北京市156中2025屆高三化學(xué)熱身練習(xí)試題含解析

PAGEPAGE21北京市156中2025屆高三化學(xué)熱身練習(xí)試題（含解析）可能用到的相對原子質(zhì)量：H1Li7C12O16N14Ga70第一部分(單項選擇題)1.下列物質(zhì)的用途不正確的是A.生石灰B.小蘇打C.阿司匹林D.苯甲酸鈉物質(zhì)用途抗氧化劑糕點發(fā)酵粉解熱鎮(zhèn)痛藥食品防腐劑A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．氧化鈣不和氧氣反應(yīng)，也不能汲取氧氣，不能做抗氧化劑，A錯誤；B．B的成分為碳酸氫鈉，受熱分解生成二氧化碳?xì)怏w，可做發(fā)酵粉，B正確；C．阿司匹林是常用的解熱鎮(zhèn)痛藥，C正確；D．苯甲酸鈉可防止食品變酸，延長保質(zhì)期，D正確；故選A。2.下列化學(xué)用語表示不正確的是（）A.H2O分子的比例模型：B.NaClO的電子式：C.CO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=OD.丙烷分子的球棍模型：【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．水分子的結(jié)構(gòu)式為H—O—H，水分子為V形，O原子半徑大于H原子半徑，H2O分子的比例模型：，Ａ正確；B．NaClO離子化合物，其電子式為：，Ｂ錯誤；C．CO2是碳氧雙鍵形成的直線型結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)式：O=C=O，Ｃ正確；D．球棍模型表現(xiàn)分子中各原子之間的鍵的狀況和相對空間位置，丙烷分子的球棍模型：，Ｄ正確；故選Ｂ。3.無紡布制成的醫(yī)用口罩在抗擊新型冠狀病毒過程中發(fā)揮了重要作用，無紡布的主要原料是聚丙烯樹脂。下列說法不正確的是（）A.無紡布制成的醫(yī)用口罩能有效預(yù)防病毒傳染B.聚丙烯樹脂屬于合成有機高分子材料C.合成聚丙烯樹脂的單體是丙烯D.丙烯和聚丙烯樹脂均屬于純凈物【答案】D【解析】分析】【詳解】A．醫(yī)用口罩能防止飛沫傳播，能有效預(yù)防病毒傳染，A正確，不選；B．聚丙烯樹脂屬于合成纖維，是高聚物，屬于合成有機高分子材料，B正確，不選；C．聚丙烯是由丙烯在肯定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)得到的，C正確，不選；D．聚丙烯中n值不同，導(dǎo)致物質(zhì)不同，是混合物，D錯誤，符合題意；故選D。4.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.無色透亮的溶液中：Fe3+、、I-、B.0.1mol?L-1KNO3溶液中：Na+、Fe2+、Cl－、C.使酚酞變紅的溶液中：Na+、Mg2+、、D.＝1×10-12的溶液：K+、Na+、、【答案】B【解析】【詳解】A．鐵離子的溶液顯淡黃色，且與碳酸根徹底雙水解，能與Iˉ發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A不符合題意；B．溶液酸性較弱，硝酸根不表現(xiàn)氧化性，幾種離子可以大量存在，故B符合題意；C．使酚酞變紅的溶液顯堿性，銨根和鎂離子不能在堿性溶液中大量存在，故C不符合題意；D．＝1×10-12的溶液顯堿性，碳酸氫根會和氫氧根反應(yīng)生成碳酸根和水，不能大量共存，故D不符合題意；故答案為B。5.將NaCl溶于水配成1mol/L的溶液，溶解過程如圖所示。下列說法正確的是（）A.a離子為Cl-，b離子為Na+B.溶液中含有NA個水合Na+C.溶液中存在NaClNa++Cl-D.NaCl溶解過程須要在容量瓶中進(jìn)行【答案】A【解析】【詳解】A．鈉離子核外有2個電子層，氯離子有3個電子層，即氯離子半徑大于鈉離子，a離子為Cl-，b離子為Na+，A正確；B．題目中沒有說明溶液的體積，無法計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，即無法推斷溶液中水合Na+的個數(shù)，B錯誤；C．氯化鈉是強電解質(zhì)，全部電離，電離方程式為：NaCl=Na++Cl-，C錯誤；D．容量瓶是精密儀器，不能用于溶解，NaCl溶解須要在燒杯中進(jìn)行，D錯誤；故選A。6.下列說明事實的離子方程式正確的是（）A.Na2O2溶于水：Na2O2+2H2O=2Na++2OH﹣+O2↑B.用石墨電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑C.用Na2CO3溶液處理鍋爐水垢中的CaSO4：CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-D.