2023-2024學(xué)年天津市南開區(qū)高二年級上冊期末考試化學(xué)試卷（含詳解）

2023?2024學(xué)年度第一學(xué)期階段性質(zhì)量監(jiān)測（二）

高二年級化學(xué)學(xué)科

本試卷分為第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，共100分，考試用時60分鐘。第I卷1至

4頁，第n卷5至8頁。

答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上，并在規(guī)定位置粘貼考試用條形碼。答

題時，務(wù)必將答案涂寫在答題卡上，答在試卷上無效。

第I卷（選擇題，共45分）

注意事項(xiàng)：

每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈

后，再選涂其他答案標(biāo)號。

可能用到的相對原子質(zhì)量：HlC12N14O16Cu64Zn65

一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意）

1.下列各基態(tài)原子或離子的電子排布式正確的是

A.CrIs22s22P63s23P63d54slB.O2-Is22s22P"

C.CuIs22s22P63s23P63d94s2D.Fe2+Is22s22P63s23P63d44s?

2.對基態(tài)碳原子核外兩個未成對電子的描述，不E理的是

A.能量相同B.自旋方向相同C.在同一原子軌道D.原子軌道的形狀相同

3.下列溶液一定呈中性的是

A.pH=7的溶液B.c（H+）=J及：的溶液

C.非電解質(zhì)溶于水得到的溶液D.由強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液

4.將下列各物質(zhì)加入水中，對水的電離平衡幾乎不影胞的是

ACaOB.NaiC.NaHSO4D.KA1（SO4）9

5.下列說法正確的是

A.放熱反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)B.嫡增的反應(yīng)不一定是自發(fā)反應(yīng)

C.固體溶解一定是燧減小的過程D.非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能發(fā)生

6.理論研究表明，在lOlkPa和298K下，異構(gòu)化反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。下列說法不正理的是

反應(yīng)進(jìn)程

A.HCN比HNC穩(wěn)定B.該異構(gòu)化反應(yīng)的AH=+59.3kJ-mol-1

C.使用催化劑，可以改變反應(yīng)的反應(yīng)熱D.正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能

7.下列應(yīng)用與鹽類水解無去的是

A.用醋酸除去茶壺里的水垢B,可溶性鋁鹽、鐵鹽作凈水劑

C.草木灰與錢態(tài)氮肥不能混合施用D.用NH4cl溶液除去鋼鐵表面的鐵銹

8.某溫度下，將pH和體積均相同的HC1和CHsCOOH溶液分別加水稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示。下

列敘述不正頌的是

加水體積

A.溶液中水的電離程度：b點(diǎn)<c點(diǎn)

B.曲線n表示的是CH3coOH稀釋的過程

C.稀釋前溶液的濃度：C(HC1)<C(CH3COOH)

D.從b點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中c(H+)4(011-)逐漸增大

9.海港、碼頭的鋼制管樁會受到海水的長期侵襲，常用下圖所示的方法對其進(jìn)行保護(hù)，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽

極。下列有關(guān)敘述中正確的是

，---------直流電源

A.這種電化學(xué)保護(hù)法是犧牲陽極法

B.通電后外電路的電子被強(qiáng)制流向高硅鑄鐵

C.通電后使鋼制管樁表面腐蝕電流接近零

D.高硅鑄鐵是作為損耗陽極材料發(fā)揮作用的

10.如圖是模擬鐵制品鍍銅工藝的裝置，下列說法不正確的是

A.a電極為銅B.b電極上發(fā)生還原反應(yīng)

C.電解質(zhì)溶液可以是CuS04溶液D.電鍍過程中，溶液中Cu2+濃度不斷減小

11.家庭煤氣（液化石油氣）灶的部件說明如圖所示，下列說法正確的是

A.外殼是鋁合金材料，不易銹蝕是因?yàn)殇X不活潑

B.爐頭容易生銹，主要是高溫下鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕

C.鍋支架生銹的主要原因是經(jīng)常沾上鹽水，鐵發(fā)生化學(xué)腐蝕

D.灶腳由螺釘和外層電木（一種耐高溫塑料）組成，電木起到了防止金屬腐蝕的作用

12.25℃時，向100110.010101/1,鹽酸中滴加0.010101（氨水，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是

