遼寧省阜新市第二高級(jí)中學(xué)2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期第一次學(xué)考試題含解析

PAGE15-遼寧省阜新市其次高級(jí)中學(xué)2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期第一次學(xué)考試題（含解析）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1C：12O：18N：14Na：23Fe：56Zn：65一、單選題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)運(yùn)用正確的是A.HC1的電子式： B.CO2的比例模型：C.乙酸的分子式：CH3COOH D.甲烷的試驗(yàn)式為CH4【答案】D【解析】【詳解】A．HC1分子中含有共價(jià)鍵，電子式為，A錯(cuò)誤；B．由于碳原子半徑大于氧原子半徑，則不能表示CO2的比例模型，B錯(cuò)誤；C．乙酸的分子式為C2H4O2，C錯(cuò)誤；D．甲烷是最簡(jiǎn)潔的碳?xì)浠衔铮囼?yàn)式為CH4，D正確。答案選D。2.下列各組微?；蛭镔|(zhì)中，互為同位素的是()A.白磷和紅磷 B.K和K+ C.13C和C60 D.12C和14C【答案】D【解析】分析：質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素，由同一種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體。詳解：A.白磷和紅磷均是磷元素形成的單質(zhì)，互為同素異形體，A錯(cuò)誤；B.K和K+是鉀元素的兩種不同微粒，不能互為同位素，B錯(cuò)誤；C.13C是碳元素的一種核素，C60是碳元素的一種單質(zhì)，不能互為同位素，C錯(cuò)誤；D.12C和14C的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，二者互為同位素，D正確，答案選D。點(diǎn)睛：本題主要是考查同位素和同素異形體的推斷，明確同位素的含義是解答的關(guān)鍵，題目難度不大。對(duì)于同位素、同素異形體、同系物和同分異構(gòu)體這四組概念，學(xué)習(xí)時(shí)應(yīng)著重從其定義、對(duì)象、化學(xué)式、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)等方面進(jìn)行比較，抓住各自的不同點(diǎn)，留意從本質(zhì)上理解和駕馭。3.下列氣體中，無(wú)色無(wú)味的是A.SO2 B.NO2 C.Cl2 D.N2【答案】D【解析】【分析】依據(jù)氣體的物理性質(zhì)解析。【詳解】A.SO2無(wú)色有刺激性氣味的氣體，故A不符；B.NO2紅棕色有刺激性氣味的氣體，故B不符；C.Cl2黃綠色有刺激性氣味的氣體，故C不符；D.N2無(wú)色有無(wú)氣味的氣體，故A符合；故選D。4.在光照條件下，納米TiO2能將甲醛催化氧化成二鋮化碳和水。經(jīng)10小時(shí)(h)催化氧化后，某密閉空間內(nèi)甲醛的濃度從2.0×10-7mol/L降到1.0×10-7mol/L，則甲醛在這段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率為（）A.4.0×10-8mol/(L·h) B.3.0×10-8mol/(L·h)C.2.0×10-8mol/(L·h) D.1.0×10-8mol/(L·h)【答案】D【解析】經(jīng)10小時(shí)(h)催化氧化后，某密閉空間內(nèi)甲醛的濃度從2.0×10-7mol/L降到1.0×10-7mol/L，甲醛在這段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率為=1.0×10-8mol/(L·h)，故選D。5.下列敘述正確的是()A.O2、O3互為同素異形體 B.、、互為同系物C.正丁烷、異丁烷互為同系物 D.金剛石、石墨互為同分異構(gòu)體【答案】A【解析】【詳解】A．O2、O3是氧元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故A正確；B．、、是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的核素，互為同位素，故B錯(cuò)誤；C．正丁烷、異丁烷分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，互同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；D．金剛石、石墨是碳元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故D錯(cuò)誤；選A；6.