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好沉淀完全：Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．Na2O2溶于水的離子方程式應(yīng)為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑，題給離子方程式中氫不守恒，A錯誤；B．用石墨電極電解飽和食鹽水產(chǎn)生氫氧化鈉，氫氣，氯氣，離子方程式為：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑，B錯誤；C．硫酸鈣的溶解度大于碳酸鈣，Na2CO3溶液與CaSO4的反應(yīng)：CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-，C正確；D．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好沉淀完全的離子方程式為：Ba2＋＋H++OH-+SO42-=BaSO4↓+H2O，D錯誤；故選C。7.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是（）A.1molCl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAB.22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）15NH3含有的質(zhì)子數(shù)為11NAC.常溫下，1L0.1mol/LMgCl2溶液中，含有Mg2＋數(shù)為0.1NAD.常溫常壓下，46g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．1molCl2與足量Fe反應(yīng)，氯由0價降低到-1價，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，A錯誤；B．22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），物質(zhì)的量為1mol,15NH3含有的質(zhì)子數(shù)為10NA，B錯誤；C．MgCl2是強酸弱堿鹽，鎂離子會發(fā)生少量水解，Mg2＋個數(shù)小于0.1NA，C錯誤；D．NO2和N2O4具有相同的最簡式NO2，46g的NO2和N2O4混合氣體含有NO2物質(zhì)的量為1mol，含有的原子數(shù)為3NA，D正確；故選D。8.下列試驗中，能達(dá)到相應(yīng)試驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢.H2在Cl2中燃燒B.證明氯化銀溶解度大于硫化銀C.證明乙炔可使溴水褪色D.驗證溫度對平衡移動的影響A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．氫氣密度小于空氣，會將氯氣從下口排出，A錯誤；B．硝酸銀和氯化鈉反應(yīng)后，銀離子過量，不能證明氯化銀溶解度大于硫化銀，B錯誤；C．電石不純，會產(chǎn)生還原性氣體，也能使溴水褪色，C錯誤；D．溫度變更，依據(jù)顏色變更可以知道反應(yīng)的平衡移動，D正確；故選D。9.如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說法正確的是（）A.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：Z＜MB.Y、R兩種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞RC.X、N兩種元素形成的化合物屬于離子化合物D.簡潔離子的半徑：Z＞M＞X【答案】B【解析】【分析】同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故前7種元素處于其次周期，后7種元素處于第三周期，由原子序數(shù)可以知道X為O元素，Y為F元素，Z為Na元素，M為Al元素，N為Si元素，R為Cl元素?！驹斀狻緼．同周期元素從左到右，元素的金屬性漸漸減弱，金屬性越強對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，所以堿性強弱為：Z>M，A錯誤；B．氟、氯兩種元素屬于同一主族元素，且氟的非金屬性大于氯，所以Y、R兩種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl，B正確；C．X、N兩種元素組成的化合物為二氧化硅，屬于共價化合物，C錯誤；D．離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以簡潔離子的半徑：X＞Z＞M，D錯誤；故選B。10.甲烷燃燒時的能量變更如圖，有關(guān)說法正確的是（）A.