第一節(jié) 第1課時(shí)　化學(xué)反應(yīng)速率 教學(xué)課件

第1課時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率第二章

第一節(jié)課程標(biāo)準(zhǔn)1.知道化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法，了解測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率的簡(jiǎn)單方法。2.能進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)速率的簡(jiǎn)單計(jì)算。知識(shí)點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率知識(shí)點(diǎn)三化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算與比較知識(shí)點(diǎn)二化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)量方法隨堂演練課時(shí)精練內(nèi)容索引索引知識(shí)點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率1．意義：表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量。2．表示：反應(yīng)體系的體積恒定時(shí)，用單位時(shí)間內(nèi)__________的減小或__________的增大來(lái)表示。3．表達(dá)式v＝__＝_______，其中v表示化學(xué)反應(yīng)速率(取正值)，Δc表示物質(zhì)濃度的變化，Δt表示反應(yīng)時(shí)間的變化，Δn表示物質(zhì)的量的變化，V表示溶液的體積或容器的容積。新知導(dǎo)學(xué)反應(yīng)物濃度生成物濃度4．常用單位：__________________或______________。5．同一化學(xué)反應(yīng)中不同物質(zhì)反應(yīng)速率的關(guān)系對(duì)于任意一個(gè)化學(xué)反應(yīng)：mA＋nB===pC＋qD，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝_______________。mol·L－1·min－1mol·L－1·s－1m∶n∶p∶q1．對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯()2．化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol?L－1?s－1是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol·L－1()3．由v＝

計(jì)算平均速率，用反應(yīng)物表示時(shí)為正值，用生成物表示時(shí)為負(fù)值()4．同一化學(xué)反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同，但表示的意義相同()5．在反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)中，t1、t2時(shí)刻，SO3(g)的濃度分別是c1、c2，則t1～t2時(shí)間內(nèi)，生成SO3(g)的平均速率為v＝()微自測(cè)

判斷正誤×××√√一定溫度下，在1L的密閉容器中充入1molN2和3molH2，5min后測(cè)得容器中NH3的質(zhì)量為3.4g。(1)分別計(jì)算用N2、H2、NH3表示的化學(xué)反應(yīng)速率。提示：NH3濃度的變化量：

÷1L＝0.2mol/L

N2＋3H2

2NH3起始/(mol?L－1)130變化/(mol?L－1)

0.1

0.30.25min/(mol?L－1)0.92.70.2交流研討v(N2)＝

＝0.02mol/(L·min)v(H2)＝

＝0.06mol/(L·min)v(NH3)＝

＝0.04mol/(L·min)。(2)N2、H2、NH3的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之間有何關(guān)系？提示：v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)＝0.02∶0.06∶0.04＝1∶3∶2，因此，化學(xué)反應(yīng)的速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比?；瘜W(xué)反應(yīng)速率的理解應(yīng)注意的問(wèn)題1．誤認(rèn)為對(duì)于在不同條件下進(jìn)行的同一反應(yīng)，同一反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量的變化量大，反應(yīng)速率就一定快?；瘜W(xué)反應(yīng)速率是用單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量來(lái)表示的，物質(zhì)的量的變化量大，單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量不一定大。2．誤認(rèn)為用不同的物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率意義不同。在同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)里，雖然用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值不一定相同，但是它們的實(shí)際意義完全相同，即一種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率也就代表了整個(gè)化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。3．固體或純液體的濃度記為常數(shù)，Δc＝0，因此不用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率。4．化學(xué)反應(yīng)速率是一段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率，而不是瞬時(shí)反應(yīng)速率。歸納總結(jié)1．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是A．對(duì)任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯B．化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量C．單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的變化量表示正反應(yīng)速率，生成物濃度的變化量表示逆反應(yīng)速率D．化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減小或任何一種生成物濃度的增大來(lái)表示實(shí)踐應(yīng)用√2．反應(yīng)4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，經(jīng)2minB的濃度減少0.6mol·L－1。對(duì)此反應(yīng)速率的正確表示是A．用A表示的反應(yīng)速率是0.8mol·L－1·s－1B．分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比值是3∶2∶1C．在2min末的反應(yīng)速率，用反應(yīng)物B來(lái)表示是0.3mol·L－1·min－1D．在這2min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值都是相同的√索引索引知識(shí)點(diǎn)二化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)量方法1．測(cè)定原理利用與化學(xué)反應(yīng)中任何一種化學(xué)物質(zhì)的____相關(guān)的可觀測(cè)量進(jìn)行測(cè)定。2．測(cè)定方法(1)直接觀察測(cè)定：如反應(yīng)體系顏色的變化等。(2)科學(xué)儀器測(cè)定：如釋放出氣體的體積和體系的壓強(qiáng)等。新知導(dǎo)學(xué)濃度化學(xué)反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量。某同學(xué)利用如圖所示裝置測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率。(已知：S2O＋2H＋===H2O＋S↓＋SO2↑)

