第四節(jié) 第1課時　難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡 教學(xué)課件

第1課時難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡第三章

第四節(jié)課程標準1.認識難溶電解質(zhì)在水溶液中存在沉淀溶解平衡。2.明確溶度積常數(shù)與離子積的關(guān)系，學(xué)會判斷反應(yīng)進行的方向。知識點一沉淀溶解平衡的基本概念隨堂演練知識點二溶度積常數(shù)(Ksp)課時精練內(nèi)容索引索引知識點一沉淀溶解平衡的基本概念1．溶解平衡的定義在一定溫度下，當(dāng)難溶電解質(zhì)溶于水形成

溶液時，溶質(zhì)的

與該固態(tài)溶質(zhì)之間建立的動態(tài)平衡，叫做沉淀溶解平衡。2．沉淀溶解平衡的建立新知導(dǎo)學(xué)飽和離子3．沉淀溶解平衡方程式MmAn(s)_______________________________。如AgCl沉淀溶解平衡：____________________________。4.沉淀溶解平衡的特征

mMn＋(aq)＋nAm－(aq)AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)5.影響沉淀溶解平衡的因素(1)內(nèi)因(決定性因素)：難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)。(2)外因：溫度、濃度、同離子效應(yīng)等，其影響符合“勒夏特列原理”。①溫度：一般來說，溫度越高，固體物質(zhì)的溶解度越大。極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如Ca(OH)2。②同離子效應(yīng)：加入與電解質(zhì)電離的離子相同的可溶性鹽，平衡向______________方向移動，溶解度減小。③外加其他物質(zhì)(與電解質(zhì)電離的離子反應(yīng))，平衡向

方向移動，溶解度增大。生成沉淀的沉淀溶解的實例分析：對于平衡AgCl(s)

Ag＋(aq)＋Cl－(aq)

ΔH>0，若改變下列條件，對其平衡的影響具體如下：平衡條件平衡移動方向c(Ag＋)c(Cl－)溶解度(S)升高溫度________________________________加少量水________________________________加NaCl(s)________________________________向右增大增大增大向右不變不變不變向左減小增大減小1．難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡是動態(tài)平衡，即溶解和沉淀仍然同時進行著，只是v溶解＝v沉淀(

)2．Ca(OH)2溶解放熱，所以升溫Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，溶解平衡逆向移動(

)3．當(dāng)溶液中某離子濃度小于1×10－5mol?L－1時，可視為該離子沉淀完全(

)微自測

判斷正誤√√√1．AgCl懸濁液中，除水分子、AgCl固體外還存在哪些微粒？提示：Ag＋

、Cl－、OH－和H＋。2．向兩支盛有少量Mg(OH)2固體的試管中分別滴加適量鹽酸和NH4Cl溶液，固體均完全溶解。應(yīng)用平衡移動原理分析，解釋Mg(OH)2固體溶解的原因。提示：Mg(OH)2存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)

Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，滴加適量鹽酸或NH4Cl溶液，OH－與H＋(或NH)結(jié)合生成H2O(或NH3?H2O)，c(OH－)減小，使平衡正向移動，Mg(OH)2固體逐漸溶解。交流研討沉淀溶解平衡與其電離平衡的區(qū)別難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡表示已溶解溶質(zhì)的離子與未溶解溶質(zhì)之間的平衡，是可逆過程，表達式需要注明狀態(tài)，如Al(OH)3(s)

Al3＋(aq)＋3OH－(aq)。電離平衡是溶解的弱電解質(zhì)分子與離子之間的轉(zhuǎn)化達到的平衡狀態(tài)，難溶強電解質(zhì)的電離，沒有電離平衡，如BaSO4===Ba2＋＋SO；難溶弱電解質(zhì)的電離，存在電離平衡，如Al(OH)3

Al3＋＋3OH－。

歸納總結(jié)1．對“AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)”的理解正確的是①說明AgCl沒有完全電離，AgCl是弱電解質(zhì)②說明溶解的AgCl已完全電離，是強電解質(zhì)③說明Cl－與Ag＋的反應(yīng)不能完全進行到底④說明Cl－與Ag＋的反應(yīng)可以完全進行到底A．③④ B．②③

