第二節(jié) 第2課時(shí)　化學(xué)平衡常數(shù) 教學(xué)課件

第2課時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)第二章

第二節(jié)課程標(biāo)準(zhǔn)1.認(rèn)識化學(xué)平衡常數(shù)是表征反應(yīng)限度的物理量。知道化學(xué)平衡常數(shù)的

含義。2.能書寫平衡常數(shù)表達(dá)式，能進(jìn)行平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率的簡單計(jì)算。3.能利用平衡常數(shù)和濃度商的關(guān)系判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)。知識點(diǎn)一化學(xué)平衡常數(shù)隨堂演練知識點(diǎn)二化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算課時(shí)精練內(nèi)容索引索引知識點(diǎn)一化學(xué)平衡常數(shù)1．定義：在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)就是該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，簡稱平衡常數(shù)，用符號K表示。2．表達(dá)式：對于一般的可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，在一定溫度下，K＝___________。3．特點(diǎn)：K只受______影響，與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無關(guān)。新知導(dǎo)學(xué)溫度4．意義一般來說，當(dāng)K>105時(shí)，通常認(rèn)為反應(yīng)基本進(jìn)行完全；當(dāng)K<10－5時(shí)，認(rèn)為該反應(yīng)很難進(jìn)行。越大越大越小越小5．濃度商(1)定義：任意時(shí)刻的生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值稱為濃度商，用Q表示。如mA(g)＋n(B)(g)pC(g)＋qD(g)，Q＝____________。(2)利用Q與K關(guān)系判斷可逆反應(yīng)進(jìn)行的方向Q>K：化學(xué)平衡向

進(jìn)行；Q＝K：可逆反應(yīng)

；Q<K：化學(xué)平衡向

進(jìn)行。逆反應(yīng)方向處于平衡狀態(tài)正反應(yīng)方向1．濃度、溫度變化時(shí)，平衡常數(shù)都會(huì)改變(

)2．K值越大，表明可逆反應(yīng)正向進(jìn)行的程度越大(

)3．K值越大，該可逆反應(yīng)的速率越快(

)4．在化學(xué)方程式一定的情況下，K只受溫度影響(

)5．K值越大，反應(yīng)越容易進(jìn)行(

)微自測

判斷正誤×√×√×閱讀教材中“化學(xué)平衡常數(shù)”內(nèi)容，交流討論下列問題。1．寫出平衡常數(shù)表達(dá)式：①CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)

K1；②CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g)

K2。K1與K2之間有什么關(guān)系？據(jù)此得出什么結(jié)論？提示：K1＝

；K2＝

；K1＝

或K1·K2＝1；平衡常數(shù)表達(dá)式與反應(yīng)進(jìn)行的方向有關(guān)，正、逆反應(yīng)平衡常數(shù)之積等于1。交流研討2．寫出平衡常數(shù)表達(dá)式：①H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)

K1；②

H2(g)＋

I2(g)HI(g)

K2。K1與K2之間有什么關(guān)系？據(jù)此得出什么結(jié)論？提示：K1＝

；K2＝

；K1＝K；平衡常數(shù)表達(dá)式與化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)，化學(xué)計(jì)量數(shù)擴(kuò)大2倍，平衡常數(shù)變?yōu)樵瓉淼钠椒健?.化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式書寫注意事項(xiàng)(1)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式中各物質(zhì)的濃度必須是平衡時(shí)的濃度，且不出現(xiàn)固體或純液體的濃度。(2)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式與化學(xué)方程式的書寫有關(guān)。若反應(yīng)方向改變、化學(xué)計(jì)量數(shù)等倍擴(kuò)大或縮小，化學(xué)平衡常數(shù)都會(huì)相應(yīng)改變。2．若兩反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2(1)若兩反應(yīng)相加，則總反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝K1·K2。(2)若兩反應(yīng)相減，則總反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝

。

歸納總結(jié)1．當(dāng)把晶體N2O4放入密閉容器中汽化，并建立了N2O4(g)

2NO2(g)平衡后，保持溫度不變，再通入若干N2O4氣體，待反應(yīng)達(dá)到新的平衡時(shí)，則新平衡與舊平衡相比，其

值A(chǔ)．變大 B．不變

C．變小 D．無法確定實(shí)踐應(yīng)用√2．三個(gè)反應(yīng)常溫時(shí)的平衡常數(shù)的數(shù)值如下所示，2NO(g)

N2(g)＋O2(g)

K1＝1×10302H2(g)＋O2(g)

2H2O(g)

K2＝2×10812CO2(g)