A.pH＜7時，c（NH：）＞c（Clj＞c（H+）＞c（OHj

B.pH＞7時，c（Cr）＞c（NH^）＞c（H+）＞c（OH"）

C.V[NH3-H2O（aq）]=20mL時，c（NH：）+c（NH3

+

D.V[NH3-H2O（aq）]-10mL時，c（NH4）=C（CP）＞C（OH-）=c（H）

13.硝酮是重要的有機(jī)合成中間體，可采用“成對間接電氧化”法合成。電解槽中水溶液的主要成分及反應(yīng)過程如圖

所示。下列說法正確的是

A.惰性電極2為陰極

B.反應(yīng)前后c（WOj）保持不變

C.外電路通過1mol電子，可得到ImolH2。

D.該合成方法中的能量轉(zhuǎn)換形式是化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能

14.下列實(shí)驗(yàn)裝置（部分夾持裝置已略去）可以達(dá)到對應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/p>

ABCD

實(shí)測定鋅與稀硫酸反應(yīng)速測定中和反應(yīng)的反比較AgCl和Ag2s溶解度探究鐵的析氫腐蝕

A.AB.BD.D

15.向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2,一定條件下使反應(yīng)Sa(g)+NQ(g).SQ(g)+NO(g)達(dá)到平

衡，正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如下所示。下列敘述正確的是

B.反應(yīng)物濃度：。點(diǎn)小于萬點(diǎn)

C.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

D.時，S02轉(zhuǎn)化率：。~6段小于/?~。段

二、(本題包括1小題，共14分)

16.硫及其化合物在人類生產(chǎn)生活中起著重要作用?；卮鹣铝袉栴}：

(1)S在元素周期表中位于第族，屬于______區(qū)。

(2)基態(tài)S原子的價層電子軌道表示式為,其原子核外電子共有種空間運(yùn)動狀態(tài)。

(3)完成下列比較(填“>"、或"=")。

第一電離能：SP；電負(fù)性：S0；半徑：S2-Na+o

(4)已知：25℃時H2s的電離常數(shù)：(1=1x10/人2=1.3x10*,則NaHS的水解常數(shù)&=,

NaHS溶液的pH7(填或“=")?

(5)鍋爐水垢既會降低燃料的利用率，又會影響鍋爐的使用壽命。為了除去水垢中的Cas。,可先用NazCOs溶

液處理，寫出該反應(yīng)的離子方程式：o

（6）0.1mol/LNa2sO3溶液中各種離子濃度由大到小的順序是o

三、（本題包括1小題，共10分）

17.二甲醛是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)

物（水煤氣）合成二甲醛。回答下列問題：

（1）利用水煤氣合成二甲醛的三步反應(yīng)如下：

1

①2H2（g）+CO（g）,CH3OH（g）AH=-90.8kJmol-

②2cH30H（g）-CH3OCH3（g）+H2O（g）AH=-23.5kJmol

③CO（g）+H2O（g）-CO2（g）+H2（g）AH=T1.3kJ-mol

總反應(yīng)：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的AH=；

一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高co的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是（填字母代號）。

a.高溫高壓b.加入催化劑c.減少C。？的濃度d.增加CO的濃度e.分離出二甲醛

（2）已知反應(yīng)②2cH30H（g）=CH30cH3（g）+H2（D（g）某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在密閉容器

中加入CH30H,反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：

物質(zhì)CH3OHCH30cH3H2O

濃度/(mol-L-1)0.440.60.6

①比較此時正、逆反應(yīng)速率的大?。簄正丫逆（填“>”、“<”或"="）。

②若加入CH30H后，經(jīng)lOmin反應(yīng)達(dá)到平衡，止匕時。仁旦。1!）=mol/L；該時間內(nèi)反應(yīng)速率丫仁也。?=