圖1中反應(yīng)為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=+890.3kJ/molB.圖2中反應(yīng)為：CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)H=﹣607.3kJ/molC.由圖可以推得：CO(g)+O2(g)=CO2(g)H=﹣283kJ/molD.由圖可以推知：等物質(zhì)的量的CO2和CO，CO2具有的能量高【答案】C【解析】【詳解】A．依據(jù)圖像分析，反應(yīng)物的總能量高于生成物總能量，則圖1中反應(yīng)為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=-890.3kJ/mol，A錯誤；B．依據(jù)圖像分析，生成物水的狀態(tài)是液態(tài)，則圖2中反應(yīng)為：CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)H=﹣607.3kJ/mol，B錯誤；C．CO(g)+O2(g)=CO2(g)的焓變可依據(jù)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=-890.3kJ/mol和反應(yīng)H=﹣283kJ/mol，CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)H=﹣607.3kJ/mol求出焓變H=﹣283kJ/mol，C正確；D．CO(g)+O2(g)=CO2(g)H=﹣283kJ/mol，該反應(yīng)放熱，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，所以等物質(zhì)的量的CO2和CO，CO具有的能量高，D錯誤；故選C。11.2024年諾貝爾化學(xué)獎授予了鋰離子電池開發(fā)的三位科學(xué)家。一種鋰離子電池的反應(yīng)式為LixC6+Li1﹣xCoO26C+LiCoO2（x＜1）其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是（）A.放電時A極電極式為：LixC6–xe-=6C+xLi+B.放電時，若轉(zhuǎn)移0.3mol電子，石墨電極將減重2.1gC.充電時，A極接外電源的正極D.該廢舊電池進(jìn)行“放電處理”有利于鋰在B極回收【答案】C【解析】【詳解】依據(jù)工作原理可推斷出，A為負(fù)極，B為正極，充電A為陰極，B為陽極。A．放電時，A極為負(fù)極，失電子，化合價上升，電極反應(yīng)式為：LixC6–xe-=6C+xLi+，A正確；B．放電時石墨電極發(fā)生Li-e-=Li+，若轉(zhuǎn)移0.3mo電子，則有0.3mol參加反應(yīng)，電極減重為0.3×7g/mol=.2.1g，B正確；C．充電時，原來的負(fù)極作陰極，與外接電源的負(fù)極相連，C錯誤；Ｄ．放電處理時，Li+在正極參加反應(yīng)，生成LiCoO2，故該廢舊電池進(jìn)行放電處理有利于鋰在B極回收，D正確；故選C。12.利用有機物X、Y合成廣譜抗菌藥物M的反應(yīng)表示如圖。下列說法不正確的是（）A.X分子與強酸、強堿均能發(fā)生反應(yīng)B.Y分子與丙烯酸分子互為同系物C.X和Y均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.X、Y合成M的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A．X分子含有酚羥基，酯基，氨基等，與強酸、強堿均能發(fā)生反應(yīng)，A正確；B．Y分子與丙烯酸分子結(jié)構(gòu)不相像，而且分子組成上沒有相差一個或幾個CH2原子團，故不是同系物，B錯誤；C．X和Y均含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C正確；D．X、Y合成M是羧基和氨基脫水縮合，是取代反應(yīng)，D正確；故選B。13.用0.1000mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00ml0.1000mol·L-1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是（）A.Ⅰ、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線BV(NaOH)=10.00mL時，醋酸溶液中c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)C.pH=7時，滴定鹽酸消耗V(NaOH)大于醋酸消耗V(NaOH)D.V(NaOH)=20.00mL時，兩溶液中c(CH3COO-)═c(Cl-)【答案】C【解析】【詳解】A．