浙江省強基聯(lián)盟2025屆高三上學期10月聯(lián)考化學試題 含解析

浙江強基聯(lián)盟2024年10月高三聯(lián)考化學試題浙江強基聯(lián)盟研究院命制考生注意：本試卷滿分100分，考試時間90分鐘?？忌鞔饡r，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1B11C12N14O16Cl35.5Fe56Ag108一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分，每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）1.下列依據(jù)不同角度的分類正確的是A.既能與氫氟酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應，屬于兩性氧化物B.“長征七號”采用了液氧煤油發(fā)動機，煤油是混合物C.根據(jù)是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、濁液和膠體D.根據(jù)物質能否電離，將其分為強電解質和弱電解質2.下列有關物質的結構、性質與用途具有對應關系的是A.在淀粉的主鏈上再接人帶有強親水基團的支鏈，可以提高吸水能力B.濃硫酸具有脫水性，可用濃硫酸干燥、等氣體C.具有強氧化性，可用作呼吸面具的供氧劑D.氮化鎵硬度大，可用作半導體材料3.下列化學用語表述不正確的是A.天然橡膠的結構簡式：B.基態(tài)的價層電子排布式為C.分子的VSEPR模型：D.基態(tài)N原子2p能級電子軌道表示式：4.下列實驗裝置能達到相應實驗目的的是A.裝置①可用于演示噴泉實驗 B.裝置②可用于驗證可與水反應C.裝置③可用于制備并收集乙酸乙酯 D.裝置④可用于分離苯和苯酚的混合物5.化學與生產、生活和社會發(fā)展密切相關，下列敘述正確的是A.復方氯乙烷氣霧劑對于運動中急性損傷能起到鎮(zhèn)痛效果B.利用高錳酸鉀的還原性，浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土可用于水果保鮮C.中國天眼FAST用到的碳化硅是一種新型的有機高分子材料D.我國企業(yè)自主研發(fā)的"麒麟"芯片，主要成分為二氧化硅6.二氧化氯是一種安全、高效的消毒劑。工業(yè)制備的一種方法為（未配平），下列說法正確的是A.消毒原理與明礬相同 B.的中心原子是雜化C.氧化劑與還原劑物質的量之比為1：15 D.氧化性：7.科學家發(fā)現(xiàn)了一種利用水催化促進硫酸鹽形成的化學新機制如圖所示，下列說法不正確的是已知：。A.通過“水分子橋”，處于納米液滴中的或可以將電子快速轉移到周圍的氣相分子B.觀察圖示可知“水分子橋”主要靠氫鍵形成C.與間發(fā)生總反應的離子方程式：D.利用水催化促進硫酸鹽形成的化學新機制中，硫和氮都有三種化合價價態(tài)8.下列解釋事實的方程式不正確的是A.汽車催化轉化器使CO和NO反應生成和B.在任何條件下都不能發(fā)生反應：C.滌綸的合成：D.堿性鋅錳電池工作原理：9.質譜可廣泛用于化合物的結構測定，如只含、、三種元素的某化合物的質譜圖如圖所示。從碎片峰看，有、、39等峰，說明化合物有苯環(huán)；有峰，說明化合物有取代基；有峰，說明化合物有醇羥基，則下列說法正確的是A.該化合物的相對分子質量為107B.該化合物的分子式為C.該化合物中至少存在7種不同環(huán)境的氫原子D.該化合物可能的結構簡式為10.一種麻醉劑的分子結構式如圖所示。