______________O

四、（本題包括1小題，共17分）

18.化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科?；卮鹣铝袉栴}：

I.影響化學(xué)平衡的因素

CuCU溶液中存在平衡：[。1（凡0）4「（藍(lán)色）.[C11CI4廣（黃色）+4H2O

（1）取兩支試管，分別加入2mL0.5moi/LCuC%溶液，溶液呈綠色，其原因?yàn)椤?/p>

（2）將其中一支試管加熱，溶液變?yōu)辄S綠色，則該反應(yīng)AH0（填“>"或“<”），在另一支試管中加入5滴

AgNO§溶液，靜置，上層清液呈______色。

II.電離平衡常數(shù)

（3）H2c。3是二元弱酸，其電離平衡常數(shù)的表達(dá)式為。

（4）向盛有2mLimol/L醋酸的試管中滴加Imol/LNazCX^溶液，觀察到試管中有氣泡產(chǎn)生，由此推斷的

Ka（CH3COOH）&］（H2co3）（填“〉”或“<”），發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

III.鹽類水解的應(yīng)用

（5）向一支試管中加入少量FeCL晶體，然后加入5mL蒸儲水、振蕩，觀察到FeC^慢慢溶解，但有少量渾

濁，此溶液的pH7（填“或“="），配制FeC1溶液的正確方法是o

（6）向一個燒杯中加入40mL蒸儲水，加熱至水沸騰，然后向沸水中逐滴加入5~6滴飽和FeCh溶液，繼續(xù)煮沸

制得Fe（OH）3膠體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為,Fe（OH）3膠體呈_____色。

IV.亞鐵離子的檢驗(yàn)

（7）Fe?+與_____色的K3［Fe（CN%］溶液反應(yīng)有特征藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，這是檢驗(yàn)溶液中Fe?+的常用方法。寫出

該反應(yīng)的離子方程式：。

五、（本題包括1小題，共14分）

19.現(xiàn)代生活離不開方便實(shí)用的化學(xué)電源。各種各樣的化學(xué)電源都是依據(jù)原電池的原理制造的。回答下列問題：

（1）鋰離子電池具有質(zhì)量小、體積小、儲存和輸出能量大等特點(diǎn)。一種鋰離子電池負(fù)極材料為嵌鋰石墨，正極材

料為Lie。。？（鉆酸鋰），電解質(zhì)溶液為LiPR（六氟磷酸鋰）的碳酸酯溶液（無水）。該電池放電時的主要反應(yīng)為

LiC+Li.CoO2—LiCoO2+Co

①放電時，負(fù)極反應(yīng)式為oLi+由______極向極遷移（填“正”或“負(fù)”）=

②充電時，電池的（填“正”或“負(fù)”）極應(yīng)與電源的正極相連，充電時該極的電極反應(yīng)式為o

（2）甲醇燃料電池（簡稱DMFC）由于結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越

來越受到關(guān)注，DMFC的工作原理如圖所示。

①通入a物質(zhì)一側(cè)的電極反應(yīng)式為o

②通入11.2L（折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）甲醇蒸氣，測得電路中轉(zhuǎn)移1.8mol電子，則甲醇的利用率為o

（3）A1-C0,電池工作原理如圖所示，利用該電池能有效地將CO2轉(zhuǎn)化成化工原料草酸鋁A12（C2C）4）3。

多

孔鋁

碳電

電極

極

,

CO

2

o.

子液體

b的離

含AlC

O

應(yīng)式為

的總反

①電池

示為:

程可表

催化過

劑，

催化

。2是

中，

過程

反應(yīng)

正極

根）

（草酸

Ot

=C

2e

O+

：2C

應(yīng)式

極反

池正

②電

2

2

..

ii....