滴定起先時0.1000mol/L鹽酸pH=1，0.1000mol/L醋酸pH＞1，所以滴定鹽酸的曲線是圖Ⅱ，滴定醋酸的曲線是圖Ⅰ，故A錯誤；B.加入10mL氫氧化鈉時，醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到同濃度的醋酸和醋酸鈉混合液，由圖可知，溶液呈酸性，說明醋酸電離程度大于醋酸根離子的水解程度，則溶液中c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)，故B錯誤；C.醋酸鈉水解呈堿性，氯化鈉不水解，pH=7時，鹽酸完全反應(yīng)，醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到醋酸和醋酸鈉的混合液，則醋酸所用NaOH溶液的體積小，故C正確；D.V(NaOH)=20.00mL時，鹽酸和醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和醋酸鈉，由于醋酸根離子發(fā)生水解，則c（CH3COO-）＜c（Cl-），故D錯誤；故選C?！军c睛】醋酸鈉水解呈堿性，氯化鈉不水解，pH=7時，鹽酸完全反應(yīng)，醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到醋酸和醋酸鈉的混合液是分析的易錯點。14.試驗小組同學(xué)探究FeSO4分解反應(yīng)并檢驗反應(yīng)產(chǎn)物（加熱及加持裝置略）。下列有關(guān)FeSO4分解的說法不正確的是（）A.Ⅰ中固體變?yōu)榧t棕色，說明反應(yīng)生成了Fe2O3B.Ⅰ中反應(yīng)需持續(xù)加熱，說明FeSO4分解是吸熱反應(yīng)C.Ⅱ中品紅溶液顏色褪去，說明反應(yīng)生成了SO2D.Ⅲ中未產(chǎn)生白色沉淀，說明反應(yīng)未生成SO3【答案】D【解析】【詳解】A.Ⅰ中固體變?yōu)榧t棕色，說明FeSO4分解生成了紅棕色的Fe2O3，故A正確；B.Ⅰ中反應(yīng)需持續(xù)加熱，說明FeSO4分解反應(yīng)本身不放熱，須要不斷供應(yīng)熱量，說明FeSO4分解是吸熱反應(yīng)，故B正確；C.SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，則Ⅱ中品紅溶液顏色褪去，說明FeSO4分解生成了SO2，故C正確；D.SO3是酸性氧化物，易與水反應(yīng)生成硫酸，混合氣體通過品紅溶液使SO3被完全汲取，沒有SO3進(jìn)入氯化鋇溶液中，則Ⅲ中未產(chǎn)生白色沉淀，不能說明反應(yīng)未生成SO3，故D錯誤；故選D?！军c睛】FeSO4在高溫下分解生成Fe2O3、SO3和SO2，三氧化硫易和水反應(yīng)生成硫酸，混合氣體通過品紅溶液使SO3被完全汲取是易錯點，也是解答關(guān)鍵。其次部分15.地球上的氮元素對動植物有重要作用，其中氨的合成與應(yīng)用是當(dāng)前的探討熱點。（1）不同溫度下工業(yè)合成氨N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反應(yīng)的部分K值如下表。溫度/℃25400450K5×1080.5070.152①工業(yè)合成氨反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=___。②請結(jié)合平衡常數(shù)說明，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)的理由___。③從平衡視角考慮，工業(yè)固氮應(yīng)當(dāng)選擇常溫條件，但實際工業(yè)生產(chǎn)卻選擇500℃（2）科學(xué)家利用電解法在常溫常壓下實現(xiàn)合成氨，工作時陰極區(qū)的微觀示意圖如圖，其中電解液為溶解有三氟甲磺酸鋰和乙醇的惰性有機溶劑。①陰極區(qū)生成NH3的電極方程式為___。②下列說法不正確的是___（填字母序號）。a.三氟甲磺酸鋰的作用是增加導(dǎo)電性b.該裝置用金(Au)作催化劑目的是降低N2的鍵能c.選擇性透過膜可允許N2和NH3通過，防止H2O進(jìn)入裝置【答案】(1).(2).隨溫度上升，平衡常數(shù)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，反應(yīng)逆向為吸熱反應(yīng)(3).