浙江省寧波市慈溪市2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期6月期末考試化學(xué)試題

慈溪市2023學(xué)年第二學(xué)期高二年級期末測試化學(xué)試題1.本卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁，共100分，時間90分鐘。2.可能用到的相對原子質(zhì)量：一、選擇題Ⅰ(本大題共14小題，每小題2分，共28分。每小題列出的四個備選項(xiàng)中只有一個符合題目要求，不選、多選、錯選均不得分)1.水溶液呈酸性的鹽是A.BaCl2 B.NH4Cl C.H2SO4 D.K2SO3【答案】B【解析】【詳解】A．BaCl2是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，溶液呈中性，A不合題意；B．NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解，溶液呈酸性，B符合題意；C．H2SO4酸，溶液顯酸性，但不是鹽，C不合題意；D．K2SO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，亞硫酸根離子水解，溶液呈堿性，D不合題意；故答案為：B。2.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A.溶液 B.銅絲 C.冰水混合物 D.【答案】C【解析】【分析】在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物屬于電解質(zhì)，據(jù)此作答?！驹斀狻緼．溶液為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A錯誤；B．銅絲為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B錯誤；C．冰水混合物為水，可以部分電離，屬于電解質(zhì)，C正確；D．溶于水雖然能導(dǎo)電，但不是其本身導(dǎo)電，是反應(yīng)生成的碳酸導(dǎo)電，為非電解質(zhì)，D錯誤；故選C。3.下列表示正確的是A.氮原子軌道表示式：B.pz軌道電子云輪廓圖：C.丁烯結(jié)構(gòu)簡式：D.空間填充模型：【答案】B【解析】【詳解】A．基態(tài)氮原子的電子排布式為1s22s22p3，2p能級的3個電子優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)1個軌道，且自旋方向相同，基態(tài)氮原子軌道表示式為，A錯誤；B．p軌道形狀均為啞鈴型，pz軌道電子云輪廓圖：，故B正確；C．由于碳碳雙鍵不能旋轉(zhuǎn)而導(dǎo)致分子中原子或原子團(tuán)在空間的排列方式不同所產(chǎn)生異構(gòu)現(xiàn)象，稱為順反異構(gòu)，2丁烯存在順反異構(gòu)，順2丁烯的結(jié)構(gòu)簡式為，故C錯誤；D．CO2空間構(gòu)型為直線形，碳原子的半徑大于氧原子，即二氧化碳的填充模型為，故D錯誤；故答案為B。4.下列有關(guān)物質(zhì)關(guān)系的說法正確的是A.SO2和SO3互為同素異形體 B.金剛石和石墨互為同位素C.CH4和C9H20互為同系物 D.和互為同分異構(gòu)體【答案】C【解析】【詳解】A．SO2和SO3都屬于化合物，二者不互為同素異形體，A不正確；B．金剛石和石墨都是碳元素組成的單質(zhì)，二者互為同素異形體，B不正確；C．CH4和C9H20都屬于烷烴，二者分子組成上相差8個“CH2”，二者互為同系物，C正確；D．CH4分子呈正四面體結(jié)構(gòu)，則和為同一種物質(zhì)，D不正確；故選C。5.下列各組比較中正確的是A.微粒半徑： B.沸點(diǎn)：C.熱穩(wěn)定性： D.酸性：【答案】D【解析】【詳解】A．對于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑：，A錯誤；B．水可以形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)：，B錯誤；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。由于元素的非金屬性C>Si，所以氫化物的穩(wěn)定性：，C錯誤；D．甲基的斥電子作用大于氫，因此乙酸的羧基的負(fù)電荷大于甲酸的羧基，乙酸的氫離子更難解離，其酸性也就較弱，酸性：，D正確；故合理選項(xiàng)是D。6.下列指定條件下離子可能大量共存的是A.