0：

e=

GJ?+

i.

o

式：

方程

離子

五的

反應(yīng)

寫出

2023?2024學(xué)年度第一學(xué)期階段性質(zhì)量監(jiān)測（二）

高二年級化學(xué)學(xué)科

第I卷（選擇題，共45分）

一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意）

1.下列各基態(tài)原子或離子的電子排布式正確的是

A.CrIs22s22P63s23P63d54slB.O2Is22s22P，

C.CuIs22s22P63s23P63d94s2D.Fe2+Is22s22P63s23P63d44s?

【答案】A

【詳解】A.Cr的原子序數(shù)為24,其基態(tài)原子核外電子排布式為：Is22s22P63s23P63d54S\A正確；

B.O的原子序數(shù)為8,得2個電子形成。2-，一核外有10個電子，的電子排布式為：Is22s22P6,B錯誤；

C.Cu的原子序數(shù)為29,其基態(tài)原子核外電子排布式為：Is22s22P63s23P63dWsi,C錯誤；

D.Fe的原子序數(shù)為26,失兩個電子形成Fe2+,Fe2+核外電子排布式：Is22s22P63s23P63d6,D錯誤；

故選A?

2.對基態(tài)碳原子核外兩個未成對電子的描述，不E卿的是

A.能量相同B.自旋方向相同C.在同一原子軌道D.原子軌道的形狀相同

【答案】C

【詳解】A.兩個電子所處的軌道都為p軌道，所以具有的能量相同。故A正確。

B.兩個電子占據(jù)兩個p軌道自旋方向相同，故B正確。

C.兩個未成對電子占據(jù)著兩個p軌道，故C不正確。

D.碳原子的核外電子排布為Is22s22P2,兩個未成對電子處于p軌道電子云形狀相同都為啞鈴型，故D正確。

本題的正確選項(xiàng)為C。

3.下列溶液一定呈中性的是

A.pH=7的溶液B.c（H+）=J1的溶液

C.非電解質(zhì)溶于水得到的溶液D.由強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液

【答案】B

【詳解】A.在常溫下pH=7的溶液為中性，100℃,pH=7的溶液為堿性，故A不符合題意；

B.c（H+）=次:的溶液，根據(jù)，則c（H+）=c（OlT）,則溶液呈中性，故B符合題意；

C.非電解質(zhì)溶于水得到的溶液不一定呈中性，比如氨氣溶于水的溶液呈堿性，故C不符合題意。

D.由強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液不一定呈中性，比如NaOH與H2SO4等物質(zhì)的量反應(yīng)后溶液呈酸性,

故D不符合題意；

綜上所述，答案為B。

4.將下列各物質(zhì)加入水中，對水的電離平衡幾乎無影咱的是

A.CaOB.NalC.NaHSO4D.KA1(SO4)2

【答案】B

【詳解】A.CaO和H2O反應(yīng)生成Ca(OH)2,Ca(OH)2電離出OHr抑制水的電離，故A不選；

B.Nai是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，Na+和r均不水解，不影響水的電離，故B選；

C.NaHSO4在水溶液中電離出H+,,抑制水的電離，故C不選;

D.KA1(SC)4)2電離出的AF+發(fā)生水解，促進(jìn)水的電離，故D選；

答案選B。

5.下列說法正確的是

A.放熱反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)B.燧增的反應(yīng)不一定是自發(fā)反應(yīng)

C.固體溶解一定是燧減小的過程D.非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能發(fā)生

【答案】B

【詳解】A.反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H-TZkS<0,放熱反應(yīng)△H<0,若△$<(),高溫下是非自發(fā)進(jìn)行的反

應(yīng)，故A錯誤；

B.依據(jù)△H-TASVO反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，△：?(△5>()屬于非自發(fā)進(jìn)行分析，燧增大反應(yīng)AS〉。，aH〉。低溫下反應(yīng)自

發(fā)進(jìn)行，高溫下反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，崎增的反應(yīng)不一定是自發(fā)反應(yīng)，故B正確；

C.混亂度越大，燧值越大，則固體溶解是一個牖增大的過程，故c錯誤；

D.非自發(fā)反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生，如碳酸鈣的分解反應(yīng)在常溫下是非自發(fā)反應(yīng)，但是在高溫下能自發(fā)進(jìn)行,

故D錯誤；

故選Bo

6.理論研究表明，在lOlkPa和298K下，異構(gòu)化反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。下列說法不正確的是

(

一

—

一0

白

3.

