知識清單10 硫及其重要化合物（學(xué)生版） 2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)知識清單

知識清單10硫及其重要化合物知識點01硫單質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用知識點02硫的氧化物知識點03硫酸和硫酸鹽知識點04含硫物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化

知識點01硫單質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用1．硫元素的存在形態(tài)游離態(tài)：_________附近或地殼的_________；化合態(tài)：主要以_________和_________的性質(zhì)存在。2．硫的物理性質(zhì)______色或______色固體；俗稱_______，質(zhì)脆，易研成粉末，密度比水大，_____溶于水，______溶于酒精，易溶于________。3．硫的化學(xué)性質(zhì)eq\o(S,\s\up6(－2))eq\o(,\s\up7(氧化性))eq\x(\o(S,\s\up6(0)))eq\o(→,\s\up7(還原性))eq\o(S,\s\up6(＋4))(1)與非金屬單質(zhì)反應(yīng)與氧氣反應(yīng)：___________________________與氫氣反應(yīng)：___________________________(2)與金屬反應(yīng)與鈉反應(yīng)：___________________________與鐵反應(yīng)：___________________________與銅反應(yīng)：___________________________與汞反應(yīng)：___________________________應(yīng)用：去除灑落的汞硫與變價金屬反應(yīng)生成______價態(tài)化合物(3)與NaOH溶液反應(yīng)：____________________________________應(yīng)用：清洗試管壁殘留的硫(1)硫與Fe反應(yīng)生成FeS，與Cu反應(yīng)生成CuS()(2)汞蒸氣有毒，實驗室里不慎灑落一些汞，可撒上硫粉進行處理()(3)硫與少量的O2反應(yīng)生成SO2，與過量的O2反應(yīng)生成SO3()(4)硫與少量的O2反應(yīng)生成SO2，與過量的O2反應(yīng)生成SO3()(5)實驗室洗滌附著在試管內(nèi)壁上的硫，可用酒精清洗()1．硫和氯氣的氧化性強弱比較方法(1)與變價金屬反應(yīng)，Cl2與變價金屬反應(yīng)生成_______價態(tài)化合物，S與變價金屬反應(yīng)生成______價態(tài)化合物；(2)氫化物的穩(wěn)定性：HCl____H2S；(3)置換反應(yīng)：____________________________________；(4)最高價含氧酸的酸性：HClO4_____H2SO4；(5)還原性：S2－_______Cl－。2．S與NaOH溶液反應(yīng)的方程式為：3S+6NaOHeq\o(=,\s\up7(△))2Na2S+Na2SO3+3H2O，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_________，每1molS參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_________。知識點02硫的氧化物一、二氧化硫(SO2)1．物理性質(zhì)色、態(tài)、味密度溶解性毒性______色_________氣味的氣體比空氣__________于水，通常狀況下，1體積水溶解約______體積SO2有毒2．化學(xué)性質(zhì)(1)酸性氧化物的通性①與水反應(yīng)：___________________________，H2SO3是中強酸，水溶液能使紫色石蕊試液變紅色，但不能漂白石蕊試液。②二氧化硫能與堿、堿性氧化物等反應(yīng)。與NaOH溶液反應(yīng)：___________________________應(yīng)用：用NaOH溶液吸收_________與澄清石灰水反應(yīng)：___________________________與CaO反應(yīng)：___________________________③Na2SO3溶液中通入SO2氣體：___________________________(2)氧化性(如與H2S反應(yīng))：___________________________(3)還原性①催化氧化：___________________________（_________反應(yīng)）應(yīng)用：工業(yè)上制取_________②在溶液中，SO2、H2SO3、SOeq\o\al(2－,3)與氧化性物質(zhì)（如Cl2、Br2、I2、O2、H2O2、Fe3+、酸性KMnO4、硝酸等）反應(yīng)，產(chǎn)物是SOeq\o\al(2－,4)。SO2與氯水反應(yīng)：____________________________________SO2與H2O2反應(yīng)：____________________________________H2SO3被氧氣氧化：____________________________________Na2SO3被氧氣氧化：____________________________________SO2與Fe3+反應(yīng)：____________________________________SOeq\o\al(2－,3)與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)：____________________________________(4)漂白性使某些有色物質(zhì)(如品紅溶液)生成_________的無色物質(zhì)，若加熱，__________________的顏色。應(yīng)用：實驗室常用___________檢驗SO2氣體。3．亞硫酸的性質(zhì)(1)弱酸性：____________________________________（電離方程式）(2)不穩(wěn)定性：____________________________________(3)強還原性（與O2、H2O2反應(yīng)）：____________________________________；____________________________________(4)弱氧化性（與H2S反應(yīng)）：____________________________________二、三氧化硫(SO3)1．