專訓五　化學反應(yīng)微觀示意圖+質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用教學設(shè)計-2024-2025學年九年級化學人教版上冊

專訓五化學反應(yīng)微觀示意圖+質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用教學設(shè)計-2024-2025學年九年級化學人教版上冊學校授課教師課時授課班級授課地點教具課程基本信息1.課程名稱：化學反應(yīng)微觀示意圖+質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用

2.教學年級和班級：2024-2025學年九年級化學，人教版上冊

3.授課時間：2024年10月15日

4.教學時數(shù)：1課時（45分鐘）核心素養(yǎng)目標重點難點及解決辦法1.重點：理解化學反應(yīng)微觀示意圖的表示方法，掌握質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。

解決辦法：通過展示具體的化學反應(yīng)示例，引導學生觀察反應(yīng)物和生成物的微觀變化，讓學生通過實際操作繪制反應(yīng)示意圖，加深對概念的理解。

2.難點：將質(zhì)量守恒定律應(yīng)用于實際化學反應(yīng)的計算和推斷。

解決策略：通過設(shè)計實驗和計算題目，讓學生在實驗操作和計算過程中應(yīng)用質(zhì)量守恒定律，通過實例分析和錯誤糾正，幫助學生建立正確的解題思路和方法。同時，通過小組討論和教師指導，促進學生之間的交流和思考，共同解決問題。教學資源準備1.教材：人教版九年級化學上冊教材。

2.輔助材料：化學反應(yīng)微觀示意圖示例、質(zhì)量守恒定律相關(guān)視頻、化學反應(yīng)計算練習題。

3.實驗器材：天平、燒杯、滴管、反應(yīng)物和生成物的模型或?qū)嵨铩?/p>

4.教室布置：實驗操作臺、分組討論區(qū)、多媒體展示設(shè)備。教學流程1.導入新課（5分鐘）

詳細內(nèi)容：通過展示一組簡單的化學反應(yīng)實驗現(xiàn)象，如蠟燭燃燒生成水和二氧化碳，引導學生思考反應(yīng)過程中物質(zhì)的變化，并提出問題：“反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量是否發(fā)生變化？”從而引出質(zhì)量守恒定律的概念，并宣布本節(jié)課的主題。

2.新課講授（15分鐘）

詳細內(nèi)容：

（1）介紹化學反應(yīng)微觀示意圖的概念，通過展示幾個典型的化學反應(yīng)微觀示意圖，讓學生了解如何用圖形表示化學反應(yīng)過程。

（2）講解質(zhì)量守恒定律的定義和意義，通過實際例子說明在化學反應(yīng)中質(zhì)量是如何守恒的。

（3）演示質(zhì)量守恒定律在化學方程式中的應(yīng)用，通過計算反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系，讓學生理解質(zhì)量守恒定律在實際計算中的應(yīng)用。

3.實踐活動（10分鐘）

詳細內(nèi)容：

（1）分組實驗：學生分組進行簡單的化學反應(yīng)實驗，如鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)，觀察反應(yīng)現(xiàn)象并記錄實驗數(shù)據(jù)。

（2）繪制示意圖：根據(jù)實驗結(jié)果，學生嘗試繪制反應(yīng)的微觀示意圖，表示反應(yīng)物和生成物的變化。

（3）計算練習：學生根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，應(yīng)用質(zhì)量守恒定律進行計算，驗證反應(yīng)前后質(zhì)量是否守恒。

4.學生小組討論（10分鐘）

詳細內(nèi)容：

（1）討論化學反應(yīng)微觀示意圖的繪制方法和注意事項，舉例回答如何準確表示反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)。

（2）探討質(zhì)量守恒定律在不同化學反應(yīng)中的適用性，舉例回答在復(fù)分解反應(yīng)、合成反應(yīng)等不同類型反應(yīng)中的應(yīng)用。

（3）分析實驗過程中可能出現(xiàn)的誤差，討論如何通過改進實驗方法來提高實驗結(jié)果的準確性。

5.總結(jié)回顧（5分鐘）

詳細內(nèi)容：教師引導學生回顧本節(jié)課的主要內(nèi)容，總結(jié)化學反應(yīng)微觀示意圖的繪制要領(lǐng)和質(zhì)量守恒定律的核心思想。通過提問方式檢查學生對重點難點的掌握情況，如：“在化學反應(yīng)中，質(zhì)量守恒定律是如何體現(xiàn)的？”、“如何通過微觀示意圖來表示化學反應(yīng)過程？”等。強調(diào)質(zhì)量守恒定律在化學研究和實際應(yīng)用中的重要性。學生學習效果學生學習效果體現(xiàn)在以下幾個方面：

1.學生能夠理解并正確繪制化學反應(yīng)微觀示意圖，能夠清晰地表示出反應(yīng)物和生成物的微觀變化，如分子、原子的重新組合。

2.學生掌握了質(zhì)量守恒定律的基本概念，能夠在化學反應(yīng)的計算和推斷中正確應(yīng)用該定律，理解反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變的原則。

3.學生通過實驗操作，能夠驗證質(zhì)量守恒定律的實際應(yīng)用，通過實驗數(shù)據(jù)的收集和分析，加深了對質(zhì)量守恒定律的理解。

4.學生能夠在實際問題中識別和應(yīng)用化學反應(yīng)微觀示意圖和質(zhì)量守恒定律，如解決化學方程式的質(zhì)量關(guān)系問題，進行化學計量計算等。

