2024年山東青島局屬高中自主招生化學(xué)試題（含答案）

2024年青島市局屬公辦普通高中自主招生統(tǒng)一筆試

化學(xué)試題

（考試時(shí)間：60分鐘滿分：80分）

說明：

L本試題分為第I卷和第II卷兩部分，共26題。第I卷為選擇題，共20小題，25分；第II卷

為非選擇題和附加題，共6小題，55分。

2、所有題目均在答題卡上作答，在試題上作答無效。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-l,C-12,N-14,0-16,Na-23,Mg-24,S-32,Cl-35.5,Fe-56,

Cu-64,Zn-65,Ba-137

第I卷（共25分）

一、選擇題（本題共15小題，每小題1分，共15分）在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一

項(xiàng)是符合題目要求的。

1.下列消毒劑的有效成分屬于鹽的是（）

A.雙氧水B.醫(yī)用酒精C.“84”消毒液D.過氧乙酸溶液

2.下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）

A.銅具有良好的延展性，可用作導(dǎo)線

B.濃硫酸具有腐蝕性，可用作干燥劑

C.活性炭具有吸附性，能將硬水轉(zhuǎn)化為軟水

D.純堿溶液呈堿性，可用于除油污

3.古代科學(xué)典籍富載化學(xué)知識(shí)，下列表述蘊(yùn)含化合反應(yīng)的是（）

A.金（Au）：“雖被火亦未熟”

B.膽砒（CuSO4?5H2O）：“石膽能化鐵為銅”

C.石硫黃（S）：“能化銀、銅、鐵，奇物”

D.食鹽（NaCl）：“取井水煮之，一斛水得五斗鹽”

4.化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須樹立規(guī)范意識(shí)、安全意識(shí)。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.稱量氫氧化鈉時(shí)，將其放在托盤天平右盤的小燒杯中

B.蒸發(fā)操作時(shí)，將蒸發(fā)皿放在鐵架臺(tái)的鐵圈上，用酒精燈直接加熱蒸發(fā)皿

C.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，剩余的藥品要倒入指定容器中

D.皮膚上濺上堿液，先用大量水沖洗，再涂硼酸溶液

5.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行粗鹽提純并配制16%的NaCl溶液。下列儀器必須用到的是（）

①天平②蒸發(fā)皿③用煙④分液漏斗⑤漏斗⑥燒杯⑦酒精燈⑧量筒⑨玻璃棒

A.①②④⑥⑦⑨B.①③⑤⑥⑦⑧⑨

C.②③④⑤⑥⑦⑧⑨D.①②⑤⑥⑦⑧⑨

6.二氧化氯（C1O2）常用于自來水殺菌消毒，高效、安全。制取C1O2的化學(xué)方程式為

5NaC102+4HCl=5NaCl+4C102T+2H,0。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.二氧化氯是由分子構(gòu)成的物質(zhì)B.該反應(yīng)共涉及兩種氧化物

C.自來水殺菌消毒利用了C1O2的物理性質(zhì)D.反應(yīng)中僅有氯元素的化合價(jià)發(fā)生變化

7.部分含鐵物質(zhì)的類別與鐵元素化合價(jià)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）

類別

堿一g

鹽-e

輒化物-bc

a化合價(jià)、

1------------>

0+1+2+3

A.a可在氧氣中劇烈燃燒、生成紅色物質(zhì)

B.a可與鹽酸反應(yīng)生成d,反應(yīng)后溶液呈淺綠色

C.d可與NaOH溶液反應(yīng)生成紅褐色f

D.c可在常溫下與水發(fā)生化合反應(yīng)生成g

8.網(wǎng)紅“天氣瓶”因環(huán)境溫度改變，瓶?jī)?nèi)或清澈干凈，或渾濁朦朧，或產(chǎn)生大片結(jié)晶，制作時(shí)需要用到樟腦

（分子式C10H16O）。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.樟腦是由碳、氫、氧三種元素組成的有機(jī)物

B.樟腦中氧元素與氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

C.樟腦在瓶?jī)?nèi)溶劑中的溶解度受溫度影響比較大

D.樟腦在氧氣中完全燃燒生成CO2和H2O的質(zhì)量比為55:36

9.有機(jī)物甲醇（CH3OH）和HBr在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)：CH3OH+HBr^X+H2O（已配平）。甲醇、