物理性質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3是一種_________固體，熔點、沸點_________。2．化學(xué)性質(zhì)SO3是_________氧化物，具有_________氧化物的通性。①SO3與水反應(yīng)：___________________________，反應(yīng)放出大量的熱。②SO3與堿性氧化物反應(yīng)：與CaO反應(yīng)的方程式為：___________________________③SO3與堿反應(yīng)：與Ca(OH)2反應(yīng)的方程式為：____________________________________三、硫的氧化物的污染與治理1．硫的氧化物來源、危害及治理(1)來源：____________的燃燒及____________的冶煉等。(2)危害：危害人體健康，形成酸雨（pH小于_______）(3)治理：燃煤脫硫、改進燃燒技術(shù)、廢氣中的二氧化硫回收處理等。2．硫酸型酸雨的形成過程（兩條路徑）：有關(guān)化學(xué)方程式：路徑一：___________________________，___________________________路徑二：___________________________，___________________________3．常見的SO2處理方法方法一：鈣基固硫法用生石灰和含硫的煤混合后燃燒，燃燒時硫、生石灰、O2共同反應(yīng)生成硫酸鈣，從而使硫轉(zhuǎn)移到煤渣中，反應(yīng)原理為：___________________________，___________________________，___________________________。方法二：氨水脫硫法霧化的氨水與煙氣中的SO2直接接觸吸收SO2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________________________________，____________________________________。方法三：鈉堿脫硫法鈉堿脫硫法是用NaOH/Na2CO3吸收煙氣中的SO2，得到Na2SO3和NaHSO3，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________________________，___________________________，___________________________。方法四：雙堿脫硫法先利用燒堿吸收SO2，再利用熟石灰漿液進行再生，再生后的NaOH堿液可循環(huán)使用，化學(xué)反應(yīng)原理為：①吸收反應(yīng)：___________________________，___________________________。②再生反應(yīng)：____________________________________，____________________________________。4．二氧化硫的制備與性質(zhì)實驗(1)常用亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫，進而驗證二氧化硫水溶液的酸性、漂白性、還原性、氧化性等。①制取原理：____________________________________②綜合實驗裝置(2)實驗室也可用銅片與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫，進而驗證二氧化硫水溶液的酸性、漂白性、還原性、氧化性等。①制取原理：____________________________________②綜合實驗裝置(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3中含有硫原子數(shù)為NA()(2)將SO2通入紫色石蕊溶液中先變紅后褪色()(3)SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿()(4)SO2使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，SO2體現(xiàn)漂白性()(5)SO2與NaClO溶液混合使用，漂白效果更好()(6)在空氣中加熱蒸干Na2SO3溶液，最終得到Na2SO4固體()(7)SO32－和S2－在堿性條件下能夠大量共存，在酸性條件下不能大量共存()(8)將SO2通入漂白液中涉及的反應(yīng)為SO2+一、二氧化硫性質(zhì)的多重性1．二氧化硫和某些鹽溶液反應(yīng)的產(chǎn)物(1)把SO2氣體通入BaCl2溶液中，沒有__________沉淀生成；(2)把SO2氣體通入BaCl2溶液中，再通入NH3或加入NaOH溶液，有_________沉淀生成；(3)把SO2氣體通入BaCl2和H2O2的混合溶液中，有_________沉淀生成；(3)把SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中，產(chǎn)生_________沉淀；(4)把CO2氣體通入Ca(ClO)2溶液中，產(chǎn)生_________沉淀；把SO2氣體通入Ca(ClO)2溶液中，產(chǎn)生_________沉淀。2．將SO2分別通入下列五種溶液中：(1)試管①中的實驗現(xiàn)象：KMnO4酸性溶液______________，證明SO2具有____________性。(2)試管②中的實驗現(xiàn)象：品紅溶液________________，證明SO2具有____________性。(3)試管③中能否觀察到沉淀______________(填“能”或“否”)。(4)試管④中能產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀是____________。(5)試管⑤中能產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀是____________，用離子方程式表示產(chǎn)生沉淀的過程：________________________________________________。二、幾種漂白性物質(zhì)的比較下列說法正確的是()A．因為SO2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液、石蕊溶液褪色B．能使品紅溶液褪色的不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同D．