從速率角度考慮，高溫更好；從催化劑角度考慮，500℃左右催化劑活性更高(4).N2+6e-+6C2H5OH=2NH3+6C2H5O-(5).b【解析】【分析】1）①化學(xué)平衡常數(shù)是指在肯定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度的冪之積的比值；②上升溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，由表格數(shù)據(jù)可知，上升溫度，合成氨反應(yīng)平衡常數(shù)減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動；③合成氨反應(yīng)中，反應(yīng)溫度越高，反應(yīng)速率越快，但是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度高轉(zhuǎn)化率會降低，而且在500℃左右催化劑活性最高，所以從催化劑活性等綜合因素考慮選擇500（2）①由陰極區(qū)的微觀示意圖可知，陰極上N2轉(zhuǎn)化為NH3，C2H5OH轉(zhuǎn)化為C2H5O-離子，說明N2在C2H5OH作用下，在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3；②a.電解液為溶解有三氟甲磺酸鋰和乙醇的惰性有機溶劑，三氟甲磺酸鋰是離子化合物，能供應(yīng)離子；b.催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，不能降低反應(yīng)物的鍵能；c.由圖可知，水在選擇性透過膜的上方。【詳解】（1）①化學(xué)平衡常數(shù)是指在肯定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，則工業(yè)合成氨反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=，故答案為：；②上升溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，由表格數(shù)據(jù)可知，上升溫度，合成氨反應(yīng)平衡常數(shù)減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，則合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：隨溫度上升，平衡常數(shù)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，反應(yīng)逆向為吸熱反應(yīng)；③合成氨反應(yīng)中，反應(yīng)溫度越高，反應(yīng)速率越快，但是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度高轉(zhuǎn)化率會降低，而且在500℃左右催化劑活性最高，所以從催化劑活性等綜合因素考慮選擇500℃左右合適，故答案為：從速率角度考慮，高溫更好；從催化劑角度考慮，（2）①由陰極區(qū)的微觀示意圖可知，陰極上N2轉(zhuǎn)化為NH3，C2H5OH轉(zhuǎn)化為C2H5O-離子，說明N2在C2H5OH作用下，在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3，電極反應(yīng)式為N2+6e-+6C2H5OH=2NH3+6C2H5O-，故答案為：N2+6e-+6C2H5OH=2NH3+6C2H5O-；②a.電解液為溶解有三氟甲磺酸鋰和乙醇的惰性有機溶劑，三氟甲磺酸鋰是離子化合物，能供應(yīng)離子，增加電解液的導(dǎo)電性，故a正確；b.催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，不能降低反應(yīng)物的鍵能，該裝置用金(Au)作催化劑目的是降低N2的活化能，故b錯誤；c.由圖可知，水在選擇性透過膜的上方，說明選擇性透過膜可允許N2和NH3通過，防止H2O進(jìn)入裝置，故c正確；故答案為：b?！军c睛】合成氨反應(yīng)中，反應(yīng)溫度越高，反應(yīng)速率越快，但是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度高轉(zhuǎn)化率會降低，而且在500℃左右催化劑活性最高，所以從催化劑活性等綜合因素考慮選擇50016.金屬鎵有“電子工業(yè)脊梁”的美譽，鎵及其化合物應(yīng)用廣泛。（1）一種鎳催化法生產(chǎn)GaN的工藝如圖：①鎵（Ga）的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，鎵元素在周期表中的位置是___。②“熱轉(zhuǎn)化”時Ga轉(zhuǎn)化為GaN的化學(xué)方程式是___。③“酸浸”操作目的是___。（2）某學(xué)校化學(xué)愛好小組在試驗室利用如圖裝置模擬制備氮化鎵：①儀器X中的試劑是__，加熱前需先通入一段時間的H2，緣由是__。