2CO(g)＋O2(g)

K3＝4×10－92下列說法錯(cuò)誤的是A．常溫下，NO分解產(chǎn)生O2的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K1＝B．常溫下，水分解產(chǎn)生O2，此時(shí)平衡常數(shù)的數(shù)值約為5×10－80C．常溫下，NO、H2O、CO2三種化合物分解放出O2的傾向由大到小的順序?yàn)镹O>H2O>CO2D．反應(yīng)2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g)的平衡常數(shù)K4＝√索引索引知識點(diǎn)二化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算1．平衡轉(zhuǎn)化率(1)含義：平衡時(shí)已轉(zhuǎn)化的某反應(yīng)物的量與轉(zhuǎn)化前(初始時(shí))該反應(yīng)物的量之比。常用α表示平衡轉(zhuǎn)化率。(2)表達(dá)式對于可逆反應(yīng)aA＋bB

cC＋dD新知導(dǎo)學(xué)2．“三段式”法進(jìn)行化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算以反應(yīng)mA(g)＋nB(g)

pC(g)＋qD(g)為例，T

℃下，假設(shè)A、B起始物質(zhì)的量濃度分別為amol/L、bmol/L，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化濃度為mxmol/L，則有mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)起始(mol/L)

a

b

0

0變化(mol/L)mx

nx

px

qx平衡(mol/L)a－mx

b－nx

px

qx則T

℃下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為K＝

。1．在某溫度下，將H2和I2各0.1mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)，連續(xù)測定c(I2)的變化，5s時(shí)測定c(I2)＝0.0080mol·L－1并保持不變。(1)則此溫度下，平衡常數(shù)為______。交流研討c(I2)＝0.0080mol·L－1，c(H2)＝0.0080mol·L－1，c(HI)＝0.0040mol·L－1，K＝

＝0.25。0.25(2)若在此溫度下，在10L的密閉容器中充入0.2molHI氣體，達(dá)到平衡時(shí)，HI的轉(zhuǎn)化率為______。設(shè)生成的H2的濃度為xmol·L－1，

2HI(g)

H2(g)＋I(xiàn)2(g)起始/(mol·L－1)

0.02

0

0平衡/(mol·L－1)

0.02－2x

x

xK′＝

，x＝0.008，α(HI)＝

×100%＝80%。80%2．一定溫度下，4molSO2與2molO2進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

ΔH＝－196.640kJ·mol－1，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)放出314.624kJ熱量，計(jì)算該溫度下SO2的平衡轉(zhuǎn)化率。提示：根據(jù)放出314.624kJ的熱量可知參加反應(yīng)的SO2的物質(zhì)的量為×2＝3.2mol，則SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為

×100%＝80%。1．T

℃時(shí)，在3L的密閉容器中充入4mol光氣(COCl2)，發(fā)生反應(yīng)COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)，同時(shí)還發(fā)生反應(yīng)2CO(g)2C(s)＋O2(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測得CO(g)和C(s)的物質(zhì)的量分別為2mol和1mol，則該溫度下CO(g)＋Cl2(g)

COCl2(g)的平衡常數(shù)K為A． B．2C． D．實(shí)踐應(yīng)用√2．已知2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)

ΔH＝－198kJ·mol－1。850K時(shí)，在一恒容密閉反應(yīng)器中充入一定量的SO2和O2，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后測得SO2、O2和SO3的濃度分別為6.0×10－3mol·L－1、8.0×10－3mol·L－1和4.4×10－2mol·L－1。該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________。根據(jù)題中所給的數(shù)據(jù)可以求出該溫度下2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)的平衡常數(shù)為K＝

≈6.7×103。6.7×103索引索引隨堂演練1．下列關(guān)于平衡常數(shù)K的說法中，正確的是①平衡常數(shù)K只與反應(yīng)本身及溫度有關(guān)②改變反應(yīng)物濃度或生成物濃度都會(huì)改變平衡常數(shù)K

③加入催化劑不改變平衡常數(shù)K

④平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)的本身及濃度、壓強(qiáng)無關(guān)A．①② B．②③

C．③④ D．①③平衡常數(shù)K是一個(gè)溫度常數(shù)，只與反應(yīng)本身及溫度有關(guān)，催化劑不能改變化學(xué)平衡，故加入催化劑不改變平衡常數(shù)K。√2．已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：①H2(g)＋S(s)

H2S(g)

K1；②S(s)＋O2(g)SO2(g)

K2；則反應(yīng)H2(g)＋SO2(g)