其中，X的原子核只有1個質子；元素Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8個電子。下列說法不正確的是A.鍵角：B.物質的堿性：C.分子的極性：D.X、Y、Z、W四種原子的電負性的大小順序是11.工業(yè)上制備BaS涉及如下反應：II.將物質的量之比為的和C加入密閉容器發(fā)生反應，實驗測得體系中生成物平衡物質的量分數(shù)與溫度的變化關系如圖所示，下列說法不正確的是A.溫度升高，反應物和生成物粒子的有效碰撞幾率均增大B.之后，平衡物質的量分數(shù)改變由導致C.增大起始和C的物質的量之比，可增大C的平衡轉化率D.平衡后縮小容器容積，BaS的平衡產率降低12.維綸（聚乙烯醇縮甲醛）的合成路線如下：下列說法正確的是A.1mol乙水解時最多消耗1molNaOH B.甲乙發(fā)生的是縮聚反應C.丙的結構簡式為 D.丙丁過程中發(fā)生了加成反應和取代反應13.將金屬M連接在鋼鐵設施表面，可減緩水體中鋼鐵設施的腐蝕。在題圖所示的情境中，下列有關說法正確的是A.陰極的電極反應式為B．金屬M的活動性比Fe的活動性弱C.鋼鐵設施表面因積累大量電子而被保護D.鋼鐵設施在河水中的腐蝕速率比在海水中的快14.是硅酸鹽水泥的重要成分之一，其相關性質的說法不正確的是A.金屬離子以離子鍵與陰離子或陰離子骨架結合B.具有吸水性，需要密封保存C.能與反應生成新鹽D.所有Si被Al取代則得到鋁硅酸鹽15.常溫下，往溶液中通入至飽和，有微量FeS生成，溶液中（溶液體積和濃度的變化忽略不計）［已知：的電離常數(shù)、，，］，下列說法不正確的是A.溶液中，B.反應的C.溶液中，D.溶液中，pH約為516.根據(jù)實驗目的設計方案并進行實驗，觀察到相關現(xiàn)象，下列方案設計、結論均正確的是選項實驗目的方案設計現(xiàn)象結論A探究銅和濃硫酸反應的產物將銅絲放人濃硫酸中，加熱開始時銅絲表面變黑，產生無色氣體，后黑色固體溶解由氧化還原反應規(guī)律可知黑色固體一定是CuOB判斷的化學鍵類型將固體溶于水，進行導電性實驗溶液可導電中含有離子鍵C探究濃硝酸與碳在加熱條件下能否反應將紅熱的木炭投入濃硝酸中產生紅棕色氣體碳與濃硝酸在加熱條件下反應生成D探究和的反應{已知含的溶液呈紅棕色}將氣體通入溶液中溶液先變?yōu)榧t棕色，過一段時間又變成淺綠色與絡合反應速率比氧化還原反應速率大，但氧化還原反應的平衡常數(shù)更大二、非選擇題（本大題共5小題，共52分）17.（10分）氫的有效儲存與釋放是氫能應用的關鍵問題之一。I.有機儲氫材料（1）N-乙基咔唑是具有應用前景的儲氫材料，其儲氫、釋氫原理如圖1所示。①N—基咔唑中碳原子雜化方式分別有和__________________。②晶體中離子鍵的百分數(shù)為。分析、、、中離子鍵的百分數(shù)小于的有__________________。③比較在水中的溶解性：乙基咔唑__________________乙胺（填“”或“”）。（2）HCOOH是安全方便的具有應用前景的液態(tài)儲氫材料。HCOOH催化釋氫的可能機理如圖2所示。①依據(jù)VSEPR模型，中心原子上的價層電子對數(shù)是__________________。②為證實上述機理，用HCOOD代替HCOOH進行實驗。在圖3（答題卡相應的位置）中補充HCOOD催化釋氫部分過程的相應內容。II.復合儲氫材料（3）一種新型儲氫材料的晶胞形狀為正方體，如圖4所示。（1）該物質的化學式為__________________。（電負性：B元素為2.0，H元素為2.1）（2）已知阿伏加德羅常數(shù)的值為，該物質的摩爾質量為，該晶體的密度為，則晶胞邊長為__________________nm°18.