(1)為保證實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性、可靠性，利用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先進(jìn)行的步驟是____________________；除如圖所示裝置的實(shí)驗(yàn)用品、儀器外，還需要的一種實(shí)驗(yàn)儀器是________。交流研討檢查裝置的氣密性秒表該反應(yīng)中需要測(cè)量生成氣體的體積，所以進(jìn)行實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先檢查裝置的氣密性；本實(shí)驗(yàn)需要測(cè)定反應(yīng)速率，根據(jù)速率計(jì)算公式v＝

可知，該實(shí)驗(yàn)中需要計(jì)時(shí)，所以還需要的儀器為秒表。(2)若在2min時(shí)收集到224mL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，可計(jì)算出這2min內(nèi)H＋的反應(yīng)速率，但該測(cè)定值比實(shí)際值偏小，其原因是__________________________________。根據(jù)收集的SO2的體積計(jì)算速率，但部分SO2溶于水，使得體積偏小，所以測(cè)定值比實(shí)際值偏小。部分SO2溶于水，使得氣體體積偏小(3)試簡(jiǎn)述測(cè)定該反應(yīng)的反應(yīng)速率的其他方法：__________________________________________________________________(寫(xiě)一種即可)。根據(jù)化學(xué)方程式可知，測(cè)定該反應(yīng)的反應(yīng)速率還可以測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)生成硫單質(zhì)的質(zhì)量，也可以測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)H＋濃度的變化。測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)生成硫單質(zhì)的質(zhì)量或H＋濃度的變化(其他合理答案均可)注意事項(xiàng)1．硫酸溶液要迅速加入；2．裝置氣密性要好，且計(jì)時(shí)要迅速、準(zhǔn)確。

1．t

℃時(shí)，10L0.40mol·L－1H2O2溶液發(fā)生催化分解：2H2O2===2H2O＋O2↑，不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積如下表，已知反應(yīng)至6min時(shí)，H2O2分解了50%(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)。下列敘述正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))A．0～2minH2O2平均反應(yīng)速率比4～6min慢B．反應(yīng)至6min時(shí)，共產(chǎn)生O244.8LC．0～6min的平均反應(yīng)速率v(H2O2)≈3.3×10－2

mol·L－1·min－1D．反應(yīng)至6min時(shí)，c(H2O2)＝0.3mol·L－1實(shí)踐應(yīng)用√t/min0246V(O2)/L09.917.2V＝？2．某學(xué)生設(shè)計(jì)如下圖所示的裝置Ⅰ，來(lái)測(cè)定2mol/L的H2SO4溶液分別與鋅粒和鋅粉反應(yīng)的速率。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)按照裝置Ⅰ實(shí)驗(yàn)時(shí)，限定兩次實(shí)驗(yàn)時(shí)間均為10min，還需要測(cè)定的另一個(gè)數(shù)據(jù)是_____________________。Ⅰ

Ⅱ因是測(cè)反應(yīng)速率，限定時(shí)間之后，還要測(cè)定相同時(shí)間內(nèi)收集的氣體的體積。收集的氣體的體積(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，得到的結(jié)論是________________________________________________。因?qū)嶒?yàn)?zāi)康氖菧y(cè)定2mol/L的H2SO4溶液分別與鋅粒和鋅粉反應(yīng)的速率，故得出的結(jié)論應(yīng)是鋅粒和鋅粉分別與H2SO4溶液反應(yīng)的快慢，等質(zhì)量的鋅粉比鋅粒與H2SO4溶液接觸面積大，故鋅粉反應(yīng)速率比鋅粒的大。Ⅰ