假如不當(dāng)心在食用油中混入部分水，請(qǐng)你選用下列最簡(jiǎn)便的方法對(duì)油水混合物進(jìn)行分別A. B. C. D.【答案】B【解析】A、此裝置屬于蒸餾或分餾裝置，一般用于互溶兩種液體的分別，或者分別揮發(fā)性和難揮發(fā)性物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、食用油是不溶于水的液體，因此采納分液的方法進(jìn)行分別，故B正確；C、此裝置為過(guò)濾，用于不溶物與可溶物的分別，故C錯(cuò)誤；D、此裝置為蒸發(fā)結(jié)晶，一般是得到固體晶體，故D錯(cuò)誤。7.焰色試驗(yàn)中Na的火焰顏色是()A.紅色 B.綠色 C.黃色 D.藍(lán)色【答案】C【解析】【詳解】常見(jiàn)的焰色：含Cu元素是綠色；含Ca元素是磚紅色；含Na元素

是黃色；含Co元素是藍(lán)色；焰色試驗(yàn)中Na的火焰顏色是黃色，故選C。8.下列試驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是A.稀釋濃硫酸時(shí)，將水沿器壁漸漸注入酸中B.點(diǎn)燃?xì)錃馇?，先檢驗(yàn)氫氣的純度C.加熱液體時(shí)，試管口不對(duì)著人D.利用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分膠體和溶液【答案】A【解析】【詳解】A．稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸沿器壁漸漸注入水中，并不斷攪拌，A錯(cuò)誤；B．點(diǎn)燃?xì)錃馇?，先檢驗(yàn)氫氣的純度，B正確；C．加熱液體時(shí)，試管口不對(duì)著人，C正確；D．膠體可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，可利用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分膠體和溶液，D正確；答案選A。9.下列試驗(yàn)現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是()A.蘸有濃氨水玻璃棒和蘸有濃鹽酸的玻璃棒相互靠近有白煙生成B向碳酸鈉溶液中滴加適量稀鹽酸，有氣體生成C.將NO2通入水中，氣體由紅棕色漸漸轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)色D.向Fe2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液,生成紅褐色沉淀【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．濃氨水揮發(fā)出氨氣，濃鹽酸揮發(fā)出氯化氫，蘸有濃氨水的玻璃棒和蘸有濃鹽酸的玻璃棒相互靠近，氨氣和氯化氫反應(yīng)生成氯化銨，屬于非氧化還原反應(yīng)，故不選A；B．向碳酸鈉溶液中滴加適量稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳、水，沒(méi)有化合價(jià)變更，屬于非氧化還原反應(yīng)，故不選B；C．將NO2通入水中，氣體由紅棕色漸漸轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)色，NO2和水反應(yīng)生成硝酸和NO，N元素化合價(jià)變更，屬于氧化還原反應(yīng)，故選C；D．向Fe2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液生成紅褐色氫氧化鐵沉淀和硫酸鈉，沒(méi)有化合價(jià)變更，屬于非氧化還原反應(yīng)，故不選D；選C10.下列物質(zhì)中，不屬于金屬材料的是()A.黃銅 B.硬鋁 C.不銹鋼 D.金剛石【答案】D【解析】【詳解】A．黃銅是由銅和鋅組成的合金，屬于金屬材料，故不選A；B．硬鋁是指鋁合金中以Cu為主要合金元素的一類(lèi)鋁合金，屬于金屬材料，故不選B；C．不銹鋼是由鐵、鉻、碳及眾多不同元素所組成的合金，屬于金屬材料，故不選C；D．金剛石是有碳元素組成的一種單質(zhì)，屬于非金屬，故選D。選D。11.Cu—Zn稀硫酸組成原電池裝置，當(dāng)導(dǎo)線中有0.5mol電子通過(guò)時(shí)，理論上兩極的變更是①鋅極反應(yīng)：Zn-2e-=Zn2+,鋅片上產(chǎn)生0.25mol的H2②銅極反應(yīng)：2H++2e-=H2↑，鋅片溶解16.25g③電流由銅極經(jīng)導(dǎo)線流向鋅極④溶液中SO42-移向銅極A.①④ B.③④ C.②③ D.