（10分）如圖所示可以分離并回收廢舊芯片中的幾種貴金屬。請回答：（1）溶液Z中存在的陽離子主要有__________________。（2）寫出步驟VI反應的離子方程式__________________-（3）金的分離還可以加王水，銀鈀的分離可重復利用某些溶液。①下列說法正確的是__________________。A.芯片中的金是芯片連接的絕佳材料，利用其物理性質和化學性質B.步驟I中硝酸只體現(xiàn)氧化性C.步驟II溶液W可以是和NaCl的混合溶液，步驟Ⅲ溶液X可以是NaCl溶液D.步驟V中利用其還原性獲得Ag②步驟VII加入鹽酸，調，解釋pH不可過低的原因__________________。（4）設計實驗驗證溶液Z中銀元素的存在__________________。19.（10分）氨是化肥工業(yè)和基本有機化工的主要原料。（1）“哈伯法”合成氨的反應：相關鍵能數(shù)據(jù)如下表：化學鍵鍵能946.0436.0390.8①__________________。②合成氨的反應在低溫能自發(fā)進行，推動反應在該條件下自發(fā)進行的主要因素是反應的________________（填“焓變”或“熵變”）。③向密閉容器中按1：3體積比通入和，反應達平衡時的體積分數(shù)為，則氮氣的平衡轉化率__________________。（2）“球磨法”是在溫和的條件下（和，）合成氨，氨的最終體積分數(shù)可高達。該法分為兩個步驟（如圖1）：第一步，鐵粉在球磨過程中被反復劇烈碰撞而活化，產生高密度的缺陷，氮分子被吸附在這些缺陷上，有助于氮分子的解離；第二步，發(fā)生加氫反應得到，劇烈碰撞中，從催化劑表面脫附得到產物氨。①“球磨法”與“哈伯法”相比較，下列說法正確的是__________________。A.“球磨法”催化劑（Fe）缺陷密度越高，的吸附率越高B.“哈伯法”采用高溫主要用于解離氮氮三鍵，而“球磨法”不用解離氮氮三鍵C.“球磨法”中"劇烈碰撞"產生"活化缺陷"，是為了提高平衡轉化率D.“球磨法”不采用高壓，是因為低壓產率已經較高，加壓會增大成本（2）機械碰撞有助于催化劑缺陷的形成，而摩擦生熱會使體系溫度升高。圖2是吸附量、體系溫度隨球磨轉速變化曲線，則應選擇的最佳轉速約400轉/min。若選擇500轉的轉速，的吸附量降低的原因是___________________________________。（3）用氨氣研發(fā)燃料電池，電池反應為，通入a氣體一極的電極反應式為__________________。20.（10分）亞硝酰氯（NOCl，熔點，沸點）為黃色氣體，易與水反應生成和HCl，常用作有機合成中間體。實驗室可由氯氣與一氧化氮反應制備，其裝置如圖所示：已知：既有氧化性又有還原性；微溶于水，能溶于硝酸。請回答：（1）儀器a的名稱為__________________。（2）下列說法不正確的是__________________。A.B裝置的作用吸收NO中混有的和氣體B.為使冷凝效果更好，可用冰水浴替代D中的冰鹽浴C.裝置G中濃鹽酸起到提供氯元素和充當氧化劑的作用D.無水的作用是防止水蒸氣進入三頸燒瓶中，使NOCl水解（3）尾氣含有、、，某同學建議用NaOH溶液處理、，用溶液吸收NO氣體。要證明NaOH溶液吸收NOCl后，溶液中存在除外的兩種陰離子，下列操作步驟順序合理的是__________________。a.向燒杯中滴加酸性溶液，溶液紫色褪去b.取1.0mL裝置D中的產品于燒杯中，加入充分反應c.