將SO2氣體通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色，說明SO2具有漂白性【歸納小結(jié)】三類漂白劑的區(qū)別類型原理舉例特點備注氧化型將有機色質(zhì)內(nèi)部“生色團”破壞掉HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3等不可逆、持久無選擇性加合型與有機色質(zhì)內(nèi)部“生色團”“化合”成無色物質(zhì)SO2可逆、不持久有選擇性吸附型將有色物質(zhì)吸附而褪色活性炭物理變化吸附色素三、二氧化硫的檢驗1．為確定某純凈的氣體是否為SO2，進行了如下幾種實驗，其中不正確的是()選項操作及現(xiàn)象(現(xiàn)象在括號內(nèi))結(jié)論A聞氣味(有刺激性)eq\o(→,\s\up7(通入))酸性KMnO4溶液(褪色)一定是SO2B聞氣味(有刺激性)eq\o(→,\s\up7(通入))澄清石灰水(變渾濁)可能是SO2Ceq\o(→,\s\up7(通入))品紅溶液(褪色)eq\o(→,\s\up7(△))變紅色一定是SO2Deq\o(→,\s\up7(通入))紫色石蕊溶液(先變紅色后褪色)一定不是SO22．下圖是檢驗?zāi)碂o色氣體A是SO2和CO2的混合氣體的裝置圖，按要求回答下列問題：(1)B中加入的試劑是________，作用是_____________________________________________。(2)C中加入的試劑是__________，作用是__________________________________________。(3)D中加入的試劑是______________，作用是______________________________________。(4)實驗時，C中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________。【歸納小結(jié)】檢驗SO2和CO2同時存在的一般流程SO2和CO2都能使澄清的石灰水變渾濁，檢驗二者同時存在的一般流程如下：流程設(shè)計檢驗SO2?除去SO2?檢驗SO2是否除盡?檢驗CO2選用試劑品紅溶液酸性KMnO4溶液品紅溶液澄清的石灰水預(yù)期現(xiàn)象褪色褪色不褪色變渾濁注意：有時為簡化裝置，可將除去SO2和檢驗SO2是否除盡合并為一個裝置，用較濃的酸性KMnO4溶液，現(xiàn)象是酸性KMnO4溶液顏色變淺，但不褪成無色。知識點03硫酸和硫酸鹽1．硫酸的物理性質(zhì)(1)實驗室常用的濃硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______，密度大（1.84g·cm－3），沸點_____，______揮發(fā)，常溫下比較穩(wěn)定。(2)硫酸與水以任意比互溶，濃硫酸溶解時可放出大量的熱；濃硫酸的稀釋方法是______________________________________________________________________。2．濃硫酸的特性(1)吸水性和脫水性①吸水性是物質(zhì)本身具有H2O水分子被濃硫酸吸走（包括_______和_______）；脫水性是被脫水物質(zhì)本身_______H2O水分子，但含有_______，被濃硫酸按______________脫去（如蔗糖炭化實驗）。②濃硫酸作干燥劑的注意點可干燥酸性氣體(如CO2、SO2、Cl2等)和中性氣體(如O2、N2、CO等)。不可干燥的氣體：堿性氣體(如NH3)和某些還原性氣體(如HBr、HI、H2S等)。(2)強氧化性①常溫下，鐵、鋁表面被濃硫酸氧化為______________而鈍化，從而阻止了酸與內(nèi)層金屬的進一步反應(yīng)，所以常溫下可以用______________容器來盛裝濃硫酸。②與Zn反應(yīng)：開始產(chǎn)生_______，后來產(chǎn)生_______：___________________________________；___________________________________③與銅反應(yīng)：___________________________________④與非金屬的反應(yīng)濃硫酸與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________。⑤與還原性化合物反應(yīng)：濃硫酸能將還原性化合物（如FeO、HBr、HI、H2S等）氧化。濃硫酸與FeO反應(yīng)：___________________________________。濃硫酸與HBr反應(yīng)：___________________________________。濃硫酸與H2S反應(yīng)：___________________________________。3．SOeq\o\al(2－,4)的檢驗(1)檢驗SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))的操作過程待測液eq\o(→,\s\up7(鹽酸酸化))取清液eq\o(→,\s\up7(BaCl2溶液))_______沉淀，即可確定是否存在SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))。(2)理論解釋①先加稀鹽酸的目的是________________________________________。②再加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____________________。4．幾種常見的硫酸鹽硫酸鹽主要性質(zhì)主要應(yīng)用硫酸鈣CaSO4·2H2Oeq\o(======,\s\up7(150℃),\s\do7(H2O))2CaSO4·H2O生石膏熟石膏制作_______和醫(yī)用___________，調(diào)節(jié)水泥的______________硫酸銅CuSO4eq\o(======,\s\up7(H2O),\s\do7(加熱))CuSO4·5H2O(膽礬)白色藍(lán)色檢驗_____的存在，與___________混合制備波爾多液硫酸鋇又稱重晶石，不溶于水和酸，且不易被X射線透過用作消化系統(tǒng)X射線檢查的___________，即“鋇餐”5．工業(yè)制備硫酸的反應(yīng)原理(1)工藝流程(2)反應(yīng)原理①煅燒硫鐵礦(FeS2)或硫制備SO2：___________________________或_________________________。②SO2轉(zhuǎn)化為SO3：____________________________。③SO3吸水生成H2SO4：________________________。工業(yè)上制取硫酸時，若用水吸收SO3會放出大量的熱，產(chǎn)生大量酸霧，因此用98.3%濃硫酸吸收SO3。