O2(g)＋H2S(g)的平衡常數(shù)是A．K1＋K2 B．K1－K2C．K1×K2 D．√3．一定條件下，反應(yīng)2NH3(g)

N2(g)＋3H2(g)

ΔH>0，達(dá)到平衡時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．壓強(qiáng)：p1>p2B．b、c兩點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)：Kc>KbC．a(chǎn)點(diǎn)：2v正(NH3)＝3v逆(H2)D．a(chǎn)點(diǎn)：NH3的轉(zhuǎn)化率為√該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，恒溫時(shí)，壓強(qiáng)越大，N2的體積分?jǐn)?shù)越小，則p1<p2，故A錯(cuò)誤；b、c兩點(diǎn)對應(yīng)溫度b<c，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度越高，平衡常數(shù)越大，則Kc>Kb，故B正確；反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，3v正(NH3)＝2v逆(H2)，故C錯(cuò)誤；對于反應(yīng)2NH3(g)

N2(g)＋3H2(g)，假設(shè)反應(yīng)前氨的物質(zhì)的量為1mol，反應(yīng)的氨的物質(zhì)的量為xmol，則

＝0.1，解得x＝

，因此氨的轉(zhuǎn)化率為

，故D錯(cuò)誤。4．(1)氫是宇宙中分布最廣泛的物質(zhì)，它構(gòu)成了宇宙質(zhì)量的75%，因此氫能被稱為人類的終極能源。氫氣是一種綠色能源，又是一種重要的化工原料。如何將水中的氫釋放出來是目前氫能研究的重要課題。以生物材質(zhì)(以C計(jì))與水蒸氣反應(yīng)制取H2是一種低耗能、高效率的制H2方法。該方法由氣化爐制造H2和燃燒爐再生CaO兩步構(gòu)成。氣化爐中涉及的反應(yīng)為Ⅰ.C(s)＋H2O(g)

CO(g)＋H2(g)

K1；Ⅱ.CO(g)＋H2O(g)

CO2(g)＋H2(g)

K2；Ⅲ.CaO(s)＋CO2(g)

CaCO3(s)

K3。該工藝制H2總反應(yīng)可表示為C(s)＋2H2O(g)＋CaO(s)

CaCO3(s)＋2H2(g)，用K1、K2、K3的代數(shù)式表示此反應(yīng)的平衡常數(shù)K。答案：K1·K2·K3已知：Ⅰ：C(s)＋H2O(g)

CO(g)＋H2(g)

K1；Ⅱ：CO(g)＋H2O(g)

CO2(g)＋H2(g)

K2；Ⅲ：CaO(s)＋CO2(g)

CaCO3(s)

K3；反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ之和為反應(yīng)C(s)＋2H2O(g)＋CaO(s)

CaCO3(s)＋2H2(g)，則K＝K1?K2?K3。(2)在化學(xué)平衡體系中，各氣體物質(zhì)的分壓(分壓＝總壓×該氣體的體積分?jǐn)?shù)或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))代替濃度，計(jì)算的平衡常數(shù)叫做壓強(qiáng)平衡常數(shù)。單位與表達(dá)式有關(guān)。如反應(yīng)aA(g)＋bB(g)

cC(g)＋dD(g)，p(A)＝

×p總，Kp＝

。對于在恒壓容器中進(jìn)行的反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)，若起始投料為1molN2、3molH2，轉(zhuǎn)化率為50%，壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp是多少？(大氣壓為p0)列出“三段式”如下：

N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)起始/mol130轉(zhuǎn)化/mol0.51.51平衡/mol0.51.51索引索引課時(shí)精練題組一化學(xué)平衡常數(shù)1．(2022·寧夏銀川二中高二期中)下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說法中，正確的是A．在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)都是一個(gè)定值B．當(dāng)改變反應(yīng)物的濃度時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)會(huì)發(fā)生改變C．化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度、反應(yīng)物濃度、體系的壓強(qiáng)都有關(guān)D．化學(xué)平衡常數(shù)K可以推斷一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)√對一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)而言，化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物濃度、體系的壓強(qiáng)都無關(guān)，所以A、B和C均錯(cuò)誤；化學(xué)平衡常數(shù)越大，越有利于反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物，故化學(xué)平衡常數(shù)K可以推斷一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度，D正確；答案選D。2．下列有關(guān)平衡常數(shù)的說法正確的是A．改變條件，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)也一定增大B．2NO2(g)

N2O4(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝C．對于給定的可逆反應(yīng)，溫度一定時(shí)，其正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)相等D．CO2(g)＋H2(g)