向燒杯中滴加足量溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸，攪拌，仍有白色沉淀（4）制得的NOCl中可能含有少量雜質，為測定產品純度，進行如下實驗：稱取2.0000g樣品溶于50.00mLNaOH溶液中，加入幾滴溶液作指示劑，用足量硝酸酸化溶液滴定至終點，消耗溶液50.00mL。[已知：為磚紅色固體，，]①滴定終點的現(xiàn)象：當?shù)稳胱詈蟀氲螛藴嗜芤汉?，__________________。②計算產品的純度為__________________%（保留1位小數(shù)）。21.（12分）化合物G是一種合成降血壓藥物的中間體，其合成如下：請回答：（1）C中含氧官能團的名稱是__________________。（2）寫出F的結構簡式__________________。（3）下列說法正確的是__________________。A.1mol化合物B最多消耗2molNaOHB.化合物E分子結構中存在兩個手性碳原子C.的轉化條件為NaOH的乙醇溶液、加熱D.化合物G的分子式為（4）反應A→B的化學方程式為__________________。（5）寫出滿足下列條件的E的同分異構體的結構簡式__________________。①分子中除苯環(huán)外還有一個含兩個氧原子的五元雜環(huán)②苯環(huán)上只有兩個取代基③能與溶液反應生成二氧化碳④核磁共振氫譜圖中只有4組吸收峰（6）設計以苯酚和為原料制備的合成路線（無機試劑任選）_________________________________________________________.

浙江強基聯(lián)盟2024年10月高三聯(lián)考化學卷參考答案與評分標準1.B能與氫氟酸反應，但并非產生鹽和水，A錯誤；“長征七號”采用了液氧煤油發(fā)動機，煤油是混合物，B正確；根據(jù)分散質微粒直徑大小，將分散系分為溶液、膠體和濁液，C錯誤；根據(jù)電解質的電離程度，將其分為強電解質和弱電解質，D錯誤。2.A在淀粉的主鏈上再接人帶有強親水基團的支鏈，可以提高吸水能力，A正確；濃硫酸具有吸水性，故使用濃硫酸干燥、等氣體，B錯誤；能與二氧化碳發(fā)生反應生成氧氣，可用作呼吸面具的供氧劑，而不是利用其強氧化性，C錯誤；氮化鎵硬度大，與其導電性無關，D錯誤。3.B基態(tài)的價層電子排布式為錯誤。4.A打開裝置①的止水夾，用熱毛巾捂住圓底燒瓶，一段時間后移走熱毛巾，即可在圓底燒瓶中看到噴泉，A正確；裝置②中試管液面上升，可能因為能溶于水，不能證明能與水反應，B錯誤；制備乙酸乙酯實驗中，揮發(fā)出的乙酸和乙醇在乙酸乙酯中均有一定的溶解度，應用飽和碳酸鈉來中和乙酸，且乙酸乙酯在飽和碳酸鈉中的溶解度更小，C錯誤；苯和苯酚互溶，不能用裝置④中的分液漏斗進行分離，D錯誤。5.A復方氯乙烷氣霧劑對于運動中的急性損傷能起到鎮(zhèn)痛效果，A正確；成熟水果會釋放出乙烯，進一步催熟水果，高錳酸鉀溶液因其強氧化性能吸收乙烯，可用于水果保鮮，B錯誤；碳化硅是一種新型的無機非金屬材料，C錯誤；“麒麟”芯片主要成分為晶體硅，而非二氧化硅，D錯誤。6.D中氯元素由+5價降到+4價，因此1個發(fā)生反應時得到1個電子，中鐵元素從+2價升高到+3價，失去1個電子，硫元素從-1價升高到+6價，失去7個電子，因此1個發(fā)生反應時失去15個電子，根據(jù)電子得失和原子守恒配平可得：。具有氧化性，可用于自來水的殺菌消毒，明礬是鋁離子水解產生氫氧化鋁膠體，膠體吸附水中的懸浮物聚沉而除去，A錯誤；的中心原子Cl的價層電子對數(shù)為，中心原子雜化類型為，B錯誤；根據(jù)分析可知，為氧化劑，為還原劑，氧化劑與還原劑的物質的量之比為15：1，C錯誤；根據(jù)反應可知，該反應中為氧化劑，為氧化產物，根據(jù)氧化還原反應規(guī)律可知，氧化性：，D正確。