甲烷的球棍模型及甲烷的正四面體空間構(gòu)型如圖。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.X的分子式為CH3Br

B.上述反應(yīng)類型類似于復(fù)分解反應(yīng)

C.根據(jù)以上信息推測(cè)可發(fā)生反應(yīng)：CH3CH2OH+HBrfCH3CH2Br+H2O

D.ChhBn可以看成甲烷中2個(gè)H原子被2個(gè)Br原子代替，則CH2Br2的空間結(jié)構(gòu)有兩種

10.甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（）

A.t2℃時(shí)，等質(zhì)量的甲、乙、丙飽和溶液，丙溶液中溶劑的質(zhì)量最多

B.t2℃時(shí)，甲、乙、丙三種溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是甲

C.甲的不飽和溶液轉(zhuǎn)化成飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變大

D.將t2℃時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至所得三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是丙〉

乙〉甲

11.下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案

A除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳點(diǎn)燃混合氣體

B鑒別硫酸鏤和硫酸鉀固體分別加入熟石灰，研磨，聞氣味

C檢驗(yàn)碳酸鈉溶液中是否含有氯化鈉先加入過量稀鹽酸，再滴加硝酸銀溶液

D比較鋅、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性將三種大小形狀均相同的金屬分別加入等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中

12.氨氧化法是工業(yè)制硝酸的重要途徑，一定條件下氨氧化過程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.Pt/CaTiCh在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不發(fā)生改變

一定條件

B.該過程的總反應(yīng)式為：4NH3+5O24NO+6H2O

C.該過程中氨氣被還原，氮元素的化合價(jià)升高

D.硝酸工業(yè)的尾氣之一NO不經(jīng)處理直接排放會(huì)形成酸雨

閱讀下列材料，完成13-15題。

某小組同學(xué)測(cè)定硫酸銅晶體（CuSO4-XH2O）中結(jié)晶水的數(shù)目x。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①在研缽中將硫酸銅晶體研碎。

②稱量用煙的質(zhì)量為mi,加入已研磨的硫酸銅晶體后總質(zhì)量為m2。

③將用煙加熱至晶體全部變?yōu)榘咨?，置于干燥器中冷卻至室溫后稱量，重復(fù)上述操作，最終總質(zhì)量恒定為

m3。

13.對(duì)于上述實(shí)驗(yàn)，下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.研磨硫酸銅晶體可以防止加熱時(shí)晶體過大引起迸濺

B.硫酸銅晶體受熱變?yōu)榘咨俏锢碜兓?/p>

C.用煙加熱時(shí)不需要墊陶土網(wǎng)

D.③中重復(fù)上述操作的目的是為了減小實(shí)驗(yàn)誤差

14.硫酸銅晶體（CuSO4-XH2O）中結(jié)晶水的數(shù)目x的表達(dá)式正確的是（）

A80（加2一加3）B80（加2—加3）Qm2D10（加2一加3）

9（機(jī)3一9（加2一加P18m3-m1

15.下列操作中，會(huì)導(dǎo)致結(jié)晶水的數(shù)目x測(cè)定值偏低的是（）

A.稱量培煙時(shí)，用煙未干燥

B.加入已研磨的硫酸銅晶體時(shí)不慎灑落

C.加熱時(shí)有少量硫酸銅晶體迸濺出來

D.堪氓未置于干燥器中冷卻

二、選擇題（本題共5小題，每小題2分，共10分）在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有一項(xiàng)或

兩項(xiàng)是符合題目要求的。

16.某無色透明溶液中可能含有NH4+、Na+、Ba2\Cu2\83"Cl\SO42一中的幾種，向溶液中加入足量Ba

（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加足量稀鹽酸，沉淀不溶解，將沉淀過濾、洗滌、干燥后稱重為4.66g。