)

、

翱

雅

文

要

A.HCN比HNC穩(wěn)定B.該異構(gòu)化反應(yīng)AH=+59.3kJmol-1

C.使用催化劑，可以改變反應(yīng)的反應(yīng)熱D.正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能

【答案】C

【詳解】A.根據(jù)圖中信息得到HCN能量比HNC能量低，再根據(jù)能量越低越穩(wěn)定，因此HCN比HNC穩(wěn)定，故

A正確；

B.根據(jù)焰變等于生成物總能量減去反應(yīng)物總能量，因此該異構(gòu)化反應(yīng)的AH=59.3kJ-molT-0=+59.3kJ-molT,故

B正確；

C.使用催化劑，不能改變反應(yīng)的反應(yīng)熱，只改變反應(yīng)路徑，反應(yīng)熱只與反應(yīng)物和生成物的總能量有關(guān)，故C錯

誤；

D.根據(jù)圖中信息得出該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能，故D正確；

答案選C。

7.下列應(yīng)用與鹽類水解無去的是

A.用醋酸除去茶壺里的水垢B.可溶性鋁鹽、鐵鹽作凈水劑

C.草木灰與錢態(tài)氮肥不能混合施用D.用NH4cl溶液除去鋼鐵表面的鐵銹

【答案】A

【詳解】A.用醋酸除去茶壺里的水垢，利用的是沉淀溶解平衡原理，A符合題意；

B.可溶性鋁鹽、鐵鹽水解生成膠體，膠體可以吸附懸浮物達(dá)到凈水的目的，B不符合題意；

C.錢鹽中錢根離子和草木灰中的碳酸根離子可以互促水解，使得鍍鹽的肥效降低，C不符合題意；

D.氯化鏤中的鏤根離子水解，使溶液顯酸性，可以除去鐵銹，D不符合題意；

故選Ao

8.某溫度下，將pH和體積均相同的HC1和CHsCOOH溶液分別加水稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示。下

列敘述不E卿的是

B.曲線n表示的是CH3coOH稀釋的過程

C.稀釋前溶液的濃度：C(HC1)<C(CH3COOH)

D.從b點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中C(H+)-C(OH-)逐漸增大

【答案】D

【詳解】A.b點(diǎn)比c點(diǎn)pH小，氫離子濃度大對水電離的抑制程度大，溶液中水的電離程度：b點(diǎn)<c點(diǎn)，故A正

確；

B.據(jù)解析A可知醋酸濃度大，稀釋時pH減小相對緩慢，曲線II表示的是CHsCOOH稀釋的過程，故B正確;

c.a點(diǎn)pH相同，醋酸是弱酸水溶液中不完全電離，鹽酸是強(qiáng)酸水溶液中完全電離，因此

c（HCl）＜c（CH3COOH）,故C正確；

D.水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，則溫度沒改變，Kw=c（H+）-c（OH］不變，故D錯誤；

故選D。

9.海港、碼頭的鋼制管樁會受到海水的長期侵襲，常用下圖所示的方法對其進(jìn)行保護(hù)，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽

