【2024】【高一下】【學(xué)軍海創(chuàng)園】【高中化學(xué)】【期中考】

杭州學(xué)軍中學(xué)海創(chuàng)園學(xué)校2023學(xué)年第二學(xué)期高一化學(xué)試卷考生注意：1.答題時(shí)，請(qǐng)?jiān)诖痤}紙相應(yīng)的位置上規(guī)范作答，在本試題卷上作答一律無效。2.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24S32C135.5Br80Ca40Fe56Cu64Zn65Ag108選擇題部分一、選擇題(本題共25小題，115題每小題2分，1625題每小題3分，共60分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.下列是含非極性鍵非電解質(zhì)的是A.Cl2 B.CH3CH3 C.Na2O2 D.CO2【答案】B【解析】【詳解】A．Cl2是單質(zhì)，含有非極性鍵，不屬于非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．CH3CH3中含有CC非極性鍵，屬于非電解質(zhì)，B正確；C．Na2O2中含有離子鍵和非極性鍵，屬于電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．CO2中只含有極性鍵，屬于非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；故選B。2.下列物質(zhì)的俗稱和化學(xué)式對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是A.軟脂酸C17H35COOH B.熟石膏2CaSO4·H2OC.芒硝Na2SO4·7H2O D.水煤氣CH4【答案】B【解析】【詳解】A．C17H35COOH為硬脂酸。C15H31COOH為軟脂酸，故A錯(cuò)誤；B．熟石膏是2CaSO4·H2O的俗稱，故B正確；C．芒硝是Na2SO4·10H2O，故C錯(cuò)誤；D．水煤氣主要成分CO、H2，天然氣主要成分是CH4，故D錯(cuò)誤；故選B。3.材料與化學(xué)密切相關(guān)，下列材料與所屬類別對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確則是A.生鐵——合金材料 B.水泥——傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料C.光導(dǎo)纖維——合成纖維 D.金剛砂——新型陶瓷【答案】C【解析】【詳解】A．生鐵是鐵合金，屬于合金材料，故A正確；B．水泥的主要成分是硅酸鹽，屬于傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料，故B正確；C．光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，屬于無機(jī)非金屬材料，不屬于合成纖維，故C錯(cuò)誤；D．金剛砂的主要成分是碳化鈣，屬于性能優(yōu)良的新型陶瓷，故D正確；故選C。4.下列化學(xué)用語表示正確的是A.l4C的原子結(jié)構(gòu)示意圖： B.甘油的結(jié)構(gòu)簡式：C3H8O3C.NaH的電子式：Na∶H D.CCl4的空間填充模型：【答案】A【解析】【詳解】A．l4C的核電荷數(shù)為6，核外有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故A正確；B．甘油的分子式為C3H8O3，結(jié)構(gòu)簡式為，故B錯(cuò)誤；C．氫化鈉是只含有離子鍵的離子化合物，電子式為，故C錯(cuò)誤；D．四氯化碳分子的空間構(gòu)型為正四面體形，空間填充模型為，故D錯(cuò)誤；故選A。5.下列關(guān)于無機(jī)物性質(zhì)和應(yīng)用的敘述正確的是A.純堿的堿性大于小蘇打，因此純堿常用做工業(yè)用堿，不可食用B.泡菜中的微生物將硝酸鹽還原為亞硝酸鹽的過程，屬于氮的固定C.黏土是制備陶瓷、水泥和玻璃的重要原料D.用ClO2代替Cl2對(duì)自來水進(jìn)行消毒，可以避免有機(jī)氯化物的產(chǎn)生【答案】D【解析】【詳解】A．純堿和小蘇打都可以用于面團(tuán)發(fā)酵制作饅頭、面包等食品，故A錯(cuò)誤；B．氮的固定是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮，硝酸鹽還原為亞硝酸鹽的過程不屬于氮的固定，故B錯(cuò)誤；C．黏土是制備陶瓷的重要原料，普通玻璃的主要原料為純堿、石灰石和石英，水泥的主要原料為石灰石和黏土，故C錯(cuò)誤；D．ClO2具有強(qiáng)氧化性，可以代替Cl2對(duì)自來水進(jìn)行消毒，可以避免有機(jī)氯化物的產(chǎn)生，故D正確；故選D。6.下列除去括號(hào)中雜質(zhì)的方法，正確的是A.Fe2O3(Al2O3)：用氨水溶解后過濾、洗滌、干燥B.SO2(SO3)：依次用飽和NaHSO3溶液和濃硫酸洗氣C.HCl(Cl2)：依次用飽和NaCl溶液和濃硫酸洗氣D.N2(O2)：通過灼熱的鎂粉【答案】B【解析】【詳解】A．Al2O3只能和強(qiáng)酸或強(qiáng)堿反應(yīng)，與氨水不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．二氧化硫不溶于飽和亞硫酸氫鈉溶液，三氧化硫能與飽和亞硫酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化硫，能除去二氧化硫中的三氧化硫，故B正確；C．除去氯氣中混有的HCl氣體，可以將氣體依次用飽和NaCl溶液和濃硫酸洗氣，故C錯(cuò)誤；D．鎂也會(huì)和氮?dú)獍l(fā)生反應(yīng)，生成氮化鎂，故D錯(cuò)誤；故選B。7.KNO3具有強(qiáng)氧化性，可發(fā)生反應(yīng)：2KNO3+2NH4Cl=2N2↑+O2↑+4H2O+2KCl，下列說法不正確的是A.N2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物B.還原劑為NH4ClC.生成1molN2轉(zhuǎn)移電子5molD.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1【答案】B【解析】【分析】由方程式可知，硝酸鉀中氮元素的化合價(jià)降低被還原、部分氧元素化合價(jià)升高被氧化，氯化銨中氮元素化合價(jià)升高被氧化，則氯化銨是反應(yīng)的還原劑，硝酸鉀既是氧化劑又是還原劑，氧氣是氧化產(chǎn)物，氮?dú)饧仁茄趸a(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，反應(yīng)生成2mol氮?dú)鈺r(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol?！