Ⅱ在其他條件相同時(shí)，鋅粉的反應(yīng)速率比鋅粒的大(3)該學(xué)生又將裝置Ⅰ中的氣體收集裝置改為裝置Ⅱ，實(shí)驗(yàn)完畢待冷卻后，該學(xué)生準(zhǔn)備讀數(shù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管中液面高于干燥管中液面，應(yīng)首先采取的操作是_________________________________________。讀數(shù)時(shí)應(yīng)使左右壓強(qiáng)相等以保證讀數(shù)準(zhǔn)確，可通過(guò)上下移動(dòng)滴定管，調(diào)節(jié)左右兩邊液面相平。Ⅰ

Ⅱ上下移動(dòng)滴定管，調(diào)節(jié)左右兩邊液面相平索引索引知識(shí)點(diǎn)三化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算與比較1．化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算方法(1)公式法利用公式v＝

計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率。(2)比例式法利用化學(xué)反應(yīng)速率之比＝物質(zhì)的量濃度變化量之比＝物質(zhì)的量變化之比＝化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。新知導(dǎo)學(xué)(3)“三段式”法①寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。②找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時(shí)刻量。③根據(jù)已知條件列方程計(jì)算。例如

mA＋nB

===

pC起始濃度/(mol?L－1)

a

b

c轉(zhuǎn)化濃度/(mol?L－1)

x

某時(shí)刻濃度/(mol?L－1)a－x

b－

c＋v(B)＝

。(4)計(jì)算中注意以下量的關(guān)系①對(duì)反應(yīng)物：c(起始)－c(轉(zhuǎn)化)＝c(某時(shí)刻)②對(duì)生成物：c(起始)＋c(轉(zhuǎn)化)＝c(某時(shí)刻)2.化學(xué)反應(yīng)速率的比較方法(1)轉(zhuǎn)化法先換算成統(tǒng)一單位，再將不同物質(zhì)表示的速率換算為用同一物質(zhì)表示的速率，再比較速率數(shù)值的大小，若以物質(zhì)A為標(biāo)準(zhǔn)，將用其他物質(zhì)表示的反應(yīng)速率換算為用物質(zhì)A表示的速率，并比較數(shù)值的大小，確定化學(xué)反應(yīng)速率的大小。(2)比值法對(duì)于反應(yīng)mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)，先換算成統(tǒng)一單位，再分別計(jì)算

的值，數(shù)值越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大。1．閱讀教材，結(jié)合教材中化學(xué)反應(yīng)速率內(nèi)容，交流討論。反應(yīng)：4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)(1)完成下列表格，并計(jì)算該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率

交流研討

BCD起始濃度1mol·L－1002min內(nèi)濃度變化量

2min末濃度0.4mol·L－1

0.6mol·L－10.4mol·L－10.2mol·L－1

0.4mol·L－10.2mol·L－1v(B)＝____________________；v(C)＝____________________；v(D)＝____________________。根據(jù)計(jì)算數(shù)據(jù)得出的結(jié)論：_____________________________________。0.3mol·L－1·min－10.2mol·L－1·min－10.1mol·L－1·min－1反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比(2)有同學(xué)根據(jù)(1)中結(jié)論求出了用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率是0.4mol·L－1·min－1，你認(rèn)為是否正確，原因是什么？提示：不正確，固體或純液體在反應(yīng)中認(rèn)為濃度不變，所以不能用固體、純液體的濃度變化來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率。(3)以上所求的反應(yīng)速率是2min末時(shí)的瞬時(shí)速率嗎？____________________________________________。不是，是2min內(nèi)的平均速率。2．反應(yīng)：4CO(g)＋2NO2(g)

N2(g)＋4CO2(g)在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率：①v(CO)＝1.5mol/(L·min)，②v(NO2)＝0.7mol/(L·min)，③v(N2)＝0.4mol/(L·s)，④v(CO2)＝1.1mol/(L·min)，反應(yīng)速率由大到小的順序是________________。③＞①＞②＞④歸納總結(jié)比較化學(xué)反應(yīng)速率大小的方法1．定性比較通過(guò)明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(如反應(yīng)的劇烈程度、產(chǎn)生氣泡或沉淀的快慢等)來(lái)定性判斷化學(xué)反應(yīng)的快慢。2．定量比較“一看”：看化學(xué)反應(yīng)速率的單位是否一致，若不一致，需轉(zhuǎn)化為同一單位?！岸保簩⒉煌镔|(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，或分別除以相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，所得數(shù)值大的速率大?！叭容^”：標(biāo)準(zhǔn)統(tǒng)一后比較數(shù)值大小，數(shù)值越大，反應(yīng)速率越大。

