吉林省延邊州高三高考仿真模擬理綜化學試題

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Cl35.5Fe56Cu64Au1977.現(xiàn)代生活需要人們有一定的科學素養(yǎng)，下列有關(guān)化學的科學常識正確的是A.“地溝油”不能食用，但可以加工成肥皂或生物柴油B.利用SiO2的導(dǎo)電性來制備光導(dǎo)纖維C.可用熱的飽和碳酸鈉溶液除去金屬表面的礦物油D.發(fā)展新能源汽車的主要目的是為了減少PM2.5的排放8.下列有機物命名及其一氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目正確的是選項命名一氯代物A2甲基2乙基丙烷4B1,3二甲基苯3C2,2,3一三甲基戊烷6D2,3二甲基4乙基己烷79.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A.1L2mol/LK2S溶液中S2和HS的總數(shù)為2NAB.300ml2mol/L蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6NAC.標準狀況下，30g乙酸和甲醛的混合物中氧原子數(shù)為NAD.常溫下，5.6g鐵釘與足量濃硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA10.X、Y、Z均為短周期元素。已知X元素的原子核內(nèi)無中子，Y元素的原子核外最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，Z元素是地殼中含量最豐富的元素。有下列含該三種元素的化學式:①X2Y2Z2

②X2YZ3

③X2YZ2

④X2Y2Z4

⑤X3YZ4

⑥XYZ3,其中可能存在對應(yīng)物質(zhì)的是A.只有②

B.只有②④

C.只有②⑤⑥

D.只有①②③④11.下列實驗方案中，不能達到實驗?zāi)康牡氖蔷幪枌嶒瀮?nèi)容實驗?zāi)康腁分別將一小粒鈉投入水與無水乙醇中，鈉與水反應(yīng)更劇烈證明羥基氫活潑性:H2O>C2H5OHB測定等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH,后者較大證明非金屬性:S>CC向試管中加入適量的乙醇和濃硫酸，在一定溫度下加熱，將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色證明乙醇發(fā)生消去反應(yīng)有乙烯生成D向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固，溶液紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡12.工業(yè)酸性廢水中的Cr2O72可轉(zhuǎn)化為Cr3+除去，實驗室用電解法模擬該過程，結(jié)果如下表所示(實驗開始時溶液體積為50mL,Cr2O72的起始濃度、電壓、電解時間均相同)。下列說法中，不正確的是實驗①②③電解條件陰、陽極均為石墨陰、陽極均為石墨，

滴加1mL濃硫酸陰極為石墨，陽極為鐵，滴加1mL濃硫酸Cr2O72的去除率/%0.92212.757.3A.對比實驗①②可知，降低pH可以提高Cr2O72的去除率B.實驗②中，Cr2O72在陰極放電的電極反應(yīng)式是Cr2O72+6e+14H+═2Cr3++7H2OC.實驗③中，Cr2O72去除率提高的原因是Cr2O72+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2OD.實驗③中，理論上電路中每通過6

mol電子，則有1

mol

Cr2O72被還原13.溫度為T1時，在三個容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)

2NO(g)+O2

(g)(正反應(yīng)吸熱)。實驗測得:

v正=

v

(NO2

)消耗=

k正c2(NO2

)，v逆=

v(NO)消耗=2v

(O2

)消耗=

k逆c2

(NO)·c(O2

)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。下列說法正確的是容器編號物質(zhì)的起始濃度（mol·L－1）物質(zhì)的平衡濃度（mol·L－1）c(NO2)c(NO)c(O2)c(O2)Ⅰ0.6000.2Ⅱ0.30.50.2

Ⅲ00.50.35

A.設(shè)k為該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)，則有k=k逆:k正B.

達平衡時，容器Ⅱ與容器Ⅲ中的總壓強之比為20∶17C.容器Ⅱ中起始平衡正向移動，達平衡時，容器Ⅱ中NO2的轉(zhuǎn)化率比容器Ⅰ中的小D.若改變溫度為T2,且T2>T1,則k正:k逆<0.826.(15分)隨著能源與環(huán)境問題越來越被人們關(guān)注，碳化學(C1化學)成為研究的熱點?！疤家换瘜W”即以單質(zhì)碳及CO、CO2、CH4、CH3OH等含一個碳原子的物質(zhì)為原料合成工業(yè)產(chǎn)品的化學與工藝．(1)將CO2轉(zhuǎn)化成有機物課有效實現(xiàn)碳循環(huán)。CO2轉(zhuǎn)化成有機物的例子很多，如：a.6CO2+6H2OC6H12O6+6O2b.CO2+3H2OCH3OH+H2Oc.CO2+CH4CH3COOHd.2CO2+6H2CH2=CH2+4H2O在以上屬于人工轉(zhuǎn)化的反應(yīng)中，原子利用率最高的是