驹斀狻緼．由分析可知，氮?dú)饧仁欠磻?yīng)的氧化產(chǎn)物又是反應(yīng)的還原產(chǎn)物，故A正確；B．由分析可知，反應(yīng)的還原劑為氯化銨和硝酸鉀，故B錯(cuò)誤；C．由分析可知，反應(yīng)生成2mol氮?dú)鈺r(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol，則生成1mol氮?dú)鈺r(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5mol，故C正確；D．由分析可知，氧氣是氧化產(chǎn)物，氮?dú)饧仁茄趸a(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1，故D正確；故選B。8.下列關(guān)于化石燃料的說法正確的是A.天然氣的主要成分是CH4，天然氣除做燃料外，可做化工原料用于合成氨B.煤液化后所得的煤焦油中，含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烴C.液化石油氣的主要成分是CO和H2，可用于合成甲醇等有機(jī)物D.對(duì)重油進(jìn)行催化裂化，可得到燃料油、石蠟、凡士林、瀝青等產(chǎn)品【答案】A【解析】【詳解】A．天然氣的主要成分是CH4，CH4除了做燃料外，還可以用作合成氨、生產(chǎn)甲醇的原料，其中合成氨的流程為，，故A正確；B．煤的干餾能夠獲得煤焦油等物質(zhì)，從煤焦油中能獲取苯、甲苯、二甲苯等化工原料，故B錯(cuò)誤；C．液化石油氣主要組成分為丙烷、丙烯、丁烷、丁烯中的一種或者兩種，故C錯(cuò)誤；D．對(duì)重油進(jìn)行催化裂化可以得到輕質(zhì)油如：汽油、煤油、柴油等，故D錯(cuò)誤；故選A。9.下列關(guān)于元素周期表和表中元素的應(yīng)用，說法正確的是A.元素周期表中，元素分為金屬元素和非金屬元素B.利用14C示蹤法，可對(duì)出土文物進(jìn)行年代斷定C.加入少量堿土金屬，能大大改善合金的性能，故堿土金屬又稱“冶金工業(yè)的維生素”D.在副族中，可以找到制造催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金元素【答案】A【解析】【詳解】A．元素周期表中，元素分為金屬元素和非金屬元素，有硼砹斜線，上側(cè)為非金屬，下側(cè)為金屬元素，故A正確；B．14C的半衰期長，可以用于可對(duì)出土文物進(jìn)行年代斷定，這個(gè)方法稱為斷代法，而不是示蹤法，故B錯(cuò)誤；C．加入少量稀土金屬，能大大改善合金的性能，故稀土金屬又稱“冶金工業(yè)的維生素”，故C錯(cuò)誤；D．應(yīng)該在副族和第Ⅷ族中尋找制造催化劑，在中ⅣB族到ⅥB族的過渡元素中找到耐高溫、耐腐蝕合金的元素，故D錯(cuò)誤；故選A。10.下列各組離子在給定溶液中一定能大量共存的是A.0.1mol/L酸性KMnO4溶液：、、Cu2+B.常溫下pH=1的溶液中：I、、Fe2+C.與Al反應(yīng)能產(chǎn)生H2的溶液：、Na+、K+D.0.1mol/LNaOH溶液中：Cl、ClO、【答案】D【解析】【詳解】A．溶液中的亞硫酸根離子能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．pH=1的溶液為酸性溶液，酸性溶液中硫代硫酸根離子與氫離子反應(yīng)生成硫、二氧化硫和水，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．與鋁反應(yīng)能產(chǎn)生氫氣的溶液可能是強(qiáng)酸溶液，也可能是強(qiáng)堿溶液，強(qiáng)酸溶液中硝酸根離子與鋁反應(yīng)生成一氧化氮，不能生成氫氣，所以三種離子在與鋁反應(yīng)能產(chǎn)生氫氣的溶液中不一定大量共存，故C錯(cuò)誤；D．三種離子在氫氧化鈉溶液中不發(fā)生任何反應(yīng)，一定能大量共存，故D正確；故選D。11.下列關(guān)于幾個(gè)常見的化工工藝，說法正確的是A.工業(yè)制硫酸中，需用高純度O2來進(jìn)行SO2的催化氧化，以免催化劑中毒B.工業(yè)制硝酸和氨氣的流程中，都包含了尾氣循環(huán)利用的步驟C.工業(yè)制粗硅時(shí)，根據(jù)非金屬性C>Si用焦炭還原SiO2得到粗硅D.工業(yè)制漂白粉時(shí)，將Cl2通入石灰乳中并充分加熱使Cl2歧化，生成CaCl2和Ca(ClO)2【答案】B【解析】【詳解】A．工業(yè)制硫酸中，不需用高純度氧氣來進(jìn)行二氧化硫的催化氧化，通入空氣即可完成二氧化硫的催化氧化，故A錯(cuò)誤；B．工業(yè)制硝酸得到的尾氣中含有一氧化氮，一氧化氮循環(huán)使用可以提高原料的利用率，合成氨反應(yīng)是可逆反應(yīng)，工業(yè)制氨氣得到的尾氣中含有未反應(yīng)的氮?dú)夂蜌錃?，尾氣循環(huán)使用可以提高氨氣的產(chǎn)率，故B正確；C．工業(yè)制粗硅的反應(yīng)為二氧化硅與碳高溫條件下反應(yīng)生成硅和一氧化碳，反應(yīng)中碳元素的化合價(jià)升高被氧化，碳是反應(yīng)的還原劑，硅元素的化合價(jià)降低被還原，硅是還原產(chǎn)物，由還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物可知，碳的還原性強(qiáng)于硅，則工業(yè)制粗硅的反應(yīng)原理與碳元素和硅元素的非金屬性強(qiáng)弱無關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．工業(yè)制漂白粉的反應(yīng)為氯氣與冷石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)中不能加熱，否則反應(yīng)生成氯化鈣、氯酸鈣和水，無法制得漂白粉，故D錯(cuò)誤；故選B。12.近年來電池研發(fā)領(lǐng)域涌現(xiàn)出的紙電池，其組成與傳統(tǒng)電池類似，主要包括電極(Cu片和Zn片)浸泡了飽和NaCl溶液的隔離膜(如下圖所示)，電極和隔離膜均“嵌”在紙中，包裝材料采用多孔樹脂，透氣且能防止電解液泄露，下列說法正確的是A.電池工作時(shí)，正極處的電解液pH升高B.該電池工作時(shí)，負(fù)極的反應(yīng)為Zn+2e—=Zn2+C.電池工作后，銅片上可看到黑色的斑點(diǎn)D.