向?yàn)V液中加入足量NaOH濃溶液并加熱，生成氣體的質(zhì)量為0.34g,再繼續(xù)加入硝酸銀溶液和稀硝酸，產(chǎn)生

白色沉淀。下列說法正確的是

A.原溶液中肯定不存在的離子是Ba2+、Cu2\CO32-

2

B.原溶液中肯定存在的離子是NH4+、SO4>C1-

2+

C.原溶液中肯定存在的離子是NH4+、SO4>Na

D.原溶液中可能存在的離子是Na+、C1-

17.前18號(hào)元素Q、X、Y、Z質(zhì)子數(shù)之和為37,X、Y、Z位于同周期，Q、Z位于同主族。X、Y、Z最外

層電子數(shù)分別為x、y、z,且依次增大，x、y、z之和為15,x+z=2y。下列說法錯(cuò)誤的是

A.X的氧化物都能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)

B.Q的氧化物有多種

C.Z與氫元素構(gòu)成的10電子微粒只有一種

D.Y的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)不活潑

18.某種溶液中含有HC1、CuCb、FeCb、FeCb,向mg溶液中加入鐵粉至過量，反應(yīng)完全后溶液的質(zhì)量仍為

mg,產(chǎn)生氣體質(zhì)量與加入鐵粉質(zhì)量的關(guān)系如圖（已知：Fe+2FeCl3=3FeCl2、Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2）。

下列說法正確的是

A.a=58.8

B.P點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中含金屬陽(yáng)離子Fe2+、Cu2+

C.該溶液中HC1的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為二xlOO%

m

D.通過計(jì)算可以確定CuCL、FeCb的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

19.實(shí)驗(yàn)小組探究雙氧水與KI的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)方案和現(xiàn)象如下：

（已知：12是紫黑色固體、b溶于水由于量的不同而呈現(xiàn)黃色或棕黃色）。

10滴稀蕨酸

清稀硫酸10滴蒸慵水

/10C和0.5gKI固體r和0.5gKI固體

3mL3mL■3mL

>5%H?6溶液:75%出6溶液實(shí)驗(yàn)③貨5%出。2溶液

實(shí)驗(yàn)①實(shí)驗(yàn)②

實(shí)驗(yàn)①：無明顯現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)②：溶液立即變?yōu)辄S色，產(chǎn)生大量無色氣體；溶液溫度升高；最終溶液仍為黃色。

實(shí)驗(yàn)③：溶液立即變?yōu)樽攸S色，產(chǎn)生少量無色氣體；溶液顏色逐漸加深，溫度無明顯變化；最終有紫黑色

物質(zhì)析出。

下列說法錯(cuò)誤的是

A.加入KI能加快H2O2的分解

B.對(duì)比②和③，說明H2O2的分解放出熱量

C.對(duì)比②和③，說明酸性條件下壓。2氧化KI的速率更快

D.對(duì)比②和③，③中的現(xiàn)象可能是因?yàn)镠2O2分解的速率大于H2O2氧化KI的速率

20.向agFezCh和MgO的混合物中加入200g稀硫酸，固體全部消失，再向所得溶液中逐滴滴加16%的NaOH

溶液至150g時(shí)，沉淀達(dá)到最大值mg。下列說法正確的是

A.反應(yīng)過程中陽(yáng)離子種類不可能超過3種

B.所加稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.7%

C.沉淀中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為二X100%

m

D.m不可能超過21.4

第II卷（共55分）

三、非選擇題（本題共5小題，共45分）

21.（7分）化學(xué)源于生活，服務(wù)于生活。

（1）青島穌魚，營(yíng)養(yǎng)美味。

每100g鯨魚肉中含有的部分營(yíng)養(yǎng)成分如圖，卜列表述錯(cuò)誤的是，

維生素A糖類如_貫白質(zhì)

35mg

A.食用魚肉可預(yù)防夜盲癥

B.魚肉中含有的主要營(yíng)養(yǎng)素為蛋白質(zhì)

C.魚肉營(yíng)養(yǎng)豐富，可在日常飲食中代替主食

（2）青島啤酒，享譽(yù)世界。

①打開啤酒瓶蓋會(huì)有大量氣泡冒出，是因?yàn)?/p>

②制作啤酒瓶的玻璃屬于（填字母）。

A.天然材料B.有機(jī)合成材料

C.無機(jī)非金屬材料D.復(fù)合材料

（3）青島地鐵，暢達(dá)幸福。

①制造機(jī)車車身需要大量鋼鐵，工業(yè)上可用赤鐵礦和一氧化碳煉鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為=