1．反應(yīng)A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)，在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為①v(A)＝0.45mol·L－1·s－1、②v(B)＝0.6mol·L－1·s－1、③v(C)＝0.4mol·L－1·s－1、④v(D)＝0.45mol·L－1·s－1，該反應(yīng)在四種不同情況下進(jìn)行的快慢順序?yàn)锳．①>③＝②>④ B．④>②＝③>①C．②>①＝④>③ D．①>④>②＝③實(shí)踐應(yīng)用√2.某溫度時(shí)，在容積為3L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。分析圖中數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________。Y(g)＋2Z(g)3X(g)反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為0.4mol、1.2mol、2.0mol，3min時(shí)X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為1.0mol、1.0mol、1.6mol。在0～3min內(nèi)，X、Y、Z的物質(zhì)的量變化分別為0.6mol(增加)、0.2mol(減少)、0.4mol(減少)。即X、Y、Z轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量之比為n(X)∶n(Y)∶n(Z)＝3∶1∶2。根據(jù)各物質(zhì)轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，且X、Y、Z共存，得到化學(xué)方程式為Y(g)＋2Z(g)

3X(g)。(2)反應(yīng)開(kāi)始至2min末，X的反應(yīng)速率為_(kāi)________________。反應(yīng)開(kāi)始和2min時(shí)，X的物質(zhì)的量分別為0.4mol、0.8mol。即在0～2min時(shí)間段內(nèi)X增加的物質(zhì)的量為0.4mol。故X的反應(yīng)速率為v(X)＝≈0.067mol/(L·min)。0.067mol/(L·min)(3)Z的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。Z的轉(zhuǎn)化率＝

×100%＝20%。

20%索引索引隨堂演練1．下列說(shuō)法正確的是A．化學(xué)反應(yīng)速率既有正值，又有負(fù)值B．化學(xué)反應(yīng)速率表示的是化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度C．對(duì)于同一化學(xué)反應(yīng)，選用不同的物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，其數(shù)值一定不同D．化學(xué)反應(yīng)速率是對(duì)于所有化學(xué)反應(yīng)而言的

A.化學(xué)反應(yīng)速率均為正值，沒(méi)有負(fù)值，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.化學(xué)反應(yīng)速率表示的是化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.對(duì)于同一化學(xué)反應(yīng)，選用不同的物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，若化學(xué)計(jì)量數(shù)和速率的單位均相同，則化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值相同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.化學(xué)反應(yīng)速率是對(duì)于所有化學(xué)反應(yīng)而言的，D項(xiàng)正確?！?．現(xiàn)有反應(yīng)4NH3＋5O2===4NO＋6H2O，反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示。其關(guān)系正確的是A．4v(NH3)＝5v(O2) B．v(NH3)＝5v(H2O)C．4v(O2)＝5v(NO) D．4v(NH3)＝5v(NO)化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。A.氨氣與氧氣的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為4∶5，則5v(NH3)＝4v(O2)，故A錯(cuò)誤；B.氨氣和水的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于4∶6，3v(NH3)＝2v(H2O)，故B錯(cuò)誤；C.NO與氧氣的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為4∶5，則4v(O2)＝5v(NO)，故C正確；D.氨氣和一氧化氮的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為4∶4，則v(NH3)＝v(NO)，故D錯(cuò)誤?！?．在一定條件下使4molA氣體和2molB氣體在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)，經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol·L－1，下列說(shuō)法正確的是A．用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol·L－1·s－1B．用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol·L－1·s－1C．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%D．物質(zhì)B的濃度為0.6mol·L－1√起始A的濃度為

＝2mol/L，B的濃度為

＝1mol/L，利用三段式計(jì)算：

2A(g)＋B(g)

2C(g)起始(mol/L)210變化(mol/L)