把包裝材料換成不透氣密封樹脂，可以提高電池性能，延長電池使用壽命【答案】A【解析】【分析】由圖可知，鋅電極為原電池的負(fù)極，鋅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋅離子，電極反應(yīng)式為Zn—2e—=Zn2+，銅電極為正極，水分子作用下空氣中氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為O2+4e—+2H2O=4OH—。【詳解】A．由分析可知，銅電極為正極，水分子作用下空氣中氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為O2+4e—+2H2O=4OH—，則電池工作時(shí)，正極處的電解液pH升高，故A正確；B．由分析可知，鋅電極為原電池的負(fù)極，鋅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋅離子，電極反應(yīng)式為Zn—2e—=Zn2+，故B錯(cuò)誤；C．由分析可知，銅電極為正極，水分子作用下空氣中氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，所以電池工作后，銅片上不可能可看到黑色的斑點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；D．由分析可知，銅電極為正極，水分子作用下空氣中氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，所以不能把包裝材料換成不透氣密封樹脂，否則空氣中的氧氣無法在正極放電，不能形成原電池，故D錯(cuò)誤；故選A。13.已知硫酸和氯磺酸結(jié)構(gòu)關(guān)系如圖：。下列說法不正確的是A.氯磺酸是一元酸B.氯磺酸中硫元素化合價(jià)為+6價(jià)C.氯磺酸遇水會(huì)發(fā)生反應(yīng)：D.氯磺酸在HCl作用下可得【答案】C【解析】【詳解】A．氯磺酸分子中只有1個(gè)羥基，1個(gè)氯磺酸分子只能電離出1個(gè)氫離子，所以氯磺酸是一元酸，A項(xiàng)正確；B．氧和氯的非金屬性都強(qiáng)于硫，硫形成6個(gè)鍵，說明有6個(gè)電子偏離硫原子，所以磺酸中硫元素化合價(jià)為+6價(jià)，B項(xiàng)正確C．氯的非金屬性都強(qiáng)于硫，氯元素顯1價(jià)，氯磺酸與水發(fā)生水解反應(yīng)時(shí)元素的化合價(jià)不變，因此應(yīng)該生成HCl，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．類比硫酸反應(yīng)生成氯磺酸，氯磺酸分子中的羥基也可以被氯原子取代，得到該選項(xiàng)給出的結(jié)構(gòu)，D項(xiàng)正確；答案選C。14.下列關(guān)于微粒間作用力，說法正確的是A.上圖所示石墨烯轉(zhuǎn)化為碳納米管的過程，只有共價(jià)鍵的形成，無共價(jià)鍵的斷裂B.某物質(zhì)在熔融態(tài)能導(dǎo)電，則該物質(zhì)定是強(qiáng)電解質(zhì)C.熔融NaCl和NaCl溶液導(dǎo)電時(shí)，二者自由移動(dòng)的帶電微粒不同D.Cl2通入水中，破壞的共價(jià)鍵只有非極性共價(jià)鍵【答案】C【解析】【詳解】A．石墨烯轉(zhuǎn)化為碳納米管的過程中存在著共價(jià)鍵的斷裂，也存在著共價(jià)鍵的形成，故A錯(cuò)誤；B．金屬單質(zhì)在熔融態(tài)能導(dǎo)電，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．熔融氯化鈉導(dǎo)電是因?yàn)槿廴诼然c電離出了自由移動(dòng)的鈉離子和氯離子，氯化鈉溶液能導(dǎo)電是因?yàn)槁然c在溶液中電離出了自由移動(dòng)的水合鈉離子和水合氯離子，所以熔融氯化鈉和氯化鈉溶液導(dǎo)電時(shí)，二者自由移動(dòng)的帶電微粒不同，故C正確；D．氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)中氯氣破壞了非極性共價(jià)鍵，氫氧化鈉破壞了離子鍵和極性共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；故選C。15.下列實(shí)驗(yàn)裝置使用正確的是A.用圖①裝置觀察Fe粉和S粉共熱的反應(yīng)B.用圖②裝置模擬石蠟催化裂化并收集產(chǎn)物(已知素瓷片可做該反應(yīng)催化劑)C.用圖③裝置和秒表測(cè)定該反應(yīng)的速率D.用圖④裝置探究Cu和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物【答案】C【解析】【詳解】A．觀察Fe粉和S粉共熱的反應(yīng)不能再石棉網(wǎng)上進(jìn)行，有可能S和空氣中O2反應(yīng)生成有毒氣體SO2，故A錯(cuò)誤；B．模擬石蠟油熱分解不能用酒精噴燈，故B錯(cuò)誤；C．通過測(cè)量生成氣體的體積，以及反應(yīng)時(shí)間，可以測(cè)定該反應(yīng)的反應(yīng)速率，故C正確；D．Cu和濃硫酸反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)需要加熱，故D錯(cuò)誤；故選C。16.NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，N(B)表示粒子B的數(shù)目，下列說法正確的是A.若1個(gè)O2分子質(zhì)量記為xg，則O2的摩爾質(zhì)量為xNAg/molB.1molCl2通入水中完全溶解，不考慮HClO分解，則所得氯水中：N(Cl)+N(Cl2)=NAC.將5.6g鐵粉投入一定量的稀硝酸中，鐵粉和硝酸都無剩余，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NAD.17g羥基和17g氫氧根離子所含電子數(shù)均為10NA【答案】A【解析】【詳解】A．由1個(gè)氧氣分子質(zhì)量為xg可知，氧氣摩爾質(zhì)量為=xNAg/mol，故A正確；B．氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)得到含有鹽酸、次氯酸和氯氣的氯水，由氯原子個(gè)數(shù)守恒可得N(Cl)+2N(Cl2)=2NA，故B錯(cuò)誤；C．鐵與過量稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水，與不足量硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵、一氧化氮和水，則將5.6g鐵粉投入一定量的稀硝酸中，鐵粉和硝酸都無剩余時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)介于×2×NAmol—1=0.2NA和×3×NAmol—1=0.3NA之間，故C錯(cuò)誤；D．