使pH試紙顯藍(lán)色的溶液中：B.無色透明的溶液中：C.與Al反應(yīng)能生成氫氣的溶液中：D.由水電離出為的溶液中：【答案】A【解析】【詳解】A．使pH試紙顯藍(lán)色的溶液即堿性溶液，則溶液中各離子不反應(yīng)，能夠大量共存，A符合題意；B．無色透明的溶液中不可能含有大量的有色離子，B不合題意；C．與Al反應(yīng)能生成氫氣的溶液中可能是強(qiáng)酸性溶液也可能是強(qiáng)堿性溶液，強(qiáng)酸性溶液中由于HNO3和金屬反應(yīng)不生產(chǎn)H2，即不能含有大量的硝酸根，強(qiáng)堿性溶液中，OH與：均不能大量共存，C不合題意；D．由水電離出為的溶液中含有大量的H+或者大量的OH，H+與碳酸氫根離子不能大量共存，OH與碳酸氫根、Fe3+均不能大量共存，且發(fā)生雙水解反應(yīng)而不能大量共存，D不合題意；故答案為：A。7.下列說法不正確的是A.淀粉不能被氫氧化銅氧化，屬于非還原性糖B.雞蛋清溶液中加入飽和硫酸銨溶液產(chǎn)生沉淀，再加水沉淀不溶解C.油脂在堿性條件下可發(fā)生皂化反應(yīng)D.核酸水解的最終產(chǎn)物是磷酸、戊糖和堿基【答案】B【解析】【詳解】A．氫氧化銅不能氧化淀粉，因此淀粉不屬于還原糖，而淀粉完全水解得到的葡萄糖是還原糖，A正確；B．雞蛋清溶液中加入飽和硫酸銨溶液因發(fā)生鹽析而產(chǎn)生沉淀，再加水沉淀溶解，B錯誤；C．油脂在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鹽和甘油的反應(yīng)被稱作皂化反應(yīng)，C正確；D．核酸一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)，水解的最終產(chǎn)物是磷酸、戊糖、堿基，D正確。故選B。8.下列說法正確的是A.聚乙烯和聚氯乙烯都是食品級塑料制品的主要成分B.聚氯乙烯最適合由乙炔和來合成C.再生纖維、合成纖維屬于合成材料，天然纖維不屬于合成材料D.天然橡膠為體型高分子化合物，具有良好的彈性和強(qiáng)度【答案】B【解析】【詳解】A．聚氯乙烯中所添加的增塑劑、防老劑等主要輔料能釋放出有害物質(zhì)，不能用作食品級塑料，A錯誤；B．聚氯乙烯可由氯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)制得，氯乙烯可通過乙炔和氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)制得，則合成聚氯乙烯的原料可以是乙炔和HCl，聚氯乙烯是一種塑料，B正確；C．以廢舊紡織品為原料生產(chǎn)再生纖維，再生纖維屬于人造纖維，不屬于合成纖維，天然纖維不屬于合成材料，C錯誤；D．天然橡膠是線型高分子，高分子鏈中由于含有不飽和結(jié)構(gòu)，彈性、強(qiáng)度、耐熱和抗氧化性均較差；“硫化”可將橡膠鏈中的不飽和結(jié)構(gòu)通過硫鍵（Sx）打開彼此相連形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，具有良好的彈性和強(qiáng)度，D錯誤；故答案為：B。9.類比思想是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要思想，下列各項(xiàng)中由客觀事實(shí)類比得到的結(jié)論正確的是A.(干冰)CO2是分子晶體，(石英)SiO2也是分子晶體B.可以表示為可以表示為C.通入到溶液中不產(chǎn)生沉淀，通入到溶液中也無沉淀D.可作凈水劑，也可作凈水劑【答案】D【解析】【詳解】A．是分子晶體，但是原子晶體（或共價晶體），A錯誤；B．中Fe的化合價可以認(rèn)為是+2、+3，則表示為，但是Pb常見的化合價為+2、+4，則應(yīng)表示為，B錯誤；C．因酸性：H2SO3<HCl，弱酸不能制強(qiáng)酸，故SO2通入BaCl2溶液中不反應(yīng)；因SO2具有強(qiáng)還原性，而在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能將SO2氧化為，因此SO2通入到溶液中有BaSO4白色沉淀生成，C錯誤；D．、均能發(fā)生水解產(chǎn)生膠體，可作凈水劑，D正確；故選D。10.下列燃燒反應(yīng)的反應(yīng)熱不是燃燒熱的是（）①H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH1②C(s)＋O2(g)=CO(g)ΔH2③S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH3④2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(s)＋2H2O(l)ΔH4A.