C．①③ D．②④實踐應(yīng)用√2．將AgCl分別加入盛有：①5mL水②6mL0.5mol·L－1NaCl溶液③10mL0.2mol·L－1CaCl2溶液④5mL0.1mol·L－1鹽酸的燒杯中，均有固體剩余，各溶液中c(Ag＋)從大到小的順序排列正確的是A．①④③② B．②③④①C．④③②① D．①③②④√索引索引知識點二溶度積常數(shù)(Ksp)1．表示方法難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡常數(shù)，稱為溶度積常數(shù)，簡稱溶度積，用沉淀溶解產(chǎn)生離子的濃度冪之積來表示。例如，AgCl、Ag2S的溶度積常數(shù)分別為Ksp(AgCl)＝______________，Ksp(Ag2S)＝______________。2．影響因素(1)Ksp反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力。相同溫度下，Ksp越大，難溶電解質(zhì)的溶解性

。(2)對于同一難溶電解質(zhì)來說，Ksp只與

有關(guān)。新知導(dǎo)學(xué)c(Ag＋)·c(Cl－)c2(Ag＋)·c(S2－)越強溫度3．應(yīng)用(1)離子積：難溶電解質(zhì)溶液在任意時刻離子濃度冪的乘積，用Q表示，如Ag2S的Q＝

。(2)根據(jù)Q與Ksp的關(guān)系判斷溶液狀態(tài)①Q(mào)>Ksp，溶液中

沉淀析出；②Q＝Ksp，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)；③Q<Ksp，溶液中

沉淀析出。c2(Ag＋)·c(S2－)有無1．溶度積受離子濃度大小的影響(

)2．Ksp小的難溶電解質(zhì)的溶解度一定小于Ksp大的難溶電解質(zhì)的溶解度(

)3．改變外界條件使沉淀溶解平衡正向移動，Ksp一定增大(

)4．可利用溶液混合后的Q與Ksp的相對大小來判斷溶液混合后是否有沉淀生成(

)微自測

判斷正誤×××√1．溶解度較小的沉淀易轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀，而溶解度小的沉淀不能向溶解度大的沉淀轉(zhuǎn)化，這種認識對嗎？提示：不對。只要離子積Q＞Ksp，溶解度小的沉淀也可以轉(zhuǎn)化為溶解度大的沉淀。2．同溫條件下，Ksp數(shù)值越大，難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力越強，這種認識對嗎？提示：不對，對于同類型物質(zhì)而言，Ksp數(shù)值越大，難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力越強，如AgCl＞AgBr＞AgI；而對于不同類型的物質(zhì)，則不能直接比較，如Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，不能認為Mg(OH)2比AgCl更難溶，需轉(zhuǎn)化為溶解度進行比較。交流研討歸納總結(jié)1.Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與沉淀的量和溶液中的離子濃度無關(guān)。2．對于同類型物質(zhì)(如AgCl、AgBr、AgI等)，可直接用溶度積比較難溶電解質(zhì)的溶解能力，Ksp越大，難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力越強。3．對于不同類型的物質(zhì)，Ksp不能直接作為比較依據(jù)，而應(yīng)通過計算將Ksp轉(zhuǎn)化為飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度來確定溶解能力的強弱。

1．下列說法正確的是A．溶度積就是難溶電解質(zhì)在溶液中達到沉淀溶解平衡時各離子濃度的乘積B．溶度積常數(shù)是不受任何條件影響的常數(shù)，簡稱溶度積C．可用離子積Q判斷沉淀溶解平衡進行的方向D．所有物質(zhì)的溶度積都是隨溫度的升高而增大的實踐應(yīng)用√2．某溫度下向含AgCl固體的AgCl飽和溶液中加入少量稀鹽酸，下列說法正確的是A．AgCl的溶解度、Ksp均減小B．AgCl的溶解度、Ksp均不變C．AgCl的溶解度減小，Ksp不變D．AgCl的溶解度不變，Ksp減小√索引索引隨堂演練1．在一定溫度下，Mg(OH)2固體在水溶液中達到平衡：Mg(OH)2(s)

Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)。若使固體Mg(OH)2的量減少，而且c(Mg2＋)不變，則可采取的措施是A．加MgCl2 B．加H2OC．加NaOH D．加HCl加入MgCl2和NaOH均能使上述平衡逆移，固體Mg(OH)2的量增加；加入HCl，上述平衡正移，c(Mg2＋)增大；加水，能使上述平衡正移，固體Mg(OH)2的量減少，但仍為Mg(OH)2的飽和溶液，c(Mg2＋)不變。√2．將足量BaCO3固體分別加入：①30mL水；②10mL0.2mol·L－1Na2CO3溶液；③50mL0.01mol·L－1BaCl2溶液；④100mL0.01mol·L－1鹽酸中溶解至溶液飽和。請確定各溶液中c(Ba2＋)由大到小的順序為A．①②③④ B．③④①②C．④③①② D．②①④③√①將足量BaCO3固體加入30mL水中，充分溶解，存在溶解平衡：BaCO3(s)