②取某GaN樣品m克溶于足量熱NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)GaN+OH﹣+H2OGaO2-+NH3↑，用H3BO3溶液將產(chǎn)生NH3完全汲取，滴定汲取液時消耗濃度為cmol/L的鹽酸VmL，則樣品的純度是___。已知：NH3+H3BO3=NH3?H3BO3；NH3?H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3【答案】(1).第四周期ⅢA族(2).2Ga+2NH32GaN+3H2(3).除去GaN中混有少量Ni(4).濃氨水(5).解除裝置中的空氣，避開空氣與鎵反應(yīng)，使產(chǎn)物不純，防止氫氣與氧氣爆炸(6).%【解析】分析】(1)由流程圖可知，在少量Ni做催化劑作用下，Ga粉與氨氣高溫下反應(yīng)生成GaN和H2，反應(yīng)得到混有Ni的GaN混合物，向反應(yīng)后的固體中加入稀鹽酸，Ni溶于稀鹽酸生成可溶的氯化鎳，GaN不與稀鹽酸反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥得到GaN；(2)由試驗裝置圖可知，試驗時，應(yīng)先制備氫氣，利用氫氣解除裝置中的空氣，避開空氣與鎵反應(yīng)，防止空氣中氧氣和反應(yīng)生成的氫氣加熱混合發(fā)生爆炸，當(dāng)裝置中空氣排盡后，再用濃氨水與氧化鈣反應(yīng)制備氨氣，在少量Ni做催化劑作用下，Ga粉與氨氣加熱反應(yīng)生成GaN和H2，由于氨氣與稀硫酸反應(yīng)，在汲取裝置前連接一個空載儀器，起防止倒吸的作用。【詳解】(1)鎵的原子結(jié)構(gòu)示意圖為可知，鎵原子有4個電子層，最外層有3個電子，則鎵元素位于周期表第四周期ⅢA族，故答案為：第四周期ⅢA族；②由流程圖可知，“熱轉(zhuǎn)化”的過程為在少量Ni做催化劑作用下，Ga粉與氨氣高溫下反應(yīng)生成GaN和H2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Ga+2NH32GaN+3H2，故答案為：2Ga+2NH32GaN+3H2；③由分析可知反應(yīng)得到混有Ni的GaN混合物，酸浸的目的是使Ni溶于稀鹽酸，除去GaN中混有的少量Ni，故答案為：除去GaN中混有的少量Ni；(2)①儀器X中的試劑是濃氨水，目的是用濃氨水與氧化鈣反應(yīng)制備氨氣；空氣中的氧氣能與鎵反應(yīng)，且鎵與氨氣反應(yīng)生成的氫氣能與空氣中氧氣反應(yīng)，發(fā)生爆炸，所以加熱前需先通入一段時間的H2，解除裝置中的空氣，避開空氣與鎵反應(yīng)，使產(chǎn)物不純，防止氫氣與氧氣爆炸，故答案為：解除裝置中的空氣，避開空氣與鎵反應(yīng)，使產(chǎn)物不純，防止氫氣與氧氣爆炸；②由題給化學(xué)方程式可得如下關(guān)系式：GaN—NH3—NH3?H3BO3—HCl，由關(guān)系式可知n（GaN）=n（HCl）=10-3cVmol，則樣品的純度為×100%=%，故答案為：%?！军c睛】試驗時，應(yīng)先制備氫氣，利用氫氣解除裝置中的空氣，避開空氣與鎵反應(yīng)，防止空氣中氧氣和反應(yīng)生成的氫氣加熱方式爆炸是試驗設(shè)計的關(guān)鍵，也是解答的關(guān)鍵。17.雙功能手性催化劑在藥物合成中起到重要的作用。其中一種催化劑I的合成路途如下：已知：R-NH2+(1)A可與Na反應(yīng)可生成H2，則A中的官能團名稱是_________。(2)下列關(guān)于A的說法中，正確的是_________。a.與乙醇互為同系物b.與B在肯定條件下可發(fā)生縮聚反應(yīng)c.發(fā)生消去反應(yīng)的試劑和條件是：NaOH的醇溶液、加熱(3)寫出B→C的化學(xué)方程式：___________。(4)D的結(jié)構(gòu)簡式是__________。(5)E→F的反應(yīng)類型是___________。(6)已知：NH3+→H2N-CH2CH2OH，NH3和物質(zhì)K發(fā)生反應(yīng)可以制備試劑a，K的結(jié)構(gòu)簡式是__________。(7)F與對苯二胺()在肯定條件下可發(fā)生縮聚反應(yīng)制備尼龍MXD6的衍生品，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。(8)H的結(jié)構(gòu)簡式是___________?！敬鸢浮?1).羥基(2).b(3).HOOC—CH2—COOH+2C2H5OHC2H5OOC—CH2—COOC2H5+2H2O(4).(5).取代(6).(7).n+n+(2n-1)HCl(8).