①③ B.②④ C.②③ D.①④【答案】B【解析】【詳解】①中，H2(g)為1mol，發(fā)生完全燃燒，生成穩(wěn)定的產(chǎn)物H2O(l)，所以ΔH1為燃燒熱；②中，C(s)燃燒的產(chǎn)物為CO(g)，燃燒不完全，所以ΔH2不是燃燒熱；③中，1molS(s)完全燃燒，生成穩(wěn)定的產(chǎn)物SO2(g)，所以ΔH3為燃燒熱；④中，反應(yīng)物H2S(g)物質(zhì)的量為2mol，所以ΔH4不是燃燒熱；綜合以上分析，②④中的ΔH不表示燃燒熱，故選B。11.短周期元素B、C、D、、原子序數(shù)依次增大，B是宇宙中含量最高的元素，C元素基態(tài)原子的軌道半充滿，是電負(fù)性最大的元素，逐級電離能依次為578、1817、2745、11575、14830、18376.下列說法正確的是A.第一電離能： B.鍵角：C.可與氯元素形成離子化合物 D.是非極性分子【答案】A【解析】【分析】短周期元素B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大，B是宇宙中含量最高的元素，為H元素；C元素基態(tài)原子的2p軌道半充滿，為N元素；E是電負(fù)性最大的元素，為F元素，則D為O元素，由F逐級電離能可知第四電離能突然增大，說明F最外層電子數(shù)是3，F(xiàn)為Al元素，即B、C、D、E、F分別是H、N、O、F、Al元素；【詳解】A．同一周期元素，第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但第ⅡA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，C、D、E分別是N、O、F元素，分別位于第VA族、第ⅥA族、第ⅦA族，所以第一電離能：N>O，故A正確；

B．CB3為NH3、CE3為NF3，二者都是三角錐形結(jié)構(gòu)，但F原子半徑大于H原子半徑，導(dǎo)致NH3中氫原子之間的排斥力大于NF3中氟原子之間的排斥力，所以鍵角CB3＞CE3，故B錯誤；

C．F為Al元素，與氯元素形成AlCl3，在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，是共價化合物，故C錯誤；

D．O3的空間構(gòu)型為V形，正負(fù)電荷重心不重合，為極性分子，故D錯誤；

故選：A。12.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.向苯酚鈉溶液中通入少量：2

+CO2+H2O→2

+B.向燒堿溶液中加入一小段鋁片：C.向氯化二氨合銀溶液中加硝酸：Ag(NH3)＋2H+＋Cl=AgCl↓＋2NHD.硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：【答案】C【解析】【詳解】A．向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2生成苯酚和碳酸氫鈉，離子方程式為：+CO2+H2O→+HCO，故A錯誤；B．鋁和燒堿溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為;2Al+2OH?+6H2O=2[Al(OH)4]?+3H2↑，故B錯誤；C．向氯化二氨合銀溶液中加硝酸，生成銨鹽和氯化銀沉淀，離子方程式為:Ag(NH3)＋2H+＋Cl=AgCl↓＋2NH，故C正確；D．硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)時銨根離子和硫酸根離子、氫氧根離子和鋇離子均按2:1參與反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為；，故D錯誤；答案選C。13.價層電子對互斥理論可以預(yù)測某些微粒的空間結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是A.CH4和H2O的VSEPR模型均為四面體形 B.CF4和SF6均為非極性分子C.和空間構(gòu)型均為平面三角形 D.COCl2和SOCl2中心元素雜化類型相同【答案】A【解析】【詳解】A．CH4中中心原子C周圍的價層電子對數(shù)為：4+=4，而H2O中中心原子O周圍的價層電子對數(shù)為：2+=4，故二者的VSEPR模型均為四面體形，A正確；B．