Ba2＋(aq)＋CO(aq)，溶液中存在一定濃度的Ba2＋，但濃度很??；②將足量BaCO3固體加入0.2mol·L－1Na2CO3溶液中，由于溶液中c(CO)較大，促使BaCO3的溶解平衡逆向移動，則Na2CO3溶液中c(Ba2＋)比水中??；③將足量BaCO3固體加入BaCl2溶液中，由于0.01mol·L－1BaCl2溶液中c(Ba2＋)＝0.01mol·L－1，BaCO3的溶解平衡逆向移動，但溶液中c(Ba2＋)≈0.01mol·L－1；④將足量BaCO3固體加入0.01mol·L－1鹽酸中，CO與H＋反應(yīng)生成CO2，促使BaCO3的溶解平衡正向移動，最終溶液中c(Ba2＋)≈0.005mol·L－1；綜上分析，四種溶液中c(Ba2＋)的大小順序為③＞④＞①＞②，B滿足題意。3．常溫下，Ksp(PbI2)＝8.5×10－9。PbI2為黃色固體，難溶于水，取適量PbI2粉末溶于水，充分攪拌后得到懸濁液，過濾。在濾液中加入少量KI后測得c(I－)＝1.0×10－2mol·L－1。下列說法正確的是A．Ksp(PbI2)減小B．溶液中c(I－)減小C．產(chǎn)生黃色沉淀D．溶液中c(Pb2＋)＝8.5×10－7mol?L－1√Ksp(PbI2)只與溫度有關(guān)，在濾液中加入少量KI，由于溫度不變，則Ksp(PbI2)不變，A項錯誤；由于Ksp(PbI2)＝c(Pb2＋)·c2(I－)＝4c3(Pb2＋)＝8.5×10－9，原濾液中c(Pb2＋)≈1.3×10－3mol·L－1，c(I－)≈2.6×10－3mol·L－1，加入少量KI，測得c(I－)＝1.0×10－2mol·L－1，則溶液中c(I－)增大，B項錯誤；濾液是PbI2的飽和溶液，加入少量KI，此時c(Pb2＋)·c2(I－)＝1.3×10－3×(1.0×10－2)2＝1.3×10－7>Ksp(PbI2)，故產(chǎn)生黃色PbI2沉淀，C項正確；溶液中c(I－)＝1.0×10－2mol·L－1，則有c(Pb2＋)＝

＝mol·L－1＝8.5×10－5mol·L－1，D項錯誤。4．AgCl和Ag2CrO4的溶度積分別為1.8×10－10和2.0×10－12，若用難溶鹽在溶液中的濃度來表示其溶解度，則下面的敘述中正確的是A．AgCl和Ag2CrO4的溶解度相等B．AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度C．兩者類型不同，不能由Ksp的大小直接判斷溶解能力的大小D．都是難溶鹽，溶解度無意義√AgCl和Ag2CrO4陰、陽離子比類型不同，不能直接利用Ksp來比較二者溶解能力的大小，所以只有C對；其余三項敘述均錯誤。比較溶解度大小，若用溶度積必須是同類型，否則不能比較。5．牙齒表面有一層硬的成分為Ca5(PO4)3OH的物質(zhì)保護，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH5Ca2＋＋3PO＋OH－。(1)飲用純凈水能否保護牙齒？為什么？______________________________________________________________________。不能。飲用純凈水，對Ca2＋或PO的濃度沒有影響，起不到保護牙齒的作用(2)在牙膏中添加適宜的Ca2＋或PO，能否保護牙齒？為什么？______________________________________________________________________________________。(3)已知Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比Ca5(PO4)3OH(s)更小，在飲用水、牙膏中加入適量氟化物添加劑，可以防止齲齒，從而起到保護牙齒的作用，請分析原因____________________________________________________________________________________。能。牙膏中添加適量的Ca2＋或PO會促使Ca5(PO4)3OH的溶解平衡向左進行，有利于牙齒的保護