羥基的電子數(shù)為9，則17g羥基含有的電子數(shù)為×9×NAmol—1=9NA，故D錯(cuò)誤；故選A17.在兩支試管中各加10mL溴水和5mL正己烷(C6H14)，充分振蕩后，在不同環(huán)境下靜置，觀察到不同現(xiàn)象。下列說法不正確的是試管靜置環(huán)境現(xiàn)象①避光靜置后分層，上層橙紅色，下層幾乎無色②光照靜置后分層，兩層均無色，用玻璃棒蘸取濃氨水深入試管②，有白煙出現(xiàn)A.試管①的現(xiàn)象說明Br2在正己烷中的溶解度比在水中大B.試管②中的白煙是氨氣和Br2反應(yīng)的產(chǎn)物C.若將試管②中的正己烷換為1己烯CH2=CH(CH2)CH3，則無白煙出現(xiàn)D.根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可推測(cè)：試管②中正己烷發(fā)生了取代反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A．試管①中溶液分層，上層橙紅色為溴的己烷溶液，下層為水，故試管①中正己烷萃取了溴水中的溴，則說明Br2在正己烷中的溶解度比在水中大，故A正確；B．用玻璃棒蘸取濃氨水伸入該試管內(nèi)液面上方，產(chǎn)生白煙，說明正己烷和溴水發(fā)生取代反應(yīng)生成了溴化氫，溴化氫和氨氣結(jié)合生成固體溴化銨冒白煙，故B錯(cuò)誤；C．若將試管②中的正己烷換為1己烯CH2=CH(CH2)CH3，則1己烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)，無溴化氫生成，則用玻璃棒蘸取濃氨水深入試管②，無白煙出現(xiàn)，故C正確；D．根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可推測(cè)，正己烷和溴水發(fā)生取代反應(yīng)生成了溴化氫，溴化氫和氨氣結(jié)合生成固體溴化銨冒白煙，故D正確；故選B。18.下列方程式正確的是A.Fe(SCN)3溶液中加入鐵粉的離子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+B.雙氧水中滴加幾滴FeCl3溶液后產(chǎn)生O2，離子方程式：2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+C.NaClO溶液中通少量SO2的離子方程式：ClO+SO2+H2O=Cl++2H+D.黑火藥爆炸的化學(xué)方程式：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑【答案】D【解析】【詳解】A．Fe(SCN)3為配合物，離子方程式不能拆，正確的離子方程式為，故A錯(cuò)誤；B．雙氧水中滴加幾滴FeCl3溶液后產(chǎn)生O2，F(xiàn)eCl3作催化劑，離子方程式為，故B錯(cuò)誤；C．NaClO溶液呈堿性，通入少量SO2后不可能出現(xiàn)H+，正確的離子方程式為，故C錯(cuò)誤；D．黑火藥爆炸的化學(xué)方程式：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑，原子守恒，轉(zhuǎn)移電子守恒，故D正確；故選D。19.X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z可形成如圖所示的陽離子，且其中Y和Z滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。M元素在地殼中含量僅次于氧元素。下列說法正確的是A.Y在元素周期表中ⅢA族B.非金屬性：Y＞MC.M4Z3是一種耐高溫的新型陶瓷，可用于制作坩堝D.氫化物的沸點(diǎn)：Y＜Z【答案】B【解析】【分析】根據(jù)X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，結(jié)合形成的陽離子結(jié)構(gòu)中，各種元素的原子形成化學(xué)鍵數(shù)目關(guān)系，以及中該陽離子中Y和Z滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，可知：X是H元素，Y是C元素，Z是N元素，M元素在地殼中含量僅次于氧元素，則M是Si元素，然后根據(jù)元素周期律及物質(zhì)的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻緼．根據(jù)上述分析可知Y是C元素，C是6號(hào)元素，原子核外電子排布是2、4，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)與元素位置關(guān)系可知C元素位于元素周期表第二周期第ⅣA族，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)上述分析可知Y是C，M是Si，二者屬于同一主族，原子序數(shù)越小，元素的非金屬性就越強(qiáng)。原子序數(shù)：C＜Si，所以元素的非金屬性：Y(C)＞M(Si)，B正確；C．根據(jù)上述分析可知：Z是N，M是Si，二者形成的化合物Si3N4是新型無機(jī)非金屬材料，是一種耐高溫的新型陶瓷，可用于制作坩堝，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)上述分析可知：Y是C元素，Z是N元素，C元素最簡單氫化物是CH4，N元素最簡單氫化物是NH3，由于NH3分子之間存在氫鍵，增加了分子之間的吸引作用力，導(dǎo)致其沸點(diǎn)比只存在分子間作用力的CH4的高，沸點(diǎn)：CH4＜NH3。但題目中未說明是否是元素最簡單氫化物，因此不能比較兩種元素的氫化物的沸點(diǎn)高低，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。20.柳樹皮中的水楊酸可與乙酸酐發(fā)生下列反應(yīng)生成乙酰水楊酸(阿司匹林)，以下說法正確的是(已知乙酸酐可發(fā)生反應(yīng)：(CH3CO)2O+H2O=2CH3COOH)A.乙酰水楊酸分子中含三種不同官能團(tuán)B.可推測(cè)乙酸酐能與NaOH反應(yīng)生成H2O和CH3COONa，故乙酸酐屬于酸性氧化物C.1mol乙酰水楊酸與NaOH溶液共熱，最多消耗1molNaOHD.