CF4價層電子對數(shù)=4+=4，sp3雜化，無孤對電子，為正四面體結(jié)構(gòu)，為非極性分子，SF4價層電子對數(shù)=4+=5，sp3d雜化，含一對孤對電子為極性分子，所以為極性分子，B錯誤；C．中心原子S周圍價層電子對數(shù)為：3+=4，有1對孤對電子，則為三角錐形，而中心原子C周圍的價層電子對數(shù)為：3+=3，沒有孤對電子，則為空間構(gòu)型為平面三角形，C錯誤；D．COCl2中心原子C周圍的價層電子對數(shù)為：3+=3，即C為sp2雜化，SOCl2中心元素S周圍的價層電子對數(shù)為：3+=4，即S為sp3雜化，即二者中心原子的雜化類型不相同，D錯誤；故答案為：A。14.在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2?6H2O，能得到無水MgCl2。下列說法正確的是A.B.氣流可促進(jìn)反應(yīng)進(jìn)行C.，升高溫度，反應(yīng)更易發(fā)生D.氣流可抑制反應(yīng)進(jìn)行【答案】C【解析】【詳解】A．MgCl2?nH2O(s)MgCl2?(n1)H2O(s)+H2O(g)屬于分解反應(yīng)，分解反應(yīng)大多是吸熱反應(yīng)，所以反應(yīng)H＞0，A錯誤；B．MgCl2水解會生成HCl，HCl氣流可抑制水解反應(yīng)進(jìn)行，B錯誤；C．水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，加熱促進(jìn)水解反應(yīng)的進(jìn)行，升高溫度，MgCl2?H2O(s)═Mg(OH)Cl(s)+HCl(g)更易發(fā)生，C正確；D．MgCl2?4H2O(s)MgCl2?2H2O(s)+2H2O(g)該反應(yīng)產(chǎn)物中沒有HCl，HCl氣流不能抑制反應(yīng)進(jìn)行，D錯誤；故答案為：C。二、選擇題Ⅱ(本大題共8小題，每小題3分，共24分。每小題列出的四個備選項(xiàng)中只有一個符合題目要求，不選、多選、錯選均不得分)15.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.1molN4分子(分子結(jié)構(gòu)為正四面體)中含有共價鍵的數(shù)目為4NAB.1molCl2溶于水，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為C.電解精煉銅時，當(dāng)電路中通過個電子時，陽極消耗銅D.常溫下，的溶液中，水電離出的數(shù)為105NA【答案】D【解析】【詳解】A．N4的結(jié)構(gòu)為，1molN4分子(分子結(jié)構(gòu)為正四面體)中含有共價鍵的數(shù)目為6NA，故A錯誤；B．氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，且只有部分氯氣和水反應(yīng)，大部分氯氣以分子形式存在于水中，1molCl2溶于水，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于，故B錯誤；C．由于電解精煉銅時，粗銅作陽極，陽極的電極反應(yīng)主要有：Cu2e=Cu2+。還可能含有Zn2e=Zn2+、Fe2e=Fe2+、Ni2e=Ni2+等，活動性比Cu弱的金屬則沉淀在陽極底部，形成陽極泥，故當(dāng)電路中通過個NA電子時，陽極消耗小于32g銅，故C錯誤；D．常溫下，的溶液中，碳酸鈉水解顯堿性，水電離出的數(shù)為，故D正確；故答案為：D。16.生物體內(nèi)多巴胺的合成是以酪氨酸為起始原料，在多種復(fù)雜的生物酶共同作用下完成的，其過程如下圖所示。下列相關(guān)說法錯誤的是A.多巴胺分子中所有碳原子可能同平面B.多巴與濃溴水反應(yīng)最多可以消耗C.酪氨酸與多巴混合發(fā)生縮合反應(yīng)可生成3種二肽D.上圖中三種有機(jī)物均可與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，苯環(huán)所有原子共平面，則L酪氨酸分子中所有碳原子均可同平面，A正確；B．L多巴中含有兩個酚羥基，酚羥基與濃溴水發(fā)生反應(yīng)取代反應(yīng)，取代在苯環(huán)的鄰、對位，根據(jù)其結(jié)構(gòu)簡式可知，多巴與濃溴水反應(yīng)最多可以消耗，B正確；C．酪氨酸與多巴混合發(fā)生縮合反應(yīng)生成二肽，可以兩分子酪氨酸形成二肽，可以兩分子多巴形成二肽，也可以1分子酪氨酸與1分子多巴形成二肽，根據(jù)酸脫羥基氨脫氫，1分子酪氨酸與1分子多巴形成二肽有兩種結(jié)構(gòu)，因此酪氨酸與多巴混合發(fā)生縮合反應(yīng)可生成4種二肽，C錯誤；D．