【解析】【分析】依據(jù)已知反應(yīng)R-NH2+，由F在肯定條件下與試劑a反應(yīng)生成G以及F的分子式C5H6O2Cl2，可推出F為，而a為，E與SOCl2反應(yīng)生成F，可知E為，依據(jù)逆推示可知D為，C為C2H5OOCCH2COOC2H5，B為HOOC—CH2—COOH，A為HOCH2CH2CH2OH，加成反應(yīng)生成H，H脫去水生成，加成時應(yīng)形成環(huán)，推出H為，據(jù)此分析?！驹斀狻浚?）A為HOCH2CH2CH2OH，可與Na反應(yīng)可生成H2，則A中的官能團名稱是羥基；（2）A為HOCH2CH2CH2OH，a.與乙醇所含有羥基數(shù)目不相同，結(jié)構(gòu)不相像，不互為同系物，故錯誤；b.與B分別為二元醇和二元羧酸，在肯定條件下可發(fā)生縮聚反應(yīng)，故正確；c.發(fā)生消去反應(yīng)的試劑和條件是：濃硫酸、加熱，故錯誤；答案選b；（3）B→C是HOOC—CH2—COOH與C2H5OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成C2H5OOC—CH2—COOC2H5和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HOOC—CH2—COOH+2C2H5OHC2H5OOC—CH2—COOC2H5+2H2O；（4）D的結(jié)構(gòu)簡式是；（5）E→F是與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)生成、二氧化硫和水，反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；（6）已知：NH3+→H2N-CH2CH2OH，NH3和物質(zhì)K發(fā)生反應(yīng)可以制備試劑a，為開環(huán)加成，則K的結(jié)構(gòu)簡式是；（7）F與對苯二胺()在肯定條件下可發(fā)生縮聚反應(yīng)制備尼龍MXD6的衍生品，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是n+n+(2n-1)HCl；（8）H的結(jié)構(gòu)簡式是。18.合理利用資源成為當(dāng)今探討熱點。CH3NH2、PbI2及HI常用作合成太陽能電池的敏化劑甲胺鉛碘(CH3NH3PbI3)的主要原料。（1）制取甲胺的反應(yīng)為CH3OH(g)＋NH3(g)CH3NH2(g)＋H2O(g)ΔH。已知該反應(yīng)中相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：共價鍵C-OH-ON-HC-N鍵能/kJ·mol-1E1E2E3E4則上述熱化學(xué)方程式中ΔH=___kJ·mol-1。（2）可利用水煤氣合成上述反應(yīng)所需甲醇。反應(yīng)為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＜0。在肯定條件下，將1molCO和2molH2通入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，當(dāng)變更某一外界條件(溫度或壓強)時，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)變更趨勢如圖所示：①平衡時，M點CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為10%，則CO的轉(zhuǎn)化率為___。②圖中Y軸表示溫度，其推斷的理由是__。（3）可利用四氧化三鉛和氫碘酸反應(yīng)制備難溶PbI2，若反應(yīng)中生成amolPbI2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___。（4）將二氧化硫通入碘水制備HI的反應(yīng)曲線如圖所示，其反應(yīng)原理為：SO2＋I(xiàn)2＋2H2O=3H＋＋HSO4-＋2I-，I2＋I(xiàn)-I3-，圖中曲線a、b分別代表的微粒是__和__（填微粒符號）；由圖知要提高碘的還原率，除限制溫度外，還可以實行的措施是___?！敬鸢浮?1).(E1+E3)-(E2+E4)(2).25%(3).隨著Y值增加φ(CH3OH)減小，平衡CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)逆移(4).amol(5).HSO4-(6).I3-(7).減小的投料比【解析】【分析】（1）反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能；（2）①依據(jù)題意建立三段式求解可得；②該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，上升溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動；（3）四氧化三鉛和氫碘酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)制備生成PbI2、I2和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Pb3O4+8HI=3PbI2+I2+4H2O；（4）依據(jù)圖象b為從零越來越大的離子，a為不變的離子，結(jié)合反應(yīng)過程分析推斷；減小的投料比能提高碘的還原率?！