又變渾濁；NH4HCO3受熱分解產(chǎn)生CO2、H2O、NH3，其物質(zhì)的量之比為1∶1∶1，將混合氣體通入Ca(OH)2溶液中產(chǎn)生渾濁，當(dāng)通入過量混合氣體時，渾濁不消失。答案：D第三十一頁，編輯于星期一：九點四十分。第三十一頁，編輯于星期一：十二點五十四分。第三十一頁，編輯于星期四：一點四十三分。第三十一頁，編輯于星期四：十九點五十八分。4.(5分)(2010·改編題)某同學(xué)仿照“噴泉”實驗的原理，在實驗室中做了一個“噴煙”實驗，如圖所示。他在甲、乙兩個燒瓶中分別充入X、Y兩種無色氣體，在膠頭滴管中盛有含酚酞的NaOH溶液，實驗時將膠頭滴管內(nèi)的液體擠入甲燒瓶內(nèi)，然后打開止水夾，便可看到甲燒瓶中的導(dǎo)管口噴出白色的煙，同時甲燒瓶中的溶液顏色逐漸變淺。若已知X、Y是HCl、NH3、Cl2、O2、CH4、SO2、NO七種氣體中的兩種，則下列判斷中，正確的是()第三十二頁，編輯于星期一：九點四十分。第三十二頁，編輯于星期一：十二點五十四分。第三十二頁，編輯于星期四：一點四十三分。第三十二頁，編輯于星期四：十九點五十八分。

A.X是NH3，Y是HClB.X是NH3，Y是O2C.X是SO3，Y是H2OD.X是NO2，Y是O3解析：產(chǎn)生“煙”必須是兩種氣體在通常情況下易發(fā)生反應(yīng)且生成固體物質(zhì)。分析四個選項中只有NH3與HCl才可以發(fā)生反應(yīng)生成NH4Cl白煙。答案：A5.(10分)(2010模擬題)已知某白色混合物粉末中含有CuSO4、K2SO4、NH4HCO3、NH4Cl、NaCl五種物質(zhì)中的兩種，且物質(zhì)的量之比為1∶1。請完成下述探究混合物組成的實驗。限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、藥匙、酒精燈、火柴、試管夾、鑷子；紅色石蕊試紙、淀粉碘化鉀試紙；1mol/L硫酸、1mol/L硝酸、1mol/L鹽酸、1mol/LNaOH溶液、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液、蒸餾水。第三十三頁，編輯于星期一：九點四十分。第三十三頁，編輯于星期一：十二點五十四分。第三十三頁，編輯于星期四：一點四十三分。第三十三頁，編輯于星期四：十九點五十八分。Ⅰ.初步探究取適量白色混合物于燒杯中，加入蒸餾水?dāng)嚢?，混合物完全溶解，得到無色透明溶液A。用膠頭滴管取少量溶液A于試管中，再滴加稀硝酸，溶液中有無色氣泡產(chǎn)生；繼續(xù)滴加過量稀硝酸至溶液中不再產(chǎn)生氣泡，得到無色透明溶液B。(1)用藥匙(填實驗儀器名稱)取固體混合物于燒杯中。(2)上述實驗可以得到的初步結(jié)論是該混合物中肯定含有NH4HCO3，肯定不含有CuSO4。(3)CuSO4、NH4Cl的溶液呈酸性，有人認為二者屬于酸，你的觀點是從組成的性質(zhì)看，CuSO4、NH4Cl不是酸而是鹽，是由于Cu2＋、NH4＋的水解導(dǎo)致溶液呈酸性。Ⅱ.進一步探究(4)請設(shè)計最簡單的實驗方案進一步確定該固體混合物的組成。敘述實驗操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。實驗操作,預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論第三十四頁，編輯于星期一：九點四十分。第三十四頁，編輯于星期一：十二點五十四分。第三十四頁，編輯于星期四：一點四十三分。第三十四頁，編輯于星期四：十九點五十八分。(5)寫出所有探究過程中可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式

HCO3－＋H＋CO2↑＋H2OSO42－＋Ba2＋BaSO4↓。

解析：本題將不同物質(zhì)進行混合，選擇相應(yīng)的實驗藥品、儀器和操作，結(jié)合可能的實驗現(xiàn)象來探究物質(zhì)的組成。(1)白色混合物粉末為固態(tài)物質(zhì)，故應(yīng)用藥匙取固體混合物于燒杯中。第三十五頁，編輯于星期一：九點四十分。第三十五頁，編輯于星期一：十二點五十四分。第三十五頁，編輯于星期四：一點四十三分。第三十五頁，編輯于星期四：十九點五十八分。(2)白色固體物質(zhì)溶解于水后得到無色透明溶液A，說明固體中不存在CuSO4。向無色溶液A中加入稀硝酸時，溶液中有無色氣泡產(chǎn)生，說明原固體中含有NH4HCO3。(3)CuSO4、NH4Cl的溶液呈酸性，是由于Cu2＋、NH4＋的水解導(dǎo)致溶液呈酸性，從組成和性質(zhì)來看，二者屬于鹽類。(4)根據(jù)初步探究可知原固體中一定有NH4HCO3，一定沒有CuSO4，所以K2SO4、NH4Cl、NaCl三種物質(zhì)中只能有其中的一種，需要設(shè)計相應(yīng)的實驗方案來確定它們的存在。根據(jù)K2SO4、NH4Cl、NaCl的性質(zhì)差異，首先向溶液B中加入Ba(NO3)2溶液，如有白色沉淀生成，則原固體中有K2SO4存在，則無NH4Cl、NaCl；如沒有白色沉淀生成，則原固體中無K2SO4，原固體中含有NH4Cl或NaCl。再根據(jù)NH4Cl固體受熱易分解生成NH3和HCl、NaCl熱穩(wěn)定性好的性質(zhì)可設(shè)計出實驗方案。(5)探究過程中NH4HCO3與HNO3及Ba(NO3)2溶液與K2SO4溶液發(fā)生的反應(yīng)是離子反應(yīng)，據(jù)此可寫出相應(yīng)的離子方程式