上圖三種有機(jī)物均有酚羥基，都能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，D正確；故選C。17.用如圖裝置及藥品能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．探究苯酚和碳酸酸性相對強(qiáng)弱B．探究溫度對化學(xué)平衡的影響C．證明苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng)D．證明淀粉發(fā)生了水解A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．揮發(fā)的鹽酸也會和苯酚鈉生成苯酚，干擾實(shí)驗(yàn)，A不合題意；B．[Cu(H2O)4]2+(藍(lán)色)+4Cl[CuCl4]2(黃色)+4H2O，反應(yīng)吸熱，溫度改變，平衡移動使得溶液顏色不同，能探究溫度對化學(xué)平衡的影響，B符合題意；C．揮發(fā)的溴能和硝酸銀溶液反應(yīng)生成淡黃色沉淀，干擾HBr和硝酸銀溶液的反應(yīng)，C不合題意；D．淀粉溶液與稀硫酸共熱后，滴加銀氨溶液并水浴加熱，此時銀氨溶液與稀硫酸反應(yīng)，不可能生成銀鏡，應(yīng)該先加入NaOH中和過量的稀硫酸之后再加入銀氨溶液，D不合題意；故答案為：B。18.溴甲基丙烷發(fā)生水解反應(yīng)的能量變化與反應(yīng)過程的關(guān)系如圖所示。反應(yīng)分3步進(jìn)行，下列說法不正確的是A.升高溫度，水解平衡轉(zhuǎn)化率降低B.第2步反應(yīng)既有極性鍵的斷裂又有極性鍵的生成C.水解反應(yīng)的速率由第1步?jīng)Q定D.（CH3）3CI比（CH3）3CCl更容易水解生成（CH3）3COH【答案】B【解析】【詳解】A．結(jié)合圖示，該水解反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，水解平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化率降低，A正確；B．第2步反應(yīng)為（CH3）3C+和H2O結(jié)合的過程，不存在極性鍵的斷裂，只有極性鍵的生成，B錯誤；C．第1步反應(yīng)的活化能最大，為慢反應(yīng)，故決定水解反應(yīng)的速率由第1步?jīng)Q定，C正確；D．碘原子半徑大于氯原子，則CI鍵能更小，利于CI斷裂發(fā)生反應(yīng)，（CH3）3CI比（CH3）3CCl更容易水解生成（CH3）3COH，D正確；故合理選項(xiàng)是B。19.利用電解質(zhì)溶液的濃度對電極電勢的影響，可設(shè)計(jì)濃差電池。某熱再生濃差電池放電時的工作原理如圖所示，通入發(fā)生反應(yīng)，電池開始工作，甲室電極質(zhì)量減少，乙室電極質(zhì)量增加，中間a為離子交換膜，放電后利用工業(yè)廢熱進(jìn)行充電。下列說法正確的是A.放電時，甲室Cu電極電勢高于乙室B.充電時，經(jīng)陰離子交換膜a由乙室向甲室遷移C.放電時，外電路有0.2mol電子通過時，乙室溶液質(zhì)量減少6.4gD.電池的總反應(yīng)為：，【答案】D【解析】【分析】電池開始工作時，甲室銅電極質(zhì)量減少，做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，乙室銅電極質(zhì)量增加，做正極，發(fā)生還原反應(yīng)，向正極移動，由甲室透過離子交換膜向乙室移動?！驹斀狻緼．根據(jù)題中給出的電池開始工作時，甲室電極質(zhì)量減少，乙室電極質(zhì)量增加，可知，甲室電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，乙室電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，甲室電勢低于乙室，故A錯誤；B．充電時，乙室為陽極，向陽極移動，經(jīng)陰離子交換膜a由甲室向乙室遷移，故B錯誤；C．放電時，乙電極質(zhì)量增加，外電路有0.2mol電子通過時，乙室生成0.1mol銅，電極質(zhì)量增加6.4g，溶液質(zhì)量減少6.4g，但甲室有移動到乙室，故乙室溶液質(zhì)量不變，故C錯誤；D．放電時，甲室電極反應(yīng)為：，乙室電極反應(yīng)為：，總反應(yīng)為，根據(jù)已知，放電后可利用廢熱進(jìn)行充電再生，可知放電過程是放熱反應(yīng)，，故D正確；故選D。20.