該反應(yīng)若在水溶液中進(jìn)行，反應(yīng)相同時(shí)間，水楊酸的轉(zhuǎn)化率會(huì)降低【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)乙酰水楊酸分子結(jié)構(gòu)可知：在乙酰水楊酸分子中含有羧基、酯基兩種不同官能團(tuán)，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)乙酸酐分子式可知：在乙酸酐中含有C、H、O三種元素，因此乙酸酐不屬于酸性氧化物，B錯(cuò)誤；C．在1個(gè)乙酰水楊酸分子中含有一個(gè)羧基、一個(gè)酯基。酯基水解產(chǎn)生一個(gè)酚羥基和一個(gè)羧基，酚羥基、羧基都可以與1個(gè)NaOH發(fā)生反應(yīng)，故1mol乙酰水楊酸與NaOH溶液共熱，最多消耗3molNaOH，C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)若在水溶液中進(jìn)行，由于乙酸酐會(huì)與溶液中的水反應(yīng)產(chǎn)生乙酸，導(dǎo)致反應(yīng)物乙酸酐的濃度降低，而生成物乙酸的濃度增大，因此根據(jù)平衡移動(dòng)原理可知：若反應(yīng)相同時(shí)間，水楊酸的轉(zhuǎn)化率會(huì)降低，D正確；故合理選項(xiàng)是D。21.一定條件下0.3molX(g)與0.3molY(g)在體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)+3Y(g)2Z(g)，下列說法正確的是A.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率可能為40%B.投料后至反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，氣體平均摩爾質(zhì)量不斷減小C.若平衡時(shí)c(Z)=0.05mol/L，則平衡時(shí)Z的產(chǎn)率為50%D.當(dāng)X的體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)，可推測(cè)反應(yīng)達(dá)到平衡【答案】C【解析】【詳解】A．若X的轉(zhuǎn)化率為40%，則X的變化量為0.12mol，Y的變化量為0.36mol，超過了Y的初始投料，故A錯(cuò)誤；B．投料后至反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，氣體總物質(zhì)的量不斷減小，根據(jù)，密閉容器質(zhì)量不變，則氣體平均摩爾質(zhì)量不斷增大，故B錯(cuò)誤；C．若0.3molX(g)與0.3molY(g)完全反應(yīng)生成Z物質(zhì)的量為0.2mol,若平衡時(shí)c(Z)=0.05mol/L，則平衡時(shí)n(Z)=0.1mol，其產(chǎn)率為50%，故C正確；D．根據(jù)起始充入的0.3molX(g)與0.3molY(g)，則起始X的體積分?jǐn)?shù)為50%，設(shè)達(dá)到平衡時(shí)X的變化量為amol，根據(jù)三段式有：，則平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)為，則X的體積分?jǐn)?shù)始終為50%，所以不能根據(jù)X的體積分?jǐn)?shù)，可推反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；故選C。22.To溫度下，向2L真空密閉容器中加入N2O3固體，發(fā)生反應(yīng)N2O3(s)NO2(g)+X(g)(未配平)，反應(yīng)過程中N2O3和NO2物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖，下列說法正確的是A.X可能為N2B.第2min時(shí)逆反應(yīng)速率大于第4min時(shí)正反應(yīng)速率C.02min用N2O3表示反應(yīng)速率為1mol/minD.第4min時(shí)保持溫度和容器體積不變，向容器中再加入N2O3，正反應(yīng)速率加快【答案】C【解析】【詳解】A．由圖可知，交叉點(diǎn)處，三氧化二氮減少2mol，二氧化氮增加2mol，則方程式中三氧化二氮的化學(xué)計(jì)量數(shù)和二氧化氮的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，由原子個(gè)數(shù)守恒可知，X為一氧化氮，故A錯(cuò)誤；B．由圖可知，2min時(shí)反應(yīng)未達(dá)到平衡，4min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，平衡形成過程中逆反應(yīng)速率增大，則第2min時(shí)逆反應(yīng)速率小于第4min時(shí)正反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知，2min時(shí)三氧化二氮減少2mol，則02min內(nèi)三氧化二氮的反應(yīng)速率為=1mol/min，故C正確；D．三氧化二氮是濃度為定值的固體，增加固體的量，化學(xué)反應(yīng)速率不變，故D錯(cuò)誤；故選C。23.科學(xué)家利用反應(yīng)，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用，已知：該反應(yīng)中被完全氧化時(shí)，放出60kJ熱量．其中，斷裂中氧氧鍵需要吸收498kJ熱量．則下列說法正確的是A.反應(yīng)放出熱量的多少與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無關(guān)，和反應(yīng)物、生成物本身能量有關(guān)B.，若有被完全氧化，則放出熱量小于120kJC.形成中氯氯鍵吸收熱量D.若，則斷開所需能量比斷開所需能量少33kJ【答案】B【解析】【詳解】A．同一種物質(zhì)的固態(tài)轉(zhuǎn)化為液態(tài)或氣態(tài)時(shí)吸熱，并且反應(yīng)物的質(zhì)量越多，則放熱反應(yīng)放出的熱量越多，所以反應(yīng)放出的熱量的多少與反應(yīng)物的質(zhì)量和反應(yīng)物、生成物本身能量有關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．由題意可知放出2×60kJ=120kJ熱量，液態(tài)HCl轉(zhuǎn)化為氣態(tài)吸收熱量，則被完全氧化，則放出熱量小于120kJ，故B正確；C．新鍵形成釋放能量，由圖知形成中氯氯鍵放出熱量，故C錯(cuò)誤；D．