安徽省“皖江名校聯(lián)盟”2025屆高三化學(xué)決戰(zhàn)最后一卷試題含解析

PAGE18-安徽省“皖江名校聯(lián)盟”2025屆高三化學(xué)決戰(zhàn)最終一卷試題（含解析）一、選擇題1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活親密相關(guān)，下列敘述錯(cuò)誤的是A.添加堿性蛋白酶能提高洗衣粉的去污實(shí)力，運(yùn)用時(shí)水溫越高洗滌效果越好B.84消毒液和醫(yī)用酒精殺滅新冠肺炎病毒的原理不同C.用超臨界液態(tài)CO2代替有機(jī)溶劑萃取大豆油，有利于環(huán)保D.侯氏制堿法利用了物質(zhì)溶解度的差異【答案】A【解析】【詳解】A．添加堿性蛋白酶能提高洗衣粉的去污實(shí)力，溫度過(guò)高，會(huì)使蛋白酶失去活性，用溫水洗滌效果越好，故A錯(cuò)誤；B．84消毒液是利用次氯酸的氧化作用消毒，醫(yī)用酒精能使蛋白質(zhì)變性消毒，原理不同，故B正確；C．用超臨界液態(tài)CO2代替有機(jī)溶劑萃取大豆油，削減有機(jī)溶劑的運(yùn)用，有利于環(huán)保，故C正確；D．侯氏制堿法是將NH3、CO2先后通入飽和NaCl溶液中，發(fā)生反應(yīng)NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl，該反應(yīng)相當(dāng)于氯化鈉和碳酸氫銨發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸氫銨，故析出碳酸氫鈉晶體，故D正確；選A。2.丙是科學(xué)家合成的一種能自動(dòng)愈合自身內(nèi)部微小裂紋的奇妙塑料，合成路途如下圖所示：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.兩步反應(yīng)都符合綠色化學(xué)最志向的“原子經(jīng)濟(jì)”理念B.乙的一氯代物有10種(不考慮立體異構(gòu))C.甲分子全部原子有可能處于同一平面D.由甲生成乙發(fā)生的是加成反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A．2個(gè)分子的甲發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生乙，化合物乙與在催化劑條件下發(fā)生加聚反應(yīng)產(chǎn)生化合物丙，兩個(gè)反應(yīng)中反應(yīng)物原子全部轉(zhuǎn)化為生成物，因此符合綠色化學(xué)最志向的“原子經(jīng)濟(jì)”理念，A正確；B．化合物乙分子中含有10種不同位置的H原子，因此乙的一氯代物有10種(不考慮立體異構(gòu))，B正確；C．甲分子含有飽和C原子，具有甲烷的四面體結(jié)構(gòu)，因此全部原子不行能都處于同一平面上，C錯(cuò)誤；D．由2個(gè)分子的甲發(fā)生加成反應(yīng)生成乙，其中一個(gè)分子發(fā)生的是1，2加成反應(yīng)，另一個(gè)分子發(fā)生的是1，4加成反應(yīng)，D正確；故合理選項(xiàng)是C。3.設(shè)NA為阿伏加徳羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.過(guò)量金屬鐵與1molCl2反應(yīng)，生成物中Fe2+數(shù)目為NAB.1molNaHSO4在熔融狀態(tài)下電離出的陽(yáng)離子數(shù)為NAC.1.0molCH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NAD.我國(guó)科學(xué)家獨(dú)創(chuàng)了精準(zhǔn)剪切碳?xì)滏I的新技術(shù)，1molC2H6O中可供剪切的C-H鍵為5NA【答案】B【解析】【詳解】A．Fe與Cl2在點(diǎn)燃時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3，因此過(guò)量的金屬鐵與1molCl2反應(yīng)，生成物中不含F(xiàn)e2+，其數(shù)目為0，A錯(cuò)誤；B．NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離出Na+、HSO4-，所以1molNaHSO4在熔融狀態(tài)下電離出的陽(yáng)離子數(shù)為NA，B正確；C．Cl2與甲烷光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)是逐步進(jìn)行的，首先產(chǎn)生CH3Cl，產(chǎn)生的CH3Cl再與未反應(yīng)的氯氣進(jìn)一步發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生CH2Cl2、CHCl3、CCl4，因此1.0molCH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)小于1.0NA，C錯(cuò)誤；D．