在飲用水或牙膏中加入適量氟化物會在牙齒表面生成溶解度更小的Ca5(PO4)3F而保護牙齒索引索引課時精練題組一沉淀溶解平衡的含義1．(2022·江蘇常州高二期末)下列關(guān)于沉淀溶解平衡的說法正確的是A．只有難溶電解質(zhì)才存在沉淀溶解平衡過程B．沉淀溶解平衡過程是可逆的C．在平衡狀態(tài)時，v溶解＝v沉淀＝0D．達到沉淀溶解平衡的溶液不一定是飽和溶液基礎(chǔ)達標√無論是難溶電解質(zhì)還是易溶電解質(zhì)，都存在沉淀溶解平衡過程，A項錯誤；沉淀溶解平衡過程是可逆的，B項正確；沉淀溶解達到平衡狀態(tài)時，v溶解＝v沉淀≠0，C項錯誤；沉淀溶解達到平衡時，溶液達到飽和狀態(tài)，D項錯誤。2．下列有關(guān)AgCl的沉淀溶解平衡說法正確的是A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解達到平衡后不再進行B．AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag＋和Cl－C．升高溫度，AgCl沉淀的溶解度增大D．向AgCl沉淀溶解平衡體系中加入NaCl固體，AgCl沉淀的溶解度不變√題組二外界條件對沉淀溶解平衡的影響3．(2022·蘇州高二調(diào)研)25℃時，在含有PbI2晶體的飽和溶液中存在平衡：PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入KI固體時，下列說法錯誤的是A．溶液中PbI2(s)質(zhì)量增大B．PbI2的溶度積常數(shù)不變C．溶液中Pb2＋的濃度不變D．沉淀溶解平衡向左移動√A.加入少量KI固體，I－濃度增大，平衡逆向移動，溶液中PbI2質(zhì)量增大，A正確；B.溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)系，溫度不變，溶度積常數(shù)Ksp不變，B正確；C.加入少量KI固體，I－濃度增大，平衡逆向移動，Pb2＋的濃度減小，C錯誤；D.加入少量KI固體，I－濃度增大，沉淀溶解平衡向左移動，D正確；答案選C。4．一定溫度下，將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中，AgCl的溶解度由大到小的順序是①20mL0.01mol·L－1KCl溶液②30mL0.02mol·L－1CaCl2溶液③40mL0.03mol·L－1HCl溶液④10mL蒸餾水⑤50mL0.05mol·L－1AgNO3溶液A．①>②>③>④>⑤ B．④>①>③>②>⑤C．⑤>④>②>①>③ D．④>③>⑤>②>①√AgCl(s)

Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，c(Cl－)或c(Ag＋)越大，對AgCl的溶解抑制作用越大，AgCl的溶解度就越小。注意AgCl的溶解度大小只與溶液中Ag＋或Cl－的濃度有關(guān)，而與溶液體積無關(guān)。①c(Cl－)＝0.01mol·L－1，②c(Cl－)＝0.04mol·L－1，③c(Cl－)＝0.03mol·L－1，④c(Ag＋)＝c(Cl－)＝0，⑤c(Ag＋)＝0.05mol·L－1；故AgCl的溶解度由大到小的順序為④>①>③>②>⑤。題組三溶度積及應(yīng)用5．(2022·西安高二期末)下列有關(guān)溶度積常數(shù)Ksp的說法正確的是A．常溫下，向BaCO3飽和溶液中加入Na2CO3固體，BaCO3的Ksp減小B．溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高，Ksp減小C．難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp越小，則它的溶解度越小D．常溫下，向Mg(OH)2飽和溶液中加入NaOH固體，Mg(OH)2的Ksp不變√溫度不變，溶度積常數(shù)不變，故A項錯誤、D項正確；大多數(shù)難溶物的Ksp隨溫度的升高而增大，但也有少數(shù)物質(zhì)相反，如Ca(OH)2，故B項錯誤；只有相同類型的難溶電解質(zhì)，才能滿足Ksp越小溶解度越小的規(guī)律，故C項錯誤。6．已知Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，下列說法正確的是A．含有AgCl和AgI固體的懸濁液中c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－)B．25℃時，Cu(OH)2在水中的溶解度大于在Cu(NO3)2溶液中的溶解度C．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2＋)增大D．25℃時，AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同√Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，所以含AgCl和AgI固體的懸濁液中c(Ag＋)>c(Cl－)>c(I－)，A項不正確；Cu(NO3)2溶液中含有Cu2＋，使Cu(OH)2(s)

Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)平衡逆向移動，溶解度比在水中的小，B項正確；在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(SO)增大，沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向移動，c(Ba2＋)減小，C項不正確；溶液中c(Cl－)越大，AgCl的溶解度越小，D項不正確。7．已知CaCO3的Ksp＝2.8×10－9，現(xiàn)將濃度為2×10－4mol·L－1的Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合，若要產(chǎn)生沉淀，則所用CaCl2溶液的濃度至少應(yīng)大于A．2.8×10－2mol·L－1B．1.4×10－5mol·L－1C．2.8×10－5mol·L－1D．5.6×10－5mol·L－1√若要產(chǎn)生沉淀，Q應(yīng)大于Ksp，因為等體積混合，所以體積加倍，混合時濃度減半。設(shè)所用CaCl2溶液的濃度為x，則