①③【答案】C【解析】【詳解】①鋅易失電子作負(fù)極，鋅極反應(yīng)：Zn﹣2e﹣=Zn2+，銅電極上生成氫氣，故錯(cuò)誤；②銅極反應(yīng)：2H++2e﹣=H2↑，鋅片溶解質(zhì)量==16.25g，故正確；③放電時(shí)，電流從正極流向負(fù)極，所以電流由銅極經(jīng)導(dǎo)線流向鋅極，故正確；④溶液中SO42﹣移向負(fù)極鋅極，氫離子移向正極銅極，故錯(cuò)誤；故選C．【點(diǎn)睛】本題考查了原電池原理，依據(jù)失電子難易程度確定正負(fù)極，知道正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)，留意電解質(zhì)溶液中離子移動(dòng)方向，為易錯(cuò)點(diǎn)．12.下列圖示變更為吸熱反應(yīng)的是A. B.C. D.【答案】D【解析】【分析】常見(jiàn)的放熱反應(yīng)有：燃燒、金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)和絕大多數(shù)化合反應(yīng)等；常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)、某些化合反應(yīng)（如碳與二氧化碳的反應(yīng)）、碳與水蒸氣的反應(yīng)、氯化銨晶體與Ba（OH）2?8H2O的反應(yīng)等，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，以此來(lái)解答。【詳解】A．Zn與稀硫酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A不符合題意；B．圖中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)，故B不符合題意；C．濃硫酸稀釋放熱，為物理過(guò)程，不是化學(xué)反應(yīng)，故C不符合題意；D．圖中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，為吸熱反應(yīng)，故D符合題意；答案選D。【點(diǎn)睛】須要留意：物理變更中的放熱或吸熱不能歸為放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)。13.下列自然現(xiàn)象與化學(xué)變更無(wú)關(guān)的是A.雷雨肥莊稼 B.植物光合作用C.形成臭氧層空洞 D.冰雪消融【答案】D【解析】A.雷雨肥莊稼過(guò)程中氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)生成NO，NO與氧氣反應(yīng)生成NO2，NO2溶于水生成硝酸，硝酸最終轉(zhuǎn)化為硝酸鹽，屬于化學(xué)變更，A錯(cuò)誤；B.植物光合作用過(guò)程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變更，B錯(cuò)誤；C.形成臭氧層空洞過(guò)程中臭氧轉(zhuǎn)化為其它物質(zhì)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變更，C錯(cuò)誤；D.冰雪消融中沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變更，D正確，答案選D。14.不是Fe(OH)3膠體和MgCl2溶液共同具備的性質(zhì)是()A.都比較穩(wěn)定，密封放置不產(chǎn)生沉淀 B.都有丁達(dá)爾效應(yīng)C.加入少量NaOH溶液都可產(chǎn)生沉淀 D.分散質(zhì)微粒均可透過(guò)濾紙【答案】B【解析】【詳解】A、溶液和膠體外觀基本一樣，一般為均一透亮、穩(wěn)定，故A不選；B、只有膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液不具備，故B選；C、向Fe(OH)3膠體中加入NaOH溶液，會(huì)使膠體發(fā)生聚沉，產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，而MgCl2與NaOH反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，故C不選；D、溶液和膠體都能透過(guò)濾紙，故D不選；答案選B。15.下列說(shuō)法正確的是()A.摩爾是國(guó)際單位制的七個(gè)基本物理量之一 B.二氧化碳的摩爾質(zhì)量是44g/molC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水物質(zhì)的量是1mol D.1mol氧氣的質(zhì)量是16g【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．物質(zhì)的量是七個(gè)基本物理量之一，摩爾是物質(zhì)的量的單位，故A錯(cuò)誤；B．