5.學生通過小組討論，提高了合作學習和交流溝通的能力，能夠清晰地表達自己的觀點，傾聽他人的意見，并在討論中形成共識。

6.學生能夠?qū)⑺鶎W知識應(yīng)用于解決實際生活中的化學問題，如理解燃燒過程中的質(zhì)量變化，認識到化學反應(yīng)在環(huán)境科學中的應(yīng)用。

7.學生在課堂練習和課后作業(yè)中，表現(xiàn)出對化學反應(yīng)微觀示意圖和質(zhì)量守恒定律的掌握，能夠在規(guī)定時間內(nèi)完成相關(guān)的計算和繪圖任務(wù)。

8.學生通過本節(jié)課的學習，提高了對化學學科的興趣，增強了探索未知、解決問題的欲望，為后續(xù)化學知識的學習打下了堅實的基礎(chǔ)。

9.學生能夠?qū)①|(zhì)量守恒定律與之前的化學知識相結(jié)合，形成更加完整的化學知識體系，為理解更復(fù)雜的化學概念和反應(yīng)機理奠定了基礎(chǔ)。

10.學生在學習過程中形成的科學思維和方法，如觀察、實驗、分析、推理等，不僅適用于化學學習，也能遷移到其他學科的學習中，提升了學生的綜合素質(zhì)。反思改進措施（一）教學特色創(chuàng)新

1.在本節(jié)課中，我嘗試使用了互動式教學，通過提問和討論的方式，讓學生更積極地參與到課堂中來，提高了他們的學習興趣和參與度。

2.我引入了實際生活中的化學案例，讓學生理解化學反應(yīng)微觀示意圖和質(zhì)量守恒定律在生活中的應(yīng)用，增強了課程的實用性和趣味性。

（二）存在主要問題

1.在教學組織方面，我發(fā)現(xiàn)部分學生在小組討論時參與度不高，可能是由于討論主題不夠吸引他們或者小組分工不明確導致的。

2.在教學方法上，我意識到可能過于依賴多媒體展示，忽視了板書和口頭解釋的重要性，導致一些學生對知識點的理解不夠深入。

3.在教學評價方面，我反思自己在課堂評價時可能過于注重結(jié)果，而忽略了學生學習過程中的努力和進步。

（三）改進措施

1.為了提高學生的參與度，我將在課堂上設(shè)置更多互動環(huán)節(jié)，如小組競賽、角色扮演等，確保每個學生都有機會參與其中，同時明確小組分工，確保每個成員都有責任和任務(wù)。

2.我將平衡使用多媒體和傳統(tǒng)教學手段，適時地使用板書和口頭解釋來強化知識點，確保學生能夠全面理解課程內(nèi)容。

3.在教學評價方面，我將更加關(guān)注學生的學習過程，不僅評價他們的最終成果，也表揚他們在學習過程中的努力和進步，以此來鼓勵學生持續(xù)學習和探索。此外，我還會考慮引入更多形式的評價，如學生自評、同伴評價等，讓學生參與到評價過程中，提高他們的自我認識和學習動力。重點題型整理題型一：化學反應(yīng)微觀示意圖繪制

題目：繪制以下化學反應(yīng)的微觀示意圖，并解釋反應(yīng)過程中的微觀變化。

反應(yīng)方程式：2H2+O2->2H2O

答案：示意圖應(yīng)顯示兩個氫分子（H2）和一個氧分子（O2）反應(yīng)生成兩個水分子（H2O）。圖中應(yīng)明確標出反應(yīng)物和生成物的分子，以及分子內(nèi)部的原子構(gòu)成。

題型二：質(zhì)量守恒定律應(yīng)用計算

題目：在反應(yīng)2H2+O2->2H2O中，如果參與反應(yīng)的氫氣質(zhì)量為4g，氧氣質(zhì)量為32g，計算生成的水的質(zhì)量。

答案：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后的質(zhì)量總和相等。因此，生成的水的質(zhì)量為氫氣和氧氣的質(zhì)量之和，即4g+32g=36g。

題型三：化學反應(yīng)類型與質(zhì)量守恒

題目：下列反應(yīng)中，哪個反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律？并說明原因。

A.NaCl溶于水形成溶液

B.燃燒木柴生成灰燼和煙霧

C.Cu+2AgNO3->Cu(NO3)2+2Ag

答案：C.Cu+2AgNO3->Cu(NO3)2+2Ag是一個化學反應(yīng)，遵循質(zhì)量守恒定律。因為在化學反應(yīng)中，原子的種類和數(shù)量在反應(yīng)前后保持不變。

題型四：實驗驗證質(zhì)量守恒定律

題目：設(shè)計一個實驗來驗證質(zhì)量守恒定律。描述實驗步驟、所需材料和預(yù)期結(jié)果。

答案：實驗步驟包括：

1.在天平上稱量一個裝有鋅粒的燒杯。

2.將燒杯中的鋅粒與稀硫酸混合，觀察反應(yīng)并記錄現(xiàn)象。

3.反應(yīng)完成后，再次稱量燒杯和內(nèi)容物的質(zhì)量。

所需材料：鋅粒、稀硫酸、燒杯、天平。

預(yù)期結(jié)果：反應(yīng)前后燒杯和內(nèi)容物的質(zhì)量應(yīng)保持不變，驗證質(zhì)量守恒定律。

題型五：化學反應(yīng)微觀示意圖與質(zhì)量守恒綜合應(yīng)用

題目：根據(jù)以下化學反應(yīng)方程式，繪制微觀示意圖，并計算反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量。