知識清單07 鋁及其重要化合物（學生版） 2025年高考化學一輪復習知識清單

知識清單07鋁及其重要化合物知識點01單質鋁的結構和性質知識點02氧化鋁的性質知識點03氫氧化鋁的性質知識點04鋁鹽的性質知識點05四羥基鋁酸鹽的性質知識點06氫化鈉、氫化鋰鋁知識點01單質鋁的結構和性質1．鋁的結構和存在結構原子結構示意圖周期表中的位置存在含量地殼中含量最豐富的金屬，僅次于形態(tài)自然界中的鋁全部以態(tài)存在2．物理性質物理性質色質態(tài)色有金屬光澤的質的固體熔沸點熔點660.4℃，沸點2467℃三性延展性、導熱性和導電性良好密度2.7g/cm3，是一種金屬3．與非金屬單質的反應（1）與氯氣反應（2）與硫的反應（3）與氧氣反應：Al+O2→①Aleq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5(常溫))具有性，原因：阻止鋁和氧氣繼續(xù)反應②Aleq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5(點燃))放出大量的，發(fā)出4．鋁熱反應（1）實驗裝置（2）反應：（3）本質：Al和不活潑金屬氧化物的反應（4）引發(fā)操作：加入少量KClO3，插上Mg條并點燃（5）特點：反應放出大量的熱，得到熔融的金屬（6）應用：冶煉V、Cr、Mn等難熔金屬；焊接鋼軌①冶煉V：②冶煉Cr：③冶煉Mn：④冶煉Cu：5．鋁與酸的反應（1）氧化性酸①Aleq\o(→,\s\up7(濃硝酸、濃硫酸),\s\do5(常溫))②Aleq\o(→,\s\up7(濃硝酸、濃硫酸),\s\do5(加熱))劇烈反應，分別放和氣體③Aleq\o(→,\s\up7(稀硝酸),\s\do5(常溫))放氣體（2）非氧化性酸：Aleq\o(→,\s\up7(稀鹽酸、稀硫酸),\s\do5(常溫))放①關系式：②離子方程式：6．鋁與強堿溶液的反應（1）化學：（2）離子：（3）鋁和強堿溶液的反應過程①置換反應：2Al+6H2O2Al（OH）3+3H2↑②中和反應：Al（OH）3+NaOHNa［Al（OH）4］③還原劑是，氧化劑是7．鋁與鹽溶液的置換反應（1）CuSO4eq\o(→,\s\up7(Al),\s\do5())；AgNO3eq\o(→,\s\up7(Al),\s\do5())（2）FeCl3eq\o(→,\s\up7(Al),\s\do5(少量))；FeCl3eq\o(→,\s\up7(Al),\s\do5(過量))8．鋁的制備及用途(1)制備：電解熔融Al2O3：。(2)用途：①純鋁用作。②鋁合金制備汽車、飛機、生活用品等。1．鋁的易錯知識點（1）鋁是活潑金屬，但鋁的性強，因為鋁的表面有一層致密的氧化物薄膜。由于Al2O3的熔點高于Al的熔點，故在酒精燈上加熱鋁箔直至熔化，熔化的鋁并不。（2）鋁熱反應不僅指鋁與Fe2O3反應，鋁熱反應置換的金屬為金屬活動性比鋁弱的金屬。①鋁熱反應是在高溫下進行的置換反應，鋁只能與金屬活動性順序中排在鋁之后的金屬的氧化物反應。②鋁熱反應會放出大量的熱(這一特性常出現在推斷題中)。Mg條、KClO3的作用是產生高溫，引發(fā)鋁熱反應。③鋁熱反應不能用來冶煉大量的金屬等(要考慮冶煉成本)。（3）常溫下鋁不能溶于濃硫酸和濃硝酸，不是不反應，而是發(fā)生，在表面生成一層致密的氧化膜，阻止反應繼續(xù)進行。（4）鋁既能與溶液反應，又能與溶液反應，但是鋁不是兩性金屬，它是一種活潑金屬，表現強還原性。（5）鋁熱劑著火時不能用滅火，應用蓋滅。（6）工業(yè)上冶煉Al用電解熔融Al2O3的方法而不用AlCl3作原料的原因是AlCl3是化合物,熔融態(tài)不導電。（7）能與鋁反應生成H2的溶液，可能是溶液，也可能是溶液。