CO(g)＋H2O(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝√A.平衡常數(shù)只隨溫度變化，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為K＝

，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.對于給定的可逆反應(yīng)，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.CO2(g)＋H2(g)

CO(g)＋H2O(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝

，故D項(xiàng)正確；故答案為D。3．(2022?江西高二期末)在溫度T1和T2(已知T2>T1)下，X2(g)和H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如下表：僅依據(jù)K的變化，隨著鹵素原子序數(shù)的遞增，下列推斷不正確的是A．X2與H2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱B．HX的穩(wěn)定性逐漸減弱C．HX的生成反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．在相同條件下，平衡時(shí)X2的轉(zhuǎn)化率逐漸降低√化學(xué)方程式K(T1)K(T2)F2＋H22HF1.8×10361.9×1032Cl2＋H22HCl9.7×10124.2×1011Br2＋H22HBr5.6×1079.3×106I2＋H22HI4334同一溫度下，隨著鹵素原子序數(shù)的遞增，K遞減，說明反應(yīng)正向進(jìn)行的程度依次減小，平衡時(shí)X2的轉(zhuǎn)化率逐漸降低，HX的穩(wěn)定性逐漸減弱，B、D正確；不能依據(jù)K的變化判斷反應(yīng)的劇烈程度，A錯(cuò)誤。題組二利用化學(xué)平衡常數(shù)判斷反應(yīng)的方向4．吸熱反應(yīng)N2(g)＋O2(g)

2NO(g)，在2000℃時(shí)，K＝6.2×10－4。2000℃向10L密閉容器內(nèi)充入2.94×10－3molNO、2.50×10－1molN2和4.00×10－2molO2，則下列說法正確的是A．此反應(yīng)的初始狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)B．此反應(yīng)的初始狀態(tài)為非化學(xué)平衡狀態(tài)，反應(yīng)將正向進(jìn)行C．此反應(yīng)的初始狀態(tài)為非化學(xué)平衡狀態(tài)，反應(yīng)將逆向進(jìn)行D．無法判斷此反應(yīng)的初始狀態(tài)是否為化學(xué)平衡狀態(tài)√該反應(yīng)的濃度商Q＝

≈8.64×10－4，Q>K，故反應(yīng)的初始狀態(tài)為非化學(xué)平衡狀態(tài)，反應(yīng)逆向進(jìn)行，C項(xiàng)正確。5．(2022?云南昆明市第三中學(xué)高二期中)已知830℃時(shí)，反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)

H2(g)＋CO2(g)的平衡常數(shù)K＝1，將各物質(zhì)按表中的物質(zhì)的量(單位：mol)投入恒容容器中，相同溫度下，開始時(shí)反應(yīng)逆向進(jìn)行的是√選項(xiàng)ABCDn(CO2)3101n(H2)2101n(CO)1230.5n(H2O)5232Q(A)＝

＝1.2，Q(B)＝

＝0.25，Q(C)＝0，Q(D)＝

＝1。Q(B)、Q(C)均小于平衡常數(shù)1，所以B、C兩種情況下反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行；Q(D)＝1，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；Q(A)大于1，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。題組三化學(xué)平衡常數(shù)的簡單計(jì)算6．將4molSO2與2molO2放入4L的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，測得平衡時(shí)SO3的濃度為0.5mol·L－1。則此條件下的平衡常數(shù)K為A．4 B．0.25C．0.4 D．0.2√

2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)初始/mol420轉(zhuǎn)化/mol212平衡/mol212平衡時(shí)c(SO2)＝0.5mol·L－1，c(O2)＝0.25mol·L－1，c(SO3)＝0.5mol·L－1，K＝

＝4。7．在773K時(shí)，CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)K＝9，若CO、H2O的起始濃度均為0.020mol·L－1，則在此條件下CO的轉(zhuǎn)化率是A．60% B．50%C．75% D．25%√設(shè)達(dá)到平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化的濃度為xmol·L－1，則平衡時(shí)c(CO)＝c(H2O)＝(0.020－x)mol·L－1，c(CO2)＝c(H2)＝xmol·L－1，K＝

＝

＝9，解得x＝0.015，則CO的轉(zhuǎn)化率為

×100%＝75%。8．在溫度為T時(shí)，將NH4HS(s)置于抽真空的容器中，當(dāng)反應(yīng)NH4HS(s)NH3(g)＋H2S(g)達(dá)到平衡時(shí)，測得總壓強(qiáng)為p，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp為A．

p B．

p2

C．

p2 D．

p√

NH4HS(s)