常溫下，向溶液中滴入的溶液，溶液中酸度值與加入溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.常溫下，電離常數(shù)約為 B.a點(diǎn)對應(yīng)的溶液中C.b點(diǎn)： D.c點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：【答案】A【解析】【詳解】A．由圖像可知，時，溶液中，則，A正確；B．a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)的溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的HA和NaA，根據(jù)電荷守恒：，溶液呈酸性，則，B錯誤；C．b點(diǎn)為等濃度等體積的與恰好完全反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)為；根據(jù)A選項(xiàng)，未加入NaOH時，溶液中，為強(qiáng)堿弱酸鹽，則，C錯誤；D．c點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，根據(jù)物料守恒：，D錯誤；答案選A。21.的配位化合物較穩(wěn)定且應(yīng)用廣泛?？膳c等配體形成使溶液呈淺紫色的、紅色的、無色的、黃色的配離子。某同學(xué)按如圖步驟完成實(shí)驗(yàn)：已知：向含的溶液中加入溶液生成藍(lán)色的配離子；不能與形成配離子。下列說法正確的是A.為了能觀察到溶液Ⅰ中的顏色，可向該溶液中加入稀鹽酸B.向溶液I中加入少量溶液，溶液再次變?yōu)榧t色C.可用和溶液檢驗(yàn)溶液中是否含有D.向溶液Ⅱ中通入氯氣，溶液紅色褪去，原因是三價鐵被氧化為更高價態(tài)【答案】C【解析】【分析】九水合硝酸鐵晶體溶于水，得到呈淺紫色溶液(主要含有[Fe(H2O)6]3+離子)，向該溶液中加入稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)[Fe(H2O)6]3++4Cl?[FeCl4]+6H2O，溶液顯黃色，若向該溶液中加入KSCN溶液，溶液顯血紅色，發(fā)生反應(yīng)：[Fe(H2O)6]3++6SCN?[Fe(SCN)6]3+6H2O，溶液顯血紅色，繼續(xù)加入NaF，溶液又變?yōu)闊o色，發(fā)生反應(yīng)：[Fe(SCN)6]3+6F?[FeF6]3+6SCN，據(jù)此分析作答?！驹斀狻緼．根據(jù)分析可知，為了能觀察到溶液Ⅰ中[Fe(H2O)6]3+的淺紫色，不能向該溶液中加入稀鹽酸，否則看到的是黃色的溶液，故A錯誤；B．向溶液Ⅲ中加入足量的KSCN固體，即增大SCN的濃度，平衡[Fe(SCN)6]3+6F?[FeF6]3+6SCN逆向移動，溶液可能再次變?yōu)榧t色，故B錯誤；C．向Co2+的溶液中加入KSCN溶液生成藍(lán)色的[Co(SCN)4]2配離子；Co2+不能與F形成配離子，故可用NaF和KSCN溶液檢驗(yàn)FeCl3溶液中是否含有Co2+，若含有Co2+，則可以看到溶液顯藍(lán)色，故C正確；D.向溶液Ⅱ中通入氯氣，溶液紅色褪去，原因是SCN被Cl2氧化，事實(shí)上三價鐵不能被氯氣氧化為更高價態(tài)，故D錯誤；答案選C。22.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及得出的結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A用試紙測得：溶液的約為9，溶液約為8電離出的能力比的強(qiáng)B室溫下，將投入飽和溶液中充分反應(yīng)，向過濾后所得固體中加入足量鹽酸，固體部分溶解有無色無味氣體產(chǎn)生C向各盛有溶液的兩支試管中分別滴入2滴相同濃度的溶液和溶液，溶液中產(chǎn)生氣泡較快對分解的催化作用強(qiáng)于D向和混合溶液中滴入少量新制氯水，再加入混合振蕩、靜置，下層呈無色，上層呈紅色。的還原性大于A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．NaClO溶液可使pH試紙褪色，不能用pH試紙測NaClO溶液的pH，應(yīng)選pH計(jì)測定等濃度鹽溶液的pH，比較對應(yīng)酸的酸性強(qiáng)弱，故A錯誤；B．BaSO4投入飽和Na2CO3溶液中，Q(BaCO3)＞Ksp(BaCO3)時，生成BaCO3沉淀，與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，不能證明Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)，故B錯誤；C．