（8）等質量的鋁與足量的酸或堿溶液反應，生成H2的量。（9）等物質的量的酸和堿與足量的鋁反應，生成由酸和堿的物質的量決定。2．正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“×”(1)鋁在自然界中有游離態(tài)和化合態(tài)兩種形式()(2)MgO與Al粉的混合物也可稱為鋁熱劑()(3)Mg粉與濃NH4Cl溶液反應放出H2和NH3()(4)冶煉鋁時常用焦炭作還原劑()(5)1molAl與足量的硫酸或足量的氫氧化鈉溶液反應轉移電子數相同()(6)鋁與少量NaOH溶液反應得到鋁鹽，與足量NaOH溶液反應生成偏鋁酸鹽()1．下列關于鋁單質的敘述中正確的是()A．由于鋁在空氣中不會銹蝕，所以鋁制品的使用壽命都很長B．由于鋁具有強還原性，所以常用鋁來冶煉某些高熔點金屬C．常溫下，鋁被濃硫酸鈍化，所以可用濃硫酸除去鋁表面的銅鍍層D．由于鋁的導電性能比銅強，所以常用鋁制造電線、電纜2．下列由實驗現象得出正確結論的是()選項實驗現象結論A把相同大小的鋁片和鎂片分別投入相同濃度的NaOH溶液中：鋁溶解有氣泡產生，而鎂沒有任何變化鋁的金屬性比鎂強B取一塊鋁箔，用酒精燈點燃；鋁箔只熔化成液體而沒有滴落鋁不易燃燒C向氯化銨溶液中投入一鋁片：鋁片上產生大量氣泡該氣體是氨氣D向氯化鋁溶液中逐滴滴加NaOH溶液至過量：先產生白色沉淀，后沉淀逐漸溶解，最后沉淀完全消失氫氧化鋁能溶于強堿溶液3．甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol·L－1的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束后，測得生成的氣體體積比為V(甲)∶V(乙)＝1∶2，則加入鋁粉的質量為________。()A．5.4g B．3.6gC．2.7g D．1.8g知識點02氧化鋁的性質1．物性：色的難熔（熔點高）的物質2．兩性氧化物（1）與酸溶液反應①鹽酸：②碳酸：（2）與堿溶液反應①燒堿：②氨水：3．電分解反應（1）陽極反應：（2）陰極反應：（3）電解反應：（4）冰晶石的作用：（5）極石墨與氧氣反應，被消耗，需要定期更換4．氧化鋁的用途（1）材料：制耐火坩堝、耐火管和耐高溫的實驗儀器（2）煉原料：電解熔融的氧化鋁5．從鋁土礦中提純Al2O3：鋁土礦的主要成分是，含有的雜質是Fe2O3和SiO2，由于Al2O3具有兩性，而雜質是酸性氧化物，是堿性氧化物，因而可設計出兩種提純Al2O3的方案。方案1：方案2：1．氧化鋁的易錯知識點（1）Al2O3既能與反應，也能與溶液反應。但Al2O3不溶于和。（2）不能用氧化鋁坩堝熔化和固體物質。（3）電解熔融的Al2O3制取鋁時，要加入以降低的熔點。而且陽極石墨被陽極產物氧氣氧化而需要隨時更換。2．判斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”。(1)氧化鋁是金屬氧化物，也是堿性氧化物。()(2)鋁抗腐蝕能力較強的主要原因是鋁與氧氣反應使表面生成一層致密的氧化膜。()(3)用氫氧化鈉溶液可以除去鋁片表面的氧化膜。()(4)MgO、Al2O3的熔點很高，可制作耐高溫材料，工業(yè)上也用其電解冶煉對應的金屬。()1．將表面有氧化膜的鋁片伸入足量的NaOH溶液中，有關離子方程式正確的是(C)A．Al2O3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋H2OB．2Al3＋＋6OH－=2Al(OH)3↓C．2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑D．