C2H6O表示的物質(zhì)可能是CH3CH2OH，也可能是CH3-O-CH3，物質(zhì)不能確定，因此不能確定其中含有的C-H共價(jià)鍵數(shù)目，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。4.某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的試驗(yàn)裝置如下，并進(jìn)行系列試驗(yàn)(必要時(shí)可對(duì)甲適當(dāng)加熱)。下列說(shuō)法中正確的是A.可視察到棉球a、b都褪色，且褪色的原理相同B.丙、丁中都能視察到有白色沉淀生成C.試驗(yàn)過(guò)程中視察到的系列現(xiàn)象，可驗(yàn)證濃硫酸具有吸水性、脫水性和氧化性D.m管的作用是平衡壓強(qiáng)，戊的作用是汲取尾氣【答案】D【解析】【詳解】A．在甲中，濃硫酸與蔗糖混合，蔗糖被脫水碳化，產(chǎn)生的C單質(zhì)有一部分被濃硫酸氧化產(chǎn)生CO2氣體，濃硫酸被還原產(chǎn)生SO2，a處SO2使品紅溶液褪色，表現(xiàn)SO2的漂白性，在b處SO2氣體與溴單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，SO2表現(xiàn)還原性，因此棉球a、b都褪色，褪色的原理不相同，A錯(cuò)誤；B．在丙中SO2溶于水得到H2SO3，溶液顯酸性，與Ba(NO3)2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4白色沉淀，但在丁處，由于酸性HCl>H2SO3，因此不能發(fā)生反應(yīng)形成沉淀，故丁中無(wú)白色沉淀生成，B錯(cuò)誤；C．依據(jù)試驗(yàn)過(guò)程中視察現(xiàn)象，可驗(yàn)證濃硫酸具有脫水性和氧化性，但不能顯示其吸水性，C錯(cuò)誤；D．m管使分液漏斗的液體上下氣體壓強(qiáng)一樣，便于液體順當(dāng)?shù)蜗拢虼似渥饔檬瞧胶鈮簭?qiáng)，戊中盛有堿石灰，可以汲取反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生SO2、NO2等氣體，防止尾氣中SO2、NO2等有害氣體污染環(huán)境，D正確；故合理選項(xiàng)是D。5.利用小粒徑零價(jià)鐵(ZVI)的電化學(xué)腐蝕處理三氣乙烯進(jìn)行水體修復(fù)，修復(fù)過(guò)程如圖所示。H+、O2、等共存物的存在會(huì)影響水體修復(fù)效果。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.反應(yīng)①在負(fù)極發(fā)生，反應(yīng)②③④⑤在正極發(fā)生B.增大單位體積水體中小粒徑ZVI的投入量，可加快水體修復(fù)速率C水體修復(fù)過(guò)程中，三氯乙烯每脫去3molCl，就有3molFe變成Fe2+D.⑤的電極反應(yīng)式為+10H++8e-==+3H2O【答案】C【解析】【詳解】A．反應(yīng)①是鐵失電子，①在負(fù)極發(fā)生，反應(yīng)②③④⑤得電子發(fā)生還原反應(yīng)，②③④⑤在正極發(fā)生，故A正確；B．增大單位體積水體中小粒徑ZVI的投入量，加快單位體積水體中失電子速率，可加快水體修復(fù)速率，故B正確；C．水體修復(fù)過(guò)程中，正極發(fā)生、等反應(yīng)，依據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，三氯乙烯每脫去3molCl，F(xiàn)e變成Fe2+的物質(zhì)的量大于3mol，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)⑤是硝酸根離子得電子被還原為銨根離子，電極反應(yīng)式為+10H++8e-==+3H2O，故D正確；選C。6.常溫下，用肯定濃度的鹽酸溶液滴定某氨水溶液。滴定終點(diǎn)旁邊溶液pH和導(dǎo)電實(shí)力的變更分別如下圖所示(利用溶液導(dǎo)電實(shí)力的變更可推斷滴定終點(diǎn)，溶液總體積變更忽視不計(jì))。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.M點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中c(NH4+)=c(Cl-)B.X→Y溶液導(dǎo)電性增加的主要緣由是c(H+)和c(Cl-)增大C.依據(jù)溶液pH和導(dǎo)電實(shí)力的變更可推斷V2＜V3D.M→N過(guò)程中不變【答案】B【解析】【詳解】A．常溫下，M點(diǎn)溶液呈中性，則溶液中c(OH-)=c(H+)，溶液中存在電荷守恒c(NH4+)+c(OH-)=c(H+)+c(Cl-)，所以c(NH4+)=c(Cl-)，A正確；B．X到Y(jié)溶液導(dǎo)電性增加主要是溶液中c(H+)、c(NH4+)增大，B錯(cuò)誤；C．NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解使溶液呈酸性，要使酸堿混合溶液呈中性，則M點(diǎn)NH3·H2O物質(zhì)的量n(NH3·H2O)大于n(HCl)，即氨水有剩余，導(dǎo)電實(shí)力中Y點(diǎn)為酸堿恰好完全反應(yīng)點(diǎn)，Y點(diǎn)n(HCl)=n(NH3·H2O)，則V2＜V3，C正確；D．