摩爾質(zhì)量用g/mol作單位時(shí)，其數(shù)值等于相對(duì)分子質(zhì)量，二氧化碳的摩爾質(zhì)量是44g/mol，故B正確；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任何氣體的物質(zhì)的量是1mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體，因此，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L水的物質(zhì)的量不是1mol，故C錯(cuò)誤；D．氧氣的摩爾質(zhì)量是32g/mol，1mol氧氣的質(zhì)量是32g，故D錯(cuò)誤；選B。16.以下物質(zhì)的主要成分不是SiO2的是()A.石英坩堝 B.光導(dǎo)纖維 C.水晶 D.干冰【答案】D【解析】【分析】【詳解】石英、光導(dǎo)纖維、水晶主要成分都是SiO2，干冰是固態(tài)二氧化碳，干冰成分不是SiO2。答案選D。17.肯定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：H2O(g)+CO(g)?CO2(g)+H2(g)。當(dāng)H2O、CO、CO2、H2的濃度不再變更時(shí)，下列說(shuō)法中，正確的是()A.該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài) B.正、逆反應(yīng)速率相等且等于零C.H2O和CO全部轉(zhuǎn)化為CO2和H2 D.H2O、CO、CO2、H2的濃度肯定相等【答案】A【解析】【詳解】A．當(dāng)H2O、CO、CO2、H2的濃度不再變更時(shí)，是化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，故A正確；B．化學(xué)平衡狀態(tài)是動(dòng)態(tài)平衡，正、逆反應(yīng)速率相等且大于零，故B錯(cuò)誤；C．可逆反應(yīng)不行能完全反應(yīng)，則H2O和CO反應(yīng)不行能全部轉(zhuǎn)化為CO2和H2，故C錯(cuò)誤；D．平衡狀態(tài)時(shí)H2O、CO、CO2、H2的濃度不變，不肯定相等，故D錯(cuò)誤；答案選A。18.可用來(lái)鑒別蘇打(Na2CO3)和小蘇打(NaHCO3)兩種白色固體的方法是()A.分別取少量固體加入到水中，視察二者是否可溶B.分別取少量固體溶于水后，加入石灰水，視察有無(wú)沉淀C.分別取少量固體溶于水后，加入氯化鈣溶液，視察有無(wú)沉淀D.分別取少量固體滴加足量鹽酸，視察是否產(chǎn)生氣體【答案】C【解析】【詳解】A．Na2CO3、NaHCO3都易溶于水，不能用溶于水的方法鑒別Na2CO3、NaHCO3，故不選A；B．Na2CO3、NaHCO3都與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不能用石灰水鑒別Na2CO3、NaHCO3，故不選B；C．Na2CO3和氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，NaHCO3和氯化鈣溶液不反應(yīng)，加入氯化鈣溶液視察有無(wú)沉淀，能鑒別Na2CO3、NaHCO3，故選C；D．Na2CO3、NaHCO3都與足量鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，不能用鹽酸鑒別Na2CO3、NaHCO3，故不選D；選C。19.有機(jī)物種類(lèi)繁多的主要緣由是（）A.自然界中存在著多種形式的、大量的有機(jī)物B.碳原子能與其它原子形成四個(gè)共價(jià)鍵，且碳原子間也相互成鍵C.有機(jī)物除了含碳元素外，還含其他多種元素D.有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)非常困難【答案】B【解析】【分析】【詳解】有機(jī)物種類(lèi)繁多的主要緣由是碳原子能與其他原子形成四個(gè)共價(jià)鍵，且碳原子之間也能相互成鍵，選項(xiàng)B符合題意。20.能通過(guò)化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色,又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是()A.苯 B.氯化鐵 C.乙烷 D.乙烯【答案】D【解析】【詳解】A、苯能萃取溴水中的溴，是物理變更，與酸性高錳酸鉀溶液不反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B、氯化鐵與溴水和酸性高錳酸鉀溶液均不反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C、乙烷與溴水和酸性高錳酸鉀溶液均不反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D、乙烯含有碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而褪色，與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)而褪色，D正確；答案選D。