試題中沒有描述H2O2的濃度是否相等，而且溶液和溶液陰離子種類也不相同，不能得到相應(yīng)結(jié)論，故C錯誤；D．向FeBr2和KSCN混合溶液中滴入少量新制氯水，因Fe2+的還原性大于Br，可知氯氣把Fe2+氧化為Fe3+，再加入CCl4混合振蕩、靜置，觀察到下層呈無色，上層呈紅色，故D正確；答案選D。三、非選擇題(本大題共4題，共48分)23.回答下列問題。（1）鉻制備中用離子液體作電解質(zhì)，其中陽離子為()，陰離子為。中環(huán)上所有原子共面。①其中原子的雜化方式是_______；中所含原子電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開______。②鉻原子的價層電子排布式為_______；的空間構(gòu)型為_______。③可以與反應(yīng)生成的原因是_______。（2）鉀、鐵、硒可以形成一種超導(dǎo)材料，其晶胞在和平面投影分別如圖所示：①該超導(dǎo)材料的最簡化學(xué)式為_______。②每個原子周圍最近且等距離的原子數(shù)為_______。③在晶胞圖中補(bǔ)充未畫出的原子_______?！敬鸢浮浚?）①.②.③.④.平面三角形⑤.可與結(jié)合形成配位鍵（2）①.②.4③.如圖補(bǔ)充框內(nèi)兩個：【解析】【小問1詳解】①中環(huán)上所有原子共面，與乙基相連的N原子上若有孤電子對，則中環(huán)上所有原子不共面，即N原子上無孤電子對，其價層電子對數(shù)為3，N原子采取雜化，同理，與甲基相連的N原子上也無孤電子對，價層電子對數(shù)為3，采取雜化，則N原子的雜化方式是sp2；中所含原子非金屬性：N>C>H，則電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椋?；②Cr為24號元素，基態(tài)Cr原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d54s1，則基態(tài)Cr原子價層電子排布為：3d54s1；中B原子與F原子形成3個鍵，在分子中B原子無孤電子對，故B原子為雜化，故分子的空間構(gòu)型為平面三角形；③結(jié)合分子結(jié)構(gòu)，可以與反應(yīng)生成NaBF4原因是可與結(jié)合形成配位鍵；【小問2詳解】①由平面投影圖可知，鉀原子8個位于頂點(diǎn)，1個位于體心，其個數(shù)為：8×+1=2，鐵原子8個位于面心，其個數(shù)為8×=4，硒原子8個位于棱上，2個位于晶胞內(nèi)部，其個數(shù)為8×+2=4，所以該超導(dǎo)材料的最簡化學(xué)式為KFe2Se2；②結(jié)合圖示信息，每個原子周圍最近且等距離的原子數(shù)為4；③硒原子8個位于棱上，2個位于晶胞內(nèi)部，未畫出的原子是Se，且位于晶胞內(nèi)部，如圖補(bǔ)充框內(nèi)兩個：。24.環(huán)氧乙烷()常用于醫(yī)用消毒，也廣泛應(yīng)用于洗滌，制藥，印染等行業(yè)。（1）作催化劑可實(shí)現(xiàn)乙烯高選擇性制備環(huán)氧乙烷，涉及反應(yīng)如下：主反應(yīng)：副反應(yīng)：①已知，則的燃燒熱_______。②以上過程反應(yīng)機(jī)理如下：反應(yīng)Ⅰ：慢反應(yīng)Ⅱ：快反應(yīng)Ⅲ：快結(jié)合反應(yīng)機(jī)理，一定能夠提高主反應(yīng)的反應(yīng)速率的措施有_______(填標(biāo)號)。A.增大濃度B.增大濃度C.升高溫度D.通入氦氣③加入二氯乙烷會發(fā)生。一定條件下，反應(yīng)經(jīng)過一定時間后，產(chǎn)率及選擇性與二氯乙烷濃度關(guān)系如圖。二氯乙烷能使產(chǎn)率先增加后降低的原因是_______。（2）反應(yīng)結(jié)束后，控制氨水濃度對失活催化劑(主要成分是)進(jìn)行回收。時，且。①則_______(填數(shù)值)。②氨水中至少含有_______才能回收。（3）用乙烯經(jīng)電解制備環(huán)氧乙烷是一種高效、清潔的方法，其原理如圖所示。則電解法制環(huán)氧乙烷的總化學(xué)反應(yīng)方程式為：_______?！敬鸢浮浚?）①.②.③.二氯乙烷濃度低時抑制副反應(yīng)，而增加主反應(yīng)選擇性；濃度較高時則會使催化劑失活而降低催化效果（2）①.②.（3）【解析】【小問1詳解】①燃燒熱為1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物，則；故答案為：?