②機(jī)車車身表面常采取噴漆的方法防銹，其原理是O

③錦鋼用于制造鐵軌，這是利用了錦鋼的優(yōu)點(diǎn)（寫一條即可）。

22.（9分）工業(yè)上利用菱鎂礦（主要成分為MgCCh,含少量SiCh、Fe2O3>A12O3）為原料制備高純鎂砂的

工藝流程如下：

氨水(NH3H2O)

含MgClz氫氯________

菱鎂礦的浸出液T沉鎂化鍥T地?zé)贰?高純鍥砂

已知：金屬陽(yáng)離子以氫氧化物形成沉淀時(shí)溶液的pH見下表:

金屬離子Mg2+Fe2+Fe3+Al3+

開始沉淀的pH9.17.01.93.5

完全沉淀的pH11.19.03.24.6

（1）輕燒粉的主要成分是O

（2）“浸出”涉及到的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（3）濾渣中含有、Fe（OH）3和Al（OH）3,“浸出"時(shí)的pH范圍為=

（4）流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有（填化學(xué)式）。

（5）“沉鎂”時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

23.（10分）以磷石膏（含CaSCU和少量SiO2、FezCh等）為原料制備輕質(zhì)碳酸鈣和鋁鐵磯的實(shí)驗(yàn)流程如圖

所示。

過皿（1）桃酸（I）NHJ

》…一輕質(zhì)碳酸鈣

濾液泄渣

-?相佞磯

回答下列問題：

（1）“轉(zhuǎn)化”步驟中CaSCU轉(zhuǎn)化成CaCO3的化學(xué)方程式為。

（2）鋁鐵磯【NH4Al（SO4）2-12H2O］是一種絮凝劑。請(qǐng)補(bǔ)充由“轉(zhuǎn)化”后的濾液制取鋁錠磯的實(shí)驗(yàn)方

案：

①向?yàn)V液中加入，至不再產(chǎn)生氣體，將所得溶液經(jīng)系列操作制得（NH4）2so4固體。

②向AL（SO4）3溶液中加入（NH4）2s04固體，邊加邊攪拌，待固體完全溶解后，將所得

溶液蒸發(fā)濃縮、、過濾、洗滌、干燥，得到鋁鏤磯（部分物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化如圖

1所示）。

(

蕓

8

0

0

3

)

/

胡

登

差

（3）利用圖2裝置模擬制備輕質(zhì)碳酸鈣（CaC03）

①A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為；裝置B中盛有的試劑是o

②多孔球泡的作用是；C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為=

24.（10分）硫氧粉（Na2sCh）廣泛應(yīng)用于化工生產(chǎn)中，可用碳酸鈉和二氧化硫反應(yīng)制取。為探究某硫氧粉

樣品的成分，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。

【查閱資料】

①Na2sCh易溶于水，能與稀鹽酸或稀硫酸發(fā)生反應(yīng)生成SO2,能與氯化領(lǐng)溶液反應(yīng)生成白色沉淀。

②SO2能使品紅溶液褪色，常用品紅溶液檢驗(yàn)SO2；能使澄清的石灰水變渾濁。

③CO2不能使品紅溶液褪色，不能與酸性高錦酸鉀溶液反應(yīng)。

【探究一】硫氧粉樣品的成分

【提出猜想】猜想1：Na2sCh猜想2：Na2sCh、Na2cCh

【實(shí)驗(yàn)探究】

取少量硫氧粉樣品，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，選擇所需裝置對(duì)氣體X的成分進(jìn)行探究。

品紅溶液

D

所需裝置的連接順序：氣體X-（填字母序號(hào)）。B裝置的作用是.________；若出

現(xiàn)現(xiàn)象，證明氣體X的成分為SO2,說明猜想1正確。

【探究二】該硫氧粉樣品久置后的成分

【提出猜想】猜想1：Na2sCh猜想2：o猜想3：Na2so4

【實(shí)驗(yàn)探究】

取少量久置的硫氧粉樣品加水溶解，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證猜想2成立：o

【反思交流】久置硫氧粉變質(zhì)的原因（用化學(xué)方程式表示）。

25.（9分）實(shí)驗(yàn)室利用鋅和稀硫酸測(cè)定硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)步驟和實(shí)驗(yàn)裝置圖如下。