二、非選擇題21.某同學(xué)為制取乙酸乙酯，在試管a中加入3ml乙醇，然后邊振蕩試管邊漸漸加入2ml濃硫酸和2ml乙酸，按下圖所示連接好裝置進(jìn)行試驗(yàn)。請(qǐng)回答：(1)試管b中盛放的溶液是_________________；(2)試驗(yàn)完成后，試管b的頁(yè)面上有透亮的不溶于水的油狀液體產(chǎn)生。若分別該液體混合物須要用到的玻璃儀器是______；(3)乙醇和乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯的反應(yīng)類(lèi)型是___________；(4)在制取乙酸乙酯中，有關(guān)濃硫酸的作用說(shuō)法錯(cuò)誤的是_______________；A.催化劑B.吸水劑C.脫水劑D.提高反應(yīng)速率(5)試管b中溶液的作用是_______________；(6)乙酸在酯化反應(yīng)中斷鍵方式是在的__________處?！敬鸢浮?1).Na2CO3(2).分液漏斗(3).取代反應(yīng)(4).C(5).汲取乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯在水中的溶解度(6).b【解析】【分析】(1)制備乙酸乙酯時(shí)常用飽和碳酸鈉溶液汲取乙酸乙酯；(2)依據(jù)b中的液體混合物分層，用分液法分別；(3)乙酸和乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯和水；(4)乙酸與乙醇需濃硫酸作催化劑，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動(dòng)；(5)乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉，乙醇與水混溶，乙酸能被碳酸鈉汲取；(6)發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)“酸脫羥基醇脫氫”?！驹斀狻?1)制備乙酸乙酯時(shí)常用飽和碳酸鈉溶液汲取乙酸乙酯，所以試管b中盛放的是飽和碳酸鈉溶液；(2)b中的液體混合物分層，用分液法分別，須要用到的玻璃儀器是分液漏斗；(3)乙酸和乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)方程式是CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)(酯化反應(yīng))；(4)乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)需濃硫酸作催化劑，加快反應(yīng)速率，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動(dòng)，故濃硫酸的作用為催化劑，提高反應(yīng)速率，吸水劑，選C；(5)制備乙酸乙酯時(shí)常用飽和碳酸鈉溶液汲取乙酸乙酯，主要是利用了乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉，乙醇與水混溶，乙酸能被碳酸鈉汲取，所以飽和碳酸鈉溶液的作用是汲取乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯在水中的溶解度；(6)有機(jī)酸和醇反應(yīng)生成酯時(shí)，酸脫羥基醇脫氫，酸中斷的是C—O鍵，故選b?！军c(diǎn)睛】本題考查乙酸乙酯的制備，留意試驗(yàn)的基本操作以及飽和碳酸鈉溶液的作用，明確酯化反應(yīng)的原理“酸脫羥基醇脫氫”，了解濃硫酸在酯化反應(yīng)中的作用。22.“飄塵”是物質(zhì)燃燒時(shí)產(chǎn)生的粒子漂移物，顆粒很小(直徑小于10-7m)，不易沉降(可漂移數(shù)小時(shí)甚至數(shù)年)，它與空氣中SO2、O2接觸時(shí)，SO2部分轉(zhuǎn)化為SO3，使空氣中酸度增加形成酸雨。(1)下列關(guān)于SO2的敘述中，正確的是_____；A．SO2既可以做氧化劑，也可以做還原劑B．SO2不是大汽污染物C．大氣中SO2的主要來(lái)源是汽車(chē)排出的尾氣D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊溶液褪色(2)下列反應(yīng)中，SO2表現(xiàn)了還原性的是_______；A．SO2+H2O?H2SO3B．SO2+2NaOH=Na2CO3+H2OC．2SO2+O22SO3D．