7.D通過“水分子橋”，處于納米液滴中的或可以將電子快速轉移到周圍的氣相分子，A正確；觀察圖示可知"水分子橋"主要靠氫鍵形成，B正確；與間發(fā)生的總反應的離子方程式：，C正確。利用水催化促進硫酸鹽形成的化學新機制中，氮元素只有兩種化合價價態(tài)，D錯誤。8.B以Cu作陽極電解溶液時，發(fā)生的反應為，B錯誤。9.D該化合物的相對分子質量為136，A錯誤；分子式為，B錯誤；該化合物可能為苯環(huán)上的一取代物，還可能為苯環(huán)上的二取代物，如，故最少存在6種不同環(huán)境的氫原子，C錯誤，D正確。10.BX的原子核只有1個質子，則X是H；Y、Z、W為第二周期元素，可分別形成4、2、1個共價鍵，則Y、Z、W分別是C、O、F；元素E的原子比F原子多8個電子，則E為Cl元素。為，其中C原子的雜化類型為，的空間結構為平面正三角形，鍵角為，為，其中C原子的雜化類型為，的空間結構為三角錐形，由于C原子還有1個孤電子對，故鍵角小于，因此，鍵角的大小關系為，A正確；為，為的電負性大于H，吸引電子能力強，使N周圍的電子云密度下降，給出孤電子對的能力弱，因此，物質的堿性大小為，B錯誤；為，其為直線形分子，分子結構對稱，分子中正負電荷的中心重合，故其為非極性分子，為分子為二面角結構，結構不對稱，分子中正負電荷的中心不重合，故其為極性分子，因此，兩者極性的大小關系為，C正確；X、Y、Z、W四種原子的電負性的大小順序是，D正確。11.C溫度升高，正反應速率和逆反應速率均增大，反應物和生成物粒子的有效碰撞幾率均增大，A正確；之后，BaS的物質的量分數(shù)不再改變，平衡物質的量分數(shù)隨溫度升高而減小，CO平衡物質的量分數(shù)隨溫度升高而增大，改變的原因由導致，B正確；固體的物質的量不影響平衡，C錯誤；平衡后縮小容器容積，反應I平衡逆向移動，導致反應II平衡逆向移動，BaS的平衡產率降低，D正確。12.D1mol乙水解時最多消耗，A錯誤；甲→乙發(fā)生的是加聚反應，乙為，B錯誤；乙丙發(fā)生了水解反應，丙的結構簡式為，C錯誤；丙丁過程中發(fā)生了加成反應和取代反應，D正確。13.C該裝置為原電池原理的金屬防護措施，為犧牲陽極的陰極保護法，金屬作負極，鋼鐵設備作正極。陰極的鋼鐵設施實際作原電池的正極，正極金屬被保護不失電子，A錯誤；陽極金屬M實際為原電池裝置的負極，電子流出，原電池中負極金屬比正極活潑，因此M活動性比Fe的活動性強，B錯誤；金屬M失電子，電子經導線流入鋼鐵設備，從而使鋼鐵設施表面積累大量電子，自身金屬不再失電子從而被保護，C正確；海水中的離子濃度大于河水中的離子濃度，離子濃度越大，溶液的導電性越強，因此鋼鐵設施在海水中的腐蝕速率比在河水中快，D錯誤。14.D硅酸鹽中部分Si被Al取代則得到鋁硅酸鹽，D錯誤。15.D溶液中，的水解常數(shù)，則，故溶液中，A正確；根據(jù)反應①、②、③，由①-②-③可得反應，則，B正確；往溶液中通入至飽和，有微量FeS生成，，C正確；根據(jù)反應的，則，pH約為2.3，D錯誤。16.D將銅絲放入濃硫酸中，加熱，開始時銅絲表面變黑，產生無色氣體，后黑色固體溶解，黑色固體不一定是CuO，由化合價變化分析，可能為，A不符合題意；固體溶于水，電離產生、，由于溶液中有自由移動的離子，因此能夠導電，但不能判斷其物質中含有離子鍵，B不符合題意；濃硝酸不穩(wěn)定，在加熱時會發(fā)生分解反應：，此反應也產生紅棕色氣體，不能證明C與濃硝酸在加熱條件下反應產生，C不符合題意；將氣體通人溶液中，溶液先變?yōu)榧t棕色，過一段時間又變成淺綠色，說明與絡合反應生成的反應速率較大，但最終變?yōu)闇\綠色，說明與發(fā)生氧化還原反應生成的平衡常數(shù)更大，D符合題意。