(1)用硫酸清洗鍋爐中的水垢()(2)向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SOeq\o\al(2－,4)()(3)50mL18.4mol·L－1的濃硫酸與足量的銅反應(yīng)，可產(chǎn)生SO2物質(zhì)的量為0.46mol()(4)濃硫酸具有強氧化性，所以濃硫酸不可用于干燥H2和CO()(5)用硫酸清洗鍋爐中的水垢()(6)用BaCl2溶液鑒別SOeq\o\al(2－,4)和SOeq\o\al(2－,3)()(7)向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；再加入足量稀鹽酸，部分沉淀溶解，則部分Na一、硫酸性質(zhì)的多重性1．硫酸是中學(xué)化學(xué)實驗室的常見藥品，其性質(zhì)有：①酸性②吸水性③脫水性④強氧化性⑤催化作用請將序號填在相應(yīng)的橫線上：(1)鋅和稀H2SO4制H2：____________。(2)濃硫酸作干燥劑：____________。(3)實驗室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯：___________。(4)乙酸乙酯的水解：__________。(5)纖維素的水解：_________。(6)濃硫酸使?jié)駶櫟氖镌嚰埾茸兗t，后又變黑：___________。2．濃硫酸分別與三種鈉鹽反應(yīng)，現(xiàn)象如圖。下列分析正確的是()A．對比①和②可以說明還原性：Br－>Cl－B．①和③相比可說明氧化性：Br2>SO2C．②中試管口白霧是HCl遇水蒸氣所致，說明酸性：H2SO4>HClD．③中濃H2SO4被還原成SO23．某同學(xué)設(shè)想用如圖裝置來驗證濃硫酸的某些性質(zhì)，其中不能達(dá)到目的的是()選項ABCD實驗?zāi)康奈悦撍匀芙夥艧釓娧趸匝b置二、金屬與濃硫酸的反應(yīng)1．某化學(xué)興趣小組在實驗室用除去表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)與濃硫酸共熱制取SO2并完成相關(guān)性質(zhì)探究(不考慮水蒸氣)。(1)有同學(xué)認(rèn)為制得的SO2中可能混有雜質(zhì)，其化學(xué)式為___________和_____________，原因是_____________________________________________________________________________。(2)為驗證氣體成分，興趣小組同學(xué)設(shè)計了下圖所示裝置進行了實驗探究。①為驗證并吸收SO2，裝置B中加入的試劑為________，裝置C中品紅溶液的作用是_________________________；②裝置D中加入的試劑為_________________；③裝置G中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象為________________________________；④裝置H的作用為_____________________________。三、SOeq\o\al(2－,4)的檢驗1．在某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，則下列關(guān)于該溶液所含離子的推斷中正確的是()A．一定會有SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))B．含有SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))和Ag＋C．可能含有SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、Ag＋、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))中的一種或同時含有SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))D．可能含有SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))或COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))2．有一瓶Na2SO3溶液，可能部分被氧化，某同學(xué)進行如下實驗：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，白色沉淀不溶解。對此實驗的下列敘述正確的是()A．實驗證實Na2SO3已部分氧化B．實驗中加入Ba(NO3)2溶液后的沉淀一定是BaSO4C．實驗中加入足量硝酸后的沉淀是BaSO4和BaSO3的混合物D．此次實驗不能確定Na2SO3是否部分被氧化知識點04含硫物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化1．硫元素的價態(tài)—類別二維圖2．含硫化合物之間的相互轉(zhuǎn)化含硫物質(zhì)多種多樣，在一定條件下可相互轉(zhuǎn)化。通過____________反應(yīng)可實現(xiàn)含有不同價態(tài)硫元素的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化；通過____________反應(yīng)可實現(xiàn)含有相同價態(tài)硫元素的不同物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化。(1)相同價態(tài)硫的轉(zhuǎn)化是通過酸、堿反應(yīng)實現(xiàn)的如：寫出②③④反應(yīng)的化學(xué)方程式：②__________________________________________；③__________________________________________；④__________________________________________。(2)不同價態(tài)硫的轉(zhuǎn)化是通過氧化還原反應(yīng)實現(xiàn)的當(dāng)硫元素的化合價升高或降低時，一般升高或降低到其相鄰的價態(tài)，即臺階式升降，可用下圖表示如：H2Seq\o(,\s\up7(①O2不足),\s\do5(④H2、△))Seq\o(,\s\up7(②O2),\s\do5(⑤H2S))SO2eq\o(→,\s\up7(③O2))SO3寫出③④⑤反應(yīng)的化學(xué)方程式：③______________________________；④______________________________；⑤______________________________。含硫物質(zhì)