2Al＋6H2O=2Al3＋＋6OH－＋3H2↑2．鋁是應用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質)為原料制備鋁的一種工藝流程如下：注：SiO2在“堿溶”時轉化為鋁硅酸鈉沉淀。①“堿溶”時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為：②向“過濾Ⅰ”所得濾液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH__(填“增大”“不變”或“減小”)，發(fā)生反應的化學方程式是___。③“電解Ⅰ”是電解熔融Al2O3，電解過程中作陽極的石墨易消耗，原因是__，應該采取的措施是__。④電解熔融Al2O3制備鋁不用氯化鋁的原因是___。⑤鋁粉在1000℃時可與N2反應制備AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于AlN的制備，其主要原因是___。知識點03氫氧化鋁的性質1．物性：___色膠狀不溶于水的固體，有較強的___性。2．兩性氫氧化物Al(OH)3的電離方程式為：（1）與酸溶液反應①堿式電離：②鹽酸：③碳酸：（2）與堿溶液反應①酸式電離：②燒堿：③氨水：3．熱分解反應：4．氫氧化鋁的用途（1）Al（OH）3作治療過多的內服藥（2）Al（OH）3膠體做劑5．實驗室制備Al（OH）3的三種方法（1）可溶性鋁鹽溶液與過量氨水反應Al3++3NH3·H2OAl（OH）3↓+3NH4+（2）向可溶性偏鋁酸鹽溶液中通入過量CO2［Al（OH）4］－+CO2Al（OH）3↓+HCO3－（3）相互促進水解法氫氧化鋁的易錯知識點（1）Al（OH）3堿性極弱，可用作抗藥。（2）Al（OH）3不溶于和，所以實驗室常利用鋁鹽與氨水反應制備Al（OH）3，偏鋁酸鹽與CO2反應制備Al（OH）3。1．下列各組物質，前者逐滴滴加到后者中直至過量，先出現白色沉淀，后來沉淀又消失的是()A．H2SO4滴入NaAlO2溶液中B．Ba(OH)2溶液滴入Al2(SO4)3溶液中C．Al2(SO4)3溶液滴入NaOH溶液中D．氨水滴入Al2(SO4)3溶液中知識點04鋁鹽的性質1．Al3+和燒堿溶液反應（1）少量燒堿：（2）過量燒堿：（3）滴加順序不同，現象不同①向鋁鹽溶液中滴加強堿溶液：Al3+②向強堿溶液中滴加鋁鹽溶液：OH－③向MgCl2、AlCl3溶液中(假設各1mol)，逐滴加入NaOH溶液，畫出沉淀的物質的量隨NaOH溶液體積變化的圖像。2．Al3+和過量氨水反應（1）離子反應：（2）反應現象：產生色沉淀（3）應用：實驗制取Al（OH）3沉淀3．水解性：（1）AlCl3溶液（2）Al（NO3）3溶液（3）Al2（SO4）3溶液（4）雙水解Na2CO3：NaHCO3：Na2S：④NaHS：⑤NaClO：4．明礬（1）化學式：（2）物理性質：白色的晶體，易溶于水（3）電離方程式：（4）用途：Al3+水解產生，常用做凈水劑（5）溶液配制：常加入少量以防止它的水解（6）明礬溶液和氫氧化鋇溶液反應①滴加Ba（OH）2溶液至SO42－沉淀完全②滴加Ba（OH）2溶液至Al3+沉淀完全5．銨明礬［NH4Al（SO4）2·12H2O］和堿溶液的反應（1）銨明礬溶液和氫氧化鋇溶液反應①滴加Ba（OH）2溶液至SO42－沉淀完全②滴加Ba（OH）2溶液至Al3+沉淀完全（2）銨明礬溶液和氫氧化鈉溶液反應①OA段：②AB段：③BC段：1．鋁鹽的易錯知識點（1）明礬常用于凈水，其原因是鋁離子水解生成的氫氧化鋁水中的懸浮物，而不是明礬具有殺菌消毒功能。