>2.8×10－9，求得x>5.6×10－5mol·L－1。8．(2022·石家莊高二期末)已知25℃時，AgCl的溶度積Ksp＝1.8×10－10mol2·L－2，則下列說法正確的是A．向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大B．AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag＋)＝c(Cl－)C．溫度一定，當(dāng)溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp時，此溶液為AgCl飽和溶液D．將固體AgCl加入到KI溶液中，固體由白色變?yōu)辄S色，AgCl完全轉(zhuǎn)化為AgI，AgCl的溶解度小于AgI的溶解度√A.向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，溶解度減小，但Ksp不變，Ksp只受溫度影響，故A錯誤；B.兩種溶液混合，因為各溶液的濃度未知，所以c(Ag＋)不一定等于c(Cl－)，故B錯誤；C.溫度一定，當(dāng)溶液中c(Ag＋)

·c(Cl－)＝Ksp時，說明此溶液為AgCl飽和溶液，故C正確；D.沉淀轉(zhuǎn)化時是溶解度較小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀，AgCl的溶解度大于AgI的溶解度，故D錯誤；故答案為C。9．已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝8.5×10－17。向盛有0.1mol/LAgNO3溶液的試管中滴加等體積0.1mol/LNaCl溶液，靜置沉降，取上層清液和下層懸濁液分別進行實驗。下列判斷正確的是A．上層清液為AgCl的飽和溶液B．向清液中滴加0.1mol/LAgNO3溶液，c(Cl－)不變C．向懸濁液中滴加0.1mol/LKI溶液，不會有明顯變化D．向懸濁液中加入適量濃氨水，混合液變澄清，說明AgCl可溶于強堿√A項，0.1mol/LAgNO3溶液與等體積0.1mol/LNaCl溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，靜置沉降，上層清液為氯化銀的飽和溶液，下層為氯化銀懸濁液，故A正確；B項，向清液中滴加0.1mol/LAgNO3溶液，溶液中銀離子濃度增大，由Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)

·c(Cl－)可知，溶液中氯離子濃度減小，故B錯誤；C項，碘化銀的溶度積小于氯化銀，向氯化銀懸濁液中滴加0.1mol/LKI溶液，氯化銀白色沉淀會轉(zhuǎn)化為碘化銀黃色沉淀，故C錯誤；D項，向懸濁液中加入適量濃氨水，銀離子與氨水反應(yīng)生成溶于水的氫氧化二氨合銀，沉淀溶解，混合液變澄清，但不能說明氯化銀溶于強堿，故D錯誤；故選A。10．痛風(fēng)是以關(guān)節(jié)炎反復(fù)發(fā)作及產(chǎn)生腎結(jié)石為特征的一類疾病。關(guān)節(jié)炎的原因歸結(jié)于在關(guān)節(jié)滑液中形成了尿酸鈉(NaUr)晶體，有關(guān)平衡如下：①HUr(尿酸，aq)Ur－(尿酸根，aq)＋H＋(aq)(37℃時，Ka＝4.0×10－6)；②NaUr(s)Ur－(aq)＋Na＋(aq)。(1)37℃時，1.0L水中最多可溶解8.0×10－3mol尿酸鈉，此溫度下尿酸鈉的Ksp為_____________。能力提升尿酸鈉的Ksp＝c(Na＋)

·

c(Ur－)＝8.0×10－3×8.0×10－3＝6.4×10－5。6.4×10－5(2)關(guān)節(jié)炎發(fā)作多在腳趾和手指的關(guān)節(jié)處，這說明溫度降低時，尿酸鈉的Ksp________(填“增大”“減小”或“不變”)，生成尿酸鈉晶體的反應(yīng)是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。由題給信息，關(guān)節(jié)炎是因為形成了尿酸鈉晶體，說明反應(yīng)②的平衡向逆反應(yīng)方向移動，Ksp減小。溫度降低，平衡逆向移動，說明生成尿酸鈉晶體的反應(yīng)是放熱反應(yīng)。減小放熱(3)37℃時，某尿酸結(jié)石病人尿液中尿酸分子和尿酸根離子的總濃度為2.0×10－3