極。下列有關(guān)敘述中正確的是

，----------直流電源

A.這種電化學(xué)保護(hù)法是犧牲陽極法

B.通電后外電路的電子被強(qiáng)制流向高硅鑄鐵

C.通電后使鋼制管樁表面的腐蝕電流接近零

D.高硅鑄鐵是作為損耗陽極材料發(fā)揮作用的

【答案】C

【分析】由圖可知，該金屬防護(hù)法為外加直流電源的陰極保護(hù)法，鋼制管樁與直流電源的負(fù)極a極相連，作電解池

的陰極，高硅鑄鐵與直流電源正極b極相連，作陽極。

【詳解】A.這種電化學(xué)保護(hù)法是外加電流法，A錯誤；

B.被保護(hù)金屬與電源的負(fù)極相連作為陰極被保護(hù)，則鋼制管樁應(yīng)與電源的負(fù)極相連，即a為負(fù)極，b為正極，電

子被強(qiáng)制流向鋼制管樁，B錯誤；

C.被保護(hù)的鋼制管樁作為陰極，從而使得金屬腐蝕發(fā)生的電子遷移得到抑制，使鋼制管樁表面腐蝕電流接近于

零，避免或減弱電化學(xué)腐蝕的發(fā)生，c正確；

D.高硅鑄鐵為惰性輔助電極，作為陽極材料不損耗，D錯誤；

故選Co

10.如圖是模擬鐵制品鍍銅工藝的裝置，下列說法不氐確的是

A.a電極為銅B.b電極上發(fā)生還原反應(yīng)

C.電解質(zhì)溶液可以是CuSO4溶液D.電鍍過程中，溶液中Cu"濃度不斷減小

【答案】D

【分析】由圖可知，該裝置為電鍍池，與直流電源正極相連的a電極為銅，銅在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成銅

離子，與負(fù)極相連的b電極為鐵制品，銅離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，電解質(zhì)溶液為可溶性銅鹽，電

鍍過程中，溶液中銅離子濃度不變。

【詳解】A.與直流電源正極相連的a電極為銅，A正確；

B.與負(fù)極相連的b電極為鐵制品，銅離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，B正確；

C.由分析可知，該裝置為電鍍池，電解質(zhì)溶液為可溶性銅鹽，可以是硫酸銅溶液，C正確；

D.由分析可知，電鍍過程中，溶液中銅離子濃度不變，D錯誤；

故選D。

11.家庭煤氣（液化石油氣）灶的部件說明如圖所示，下列說法正確的是

A.外殼是鋁合金材料，不易銹蝕是因?yàn)殇X不活潑

B.爐頭容易生銹，主要是高溫下鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕

C.鍋支架生銹的主要原因是經(jīng)常沾上鹽水，鐵發(fā)生化學(xué)腐蝕

D.灶腳由螺釘和外層電木（一種耐高溫塑料）組成，電木起到了防止金屬腐蝕的作用

【答案】D

【詳解】A.鋁合金材料，不易銹蝕是因?yàn)殇X表面形成致密的氧化膜，不是因?yàn)殇X不活潑，故A錯誤;

B.燃?xì)庠钪行牟课蝗菀咨P，主要是高溫下鐵發(fā)生是化學(xué)腐蝕，不是電化學(xué)腐蝕，故B錯誤；

C.鍋支架生銹的主要原因是經(jīng)常沾上鹽水，發(fā)生電化學(xué)腐蝕，故C錯誤；

D.外層電木保護(hù)了內(nèi)層的螺釘，起到了防止金屬腐蝕的作用，故D正確；

故選D。

12.25°。時，向10過0.0111101%鹽酸中滴加0.0111101（氨水，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是

A.pH<7時，c（NH：）>c（Clj〉c（H+）〉c（OH-）

B.pH>7時，c（CF）>c（NH^）>c（H+）>C（OH"）

C.V[NH3-H2O（aq）]=20mL時，c（NH：）+c（NH3-HzC））=2{C「）

D.V[NH3-H2O（aq）]-10mL時，c（NH,=C（C「）〉C（OJF）=c（H+）

【答案】C

【詳解】A.pH<7時，離子濃度大小為c（C「）>c（NH；）>c（H+）>c（OH）故A錯誤;