SO2+CaO=CaSO3(3)不能鑒別二氧化碳和二氧化硫的試劑是________；A．品紅溶液B．澄清石灰水C．溴水D．酸性高錳酸鉀溶液(4)下列哪種危害不是酸雨導(dǎo)致的_______；A．造成洪澇災(zāi)難B．腐蝕建筑物C．惡化人類(lèi)環(huán)境D．導(dǎo)致樹(shù)木枯萎(5)依據(jù)SO2通入不同溶液中試驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是_______；溶液現(xiàn)象結(jié)論A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀SO2有還原性BH2S溶液產(chǎn)生黃色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀酸性：H2SO3>H2SiO3(6)削減酸雨產(chǎn)生的途徑可實(shí)行下列的哪些措施___________。①少用煤做燃料②把工廠煙囪造高③燃料脫硫④飛機(jī)、汽車(chē)等交通工具采納清潔燃料，如自然氣等⑤開(kāi)發(fā)新能源【答案】(1).A(2).C(3).B(4).A(5).C(6).①③④⑤【解析】【分析】(1)依據(jù)SO2的性質(zhì)推斷；(2)SO2中S元素化合價(jià)上升，SO2表現(xiàn)還原性；(3)依據(jù)二氧化碳和二氧化硫的不同性質(zhì)分析；(4)酸雨的危害很大，可以腐蝕建筑物、導(dǎo)致樹(shù)木枯萎、影響農(nóng)作物生長(zhǎng)、使水體酸化等；(5)依據(jù)SO2的性質(zhì)推斷；(6)削減酸雨的方法有：削減化石燃料的燃燒，燃料脫硫，堿液汲取等措施；【詳解】(1)A．SO2中S元素化合價(jià)為中間價(jià)態(tài)，所以既可以做氧化劑，也可以做還原劑，故A正確；B．SO2有毒，是大汽污染物，故B錯(cuò)誤；C．大氣中SO2的主要來(lái)源是煤炭等化石燃料的燃燒，故C錯(cuò)誤；D．SO2具有漂白性，能使品紅褪色，SO2溶于水生成亞硫酸，使石蕊溶液變紅，故D錯(cuò)誤；選A；(2)A．SO2+H2O?H2SO3，元素化合價(jià)不變，屬于非氧化還原反應(yīng)，SO2不表現(xiàn)還原性，故不選A；B．SO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，元素化合價(jià)不變，屬于非氧化還原反應(yīng)，SO2不表現(xiàn)還原性，故不選B；C．2SO2+O22SO3，S元素化合價(jià)由+4上升為+6，SO2表現(xiàn)還原性，故選C；D．SO2+CaO=CaSO3，元素化合價(jià)不變，屬于非氧化還原反應(yīng)，SO2不表現(xiàn)還原性，故不選D；選C；(3)A．二氧化碳不能使品紅褪色，二氧化硫能使品紅褪色，能用品紅溶液鑒別二氧化碳和二氧化硫，故不選A；B．二氧化碳和二氧化硫都能與澄清石灰水反應(yīng)生成白色沉淀，不能用澄清石灰水鑒別二氧化碳和二氧化硫，故選B；C．二氧化碳和溴水不反應(yīng)，二氧化硫和溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二氧化硫能使溴水褪色，能用溴水鑒別二氧化碳和二氧化硫，故不選C；D．二氧化碳和酸性高錳酸鉀溶液不反應(yīng)，二氧化硫和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二氧化硫能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別二氧化碳和二氧化硫，故不選D；選B；(4)酸雨可導(dǎo)致的危害有：可以腐蝕建筑物、導(dǎo)致樹(shù)木枯萎、影響農(nóng)作物生長(zhǎng)，導(dǎo)致樹(shù)木枯萎，洪澇災(zāi)難不是酸雨導(dǎo)致的，故選A；(5)A．Fe3+把SO2氧化為硫酸，硫酸和BaCl2反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，體現(xiàn)SO2還原性，故A正確；B．H2S和SO2發(fā)生歸中反應(yīng)生成S沉淀，SO2中S元素化合價(jià)降低，體現(xiàn)SO2氧化性，故B正確；C．SO2使酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)SO2的還原性，故C錯(cuò)誤；D．SO2溶于水生成亞硫酸，亞硫酸和硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀，說(shuō)明酸性H2SO3>H2SiO3，故D正確；選C；(6)①少用煤做燃料，可削減二氧化硫的排放，削減酸雨的發(fā)生；②把工廠煙囪造高，不能削減二氧化硫的排放，不能削減酸雨的發(fā)生；③燃料脫硫，可削減二氧化硫的排放，削減酸雨的發(fā)生；④飛機(jī)、汽車(chē)等交通工具采納清潔燃料，如自然氣等，可削減二氧化硫的排放，削減酸雨的發(fā)生；⑤開(kāi)發(fā)新能源，削減化石燃料燃燒，可削減二氧化硫的排放，削減酸雨的發(fā)生；故選①③④⑤?！