M→N過(guò)程中，，物質(zhì)NH3·H2O的電離平衡常數(shù)及水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，則Kb、Kw不變，因此不變，D正確；故錯(cuò)誤選項(xiàng)是B。7.主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次増加，且均不超過(guò)20。W、X、Y最外層電子數(shù)之和為15，化合物Z+[Y-W≡X]-是試驗(yàn)室用于檢驗(yàn)?zāi)吵Ｒ?jiàn)金屬離子的一種化學(xué)試劑。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.離子半徑大小:Y>ZB.元素X、Z的氫化物遇水均能形成堿性溶液C.簡(jiǎn)潔氫化物的沸點(diǎn):W<XD.[Y-W≡X]-中并不是全部原子最外層均滿(mǎn)意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】D【解析】【分析】依據(jù)題干信息，W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次増加且均不超過(guò)20的主族元素，W、X、Y最外層電子數(shù)之和為15，化合物Z+[Y-W≡X]-是試驗(yàn)室用于檢驗(yàn)?zāi)吵Ｒ?jiàn)金屬離子的一種化學(xué)試劑，依據(jù)結(jié)構(gòu)式可知，Z為第ⅠA族原子，W為第ⅣA族元素，X為第ⅤA族元素，則該化合物可能為KSCN，因此W為C元素，X為N元素，Y為S元素，Z為K元素，據(jù)此分析解答。【詳解】A．S2-和K+的核外電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)K>S，則離子半徑：S2->K+，A選項(xiàng)正確；B．X為N元素，Z為K元素，兩者的氫化物分別為NH3和KH，NH3與遇水形成NH3·H2O，顯堿性，KH遇水形成KOH，顯堿性，B選項(xiàng)正確；C．NH3分子間可形成氫鍵，因此沸點(diǎn)高于CH4，C選項(xiàng)正確；D．[S-C≡N]-中全部原子最外層均滿(mǎn)意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。非選擇題必做題8.釩及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用，可作為制硫酸的催化劑，從含釩廢料（含有V2O5、V2O4、SiO2、Fe2O3等）中回收V2O5的流程如下：巳知:NH4VO3微溶于冷水，易溶于熱水，不溶于乙醇。回答下列問(wèn)題：(1)為提高浸出速率，除適當(dāng)増加硫酸濃度外，還可實(shí)行的措施有______(寫(xiě)出一條)，濾渣1的成分是_____________，酸浸時(shí)V2O4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________。(2)“氧化反應(yīng)”反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____。(3)該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有______(填化學(xué)式)。(4)已知+2H++H2O，沉釩”過(guò)程中，主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。沉釩后為了得到盡可能多的NH4VO3，須要進(jìn)行的主要操作有：冷卻過(guò)濾、___________。(5)釩電池是目前發(fā)展勢(shì)頭強(qiáng)勁的優(yōu)秀綠色環(huán)保電池，全釩液流儲(chǔ)能電池就是其中一種，它的正負(fù)極活性物質(zhì)形成的電解質(zhì)溶液相互分開(kāi)，該電池采納石墨電極，其工作原理示意如圖。放電時(shí)正極反應(yīng)式為_(kāi)____，充電時(shí)質(zhì)子的移動(dòng)方向?yàn)開(kāi)____(填“從左向右”或“從右向左”)。【答案】(1).將含釩廢料粉碎、適當(dāng)提高反應(yīng)溫度、加快攪拌速度等(2).SiO2或二氧化硅(3).V2O4+4H+=2VO2++2H2O(4).2：l(5).CO2、NH3(6).+2+=NH4VO3↓+2CO2↑+H2O(7).乙醇洗滌、烘干(8).+e-+2H+=VO2++H2O(9).從左向右【解析】【分析】V2O5、V2O4、SiO2、Fe2O3與硫酸反應(yīng)得到含有、VO2+、Fe3+的溶液，加入NaClO把VO2+氧化為+5價(jià)，調(diào)整pH=4使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，加入碳酸氫銨生成NH4VO3沉淀。