1360.4

kJ/mol；②在反應(yīng)歷程中，反應(yīng)慢的步驟為反應(yīng)的決速步，則反應(yīng)Ⅰ為主反應(yīng)；A．增大乙烯濃度會導(dǎo)致副反應(yīng)速率加快，消耗更多氧氣，氧氣濃度降低，主反應(yīng)速率減慢，故A錯誤；B．增大氧氣濃度，利于提高反應(yīng)歷程中慢反應(yīng)速率，從而提高主反應(yīng)速率，故B正確；C．升高溫度，反應(yīng)速率一定加快，故C正確；D．通入無關(guān)反應(yīng)氣體，可能導(dǎo)致反應(yīng)物濃度降低，速率減慢，故D錯誤；故答案為：BC；③1，2?二氯乙烷濃度低時抑制副反應(yīng)，而增加主反應(yīng)選擇性；濃度較高時則會使催化劑失活而降低催化效果，則1，2?二氯乙烷能使產(chǎn)率先增加后降低；故答案為：1，2?二氯乙烷濃度低時抑制副反應(yīng)，而增加主反應(yīng)選擇性；濃度較高時則會使催化劑失活而降低催化效果；【小問2詳解】①平衡常數(shù)；故答案為：1010.46；②根據(jù)反應(yīng)可知，回收1mol氯化銀需要2mol氨，該反應(yīng)平衡常數(shù)為100.72，假設(shè)1L氨水含xmolNH3，則有，解得；x=2+100.36；故答案為：2+100.36；【小問3詳解】根據(jù)圖示可知，乙烯發(fā)生氧化反應(yīng)，生成環(huán)氧乙烷，則X為陽極，則Y為陰極，溶液中H+發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，則總反應(yīng)式為；故答案為：。25.亞硝酰氯是一種黃色氣體，熔點(diǎn)為64.5℃，沸點(diǎn)為5.5℃，常用于合成洗滌劑、觸媒等，可由與在通常條件下反應(yīng)得到。某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備并測定產(chǎn)品中的含量。步驟1.制備按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置略)，已知：a.。（1）裝置中盛放稀硝酸的儀器名稱為_______；裝置A中反應(yīng)的離子方程式為_______。（2）儀器連接的順序?yàn)開______：(儀器可重復(fù)使用)；裝置C中所盛的試劑是_______。（3）實(shí)驗(yàn)時，待裝置B中三頸燒瓶內(nèi)充滿黃綠色氣體時，再將通入三頸燒瓶中，這樣做的目的是_______。步驟2.含量的測定(假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng))又知：b.；c.；d.；①取三頸燒瓶中所得產(chǎn)物溶于適量氫氧化鈉溶液中，然后加入一定量稀硫酸和，并通入足量，將全部趕出，最后將溶液稀釋至；②取上述所得溶液，用淀粉作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，最終消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為。（4）實(shí)驗(yàn)測得產(chǎn)品中的含量為_______(保留一位小數(shù))。（5）下列操作將導(dǎo)致測量含量偏低的是_______(填標(biāo)號)。加入的氫氧化鈉溶液過少滴定前滴定管有氣泡，滴定后氣泡消失錐形瓶內(nèi)溶液藍(lán)色消失后立即讀數(shù)讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后平視【答案】（1）①.分液漏斗②.（2）①.d→e→f→g；g←f②.飽和溶液（3）排盡裝置內(nèi)的空氣，防止被氧化（4）65.5（5）【解析】【分析】據(jù)可知，NOCl會和水反應(yīng)，則生成NOCl的原料氣需要干燥處理；A中生成Cl2后，濃鹽酸含有揮發(fā)性，所以得到的Cl2中含有HCl，應(yīng)C裝置除去Cl2中的HCl且起安全瓶的作用，C中溶液為飽和的NaCl溶液，D裝置的作用是干燥氯氣，D中溶液為濃硫酸，E用于生成NO，生成NO通過D濃硫酸裝置干燥，氯氣和NO在B中反應(yīng)生成NOCl，尾氣通過堿石灰吸收且可以防止空氣中水進(jìn)入B。【小問1詳解】裝置中盛放稀硝酸的儀器名稱為分液漏斗；裝置A中發(fā)生反應(yīng)為濃鹽酸和KMnO4反應(yīng)生成Cl2，離子方程式為；【小問2詳解】A中生成Cl2后，濃鹽酸有揮發(fā)性，所以得到的Cl2中含有HCl，C裝置除去Cl2中的HCl且起安全瓶的作用，C中溶液為飽和的NaCl溶液，根據(jù)已知，NOCl能和水反應(yīng)，所以B中發(fā)生反應(yīng)的氯氣必須是干燥的，所以D裝置的作用是干燥氯氣，D中溶液為濃硫酸；E用于生成NO，且是干燥的，所以連接順序?yàn)閍→d→e→f→g→b，c←g←f←h，C裝置作用為除去Cl2中的HCl且起安全瓶的作用，C中溶液為飽和的NaCl溶液；【小問3詳解】實(shí)驗(yàn)時，待裝置B中三頸燒瓶內(nèi)充滿黃綠色氣體時，再將通入三頸燒瓶中，這樣做的目的是排盡裝置內(nèi)的空氣，防止NO被氧化；【小問4詳解】由已知反應(yīng)可知，則產(chǎn)品中NOCl的含量為【小問5詳解】a．加入的氫氧化鈉溶液過少會導(dǎo)致偏小，則NOCl含量偏低，故a符合題意；b．滴定前滴定管有氣泡，滴定