军c(diǎn)睛】本題考查了二氧化硫的性質(zhì)，留意從化合價(jià)的角度把握二氧化硫的性質(zhì)，明確二氧化硫具有漂白性，但二氧化硫不能使石蕊等酸堿指示劑褪色。23.鈉和鋁是兩種重要的金屬。請(qǐng)依據(jù)鈉與鋁的性質(zhì)回答下列問(wèn)題：(1)將一小塊金屬鈉投入水中，可視察到的試驗(yàn)現(xiàn)象是____________；(2)鈉在自然界中最主要的存在形式是__________；(3)相同質(zhì)量的鈉在下列哪種狀況下產(chǎn)生的氫氣最多_________；A．放在水中B．放在足量鹽酸中C．放在足量CuSO4溶液中D．用刺有小孔的鋁箔包好放入足量水中(4)鋁分別與足量的NaOH溶液和鹽酸反應(yīng)，若兩個(gè)反應(yīng)在相同狀況下放出等量的氣體，則反應(yīng)中消耗的NaOH和HCl物質(zhì)的量之比為_(kāi)________；(5)常溫下鋁具有較強(qiáng)的抗腐蝕性，主要緣由是__________；(6)將鋁片投入到下列溶液中，鋁片不溶解的是______A．NaOH溶液B．NaCl溶液C．H2SO4溶液D．HCl溶液【答案】(1).略(2).氯化鈉(3).D(4).1:3(5).常溫下鋁表面能形成一層致密的氧化鋁薄膜(6).B【解析】【詳解】（1）鈉漂移在水面上，猛烈反應(yīng)；生成無(wú)色無(wú)味的氣體；并伴隨著“嘶嘶”聲。（2）鈉因?yàn)檫^(guò)于活潑，在自然界中以化合態(tài)存在。（3）因?yàn)镹a與酸和水都可以反應(yīng)，故前三種狀況生成的氫氣一樣多，D選項(xiàng)中由于Al可以和NaOH溶液反應(yīng)，，故生成的氫氣最多。（4），故可知當(dāng)Al與足量的NaOH和HCl反應(yīng)時(shí)，NaOH和HCl物質(zhì)的量之比為1:3；（5）鋁常溫下鋁表面能形成一層致密的氧化鋁薄膜，該氧化膜可以抗腐蝕。（6）鋁可以和酸堿反應(yīng)，故答案選B。24.下表列出了①～⑥六種元素在周期表中的位置：族周期IA01①I(mǎi)IAIIIAIVAVAVIAVIIA2②③④3⑤⑥(1)可以形成最簡(jiǎn)潔的有機(jī)物的元素是_________(填序號(hào))；(2)元素③原子最外層電子數(shù)為_(kāi)_________；(3)元素⑤和④元素形成常見(jiàn)離子化合物的化學(xué)式為_(kāi)________；(4)②、③、④三種元素的非金屬性漸漸__________；(5)元素④和⑥元素形成的氫化物，其穩(wěn)定性強(qiáng)弱依次為_(kāi)___________(填化學(xué)式)；(6)①元素、③元素和④元素形成的化合物是____化合物(填化合物類(lèi)型)；【答案】(1).①和②(2).5(3).Na2O或Na2O2(4).增加(5).H2O＞H2S(6).可能是共價(jià)化合物也可能是離子化合物【解析】【分析】①～⑥分別是H、C、N、O、Na、S，最簡(jiǎn)潔有機(jī)物為甲烷，同周期從左到右非金屬性漸漸增加，同主族從上到下非金屬性漸漸減弱?！驹斀狻竣抛詈?jiǎn)潔的有機(jī)物是甲烷，形成的元素是碳元素和氫元素；故答案為：①和②。⑵元素③是N，N的核外電子排布為2、5，因此原子最外層電子數(shù)為5；故答案為：5。⑶元素⑤和④元素形成常見(jiàn)離子化合物為氧化鈉或過(guò)氧化鈉，化學(xué)式為Na2O或Na2O2；故答案為：Na2O或Na2O2。⑷同周期從左到右非金屬性漸漸增加，因此②、③、④三種元素的非金屬性漸漸增加；故答案為：增加。⑸同主族從上到下，非金屬性減弱，其氫化物穩(wěn)定性減弱，因此元素④和⑥元素形成的氫化物，其穩(wěn)定性強(qiáng)弱依次為H2O＞H2S；故答案為：H2O＞H2S。⑹①元素、③元素和④元素形成的化合物可能為硝酸，也可能為硝酸銨，因此可能是共價(jià)化合物也可能是離子化合物；故答案為：可能是共價(jià)化合物也可能是離子化合物?！军c(diǎn)睛】元素周期表、元素周期律常結(jié)合在一起進(jìn)行考查，是常考題型，涉及的學(xué)問(wèn)面比較廣。25.化學(xué)能是人類(lèi)生產(chǎn)、生活所需的主要來(lái)源之一，依據(jù)化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化回答下列問(wèn)題。(1)下列變更過(guò)程須要汲取能量的是___________；A．氫氣球發(fā)生爆炸B．向污染的河水中投放生石灰C．D．(2)反應(yīng)C(石墨)?C(金剛石)正向反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，由此可知下列說(shuō)法正確的是__