0.60.30.62s時(shí)(mol/L)1.40.70.62s內(nèi)，v(A)＝

＝0.3mol/(L·s)；v(B)＝

＝0.15mol/(L·s)；α(A)＝

×100%＝30%；c(B)＝0.7mol·L－1。4．聚乙烯醇生產(chǎn)過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生大量副產(chǎn)物乙酸甲酯，其催化醇解反應(yīng)可用于制備甲醇和乙酸己酯，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COOCH3(l)＋C6H13OH(l)CH3COOC6H13(l)＋CH3OH(l)反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，己醇和乙酸甲酯按物質(zhì)的量之比1∶1投料，測(cè)得348K、343K、338K三個(gè)溫度下乙酸甲酯轉(zhuǎn)化率(α)隨時(shí)間(t)的變化關(guān)系如圖所示。曲線①溫度相同，A點(diǎn)的斜率大于C點(diǎn)，故A的反應(yīng)速率大；(1)曲線①中，A、C兩點(diǎn)反應(yīng)速率大的是________。A(2)試比較曲線③中B、D兩點(diǎn)正反應(yīng)速率v正(B)________v正(D)(填“大于”“小于”或“等于”)。曲線③溫度相同，B點(diǎn)反應(yīng)物濃度大，則B點(diǎn)正反應(yīng)速率大。大于索引索引課時(shí)精練題組一化學(xué)反應(yīng)速率及其表示方法1．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法不正確的是A．化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量B．化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要取決于反應(yīng)物的性質(zhì)C．若一段時(shí)間內(nèi)某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率為0.5mol·L－1·s－1，就是指在該時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)物和生成物的濃度變化都為0.5mol·L－1D．化學(xué)反應(yīng)速率常用單位有mol·L－1·s－1和mol·L－1·min－1基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)√2．在密閉容器里，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用vA、vB、vC表示，已知2vB＝3vA、3vC＝2vB，則此反應(yīng)可表示為A．A＋3B

2C B．2A＋3B

2CC．3A＋B

2C D．A＋B

C√在密閉容器里，A與B反應(yīng)生成C，則A與B是反應(yīng)物，C是生成物。在同一反應(yīng)中用不同物質(zhì)表示反應(yīng)速率時(shí)，速率之比等于方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。由于2vB＝3vA、3vC＝2vB，則n(A)∶n(B)∶n(C)＝vA∶vB∶vC＝2∶3∶2，故化學(xué)方程式為2A＋3B

2C；答案選B。3．反應(yīng)4A(s)＋3B(g)

4C(g)＋D(g)，經(jīng)2minB的濃度減少0.6mol/L，對(duì)此反應(yīng)速率的正確表示是A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol·L－1·min－1B．在2min時(shí)，B的濃度是D濃度的3倍C．在2min末時(shí)的反應(yīng)速率，用反應(yīng)物B來(lái)表示是0.3mol·L－1·min－1D．B、C的速率關(guān)系：4v(B)＝3v(C)√A.A物質(zhì)是固體，沒(méi)有濃度變化量，不能用濃度的變化表示反應(yīng)速率，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.濃度的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，由于初始濃度未知，所以2min時(shí)的濃度關(guān)系無(wú)法確定，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.化學(xué)反應(yīng)速率表示的是某時(shí)間段內(nèi)的平均速率，不是瞬時(shí)速率，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v(B)∶v(C)＝3∶4，即4v(B)＝3v(C)，故D項(xiàng)正確；答案選D。題組二化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算與比較4．(2022·內(nèi)蒙古赤峰高二期末)將5.6g鐵粉投入盛有100mL2mol·L－1稀硫酸的燒杯中，2min時(shí)鐵粉剛好溶解完全；若反應(yīng)前后溶液的體積不變，則0～2min內(nèi)，該反應(yīng)的平均速率可表示為A．v(Fe)＝0.5mol·L－1·min－1B．v(H2SO4)＝1mol·L－1·min－1C．v(H2)＝1mol·L－1·min－1D．v(FeSO4)＝0.5mol·L－1·min－1√根據(jù)反應(yīng)Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑可知，2min時(shí)5.6g(0.1mol)Fe剛好溶解完全，消耗0.1molH2SO4，生成0.1molH2和0.1molFeSO4。Fe為固體，不用濃度變化表示反應(yīng)速率，A項(xiàng)錯(cuò)誤；0～2min內(nèi)，硫酸濃度變化量為