（填序號）。(2)CO可用于合成甲醇。在壓強0.1MPa條件下，在體積為bL的密閉容器中充入和，在催化劑作用下合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖。①該反應(yīng)屬于

反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。若一個可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K值很大，對此反應(yīng)的說法正確的是

（填序號）。a.反應(yīng)使用催化劑意義不大b.該反應(yīng)發(fā)生將在很短時間內(nèi)完成c.該反應(yīng)達到平衡時至少有一種反應(yīng)物百分含量很小d.該反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)②100℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

(用a,b的代數(shù)式表示)。(3)二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀的新型燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚。①工業(yè)上利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：a.2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)△H1=90.8kJ?mol1b.2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=23.5kJ?molc.CO(g)+H2O(g)?CO2(g0+H2(g)△H3=41.3kJ?mol總反應(yīng)：3H2(g)+3CO(g)?CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=___．②對于反應(yīng)b，在溫度和容積不變的條件下，能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是

（填字母）。a.n(CH3OH)=n(CH3OCH3)=n(H2O)b.容器內(nèi)壓強保持不變c.H2O(g)的濃度保持不變d.CH3OH的消耗速率與CH3OCH3的消耗速率之比為2:1（4）以KOH溶液為電解質(zhì)，用二甲醚空氣組成燃料，其中負極的電極反應(yīng)式為

。（5）碳化合物在治理汽車尾氣方面也大有可為，如CO、CH4等在一定條件下均可以與氮氧化物生成無污染的物質(zhì)。寫出CO與氮氧化物（NOx）在有催化劑的條件下反應(yīng)的化學方程式

。27.(14分)某實驗小組用如圖裝置制備家用消毒液，并探究其性質(zhì)。反應(yīng)停止后，取洗氣瓶中無色溶液5mL

分別進行了如下實驗:操作現(xiàn)象a.測溶液pH,并向其中滴加2滴酚酞pH=13,溶液變紅，5min后褪色b.向其中逐滴加入鹽酸溶液逐漸變成黃綠色（1）寫出利用上述裝置制備消毒液涉及反應(yīng)的化學方程式

、

。（2）查閱資料：酚酞的變色范圍為8.2～10，且酚酞在強堿性溶液中紅色會褪去為探究操作a中溶液褪色的原因，又補充了如下實驗：操作現(xiàn)象取

NaOH溶液，向其中滴加2滴酚酞溶液變紅，30min后褪色獲得結(jié)論：此實驗小組制備的消毒液具有

性。（3）該小組由操作b獲得結(jié)論：隨著溶液酸性的增強，此消毒液的穩(wěn)定性下降。①操作b中溶液變成黃綠色的原因：

(用離子方程式表示)。②有同學認為由操作b獲得上述結(jié)論并不嚴謹，需要進一步確認此結(jié)論的實驗方案是

。（4）有效氯的含量是檢測含氯消毒劑消毒效果的重要指標。具體用“單位質(zhì)量的含氯消毒液在酸性條件下所能釋放出氯氣的質(zhì)量”進行表征，一般家用消毒液有效氯含量在5%以上。小組同學進行如下實驗測定有效氯：取此消毒液5g，加入20mL0.5mol·L1

KI溶液，10mL2mol·L1的硫酸溶液；加幾滴淀粉溶液后，用0.1mol·L1

Na2S2O3溶液滴定生成的I2，達滴定終點時消耗Na2S2O3

20mL。(已知：2S2O32

+I2

===S4O62

+2I)①達到滴定終點時的實驗現(xiàn)象是

。②此消毒液有效氯含量為

%(保留一位有效數(shù)字)。獲得結(jié)論：此實驗制得的消毒液

（填“符合”或“不符合”）家用要求。28.(14分)As2O3在醫(yī)藥、電子等領(lǐng)域有重要應(yīng)用。某含砷元素(As)的工業(yè)廢水經(jīng)如下流程轉(zhuǎn)化為粗As2O3。（1）“堿浸”的目的是將廢水中的H3AsO3和H3AsO4轉(zhuǎn)化為鹽．H3AsO4轉(zhuǎn)化為Na3AsO4反應(yīng)的化學方程式是．（2）“氧化”時，1mol