（2）泡沫滅火器所用試劑為Al2（SO4）3溶液和NaHCO3溶液，反應的離子方程式為（3）實驗室不能用Na2S和AlCl3溶液反應制備Al2S3固體，二者混合會發(fā)生水解相互促進反應：（4）AlCl3是共價化合物，狀態(tài)不導電，不能用電解熔融AlCl3的制取金屬鋁。2．判斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”。(1)AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlOeq\o\al(－,2)＋4NHeq\o\al(＋,4)＋2H2O。()(2)用可溶性鋁鹽制取Al(OH)3最好選用NaOH溶液而不選用氨水。()(3)強酸性溶液中鋁元素以Al3＋形式存在，強堿性溶液中鋁元素以AlOeq\o\al(－,2)形式存在。()(4)Al2(SO4)3和小蘇打反應是泡沫滅火器的原理。()(5)將氯化鋁溶液滴入濃氫氧化鈉溶液中，會產生大量白色沉淀。()(6)明礬用作凈水劑不涉及化學變化。()(7)明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SOeq\o\al(2－,4)恰好完全沉淀的離子方程式：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓。(×)1．如圖表示AlCl3溶液與NaOH溶液相互滴加過程中微粒的量的關系曲線，下列判斷錯誤的是()A．①線表示Al3＋的物質的量的變化B．x表示AlCl3的物質的量C．③線表示Al(OH)3的物質的量的變化D．④線表示AlOeq\o\al(－,2)的物質的量的變化知識點05四羥基鋁酸鹽的性質1．電離：［Al（OH）4］－Al（OH）3+OH－2．和鹽酸反應（1）少量鹽酸：（2）過量鹽酸：（3）滴加順序不同，現象不同①向四羥基合鋁酸鹽溶液中滴加強酸溶液：［Al（OH）4］－②向強酸溶液中滴加四羥基合鋁酸鹽溶液：H+③向NaOH、NaAlO2溶液中(假設各1mol)，逐滴加入HCl溶液，畫出沉淀的物質的量隨HCl溶液體積變化的圖像。④向NaOH、Na2CO3、NaAlO2溶液中(假設各1mol)，逐滴加入HCl溶液，畫出沉淀的物質的量隨HCl溶液體積變化的圖像。⑤向NaOH、Ca(OH)2、NaAlO2溶液中(假設各1mol)，通入CO2氣體，畫出沉淀的物質的量隨CO2通入的變化圖像。3．和CO2反應（1）少量CO2：（2）過量CO2：4．和NaHCO3溶液反應：5．水解性（1）離子反應：［Al（OH）4］－Al（OH）3+OH－（2）AlCl3：（3）MgCl2：（4）NH4Cl：6．鋁土礦提鋁（Al2O3，含少量Fe2O3和SiO2）（1）強酸→→弱酸法（2）強堿→→弱堿法注意滴加順序不同，反應不同（1）向氫氧化鈉溶液中不斷滴加鋁鹽溶液，先發(fā)生：，后發(fā)生：（2）向鋁鹽溶液中不斷滴加氫氧化鈉溶液，先發(fā)生：，后發(fā)生：（3）向鹽酸溶液中不斷滴加偏鋁酸鹽溶液，先發(fā)生：，后發(fā)生：（4）向偏鋁酸鹽溶液中不斷滴加鹽酸溶液，先發(fā)生：，后發(fā)生1．判斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”。(1)下列物質的轉化在給定條件下能夠實現：Al2O3eq\o(→,\s\up7(NaOHaq))NaAlO2(aq)eq\o(→,\s\up7(CO2))Al(OH)3。()(2)向NaAlO2溶液中通入過量CO2的離子方程式：2AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)。()(3)AlOeq\o\al(－,2)與HCOeq\o\al(－,3)可能大量共存。