17.（1）①（1分）②、（1分）③<（1分）（2）①2（1分）②（3）①（2分）②（2分）【解析】（1）①N—乙基咔唑中碳原子雜化方式分別有和。②硅、磷電負性大于鋁，則硅氧、磷氧鍵的離子成分小于鋁氧鍵，故、、中離子鍵的百分數(shù)小于的有、。③能和水形成氫鍵，而乙基咔唑不能形成氫鍵，則在水中的溶解性：乙基咔唑乙胺。（2）①分子中C原子的價層電子對數(shù)為。②由反應歷程可知，HCOOD中D原子和氮結合，HCOOD中H原子和Pd結合，然后在反應③中H和D結合生成氫氣，故圖示為。（3）①電負性：B元素為2.0，H元素為2.1，則O代表表示，據(jù)“均推法”，晶胞中含8個、個，該物質的化學式為。②設晶胞邊長為，結合①分析，晶體密度為，。18.（1）與（2分）（2）（2分）（3）①ACD（2分）②pH過小，過大，全部轉化為，則可能會使完全轉化成（2分）（4）取少量Z溶液于試管中，加入過量的鹽酸，產生白色沉淀，加稀硝酸不溶，則證明有Ag元素（2分）【解析】廢舊芯片中含有貴金屬單質、和Pd，在硝酸中酸浸，Au不發(fā)生反應，、發(fā)生反應轉化為和；含Au固體用王水溶解轉化為溶液；向含有和的溶液中加入NaCl生成AgCl固體和溶液；AgCl固體用氨水溶解得到銀氨溶液，再向銀氨溶液中加入肼得到Ag；向含的溶液中加入氨水得到含溶液，再加人鹽酸調pH得到。（1）根據(jù)流程圖可知，溶液Z中存在的陽離子主要有與。（2）步驟V反應的化學方程式：。（3）①芯片中的金是芯片連接的絕佳材料，不只是利用其物理性質，還因為金的化學性質不活潑，A正確；步驟I中硝酸體現(xiàn)氧化性與酸性，B錯誤；生成的固體Y為氯化銀，所以溶液X可以是NaCl溶液，將Au轉化為的溶液W應具有強氧化性并含有氯離子，故溶液W可以是和NaCl的混合溶液，C正確；步驟V中利用其還原性獲得Ag，D正確。②調，使部分轉化為，能使可溶性配離子轉化為難溶性的；但若pH過小，過大，全部轉化為，則可能會完全轉化成。（4）Z溶液是銀氨溶液，溶液中是銀氨離子，不會和氯離子產生沉淀；若想驗證銀元素，應先將銀氨離子轉化為銀離子，再檢驗銀離子的存在，方法為取少量Z溶液于試管，加入過量的鹽酸，產生白色沉淀，加稀硝酸不溶，則證明有Ag元素。19.（1）①-90.8（2分）②焓變（1分）③（2分）（2）①AD（2分）②轉速過快，體系升溫太快，溫度升高不利于吸附（1分）（3）（2分）【解析】（1）①反應物的總鍵能減去生成物的總鍵能。②結合判據(jù)能自發(fā)進行，又焓變和熵變都小于零，所以在低溫下能自發(fā)進行，說明的主要原因是反應的。③設轉化的量為，列出如下三段式：的體積分數(shù)為，求出，則的平衡轉化率。（2）①催化劑（Fe）缺陷密度越高，表面積越大，越有利于氮分子被吸附，A正確；由圖可知，“球磨法”中氮分子被催化劑吸附形成，斷裂了氮氮三鍵，B錯誤；“球磨法”中“劇烈碰撞”產生了"活化缺陷"同時放出大量能量有利于氮氮三鍵解離，C錯誤；在低壓時氨的最終體積分數(shù)可高達，產率較高且成本較低，加壓會增大成本，D正確。②低于400轉/min，吸附量不大，高于400轉/min，溫度快速升高，不利于吸附。（3）根據(jù)電子轉移方向可知，N為負極，則a通人燃料氨氣發(fā)生氧化反應生成氮氣，電極反應式為。20.（1）（球形）干燥管（2分）（2）BC（2分）（3）bca（2分）（4）①出現(xiàn)磚紅色沉淀，且半分鐘內不變化（2分）②65.5（2分）【解析】NOCl由氯氣與一氧化氮反應制備，由裝置圖可知，裝置A生成一氧化氮，