AsO33轉(zhuǎn)化為AsO43至少需要O2．（3）“沉砷”是將砷元素轉(zhuǎn)化為Ca5（AsO4）3OH沉淀，發(fā)生的主要反應(yīng)有：a．Ca（OH）2（s）Ca2+（aq）+2OH（aq）△H＜0b．5Ca2++OH+3AsO43Ca5（AsO4）3OH△H＞0研究表明：“沉砷”的最佳溫度是85℃．高于85℃后，隨溫度升高,沉淀率(填“提高”或“下降”)。用化學平衡原理解釋其原因是。（4）“還原”過程中H3AsO4轉(zhuǎn)化為H3AsO3，反應(yīng)的化學方程式是．（5）“還原”后加熱溶液，H3AsO3分解為As2O3，同時結(jié)晶得到粗As2O3．As2O3在不同溫度和不同濃度硫酸中的溶解度（S）曲線如右圖所示．為了提高粗As2O3的沉淀率，“結(jié)晶”過程進行的操作是．（6）下列說法中，正確的是（填字母）．a(chǎn).粗As2O3中含有CaSO4b.工業(yè)生產(chǎn)中，濾液1、2和廢渣一同棄掉c.通過先“沉砷”后“酸化”的順序，可以達到富集砷元素的目的35.[化學一選修3:

物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，他們性質(zhì)如下:A

周期表中原子半徑最小的元素B

電負性最大的元素C

C的2p軌道中有三個未成對的單電子D原子核外電子數(shù)是B與C核外電子數(shù)之和E

E能形成紅色(或磚紅色)的E2O和黑色的EO兩種氧化物請回答如下問題：（1）基態(tài)E原子有個未成對電子，二價E離子的核外電子排布式為。（2）A2D分子中D原子的雜化類型是，D的氧化物DO3分子空間構(gòu)型為。

（3）CA3極易溶于水，其原因主要是，試判斷CA3溶于水后，形成CA3·H2O的合理結(jié)構(gòu)：(填字母代號)，推理依據(jù)是。（4）在ESO4溶液中滴入過量氨水，形成配合物的顏色為，反應(yīng)的離子方程式為。（5）ZnD的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，在ZnD晶胞中，D2的配位數(shù)為。（6）E與金形成的金屬互化物結(jié)構(gòu)如圖2所示，其晶胞邊長為anm，該金屬互化物的密度為(用含a、NA的代數(shù)式表示)g·cm3。36.[化學一選修5:有機化學基礎(chǔ)](15分)高分子化合物PTT是一種性能優(yōu)異的新型纖維。PTT的一種合成路線如下圖:已知:R、R為烴基或氫原子(1)已知A分子中有兩種不同化學環(huán)境的氫原子，數(shù)目比為1:3,則A的結(jié)構(gòu)簡式為.(2)由B生成C的反應(yīng)類型為，C物質(zhì)的化學名稱為.(3)芳香烴D的相對分子質(zhì)量為106,D的一氯代物只有2種，則D的結(jié)構(gòu)簡式為.(4)由E生成F的反應(yīng)類型為(5)G分子所含官能團名稱為(6)寫出合成PTT的化學方程式(7)有機物H的同分異構(gòu)體有很多種，寫出符合下列條件的一種同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式①含有苯環(huán)②核磁共振氫譜有三個峰713ADCDBDC26.(15分)(1)c(1分)(2)①放熱(2分)

c(2分)

②b2/a2

(2分)(寫不寫單位均給分)(3)①246.4kJ?mol1(2分，沒有單位扣一分)

②cd(2,對一個得一分)(4)CH3OCH312e+16OH=2CO32+11H2O

(2分)(5)2xCO+2NOx2xCO2+N2(2分)27.(14分)(1)4HCl+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O;Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O(每個方程式2分，物質(zhì)正確但沒配平給1分)(2)5mL

pH=13

(2分)(3)①2H++ClO+Cl=Cl2↑+H2O

(2分)②取洗氣瓶中溶液5ml,向其中逐滴加入硫酸，觀察溶液是否逐漸變?yōu)辄S綠色(2分)(4)①溶液藍色褪去且半分鐘不恢復(fù)(1分)②5.7%(2分)符合(1分)28.(14分)(1)H3AsO4+3OH═AsO43+3H2O(2分)(2)0.5(2分)(3)下降(2分);

溫度升高，反應(yīng)a平衡逆向移動,c(Ca2+)下降，反應(yīng)b平衡逆向移動，Ca5(AsO4)3OH

沉淀率下降(2分)(4)H3AsO4+H2O+SO2═H3AsO3+H2SO4(2分)(5)調(diào)硫酸濃度約為7mol/L,冷卻至25℃,過濾(2分)(6)ac(2分)35.（1