2.3物質(zhì)的量第3課時(shí)課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版

第二章海水中的重要元素——鈉和氯第3節(jié)《物質(zhì)的量》基于大單元設(shè)計(jì)下的新授課第3課時(shí)學(xué)習(xí)目標(biāo)素養(yǎng)目標(biāo)1、知道物質(zhì)的量是計(jì)量粒子集合體的物理量；2、知道摩爾是物質(zhì)的量的單位，是國(guó)際單位制的7個(gè)基本單位之一；3、能利用物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量進(jìn)行質(zhì)量與微粒數(shù)間的換算；4、了解溫度、壓強(qiáng)、粒子數(shù)、氣體成分和氣體體積的關(guān)系；能利用氣體摩爾體積，進(jìn)行標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積和物質(zhì)的量之間的計(jì)算；5、了解物質(zhì)的量濃度的概念；能進(jìn)行簡(jiǎn)單的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算；能夠配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液1.學(xué)科價(jià)值與社會(huì)價(jià)值：知道物質(zhì)的量是計(jì)量粒子集合體的物理量；知道摩爾是物質(zhì)的量的單位，是國(guó)際單位制的7個(gè)基本單位之一；2.宏觀辨識(shí)與微觀探析：了解溫度、壓強(qiáng)、粒子數(shù)、氣體成分和氣體體積的關(guān)系；能利用氣體摩爾體積，進(jìn)行標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積和物質(zhì)的量之間的計(jì)算?！经h(huán)節(jié)一】情景導(dǎo)入思考：什么是溶液？溶液是怎樣組成的？如何表示溶液的組成？生活中各種表示溶液組成的表示方法【環(huán)節(jié)二】掌握物質(zhì)的量濃度及其應(yīng)用【任務(wù)1】[思考與討論]1、標(biāo)簽上的這個(gè)0.9%是什么意思？如何來(lái)定量表示溶液的組成？2、取一定量溶液時(shí)，是稱(chēng)質(zhì)量方便還是量體積方便？能不能通過(guò)量取一定體積的溶液就知道其中含有多少摩爾溶質(zhì)呢？【環(huán)節(jié)二】掌握物質(zhì)的量濃度及其應(yīng)用【任務(wù)2】[歸納總結(jié)]三、物質(zhì)的量濃度1、定義：?jiǎn)挝惑w積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量。2、符號(hào)：cB3、表達(dá)式：4、單位：mol/Ｌ或mol·L-1V：溶液的體積①V溶液≠V溶劑，②

V溶液≠V溶劑＋V溶質(zhì)【環(huán)節(jié)二】掌握物質(zhì)的量濃度及其應(yīng)用[課堂訓(xùn)練]1、判斷正誤，并說(shuō)明理由：(1)將1molNaCl溶于1L水中配成溶液，其物質(zhì)的量濃度是1mol/L。(2)從100mL2mol/L的NaOH溶液中取出50mL，則取出的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L。2、將配制500mL0.1mol/LNaOH溶液,需要NaOH的質(zhì)量是多少?【環(huán)節(jié)二】掌握物質(zhì)的量濃度及其應(yīng)用【任務(wù)2】[歸納總結(jié)]三、物質(zhì)的量濃度5、n、N、V、m、cB、M、NAω之間的關(guān)系：×M÷M÷NA×NA×VM÷VM×V(aq)÷V(aq)【環(huán)節(jié)二】掌握物質(zhì)的量濃度及其應(yīng)用【任務(wù)2】[歸納總結(jié)]三、物質(zhì)的量濃度6、溶液稀釋的規(guī)律：(1)物質(zhì)的量守恒：n（溶質(zhì)）＝V(濃)×c（濃）＝V（稀）×c（?。?2)溶質(zhì)質(zhì)量守恒：m（溶質(zhì)）＝m（濃）×ω（濃）＝m（?。力兀ㄏ。ヽ(濃)·V(濃)＝c(稀)·V(稀)7、溶液混合的規(guī)律：電荷守恒:在溶液中，陽(yáng)離子所帶的正電荷數(shù)＝陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)【環(huán)節(jié)三】掌握配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法【任務(wù)3】[思考與討論]3、在初中，同學(xué)們學(xué)過(guò)了配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，如何配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.9%的NaCl溶液？