已知斷裂中氧氧鍵需要吸收498kJ熱量，形成1molCl2(g)放出243kJ能量，根據(jù)新鍵形成放出的能量舊鍵斷裂吸收的能量等于放出的熱量，則[2×243+2×2×E(HO)]4×E(HCl)498=120，則E(HO)E(HCl)=33，則斷開所需能量比斷開所需能量多33kJ，故D錯(cuò)誤；故選：B。24.二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色氣體，易溶于水，熔點(diǎn)59.5℃，沸點(diǎn)為11.0℃，濃度過高時(shí)易發(fā)生分解引起爆炸，某研究小組室溫下利用雙氧水和NaClO3制備ClO2溶液的裝置如圖所示。下列說法正確的是A.三頸燒瓶中H2O2為還原劑，投料時(shí)應(yīng)保證2n(H2O2)>n(NaClO3)B.實(shí)驗(yàn)中N2最主要的作用是排除裝置中的空氣，防止生成的ClO2變質(zhì)C.裝置B可以起到防止倒吸的作用D.可將分液漏斗中的硫酸換成鹽酸，避免產(chǎn)生含S元素的雜質(zhì)【答案】C【解析】【分析】氯酸鈉和過氧化氫、硫酸在裝置A中反應(yīng)制備二氧化氯，通入氮?dú)夥乐苟趸葷舛冗^高引起爆炸，裝置B作安全瓶，防倒吸，裝置C用來收集二氧化氯，裝置D用來吸收尾氣，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．裝置A是生成ClO2的裝置，Cl元素由NaClO3中的+5價(jià)降低到ClO2中的+4價(jià)，得到1個(gè)電子，NaCIO3是氧化劑，氧元素由H2O2中﹣1價(jià)升高到O2中的0價(jià)，失去2個(gè)電子，H2O2是還原劑，根據(jù)得失電子守恒知，NaClO3與H2O2的物質(zhì)的量之比為2:1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．由題意知，二氧化氯濃度過高易發(fā)生分解引起爆炸，通入氮?dú)庵饕菫榱私档投趸鹊臐舛?，故B錯(cuò)誤；C．裝置C用于收集二氧化氯，二氧化氯易溶于水，容易發(fā)生倒吸，因此裝置B可以起到防倒吸的作用，C項(xiàng)正確；D．分液漏斗中的硫酸換成鹽酸，NaClO3和鹽酸發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣，不能制備ClO2，故D錯(cuò)誤；故選C。25.下列實(shí)驗(yàn)操作后，記錄到相應(yīng)現(xiàn)象，則不能證明實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象結(jié)論A將收集滿甲烷和氯氣混合氣的試管倒扣在盛滿水的水槽中，靜置光照，試管中液面上升甲烷和氯氣發(fā)生了取代反應(yīng)B檢驗(yàn)甲烷中是否含有乙烯(無其他雜質(zhì))：室溫下將氣體依次通過酸性KMnO4溶液和濃硫酸，測(cè)得氣體體積增大甲烷中含有乙烯C氯水加熱時(shí)，顏色迅速變淡升溫加速了Cl2和H2O反應(yīng)的速率，使Cl2迅速消耗D將品紅配成等濃度的乙醇溶液和水溶液，分別通相同體積的SO2，觀察到前者不褪色，后者褪色SO2本身可與品紅生成無色物質(zhì)A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．甲烷和氯氣光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成HCl，HCl極易溶于水，則試管液面上升，故A正確；B．若甲烷中混有乙烯(無其他雜質(zhì))，室溫下將氣體依次通過酸性KMnO4溶液和濃硫酸中，乙烯被氧化為二氧化碳，由原子守恒可知1mol乙烯會(huì)氧化生成2mol二氧化碳，故氣體體積增大，則證明甲烷中混有乙烯，故B正確；C．氯水加熱時(shí)，加速了次氯酸的分解，導(dǎo)致Cl2和H2O反應(yīng)的速率加快，顏色迅速變淡，故C正確；D．SO2不能使品紅的乙醇溶液褪色，卻可以使品紅的水溶液褪色，說明SO2能使品紅溶液褪色的原因是SO2與H2O反應(yīng)生成的H2SO3的作用，而不是SO2本身的作用，故D錯(cuò)誤；故選D。非選擇題部分26.按要求回答下列問題：（1）Na2O的電子式：_____，甲酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式：_____。（2）已知As元素的原子序數(shù)為33，則As在元素周期表中的位置為：_____，可推測(cè)As元素是_____(選填“金屬”、“非金屬”)元素。（3）試解釋“生鐵的硬度比鋼強(qiáng)”的原因：_____?！敬鸢浮浚?）①.②.HCOOCH2CH3（2）①.第四周期ⅤA族②.非金屬（3）生鐵是指含碳量在2.11%4.3%之間的鐵碳合金，鋼是含碳量質(zhì)量百分比介于0.02%2.11%之間的鐵碳合金的統(tǒng)稱，鐵合金中含碳量越高，硬度越大，所以生鐵的硬度比鋼強(qiáng)【解析】【小問1詳解】氧化鈉是只含有離子鍵的離子化合物，電子式為；甲酸乙酯的官能團(tuán)為酯基，結(jié)構(gòu)簡式為HCOOCH2CH3，故答案為：；HCOOCH2CH3；【小問2詳解】砷元素的原子序數(shù)為33，位于元素周期表第四周期ⅤA族；由造字結(jié)構(gòu)可知砷元素是非金屬元素，故答案為：第四周期ⅤA族；非金屬；【小問3詳解】生鐵和鋼都是鐵合金，生鐵是指含碳量在2.11%4.3%之間的鐵碳合金，鋼是含碳量質(zhì)量百分比介于0.02%2.11%之間的鐵碳合金的統(tǒng)稱，鐵合金中含碳量越高，硬度越大，所以生鐵的硬度比鋼強(qiáng)，故答案為：生鐵是指含碳量在2.11%4.3%之間的鐵碳合金，鋼是含碳量質(zhì)量百分比介于0.02%2.11%之間的鐵碳合金的統(tǒng)稱，鐵合金中含碳量越高，硬度越大，所以生鐵的硬度比鋼強(qiáng)。27.有機(jī)物A俗名蒜醇，能和Na反應(yīng)產(chǎn)生H2，蒜醇是生產(chǎn)甘油、醫(yī)藥、農(nóng)藥、香料和化妝品的中間體。從A出發(fā)合成F的路線如下所示(箭頭上下的物質(zhì)可以是反應(yīng)物、催化劑或溶劑，流程中只寫出主要有機(jī)產(chǎn)物，試回答下列問題：已知：①H2C=CH2②C→D反應(yīng)后溶液中產(chǎn)生了Br（1）B中的含氧官能團(tuán)名稱為：_____，C→D的反應(yīng)類型為：_____（2）下列說法正確的是_____。A.蒜醇能和Br2的CCl4溶液發(fā)生反應(yīng)B.A→B的反應(yīng)也可使用酸性KMnO4C.C→D反應(yīng)后，溶液的pH明顯降低D.D→E屬于加成反應(yīng)（3）試寫出C的三種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式，要求能和NaOH發(fā)生反應(yīng)：_____。