【詳解】(1)依據(jù)影響反應(yīng)速率的因素，為提高浸出速率，除適當(dāng)増加硫酸濃度外，還可實(shí)行的措施有將含釩廢料粉碎、適當(dāng)提高反應(yīng)溫度、加快攪拌速度等，含釩廢料中SiO2和硫酸不反應(yīng)，所以濾渣1的成分是SiO2，酸浸時(shí)V2O4和硫酸反應(yīng)生成VOSO4和水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為V2O4+4H+=2VO2++2H2O；(2)“氧化反應(yīng)”中NaClO把VO2+氧化為+5價(jià)，氯元素化合價(jià)由+1降低為-1，V元素由+4上升為+5，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是2:1；(3)沉釩過(guò)程發(fā)生反應(yīng)+2+=NH4VO3↓+2CO2↑+H2O，NH4VO3加熱分解為氨氣、V2O5，二氧化碳、氨氣溶于水生成碳酸氫銨，該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有CO2、NH3；(4)“沉釩”過(guò)程中銨根離子、碳酸氫根離子、反應(yīng)生成NH4VO3和二氧化碳?xì)怏w，主要反應(yīng)的離子方程式為+2+=NH4VO3↓+2CO2↑+H2O。依據(jù)NH4VO3不溶于乙醇，沉釩后為了得到盡可能多的NH4VO3，須要進(jìn)行的主要操作有：冷卻過(guò)濾、乙醇洗滌、烘干；(5)原電池放電時(shí)，氫離子移向正極，、VO2+的轉(zhuǎn)化須要?dú)潆x子，所以放電時(shí)左側(cè)是正極、右側(cè)是負(fù)極，放電時(shí)正極反應(yīng)式為+e-+2H+=VO2++H2O，充電時(shí)，左側(cè)為陽(yáng)極、右側(cè)為陰極，質(zhì)子的移動(dòng)方向?yàn)閺淖笙蛴摇?.氨基甲酸銨(NH2COONH4)是一種易分解、易水解的白色固體、難溶于CCl4。試驗(yàn)室可將干燥二氧化碳和氨氣通入CCl4中進(jìn)行制備，反應(yīng)原理為2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s)△H<0，回答下列問(wèn)題：(1)儀器①的名稱(chēng)為_(kāi)____，裝置己中盛放的試劑為_(kāi)____。(2)簡(jiǎn)述檢驗(yàn)裝置乙氣密性的操作_____。(3)氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_____，制取氨氣的化學(xué)方程式為_(kāi)____。(4)預(yù)制備產(chǎn)品，選擇上圖中必要的裝置，其連接依次為：發(fā)生裝置→_____→FG←_____←KJ←_____(按氣流方向，用大寫(xiě)字母表示)。(5)為了提高氨基甲酸銨的產(chǎn)率.對(duì)三頸瓶實(shí)行的控溫方法是_____，反應(yīng)結(jié)束后，從反應(yīng)后的混合物中分別出產(chǎn)品的試驗(yàn)操作是_____，戊中氣球的作用是_____。(6)氨基甲酸銨簡(jiǎn)潔變質(zhì)生成碳酸氫銨，現(xiàn)取長(zhǎng)期存放的樣品19.550g，用足量石灰水處理后，使樣品中碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，通過(guò)系列操作得純凈碳酸鈣25.000g，則該樣品的純度為_(kāi)____%。(計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字;有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)式量:氨基甲酸銨78、碳酸氫銨79、碳酸鈣100)?！敬鸢浮?1).分液漏斗(2).濃硫酸(3).夾緊止水夾，從長(zhǎng)頸漏斗加水至漏斗內(nèi)液面高于試管內(nèi)液面，靜置，若液面保持不變，說(shuō)明氣密性良好(4).甲或丙(5).2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O或NH3·H2ONH3↑+H2O(6).DE（或ED）(7).HI(8).B(9).冷水浴(10).過(guò)濾(11).平衡壓強(qiáng)，收集尾氣(12).79.8【解析】【分析】用甲或丙制取氨氣，用堿石灰干燥后通入CCl4中，用乙裝置制取二氧化碳?xì)怏w，用碳酸氫鈉除去二氧化碳中的氯化氫，用濃硫酸干燥后通入CCl4中，在三頸瓶中攪拌發(fā)生反應(yīng)2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s)。