NH3(g)＋H2S(g)開始時(shí)00平衡時(shí)

p

p則該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp＝p(H2S)·p(NH3)＝

。題組四化學(xué)平衡常數(shù)的相關(guān)綜合9．(2022·廣東肇慶市實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二期末)某溫度下，可逆反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)

pC(g)的平衡常數(shù)為K，下列對K的說法正確的是A．溫度越高，K一定越大B．如果m＋n＝p，則K＝1C．若縮小反應(yīng)器的容積，增大壓強(qiáng)，則K增大D．K值越大，表明該反應(yīng)越有利于C的生成，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大√該反應(yīng)的熱效應(yīng)不確定，A錯(cuò)誤；K＝

，故由m＋n＝p，無法計(jì)算K的數(shù)值，B錯(cuò)誤；對于一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)，K只是溫度的函數(shù)，溫度一定，K一定，與壓強(qiáng)無關(guān)，C錯(cuò)誤；K越大，該反應(yīng)正向進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，D正確。10．一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體混合放入體積為2L的密閉剛性容器中，發(fā)生反應(yīng)3A(g)＋B(g)

xC(g)＋2D(g)，2min末反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molD，并測得C的物質(zhì)的量濃度為0.4mol·L－1，下列說法正確的是A．x的值為2B．A的平衡轉(zhuǎn)化率為40%C．此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K大于0.5D．A和B的平衡轉(zhuǎn)化率相等√由2min末反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molD，并測得C的物質(zhì)的量濃度為0.4mol·L－1可得x∶2＝(0.4mol·L－1×2)∶0.8mol，解得x＝2，故A正確；由2min末反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molD可知，反應(yīng)消耗A的物質(zhì)的量為

＝1.2mol，則A的平衡轉(zhuǎn)化率為

×100%＝60%，消耗B的物質(zhì)的量為

＝0.4mol，則B的平衡轉(zhuǎn)化率為

×100%＝20%，A和B的平衡轉(zhuǎn)化率不相等，平衡時(shí)A、B、C、D的濃度分別為

＝0.4mol·L－1、

＝0.8mol·L－1、0.4mol·L－1、0.4mol·L－1，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝

＝0.5，故B、C、D錯(cuò)誤；故選A。11．已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝

，在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如表所示：下列有關(guān)敘述不正確的是A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO(g)＋H2O(g)

CO2(g)＋H2(g)B．溫度越高，反應(yīng)進(jìn)行的程度越小C．若在1L的密閉容器中通入CO2和H2各1mol，5min后溫度升高到830℃，此時(shí)測得CO為0.4mol，則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．若平衡濃度符合下列關(guān)系式：

，則此時(shí)的溫度為1000℃√t/℃70080083010001200K1.671.111.000.600.38能力提升平衡常數(shù)的表達(dá)式中，分子中的物質(zhì)是生成物，分母中的物質(zhì)是反應(yīng)物，A項(xiàng)正確；由表中數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨著溫度的升高而降低，故該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，B項(xiàng)正確；

CO(g)＋H2O(g)

CO2(g)＋H2(g)始(mol·L－1)0011轉(zhuǎn)(mol·L－1)0.40.40.40.45min時(shí)(mol·L－1)0.40.40.60.6Q＝

＝2.25≠1.00，所以該反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，C項(xiàng)不正確；將所給關(guān)系式進(jìn)行變形，可知該條件下平衡常數(shù)為0.60，D項(xiàng)正確。12．已知可逆反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)

CO2(g)＋H2(g)，達(dá)到平衡時(shí)，K＝

，K是常數(shù)，只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)。(1)830K時(shí)，若起始時(shí)c(CO)＝2mol·L－1，c(H2O)＝3mol·L－1，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為________；K值為____。40%1830K時(shí)，若起始時(shí)c(CO)＝2mol·L－1，c(H2O)＝3mol?L－1，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%，消耗CO濃度是1.2mol·L－1，根據(jù)方程式可知消耗水蒸氣濃度是1.2mol·L－1，所以水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為

×100%＝40%；平衡時(shí)CO(g)、H2O(g)、CO2(g)、H2(g)濃度分別是(mol·L－1)0.8、1.8、1.2、1.2，則K＝

＝1。(2)830K時(shí)，若只將起始時(shí)c(H2O)改為6mol·L－1，則水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為________。830K時(shí)，若只將起始時(shí)c(H2O)改為6mol·L－1，則

CO(g)＋H2O(g)

CO2(g)＋H2(g)始(mol·L－1)2600變(mol·L－1)x

x

x

x平(mol·L－1)2－x6－x

x