B.pH＞7時，離子濃度大小為c（NH：）＞c（Cr）＞c（OH-）＞{H+）,故B錯誤；

C.匹曲3-凡0a）］=20mL時，根據(jù)根據(jù)物料守恒可得c（NH；）+c（NH3-H2O）=2c（C「），故C正確；

D.V［NH3-H2O（aq）］=10mL時，溶質(zhì)為氯化鏤，溶液顯酸性，故D錯誤；

故選Co

13.硝酮是重要的有機(jī)合成中間體，可采用“成對間接電氧化”法合成。電解槽中水溶液的主要成分及反應(yīng)過程如圖

所示。下列說法正確的是

A.惰性電極2為陰極

B反應(yīng)前后c（WO；—）保持不變

C.外電路通過1mol電子，可得到1molH2O

D.該合成方法中的能量轉(zhuǎn)換形式是化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能

【答案】C

【分析】由圖可知，惰性電極2,Br■被氧化為Br2,惰性電極2為陽極，則惰性電極1為陰極，以此解題。

【詳解】A.惰性電極2,Br■被氧化為&2,惰性電極2為陽極，A錯誤；

B.礪今可循環(huán)反應(yīng)，反應(yīng)前后W。；數(shù)量不變，但是反應(yīng)生成水，故c（WOj）減小，B錯誤；

C.外電路通過Imol電子，生成0.5molH2O2,H2O2最終生成水，根據(jù)氧原子守恒，可得到Imol水，C正確;

D.該制備過程應(yīng)是電解法制備，應(yīng)是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，D錯誤；

故選C。

14.下列實(shí)驗(yàn)裝置（部分夾持裝置已略去）可以達(dá)到對應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/p>

ABCD

實(shí)

驗(yàn)測定鋅與稀硫酸反應(yīng)速測定中和反應(yīng)的反比較AgCl和Ag2s溶解度

探究鐵的析氫腐蝕

目率應(yīng)熱大小

的

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【詳解】A.反應(yīng)中可以通過生成氫氣的快慢來測定鋅與稀硫酸反應(yīng)速率，A符合題意;

B.測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱應(yīng)該在量熱計中進(jìn)行，B不符合題意;

C.反應(yīng)中硝酸銀過量，過量銀離子和硫離子生成硫化銀沉淀，不能比較AgCl和硫化銀溶解度大小，C不符合題

思..zte.；

D.探究鐵的析氫腐蝕應(yīng)該在酸性環(huán)境中，D不符合題意;

故選A?

15.向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2,一定條件下使反應(yīng)SQ(g)+NO2(g)「SQ(g)+NO(g)達(dá)到平

衡，正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如下所示。下列敘述正確的是

B.反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于6點(diǎn)

反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

D.時，S02的轉(zhuǎn)化率：。~6段小于/?一。段

【答案】D

【詳解】A、化學(xué)平衡狀態(tài)實(shí)質(zhì)是正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，c點(diǎn)對應(yīng)的正反應(yīng)速率還在改變，未達(dá)平衡，錯誤;

B、a到b時正反應(yīng)速率增加，反應(yīng)物濃度隨時間不斷減小，錯誤;

C、從a到c正反應(yīng)速率增大，之后正反應(yīng)速率減小，說明反應(yīng)剛開始時溫度升高對正反應(yīng)速率的影響大于濃度減

小對正反應(yīng)速率的影響，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，錯誤;

D、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率增大，Ati=At2時，SC>2的轉(zhuǎn)化率：a?b段小于b?c段，正確;

答案選D。

二、(本題包括1小題，共14分)

16.硫及其化合物在人類生產(chǎn)生活中起著重要作用。回答下列問題：

(1)S在元素周期表中位于第族，屬于_____區(qū)。

(2)基態(tài)S原子的價層電子軌道表示式為,其原子核外電子共有種空間運(yùn)動狀態(tài)。

(3)完成下列比較(填“>”、或"=")o

第一電離能：SP；電負(fù)性：SO；半徑：S2_Na+o

(4)已知：25℃時H2s的電離常數(shù)：《1=1x10-7人2=1.3x10年,則NaHS的水解常數(shù)&=,

NaHS溶液的pH7(填“>”“<”或“=”)。

(5)鍋爐水垢既會降低燃料的利用率，又會影響鍋爐的使用壽命。為了除去水垢中的Cas。,可先用Na?CO3溶

液處理，寫出該反應(yīng)的離子方程式：o

(6)0.1mol/LNa2sO3溶液中各種離子濃度由大到小的順序是o

【答案】(1)①.VIA②.p

(2)①.皿It't②.9

3s3p

(3)①.<②.<③.>

(4)W7②.>

(5)CO|(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+SO^(aq)