【詳解】(1)依據(jù)圖示，儀器①是分液漏斗，裝置己用于干燥二氧化碳，盛放的試劑為濃硫酸；(2)檢驗(yàn)裝置乙氣密性的操作是：夾緊止水夾，從長(zhǎng)頸漏斗加水至漏斗內(nèi)液面高于試管內(nèi)液面，靜置，若液面保持不變，說(shuō)明氣密性良好；(3)試驗(yàn)室用加熱氯化銨、氫氧化鈣固體混合物或加熱濃氨水的的方法制取氨氣，所以氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的甲或丙，制取氨氣的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O或NH3·H2ONH3↑+H2O；(4)用甲或丙制取氨氣，用堿石灰干燥后通入CCl4中，用乙裝置制取二氧化碳?xì)怏w，用碳酸氫鈉除去二氧化碳中的氯化氫，用濃硫酸干燥后通入CCl4中，氨氣、二氧化碳在三頸瓶中反應(yīng)生成氨基甲酸銨，其連接依次為：發(fā)生裝置→DE→FG←HI←KJ←B；(5)正反應(yīng)放熱，為了提高氨基甲酸銨的產(chǎn)率，對(duì)三頸瓶實(shí)行的控溫方法是冷水浴，氨基甲酸銨難溶于CCl4，反應(yīng)結(jié)束后，從反應(yīng)后的混合物中分別出產(chǎn)品的試驗(yàn)操作是過(guò)濾，戊中氣球的作用是平衡壓強(qiáng)，收集尾氣；(6)通過(guò)系列操作得純凈碳酸鈣25.000g，則樣品中碳元素的物質(zhì)的量為，設(shè)樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量為xg，，x=0.2mol，則該樣品的純度為79.8%?！军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)制備試驗(yàn)的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，理解制備氨氣、二氧化碳?xì)怏w的原理是解題關(guān)鍵，明確試驗(yàn)基本操作、各裝置的用途，用碳元素守恒計(jì)算混合物中各成分的含量。10.乙基叔丁基酸(以ETBE表示)是一種性能優(yōu)良的高辛烷值汽油調(diào)和劑，用乙醇與異丁烯(以IB表示)在催化劑HZSM-5催化下合成ETBE，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C2H5OH(g)+IB(g)ETBE(g)△H，回答下列問(wèn)題：注：C1表示乙醇和異丁烯同時(shí)吸附，C2表示先吸附乙醇，C3表示先吸附異丁烯(1)反應(yīng)物被催化劑HZSM-5吸附的依次與反應(yīng)歷程的關(guān)系如上圖所示，該反應(yīng)的△H=____akJ·mol-1，下列選項(xiàng)正確的是______(填序號(hào))。A．反應(yīng)歷程的最優(yōu)途徑是C1B．HZSM-5沒(méi)有參與化學(xué)反應(yīng)C．相同條件下，采納不同途徑時(shí)，乙醇的平衡轉(zhuǎn)化率C1＞C2＞C3D．上升反應(yīng)溫度有利于提高平衡產(chǎn)率(2)向剛性容器中按物質(zhì)的量之比1：1充入乙醇和異丁烯，在溫度為378K與388K時(shí)異丁烯的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變更如圖所示。①圖中A、M、B三點(diǎn)，化學(xué)反應(yīng)速率由大到小的依次為_(kāi)_____，其中逆反應(yīng)速率最大的點(diǎn)是______（用符號(hào)A、M、B填寫(xiě)）。②388K時(shí)，容器內(nèi)起始總壓為P0Pa，用分壓表示的該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______Pa-1(用含有P0的式子表示)。③瑞典化學(xué)家阿累尼烏斯的化學(xué)反應(yīng)速率閱歷定律為：，（其中，k為速率常數(shù)，A、R為常數(shù)，Ea為活化能，T為肯定溫度，e為自然對(duì)數(shù)底數(shù)，約為2.718）。由此推斷下列說(shuō)法中正確的是_____（填序號(hào)，k正、k逆為正、逆速率常數(shù)）。A．其他條件不變，上升溫度，k正增大，k逆變小B．其他條件不變，運(yùn)用催化劑，k正、k逆同倍數(shù)增大C．其他條件不變，増大反應(yīng)物濃度k正增大，k逆不變D．其他條件不變，減小壓強(qiáng)，k正、k逆都變小已知反應(yīng)速率υ=υ正-υ逆=k正P(C2H5OH)·P(IB)-k逆P(ETBE)，計(jì)算上圖中M點(diǎn)=_______(保留兩位小數(shù)）【答案】(1).-4(2).A(3).M>B>A(4).A(5).(6).B(7).5.33【解析】【分析】(1)依據(jù)圖象，?H=生成物總能量-反應(yīng)物總能量，依據(jù)到達(dá)過(guò)渡態(tài)的活化能凹凸選擇合適的反應(yīng)途徑；(2)①溫度上升，化學(xué)反應(yīng)速率增大，反應(yīng)到達(dá)平衡的時(shí)間縮短；②388K時(shí)，異丁烯的平衡轉(zhuǎn)化率為80%，依據(jù)方程式計(jì)算平衡時(shí)各種氣體的物質(zhì)的量，利用氣體的物質(zhì)的量的比等于壓強(qiáng)比，代入平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算可得；③依據(jù)溫度、濃度、催化劑對(duì)速率常數(shù)的影響分析推斷，結(jié)合平衡時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等，依據(jù)圖象，M點(diǎn)異丁烯的平衡轉(zhuǎn)化率為60%，依據(jù)方程式計(jì)算?！驹斀狻?1)依據(jù)圖象，?H=生成物總能量-反應(yīng)物總能量=(1-5)akJ/mol=-4akJ/mol；A．