（4）E的分子式為：_____；E在Cu催化下被O2氧化的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為：_____。（5）E→F的過程中發(fā)生了副反應(yīng)，生成了和F含相同官能團(tuán)的四元環(huán)產(chǎn)物G，試寫出E生成G的化學(xué)方程式：_____?！敬鸢浮浚?）①.醛基②.氧化反應(yīng)（2）ACD（3）CH3CH2COOH、CH3COOCH3、HCOOCH2CH3（4）①.C3H6O3②.（5）+H2O【解析】【分析】由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，常溫下CH2=CHCH2OH與二氧化錳發(fā)生氧化反應(yīng)生成CH2=CHCHO，則A為CH2=CHCH2OH、B為CH2=CHCHO；銀做催化劑條件下CH2=CHCHO與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成，與溴水發(fā)生氧化反應(yīng)生成，則D為；加熱、加壓條件下與水發(fā)生開環(huán)加成反應(yīng)生成，則E為；濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成。【小問1詳解】由分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCHO，含氧官能團(tuán)為醛基；C→D的反應(yīng)為與溴水發(fā)生氧化反應(yīng)生成，故答案為：醛基；氧化反應(yīng)；【小問2詳解】A．由分析可知，蒜醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2OH，分子中含有的碳碳雙鍵能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，故正確；B．由分析可知，A→B的反應(yīng)為常溫下CH2=CHCH2OH與二氧化錳發(fā)生氧化反應(yīng)生成CH2=CHCHO，若反應(yīng)使用酸性高錳酸鉀溶液，酸性高錳酸鉀溶液會(huì)將碳碳雙鍵、醛基氧化，無法制得CH2=CHCHO，故錯(cuò)誤；C．由分析可知，C→D的反應(yīng)為與溴水發(fā)生氧化反應(yīng)生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+Br2+H2O+2HBr，反應(yīng)生成的HBr在溶液中電離出氫離子，使溶液中氫離子濃度增大，溶液pH明顯降低，故正確；D．由分析可知，D→E的反應(yīng)為加熱、加壓條件下與水發(fā)生開環(huán)加成反應(yīng)生成，故正確；故選ACD；【小問3詳解】C的同分異構(gòu)體能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)說明同分異構(gòu)體可能是酸或酯，則符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2COOH、CH3COOCH3、HCOOCH2CH3，故答案為：CH3CH2COOH、CH3COOCH3、HCOOCH2CH3；【小問4詳解】由分析可知，E的結(jié)構(gòu)簡式為，分子式為C3H6O3，銅做催化劑條件下與氧氣共熱發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成生成，故答案為：C3H6O3；；【小問5詳解】由題意可知，濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成和水，則G為，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+H2O，故答案為：+H2O。28.為探究草酸亞鐵X(FeC2O4)的性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成以下實(shí)驗(yàn)(流程中部分物質(zhì)已略去)：已知：①FeC2O4難溶于水，易溶于酸；②FeC2O4分解產(chǎn)物只有A、B、C，氣體A和氣體B所含元素相同?；卮鹣铝袉栴}：（1）固體C的化學(xué)式為_____；固體C與NaH反應(yīng)后，除單質(zhì)D外，還生成了_____。（2）X隔絕空氣高溫分解的化學(xué)方程式為_____。（3）將FeC2O4與200℃水蒸氣共熱反應(yīng)后，得含草酸(H2C2O4)蒸汽的氣體E。已知：草酸是一種弱酸，常做為還原劑使用；157℃升華，170℃以上分解可放出CO2和CO；其鈣鹽難溶于水。下列說法不正確的是_____。A.氣體E用足量的堿石灰充分吸收后若仍有剩余，則剩余的氣體可點(diǎn)燃B.氣體E通過灼熱的氧化銅，若出現(xiàn)黑色變紅色現(xiàn)象，則說明產(chǎn)生的氣體中一定有CO2C.氣體E直接通入足量的澄清石灰水中，若能產(chǎn)生白色渾濁現(xiàn)象，則說明產(chǎn)生的氣體E中一定有CO2D.H2C2O4與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為：5H2C2O4+2+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證FeC2O4中的Fe元素，寫出操作和現(xiàn)象：_____?！敬鸢浮浚?）①.Fe3O4②.NaOH（2）3FeC2O4Fe3O4+2CO2↑+4CO↑（3）BC（4）取樣，加入HNO3酸化至無氣泡產(chǎn)生后，向其中加入KSCN溶液，溶液顯血紅色【解析】【分析】將草酸亞鐵FeC2O4在隔絕空氣的條件下加強(qiáng)熱，發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生A、B、C三種物質(zhì)，氣體A和氣體B所含元素相同，則根據(jù)元素守恒，可知?dú)怏wA、B中一種的CO，一種是CO2。根據(jù)氣體的體積可知?dú)怏w總物質(zhì)的量n==0.03mol，利用CO2與Ba(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生BaCO3的質(zhì)量可知?dú)怏wA是CO2，n(CO2)=n(BaCO3)==0.01mol，則不與Ba(OH)2發(fā)生反應(yīng)的氣體B是CO，其物質(zhì)的量n(CO)=0.02mol，結(jié)合化學(xué)式可知n(FeC2O4)=[n(CO)+n(CO2)]=0.015mol，根據(jù)元素守恒，可知C的化學(xué)式；C與NaH發(fā)生反應(yīng)，可結(jié)合元素守恒，物質(zhì)D及另一產(chǎn)物的化學(xué)式?！