2025陜西高三年級上冊開學摸底聯考試題+答案

2025屆高三第一次校際聯考

化學試題

注意事項：

1.本試卷共8頁，滿分100分，時間75分鐘。

2.答卷前，務必將答題卡上密封線內的各項目填寫清楚。

3.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如

需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。

寫在本試卷上無效。

4.考試結束后，監(jiān)考員將答題卡按順序收回，裝袋整理；試題不回收。

可能用到的相對原子質量：H-lLi-7Be-9C-12N-140-16

第I卷（選擇題共42分）

一、選擇題（本大題共14小題，每小題3分，計42分。每小題只有一個選項符合題意）

1.商朝青銅器雙羊尊是中國青銅器的代表作品。下列說法正確的是（）

A.青銅的熔點比純銅高

B.青銅、黃銅和紫銅都是銅的同素異形體

C.青銅與稀硝酸共熱，會產生NO氣體

D.青銅表面的銅綠的主要成分是碳酸銅

2.下列過程的主要化學反應中一定涉及氧化還原反應的是（）

A.工業(yè)制玻璃B.海水提澳C.明研凈水D.鐘乳石的形成

3.芯片是人類智慧的結晶。晶體硅廣泛用于制造芯片，Si暴露在空氣中表面會形成Si。?薄膜。下列說法

錯誤的是（）

A.Si晶體屬于單質B.SiO2屬于氧化物

c.Si晶體屬于共價晶體D.SiO2屬于半導體

4.三氯化六氨合鉆[<2。（?《13）6]03是一種重要的化工產品，實驗室可用反應

2coeL+IONH3+2NH4CI+H2O2=2[Co（NH3）6]CL+2H2O制備。下列說法正確的是（）

A.凡0的VSEPR模型為0^60

,H:N:H

B.NH3的電子式為H

3s3P

C.基態(tài)Cl原子的價電子軌道表示式為I‘卜恒

3+

D.lmolfCo（NH3）6]中含有18moi共價鍵

5.NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是（）

A.O.lmol乙醇中含有極性共價鍵的數目為0.7NA

B.“鈉原子鐘”中的他原子為［Cs,則0.2mo啜3cs含有的中子數目為HNA

C.常溫常壓下，46gN?O4和NO2的混合物中含有的原子總數為6NA

D.標準狀況下，2.24LNH3含有的孤電子對數目為0.4NA

6.下列有關硫及其化合物的性質與用途具有對應關系的是（）

A.硫單質呈黃色，可用作橡膠硫化劑

B.SO?具有氧化性，可用于漂白草編織物

C.濃硫酸具有強氧化性，可用作酯化反應的催化劑

D.Na2sO3具有還原性，可用于處理自來水中殘留的C%

7.下列實驗的對應操作中，不合理的是（）

8.某消毒液的主要成分為NaClO,還含有一定量的NaCl和NaOH。下列用來解釋事實的離子方程式錯誤

的是（）

A.該消毒液可用NaOH溶液吸收CU制備：Cl2+2OH-=CP+CIO'+H2O

B.該消毒液加白醋會生成HC1O,可增強漂白作用：H++C1O=HC1O

C.該消毒液與潔廁靈（主要成分為HC1）混用會產生有毒的C12：2H++CT+ClCr=C12T+H2O

D.HC1O的酸性弱于H2cO3:CRT+H2O+CO2=HC1O+HCOj

9.鶯尾酮具有一種柔和的甜香，屬于高級香料。夕-鶯尾酮的分子結構如圖所示，下列說法錯誤的是

A.蟆-鶯尾酮存在順反異構

B.夕-鶯尾酮不能發(fā)生銀鏡反應

C.Imoltz-鶯尾酮最多可與2moiH2加成

D.a-鶯尾酮經加氫一消去一加氫可轉變?yōu)?/p>

10.金屬鍍晶體屬于六方晶系，部分結構如圖所示。已知：NA為阿伏加德羅常數的值，底邊邊長為a

nm,高為2anm。下列敘述錯誤的是（）

A.基態(tài)Be原子電子云輪廓圖為球形