()(4)強酸性溶液中鋁元素以Al3＋形式存在，強堿性溶液中鋁元素以AlOeq\o\al(－,2)形式存在。()1．室溫下，在0.2mol·L－1Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0mol·L－1NaOH溶液，實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如圖，下列有關說法正確的是()A．a點時，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，離子方程式為：Al3＋＋3OH－Al(OH)3B．a～b段，溶液pH增大，Al3＋濃度不變C．b～c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀D．d點時，Al(OH)3沉淀開始溶解2．向盛有10mL1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液的燒杯中滴加1mol·L－1NaOH溶液，沉淀的物質的量隨NaOH溶液體積的變化示意圖如下：(1)寫出m點反應的離子方程式：________________________________。(2)若在NH4Al(SO4)2溶液中改加20mL1.2mol·L－1Ba(OH)2溶液，充分反應后，溶液中產生沉淀的物質的量為________mol。知識點06氫化鈉、氫化鋰鋁1.氫化鈉，化學式為，是一種無機鹽。2．有機合成中，氫化鈉主要被用作強堿。氫化鈉是鹽類氫化物的典型代表，即其是由Na和H?組成的，不同于硼烷、甲烷、氨和水之類的分子型氫化物。氫化鈉不溶于有機溶劑，溶于熔融金屬鈉，因此幾乎所有與氫化鈉有關的反應都于固體表面發(fā)生。晶體結構3．氫化鈉可由氫氣和鈉在高溫下化合形成。純的氫化鈉是無色的，然而一般制得的氫化鈉會多少帶些灰色。和氫化鋰、氫化鉀、氫化銣和氫化銫類似，氫化鈉采取型結構，每一個Na被個H?包圍形成八面體。4．危險特性：化學反應活性很高，在潮濕空氣中能自燃。受熱或與潮氣、酸類接觸即放出熱量和氫氣，引發(fā)燃燒和爆炸。與氧化劑能發(fā)生強烈反應，引發(fā)燃燒或爆炸。遇和分生成氫氧化物，腐蝕性很強。5．燃燒(分解)產物：氧化鈉、水。(注:氧化鈉會繼續(xù)與水反應，最終產物為氫氧化鈉)涉及化學方程式(分步)2NaH+O2=Na2O+H2ONa2O+H2O=2NaOH總化學方程式為:與水反應：6．氫化鋰鋁：是一種有機金屬還原劑，有極強的還原性，(LiAlH4)，類似的物質還有硼氫化鈉。

可以用于還原有機物質，對于有氧化性的有機物，想要發(fā)生還原反應，一般選擇用它，比如還原有機物，可以將還原為醇，也可以將酮類物質還原成為醇等等。如：化合物G是一種芳香烴受體激素藥，可用于治療銀屑病，其合成路線如下：1．氫化鈉(NaH)可在野外用作生氫劑，NaH用作生氫劑時的化學反應原理為：NaH＋H2O=NaOH＋H2↑。下列有關該反應的說法中，不正確的是A．H2O中氫元素被還原B．NaOH是氧化產物C．該反應不屬于復分解反應D．當有22.4LH2(標準狀況下)生成時轉移1mol電子2．氫化鋁鋰(LiAlH4)是化工生產中的重要試劑，溶于水能放出氫氣。下列敘述中正確的是A．氫化鋁鋰溶于水后溶液呈中性B．氫化鋁鋰與水反應的過程中，氫化鋁鋰中的氫被還原成氫氣C．氫化鋁鋰中各微粒的半徑大小關系為Al3+>H﹣>Li+D．氫化鋁鋰與水反應的過程中，氫化鋁鋰表現出強氧化性3．根據題干信息，按要求回答問題：(1)鈉與氫氣在加熱條件下反應生成氫化鈉，在熔融狀態(tài)下能導電。取少量氫化鈉溶于水劇烈反應，生成堿性溶液和一種可燃性氣體。寫出鈉與氫氣反應的化學方程式。寫出與的反應的化