過(guò)渡態(tài)1的活化能為E1=4akJ/mol，過(guò)渡態(tài)2的活化能為E2=6akJ/mol，過(guò)渡態(tài)3的活化能為E3=6akJ/mol，所以過(guò)渡態(tài)1的活化能最低，反應(yīng)相對(duì)簡(jiǎn)潔，則反應(yīng)歷程的最優(yōu)途徑是C1，A正確；B.催化劑HZSM-5參與化學(xué)反應(yīng)，降低反應(yīng)的活化能，能夠使化學(xué)反應(yīng)速率大大加快，B錯(cuò)誤；C．采納不同途徑，由于不能變更反應(yīng)物、生成物的總能量，因此反應(yīng)熱不變，在相同條件下，采納不同途徑時(shí)，最終達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物乙醇的平衡轉(zhuǎn)化率不變，C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，在其他條件不變時(shí)，上升反應(yīng)溫度，化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率降低，因此不有利于提高平衡產(chǎn)率，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A；(2)①溫度上升，化學(xué)反應(yīng)速率增大，反應(yīng)到達(dá)平衡的時(shí)間縮短，溫度388K高于378K，所以388K時(shí)異丁烯的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變更的曲線(xiàn)為L(zhǎng)1，378K時(shí)異丁烯的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變更的曲線(xiàn)為L(zhǎng)2。M、A是388K溫度下的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)正向進(jìn)行，M點(diǎn)反應(yīng)物的濃度比A點(diǎn)的高，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快，所以反應(yīng)速率M＞A；B點(diǎn)是378K時(shí)的反應(yīng)速率，M、B兩點(diǎn)濃度相同但M點(diǎn)溫度高，則反應(yīng)速率M>B；A、B兩點(diǎn)視察斜率，反應(yīng)速率B>A，故化學(xué)反應(yīng)速率由大到小的依次為：M＞B＞A；A、B、M三點(diǎn)中A點(diǎn)的溫度高于B點(diǎn)，A點(diǎn)生成物的濃度大于M、B點(diǎn)，所以圖中A、M、B三點(diǎn)，逆反應(yīng)速率最大的點(diǎn)是A點(diǎn)；②在388K時(shí)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)異丁烯轉(zhuǎn)化率為80%，由于在反應(yīng)起先時(shí)按物質(zhì)的量之比1：1充入乙醇和異丁烯，發(fā)生反應(yīng)：C2H5OH(g)+IB(g)ETBE(g)，假設(shè)反應(yīng)起先時(shí)n(異丁烯)=n(乙醇)=amol，平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量為n(異丁烯)=n(乙醇)=0.2amol，n(ETBE)=0.8amol，平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量n(總)=0.2amol+0.2amol+0.8amol=1.2amol，平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)P=P0=0.6P0，在相同條件下氣體的物質(zhì)的量的比等于壓強(qiáng)之比，則平衡時(shí)各種氣體的分壓P(異丁烯)=P(乙醇)=×0.6P0=0.1P0，P(ETBE)=×0.6p0=0.4P0，所以用分壓表示的該反應(yīng)的平衡常數(shù)K==；③A．其他條件不變，上升溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，因此k正、k逆都增大，A錯(cuò)誤；B．催化劑對(duì)正、逆反應(yīng)速率影響相同，因此其他條件不變，運(yùn)用催化劑，k正、k逆同倍數(shù)增大，B正確；C．反應(yīng)速率常數(shù)只與反應(yīng)溫度有關(guān)，在其它條件不變時(shí)，増大反應(yīng)物濃度，k正、k逆都不變，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)速率常數(shù)只與反應(yīng)溫度有關(guān)，在其它條件不變時(shí)，減小壓強(qiáng)，k正、k逆都不變，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B；③反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)υ=υ正-υ逆=k正P(C2H5OH)·P(IB)-k逆P(ETBE)=0，則==；由于在反應(yīng)起先時(shí)按