＝1mol·L－1，故0～2min內(nèi)v(H2SO4)＝

＝0.5mol?L－1·min－1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；不能計(jì)算氫氣濃度，C項(xiàng)錯(cuò)誤；0～2min內(nèi)，F(xiàn)eSO4的濃度變化量為

＝1mol·L－1，故0～2min內(nèi)v(FeSO4)＝

＝0.5mol·L－1·min－1，D項(xiàng)正確。5．(2022?河北保定高二期中)對(duì)于可逆反應(yīng)2M(g)＋2N(s)3P(g)＋Q(g)，在不同條件下測(cè)得的化學(xué)反應(yīng)速率如下，下列速率關(guān)系正確的是①v(M)＝4mol·L－1?min－1

②v(M)＝0.1mol·L－1·s－1

③v(P)＝0.2mol·L－1·s－1

④v(Q)＝3mol·L－1·min－1A．①>④>③>② B．②>③＝①>④C．③>②＝④>① D．④>③>①>②√將各個(gè)反應(yīng)速率先統(tǒng)一成同一個(gè)單位，再換算成同種物質(zhì)的速率進(jìn)行比較。將①②③④均轉(zhuǎn)化為用物質(zhì)M表示的速率，換算后①②③④依次為v(M)＝4mol·L－1·min－1、v(M)＝6mol·L－1·min－1、v(M)＝8mol·L－1·min－1、v(M)＝6mol·L－1·min－1，③>②＝④>①，故選C。6．將15molA與B的混合物充入容積為2L的恒容密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋3B(g)

C(g)＋2D(g)，經(jīng)過(guò)15min達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的

，則0～15min內(nèi)用B的濃度變化表示的反應(yīng)速率是A．0.15mol·L－1?min－1B．0.3mol·L－1?min－1C．0.45mol·L－1?min－1D．0.6mol·L－1?min－1√反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)容器中混合氣體的物質(zhì)的量為

×15mol＝12mol，設(shè)初始時(shí)A的物質(zhì)的量是xmol，A的物質(zhì)的量的變化量是ymol，則

2A(g)＋3B(g)

C(g)＋2D(g)起始/mol

x15－x

00變化/mol

y1.5y0.5y

y平衡/mol

x－y

15－x－1.5y0.5y

y則x－y＋15－x－1.5y＋0.5y＋y＝12，解得y＝3，所以v(B)＝

＝0.15mol·L－1·min－1。7．(2022?河南高二期中)將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)

2C(g)。若經(jīng)2s末測(cè)得C的濃度為0.6mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol·L－1·s－1②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol·L－1·s－1③2s末物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L－1④2s末，物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%其中正確的是A．①④ B．①③

C．②④ D．③④√2s末C的濃度為0.6mol?L－1，則2s末n(C)＝0.6mol·L－1×2L＝1.2mol，由三段式表示：2A(g)＋B(g)

2C(g)開(kāi)始/mol420轉(zhuǎn)化/mol1.20.61.22s末/mol2.81.41.2v(A)＝

＝0.3mol·L－1·s－1，v(B)＝

＝0.15mol·L－1·s－1，A的轉(zhuǎn)化率為

×100%＝30%，2s末B的濃度c(B)＝

＝0.7mol·L－1。題組三化學(xué)反應(yīng)速率圖像分析8．將6molCO2和8molH2充入一容積為2L的密閉容器中(溫度保持不變)發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)

ΔH＜0。測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示(圖中字母后的數(shù)字表示對(duì)應(yīng)的坐標(biāo))。該反應(yīng)在3～8min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率是A．0.5mol·L－1·min－1B．0.1mol·L－1·min－1C．0D．0.033mol·L－1·min－1√9．某溫度時(shí)，在2L容器中三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)開(kāi)始至2min末Z的平均反應(yīng)速率為A．3X(g)＋Y(g)

2Z(g)；0.05mol·L－1·min－1B．2X(g)＋Y(g)