實(shí)驗(yàn)儀器：托盤(pán)天平、燒杯、量筒、玻璃棒實(shí)驗(yàn)步驟：計(jì)算→稱(chēng)量→量取→溶解→裝瓶4、怎樣配制100mL，1.00mol/L的NaCl溶液？【環(huán)節(jié)三】掌握配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法【任務(wù)3】[實(shí)驗(yàn)體積]完成教材P59頁(yè)實(shí)驗(yàn)2——10實(shí)驗(yàn)配制100mL，1.00mol/L的NaCl溶液實(shí)驗(yàn)?zāi)康呐渲?00mL，1.00mol/L的NaCl溶液實(shí)驗(yàn)儀器實(shí)驗(yàn)步驟注意事項(xiàng)①容量瓶使用前要檢漏；②稱(chēng)量時(shí)注意托盤(pán)天平的使用規(guī)則；③溶解須冷卻后才能轉(zhuǎn)移；且用蒸餾水洗滌燒杯2——3次；④定容時(shí)視線須與凹液面相平。100mL容量瓶、托盤(pán)天平、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管計(jì)算稱(chēng)量溶解轉(zhuǎn)移定容搖勻裝瓶冷卻【環(huán)節(jié)三】掌握配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法[容量瓶的使用]1、構(gòu)造(1)帶有磨口玻璃塞；細(xì)長(zhǎng)頸、梨形、平底玻璃瓶。(2)頸部標(biāo)有刻度線,瓶上標(biāo)有容積、溫度。2、常用規(guī)格(1)50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL(2)選用原則:等大或稍大。例如：配制體積為480mL的一定物質(zhì)的量濃度的溶液,應(yīng)選用規(guī)格為500mL的容量瓶。3、用途(1)在所標(biāo)溫度下，配制準(zhǔn)確的一定物質(zhì)的量濃度的溶液。(2)屬于精確儀器。(3)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液不需要用容量瓶。(4)不能在其中溶解(有吸熱或放熱現(xiàn)象)，不能將熱的溶液倒入，會(huì)影響體積的準(zhǔn)確性，不長(zhǎng)期貯存。不能作反應(yīng)容器。使用前要檢查是否漏水?！经h(huán)節(jié)三】掌握配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法【任務(wù)3】[思考與討論]5、為什么要用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃杯2～3次，并將洗滌液也注入容量瓶？6、如果將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí)不慎灑到容量瓶外，最后配成的溶液中溶質(zhì)的實(shí)際濃度比所要求的大了還是小了？7、如果在讀數(shù)時(shí),仰視或者俯視容量瓶上的刻度線,最后配成的溶液中溶質(zhì)的實(shí)際濃度比所要求的大了還是小了？【環(huán)節(jié)三】掌握配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法可能引起誤差的操作過(guò)程分析對(duì)c的影響mV天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或生銹增大不變偏大調(diào)整天平零點(diǎn)時(shí)，游碼放在刻度線右側(cè)增大不變偏大藥品和砝碼的左右位置顛倒減小不變偏小稱(chēng)量易潮解物質(zhì)的時(shí)間過(guò)長(zhǎng)減小不變偏小用濾紙稱(chēng)量易潮解物質(zhì)減小不變偏小溶質(zhì)含有雜質(zhì)減小不變偏小[誤差分析]【環(huán)節(jié)三】掌握配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法[誤差分析]可能引起誤差的操作過(guò)程分析對(duì)c的影響mV溶解前燒杯內(nèi)有水不變不變無(wú)影響攪拌時(shí)部分液體濺出減小不變偏小沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒減小不變偏小沒(méi)有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶不變減小偏大向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有液體流出減小不變偏小定容時(shí)，水加多了，用滴管吸出減小不變偏小【環(huán)節(jié)三】掌握配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法[誤差分析]可能引起誤差的操作過(guò)程分析對(duì)c的影響mV定容后振蕩搖勻靜置，液面下降沒(méi)有加水不變不變無(wú)影響定容時(shí)，俯視刻度線不變減小偏大定容時(shí)，仰視刻度線不變?cè)龃?/p>