物質(zhì)的量之比1：1充入乙醇和異丁烯，發(fā)生反應(yīng)：C2H5OH(g)+IB(g)ETBE(g)，假設(shè)反應(yīng)起先時(shí)n(異丁烯)=n(乙醇)=amol，在M點(diǎn)異丁烯轉(zhuǎn)化率為60%，則M點(diǎn)時(shí)n(異丁烯)=n(乙醇)=0.4amol，n(ETBE)=0.6amol，氣體總物質(zhì)的量為n(總)=0.4amol+0.4amol+0.6amol=1.4amol，此時(shí)氣體壓強(qiáng)P=P0=0.7P0，在相同條件下氣體的物質(zhì)的量的比等于壓強(qiáng)之比，則M點(diǎn)各種氣體的分壓P(異丁烯)=P(乙醇)=×0.7P0=0.2P0，P(ETBE)=×0.7P0=0.3P0，所以M點(diǎn)=5.33?！军c(diǎn)睛】本題考查了圖象法在化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的移動(dòng)及化學(xué)平衡的計(jì)算的應(yīng)用。依據(jù)外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，結(jié)合平衡移動(dòng)原理及平衡狀態(tài)特征分析推斷。外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響中一般催化劑影響最大，其次是溫度，然后是濃度(或壓強(qiáng))，催化劑只能變更反應(yīng)速率，不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，因此不能變更物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù)。選做題［化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］11.我國(guó)化學(xué)家合成的鉻的化合物，通過(guò)烷基鋁和[ph3C]+[B(C6F5)4]-活化后，對(duì)乙烯聚合表現(xiàn)岀較好的催化活性。合成銘的化合物過(guò)程中一步反應(yīng)如下，該反應(yīng)涉及H、C、N、O、Cl、Cr等多種元素?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)下列狀態(tài)的氯中，電離最外層一個(gè)電子所需能量最大的是_____________(填標(biāo)號(hào))。A．B．C．D．(2)化合物乙中碳原子實(shí)行的雜化方式為_(kāi)_____，化合物丙中a、b、n、m處的化學(xué)鍵是配位鍵的是______(填字母)處。(3)Cr3+具有較強(qiáng)的穩(wěn)定性，Cr3+的核外電子排布式為_(kāi)_____；已知沒(méi)有未成對(duì)d電子的過(guò)渡金屬離子形成的水合離子是無(wú)色的，Ti4+、V3+、Ni2+三種離子的水合離子為無(wú)顏色的是______(填離子符號(hào))。(4)ClO3-的鍵角小于ClO4-的鍵角，緣由是______。(5)依據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系說(shuō)明，HNO2的酸性比HNO3弱的緣由：______。(6)水在合成鉻的化合物的過(guò)程中作溶劑。探討表明水能凝聚成13種類(lèi)型的結(jié)晶體。其中重冰(密度比水大)屬于立方晶系，其立方晶胞沿x、y、z軸的投影圖如圖所示，晶體中的H2O配位數(shù)為_(kāi)____晶胞邊長(zhǎng)為apm，則重冰的密度為_(kāi)___g·cm-3（寫(xiě)出數(shù)學(xué)表達(dá)式，NA為阿伏伽徳羅常數(shù)）?！敬鸢浮?1).D(2).sp2、sp3(3).b(4).1s22s22p63s23p63d3(5).Ti4+(6).ClO3-中氯原子有一個(gè)孤電子對(duì)，ClO3-中孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的排斥力大于ClO4-中成鍵電子對(duì)間的排斥力。(7).HNO2和HNO3可表示為(HO)NO和(HO)NO2，(HO)NO中N為+3價(jià)，(HO)NO2中N為+5價(jià)，正電性更高，使N-O-H中O的電子更向N偏移，致使更簡(jiǎn)潔電離出H+(8).8(9).×1030【解析】【分析】(1)同一原子，電離能漸漸增大，所以失去電子數(shù)越多，在電離最外層一個(gè)電子所需能量越大分析解答；(2)化合物乙中碳原子有飽和碳原子和形成苯環(huán)的碳原子兩種類(lèi)型，據(jù)此分析雜化方式；依據(jù)配位鍵是一個(gè)原子單方面供應(yīng)電子對(duì)與另外原子共用，結(jié)合化合物丙中a、b、n、m處的化學(xué)鍵分析；(3)依據(jù)構(gòu)造原理書(shū)寫(xiě)Cr原子核外電子排布式，Cr原子失去3個(gè)能量較高的電子得到Cr3+，據(jù)此書(shū)寫(xiě)其電子排布式；依據(jù)沒(méi)有未成對(duì)d電子的過(guò)渡金屬離子形成的水合離子是無(wú)色的，及Ti4+、V3+、Ni2+三種離子的核外電子排布分析推斷；(4)依據(jù)中心原子的電子形成化學(xué)鍵狀況，結(jié)合孤電子對(duì)的排斥作用大于成鍵電子對(duì)的排斥作用分析推斷；(5)依據(jù)分子中羥基受到中心原子吸引力大小分析；(6)立方晶胞沿x、y或z軸的投影圖如圖可知為體心立方積累。