100gCuS04溶液

2xc

B烙/，?fE

足量稀硫酸D

歸芝鋅粉ag

磁力攪拌器

①連接裝置，檢查裝置的氣密性，加入藥品。

②調(diào)整D、E中兩液面相平，記錄E管的讀數(shù)。

③將硫酸銅溶液滴入A中攪拌，反應(yīng)完成后，再滴加稀硫酸至體系不再有氣體產(chǎn)生。

④待反應(yīng)體系，向下移動(dòng)E管，調(diào)節(jié)D、E中兩液面相平，記錄E管的讀數(shù)。

回答下列問題：

（1）該實(shí)驗(yàn)的原理為（用化學(xué)方程式表示）。

（2）儀器B、C上玻璃管的作用是=

（3）完善步驟④中的空白處。

（4）若將原裝置中的硫酸銅溶液換成硫酸鎂溶液，是否能測(cè)定硫酸鎂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

（填“是”或“否”）。

（5）鋅粉的質(zhì)量為ag,若測(cè)得H2的體積為bmL,已知實(shí)驗(yàn)條件下p（七）=dg?LL則硫酸銅溶液的溶質(zhì)

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（列出計(jì)算的表達(dá)式，不必化簡(jiǎn)）。

（6）若步驟④中E管的液面高于D管，未調(diào)節(jié)液面即讀數(shù)，則測(cè)得硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。

四、附加題（共I小題，共10分）

26.（10分）常溫下，向20mLO.lmollT的某二元弱酸（H2X）溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液

C(X2')

中H2X、HX-和X2-的分布系數(shù)【如X2-的分布系數(shù)3=1與pH的關(guān)系如圖所

2

c(H2X)+C(HXO+C(X-)

zj\O

已知;

①C=3廈(c為物質(zhì)的量濃度，單位mol?L」；n為物質(zhì)的量，單位mol；V為溶液的體積，單位L)。

4液

②H2X電離分兩步，電離方程式為H2XUHXTH+,HX^X2+H+,電離平衡常數(shù)表達(dá)式分別表示

_c(HX-)-c(H+)_c(X”c(H+)

ala2

、c(H2X)—c(HX)一

③H2OUH++OIT；常溫下，c(H+)-c(OIT)=1ORmol.L」)2

④pH表示溶液的酸堿性強(qiáng)弱程度，pH=-lgc(H+),c(H+)=10強(qiáng)

回答下列問題：

(1)圖中表示X2-的曲線是。

(.2)0.1mol?L」NaHX溶液呈(填“酸性”“堿性”或“中性”)。

(3)H2X的電離平衡常數(shù)Kai=mol-L-'o

(4)當(dāng)?shù)稳?0mLNaOH溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(5)b點(diǎn)時(shí)，溶液中c(Na+)、c(HX-)、c(X2-)的大小關(guān)系為。

(6)計(jì)算X>+H?。UHX+OH的平衡常數(shù)為mol?L」(已知H2O不列入平衡常數(shù)的

表達(dá)式)。

2024年青島市局屬公辦普通高中自主招生統(tǒng)一筆試

化學(xué)參考答案及評(píng)分說明

第I卷（共25分）

一、選擇題（本題共15小題，每小題1分，共15分）

l.C2.D3.C4.A5.D6.C7.B8.D9.D10.All.B12.C

13.B14.A15.D

二、選擇題（本題共5小題，每小題2分，共10分，選對(duì)得2分，漏選得1分，錯(cuò)選或多選

不得分）

16.AC17.AC18.CD19.D20.BD

第II卷（共55分）

三、非選擇題（本題共5小題，共45分）

21.（7分）

（1）C（2）①壓強(qiáng)減小，氣體的溶解度變?、贑

高溫

（3）①Fe2（D3+3CO呈型2Fe+3c。2

②隔絕氧氣（空氣）和水③硬度大或強(qiáng)度大（1