B.鍍晶體只含陽離子，不含陰離子

C.BeCU分子是直線形非極性分子

D.被晶體的密度為-6^n=xl（）23r3

a』

11.目前新能源汽車多采用三元鋰電池，某三元鋰電池的工作原理如圖所示，下列說法正確的是（）

電源一oK,

LiNLCoMnA

A.充電時，需連接K］、K2,且B極為陰極

B.外電路每通過1mole」時，通過隔膜的Li+質量為7g

C.放電時，電子流向為A極一用電器一B極一電解質溶液一A極

D.放電時，A極發(fā)生的反應為xLi++6C+xe-=Li,C6

12.室溫下，下列實驗方案能達到探究目的的是（）

選項探究目的實驗方案

向較濃的FeC%溶液中滴入少量酸性KMnC）4溶液，觀察

A證明Fe?+具有還原性

KMnO4溶液紫色是否褪去

向乙醇中緩慢加入濃硫酸和冰醋酸，用NaOH溶液收集乙酸乙

B制備少量乙酸乙酯

酯，除去乙醇和乙酸

11

向5mL0.1mol-L-AgNO3溶液中依次滴加5滴0.ImolL的

C證明/（AgCl）〉Ksp（AgI）

NaCl溶液和KI溶液，振蕩，觀察沉淀顏色的變化

向盛有淀粉-KI溶液的試管中滴加幾滴濱水，振蕩，觀察溶液顏

D證明Br2的氧化性強于I?

色變化

13.X、Y、Z、W、Q五種元素的原子序數依次增大。甲、乙、丙、丁、戊為這些元素形成的化合物，

R、T分別為其中兩種元素對應的單質，T為紫紅色金屬，甲的水溶液顯弱堿性，丁為常見無色透明且有特

殊香味的液體。它們之間的轉化關系如圖。下列說法錯誤的是（）

A.原子半徑：X<Y<Z<WB.電負性：W>Z>Y>X

C.第一電離能：Z>W>YD.。位于元素周期表的ds區(qū)

14.25℃時，某混合溶液中c（HCN）+c（CN-）=0.1mol-lTi,Igc（HCN）、Igc（CN）,lgc（H+）和

Igc（OfT）隨pH變化的關系如圖所示，Ka為HCN的電離常數，下列說法錯誤的是（）

A.N點時，c（H+）=jKa><c（HCN）

B.Nf尸點過程中，水的電離程度逐漸增大

C.P點時，若溶液為HCN與NaCN的混合溶液，則此時c（Na*）<c（HCN）

D.該溶液中c（CN-）=/—i.-i

\L（H+）+&moL

第n卷（非選擇題共58分）

二、非選擇題（本大題共4小題，計58分）

15.（14分）鈾酸鈉（NaBiC）3，Mr=280g/mol）是一種新型有效的光催化劑，也被廣泛應用于制藥業(yè)。某

興趣小組設計實驗制取鈿酸鈉并測定其純度?；卮鹣铝袉栴}：

I.制取鈿酸鈉

利用白色且難溶于水的Bi（OH）3在NaOH溶液中，充分攪拌的情況下與Cl2反應制備NaBiO3,實驗裝置

如下圖（加熱和夾持儀器已略去）。

已知：NaBiC）3粉末呈淺黃色，不溶于冷水，遇沸水或酸溶液迅速分解。

（1）儀器m的名稱是。

（2）B裝置中盛放的試劑是。

（3）C中發(fā)生反應的化學方程式為。

（4）當觀察到C中白色固體消失時，應關閉K3和K「并停止對A加熱，原因是o

（5）反應結束后，為從裝置C中獲得盡可能多的產品，需要進行的操作是、過濾、洗滌、干燥。

（6）實驗完畢后，打開K2,向A中加入NaOH溶液的主要作用是。

II.產品純度的測定

（7）取I中制取的NaBiC）3產品xg,加入足量稀硫酸和MnSC）4稀溶液使其完全反應（已知：

2++3++

5NaBiO3+2Mn+14H=5Bi+2MnO；+5Na+7H2O）,再用O.lmol/L的H2c2O4標準溶液滴

定生成的MnO；,當達到滴定終點時，消耗ymL標準溶液。計算該產品的純度為。

16.（15分）鴇酸（H2WO4）是一種重要的化工原料，可用作媒染劑、催化劑，制造防火材料等。一種以

黑鴇礦（主要成分是FeWC>4和M11WO4,還含有Si、P、As等元素的雜質）為原料制備鴇酸的工藝流程

如下圖所示:

波渣2注液2

已知：①濾渣1的成分是M1I3O4和Fe2（）30

②“水浸”后濾液中的主要陰離子為W（*、PO：、AsO,As。；、SiO，。

③Ksp[Mg3(AsOj/=1.0x10-2。。

④當溶液中的離子濃度小于或等于103mol/L時，可認為已沉淀完全。

回答下列問題：

（1）基態(tài)Fe2+的價電子排布式為

（2）MnWC）4在“焙燒”時發(fā)生反應的化學方程式為o

（3）濾渣2的主要成分的化學式是,加入鹽酸“調節(jié)pH”要在加熱煮沸條件下進行，煮沸的目的

是______

（4）“除磷、碑”過程中P、As元素以Mg3（PO）和MgslAsOj形式沉淀，則“氧化”過程中加入

NaClO溶液的目的是

（5）當“濾液1”中c（Mg2+）=0.001mol/L時，止匕時AsO；（填“已經”或“還未”）沉淀完

全。

（6）“酸解”時，反應生成鴇酸（H2WO4）沉淀的離子方程式為

(7)鴇酸根的結構式為該離子中。鍵和兀鍵的個數比是

17.（15分）以A和芳香煌E為原料制備除草劑瑋草酮中間體（I）的合成路線如下:

回答下列問題：

（1）A中所含官能團的名稱為。E的化學名稱為

(2)B-C的反應類型為0

(3)根據下列化合物的結構特征，分析預測其可能的化學性質，完成下表。

化合物反應試劑、條件反應形成的新結構反應類型

E__________取代反應

G——加成反應

(4)D+H-I的化學方程式為

(5)關于路線中各物質的說法正確的是(填字母)。

A.H中不存在手性碳原子

B.E中所有碳原子共平面，均為sp2雜化

C.C-D的反應中有sp3-scr鍵的斷裂和sp3-po鍵的形成

D.G易溶于水是因為G與H2。均為極性分子，滿足“相似相溶”原理

(6)B的同分異構體中，滿足下列條件的結構共有種(不考慮立體異構)。

①含有苯環(huán)；

②與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；

③含有2個甲基，且連在同一個碳原子上。

其中核磁共振氫譜有四組峰，且峰面積之比為6:2:2:1的結構簡式為o

18.(14分)甲醇是重要的化工原料。工業(yè)上常利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作

用下合成甲醇。發(fā)生的主要反應如下：

I.CO(g)+2H2(g)DCH30H(g)Ag=-99kJ.moL

]

II.CO2(g)+H2(g}0CO(g)+H2O(g)AH2=+41kJ-mor

HI-CO2(g)+3H2(g)DCH3OH(g)+H2O(g)AH3

回答下列問題：

-1

(1)AH3=____kJ-molo

(2)一定溫度下，按起始比424=3在一密閉容器中進行反應I,保持總壓為2.1MPa不變，達平衡

n(CO)

時CO的平衡轉化率為工，則該條件下的平衡常數給=______(結果精確至0.01,用平衡分壓代替平衡

3P

濃度計算，分壓=總壓x物質的量分數)。

(3)將CC)2和H2按物質的量之比1:1投料發(fā)生反應n,下列不能說明反應II已達平衡的是(填字

母)。

A.CO的濃度保持不變

B.CO2和H2的轉化率相等

C.混合氣體中CO?的百分含量不再發(fā)生變化

D.單位時間內體系中減少lmolH2的同時有l(wèi)molH2O增加

（4）一定溫度下，在一體積為2L的恒容密閉容器中充入2moic。2和6moiH?進行反應III,測得C0?的

物質的量濃度隨反應時間的變化如圖所示：

反應進行的前5min內，v（H2）=moLLT?血??；lOmin時改變外界條件，15min時反應再次達到

平衡，10?15min內，H2的平衡轉化率為。

（5）下圖為一定比例的CO2+H2、CO+H2,CO/CO2+H2條件下甲醇生成速率與溫度的關系圖。

(

7

二

，

旭

O

S

榭

眼

蟹

劃

雒

B-77K

①490K時，根據曲線a、c判斷合成甲醇的機理是（填“甲”或"乙”）。

甲:cogillCH3OH

乙：

cogijgico2git?CH3OH+H2O

②490K時，曲線a和曲線b比較，CO的存在使甲醇的生成速率增大，從平衡角度，結合反應H、III分析

其原因______。

2025屆高三第一次校際聯考

化學試題參考答案及評分標準

一、選擇題（本大題共14小題，每小題3分，計42分。每小題只有一個選項符合題意）

1.C2.B3.D4.C5.A6.D7.A8.B9.C10.D

11.B12.D13.A14.C

二、非選擇題（本大題共4小題，計58分）

15.(14分)(1)三頸燒瓶

(2)飽和食鹽水

(3)Bi(OH)3+3NaOH+Cl2=NaBiO3+2NaCl+3H2O

(4)防止Cl2過量使C中溶液呈酸性，導致NaBiC)3分解

(5)在冰水(冷水)中冷卻結晶或冷卻結晶

(6)除去A中殘留的C%

(7)0,028.00%或注％(每空2分)

XX

16.(15分)(1)3d6(1分)

(2