其配位數(shù)為8；每個(gè)晶胞中水分子個(gè)數(shù)為2，再用公式ρ=計(jì)算晶胞密度。【詳解】(1)A、C表示的微粒都是Cl原子，由于A是基態(tài)，C是激發(fā)態(tài)，微粒含有的能量：C＞A，則穩(wěn)定性：A＞C，所以失去1個(gè)電子須要能量：A＞C；B、D表示微粒都是Cl+，是Cl原子失去1個(gè)電子后得到的，微粒含有的能量：B＞D，則穩(wěn)定性：D＞B。所以失去1個(gè)電子須要能量：D＞B；從帶一個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子再失去1個(gè)電子須要的能量要比從中性原子失去1個(gè)電子須要的能量高，所以選項(xiàng)微粒失去1個(gè)電子須要能量最多的是D表示的微粒；(2)化合物乙中碳原子有飽和碳原子和形成苯環(huán)的碳原子兩種類(lèi)型，飽和C原子采納sp3雜化，形成苯環(huán)的C原子采納sp2雜化；依據(jù)圖示可知：在化合物丙中a、b、n、m處化學(xué)鍵，a、n、m都是一般共價(jià)鍵，而b處是N原子供應(yīng)電子對(duì)與Cr原子共用，因此該共價(jià)鍵為配位鍵；(3)Cr是24號(hào)元素，依據(jù)構(gòu)造原理可得Cr原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d44s2，Cr原子失去2個(gè)4s電子和1個(gè)3d電子得到Cr3+，則其電子排布式為：1s22s22p63s23p63d3；Ti4+核外電子排布：1s22s22p63s23p4，沒(méi)有3d電子，則其水合離子為無(wú)顏色；V3+核外電子排布是：1s22s22p63s23p63d2，有未成對(duì)d電子，其水合離子為有顏色；Ni2+核外電子排布是：1s22s22p63s23p63d8，有未成對(duì)d電子，其水合離子為有顏色；故上述三種離子中水合離子無(wú)顏色的是Ti4+；(4)ClO3-中氯原子有一個(gè)孤電子對(duì)，ClO3-中孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的排斥力大于ClO4-中成鍵電子對(duì)間的排斥力，導(dǎo)致鍵角：ClO3-＜ClO４-；(5)HNO2和HNO3都是一元酸，分子中都含有1個(gè)-OH，可分別表示為(HO)NO和(HO)NO2，(HO)NO中N為+3價(jià)，(HO)NO2中N為+5價(jià)，正電性更高，使N-O-H中O的電子更向N偏移，致使更簡(jiǎn)潔電離出H+，因此酸性：HNO2＜HNO3；(6)立方晶胞沿x、y或z軸的投影圖如圖可知為體心立方積累。其配位數(shù)為8；每個(gè)晶胞中水分子個(gè)數(shù)為×8+1=2，則由晶胞密度ρ=×1030g/cm3。【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及電離能比較、原子核外電子排布式的書(shū)寫(xiě)、原子雜化方式推斷、配位鍵及晶胞計(jì)算等學(xué)問(wèn)，把握晶胞的計(jì)算和投影圖的識(shí)別是解題關(guān)鍵，留意依據(jù)失去電子數(shù)越多再電離最外層一個(gè)電子所需能量越大，依據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)分析推斷，側(cè)重考查學(xué)生空間想象實(shí)力及計(jì)算實(shí)力。［化學(xué)一選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］12.2024年2月17日下午，在國(guó)務(wù)院聯(lián)防聯(lián)控機(jī)制發(fā)布會(huì)上，科技部生物中心副主任孫燕榮告知記者:磷酸氯喹對(duì)“COV1D-19”的治療有明確的療效，該藥是上市多年的老藥，用于廣泛人群治療。其合成路途如下所示：巳知:醛基在肯定條件下可以還原成甲基?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)A中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)____。(2)下列說(shuō)法中正確的是_____(填序號(hào))。a.可用新制氫氧化銅濁液鑒別開(kāi)有機(jī)物A和Db.物質(zhì)D和E是同分異構(gòu)體c.可用紅外光譜儀測(cè)定物質(zhì)C的相對(duì)分子質(zhì)量d.由C生成D發(fā)生的是水解反應(yīng)(3)反應(yīng)⑩的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)____，反應(yīng)⑤若溫度過(guò)高會(huì)發(fā)生副反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出一個(gè)可能發(fā)生的副反應(yīng)