2Z(g)；0.1mol·L－1·min－1C．X(g)＋2Y(g)===Z(g)；0.1mol·L－1·min－1D．X(g)＋3Y(g)===2Z(g)；0.05mol·L－1·min－1√由題圖可知，X、Y的物質(zhì)的量減小，為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增大，為生成物，2min時(shí)X、Y、Z的物質(zhì)的量變化之比為(1.0－0.7)∶(1.0－0.9)∶0.2＝3∶1∶2，由化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于參加反應(yīng)物質(zhì)的變化量之比可知反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X(g)＋Y(g)

2Z(g)，故選A。10.用純凈的CaCO3與100mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，實(shí)驗(yàn)過(guò)程記錄如圖所示(CO2的體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)，下列分析正確的是A．OE段表示的平均反應(yīng)速率最快B．EF段，用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.4mol·L－1·min－1C．OE、EF、FG三段中，該反應(yīng)用二氧化碳表示的平均反應(yīng)速率之比為2∶6∶7D．F點(diǎn)收集到的CO2最多√相同時(shí)間內(nèi)，生成的CO2越多，反應(yīng)速率越快，由題圖可知，相同時(shí)間內(nèi)，EF段生成的CO2最多，所以EF段反應(yīng)速率最快，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由題圖可知EF段生成的CO2的體積為672mL－224mL＝448mL，即0.02mol，根據(jù)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，可知參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為0.04mol，則鹽酸的濃度變化量為

＝0.4mol·L－1，則EF段用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為

＝0.4mol·L－1·min－1，B項(xiàng)正確；OE、EF、FG三段生成的CO2的體積分別為224mL、448mL、112mL，所以O(shè)E、EF、FG三段中，該反應(yīng)用CO2表示的平均反應(yīng)速率之比為224mL∶448mL∶112mL＝2∶4∶1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由題圖可知，G點(diǎn)收集到784mL氣體，反應(yīng)結(jié)束，則G點(diǎn)收集到的CO2最多，D項(xiàng)錯(cuò)誤。11．(2022·新疆烏市八中高二期中)在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：A(g)＋2B(g)3C(g)＋nD(g)，開(kāi)始時(shí)A為4mol，B為6mol；5min時(shí)測(cè)得C為3mol，用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(D)為0.2mol·L－1·min－1。試回答下列問(wèn)題：(1)5min時(shí)B的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__________。能力提升5min時(shí)測(cè)得C為3mol，根據(jù)反應(yīng)方程式，求出消耗B為2mol，即5min時(shí)B的物質(zhì)的量濃度為

＝2mol·L－1；2mol·L－1根據(jù)反應(yīng)方程式，求出消耗A的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)學(xué)表達(dá)式，v(A)＝

＝0.1mol·L－1·min－1；(2)5min內(nèi)用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(A)為_(kāi)__________________。0.1mol·L－1·min－1根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，v(A)∶v(D)＝0.1∶0.2＝1∶2，求出n＝2；(3)化學(xué)方程式中n為_(kāi)____。2首先單位劃為統(tǒng)一，②v(B)＝0.5×60mol·L－1·min－1＝30mol·L－1·min－1，④v(D)＝0.8×60mol·L－1·min－1＝48mol·L－1·min－1，然后①

＝5mol·L－1·min－1；②

＝15mol·L－1·min－1；③

＝1.5mol·L－1·min－1；④

＝24mol·L－1·min－1，反應(yīng)速率最快的是④。(4)此反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下：①v(A)＝5mol·L－1·min－1

②v(B)＝0.5mol·L－1·s－1③v(C)＝4.5mol·L－1·min－1

④v(D)＝0.8mol·L－1·s－1其中反應(yīng)速率最快的是______(填序號(hào))。④12．根據(jù)反應(yīng)：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2，試回答下列問(wèn)題。(1)常選用哪些物質(zhì)來(lái)表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率________(填化學(xué)式)。一般不用固體和純液體來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率，所以可用O2、SO2來(lái)表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率。O2、SO2(2)當(dāng)生成SO2的速率為0.64mol·L－1·s－1時(shí)，則氧氣減少的速率為_(kāi)_______________。不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率和化學(xué)方程式中對(duì)應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，所以氧氣減少的速率為0.64mol·L－1·s－1×＝0.88mol·L－1·s－1。0.88mol·L－1·s－1(3)若測(cè)得4s后O2的濃度為2.8mol·L－1，此時(shí)間內(nèi)SO2的反應(yīng)速