拘?詳解】2.16g可知固體FeC2O4在隔絕空氣的條件下加強(qiáng)熱，反應(yīng)產(chǎn)生A、B、C三種物質(zhì)，根據(jù)上述計(jì)算可知A是CO2，物質(zhì)的量是0.01mol，物質(zhì)B是CO，物質(zhì)的量是0.02mol，則固體C中含有Fe的物質(zhì)的量n(Fe)=0.015mol，n(O)==0.02mol，n(Fe)：n(O)=0.015mol：0.02mol=3：4，故固體C化學(xué)式是Fe3O4；Fe3O4與NaH反應(yīng)，產(chǎn)生單質(zhì)D和另一種物質(zhì)。Fe3O4中Fe的物質(zhì)的量是0.015mol，若單質(zhì)D是Fe，則m(Fe)=0.015mol×56g/mol=0.84g，說明D是Fe單質(zhì)，則根據(jù)元素守恒，可知另外一種物質(zhì)是氫氧化鈉，其化學(xué)式為NaOH；【小問2詳解】根據(jù)上述分析可知FeC2O4在隔絕空氣條件下分解產(chǎn)生Fe3O4、CO2、CO，根據(jù)分解過程中元素守恒可知：n(FeC2O4)：n(Fe3O4)：n(CO2)：n(CO)=0.015mol：0.005mol：0.01mol：0.02mol=3：1：2：4，故該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3FeC2O4Fe3O4+2CO2↑+4CO↑；【小問3詳解】將FeC2O4與200℃水蒸氣共熱反應(yīng)后，得含草酸(H2C2O4)蒸汽的氣體E，已知：草酸是一種具有還原性的弱酸，157℃升華，170℃以上分解可放出CO2和CO，CO具有還原性，能夠與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生CO2、H2，因此氣體E中含有草酸蒸氣、CO2及H2、水蒸氣，也可能含有CO。A．氣體E用足量的堿石灰充分吸收后若仍有剩余，則氣體中的CO2、H2O蒸氣會(huì)被吸收，剩余的氣體中含有H2、CO，H2、CO是可燃性氣體，因此能夠被點(diǎn)燃，A正確；B．氣體E通過灼熱的氧化銅，若出現(xiàn)黑色變紅色現(xiàn)象，則說明CuO被還原為Cu單質(zhì)，說明氣體E中含有還原性氣體，該氣體可能是H2，也可能是CO，也可能是H2、CO的混合氣體，因此不能確定產(chǎn)生的氣體中一定有CO2，B錯(cuò)誤；C．由于氣體E中含有草酸蒸氣，其能夠與Ca(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生CaC2O4沉淀，因此氣體E直接通入足量的澄清石灰水中，若能產(chǎn)生白色渾濁現(xiàn)象，沉淀可能是CaCO3，也可能是CaC2O4，因此不能說明產(chǎn)生的氣體E中就一定有CO2，C錯(cuò)誤；D．H2C2O4是一元弱酸，具有還原性，能夠與具有氧化性的酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒，結(jié)合物質(zhì)的拆分原則，可知改反應(yīng)的離子方程式為：5H2C2O4+2+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，D正確；故合理選項(xiàng)是BC；【小問4詳解】已知FeC2O4難溶于水，易溶于酸，因此要驗(yàn)證FeC2O4中的Fe元素，可以先用稀HNO3酸化溶解固體藥品，使鐵元素進(jìn)入溶液，將+2價(jià)的Fe2+氧化為+3價(jià)的Fe3+，將離子氧化為CO2氣體逸出，然后根據(jù)Fe(SCN)3溶液顯紅色判斷。故該實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是：取樣，加入足量的HNO3酸化至無氣泡產(chǎn)生后，向其中加入KSCN溶液，若溶液顯血紅色，說明其中含有鐵元素。29.二氯化二硫(S2Cl2)是橡膠工業(yè)的硫化劑，可由硫和氯氣在100110℃直接化合而成，實(shí)驗(yàn)室利用含雜質(zhì)的S單質(zhì)(雜質(zhì)不參與反應(yīng))制備S2Cl2的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖。已知：①S2Cl2冷卻不充分易分解：S2Cl2=2S+Cl2↑，S能溶解在液態(tài)S2Cl2中②S2Cl2通入水中劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生白霧、乳白色渾濁和一種還原性氯化物③S和Cl2用量一定，改變Cl2流速和反應(yīng)時(shí)長，反應(yīng)結(jié)束后S2Cl2產(chǎn)率如下圖請(qǐng)回答下列問題：（1）儀器a的名稱為：_____；裝置C所盛試劑為：_____。（2）下列裝置適合連接在F支管處的裝置可以為：_____。A. B. C. D.（3）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法正確的是_____。A.當(dāng)觀察到玻璃管中固體不再減少，可判斷反應(yīng)已結(jié)束B.S2Cl2產(chǎn)率隨Cl2流速加快先增大，是因?yàn)镃l2及時(shí)將S2Cl2吹入冷凝管，避免S2Cl2停留在玻璃管中繼續(xù)受熱而分解C.裝置C可以省去，對(duì)S2Cl2的制備沒有影響D.實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，以下三個(gè)操作的順序依次為：點(diǎn)燃酒精燈A→點(diǎn)燃酒精燈D→通冷凝水（4）寫出S2Cl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。（5）實(shí)驗(yàn)所得S2Cl2因冷卻不充分而部分分解，導(dǎo)致純度降低。為了測(cè)定所得S2Cl2純度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)補(bǔ)全(填寫序號(hào))：取一定質(zhì)量的S2Cl2完全溶于_____(①水；②NaOH溶液：③鹽酸)，充分靜置后過濾，測(cè)定_____(①S沉淀的質(zhì)量：②濾液中Cl的濃度；③濾液中的濃度)【答案】（1）①.分液漏斗②.濃硫酸（2）A（3）AB（4）（5）①.①②.②【解析】【分析】裝置A中二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，裝置B中飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，裝置C中濃硫酸用于干燥氯氣，裝置D中氯氣與硫在100~110℃直接化合