+2+

(6)c(Na)>c(SO3^)>c(OH)>c(HSO；)>c(H)

【小問1詳解】

S在元素周期表中位于第VIA族，屬于p區(qū)。

【小問2詳解】

基態(tài)S原子的價層電子軌道表示式為回E_L_L.基態(tài)S原子的電子表示式為Is22s22P63s23P4其原子核外

3s3P

電子占9個軌道共有9種空間運(yùn)動狀態(tài)。

【小問3詳解】

同周期從左至右第一電離能逐漸增大，HA全滿、VA半滿穩(wěn)定反常，第一電離能：S<P；非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越

大，電負(fù)性：S<O；電子層結(jié)構(gòu)相同時，序大徑小，半徑：S2->Na+

【小問4詳解】

+

C(H2S)C(0H-)C(H2S)-C(O77-)-C(H)K

W--=10-7；NaHS溶液HS-的電

NaHS的水解常數(shù)勺=+

c(H5)-c(H)-KalIO-7

離Ka2=1.3xl（）T3<Kh,Ph>7；

【小問5詳解】

為了除去水垢中的Cas。,可先用NazCOs溶液處理，寫出該反應(yīng)的離子方程式：

CO：（aq）+CaSO4（s）CaCO3（s）+SOj（aq）

【小問6詳解】

2+

0.1mol/LNa2SO3溶液中各種離子濃度由大到小的順序是c（Na+）>C（SO3^）>C（OH）>c（HSO；）>c（H）

三、（本題包括1小題，共10分）

17.二甲醛是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用。工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)

物（水煤氣）合成二甲醛?；卮鹣铝袉栴}：

（1）利用水煤氣合成二甲醛的三步反應(yīng)如下：

1

①2H2（g）+CO（g）,■CH3OH（g）AH=-90.8kJmol-

②2cH30H（g）.-CH3OCH3（g）+H2O（g）AH=-23.5kJmol

③CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）AH=T1.3kJmoL

總反應(yīng)：3H2（g）+3CO（g）-CH3OCH3（g）+CO2（g）的AH=；

一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高co的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是（填字母代號）。

a.高溫高壓b.加入催化劑c.減少CO2的濃度d.增加CO的濃度e.分離出二甲醛

（2）已知反應(yīng)②2cH30H（g），CH30cH3（g）+H2（D（g）某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在密閉容器

中加入CH30H,反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：

物質(zhì)CH3OHCH30cH3H2O

濃度/(molL)0.440.60.6

①比較此時正、逆反應(yīng)速率的大?。篤正V逆（填“>”、“<”或“=”）。

②若加入CH3OH后，經(jīng)10min反應(yīng)達(dá)到平衡，此時c（CH3（DH）=mol/L；該時間內(nèi)反應(yīng)速率MCH3OH）=

【答案】(1)-246.4kJ-mol-1②.ce

(2)①.>②.0.04③.0.16mol/(L-min)

小問1詳解】

己知①2H2(g)+CO(g)CH30H(g)AH=-90.8kJ-mol-1

②2cH30H(g)?CH30cH3(g)+H2<D(g)AH=-23.5kJ-mol-1

③CO(g)+H2(D(g)-CO2(g)+H2(g)AH=T1.3kJ-moL

1

根據(jù)蓋斯定律可知，①X2+②+③得：3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)AH=-246.4kLmol,故答

案為-246.4kJmol1；

a.該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng)，則高溫平衡會逆向移動，一氧化碳轉(zhuǎn)化率減小，a錯誤;

b.加入催化劑，平衡不移動，一氧化碳轉(zhuǎn)化率不變，b錯誤;

C.減少C。？的濃度，平衡