驹斀狻浚?）反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，由題給鍵能數(shù)據(jù)可知△H=(E1+E3)-(E2+E4)，故答案為：(E1+E3)-(E2+E4)；（2）①設(shè)CO的轉(zhuǎn)化率為x，由題意建立如下三段式：由平衡時CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為10%可得×100%=10%，x=0.25即25%，故答案為：25%；②該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，上升溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，由圖可知，隨著Y值的增加，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH）減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，則Y表示溫度，故答案為：隨著Y值增加φ(CH3OH)減小，平衡CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)逆移；（3）四氧化三鉛中鉛元素的化合價為+價，碘化鉛中鉛元素的化合價為+2價，鉛元素化合價降低，反應(yīng)中四氧化三鉛作氧化劑，HI作還原劑，碘元素化合價-1價變更為0價，生成I2，則四氧化三鉛和氫碘酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成PbI2、I2和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Pb3O4+8HI=3PbI2+I2+4H2O，由方程式可知每生成3molPbI2的反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移2mol，則生成amolPbI2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為amol，故答案為：amol；（4）由圖象可知，b為從零越來越大的離子，結(jié)合反應(yīng)原理為SO2＋I(xiàn)2＋2H2O=3H＋＋HSO4-＋2I-和I2＋I(xiàn)-I3-可知反應(yīng)中越來越多的離子為I3-，反應(yīng)過程中氫離子和硫酸氫根離子始終不變，但氫離子的物質(zhì)的量是硫酸氫根的3倍，則圖中曲線a、b分別代表的微粒是HSO4-、I3-；由圖可知，要提高碘的還原率，除限制溫度外，還可以實行的措施是減小的投料比，故答案為：HSO4-；I3-；減小的投料比?！军c睛】四氧化三鉛中鉛元素的化合價為+價，碘化鉛中鉛元素的化合價為+2價，鉛元素化合價降低，反應(yīng)中四氧化三鉛作氧化劑，HI作還原劑，碘元素化合價-1價變更為0價，生成I2是解答關(guān)鍵，也是難點。19.某小組探究清洗試管（內(nèi)壁附著銀鏡）的反應(yīng)原理，進(jìn)行下列試驗。I.初步探究（1）將稀硝酸加入附著銀鏡的試管中，記錄現(xiàn)象如下：試驗Ⅰ試驗操作試驗現(xiàn)象銀鏡上出現(xiàn)氣泡，在液面下方為無色氣體，在試管口旁邊；試管內(nèi)壁上的銀漸漸溶解。①補全反應(yīng)中的試驗現(xiàn)象___。②試驗Ⅰ中銀鏡消逝發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。（2）為消退試驗Ⅰ中氮氧化物的污染，將雙氧水溶液加入附著銀鏡的試管中。試驗Ⅱ試驗操作試驗現(xiàn)象猛烈反應(yīng)，有大量無色氣體產(chǎn)生，該氣體可以使帶火星的木條復(fù)燃；試管內(nèi)壁上的銀漸漸溶解。①由現(xiàn)象推想H2O2將Ag氧化為Ag+，但通過試驗解除了這種可能。該試驗方案是：在反應(yīng)后的液體中，加入___。②查閱資料發(fā)覺：該試驗中銀鏡溶解后最終產(chǎn)物為顆粒很?。ㄖ睆皆?～100nm之間）的Ag，其分散在液體中，肉眼無法識別。該同學(xué)通過試驗證明了這種可能性。他的操作及現(xiàn)象是：___。③寫出該試驗Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。II.查閱資料，接著探究查閱文獻(xiàn)：Ag2O+4NH3?